精品解析：四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题 考试时间：75分钟，总分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ga-70 Ag-108 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案)。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 纳米晶体在声、光、电、热等性能上呈现新的特性，主要原因是晶体表面积增大 B. 牙膏中添加氟化物，是利用沉淀转化的原理，从而降低龋齿的发生率 C. 镀锌铁保护铁层，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 生活中常用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米晶体因表面积大，表面效应显著，性质改变，呈现出新的特性，A正确； B．氟化物与羟基磷灰石转化为氟磷灰石，属沉淀转化，B正确； C．锌比铁活泼，作为阳极被腐蚀，保护铁，C正确； D．明矾通过吸附沉降杂质净水，但无杀菌作用，D错误； 故选D。 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 分子中含有键的数目为 B. 中电子数为 C. 0.1mol中杂化的碳原子数目为 D. 中中心原子孤电子对数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个乙炔（C2H2）分子中含有一个碳碳三键，包含两个π键，因此0.1mol C2H2含有0.2mol π键，数目为，A正确； B．一个CO2分子中电子总数为6+2×8=22个，则中的电子数为=，B正确； C．CH3CHO中甲基（-CH3）的碳为sp3杂化，醛基（-CHO）的碳为sp2杂化，因此每个分子中仅1个sp3杂化的碳原子，所以0.1mol中杂化的碳原子数目为，C错误； D．PCl3的中心原子P的孤电子对数为==1，因此1mol PCl3中孤电子对数为，D正确； 故选C。 3. 在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法正确的是 A. 基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号为M B. 基态的核外电子排布式为 C. 基态O原子核外成对电子数和未成对电子数之比为3：1 D. 晶体为分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态K原子的电子排布为[Ar]4s1，最高能层为第四层（符号N），而非M层；A错误； B．基态Mn2+由Mn失去4s轨道的两个电子形成，电子排布式为[Ar]3d5，B错误； C．基态O原子（电子排布）的2p轨道有2个未成对电子，成对电子数为6，成对电子数和未成对电子数的比值为6:2=3:1；C正确； D．KMnO4晶体中K+与MnO通过离子键结合，属于离子晶体；D错误； 故选C。 4. 下列说法正确的是 A. 电子云形状相同的原子轨道的能量相等 B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 基态Cr原子的原子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云形状相同的原子轨道的能量不一定相等，如1s和2s，A错误； B．碳为6号元素，电子排布式为1s22s22p2，轨道表示式为：，B错误； C．键的电子云由两块组成，形成的轨道重叠示意图为，C错误； D．Cr是24号元素，基态原子核外电子排布式为，则其原子结构示意图：，D正确； 故选D。 5. 主族元素的原子序数依次增大，且均不大于与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A 电负性： B. 阴离子中仅1种原子不满足8电子稳定结构 C. 可与反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥 【答案】B 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，目均不大于20，由四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构可知，X形成2个共价键，X应为O；W只形成1个共价键，W为H；W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，结合原子序数可知Y为P；Z可失去2个电子变为带2个单位正电荷的离子，且原子序数大于Y，则Z为Ca。 【详解】由分析可知，W为H；X为O；Y为P；Z为Ca。 A．电负性同周期从左往右逐渐增强，同主族从下往上逐渐增强，所以电负性Ca＜P＜O，即，A正确； B．Q中Y（P）、W（H）都不满足8电子稳定结构，故B错误； C．W与Z可以形成离子化合物为CaH2，可与H2O反应生成还原性气体氢气，故C正确； D．X与Y形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于干燥NH3，故D正确； 故选B。 