山西晋城市部分名校2025-2026学年高一下学期7月期末自测 化学试题

山西晋城市部分名校2025-2026学年高一下学期7月期末自测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C. 制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D. 将鸭蛋放入食盐水中一段时间，、会透过半透膜得到咸鸭蛋 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化无法实现的是 A. B. C. D. 4. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 酸碱中和反应 B. 石灰石高温分解 C. 碳和水蒸气的反应 D. Al与Fe2O3反应 5. 物质性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途相对应的是 A. 液氨易溶于水，可作制冷剂 B. 二氧化硅是酸性氧化物，可作光导纤维 C. 稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D. 二氧化硫是无色气体，可用于漂白纸浆 6. 在2 L的密闭容器中发生反应：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为，则10 s时，容器内B的物质的量为 A. 3.2 mol B. 3.6 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 7. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶于水的酸，Y与M的核电荷数相差8.下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素 B. 原子半径：M>Z>Y>X C. X、Y、Z三种元素可以组成的酸只有2种 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z>M 8. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 9. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备 B．除去乙烯中的 C．稀释浓硫酸 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示： 下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在空气中久置易被氧化 11. 某同学设计的原电池如图所示。下列有关说法正确的是 A. 铝电极一定为正极 B. 该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C. 若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D. 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为 12. 某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 下列说法正确的是 A. 装置甲中制取乙烯的化学方程式为 B. 装置乙、丙中出现的现象完全相同 C. 装置丁中酸性溶液褪色 D. 装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 13. 下列根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某酸性淀粉水解液分为甲、乙两份，甲中加入NaOH溶液后，再加入新制的并加热，出现砖红色沉淀；乙中加入几滴碘溶液，溶液无明显现象 淀粉已全部水解 B 向溶液中加入溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 C 在相同条件下，分别向盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块形状、大小相同的钠块，乙醇与钠的反应缓和得多 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 D 在实验室中将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管内壁出现油状液滴 甲烷已全部转化为 A. A B. B C. C D. D 14. 利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)制备明矾[]的工艺流程如图所示，已知本流程中，在、加热条件下，可与反应生成，可完全转化为。下列说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 加入的目的是将过量的转化为沉淀 C. “滤液B”中的金属阳离子只有 D. “操作Ⅱ”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）图中涉及的物质属于电解质的是___________（填化学式）；由a造成的酸雨，久置于空气中，pH变小，原因是____________________________________________。 （2）实验室利用固固加热制备d的化学方程式为_________________________________。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时，___________（填“有”或“无”）白烟生成。 （3）将气体a和f混合后发生反应，生成气体b和e，该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；反应现象为____________________________________________。 （4）气体f能被NaOH溶液吸收，生成两种盐，反应中f既是氧化剂也是还原剂，则反应的离子方程式为____________________________________________。 16. 氯化亚铜（CuCl）是一种重要的铜盐产品，主要用于颜料工业、有机合成催化剂等领域。某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO）制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系； ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化生成碱式盐。 回答下列问题： （1）“溶解”过程中为加快反应速率，可采取的措施是______________________________（写一条即可）。 （2）“溶解”过程中也可能会产生无色气体___________（填化学式）。 （3）“还原”过程的实验装置如图所示： 仪器a中盛装略过量的（溶液和适量的溶液，仪器a的名称为___________，制备氯化亚铜的离子方程式为________________________________________。仪器a中的溶液不能过量的原因是____________________________。 （4）在“酸洗”时，可选用的酸为___________（填“稀硝酸”或“稀硫酸”），其理由是____________________________________________。 （5）“酸洗”后又“醇洗”的目的是_________________________________。 17. 碘（）及其化合物与生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： ①步骤i“灼烧”干海带应放入___________中灼烧。 ②步骤ii反应的离子方程式为______________________。 （2）丙酮（）碘化反应为。兴趣小组在时研究了影响反应速率的因素。反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如表所示，其中iiv混合液总体积相同。 序号 （丙酮） 褪色时间/s i 2 0.002 0.5 40 ii 1 0.002 0.5 80 iii 2 0.001 0.5 20 iv 2 0.002 0.25 80 ①由实验i、iii可得出的结论是____________________________________________。 ②实验i、iv可得出的结论是____________________________________________。 （3）HI受热分解反应为。一定温度时，向2 L密闭容器中充入2 mol HI，体系中与反应时间的关系如图1所示。 ①，___________。 ②HI平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。 A．容器内压强不再随时间变化 B．混合气体的密度不再随时间变化 C．反应速率 D．体系中颜色不再发生变化 （4）利用反应产生S，设计的电化学装置如图2所示。电解质溶液均为稀硫酸。 加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_________________________________。 18. 有机物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： I． （1）下列几组物质中，互为同系物的有___________（填序号，下同），互为同分异构体的有___________。 ①金刚石和； ②和； ③和； ④和； ⑤乙醇、乙烷； ⑥和； ⑦和。 II．物质A是一种常用的植物生长调节剂，标准状况下气体的密度为1.25 ，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团（1个碳原子不能同时连两个羟基），E为高分子化合物。 （2）的反应类型为___________。 （3）B的结构简式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：________________________________。 （5）写出C在金属铜催化并加热条件下与反应的化学方程式：_______________________________。 （6）写出以C和另一种有机物为原料制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________________。 山西晋城市部分名校2025-2026学年高一下学期7月期末自测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 与空气中反应生成，酸性增强（合理即可） （2） ①. ②. 无 （3） ①. 8：3 ②. 气体的红棕色由深变浅（合理即可） （4） 【16题答案】 【答案】（1）将海绵铜打磨成粉末（或适当升高反应温度、搅拌等，合理即可） （2）NO （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 过量会使浓度过大，使生成的CuCl与反应而溶解，导致产率降低（合理即可） （4） ①. 稀硫酸 ②. 稀硫酸不会氧化CuCl（或CuCl会被稀硝酸氧化，合理即可） （5）去除残留的水分和杂质，提高干燥效率（合理即可） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. （2） ①. 其他条件相同时，丙酮碘化反应的速率与的浓度无关 ②. 其他条件相同时，越小，反应速率越慢［或其他条件相同时，越大，反应速率越快] （3） ①. ②. ③. D （4），，、不断循环转化 【18题答案】 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑦ （2）加成反应 （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $