精品解析：2025年江苏省扬州市江都区第三中学中考三模化学试卷

江都区第三中学九年级化学测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Ca-40 Mg-24 Ⅰ卷 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列科学家中，为相对原子所量的测定做出了突出贡献的是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 张青莲 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项错误； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误； C、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故选项正确； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。 故选C 2. 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 食醋 C. 花生油 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； B、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误； C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。 故选C。 3. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 高炉炼铁 B. 冰雪融化 C. 食物变质 D. 木材燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化：没有生成新物质的变化；化学变化：生成新物质的变化； 【详解】A、高炉炼铁过程中，铁矿石转化为铁，有新物质生成属于化学变化，不符合题意，故选项错误； B、冰雪融化过程是水的状态发生改变，没有新物质生成属于物理变化，符合题意，故选项正确； C、食物变质过程中，物质发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意，故选项错误； D、木材燃烧过程中，有二氧化碳生成，是化学变化，不符合题意，故选项错误。 故选择B； 4. 磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里“磷”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 【答案】C 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“磷”不是指单质、分子、原子等形式，而是强调物质的宏观组成，是指的元素，与具体形态无关； 故选C。 5. 硫酸铜溶液可以配制波尔多液，具有抗菌作用。硫酸铜 CuSO4属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故选：A。 6. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志是可循环标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，许多饮料瓶、矿泉水瓶的底部都有一个特殊三角形的三箭头标志，标志着商品或商品的包装是用可再生的材料做的，不符合题意； B、该标志是国家节水标志，张贴在学校水龙头旁，提醒同学们节约用水，符合题意； C、该标志是绿色食品标志，一般印刷在符合要求的食品包装上，不符合题意； D、该标志是禁止带火种标志，一般张贴在严禁烟火的地方，不符合题意。 故选B。 7. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是 A. 食醋 B. 氨水 C. NaCl溶液 D. Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。 【详解】A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确； B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误； C、NaCl溶液溶液呈中性，选项错误； D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。 故选A。 8. 如图所示为某矿泉水标签的部分内容，下列相关化学用语的说法正确的是 水质主要成分(mg/L) 偏硅酸：25.0-35.0 钾：0.8-3.0 钠：1.7-5.8 钙：3.1-7.9 镁：1.6-7.1 溶解性总固体：50.0-120.0 A. K只有宏观含义 B. 一个偏硅酸分子中含有一个氢分子、一个硅原子、三个氧原子 C. 表示3个钙离子 D. 氯化镁的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、K宏观上表示钾这种物质、钾元素，微观上表示1个钾原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，说法错误，不符合题意； B、偏硅酸由偏硅酸分子构成，一个偏硅酸分子中含有2个氢原子、1个硅原子、3个氧原子，说法错误，不符合题意； C、位于离子符号前面的数字表示几个离子，故表示3个钙离子，说法正确，符合题意； D、氯化镁中氯元素的化合价为-1、镁元素的化合价为+2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氯化镁的化学式为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 氧气是空气的主要成分之一、下列说法不正确的是 A. 通常状况下，O2是无色气体 B. 相同条件下，O2的密度大于CO2的 C. 分离液态空气可获得O2 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、通常状况下，氧气是无色气体，说法正确，不符合题意； B、氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则相同条件下，二氧化碳的密度大于氧气，说法错误，符合题意； C、工业上利用氮气、氧气的沸点不同，通过分离液态空气法获得氧气，说法正确，不符合题意； D、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，可燃物与纯氧燃烧较剧烈，单位时间内产生的热量多，温度高，说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 醋酸(CH3COOH)是白醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 白醋能用于除水垢 C. 白醋能使紫色石蕊试液变蓝 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、醋酸水溶液中存在H+，能与水垢反应，能用于除水垢，故选项说法正确； C、醋酸水溶液中存在H+，水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误； D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，所以氧元素质量分数最大，故选项说法错误； 故选：B。 11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 天然气难溶于水，可用作燃料 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气具有可燃性，所以天然气可用作燃料，选项错误； B、碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，选项错误； C、石墨较软，在纸上划过留下痕迹，所以石墨可用于生产铅笔芯，选项错误； D、小苏打能与盐酸反应，可以消耗盐酸，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，选项正确，故选D。 12. 化学和环境、材料、健康、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业污水处理后才可排放 B. 用聚乙烯制作食品包装袋 C. 多吃水果可以补充维生素 D. 将过期药品归为厨余垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业污水含有有害物质（如重金属、酸碱等），直接排放会污染水源和土壤，破坏生态环境。因此，必须经过处理（如沉淀、中和等）达到排放标准后才能排放。此说法正确。 B、聚乙烯是一种常见的塑料（高分子材料），化学性质稳定、无毒无味，符合食品安全标准，广泛用于食品包装（如塑料袋、保鲜膜）。此说法正确。 C、水果富含多种维生素（如维生素C、维生素A），是人体必需的营养素来源。多吃水果能有效补充维生素，促进健康。此说法正确。 D、厨余垃圾指易腐烂的有机废物（如剩饭、果皮），而过期药品属于有害垃圾（可能含化学毒素或重金属），随意丢弃会污染环境或危害健康。正确做法是归为有害垃圾，由专门机构处理。此说法错误。 故选D。 13. “实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。 B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。 C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。 D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。 故选：B。 14. 溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是 A. a为自来水，b为喷泉水 B. 空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C. 自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D. 管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、喷泉水与空气的接触面积比自来水与空气的接触面积大，故喷泉水中溶解氧含量高，自来水中溶解氧含量低，故a为喷泉水，b为自来水，不符合题意； B、溶解氧一般指溶解于水中的氧气，空气中氧气的含量影响溶解氧的含量，一般来说，空气中氧气的含量越多，溶解氧的含量越大，不符合题意； C、气体的溶解度受温度、压强等影响，故自然界里河水中溶解氧的含量会随温度等发生改变，不符合题意； D、不同的管材对水质的影响不同，从而可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，符合题意。 故选D。 15. 下列实验方法不能达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分稀盐酸和氯化钠溶液 分别加入紫色石蕊试液 B 区别氮气和二氧化碳 分别放入燃着的木条 C 除去氯化钠中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，盐酸能使紫色石蕊试液变红，可以区别，A选项正确； B、氮气和二氧化碳都不燃烧不支持燃烧，则分别伸入燃着的小木条，小木条都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳气体，B选项错误； C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，通过溶解、过滤可以除去黄泥水中的泥沙，蒸发结晶得到氯化钠，C选项正确； D、通过灼热氧化铜，二氧化碳与氧化铜不反应，一氧化碳与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，可以除去一氧化碳，所得气体是二氧化碳，D选项正确。 故选：B。 16. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 【答案】C 【解析】 【详解】A、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故选项说法正确； B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，在一定条件下二者可以相互转化，故选项说法正确； C、Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，但Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，故选项说法错误； D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，可减少“白色污染”，故选项说法正确。 故选C。 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. Fe Fe2O3 B. Cu CuSO4 C. CaCO3 CO2 D. NaCl KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁（Fe）在空气中点燃时，通常生成四氧化三铁，而不是氧化铁。错误。 B、铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成硫酸铜和氢气。错误。 C、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），正确。 D、氯化钠与硝酸钾溶液混合时，无沉淀、气体或水生成，因此反应不发生，无法转化为KCl。错误。 故选C。 18. 下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是： A. 搅拌，可以使溶解度变大 B. 20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体溶解度受温度影响，搅拌不能改变溶解度大小，该选项说法不正确； B、由图可知，20℃时，NH4H2PO4的溶解度为33.7g，则在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成饱和溶液，该选项说法不正确； C、由图可知，40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度，该选项说法正确； D、将NH4H2PO4饱和溶液降温一定有晶体析出，但将其不饱和溶液降温不一定有晶体析出，该选项说法不正确。 故选C。 19. 一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。 下列说法错误的是 A. 制备金属锂的反应为置换反应 B. 制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行 C. 铝粉利用率越高，金属锂产率越大 D. 实际生产中要控制铝粉过量系数 【答案】C 【解析】 【详解】A、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、金属锂在高温下容易与氧气反应生成氧化锂，因此制备过程中需要隔离氧气以防止锂被氧化；同时，反应需要在高温下进行以促进反应的进行，故说法正确； C、据图可知，当铝粉利用率达到一定值后，金属锂产率逐渐增大，而铝粉利用率几乎不再改变，故说法错误； D、铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比。据图可知，控制铝粉过量系数可以优化反应条件，避免资源浪费，同时确保反应充分进行，故说法正确。 故选C。 20. 国产航空发动机需要超高温铌合金，我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，下列说法不正确的是 A. 在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率能比铌铪合金大 B. 1600℃下铌钨合金的抗曲强度是铌铪合金的3~4倍 C. 合金组成改变，其性能也改变 D. 铌合金属于无机材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，在 1000~1600℃间，铌钨合金延伸率不一定比铌铪合金大，A 错误； B、1600℃下，对比铌钨合金和铌铪合金的抗曲强度，铌钨合金抗曲强度约为100MPa~120MPa，铌铪合金抗曲强度约为25MPa~30MPa，铌钨合金的抗曲强度是铌铪合金的 3-4 倍，B 正确； C、第一代是铌铪合金，第二代是铌钨合金，组成改变，性能不同，说明合金组成改变性能改变，C 正确； D、铌合金属于金属材料，金属材料是无机材料的一种，D 正确。 故选A。 Ⅱ卷 21. 扬州既是美食之都，也是一座拥有两千多年历史文化名城。 （1）扬州小吃品种繁多，营养丰富。 ①汤包晶莹剔透。汤包面皮的主要成分属于营养物质中的___________ (填字母)。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②淮扬菜咸香，其中食盐的主要成分是___________ (填名称)。 ③红烧“狮子头”富含蛋白质。在人体内，蛋白质会形成易被吸收的小分子有机物，这种有机物的名称是___________ 。食用“狮子头”也可以补充Ca、Fe、K等元素，其中K元素在人体内属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着扬州历史。 ①扬州有着悠久的养蚕的历史，蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。蚕丝在灼烧时能闻到___________气味，常用此方法区分蚕丝和纯棉两种材料。农民种植桑叶需要科学施加碳酸氢铵，已知碳酸氢铵受热易分解，所以要选在___________(填“中午”或“傍晚”)施肥。 ②纯棉主要含纤维素(C6H10O5)n，(C6H10O5)n中碳、氢元素质量之比___________ ；完全燃烧时化学方程式为，X的化学式是___________ 。 （3）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。 ①车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的___________ 接触而生锈。 ②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于___________ (填字母)。 A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料 【答案】（1） ①. A ②. 氯化钠 ③. 氨基酸 ④. 常量 （2） ①. 天然 ②. 烧焦羽毛 ③. 傍晚 ④. 36:5 ⑤. H2O （3） ①. 氧气和水 ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①汤包面皮由面粉制成，面粉主要含淀粉，淀粉属于糖类，故选A； ②食盐主要成分是氯化钠（NaCl），化学名称为氯化钠； ③蛋白质在人体内被消化酶分解成小分子有机物氨基酸，便于吸收； K（钾）元素在人体内含量较高（超过0.01%），属于常量元素； 【小问2详解】 ①蚕丝是天然存在的，属于天然纤维； 蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时，有烧焦羽毛的气味，纯棉的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，常用灼烧、闻气味的方法区分蚕丝和纯棉两种布料； 碳酸氢铵（NH4HCO3）受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，中午温度高会加速分解，傍晚温度较低，施肥可减少养分损失； ②纤维素中C、H元素的质量比为：（12×6n）：10n=36：5； 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是6n、10n、17n，生成物中含C、H、O的个数分别是6n、0、12n，故生成物中还应含10n个H、5n个O，故X的化学式为：H2O； 【小问3详解】 ①铁生锈需与氧气和水同时接触，车漆可隔绝空气（主要含氧气和水蒸气），防止生锈； ②由两种或两种以上的材料制成的材料叫复合材料，高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，故属于复合材料，故选C。 22. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 （1）水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由___________组成。正极、负极产生的气体质量比为___________。 （2）自然界的水循环通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 ___________ (填字母)发生改变。 A. 质量 B. 构成 C. 化学性质 D. 分子间隔 E. 运动速率 （3）今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如图所示： ①水中的细菌、病毒等微生物被过滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径 ___________ (填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。 ②砂滤池的沉降过程中，用明矾作混凝剂，化学式为KAl3(SO4)n(OH)6，n为 ___________ 。 （4）蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子和镁离子等不能通过反渗透膜。 ①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 ___________ 不同，将物质进行分离。 ②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 氢元素、氧元素 ②. 8：1 （2）DE （3） ①. 