精品解析：四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

嘉陵一中高2023级高二下期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 B. 基态As原子的价电子排布式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. H2中共价键的电子云图： 2. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为 B. 在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为 C. 标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为 D. 标准状况下，11.2LCCl4中所含分子数为 4. 下列图示装置中，能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．蒸馏用冷凝管 C．分离乙醇和水 D．凝华获得晶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质中一氯取代物最多的是 A. (CH3)3CCH2CH3 B. C. D. 6. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物 B. 反应①和反应②的类型均为加成反应 C. 已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 D. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去 7. 噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法错误的是 噻吩 呋喃 吡咯 咪唑          A. 分子中C、O、N、S的杂化方式均相同 B. 水中的溶解度：吡咯噻吩 C. 分子中均存在的大键 D. 咪唑中原子均可与金属离子形成配位键 8. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. W、X、Y组成阴离子的水溶液可能显酸性 B. 简单氢化物沸点：Y>Z>X C. Y、Z、Q中简单离子半径最大的是Q D. 该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 9. 合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A. 晶胞中x=1 B. 晶胞中原子的配位数为8 C. 降压或升温有利于脱氢 D. 晶胞中和原子最近距离为 10. 含有一个双键的烯烃或一个三键的炔烃，和足量H2加成后的产物的结构简式如图所示，此烯烃和炔烃可能的结构有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述错误的是 A. ①为取代反应，其一氯产物有3种 B. 反应②说明了苯环对甲基的影响 C. 反应③说明了甲基对苯环的影响 D. ④是加成反应，加成产物所有碳原子均共平面 12. 高铁酸钾()常用作水处理剂，有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. 中，基态的核外三个电子能层均充满电子 13. 由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，得到的只有一种结构 甲烷为正四面体结构 B 将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 是酸性氧化物 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 常温下，等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 A. A B. B C. C D. D 14. 有机物和反应生成的机理如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. X可使溴水和高锰酸钾褪色，原理相同 C. Z分子不存在顺反异构体 D. Z与足量加成后的产物分子中有3个手性碳 二、非选择题：(包括第15-18题，共计58分) 15. C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 （1）金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石___________C60(填“>”、“<”或“=”)，并从结构角度分析原因___________。金刚石和C60互为___________。晶体中C60的配位数为___________。 （2）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 已知：烯烃、C60等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 ①Ph表示苯基，(PPh3)分子中C—P—C键的键角___________配合物中C—P—C键的键角(填“>”“<”或“=”)。 ②比较两种π配体与Pt的配位能力：乙烯___________C60(填“>”“<”或“=”)，推测C60分子中C原子的杂化类型为___________。 （3）烷烃也是一类重要的含碳物质，用系统命名法命名：___________，其同分异构体中，含三个甲基的有___________种。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOCl2)制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为2S+Cl2=S2Cl2、S2Cl2+3Cl2+2SO2=4SOCl2(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器N的名称是___________。玻璃导管e与N作用类似，均可___________。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是e→___________→c；d→f→g(填字母)。 （3）碱石灰的作用是___________。 Ⅱ．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （4）从含NaCl的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。 （5）试剂Y是___________。 （6）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与SOCl2发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是___________。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与Cu2+、Ag+、Au+等离子形成配合物；也可被一定浓度的Cu2+氧化，反应为2Cu2++62[Cu(S2O3)2]3-+。 （1）从结构上看，硫代硫酸根可看成中的一个O被S替换形成的产物。 的空间构型为___________； 与Cu2+等配位时，配原子是___________S原子(填“中心”或“端基”)。 （2）Na2S2O3可与胶卷上未感光的AgBr配位使其溶解。 已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3-K=2×1013；Ksp(AgBr)=5×10-13. ①反应AgBr+2[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常数K=___________。 从废定影液(主要含Na+、Br-、[Ag(S2O3)2]3-)中回收银的工艺如下。 ②“沉银”和“焙烧”都需要处理尾气SO2，“沉银”过程的滤渣主要成分为AgBr和S，则“沉银”反应的离子方程为___________。 ③若“还原”过程用电解法代替回收银，则AgBr作___________极(填“阴”或“阳”)。 （3）Na2S2O3溶液可浸取金矿石(含FeS2)中的Au。 ①矿石需在空气中焙烧使Au暴露，便于后继浸取，焙烧时加入适量CaCO3的目的是___________。 ②Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水溶液，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如图1所示。当其他条件相同时，Cu2+浓度对Au浸取率的影响如图2所示。随着c(Cu2+)增大，Au浸取率先增大后下降的可能原因是___________。 18. 以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）反应②的化学反应类型为___________； （2）聚苯乙烯的结构简式为___________； （3）写出反应⑤的化学方程式___________。 （4）已知：R1-C≡C-R2 →(R1、R2均可以为烃基或H原子)。M相对分子质量为102，碳的质量分数约为94.1%，则M的分子式为___________。一定条件下M与氢气反应可得到苯乙烯，则M与H2O在一定条件下反应最终生成___________或___________(填结构简式)。 （5）已知①R-NO2R-NH2 ②+ClCH2CH3+HCl ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响： 邻对位定位基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3(或烃基)、-Cl等； 间位定位基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SO3H等。 写出以苯和CH3Cl为原料合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图即由原料指向主要有机产物，在箭头上标明所加试剂及反应条件，无需配平，示例见本题题干)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉陵一中高2023级高二下期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列化学用语表示错误的是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式 B. 基态As原子的价电子排布式： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. H2中共价键的电子云图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-甲基-1，3-丁二烯说明甲基取代基在2号碳上，有两个双键，键线式为，A正确； B．As位于第四周期第ⅤA族，所以基态As原子的价电子排布式：，B正确； C．相同的基团在双键两端，名称为：反-2-丁烯，C正确； D．H原子轨道为球形，所以H2中共价键的电子云图：，D错误； 故选D。 2. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 A. 分子的极性：SiH4>NH3 B. 键的极性：H—Cl>H—H C. 键角：H2O>CH4 D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误； B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确； C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误； D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为 B. 在某一密闭容器中，0.1molSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为 C. 标准状况下，1mol的含有的碳碳双键数目为 D. 标准状况下，11.2LCCl4中所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol[Cu(NH3)3CO]+中Cu2+与NH3，CO形成配位键，NH3中N与H形成N-H共价键，CO中C与O形成C≡O共价键，所以1mol[Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为(3×3+4+1)NA=，故A正确； B．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，生成三氧化硫的分子数一定小于，故B错误； C．苯环中没有碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，故标准状况下，1mol的，含有的碳碳双键数目为，故C错误； D．CCl4在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，所以分子数目不是，故D错误； 故选：A。 4. 下列图示装置中，能达到实验目的的是 A．证明乙炔可使溴水褪色 B．蒸馏用冷凝管 C．分离乙醇和水 D．凝华获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应除了产生乙炔外，还能产生硫化氢等杂质，硫化氢也能使溴水褪色，所以不能证明乙炔可使溴水褪色，A错误； B．蒸馏时应该用直型冷凝管，不用球形冷凝管，B错误； C．乙醇和水不能分层，不能用分液的方式分离，C错误； D．气态物质冷却不经液态直接凝固可得到晶体，所以凝华可获得晶体，D正确； 故选D。 5. 下列物质中一氯取代物最多的是 A. (CH3)3CCH2CH3 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．(CH3)3CCH2CH3有三种等效氢，所以一氯取代物有3种； B．有一种等效氢，所以一氯取代物有1种； C．有四种等效氢，所以一氯取代物有4种； D．有二种等效氢，所以一氯取代物有2种； 综上所述，的一氯取代物最多，故选C。 6. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是 A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物 B. 反应①和反应②的类型均为加成反应 C. 已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 D. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去 【答案】B 【解析】 【详解】A．1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，乙烯含1个碳碳双键，二者结构不相似，所以二者不互为同系物，，故A错误； B．由制备原理可知，反应①和反应②均为烯烃的加成反应，故B正确； C．能量越低越稳定，根据图知，生成环己烷的反应都是放热反应，则△H1、△H2都小于0，，说明椅式环己烷的能量低，所以椅式环己烷比船式环己烷更稳定，故C错误； D．环己烯和溴水发生加成反应生成溴代烃，溴代烃溶于环己烷，所以不能用溴水除去环己烷中的环己烯，故D错误； 故选B。 7. 噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列说法错误的是 噻吩 呋喃 吡咯 咪唑          A. 分子中C、O、N、S的杂化方式均相同 B. 水中的溶解度：吡咯噻吩 C. 分子中均存在的大键 D. 咪唑中原子均可与金属离子形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，分子内所有原子共平面，故分子中C、O、N、S的杂化方式均相同，均为sp2杂化，A正确； B．由题干分子结构简式可知，吡咯能与水分子形成分子间氢键，而噻吩不能与水分子间形成氢键，导致水中的溶解度：吡咯噻吩，B正确； C．由题干信息可知，分子内所有原子共平面，类似于苯环的平面结构可知，上述分子中均存在的大键，C正确； D．由题干信息可知，根据咪唑的结构简式可知，咪唑分子中与H相连的N原子上的孤电子对参与形成大键，该N原子不可与金属离子形成配位键，咪唑中另一个原子上有孤电子对可与金属离子形成配位键，D错误； 故答案为：D。 8. W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法不正确的是 A. W、X、Y组成阴离子的水溶液可能显酸性 B. 简单氢化物沸点：Y>Z>X C. Y、Z、Q中简单离子半径最大的是Q D. 该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键且核电荷数最小，W为H，X形成4个共价键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2个共价键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】由分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为F，Q为Al。 A．W、X、Y组成某种阴离子可能是HCO，也可能是HC2O，其水溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，A正确； B．X为C，Y为O，Z为F，对应的简单氢化物为CH4，H2O，HF，氟化氢和水都含有氢键，但水中氢键数更多，所以水的沸点最高，氟化氢其次，甲烷不含氢键，沸点最低，所以简单氢化物沸点：Y>Z>X，B正确； C．Y为O，Z为F，Q为Al，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以Y、Z、Q中简单离子半径最大的是Y，C错误； D．该阴离子中，C、O、Al价层电子对数均为4，均为sp3杂化，D正确； 故选C。 9. 合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知晶胞属于立方晶系，合金的密度为。下列说法错误的是 A. 晶胞中x=1 B. 晶胞中原子的配位数为8 C. 降压或升温有利于脱氢 D. 晶胞中和原子最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个Ti位于体内，Fe位于面上，个数为，H位于顶点和棱上，个数为,其化学式为TiFeH，则x=1，A正确； B．由TiFe晶胞图可知，Ti原子配位数为8，由化学式TiFe可知，Ti、Fe原子个数比为1∶1，则Fe原子的配位数也为8，B正确； C．TiFe合金吸氢过程为气体体积减小的放热过程，则降压或升温，平衡逆向移动，有利于脱氢，C正确； D．晶胞中Ti、Fe原子个数均为1，晶胞质量为，设晶胞参数为anm，晶胞体积为，由可得，，则，TiFe晶胞中Ti和Fe原子最近距离为体对角线的一半，即为，D错误； 故选D。 10. 含有一个双键的烯烃或一个三键的炔烃，和足量H2加成后的产物的结构简式如图所示，此烯烃和炔烃可能的结构有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】C 【解析】 【详解】该产物分子中，相邻的碳原子上若都连接H原子，则可能为烯烃或炔烃加成而成。若为烯烃，1与2、2与3、3与4、3与5、6与7号碳原子间都可形成碳碳双键，可能结构有5种；若为炔烃，1与2、6与7号碳原子间都可形成三键，可能结构有2种，所以此烯烃和炔烃可能的结构有(不考虑立体异构)7种，故选C。 