精品解析：四川省南充市西充中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

四川省西充中学2024-2025学年度下学期期中考试 高2023级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Zn-65 Ba-137 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，青铜属于合金，其熔点和硬度均低于成分金 2. 下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是 A. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B. SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的分子式：C8H8O2 B. 正戊烷的球棍模型： C. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3 D. 的键线式： 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 基态Mg原子的价电子排布图： B. p-p π键电子云模型： C. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. SO3的VSEPR模型： 5. 下列关于含氯微粒的说法不正确的是 A. ClO的空间构型为V形 B. ClO2属于共价化合物 C. ClO的键角为120° D. ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 6. 解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A 稳定性：HF>HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 熔点：S8>SO2 S8熔化时要断开化学键，SO2只需克服范德华力 C 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 选项 A B C D 物质 类别 酚 醛 卤代烃 酸 官能团 A. A B. B C. C D. D 8. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法正确的是 A. X分子中可能含有三个甲基 B. X的一氯代物可能有三种(不考虑立体异构) C. 标况下2.24LX完全燃烧，生成0.6molCO2 D. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中配位键的个数为 B. 1mol羟基(—OH)所含的电子总数为 C. 12g金刚石中含有C-C键的数目为 D. 1.6g基态氧原子所含成对电子数为 10. 下列仪器在相应实验中选用合理的是 A. 分离苯和四氯化碳：③⑦ B. 提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸：①⑥⑦ C. 蒸馏法分离和：②⑤⑥ D. 用盐酸滴定溶液：④⑥ 11. 分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途错误的是 A. 装置甲用于分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 B. 装置乙用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯 C. 装置丙用于用CCl4提取碘水中的I2 D. 装置丁用于重结晶法提纯苯甲酸 12. 某营养补充剂结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>X B. 原子半径：Z>Y C. 最高正化合价：Y<Z D. 基态原子的未成对电子数：R>X 13. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物不属于芳香族化合物 D. 该有机物的分子式为 14. 下列关于有机物的说法正确的是 A. C7H16含3个甲基的同分异构体有2种 B. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 C. 环上的一氯代物有3种 D. 立方烷()的六氯取代有2种 15. 某实验小组设计提取橘精油(主要成分为柠檬烯，沸点为176.0℃)的实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 利用如图所示装置对橘皮进行反复滴萃可提高柠檬烯的提取率 B. 有机试剂X可选用正己烷，分液时有机层从下口放出 C. 无水硫酸钠作用是除去乙醇 D. 蒸馏获得柠檬烯时，为了受热均匀可以选择水浴加热 16. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间的最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 二、填空题(本题4个小题，共52分。) 17. 按要求回答下列问题： （1）按系统命名法，名称是___________。 （2）C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有___________种。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （4）下列选项中为同位素的是___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③与 ④与 ⑤与 ⑥H3CC≡CCH3与CH2=CHCH=CH2 ⑦与 18. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 （1）基态N原子的价电子轨道表示式为___________，其核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是___________。 （3）已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5°，则NH3分子中的H-N-H键角___________(选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由___________。 （4）热稳定性：H2O___________NH3(选填“>”或“<”)，原因是___________。(填字母) A．第一电离能：O>N B．非金属性：O>N C．H2O的沸点较高 D．键能：H-O>H-N （5）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___________。 （6）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为___________。 19. ．青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。 （1）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到操作是___________(填字母)。 A. 过滤 B. 煮沸 C. 分液 D. 蒸馏 （2）青蒿素的分子式为___________。 ．已知7.4g甲在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g，经检验剩余气体为O2，请完成下列填空。 （3）如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为___________。若不借助以下图，___________(填“可以”或“不可以”)确定A的分子式。 （4）确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的电子式是___________；甲可能的结构有___________种。 （5）确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，其中吸收峰强度之比为9：1，则甲的结构简式为___________。 （6）若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为___________，含有的官能团名称是___________。 20. 回答下列问题： （1）SnCl4分子为含___________键(填“极性”或“非极性”，下同)的___________分子。 （2）CH3OLi常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高的为___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。 A 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （4）[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH3)4]2+空间构型为___________。 （5）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 （6）LaCoO3晶胞的结构为图甲，晶胞的俯视图为图乙。1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 则2号原子的坐标为___________。 （7）ZnS的晶胞结构如图所示：S2-的配位数为___________；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，则Zn2+与S2-的最短距离为___________pm(用含a、NA的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省西充中学2024-2025学年度下学期期中考试 高2023级化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Zn-65 Ba-137 一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 《哪吒2》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是 A. 敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B. 三味真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C. 风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D. 结界兽形象源自于三星堆青铜大面具，青铜属于合金，其熔点和硬度均低于成分金 【答案】C 【解析】 【详解】A．水结冰时分子间隙增大而非减小，A错误； B．等离子体包含电子、离子及中性粒子，B错误； C．共价晶体（如二氧化硅）具有耐高温、耐磨损特性，且导热性较差，C正确； D．一般来说合金熔点低于成分金属，但硬度高于成分金属，D错误； 故选C。 2. 下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是 A. Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B. SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D. AsH3、PH3、NH3的沸点依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体且结构相似，键长：Si—Si＞C—Si＞C—C，一般共价键键长越短键能越大，即键能Si—Si＜C—Si＜C—C，则Si、SiC、金刚石的熔点依次升高，A错误； B．SiCl4、MgBr2、氮化硼分别是分子晶体、离子晶体、共价晶体，所以SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高，B错误； C．这几种单质是不能形成分子间氢键的分子晶体，F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高，C正确； D．AsH3、PH3是不能形成分子间氢键的分子晶体，NH3是能形成分子间氢键的分子晶体，PH3、AsH3、NH3的沸点依次升高，D错误； 故答案为：C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的分子式：C8H8O2 B. 正戊烷的球棍模型： C. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3 D. 的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式图，可知该分子有8个C原子，8个H原子，2个O原子，其分子式为：C8H8O2，故A项正确； B．正戊烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3，有5个C-C单键，成锯齿状，其球棍模型为：，故B项正确； C．丙烷为饱和链烃，其分子中有3个碳原子，结构简式为：CH3CH2CH3，故C项正确； D．的键线式为：，故D项错误； 故答案选D。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 基态Mg原子的价电子排布图： B. p-p π键电子云模型： C. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. SO3的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则基态Mg原子的价电子排布图：，A错误； B．p-p π键呈镜面对称，电子云模型： ，B正确； C．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar] 3d104s24p3，C错误； D．SO3的中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选B。 5. 下列关于含氯微粒的说法不正确的是 A. ClO的空间构型为V形 B. ClO2属于共价化合物 C. ClO的键角为120° D. ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO的中心原子价层电子对数为=4，含两对孤电子对，空间构型为V形，A正确； B．ClO2只含共价键，为共价化合物，B正确； C．ClO的中心原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角不是120°，C错误； D．ClO中心原子价层电子对数为=4，轨道杂化类型为sp3，D正确； 综上所述答案为C。 6. 解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A 稳定性：HF>HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 B 熔点：S8>SO2 S8熔化时要断开化学键，SO2只需克服范德华力 C 沸点：高于 形成分子内氢键，形成分子间氢键 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稳定性：HF>HCl，是因为H-F键更稳定，与氢键无关，A错误； B．熔点：S8>SO2，是因为S8相对分子质量更大，分子间范德华力更大，B错误； C．形成分子间氢键，形成分子内氢键，沸点：高于，C错误； D．冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用，加快KMnO4与环己烯的反应速率，D正确； 故选D。 7. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 选项 A B C D 物质 类别 酚 醛 卤代烃 酸 官能团 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中不含苯环，不属于酚类，故A错误； B．该物质由两个醛基组成，属于醛类，官能团为-CHO，故B正确； C．该物质含酚羟基，不属于卤代烃，故C错误； D．该物质属于酯类，官能团为-COO-，故D错误； 故选：B。 8. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法正确的是 A X分子中可能含有三个甲基 B. X一氯代物可能有三种(不考虑立体异构) C. 标况下2.24LX完全燃烧，生成0.6molCO2 D. X能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意X可能为(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3。 【详解】A．X可能为(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，均含4个甲基，A错误； B．(CH3)2CHCH(CH3)2中有2种氢原子，一氯代物只有2种，(CH3)3CCH2CH3中有3种氢原子，一氯代物有3种，B正确； C．标准状况下X为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3都属于烷烃，与溴不反应，且发生互溶，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选B。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol中配位键的个数为 B. 1mol羟基(—OH)所含的电子总数为 C. 12g金刚石中含有C-C键的数目为 D. 1.6g基态氧原子所含成对电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．[Cu(H2O)4]2+中每个Cu2+与4个H2O分子通过配位键结合，因此1mol该配合物含个配位键，A正确； B．羟基（—OH）中O有8个电子，H有1个电子，总电子数为9，1mol羟基含个电子，B错误； C．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，但每个键被2个C原子共享，12g（1mol）C原子对应C-C键数目为，C错误； D．基态O原子（电子排布为1s22s22p4）中，1s、2s各1对电子，2p轨道中1对电子，总成对电子数为3对（6个），1.6g（0.1mol）O原子含个成对电子，D错误； 故选A。 10. 下列仪器在相应实验中选用合理的是 A. 分离苯和四氯化碳：③⑦ B. 提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸：①⑥⑦ C. 蒸馏法分离和：②⑤⑥ D. 用盐酸滴定溶液：④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】A．分离互溶的苯和四氯化碳应用蒸馏的方法，不能用分液的方法，所以分离苯和四氯化碳时，不需要用到分液漏斗和烧杯，故A错误； B．提纯含有少量杂质氯化钠的苯甲酸的操作步骤为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯，不需要用到锥形瓶，故B错误； C．分离互溶的二氯甲烷和四氯化碳应用蒸馏的方法，蒸馏时不需要用到球形冷凝管，否则不利于馏出液顺利流下，故C错误； D．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，需要用到酸式滴定管和锥形瓶，故D正确； 故选D。 11. 分离提纯是开展物质的组成、性质等研究的基础。下列有关装置及其用途错误的是 A. 装置甲用于分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 B. 装置乙用于分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯 C. 装置丙用于用CCl4提取碘水中的I2 D. 装置丁用于重结晶法提纯苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气反应后的液态混合物中各组分沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，A正确； B．装有C60的“杯酚”不溶于溶解了C70的甲苯，可用过滤法分离，则可利用装置乙进行分离，B正确； C．碘单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水不互溶，可以通过萃取分液，用CCl4提取碘水中的I2，C正确； D．提纯苯甲酸时，采用重结晶法，具体操作为：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤，而装置丁是蒸发结晶装置，D错误； 故选D。 12. 某营养补充剂的结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23，R是血红蛋白中重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 电负性：W>X B. 原子半径：Z>Y C. 最高正化合价：Y<Z D. 基态原子的未成对电子数：R>X 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成2个共价键，X、Y、Z同周期，YZ2的电子总数为23，则W是H元素、X是C元素、Y是N元素、Z是O元素，R是血红蛋白中重要的金属元素，R是Fe元素。 【详解】A．C对电子吸引能力大于H，电负性：C>H，A错误； B．同周期主族元素，从左至右，原子半径减小，原子半径：N>O，B错误； C．N元素化合价+5价，O无最高正价，C错误； D．基态Fe原子，价电子排布为3d64s2，未成对电子数为4；基态C原子，价电子排布为2s22p2，未成对电子数为2，未成对电子数Fe>C，D正确； 故选D。 13. 一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A. 该有机物中含有3种官能团 B. 该有机物属于脂环烃 C. 该有机物不属于芳香族化合物 D. 该有机物的分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确； B．该有机物含有C、H、O三种元素，不属于烃，B错误； C．不含苯环，不属于芳香族化合物，C正确； D．有机物的分子式为，D正确； 答案选B。 14. 下列关于有机物的说法正确的是 A. C7H16含3个甲基的同分异构体有2种 B. C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种 C. 环上的一氯代物有3种 D. 立方烷()的六氯取代有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．C7H16符合通式，属于烷烃，则C7H16含3个甲基的同分异构体分别为、、共三种，故A错误； B．C5H10O2符合通式，其属于饱和一元羧酸的同分异构体有、、和共4种，故B正确； C．环上有如图所示的6种环境的氢原子，则一氯代物有6种同分异构体，故C错误； D．立方烷()的分子式为，只有1种环境的氢原子，根据等效氢法立方烷()的六氯取代相当于二氯取代，其同分异构体分别为共三种，故D错误； 答案选B。 15. 某实验小组设计提取橘精油(主要成分为柠檬烯，沸点为176.0℃)的实验流程如图所示，下列说法正确的是 A. 利用如图所示装置对橘皮进行反复滴萃可提高柠檬烯的提取率 B. 有机试剂X可选用正己烷，分液时有机层从下口放出 C. 无水硫酸钠的作用是除去乙醇 D. 蒸馏获得柠檬烯时，为了受热均匀可以选择水浴加热 【答案】A 【解析】 【分析】该实验目的为提取橘精油(主要成分为柠檬烯，沸点为176.0℃)，实验流程为用乙醇、水浸取碎橘皮，滴萃得到提取液中加入萃取剂X，分液得到的有机层中加入无水干燥，蒸馏得到橘精油。 【详解】A．利用如图所示装置对橘皮进行反复滴萃可提高柠檬烯的提取率，A正确； B．正己烷不溶于水，可以作萃取剂，但密度比水小，有机层液体应从上口倒出，B错误； C．无水硫酸钠的作用是除水，C错误； D．柠檬烯的沸点为176.0℃，蒸馏获得柠檬烯时不能用水浴加热，为了受热均匀可以选择油浴加热，D错误； 答案选A。 16. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间的最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，位于体心，晶胞中其数目为1，位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确； B．和间的最短距离为体对角线的二分之一，故为，B正确； C．以底面面心的氧离子为例，该晶胞中与等距离且最近的上下层各有4个，共8个，C错误； D．结合A分析可知，1个晶胞中含有1个，所以其密度为，D正确； 故选C。 二、填空题(本题4个小题，共52分。) 17. 按要求回答下列问题： （1）按系统命名法，的名称是___________。 （2）C6H6存在一种正三棱柱形的立体结构：，该结构的二氯代物有___________种。 （3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。 ①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3 A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （4）下列选项中为同位素的是___________；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。 ①O2和O3 ②1H、2H、3H ③与 ④与 ⑤与 ⑥H3CC≡CCH3与CH2=CHCH=CH2 ⑦与 【答案】（1）3，4-二甲基-4-乙基庚烷 （2）3 （3）A （4） ①. ② ②. ⑤ ③. ⑥ ④. ⑦ 【解析】 【小问1详解】 主链上有7个碳原子，第3、4号碳原子各有1个甲基，4号碳上有1个乙基，系统命名法的名称为：3，4-二甲基-4-乙基庚烷。 【小问2详解】 根据，该结构的二氯代物有①②、①③、①④3种。 【小问3详解】 ①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3均为烷烃，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即碳原子数越多，沸点越高，若碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，②CH3(CH2)3CH3、④(CH3)2CHCH2CH3均为5个碳，①CH3(CH2)2CH3、③(CH3)3CH均为4个碳，故沸点按由高到低的顺序为：②④①③，故答案为A。 【小问4详解】 ①O2和O3是同种元素组成的不同单质，是同素异形体； ②1H、2H和3H质子数相同，中子数不同，互为同位素； ③分别属于酚和醇； ④均属于醇类物质，但分子之间相差一个CH2O，不互为同系物； ⑤结构相似，分子之间相差2个CH2，互为同系物； ⑥H3CC≡CCH3与CH2=CHCH=CH2分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ⑦是同一物质； 因此互为同位素的是②，互为同系物的是⑤，互为同分异构体的是⑥，属于同种物质的是⑦。 18. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 （1）基态N原子的价电子轨道表示式为___________，其核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是___________。 （3）已知H2O分子中的H-O-H键角为104.5°，则NH3分子中的H-N-H键角___________(选填“>”或“<”)104.5°，并说明理由___________。 （4）热稳定性：H2O___________NH3(选填“>”或“<”)，原因是___________。(填字母) A．第一电离能：O>N B．非金属性：O>N C．H2O的沸点较高 D．键能：H-O>H-N （5）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___________。 （6）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。离子的几何构型为___________。 【答案】（1） ①. ②. 5 （2） ①. O ②. N （3） ①. > ②. H2O、NH3中心原子价电子对数均为4，O原子有2个孤电子对、N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大 （4） ①. > ②. BD （5）sp3、sp2 （6）V形 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，价电子排布式为2s22p3，基态N原子价电子轨道表示式为，其核外电子占用5个原子轨道，核外电子有5种不同空间运动状态的电子。 【小问2详解】 氯吡苯脲中，属于第二周期的元素有C、N、O，同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性最大的是O；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能最大的是N。 【小问3详解】 H2O、NH3中心原子价电子对数均为4，O原子有2个孤电子对、N原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对具有排斥作用，H2O分子中的H-O-H键角为104.5°，则NH3分子中的H-N-H键角>104.5°。 【小问4详解】 非金属性O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径O<N，键能H-O>N-H，键能越大，分子的热稳定性越强，所以热稳定性H2O>NH3，故选BD； 【小问5详解】 单键氮原子价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，有双键的N原子价层电子对数为3，杂化方式为sp2杂化，氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为sp3、sp2； 【小问6详解】 X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在离子。中心I原子价电子对数为4，有2个孤电子对，离子的几何构型为V形。 19. ．青蒿素(分子结构如图所示)是我国科学家从传统中药中发现的治疗疟疾的有机化合物。 （1）东晋葛洪《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作是___________(填字母)。 A. 过滤 B. 煮沸 C. 分液 D. 蒸馏 （2）青蒿素分子式为___________。 ．已知7.4g甲在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重9.0g和17.6g，经检验剩余气体为O2，请完成下列填空。 （3）如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为___________。若不借助以下图，___________(填“可以”或“不可以”)确定A的分子式。 （4）确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的电子式是___________；甲可能的结构有___________种。 （5）确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，其中吸收峰强度之比为9：1，则甲的结构简式为___________。 （6）若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为___________，含有的官能团名称是___________。 【答案】（1）A （2）C15H22O5 （3） ①. C4H10O ②. 可以 （4） ①. ②. 4 （5）C(CH3)3OH （6） ①. CH3CH2OCH2CH3 ②. 醚键 【解析】 【小问1详解】 “青蒿一握”指的是药材的选取与计量，“以水二升渍”指的是浸渍（浸泡），“绞取汁”指的是绞榨提取，通过物理挤压（如用布包裹药材绞拧），将浸泡后的青蒿与液体分离，获取含有药材成分的汁液，属于固液分离的简易方式，以上操作涉及到了过滤操作； 故答案为：A。 【小问2详解】 根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素的分子式为：C15H22O5； 故答案为：C15H22O5。 【小问3详解】 ①浓硫酸吸水增重9.0g，则水的物质的量为，n(H)=1mol，碱石灰吸收二氧化碳增重17.6g，则二氧化碳的物质的量为，n(C)=n(CO2)=0.4mol，此有机物质量为7.4g，则含O元素质量为，则n(O)=0.1mol，故n(C):n(H):n(O)=0.4: 1:0.1=4:10:1，即实验式为C4H10O；碳原子已经完全饱和了，不借助质谱图，可以确定有机物A的分子式为C4H10O； 故答案为：C4H10O。 ②由以上分析可知，不借助质谱图，也可以确定有机物A的分子式； 故答案为：可以。 【小问4详解】 ①将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团为羟基，电子式是； 故答案为：。 ②甲可能的结构有CH2(OH)CH2 CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH3、、四种； 故答案为：4。 【小问5详解】 通过其核磁共振氢谱中的峰信号可以判断有2个吸收峰，吸收峰强度之比为9:1，则甲的结构简式为：C(CH3)3OH； 故答案为：C(CH3)3OH。 【小问6详解】 甲的分子式为C4H10O，红外光谱含有对称-CH3，有对称-CH2-，C-O-C，则其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，含有的官能团名称是醚键； 故答案为：CH3CH2OCH2CH3，醚键。 20. 回答下列问题： （1）SnCl4分子为含___________键(填“极性”或“非极性”，下同)的___________分子。 （2）CH3OLi常用于酯交换等有机合成，下列各种Li原子电子排布图(轨道表示式)表示的状态中能量最高的为___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。 A. 离子键 B. 金属键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 （4）[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH3)4]2+空间构型为___________。 （5）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。 （6）LaCoO3晶胞的结构为图甲，晶胞的俯视图为图乙。1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。 则2号原子的坐标为___________。 （7）ZnS的晶胞结构如图所示：S2-的配位数为___________；已知ZnS的晶胞密度是ag/cm3，则Zn2+与S2-的最短距离为___________pm(用含a、NA的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 极性 ②. 非极性 （2）C （3）AC （4）平面正方形 （5）乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键 （6）(，1，) （7） ① 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 SnCl4分子为正四面体结构，存在Sn-Cl极性共价键，分子中正负电荷中心能重合，属于非极性分子，所以是含极性键的非极性分子，故答案为：极性；非极性； 【小问2详解】 能量最高的状态应在较高能级上有更多的电子，图C中2p能级上电子数目最多，能量最高，故答案为：C； 【小问3详解】 Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在离子键和H-O极性共价键，故答案为：AC； 【小问4详解】 [Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH3)4]2+空间构型为平面正方形，如图，故答案为：平面正方形； NH分子易作为配体与Cu2+形成[Cu(NH3)4]²+，在[Cu(NH3)12+结构中若用两个HO分子 【小问5详解】 乙二胺分子中存在N—H键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺，故答案为：乙二胺分子间存在氢键，三甲胺中不能形成氢键； 【小问6详解】 1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)，2号原子位于侧面的面心，则2号原子的坐标为(，1，)，故答案为：(，1，)； 【小问7详解】 由题可知，距离Zn2+最近的S2-有4个，即Zn2+的配位数为4，而ZnS中Zn2+与S2-个数比为1:1，故S2-的配位数也为4； 在一个晶胞中，Zn2+个数为，S2-个数为4，所以一个晶胞的质量为，晶胞的密度为ag/cm3，则晶胞的体积为，晶胞的边长为，Zn2+与S2-的最短距离为体对角线的四分之一，所以Zn2+与S2-的最短距离为，故答案为：；4；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$