贵州省安顺市普通高中2024-2025学年高一下学期7月期末质量监测 化学试题

全市2024一2025学年度第二学期普通高中质量监测考试 高一年级化学试题 注意事项： 1.本卷为化学试题单，共18个题，满分100分，共6页。考试时间75分钟。 2.考试采用闭卷形式，用笔在特制答题卡上答题，不能在本题单上作答。 3.答题时请仔细阅读答题卡上的注意事项，并根据本题单各题的编号在答题卡上 找到答题的对应位置，用规定的笔书写。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列有关文物的描述错误的是 A.“敦煌壁画”颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O, B.“伏鸟双尾青铜虎”的制作材料是纯铜 C.“鹭鸟纹蜡染百褶裙”中植物纤维属于天然高分子材料 D.“元青花瓷花釉里红大罐”的制作材料之一是黏土 2.下列化学用语使用正确的是 A.硬脂酸的分子式：C1sH6O2 B.聚丙烯的结构简式：ECH,CHCH2 H C.NH,C的电子式：[H:N:Hc D.乙醇分子的空间填充模型 H 3.下列物质的用途与性质不相对应的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 HF的水溶液可与SiO2发生反应 B 用FCl溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属性比铜强 C 用硫酸铜来检验酒精中是否含少量水 硫酸铜粉末结合水后会变成蓝色晶体 D 用碳化硅(SC)作砂纸和砂轮的磨料 碳化硅(SC)具有类似金刚石的结构，硬度很大 4.抗坏血酸（即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂，其结构如图。下列有关抗坏血酸的说 法错误的是 CH一CH A.分子式是C6HOg OH OH B.分子中含有酯基官能团 HO OH C.能发生氧化反应和加成反应 抗坏血酸 D.分子中所有原子可能共平面 【A高一化学第1页（共6页）A】 5.下列装置或操作能实现相应实验目的的是 浸有NaOH NHCI和 Cu 溶液的棉团 Ca(OH) 镁条 棉花 氯酸钾 浓硫酸 铜片 氧化铝 品红溶液 与铁粉 AgNO,溶液 的混合物 B.将Cu和AgNO反 A.探究SO2的漂白性 C.用铝热反应冶炼铁 D.实验室制氨气 应设计成原电池 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24LSO2完全溶于水中，生成0.1NA个H2SO3分子 B.0.1 mol Cu与一定量浓硝酸完全反应，转移的电子数为0.2N C.标准状况下，11.2L乙烯中含有的C一H键数为2NA D.常温下，12gCo中含有的碳原子数为NA 7.下列化学方程式或离子方程式错误的是 A.把CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中：CO2+NH+NaCl+H2O—NaHCO3￥+NHCl B.氮化硅的制备：3SiO,+6C+2N,高温Si,N,十6C0 C.Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：S,O+2H+—SO2↑+S↓+H2O D.浓硫酸与铜在加热条件下反应：2H2S0,(浓)+Cu△Cu2++SO+S02◆+2HO 8.短周期主族元素X、Y、Z、Q位于元素周期表的三个周期上且原子序数依次递增，其中Y、Z同 周期，Y、Z的单质在放电条件下可发生反应生成无色气体M,M遇空气变成红棕色，Z和Q 同主族。下列说法正确的是 A.X、Y、Z只能形成共价化合物，不能形成离子化合物 B.简单氢化物的稳定性：Y<Z<Q C.由X、Y、Z、Q组成的化合物(YX)2QZ,受热不易分解 D.M与O2按体积比4：3组成的混合气体，理论上可完全溶于水 9.氮元素和硫元素的“价类”二维图如图所示。下列说法错误的是 ↑化合价 A.a一定是氨气，b不一定是硫化氢 +5 +4 +3 B.d、e在一定条件下可分别通过化合反应得到 +2 C.相同浓度时，g溶液中的n(H+)一定比f溶液中的大 D.常温下，c、d之间能相互转化 氢单氧 酸 物质类别 化质 化 物 【A高一化学第2页（共6页）A】 10.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 A NOz NO NaOH溶液，洗气 B CH C.H 酸性KMnO,溶液，洗气 C 乙酸乙酯 乙酸 饱和NaCO,溶液，分液 D NaCl溶液 Naz SO Ba(OH),溶液，过滤 11.科学家使用8-MnO2研制了一种MnO2-Zn电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2 电极上检测到MnOOH。下列叙述正确的是 A.环境温度越低，越有利于电池放电 B.电池工作时，Zn2+向正极移动 Zn Mn 电极 ZnSO,水溶液 电极 C.电池工作时，MnO2发生氧化反应 D.反应中每生成1 mol MnOOH,转移电子数为2×6.02×102 12.在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化 碳溶液中提取碘的流程如图所示： 45%的 碘的四氯 浓NaOH溶液 HSO溶液 M 水层：含I厂、IO万 含L的悬浊液 周态碘单质 化碳溶液「 振荡、静置、分液 四氯化碳 下列说法不正确的是 A.碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH一5NaI+NaIO3+3H2O B.分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C.把“45%的H2SO,溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D.获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 13.煤的气化是实现煤的综合利用的主要途径之一。在恒温恒容的密闭容器中加入1molC和 1mol水蒸气发生反应：C(s)十H2O(g)一CO(g)+H2(g)。下列说法正确的是 A.往容器中补充1molC,反应速率加快 B.当CO和H2的生成速率相等时，H2O(g)的转化率不再改变 C.容器内的质量与压强均不再变化时，反应达到平衡状态 D.在该条件下再充入1molH2O(g),有利于提高C的利用率 14.我国科研人员提出了由CO2和CH转化为高附加值产品CH,COOH的催化反应历程。 该历程示意图如下： 过渡态 CO 夺氢8 CH COOH 催化剂 ●C 00 CH OH 【A高一化学第3页（共6页）A】 下列说法正确的是 A.CH,与CO2均是性质稳定的气体，但25℃、光照条件下，CH,与C2反应生成四种产物 B.①→②的过程要吸收能量 C.在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D.生成CH COOH的总反应原子利用率为100% 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某 工厂拟综合处理工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分）和含NHt的 废水，设计了如下流程。 含NH废水 NaNO溶液 NaOH溶液 气体1 适量空气 捕获剂 无污染气体 工业 过量 气体2 废气 石灰乳 固体1 捕获产物 (1)该工业废气可能造成的环境污染有 (只写一种)。 (2)将工业废气通入过量石灰乳中时，需控制反应的温度和气体的流速，其共同目的是 :所得固体1中的盐类物质有 (填化学式)。 (3)气体1中某一成分与空气按一定比例混合并通过氢氧化钠溶液时生成NNO2,写出该 反应的离子方程式： (4)处理含NH的废水时，生成的无污染气体为 (填化学式)，每消耗0.5mol NH,转移的电子数为 :捕获剂捕获的产物是 (5)按照一定标准，NaNO2在肉类制品加工中可用作发色剂和防腐剂，但是易被酸性 KMnO,溶液或氧气氧化。甲同学为了测定实验室中NaNO2的纯度，称取样品mg溶 于水并将它配成100mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用amol·L」的酸性 KMnO,标准溶液进行反应，消耗KMnO,标准溶液bmL,则样品中NaNO2的质量分 数为 (用含a、b、m的代数式表示)。 16.(14分)三氯甲硅烷(SHC3)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点 为-126.5℃。实验室根据反应Si+3HC△SiHC,十H2来制备SiHC,粗品，装置如图。 碱石灰 冰盐浴 A E 已知：①NaC1+H,SO,(浓)△HCI个+NaHSO4.； ②SiHC中H的化合价为一1： ③SiHCI3遇H2O剧烈反应：SiHCI3+3H2O=H2↑+3HCl+H2SiO3。 (1)画出硅的原子结构示意图： ,硅元素在元素周期表的位置是 【A高一化学第4页（共6页）A】 (2)装置B内盛装的试剂是 ,导管a的作用是 (3)仪器b的名称是 ,碱石灰的作用是吸收过量的氯化氢气体和 (4)实验中使用的粗硅可在高温下用焦炭与石英砂反应制得，写出该过程的化学方程式：_ (5)采用图示方法测定溶有少量HCI的SiHCI3.的纯度。 RO 样品 气 2 0.271g 0 储液瓶 首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为40.0L,向样品中加入足量水，反应结束恢 复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6L。若该条件下 气体的摩尔体积为22.4L·mol1,则产品的纯度为 17.(15分)碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相 当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 (1)以TO2为催化剂的光热化学循环分解C)2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应中各 分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 o)c(o 1598kJ·mol 已知：常温下利用TiO2催化分解1 mol CO2 1072 kJ.mol-1 生成CO和O2时需要吸收278kJ的能量。 根据上述信息，计算1molO2中化学键完全 ？kJ.mol- 断裂时需要的能量为 kJ。 (2)CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少CO2排放。 300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2(g)和2molH2(g)使之发生反应： CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g),测得各物质的物质的量浓度随时间的变 化如图所示。 ①0~2min内，H2O(g)的平均反应速率为 ↑物质的量浓度mol·L) ;反应达到平衡时，C02的转化率为1.0 0.9 0.8 ②对于上述反应，下列叙述正确的是 0.7 0.6 a.若单位时间内消耗0.3molH2的同时消耗0.5 0.4 0.1 mol CHOH,则该反应达到化学平衡状态 0.3 b.当混合气体的密度不再改变时，则该反应达到化 0.2 0.1 学平衡状态 5时间/min c.4min时，反应达到平衡，此时v正=v逆=0 d.2min时，反应速率突然变化的原因可能是升高反应体系的温度 【A高一化学第5页（共6页）A】 (3)用二氧化碳与环氧丙烷(H2C 一CH一CH3)反应合成可降解塑料PPC和副产物CPC, 在不同温度和压强下，PP℃的选择性（产物中PP℃的质量与产物总质量的比值）和总产 率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示： 序号 温度/℃ 压强/MPa 总产率/% PPC的选择性/% i 25 0.5 90 92.1 n 25 1.5 94.9 >99 证 25 2.0 95.4 >99 iv 40 1.5 95.6 96.2 V 60 1.5 99 76 通过表中数据1、ⅱ、m可以得出的结论是 。 实际生产中 02 CO. 反应选择的温度是 ,压强是 太 (4)将燃煤产生的CO2回收再利用，可有效减少碳排放 阳— A 总量。以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2H,0 能 HCOOH 的原电池装置如图所示。其中，电极A的电势 (填“高于”或“低于”)电极B的电势，写出 质子交换膜 电极B上的电极反应式： (只允许H通过) 18.(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的 产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其他有机物的流程如 图所示： HO B D 催化剂 g 定条件下 CHOH CH一CH=CH—COOCH 浓硫酸，△ E 02 催化剂 CH—CH=CH-CHO E HO OH R'O 已知：R-C-H十RC-C-HOHR-CH-CH-C-H(R,R'表示烃基或氢原子) H 请回答下列有关问题： (1)B的名称是 ,B→C所需的试剂和反应条件是 (2)化合物E中含氧官能团的名称为 (3)写出F→G的化学方程式： ,反应类型是 (4)D的结构简式为 ,D的同分异构体中，与D具有相同官能团的有 种。 【A高一化学第6页（共6页）A】 全市2024一2025学年度第二学期普通高中质量监测考试 高一年级化学试题参考答案 一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）】 题号 1 2 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B D D C B C D D 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)酸雨或光化学烟雾(1分) (2)使气体充分反应CaCO3、CaSO (3)4NO+O2+4OH-4NO2+2H2O (4)N2 1.5NA CO (5)172.5ab⅓ m 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) 第三周期第NA族 (2)浓硫酸(1分)平衡气压，使浓硫酸顺利流下 (3)球形干燥管(1分)防止空气中水蒸气进入装置D中 (4)S10,+2C高温si+2C0+ (5)50% 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)496 (2)①0.05mol·L-1·min-130% ②ad (3)其他条件相同，压强越大，总产率和PP℃的选择性均越高25℃(1分)1.5MPa(1分) (4)低于(1分)CO2+2e+2H+-HCOOH 18.(14分，每空2分) (1)乙醇 O2,Cu,加热 (2)醛基 (3)CH,-CH-CH-COOH +CH,OH 疏酸CH,一CH-CH-COOCH,+H,O △ 取代反应 (4)CH3-CH-CH2-CHO 4 OH 【A高一化学·参考答案第1页（共1页）A】