小于 ②. 2 （4） ①. 沸点 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，化学反应前后元素种类和质量不变，由此说明水是由氢、氧元素组成。正极产生气体为氧气，负极产生气体为氢气，二者质量比即为水中氧元素和氢元素质量比，为16：2＝8：1。 【小问2详解】 水的三态变化过程中，水分子质量、构成、化学性质都不发生改变，但分子间隔、运动速率会随温度的变化而变化，故选DE。 【小问3详解】 ①水中的细菌、病毒等微生物被过滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径小于细菌、病毒等微生物的粒径，使其不能通过超滤膜。 ②在KAl3(SO4)n(OH)6中，铝元素化合价为+3价，钾元素为+1价，硫酸根为－2价，氢氧根为－1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，，n＝2。 【小问4详解】 ①蒸馏法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离。 ②加压后钠离子和镁离子等不能通过反渗透膜，水分子可透过反渗透膜，则一段时间后装置左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数会增大。 23. 活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 （1）实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是 ___________ ；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 （2）甲同学优化实验如图：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与 ___________ 操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 （3）乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，可补充实验 ___________ 。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： （4）①碳化过程用作保护气，利用的主要性质是 ___________ 。 ②活化过程需将炭粉和活化剂充分研磨，目的是 ___________ 。 实验：探究活性炭的种类对吸附能力的影响 （5）实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，实验数据如图所示，可以得出的结论是 ___________ 。 实验：探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，并进行编号，然后加入不同纯度、用量的活性炭，记录锥形瓶内红色褪去时间，如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭的用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 （6）若得到实验结论是：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中、的取值是 ___________ 写出一种可能情况即可。 实验3：探究活性炭的颗粒大小对吸附能力的影响 （7）丙同学使用了二氧化硫浓度传感器，测量质量相等，颗粒大小不同的两份同种活性炭吸附集气瓶内二氧化硫时，集气瓶内二氧化硫浓度的变化，根据实验得到的图像变化，得出实验结论：相同条件下，颗粒越小，活性炭的吸附能力越强的结论。请你根据该实验结论在图4中绘出实验的图像___________。 （8）丁同学在丙同学做完实验后，接着使用二氧化硫浓度传感器，测量随着温度升高，瓶内二氧化硫浓度的变化，实验图像如图5所示，根据图像可得出的结论是 ___________。 【活动三】活性炭的应用 （9）使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，要注意的问题是___________ (写一点)。 【答案】（1）不停的运动 （2）过滤 （3）用红墨水代替加入活性炭的红墨水，用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比， （4） ①. 化学性质不活泼 ②. 增大反应物接触面积，反应更快、更充分 （5）不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强 （6）80% 1.0 （7） （8）随着温度的升高，吸附剂的吸附效果在下降 （9）活性炭吸附一定量物质后吸附能力会下降，所以不能重复使用，需要及时更换；不同使用环境中污染物种类和浓度不同，也会影响使用效果，所以要注意使用环境。 【解析】 【小问1详解】 红墨水逐渐扩散到水中变成均匀红色溶液，体现了微粒在不断运动，红墨水的微粒不断运动到水分子间隔中。 【小问2详解】 用玻璃棒将脱脂棉推入试管内液体中得到无色液体，是将不溶性的活性炭等与液体分离，原理和过滤（分离不溶性固体和液体）相同 。 【小问3详解】 要证明红墨水褪色是活性炭的作用而非脱脂棉，需设置对照实验，只改变有无活性炭这一变量，观察脱脂棉单独存在时是否有吸附褪色效果，操作可以是：用红墨水代替加入活性炭的红墨水，用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比。 【小问4详解】 ①碳化过程用作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与果壳碎屑等发生化学反应，防止果壳碎屑被氧化等。 ②活化过程将炭粉和活化剂充分研磨，能增大反应物之间的接触面积，让反应进行得更快速、更充分。 【小问5详解】 从图 3 数据可知，花生壳活性炭和超市竹炭使红棕色褪去时间短，核桃壳活性炭使红棕色褪去时间长，说明不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强。 【小问6详解】 根据实验结论，活性炭纯度越低、用量越多吸附效果越好。实验①纯度80%、用量1.0g和实验②纯度当a=80%、用量9.0g，说明活性炭用量越多吸附效果越好；实验①纯度80%、用量1.0g和实验③当a=60%时，用量b为1.0g说明纯度低吸附效果越好的结论。 【小问7详解】 同学实验结论是相同条件下颗粒小的活性炭吸附能力强于颗粒大的活性炭，所以图像为 【小问8详解】 由图象可知，随着温度的升高，吸附剂的吸附效果在下降。 【小问9详解】 活性炭吸附一定量物质后吸附能力会下降，所以不能重复使用，需要及时更换；不同使用环境中污染物种类和浓度不同，也会影响使用效果，所以要注意使用环境。 24. 能源转型逐渐成为全球共识。 (一)科学家发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，这使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氢气和氨气的部分信息： 沸点/℃ 最低点火能量/mj 火焰传播速度/m·s-1 燃烧热/kJ·L-1 氢气 -252.9 0.02 2.90 12.77 氨气 -33.4 8.00 0.07 17.10 （1）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，是为了___________。 （2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300—600℃的温度下进行，反应的化学方程式为___________。 （3）由图3可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是___________。 （4）在压强1.01×105pa下氮气的沸点为﹣195.8℃(NH3与H2沸点见短文中表格)，欲将NH3与N2、H2分离，须将温度控制在 ___________℃到___________℃ 范围内。 （5）有关氨气替代氢气作为燃料，下列说法正确的是___________。 A. 氨气的沸点比氢气低，更难液化储运 B. 氨气的燃烧热比氢气大，氨气作为燃料更高效 C. 氨气比氢气更容易被点燃 (二)工业生产中使用化石燃料会导致CO2的高排放，研究碳捕集、利用和封存技术与应用就显得尤为重要。氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为： (R%为吸附率，M0为CaO质量，Mt为吸附CO2后的固体质量)。 Ⅰ．氧化钙吸附二氧化碳的原理 氧化钙循环捕集CO2过程如图4所示。 （6）吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为 ___________ 。 （7）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是___________ 。 （8）捕集CO2用于工业生产能减排CO2，减排CO2可减缓的环境问题是___________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图5所示。 （9）分析图5，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是 ___________ 。 （10）结合图4和图5，750℃时吸附率低的原因是 ___________ 。 （11）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为 ___________ g(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）利用发动机排出废气热量预热进入的氨气，提高能量利用率和反应效率 （2） （3）氢原子 （4） ①. -195.8 ②. -33.4 （5）B （6） （7）提高炉温 （8）温室效应 （9）温度低于650℃时，吸附率随随温度升高而增大，温度高于650℃时，吸附率随温度升高而下降（合理即可） （10）碳酸钙高温发生分解 （11）0.1 【解析】 【小问1详解】 图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，这样可以利用发动机排出废气的热量来预热进入的氨气。废气具有较高温度，能为氨的催化裂解提供部分热量，实现热量的充分利用，提高能量利用率，同时也有助于提高氨催化裂解的反应效率； 【小问2详解】 氨（NH3）在300-600℃、有催化剂的条件下分解生成氮气（N2）和氢气（H2），反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在原子、分子等粒子中，氢原子是相对较小的粒子。从图中信息及常见粒子大小关系可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是氢原子； 【小问4详解】 在压强1.01×105Pa下氮气的沸点为-195.8℃（NH3与H2沸点见短文中表格），欲将NH3与N2、H2分离，将温度控制在低于-33.4℃、高于或等于-195.8℃范围内，该温度范围内，氨气是液态，氮气和氢气转化成气态； 【小问5详解】 A、由表格数据可知，氨气的沸点比氢气高，更容易液化储运，故说法错误； B、氨气的燃烧热比氢气大，说明相同体积的氨气和氢气完全燃烧，氨气放出的热量更多，氨气作为燃料更高效，故说法正确； C、由表格数据可知，氢气的最低点火能量比氨气低，所以氢气更易点燃，故说法错误； 故选B； 【小问6详解】 吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃～700℃下发生化合反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 煅烧炉中添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放出大量热，目的是：提高炉温； 【小问8详解】 二氧化碳排放过量会导致温室效应，则减排CO2可减缓的环境问题是温室效应； 【小问9详解】 根据图示，温度低于650℃时，吸附率随温度升高而增大，温度高于650℃时，吸附率随温度升高而下降； 【小问10详解】 结合图4和图5，吸附炉中氧化钙与二氧化碳在600℃～700℃下发生化合反应生成碳酸钙，750℃时吸附率低的原因是碳酸钙高温发生分解； 【小问11详解】 氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为： （R%为吸附率，M0为CaO质量，Mt为吸附CO2后的固体质量），在650℃时，吸附率为39.3%，mt-mo即表示吸附二氧化碳的质量，m0为0.3g，吸附CO2的质量为39.3%×0.3g=0.1179g≈0.1g。 25. 轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。以白云石(MgCO3•CaCO3)为原料制备轻质碳酸钙的主要工艺流程如图。 已知：碳酸镁化学性质与碳酸钙相似 （1）白云石“煅烧”时发生反应的方程式为___________ 。 （2）“相转移”的主要目的将煅烧灰中的Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中，并使柠檬酸钙中残留的杂质(Mg2+)尽可能的少。为了探究液固比(水的体积和煅烧粉的质量比)对Ca2+转化率、Mg2+残留率的影响，设计了如下实验方案。 编号 水的体积 煅烧粉的质量 ___________ Ca2+转化率 Mg2+残留率 实验一 50mL 5g 10g 实验二 100mL 5g 10g 实验三 150mL 5g 10g ①“相转移”过程中需要进行过滤操作。下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 A．滤纸的边缘要低于漏斗口 B．液面不要低于滤纸的边缘 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ②上表中第四列对应的物理量是___________。 ③“相转移”过程中温度___________(填“升高”或“降低”)。 ④为了提高Ca2+转化率且控制Mg2+残留率小于1%。据如图判断生产时应选择的最佳液固比为___________。 A．10：1 B．15：1 C．20：1 D．25：1 E．30：1 （3）“碳化” 将柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]加入三颈瓶(如图所示)中，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 【已知】Ⅰ．氨水(NH3·H2O)易挥发，通常状况下，1体积水大约溶解1体积CO2气体，Ca(HCO3)2、CaCO3的溶解度分别为16.6g、5.3×10-4g。 Ⅱ．“碳化”时依次发生如下反应： 反应一：2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O； 反应二：(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3. ①实验发现当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是 ___________ 。 ②“碳化”时为什么要先加氨水再通CO2___________。 ③当体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是 ___________ 。 （4）现有10吨白云石，经测定其中MgCO3•CaCO3含量为90%，(假设白云石中其他物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失)，则理论上可得 ___________ 吨轻质碳酸钙。(写出计算过程，精确到小数点后2位)。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 柠檬酸铵的质量 ③. 升高 ④. C （3） ①. 氨水易挥发，水浴温度过高，氨水挥发加快，生成(NH4)2CO3质量减少，(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3质量减少 ②. 制备过程中先通氨气，使整个溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳 ③. 碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2 （4）4.89 【解析】 【小问1详解】 碳酸镁、碳酸钙在煅烧条件下生成金属氧化物和二氧化碳气体，白云石“煅烧”时发生反应的方程式为。 【小问2详解】 ①A．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸的边缘要低于漏斗口，目的是防止液体溢出损失，说法正确； B．液面要低于滤纸的边缘，目的是防止液体溢出损失，说法错误； C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，防止滤纸破损，说法正确； D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液体溅出，说法正确； 故选：B。 ②结合工艺流程图和实验方案可知，上表中第四列对应的物理量是柠檬酸铵的质量。 ③相同条件下，温度越高化学反应速率越快，“相转移”的主要目的将煅烧灰中的Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中，“相转移”过程中温度升高，可使Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中。 ④据图1分析可知，为了提高Ca2+转化率且控制Mg2+残留率小于1%。生产时应选择的最佳液固比为20：1； 故选：C。 【小问3详解】 ①由于氨水易挥发，水浴温度过高，氨水挥发加快，生成(NH4)2CO3质量减少，(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3质量减少，所以当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降。 ②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，制备过程中先通氨气，使整个溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳。 ③体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以，轻质碳酸钙的产量逐渐降低。 【小问4详解】 10吨白云石，MgCO3•CaCO3质量=，其中钙元素的质量=，依据化学反应前后元素的种类和质量不变，理论上生成轻质碳酸钙中钙元素的质量=10t白云石中钙元素的质量，生成轻质碳酸钙的质量：，所以理论上生成轻质碳酸钙的质量为4.89t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江都区第三中学九年级化学测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Ca-40 Mg-24 Ⅰ卷 一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列科学家中，为相对原子所量的测定做出了突出贡献的是 A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 张青莲 D. 门捷列夫 2. 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 食醋 C. 花生油 D. 食盐 3. 下列过程中只发生物理变化的是 A. 高炉炼铁 B. 冰雪融化 C. 食物变质 D. 木材燃烧 4. 磷灰石陶瓷性质优良，可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 5. 硫酸铜溶液可以配制波尔多液，具有抗菌作用。硫酸铜 CuSO4属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 6. 节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是 A. B. C. D. 7. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是 A. 食醋 B. 氨水 C. NaCl溶液 D. Na2CO3溶液 8. 如图所示为某矿泉水标签的部分内容，下列相关化学用语的说法正确的是 水质主要成分(mg/L) 偏硅酸：25.0-35.0 钾：0.8-3.0 钠：17-5.8 钙：3.1-7.9 镁：1.6-7.1 溶解性总固体：50.0-120.0 A. K只有宏观含义 B. 一个偏硅酸分子中含有一个氢分子、一个硅原子、三个氧原子 C. 表示3个钙离子 D. 氯化镁的化学式为 9. 氧气是空气的主要成分之一、下列说法不正确的是 A. 通常状况下，O2是无色气体 B. 相同条件下，O2的密度大于CO2的 C. 分离液态空气可获得O2 D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 10. 醋酸(CH3COOH)是白醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 白醋能用于除水垢 C. 白醋能使紫色石蕊试液变蓝 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大 11. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 天然气难溶于水，可用作燃料 B. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C. 石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D. 小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 12. 化学和环境、材料、健康、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 工业污水处理后才可排放 B. 用聚乙烯制作食品包装袋 C. 多吃水果可以补充维生素 D. 将过期药品归为厨余垃圾 13. “实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是 A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集O2 A. A B. B C. C D. D 14. 溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是 A. a为自来水，b为喷泉水 B. 空气中氧气含量不影响溶解氧的含量 C. 自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变 D. 管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量 15. 下列实验方法不能达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 区分稀盐酸和氯化钠溶液 分别加入紫色石蕊试液 B 区别氮气和二氧化碳 分别放入燃着的木条 C 除去氯化钠中的泥沙 溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 16. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 B. 化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，故Fe也能与稀硫酸反应生成 D. 科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 17. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. Fe Fe2O3 B. Cu CuSO4 C. CaCO3 CO2 D. NaCl KCl 18. 下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是： A. 搅拌，可以使溶解度变大 B. 20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液 C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 19. 一种制备金属锂的原理为：。为研究铝粉过量对金属锂产出的影响，控制温度、反应时间为条件下，在氧化锂中加入不同质量的铝粉进行实验，结果如图所示（铝粉过量系数是指实际添加量超过理论添加量的百分比）。 下列说法错误的是 A. 制备金属锂的反应为置换反应 B. 制备金属锂应在隔离氧气、高温条件下进行 C. 铝粉利用率越高，金属锂产率越大 D. 实际生产中要控制铝粉过量系数 20. 国产航空发动机需要超高温铌合金，我国研发的第一代铌合金是铌铪合金，第二代是铌钨合金，它们的某些性能数据如图所示，下列说法不正确的是 A. 在1000~1600℃间，铌钨合金延伸率能比铌铪合金大 B. 1600℃下铌钨合金的抗曲强度是铌铪合金的3~4倍 C. 合金组成改变，其性能也改变 D. 铌合金属于无机材料 Ⅱ卷 21. 扬州既是美食之都，也是一座拥有两千多年历史的文化名城。 （1）扬州小吃品种繁多，营养丰富。 ①汤包晶莹剔透。汤包面皮的主要成分属于营养物质中的___________ (填字母)。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 ②淮扬菜咸香，其中食盐的主要成分是___________ (填名称)。 ③红烧“狮子头”富含蛋白质。在人体内，蛋白质会形成易被吸收的小分子有机物，这种有机物的名称是___________ 。食用“狮子头”也可以补充Ca、Fe、K等元素，其中K元素在人体内属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 （2）小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着扬州历史。 ①扬州有着悠久的养蚕的历史，蚕丝属于___________(填“天然”或“合成”)纤维。蚕丝在灼烧时能闻到___________气味，常用此方法区分蚕丝和纯棉两种材料。农民种植桑叶需要科学施加碳酸氢铵，已知碳酸氢铵受热易分解，所以要选在___________(填“中午”或“傍晚”)施肥。 ②纯棉主要含纤维素(C6H10O5)n，(C6H10O5)n中碳、氢元素质量之比___________ ；完全燃烧时化学方程式为，X的化学式是___________ 。 （3）汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。 ①车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的___________ 接触而生锈。 ②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于___________ (填字母)。 A．无机非金属材料 B．合成材料 C．复合材料 22. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。 （1）水的组成：电解水的实验，两电极分别产生氧气和氢气，由此说明水是由___________组成。正极、负极产生的气体质量比为___________。 （2）自然界的水循环通过水的三态变化实现。三态变化的过程中，水分子的 ___________ (填字母)发生改变。 A 质量 B. 构成 C. 化学性质 D. 分子间隔 E. 运动速率 （3）今年我市不少小区安装了便民直饮水机，其净水流程如图所示： ①水中的细菌、病毒等微生物被过滤器中的超滤膜除去，是因为超滤膜的孔径 ___________ (填“大于”或“小于”)细菌、病毒等微生物的粒径。 ②砂滤池的沉降过程中，用明矾作混凝剂，化学式为KAl3(SO4)n(OH)6，n为 ___________ 。 （4）蒸馏法和膜分离法(如图)是两种常用的海水淡化方法，图中加压后钠离子和镁离子等不能通过反渗透膜。 ①蒸馏法是常用海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 ___________ 不同，将物质进行分离。 ②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 23. 活性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 （1）实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是 ___________ ；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 （2）甲同学优化实验如图：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与 ___________ 操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 （3）乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，可补充实验 ___________ 。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： （4）①碳化过程用作保护气，利用主要性质是 ___________ 。 ②活化过程需将炭粉和活化剂充分研磨，目的是 ___________ 。 实验：探究活性炭的种类对吸附能力的影响 （5）实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，实验数据如图所示，可以得出的结论是 ___________ 。 实验：探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，并进行编号，然后加入不同纯度、用量的活性炭，记录锥形瓶内红色褪去时间，如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭的用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 （6）若得到实验结论是：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中、的取值是 ___________ 写出一种可能情况即可。 实验3：探究活性炭的颗粒大小对吸附能力的影响 （7）丙同学使用了二氧化硫浓度传感器，测量质量相等，颗粒大小不同两份同种活性炭吸附集气瓶内二氧化硫时，集气瓶内二氧化硫浓度的变化，根据实验得到的图像变化，得出实验结论：相同条件下，颗粒越小，活性炭的吸附能力越强的结论。请你根据该实验结论在图4中绘出实验的图像___________。 （8）丁同学在丙同学做完实验后，接着使用二氧化硫浓度传感器，测量随着温度升高，瓶内二氧化硫浓度的变化，实验图像如图5所示，根据图像可得出的结论是 ___________。 【活动三】活性炭的应用 （9）使用以活性炭为主要吸附材料的防毒面具或口罩，要注意的问题是___________ (写一点)。 24. 能源转型逐渐成为全球共识。 (一)科学家发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，这使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氢气和氨气的部分信息： 沸点/℃ 最低点火能量/mj 火焰传播速度/m·s-1 燃烧热/kJ·L-1 氢气 -252.9 0.02 2.90 12.77 氨气 -33.4 8.00 0.07 17.10 （1）图1氨催化裂解装置中氨气进口方向与发动机排气管排气方向相反，是为了___________。 （2）图2中氨的分解是吸热反应，需要在300—600℃的温度下进行，反应的化学方程式为___________。 （3）由图3可知，透过Pd/Ta复合膜的最小粒子是___________。 （4）在压强1.01×105pa下氮气的沸点为﹣195.8℃(NH3与H2沸点见短文中表格)，欲将NH3与N2、H2分离，须将温度控制在 ___________℃到___________℃ 范围内。 （5）有关氨气替代氢气作为燃料，下列说法正确的是___________。 A. 氨气的沸点比氢气低，更难液化储运 B. 氨气的燃烧热比氢气大，氨气作为燃料更高效 C. 氨气比氢气更容易被点燃 (二)工业生产中使用化石燃料会导致CO2的高排放，研究碳捕集、利用和封存技术与应用就显得尤为重要。氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为： (R%为吸附率，M0为CaO质量，Mt为吸附CO2后的固体质量)。 Ⅰ．氧化钙吸附二氧化碳的原理 氧化钙循环捕集CO2过程如图4所示。 （6）吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为 ___________ 。 （7）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是___________ 。 （8）捕集CO2用于工业生产能减排CO2，减排CO2可减缓的环境问题是___________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份0.3gCaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图5所示。 （9）分析图5，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是 ___________ 。 （10）结合图4和图5，750℃时吸附率低的原因是 ___________ 。 （11）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为 ___________ g(计算结果保留1位小数)。 25. 轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。以白云石(MgCO3•CaCO3)为原料制备轻质碳酸钙的主要工艺流程如图。 已知：碳酸镁化学性质与碳酸钙相似 （1）白云石“煅烧”时发生反应的方程式为___________ 。 （2）“相转移”的主要目的将煅烧灰中的Ca2+尽可能多地转移到柠檬酸钙中，并使柠檬酸钙中残留的杂质(Mg2+)尽可能的少。为了探究液固比(水的体积和煅烧粉的质量比)对Ca2+转化率、Mg2+残留率的影响，设计了如下实验方案。 编号 水的体积 煅烧粉的质量 ___________ Ca2+转化率 Mg2+残留率 实验一 50mL 5g 10g 实验二 100mL 5g 10g 实验三 150mL 5g 10g ①“相转移”过程中需要进行过滤操作。下列关于过滤操作的叙述中，不正确的是___________(填字母)。 A．滤纸的边缘要低于漏斗口 B．液面不要低于滤纸的边缘 C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 ②上表中第四列对应的物理量是___________。 ③“相转移”过程中温度___________(填“升高”或“降低”)。 ④为了提高Ca2+转化率且控制Mg2+残留率小于1%。据如图判断生产时应选择的最佳液固比为___________。 A．10：1 B．15：1 C．20：1 D．25：1 E．30：1 （3）“碳化” 将柠檬酸钙[Ca3(C6H5O7)2]加入三颈瓶(如图所示)中，加水配制成悬浊液，然后加入氨水，再通入CO2气体至pH为7.6，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 【已知】Ⅰ．氨水(NH3·H2O)易挥发，通常状况下，1体积水大约溶解1体积CO2气体，Ca(HCO3)2、CaCO3的溶解度分别为16.6g、5.3×10-4g。 Ⅱ．“碳化”时依次发生如下反应： 反应一：2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O； 反应二：(NH4)2CO3与柠檬酸钙发生复分解反应生成CaCO3. ①实验发现当水浴温度过高时，柠檬酸钙的转化率下降，可能的原因是 ___________ 。 ②“碳化”时为什么要先加氨水再通CO2___________。 ③当体系的pH小于7.6后，随着CO2的不断通入，轻质碳酸钙的产量逐渐降低，可能原因是 ___________ 。 （4）现有10吨白云石，经测定其中MgCO3•CaCO3含量为90%，(假设白云石中其他物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失)，则理论上可得 ___________ 吨轻质碳酸钙。(写出计算过程，精确到小数点后2位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$