6. 有关共价键的键参数的说法不正确的是 A. 分子中的键角依次增大 B. 分子的键长依次增大 C. 分子中的键能依次减小 D. 分子中共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4为正四面体结构，键角109°28'；SO3为平面三角形，键角120°；CO2为直线型，键角180°，键角依次增大，A正确； B．N、P、As原子半径依次增大，与H形成的键长逐渐增长，键长依次增大，B正确； C．O、S、Se原子半径依次增大，与H形成的键长变长，键能逐渐减小，键能依次减小，C正确； D．分子熔、沸点由分子间作用力决定，与共价键键能无关（如H2O沸点高因氢键而非O-H键能），D错误； 故选D。 7. 用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的键角为，的键角小于。 C. 的空间结构为V形 D. 中心原子的杂化类型不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数4，VSEPR模型为四面体形，A错误； B．BF3的中心原子价层电子对个数=3+=3，所以为平面三角形结构，键角为120°；SO2的中心原子价层电子对个数=2+=3，且含有1个孤电子对，所以SO2为V形结构，键角小于，B正确； C．BeCl2中的Be形成2个σ键，无孤电子对，空间结构为直线形，C错误； D．的中心原子价层电子对个数=2+=4，的中心原子价层电子对个数=3+=4，的中心原子价层电子对个数=4+=4，中心原子的杂化类型相同，D错误； 故选B。 8. 下列关于分子的结构和性质的说法不正确的是 A. 杂化的碳原子是手性碳原子 B. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D. 的酸性比强 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化的碳原子是平面三角形结构，无法形成四个不同取代基的四面体构型，因此不可能是手性碳原子，A错误； B．氟的电负性大于氯，且HF键长更短，所以H-F键的极性比H-Cl键更强，因此氟化氢分子的极性强于氯化氢，B正确； C．邻羟基苯甲酸因分子内氢键削弱了分子间作用力，而对羟基苯甲酸通过分子间氢键形成更强的相互作用，导致前者沸点更低，C正确； D．Cl的电负性大于I，吸电子诱导效应更强，因此ClCH2COOH的酸性强于ICH2COOH，D正确； 故选A。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，填在围成的四面体空隙中 C. 在金刚石晶体中，碳原子为杂化 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，在NaCl晶体中，距最近的有6个（位于6个面心上），A正确； B．在CaF2晶体中，距离F-最近的Ca2+共有4个，所以填在围成的四面体空隙中，B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，所以碳原子为杂化，C正确； D．该气态团簇分子中含E、F原子个数都为4，所以分子式为E4F4或F4E4，D错误； 故选D。 10. 观察下列物质的结构模型示意图并结合备注进行判断，下列说法正确的是 物质 晶体硼 HCN 结构模型示意图 备注 熔点为 易溶于 — — A. 晶体硼融化时需破坏范德华力 B. 分子中的S原子采用杂化 C. 晶体为共价晶体 D. HCN分子中的键与键的数目之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硼熔点高，属于共价晶体，所以融化时需破坏共价键，A错误； B．分子中每个S形成两根键，还有2对孤电子对，所以S原子采用杂化，B正确； C．由分子构成，属于分子晶体，C错误； D．HCN的结构式为H－C≡N，键与键的数目之比为2∶2=1∶1，D错误； 故选B。 11. 一种硫化锌的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 最近的有12个 B. 晶胞中m原子分数坐标为 C. 相邻两个的最短距离为 D. 该晶体的分子式为ZnS 【答案】D 【解析】 【详解】A．在立方晶胞中，以为研究对象，它位于面心位置时，与它最近的位于相邻面的面心，一个面心周围有12个这样的面心，故A正确； B．根据晶胞的坐标规则，结合晶胞结构可知，晶胞中m原子分数坐标为，故B正确； C． 相邻两个位于面对角线的一半处。晶胞棱长为anm，面对角线长为，所以相邻两个的最短距离为，故C正确； D．该晶胞中数目为、数目为4，所以该晶胞的化学式为，但离子化合物，不存在分子，故D错误； 答案选D。 12. 早期可通过电解溶液得到，进一步获得。某实验装置如图所示，电解过程存在副反应，流出液b中混有少量气泡。下列说法正确的是 A. 电解过程中阳极区的不断迁移到阴极去 B. 图中a代表 C. 氧化为的电极反应为 D. 回路中通过1mol电子产生 【答案】C 【解析】 【分析】根据电源可判断，电解池左侧为阳极，转化为，电极反应式为，发生氧化反应，右侧为阴极，氢离子得电子，生成氢气，发生还原反应。 【详解】A．该装置为质子交换膜，只允许氢离子通过，离子不能透过，所以阳极区的不会迁移到阴极去，A错误； B．阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，所以图中a代表氢气，B错误； C．阳极上氧化成，电极反应式为，故C正确； D．阳极反应为，理论上回路中通过1mol电子，产生，由于流出液b中混有少量气泡，有副反应发生，实际产生的小于0.5mol，D错误； 故选C。 13. 自来水厂利用铁屑及溶液处理泄漏的。下列说法正确的是 A. 与水反应的离子方程式为 B. 吸收泄漏的氯气的反应的化学方程式为 C. 铁屑作用是将还原为，使吸收液再生 D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁吸收泄漏的氯气，反应的化学方程式为，故B错误； C．铁屑将还原为使吸收液再生，反应方程式为，故C正确； D．能氧化，铁屑耗尽时溶液不可能同时存在，故D错误； 选C。 14. ，时，向溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示(微粒分布分数指所占的物质的量百分数，)，下列说法不正确的是 A. 曲线b表示的分布分数 B. ，的水解常数约为7.0 C. 点发生的离子反应为 D. N点溶液中微粒的浓度关系为 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，随pH增大，H2S减少、HS-先增多后减少、S2-增多。a表示H2S分布分数、b表示HS-分布分数、c表示S2-分布分数。 【详解】A．根据以上分析，曲线b表示的分布分数、a表示H2S分布分数、c表示S2-分布分数，故A正确； B．根据N点数值，，当c(HS-)=c(S2-)时pH=13，，的水解常数=，故B错误； C．点H2S减少、HS-增多，发生的离子反应为，故C正确； D．根据电荷守恒， ，N点溶液中c(HS-)=c(S2-)，所以微粒的浓度关系为，故D正确； 选B。 二、填空题(共4道大题，共58分)。 15. 我国科研团队研究发现在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新型二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）基态硫原子核外有_______种不同运动状态的电子。 （3）科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶来研究反应机理。的空间结构为_______；的键角为_______；氧、硒、碲是与硫同族的元素，四种元素对应的简单氢化物分别为，其中沸点最高的是_______(填化学式)；键角最小的原因为_______。 （4）感光材料硫镓银晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞结构是底面为正方形的长方体。若晶体的密度为，晶胞的底面边长为，高为，则阿伏伽德罗常数的值的表达式为_______(用含a、b和的代数式表示)。 【答案】（1） （2）16 （3） ①. 三角锥形 ②. ③. ④. 原子电负性小，Te吸电子能力弱，成键电子对之间排斥力小，故键角小 （4） 【解析】 【小问1详解】 铬为24号元素，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为； 【小问2详解】 硫是16号元素，原子核外有16个电子，每个电子的运动状态各不相同，故有16种不同运动状态的电子； 【小问3详解】 的中心原子Se的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间结构为三角锥形；的中心原子S的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型是正四面体性，键角为；氧、硒、碲是与硫同族的元素，这四种元素对应氢化物分别为H2O、H2S、H2Se、H2Te，它们都能形成分子晶体，但H2O分子间还能形成氢键，其中沸点最高的是：H2O；四种氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te，的中心原子均为杂化，孤对电子数均为2，由于同主族从上到下电负性减弱，故原子电负性小，Te吸电子能力弱，成键电子对之间排斥力小，故键角小； 【小问4详解】 在1个硫镓银晶体的晶胞中，含S原子个数为8，含Ga原子个数为=4，含Ag原子个数为=4，若晶体的密度为ρg· cm-3，晶胞质量为，晶胞体积为，则，解。 16. 工业上常用水钴矿(主要成分为，还含少量等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下： 已知：微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题： （1）为提高“酸浸”效率可采取的措施有_______(答两条)。 （2）“酸浸”后加入可将浸取液中的_______、_______(填离子符号)还原。 （3）NaClO中含有的化学键类型有_____，向溶液a中加入NaClO溶液，写出加入初始时溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式____。 （4）沉淀a所含有的主要物质有_______。 （5）向溶液c中加入足量NaF溶液可将沉淀而除去，若所得溶液d中，则溶液d中为_______(保留1位小数)。[已知该温度下，] （6）“沉钴”过程中，加入使得初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。 该过程需控制温度在的原因是_______。 【答案】（1）将矿石研磨粉碎、升高温度、适当增大硫酸浓度等 （2） ①. ②. （3） ①. 离子键、共价键(极性共价键) ②. （4） （5） （6）温度过低沉淀过程反应速率较慢；温度过高，的溶解度随温度的升高而增大，沉淀率减小 【解析】 【分析】水钴矿酸浸后溶液中主要离子为Fe3+、Co3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加亚硫酸钠后Fe3+、Co3+被还原为Fe2+、Co2+，此时溶液a中的主要离子为Fe2+、Co2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入NaClO溶液后将Fe2+氧化为Fe3+，此时溶液b中的主要离子为：Fe3+、Co2+、Al3+、Mg2+、Ca2+，在溶液中加碳酸氢钠后，Fe3+、Al3+形成沉淀a：，此时溶液c中的主要离子为Co2+、Mg2+、Ca2+，溶液中再加NaF会形成沉淀b：MgF2和CaF2，溶液d中的主要离子为Co2+，加草酸铵后形成，煅烧后得到钴的氧化物。 【小问1详解】 “酸浸”过程中可以提高效率的方法是升高温度、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等； 【小问2详解】 “酸浸”后加入Na2SO3的具有还原性，其主要作用是将溶液中Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+； 【小问3详解】 NaClO为离子化合物，存在与之间的离子键和内部的共价键(极性共价键)；向溶液a中加入NaClO溶液，ClO-将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，ClO-被还原为Cl-，则溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，沉淀a所含有的主要物质有：； 【小问5详解】 c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，，； 【小问6详解】 图中46-50°C之间的钴的沉淀率最高，随后随着温度的升高反而降低，原因是：温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高，的溶解度随温度的升高而增大，沉淀率减小。 17. 实验室用下列方法测定某水样中的含量。回答下列问题： （1）从电子云的重叠方式分析，中存在的化学键类型为_______。 （2）实验原理：用如图所示装置，使溶解在水中的在碱性条件下将氧化成，反应的离子方程式为_______，中Mn元素的化合价是_______。再用将生成的还原为，反应的离子方程式为：。然后用标准溶液滴定生成的，反应方程式为：。 （3）实验步骤 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量； ②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶； ③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的溶液； ④完成上述操作后，关闭，将锥形瓶中溶液充分振荡； ⑤打开，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的溶液； ⑥重复④的操作； ⑦取下锥形瓶，向其中加入滴_______指示剂； ⑧用滴定至终点，滴定达到终点的现象是_______。 （4）数据分析 ①若滴定过程中消耗的标准溶液体积为4.70mL，则水样中氧()的含量为_______。 ②滴定前若未用标准溶液润洗滴定管，则测得水样中的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验中加入适量的使溶液的pH控制在合适的范围内，其原因是_______。 【答案】（1）键、键 （2） ①. ②. +4 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原色 （4） ①. ②. 偏大 ③. 若酸不足，则不能全部转变为，而酸过量时，滴定过程中可与酸反应 【解析】 【小问1详解】 氧气分子由两个氧原子组成，每个氧原子含有6个外层电子，当两个氧原子靠近时，它们的电子云发生重叠，两个氧原子之间的1个电子对是通过的p轨道“头碰头”方式形成键，两个氧原子的2p轨道通过“肩并肩”方式形成键，故答案为：键、键。 【小问2详解】 溶解在水中的在碱性条件下将氧化成，反应离子方程式为：；根据化合价代数和为0可知，中Mn元素的化合价是+4，故答案为：；+4。 【小问3详解】 用标准溶液滴定生成的，则锥形瓶中加入淀粉溶液指示剂；用溶液滴定至终点，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原色，故答案为：淀粉溶液；当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复为原色。 【小问4详解】 ①反应消耗的标准溶液体积为4.70mL，发生的反应有：、、，可得关系式为：O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，1000mL水样中含有的氧气的物质的量是：n(O2)=n(Na2S2O3)×=，氧气的质量为：，此水样中氧(O2)的含量为9.4，故答案为：9.4。 ②若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，会导致标准液的浓度减小，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大，故答案为：偏大。 ③由于加入稀H2SO4使MnO(OH)2与I-充分反应，但加入稀H2SO4的量时不宜过多，否则后续滴定过程中Na2S2O3与过量的酸反应导致消耗的Na2S2O3溶液偏大，导致消耗的Na2S2O3溶液偏大，最好加入适量的H2SO4使反应后溶液接近中性，若酸不足，则不能全部转变为，而酸过量时，滴定过程中可与酸反应，故答案为：若酸不足，则不能全部转变为，而酸过量时，滴定过程中可与酸反应。 18. 是制造多晶硅的原料，可由Si和耦合加氢得到，相关反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）是_______分子(填“极性”或“非极性”)，Si的熔点高于的原因为_______。 （2）生成的总反应Ⅳ：_______。 （3）体系达到平衡状态且其他条件不变，扩大平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为_______(填标号)。 a． b． c． d．HCl （4）673K下、其他条件相同时，用Cu和CuCl分别催化上述反应，相同时间内的转化率如下表所示(产物选择性均高于)。 催化剂 Cu CuCl 的转化率 7.3 22.3 ①关于本反应中催化剂的描述正确的是_______(填标号)。 a．X射线衍射技术可以测定CuCl晶体结构 b．CuCl可以改变的平衡转化率 c．改变CuCl颗粒大小会影响反应速率 ②使用不同催化剂时，反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂_______CuCl催化剂(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）在压强为的恒压体系中通入和，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。750K时，反应Ⅲ的平衡常数_______(用含等列出计算式，下同)，若的转化率为m，则消耗的Si的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 极性 ②. Si为共价晶体，熔化时破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏范德华力，前者作用力强，熔点高 （2）-80 （3）bc （4） ①. ac ②. > （5） ①. ②. 或或 【解析】 【小问1详解】 由于Si-H和Si-Cl的键长不等，所以为四面体形，正负电荷中心不能重合，是极性分子；Si为共价晶体，熔化时破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏范德华力，前者作用力强，熔点高，所以Si的熔点高于，故答案为：极性；Si为共价晶体，熔化时破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏范德华力，前者作用力强，熔点高； 【小问2详解】 将方程式Ⅱ+3×Ⅰ得方程式Ⅳ：△H2+3△H1=[-236+3×(+52)]kJ/mol =-80kJ/mol，故答案为：-80； 【小问3详解】 扩大平衡体系体积，压强减小，平衡向气体体积增加的方向移动，反应Ⅰ的平衡不移动，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的平衡都逆向移动，重新达到平衡后物质的量分数增大的组分为SiCl4和HCl，物质的量分数减小的组分是SiH2Cl3、SiHCl3，故答案为：bc； 【小问4详解】 a．X射线衍射技术可以测定晶体结构，可对CuCl晶体结构进行分析，a正确； b．CuCl作为催化剂，不改变化学平衡，所以不改变的平衡转化率，b错误； c．改变CuCl颗粒大小会影响接触面积，增大接触面积，可加快反应速率，c正确； 故答案为：ac； ②相同时间内CuCl作催化剂时，的转化率较高，说明相同时间内CuCl作催化剂时反应速率较快，活化能低，所以使用不同催化剂时，反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂＞CuCl催化剂； 故答案为：＞； 【小问5详解】 750K时，SiCl4的物质的量分数为x，氢气的物质的量分数为w，SiH2Cl2的物质的量分数为z，反应Ⅲ的平衡常数KP==，故答案为：； 750K的平衡体系中，n(SiCl40=(1-m)mol，则n总(气体)=mol，n(SiHCl3)=mol，n(SiH2Cl2)=mol，由Si原子守恒可知，n(Si)+n消耗(SiCl4)=n(SiHCl3)+n(SiH2Cl2)，则反应消耗Si的物质的量n(Si)=或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省南充高级中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题 考试时间：75分钟，总分：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ga-70 Ag-108 一、选择题(共14小题，每题3分，共42分，每题只有一个最佳答案)。 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. 纳米晶体在声、光、电、热等性能上呈现新的特性，主要原因是晶体表面积增大 B. 牙膏中添加氟化物，是利用沉淀转化的原理，从而降低龋齿的发生率 C. 镀锌铁保护铁层，是利用了牺牲阳极的阴极保护法 D 生活中常用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 2. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 分子中含有键的数目为 B. 中电子数为 C. 0.1mol中杂化的碳原子数目为 D. 中中心原子的孤电子对数为 3. 在化工、医药等领域有着广泛的应用，下列相关说法正确的是 A. 基态K原子中，核外电子占据的最高能层符号为M B. 基态的核外电子排布式为 C. 基态O原子核外成对电子数和未成对电子数之比为3：1 D. 晶体为分子晶体 4. 下列说法正确的是 A. 电子云形状相同的原子轨道的能量相等 B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 基态Cr原子的原子结构示意图： 5. 主族元素的原子序数依次增大，且均不大于与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 阴离子中仅1种原子不满足8电子稳定结构 C. 可与反应生成还原性气体 D. X与Y形成的最高价化合物不能用于干燥 6. 有关共价键的键参数的说法不正确的是 A. 分子中的键角依次增大 B. 分子的键长依次增大 C. 分子中的键能依次减小 D. 分子中共价键键能越大，分子的熔、沸点越高 7. 用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，下列判断正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的键角为，的键角小于。 C. 的空间结构为V形 D. 中心原子的杂化类型不同 8. 下列关于分子的结构和性质的说法不正确的是 A. 杂化的碳原子是手性碳原子 B. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 C. 邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点 D. 的酸性比强 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 在NaCl晶体中，距最近的有6个 B. 在晶体中，填在围成的四面体空隙中 C. 在金刚石晶体中，碳原子为杂化 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 10. 观察下列物质结构模型示意图并结合备注进行判断，下列说法正确的是 物质 晶体硼 HCN 结构模型示意图 备注 熔点为 易溶于 — — A. 晶体硼融化时需破坏范德华力 B. 分子中的S原子采用杂化 C. 晶体为共价晶体 D. HCN分子中的键与键的数目之比为1：2 11. 一种硫化锌立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 最近的有12个 B. 晶胞中m原子分数坐标为 C. 相邻两个的最短距离为 D. 该晶体的分子式为ZnS 12. 早期可通过电解溶液得到，进一步获得。某实验装置如图所示，电解过程存在副反应，流出液b中混有少量气泡。下列说法正确的是 A. 电解过程中阳极区的不断迁移到阴极去 B. 图中a代表 C. 氧化为的电极反应为 D. 回路中通过1mol电子产生 13. 自来水厂利用铁屑及溶液处理泄漏的。下列说法正确的是 A. 与水反应的离子方程式为 B. 吸收泄漏的氯气的反应的化学方程式为 C. 铁屑的作用是将还原为，使吸收液再生 D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在 14. ，时，向溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示(微粒分布分数指所占的物质的量百分数，)，下列说法不正确的是 A. 曲线b表示的分布分数 B. ，的水解常数约为7.0 C. 点发生的离子反应为 D. N点溶液中微粒的浓度关系为 二、填空题(共4道大题，共58分)。 15. 我国科研团队研究发现在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新型二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）基态硫原子核外有_______种不同运动状态电子。 （3）科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶来研究反应机理。的空间结构为_______；的键角为_______；氧、硒、碲是与硫同族的元素，四种元素对应的简单氢化物分别为，其中沸点最高的是_______(填化学式)；键角最小的原因为_______。 （4）感光材料硫镓银晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞结构是底面为正方形的长方体。若晶体的密度为，晶胞的底面边长为，高为，则阿伏伽德罗常数的值的表达式为_______(用含a、b和的代数式表示)。 16. 工业上常用水钴矿(主要成分为，还含少量等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下： 已知：微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题： （1）为提高“酸浸”效率可采取的措施有_______(答两条)。 （2）“酸浸”后加入可将浸取液中的_______、_______(填离子符号)还原。 （3）NaClO中含有的化学键类型有_____，向溶液a中加入NaClO溶液，写出加入初始时溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式____。 （4）沉淀a所含有的主要物质有_______。 （5）向溶液c中加入足量NaF溶液可将沉淀而除去，若所得溶液d中，则溶液d中为_______(保留1位小数)。[已知该温度下，] （6）“沉钴”过程中，加入使得初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。 该过程需控制温度在的原因是_______。 17. 实验室用下列方法测定某水样中的含量。回答下列问题： （1）从电子云的重叠方式分析，中存在的化学键类型为_______。 （2）实验原理：用如图所示装置，使溶解在水中的在碱性条件下将氧化成，反应的离子方程式为_______，中Mn元素的化合价是_______。再用将生成的还原为，反应的离子方程式为：。然后用标准溶液滴定生成的，反应方程式为：。 （3）实验步骤 ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量； ②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶； ③再分别从A处注入适量NaOH溶液及过量的溶液； ④完成上述操作后，关闭，将锥形瓶中溶液充分振荡； ⑤打开，分别从A处注入足量NaI溶液及适量的溶液； ⑥重复④的操作； ⑦取下锥形瓶，向其中加入滴_______指示剂； ⑧用滴定至终点，滴定达到终点的现象是_______。 （4）数据分析 ①若滴定过程中消耗的标准溶液体积为4.70mL，则水样中氧()的含量为_______。 ②滴定前若未用标准溶液润洗滴定管，则测得水样中的含量将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③实验中加入适量的使溶液的pH控制在合适的范围内，其原因是_______。 18. 是制造多晶硅的原料，可由Si和耦合加氢得到，相关反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． （1）是_______分子(填“极性”或“非极性”)，Si的熔点高于的原因为_______。 （2）生成的总反应Ⅳ：_______。 （3）体系达到平衡状态且其他条件不变，扩大平衡体系体积，重新达到平衡后物质的量分数减小的组分为_______(填标号)。 a． b． c． d．HCl （4）673K下、其他条件相同时，用Cu和CuCl分别催化上述反应，相同时间内的转化率如下表所示(产物选择性均高于)。 催化剂 Cu CuCl 的转化率 7.3 22.3 ①关于本反应中催化剂的描述正确的是_______(填标号)。 a．X射线衍射技术可以测定CuCl晶体结构 b．CuCl可以改变的平衡转化率 c．改变CuCl颗粒大小会影响反应速率 ②使用不同催化剂时，反应Ⅳ的活化能：Cu催化剂_______CuCl催化剂(填“＞”“＜”或“=”)。 （5）在压强为的恒压体系中通入和，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡时，气体组分的物质的量分数随温度变化如图所示(忽略气体组分在硅表面的吸附量)。已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数总压。750K时，反应Ⅲ的平衡常数_______(用含等列出计算式，下同)，若的转化率为m，则消耗的Si的物质的量为_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$