11. 如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述错误的是 A. ①为取代反应，其一氯产物有3种 B. 反应②说明了苯环对甲基的影响 C. 反应③说明了甲基对苯环的影响 D. ④是加成反应，加成产物所有碳原子均共平面 【答案】AD 【解析】 【详解】A．在光照条件下，甲苯中只有甲基与氯气发生取代反应，若为一氯产物，则只有一种产物，A错误； B．苯环对甲基的影响，使甲基活性增强了，甲苯才可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸，B正确； C．甲苯发生硝化反应可以在甲基的邻对位发生取代，说明甲基使苯环活化，使邻对位的氢原子活性更高，C正确； D．④发生加成反应生成了，全部为饱和碳原子，为sp3杂化，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选AD。 12. 高铁酸钾()常用作水处理剂，有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下： 下列关于的说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. 中，基态的核外三个电子能层均充满电子 【答案】C 【解析】 【分析】由制备流程可知，反应中发生，过滤I得到溶液中含Na2FeO4，转化时加过量饱和KOH发生，析出溶解度小的，过滤分离出，以此来解答。 【详解】A．“反应”时，发生，Fe元素的化合价升高，作还原剂，次氯酸钠中氯元素化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误； B．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等，可氧化盐酸，不能与盐酸混合使用，故B错误； C．由分析可知，转化时加过量饱和KOH发生，析出溶解度小的，所以反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小，故C正确； D．基态的核外三个电子能层分别为K、L、M，M层没有充满电子，故D错误； 故选C。 13. 由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，得到的只有一种结构 甲烷为正四面体结构 B 将通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 是酸性氧化物 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 常温下，等物质的量浓度的溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则无同分异构体，说明甲烷为正四面体结构，A正确； B．通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色是由于其酸性氧化物的性质，与氨水反应生成盐，导致溶液碱性减弱，B正确； C．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，可能是氢氧化钠，C错误； D．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合生成醋酸钾，测得混合溶液pH=8，说明醋酸钾水解显碱性，故说明CH3COOH为弱酸，D正确； 故选C。 14. 有机物和反应生成的机理如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. X可使溴水和高锰酸钾褪色，原理相同 C. Z分子不存在顺反异构体 D. Z与足量加成后的产物分子中有3个手性碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环为平面结构，6和C原子和6个H原子一定共平面，乙炔分子碳碳三键为直线型结构，4个原子全部在一条直线上，所以X分子中所有碳原子一定共平面，A正确； B．X含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，也能与高锰酸钾发生氧化反应使高锰酸钾褪色，它们原理不同，B错误； C．Z分子中含有碳碳双键，存在顺反异构体如图所示，、，C错误； D．Z与足量H2加成后的产物分子为，与-Br相连的两个碳原子所连的原子或原子团都不相同，所以有2个手性碳原子，D错误； 故选A。 二、非选择题：(包括第15-18题，共计58分) 15. C60独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 （1）金刚石与C60的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石___________C60(填“>”、“<”或“=”)，并从结构角度分析原因___________。金刚石和C60互为___________。晶体中C60的配位数为___________。 （2）一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 已知：烯烃、C60等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 ①Ph表示苯基，(PPh3)分子中C—P—C键的键角___________配合物中C—P—C键的键角(填“>”“<”或“=”)。 ②比较两种π配体与Pt的配位能力：乙烯___________C60(填“>”“<”或“=”)，推测C60分子中C原子的杂化类型为___________。 （3）烷烃也是一类重要的含碳物质，用系统命名法命名：___________，其同分异构体中，含三个甲基的有___________种。 【答案】（1） ①. > ②. 金刚石为共价晶体，而C60为分子晶体，共价键强度大于分子间作用力 ③. 同素异形体 ④. 12 （2） ①. < ②. < ③. sp2 （3） ①. 2，3-二甲基戊烷 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 金刚石是原子晶体，原子间以共价键结合，共价键键能较大，C60是分子晶体，分子间以范德华力结合，范德华力比共价键弱得多，所以熔点：金刚石>C60；金刚石和C60都是碳单质，互为同素异形体；由图可知，C60是为面心立方最密堆积，其配位数为12，故答案为：>金刚石为共价晶体，而C60为分子晶体，共价键强度大于分子间作用力；同素异形体；12； 【小问2详解】 ①PPh3分子中，P原子连接3个苯基，含孤电子对，其空间构型三角锥形，该配合物中，Pt与P形成配位键，中心原子P没有孤电子对，孤电子对对成键电子对斥力大于成键电子对之间的斥力，斥力大，键角变小，则PPh3分子中C—P—C键的键角<配合物中C—P—C键的键角，故答案为：<； ②乙烯和C60都是π配体，能够通过π电子与中心金属原子形成配位键，根据合成过程可知，反应后乙烯被C60取代，说明C60的配位能力更强，则与Pt的配位能力大小：乙烯<C60；C60分子中每个C原子与周围3个C原子相连，形成平面结构，且存在大π键，则C60分子中C原子的杂化类型为sp2，故答案为：<；sp2； 【小问3详解】 该烷烃最长碳链有5个碳原子，为戊烷，从离支链最近的一端开始编号，在2号和3号碳原子上各有一个甲基，则该烷烃的名称为 2,3 - 二甲基戊烷；该烷烃的分子式为C7H16，含有三个甲基的结构有：、、，共3种，故答案为：2，3-二甲基戊烷；3。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜(SOCl2)制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为2S+Cl2=S2Cl2、S2Cl2+3Cl2+2SO2=4SOCl2(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器N的名称是___________。玻璃导管e与N作用类似，均可___________。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是e→___________→c；d→f→g(填字母)。 （3）碱石灰的作用是___________。 Ⅱ．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （4）从含NaCl的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。 （5）试剂Y是___________。 （6）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与SOCl2发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体能顺利流下 （2）bahi （3）吸收SO2和Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （4）重结晶 （5）NaOH溶液 （6）+SOCl2→ +SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】I．氯化亚砜：制备氯化亚砜需要先制备SO2和Cl2，实验室用用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备Cl2，盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl杂质，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理； Ⅱ．制备苯甲酰氯：苯甲酸与氯化亚砜在三颈烧瓶中反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，试剂Y用于处理尾气，应当为NaOH溶液。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器N的名称为恒压滴液漏斗，玻璃导管e能够平衡气压，使液体能顺利流下，故答案为：恒压滴液漏斗；平衡气压，使液体能顺利流下； 【小问2详解】 制备氯化亚砜时，氯气从e进入，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，然后与二氧化硫一起进入三颈烧瓶，所以按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 e→b→a→h→i→c；d→f→g，故答案为：bahi； 【小问3详解】 氯化亚砜遇水易分解，且反应中有氯气和二氧化硫参与，所以碱石灰的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使氯化亚砜水解，故答案为：吸收SO2和Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 苯甲酸微溶于水，而NaCl易溶于水，所以从含NaCl的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸可以采用重结晶的方法，具体操作是将粗产品溶于热水中形成饱和溶液，然后冷却结晶，苯甲酸结晶析出，而NaCl留在母液中，过滤即可得到较纯净的苯甲酸，故答案为：重结晶； 【小问5详解】 在制备苯甲酰氯的反应中，会生成HCl、SO2等酸性气体，需要用碱性试剂吸收，则试剂Y为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液； 【小问6详解】 等物质的量的苯甲酸与SOCl2发生反应生成苯甲酰氯，反应的化学方程式为：+SOCl2→ +SO2↑+HCl↑，故答案为：+SOCl2→ +SO2↑+HCl↑。 17. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与Cu2+、Ag+、Au+等离子形成配合物；也可被一定浓度的Cu2+氧化，反应为2Cu2++62[Cu(S2O3)2]3-+。 （1）从结构上看，硫代硫酸根可看成中的一个O被S替换形成的产物。 的空间构型为___________； 与Cu2+等配位时，配原子是___________S原子(填“中心”或“端基”)。 （2）Na2S2O3可与胶卷上未感光的AgBr配位使其溶解。 已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3-K=2×1013；Ksp(AgBr)=5×10-13. ①反应AgBr+2[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常数K=___________。 从废定影液(主要含Na+、Br-、[Ag(S2O3)2]3-)中回收银的工艺如下。 ②“沉银”和“焙烧”都需要处理尾气SO2，“沉银”过程的滤渣主要成分为AgBr和S，则“沉银”反应的离子方程为___________。 ③若“还原”过程用电解法代替回收银，则AgBr作___________极(填“阴”或“阳”)。 （3）Na2S2O3溶液可浸取金矿石(含FeS2)中的Au。 ①矿石需在空气中焙烧使Au暴露，便于后继浸取，焙烧时加入适量CaCO3的目的是___________。 ②Na2S2O3溶液中加入一定量的CuSO4溶液和氨水溶液，可使单位时间内的Au浸取率大幅提高，反应机理如图1所示。当其他条件相同时，Cu2+浓度对Au浸取率的影响如图2所示。随着c(Cu2+)增大，Au浸取率先增大后下降的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. 端基 （2） ①. 10 ②. [Ag(S2O3)2]3-+4H++Br-=AgBr↓+2SO2↑+2S↓+2H2O ③. 阴 （3） ①. 吸收焙烧时生成的SO2，防止污染环境 ②. c(Cu2+)<0.03mol·L-1时，随着c(Cu2+)增大，[Cu(NH3)4]2+的浓度增大，浸金速率增大；c(Cu2+)>0.03mol·L-1时，Cu2+消耗，c()减小，浸金速率减小 【解析】 【分析】从废定影液(主要含Na+、Br-、[Ag(S2O3)2]3-)中回收银：向废定影液中加入硫酸沉银，“沉银”过程的滤渣主要成分为AgBr和S，则“沉银”过程中发生反应：：[Ag(S2O3)2]3-+4H++Br-=AgBr↓+2SO2↑+2S↓+2H2O，焙烧分离出SO2，加入锌粉和盐酸还原得到Ag，分离出滤液2得到纯Ag。 【小问1详解】 为正四面体形，硫代硫酸根可看成中的一个O被S替换形成的产物，其中心原子的成键情况和价层电子对数与类似，所以的空间构型为四面体形；从结构上看，中心S原子与周围原子形成化学键时，无孤电子对，而端基S原子有更多的孤电子对，配原子需要提供孤电子对与中心离子形成配位键，端基S原子上的孤电子对比中心S原子更容易提供出来与Cu2+等形成配位键，所以与Cu2+等配位时，配原子是端基S原子，故答案为：四面体形；端基； 【小问2详解】 ①AgBr+2[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常数，故答案为：10； ②“沉银”过程中有SO2生成，“沉银”过程的滤渣主要成分为AgBr和S，则“沉银”反应的离子方程为：[Ag(S2O3)2]3-+4H++Br-=AgBr↓+2SO2↑+2S↓+2H2O，故答案为：[Ag(S2O3)2]3-+4H++Br-=AgBr↓+2SO2↑+2S↓+2H2O； ③在电解池中，阴极发生还原反应，AgBr中的Ag+要得到电子被还原为Ag，所以AgBr应作阴极，故答案为：阴； 【小问3详解】 ①焙烧含FeS2的金矿石时，会生成SO2，加入适量CaCO3，CaCO3在高温下分解生成CaO与SO2反应，进而吸收焙烧时生成的SO2，防止污染环境，故答案为：吸收焙烧时生成的SO2，防止污染环境； ②由图可知，c(Cu2+)<0.03mol·L-1时，随着c(Cu2+)增大，[Cu(NH3)4]2+的浓度增大，浸金速率增大；c(Cu2+)>0.03mol·L-1时，Cu2+消耗，c()减小，浸金速率减小，因此随着c(Cu2+)增大，Au浸取率先增大后下降，故答案为：c(Cu2+)<0.03mol·L-1时，随着c(Cu2+)增大，[Cu(NH3)4]2+的浓度增大，浸金速率增大；c(Cu2+)>0.03mol·L-1时，Cu2+消耗，c()减小，浸金速率减小。 18. 以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)： 回答下列问题： （1）反应②的化学反应类型为___________； （2）聚苯乙烯的结构简式为___________； （3）写出反应⑤的化学方程式___________。 （4）已知：R1-C≡C-R2 →(R1、R2均可以为烃基或H原子)。M相对分子质量为102，碳的质量分数约为94.1%，则M的分子式为___________。一定条件下M与氢气反应可得到苯乙烯，则M与H2O在一定条件下反应最终生成___________或___________(填结构简式)。 （5）已知①R-NO2R-NH2 ②+ClCH2CH3+HCl ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响： 邻对位定位基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3(或烃基)、-Cl等； 间位定位基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SO3H等。 写出以苯和CH3Cl为原料合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图即由原料指向主要有机产物，在箭头上标明所加试剂及反应条件，无需配平，示例见本题题干)___________。 【答案】（1）加成反应 （2） （3）+Br2+HBr （4） ①. C8H6 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】甲烷在催化剂的作用下可生成乙烯和苯，苯与液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应生成溴苯；乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，乙苯去氢生成苯乙烯，苯乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯。 【小问1详解】 反应②为乙烯与苯发生加成反应生成乙苯，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问2详解】 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 反应⑤为苯与液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和HBr，化学方程式为：+Br2+HBr，故答案为：+Br2+HBr； 【小问4详解】 M相对分子质量为102，碳的质量分数约为94.1%，则碳原子的相对原子质量和为，一个碳原子的相对原子质量为12，则M中含有8个C原子，H原子数目为，则M的分子式为C8H6；一定条件下M与氢气反应可得到苯乙烯，结合已知反应可知，M为苯乙炔，苯乙炔与水在一定条件下反应生成或，故答案为：C8H6；； 【小问5详解】 苯和CH3Cl为原料合成，苯先发生硝化反应生成硝基苯，根据已知信息②③可知，硝基苯与CH3Cl在AlCl3条件下发生取代反应得到，在Fe、HCl条件下发生还原反应，将硝基还原为氨基得到产物，则合成路径为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $