精品解析：天津市第二十五中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

高二年级阶段性质量监测(一) 化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，时长60分钟。 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5；Cu 64 第I卷(共45分) 一、单项选择题：(本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案) 1. 下列叙述错误的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙炔的结构简式： C. 乙烯和1，3-丁二烯互为同系物 D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为共价化合物，电子式：，A正确； B．乙炔中存在碳碳三键，结构简式为：，B正确； C．乙烯分子中含1个碳碳双键，1，3-丁二烯分子中含2个碳碳双键，两者不是同系物，C错误； D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式：，D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅中的Si-O键，A不正确； B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确； C、干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确； D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确; 答案选B。 3. 已知一定条件下，下列说法错误的是 A. 的球棍模型为 B. 中键的重叠方式为 C. 该反应中有键的断裂和形成 D. 含有3个孤电子对 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳三键，为直线形分子，球棍模型正确，A正确； B．中氢氯形成的σ键为键，B正确； C．反应乙炔中碳碳叁键中1个π键断裂和HCl发生加成反应生成，存在π键断裂和σ键生成，C错误； D．分子中碳氢没有孤电子对，氯含有3个孤电子对，D正确； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 键角：H2O<NH3 B. 键长：Cl-Cl<Br-Br C. 酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH D. 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．依据价层电子对互斥理论，H2O中心原子O的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=2+2=4，NH3中心原子N的价层电子对数n=σ键数目+孤电子对数=3+1=4，二者VSEPR模型均为四面体型，但NH3中心原子N原子上有1个孤电子对，H2O中O原子上有2个孤电子对，对成键电子对有更大的斥力，故键角大小是NH3＞H2O，故A正确； B．比较键长大小，通常看原子半径，原子半径越小，键长越短，原子半径关系是Br＞Cl，则Br-Br键长＞Cl-Cl键长，故B正确； C．Cl为吸电子基团，吸电子基团越多，羧基中氧氢键中的共用电子对离吸电子基团越近，氧氢键的极性越强，越容易失去氢离子使酸性增强，故酸性：CH3COOH＜CH2ClCOOH，故C正确； D．对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，故对羟基苯甲醛沸点较高，故D错误； 故选：D。 5. 下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是 A. CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→ B. CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl C. C(CH3)4 ＋ Cl2 D. n CH3－CH＝CH2 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A．CH2＝CH2与Br2发生加成反应，产物唯一，正确； B．CH2＝CH－CH2－CH3与HCl发生加成反应的产物有二种，错误；C．C(CH3)4 与 Cl2发生取代反应生成的一氯代物是一种，但反应还能继续进行，生成多卤代物，产物种类有若干种，错误；D．生成的高分子加聚产物为混合物，错误；答案为A。 考点：考查有机物的结构与性质 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误； C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误； D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。 综上所述，答案为D。 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确； B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确； C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确； D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误； 故选D。 8. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．如图，柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确； B．如图，柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，单键上的碳原子为杂化，B正确； C．如图，柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误； D．如图，柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确； 故选C。 9. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2 I2的CCl4溶液含I-和IO的水溶液粗碘 下列说法正确的是 A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2 + 2OH-= I-+ IO+ H2O B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C. 向加酸后的上层清液中滴加 AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(见图)中含14个I- D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项所给离子方程式得失电子不守恒，正确离子方程式为：，描述错误，不符题意； B．水与CCl4属于液相互不互溶，二者应分液分离，描述错误，不符题意； C．根据均摊法，该晶胞中所含I-的个数为=4，描述错误，不符题意； D．碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 10. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。有关叙述正确的是 A. 甲苯属于不饱和烃，具有漂白性 B. 苯环具有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 甲苯也可以使溴水褪色，反应原理与酸性高锰酸钾溶液相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯属于不饱和烃中的芳香烃，甲苯没有漂白性，A错误； B．苯环不具有碳碳双键，具有的是大π键，苯环不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误； C．甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，这说明甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．甲苯可以使溴水褪色，发生萃取，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，原理不同，D错误； 故选C。 11. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，故A错误； B．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，共有8个碳原子，故B正确； C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，故C错误； D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，故D错误； 故选B。 12. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，水浴加热的好处是受热均匀、容易控制温度 C. 图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，A错误； B．水浴加热能使物质均匀受热，故好处是受热均匀、容易控制温度，B正确； C．高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，引入新杂质，C错误； D．反应中生成硫化氢等杂质气体也能使溴水褪色，干扰乙烯检验，D错误； 故选B。 13. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶ 温度/ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰苯胺和氯化钠都能溶于水，不能通过分液分离，A错误； B．氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，且乙酰苯胺在乙醇中溶解度较大，用乙醇溶解后无法通过过滤有效分离二者，B错误； C．由表格可知，乙酰苯胺在水中溶解度随温度变化差异较大，氯化钠在水中溶解度受温度影响相对较小。用水作溶剂进行重结晶，高温时将混合物溶解，然后降温，乙酰苯胺大量结晶析出，而氯化钠留在母液中，可实现提纯，C正确； D．20℃时乙酰苯胺在乙醇中溶解度为36.9 g，且氯化钠在乙醇中形成胶体，用乙醇作溶剂进行重结晶难以有效分离提纯，D错误； 故选C。 14. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X的核磁共振氢谱中有6个吸收峰 C. X与 HBr反应有副产物 生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构为，氢原子在双键的两侧，为反式结构，的结构中氢原子在双键的同侧，为顺式结构，二者互为顺反异构体，A项正确； B．X的结构为，结构中存在6中不同种类的氢原子，故核磁共振氢谱中有6个吸收峰，B项正确； C．X与HBr发生加成反应，可得到 和 两种产物，C项正确； D．Z中只有1个手性碳，D项错误； 答案选D。 15. 由CH3CH2CH2Br制CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成、取代、消去 KOH水溶液/加热、溴水/常温、KOH醇溶液/加热 B 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、溴蒸汽/光照、KOH水溶液/加热 C 氧化、取代、消去 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、Br2的CCl4溶液/常温、NaOH水溶液/加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】由CH3CH2CH2Br制CH3CH(OH)CH2OH，需经过下列过程：CH3CH2CH2Br CH3CH=CH2CH3CHBrCH2BrCH3CH(OH)CH2OH，反应类型为消去、加成、取代，故选D。 第II卷(非选择题 共55分) 用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）写出下列反应的方程式或者按要求命名 ①由苯制溴苯_______。 ②1，2-二氯乙烷与KOH水溶液共热_______。 ③由甲苯制备TNT_______。 ④由丙烯制聚丙烯_______。 ⑤系统命名法为_______。 ⑥系统命名法为_______。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧酸和酮，例如：。分子式为的某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸()和3-己酮。请据此推测该烯烃的结构简式_______。 【答案】（1） ①. ②. ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl ③. ④. ⑤. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 ⑥. 1,2,4-三甲苯 （2）CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3 【解析】 【小问1详解】 ①苯与液溴在FeBr3做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，该反应为； ②1，2-二氯乙烷与氢氧化钾水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），反应方程式为：ClCH2CH2Cl+2KOHHOCH2CH2OH+2KCl； ③甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT，即三硝基甲苯，反应的化学方程式为； ④丙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为； ⑤烯烃命名时选择包含双键在内的最长碳链为主链，主链上有5个碳，从双键的一端开始编号，4号位有甲基，2号位有乙基，名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯； ⑥对苯环上的碳编号时，要求取代基位次之和最小，故名称为1,2,4-三甲苯； 【小问2详解】 根据信息知，如果连接双键的碳原子上含有1个氢原子，则该结构被氧化为醛，如果连接双键的碳原子上不含氢原子，则该结构被氧化为酮；将醛基和羰基中氧原子去掉得到碳碳双键，所以其结构简式为CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3。 17. 回答下列问题 I．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： （1）已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气：(反应前后B元素化合价不变)。 上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______；的空间构型为_______。 （3）乙二胺是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为_______、_______。 Ⅱ．金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （4）可与等配体形成配位数为6的配离子，如。 中含有_______键。 （5）和CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(写出计算表达式) 【答案】（1） ①. 4s24p3 ②. N ③. 哑铃 （2） ①. O＞H＞B＞Na ②. 正四面体 （3） ①. sp3 ②. sp3 （4）18 （5） ①. CuCl ②. 【解析】 【小问1详解】 砷是33号元素，基态砷原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，其价层电子排布式为4s24p3；其电子占据的最高能层为第四层，符号是N，占据的最高能级是4p，所在的原子轨道为哑铃形； 【小问2详解】 所涉及元素为Na、B、H、O，NaBH4中B为+3价，H为-1价，即B、H原子间的共用电子对偏向H原子而偏离B原子，即电负性：H＞B，且O的电负性大于H，非金属元素的电负性一般大于金属元素，则涉及的元素的电负性由大到小的顺序为：O＞H＞B＞Na；中B原子价层电子对数为，无孤电子对，其空间构型为正四面体； 【小问3详解】 乙二胺分子中N原子形成3个共价键且存在1对孤电子对、C原子形成4个共价键，两者价层电子对数都是4，其杂化方式分别为sp3、sp3； 【小问4详解】 共价单键和配位键都属于σ键，铁和水分子间形成6个配位键，1个水分子中存在2个氢氧共价键，则中含有18molσ键； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个白球、4个黑球，则表示的是CuCl的晶胞，晶体密度为。 18. 已知溴乙烷()是无色液体，其沸点为，密度比水的大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。有人设计了如图所示的装置，并用酸性溶液来检验生成的气体是否为乙烯。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_______，则证明装置A不漏气。 (3)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 (4)反应开始一段时间后。在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_______。 (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_______。 (6)检验乙烯除用酸性溶液外，还可选用的试剂有_______(填一种即可)。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 分液漏斗中的液体不能顺利流下 ③. ④. 将伸出烧瓶外的导管换成长导管 ⑤. 除去挥发出来的乙醇等 ⑥. 溴水(或溴的四氯化碳溶液) 【解析】 【分析】溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，溴乙烷和乙醇容易挥发，其中乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，装置B中的水可以除去乙醇，再通过装置C中的酸性高锰酸钾溶液检验生成的乙烯，据此分析解答。 【详解】(1)根据图示，仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； (2) 实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若装置气密性良好，则液体不能顺利流下，故答案为：分液漏斗中的液体不能顺利流下； (3)仪器中发生溴乙烷的消去反应，反应的化学方程式为CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O，故答案为：CH3CH2Br+ NaOHCH2 = CH2 ↑+ NaBr +H2O； (4) 反应开始一段时间后。在装置B底部析出了较多的油状液体，是挥发出来的溴乙烷，若想减少油状液体(溴乙烷)的析出，可以采用冷凝回流的方法，提高反应物的利用率，即将伸出烧瓶外的导管换成长导管，故答案为：将伸出烧瓶外的导管换成长导管； (5)因为乙醇也能使酸性溶液褪色，装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，用水可以除去挥发出来的乙醇，故答案为：除去挥发出来的乙醇； (6)乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与溴等发生加成反应，检验乙烯除用酸性溶液外，还可选用溴水(或溴的四氯化碳溶液)，故答案为：溴水(或溴的四氯化碳溶液)。 19. 2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知： 回答下列问题： （1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。 （2）写出①反应的化学反应方程式_______。 （3）写出②反应的化学反应方程式_______。 （4）步骤⑤反应类型为_______，F中官能团的名称为_______。 （5）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是____。 （6）写出⑥的化学反应方程式：_______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 13 （2）+H2SO4(浓)+H2O （3）+HO-NO2+H2O （4） ①. 还原反应 ②. 羧基、氨基、碳氯键 （5）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，减少副产物 （6） 【解析】 【分析】对比A前后物质的结构简式、反应条件，可知A为，A中甲基邻位H原子被-NO2替代得到B；对比C前后物质结构，结合反应条件，反应信息，可推知C为；由结构简式可知，反应⑥是与CH3COCl反应生成与HCl，对比D、F结构，及⑨的条件，可知反应⑧为苯环的氯代反应，反应条件为：Cl2/FeCl3。 【小问1详解】 甲苯苯环上有1个甲基，苯环左右对称，则分子中不同化学环境的氢原子共有4种：，苯环共有12个原子共面，单键可以旋转，甲基上可能有1个H也在苯环平面上，故最多有13个原子共面； 【小问2详解】 A为，故反应①的化学方程式为+H2SO4（浓)+H2O； 【小问3详解】 A为，故反应②的化学方程式为+HO-NO2+H2O； 【小问4详解】 C为，步骤⑤将硝基还原为氨基，即反应类型为还原反应；由F的结构可知其含有的官能团为：羧基、氨基、碳氯键； 【小问5详解】 如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可以取代甲基邻对位，则经由①②③三步反应制取B，其目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代，减少副产物； 【小问6详解】 反应⑥是与CH3COCl反应生成与HCl，反应的方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级阶段性质量监测(一) 化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，时长60分钟。 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5；Cu 64 第I卷(共45分) 一、单项选择题：(本题共45分，每小题3分，每小题只有1个正确答案) 1. 下列叙述错误的是 A. 甲烷的电子式： B. 乙炔的结构简式： C. 乙烯和1，3-丁二烯互为同系物 D. 乙醇的分子式： 2. 下列说法正确的是 A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 3. 已知一定条件下，下列说法错误的是 A. 的球棍模型为 B. 中键的重叠方式为 C. 该反应中有键的断裂和形成 D. 含有3个孤电子对 4. 下列说法不正确的是 A. 键角：H2O<NH3 B. 键长：Cl-Cl<Br-Br C. 酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH D. 沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛 5. 下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是 A. CH2＝CH2＋Br2(CCl4)→ B. CH2＝CH－CH2－CH3＋HCl C. C(CH3)4 ＋ Cl2 D. n CH3－CH＝CH2 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 两物质的碳碳键的键角相同 C. 等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D. 可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 7. 下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 D. 可发生聚合反应 9. 通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2 I2的CCl4溶液含I-和IO的水溶液粗碘 下列说法正确的是 A. NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2 + 2OH-= I-+ IO+ H2O B. 通过过滤可将水溶液与CCl4分离 C. 向加酸后的上层清液中滴加 AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞(见图)中含14个I- D. 回收的粗碘可通过升华进行纯化 10. 在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。有关叙述正确的是 A. 甲苯属于不饱和烃，具有漂白性 B. 苯环具有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C. 甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D. 甲苯也可以使溴水褪色，反应原理与酸性高锰酸钾溶液相似 11. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多8个碳原子共平面 C. 一氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 分子中含有4个碳碳双键 12. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，水浴加热的好处是受热均匀、容易控制温度 C. 图C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 13. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9 g，在水中的溶解度如下表∶ 温度/ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是。(注∶氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A. 用水溶解后分液 B. 用乙醇溶解后过滤 C. 用水作溶剂进行重结晶 D. 用乙醇作溶剂进行重结晶 14. 精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 下列说法不正确的是 A. X与互为顺反异构体 B. X的核磁共振氢谱中有6个吸收峰 C. X与 HBr反应有副产物 生成 D. Z分子中含有2个手性碳原子 15. 由CH3CH2CH2Br制CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是 选项 反应类型 反应条件 A 加成、取代、消去 KOH水溶液/加热、溴水/常温、KOH醇溶液/加热 B 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、溴蒸汽/光照、KOH水溶液/加热 C 氧化、取代、消去 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、Br2的CCl4溶液/常温、NaOH水溶液/加热 A. A B. B C. C D. D 第II卷(非选择题 共55分) 用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 二、填空题(本大题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题。 （1）写出下列反应的方程式或者按要求命名 ①由苯制溴苯_______。 ②1，2-二氯乙烷与KOH水溶液共热_______。 ③由甲苯制备TNT_______。 ④由丙烯制聚丙烯_______。 ⑤系统命名法为_______。 ⑥系统命名法为_______。 （2）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化成羧酸和酮，例如：。分子式为的某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸()和3-己酮。请据此推测该烯烃的结构简式_______。 17. 回答下列问题 I．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题： （1）已知As与N同族且位于第四周期，基态砷原子核外价层电子排布式为_______，其电子占据的最高能层符号是_______，占据最高能级的所在的原子轨道为_______形。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应产生氢气：(反应前后B元素化合价不变)。 上述方程式中所涉及元素的电负性由大到小的顺序为_______；的空间构型为_______。 （3）乙二胺是一种有机物，分子中N原子、C原子的杂化方式分别为_______、_______。 Ⅱ．金属材料Fe、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （4）可与等配体形成配位数为6的配离子，如。 中含有_______键。 （5）和CuCl是铜的两种氯化物，如图表示的是_______的晶胞。已知晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_______。(写出计算表达式) 18. 已知溴乙烷()是无色液体，其沸点为，密度比水的大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。有人设计了如图所示的装置，并用酸性溶液来检验生成的气体是否为乙烯。请回答下列问题： (1)仪器a的名称为_______。 (2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若_______，则证明装置A不漏气。 (3)仪器b中发生反应的化学方程式为_______。 (4)反应开始一段时间后。在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_______。 (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_______。 (6)检验乙烯除用酸性溶液外，还可选用的试剂有_______(填一种即可)。 19. 2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下： 已知： 回答下列问题： （1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。 （2）写出①反应的化学反应方程式_______。 （3）写出②反应的化学反应方程式_______。 （4）步骤⑤反应类型为_______，F中官能团的名称为_______。 （5）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是____。 （6）写出⑥的化学反应方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $