2.2.2 配置一定物质的量浓度的溶液 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题二 研究物质的基本方法 第二课时 配置一定物质的量浓度的溶液 第二单元 溶液组成的定量研究 实验准备 1.溶液配制实验仪器 电子天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 固体药品： 液体药品： 托盘天平、药匙 量筒 容量瓶 1、标识：规格、温度、刻度线。 2、用途：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 ②容量瓶属于量器： a、不能存放液体;b、不能进行溶解或化学反应;c、不能装冷或热的液体。 检漏方法:装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180° →倒立→观察→结论 4、注意事项： ①使用前须检漏 3、精确度：0.01mL 配制100 mL 1.00 mol/L氯化钠溶液 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 装瓶贴签 摇匀 m(NaCl) = n·M = c·V·M = 1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol = 5.85g 配制100 mL 1.00 mol/L氯化钠溶液 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 装瓶贴签 摇匀 用电子天平称取5.85gNaCl固体 要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 托盘天平 普通电子天平 分析天平 精确度 0.1g 0.01g ; 0.001g 0.0001g 配制100 mL 1.00 mol/L氯化钠溶液 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 装瓶贴签 摇匀 精确度0.1mL 精确度1mL 溶解温度发生变化，需在烧杯中溶解且冷却至室温 【资料】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要恢复到室温。 配制100 mL 1.00 mol/L氯化钠溶液 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 装瓶贴签 摇匀 1.注入大量液体时需用玻璃棒引流且玻璃棒在刻度线以下 2.少量水洗涤烧杯2—3次并转移至容量瓶 配制100 mL 1.00 mol/L氯化钠溶液 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 装瓶贴签 摇匀 先用玻璃棒引流向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm处，后改用胶头滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重合） ①容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 易于控制，防止加水超过刻度线 ②如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能！！!必须重新配制 配制100 mL 1.00 mol/L氯化钠溶液 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 装瓶贴签 摇匀 盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 【问题5】摇匀后，液面低于刻度线，为什么？应该怎么办？ 配制100 mL 1.00 mol/L氯化钠溶液 计算 称量 加水定容 装瓶贴签 移液洗涤 溶解 摇匀 装瓶贴签 摇匀 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签(浓度+化学式)。 容量瓶不能长期储存溶液 配制100 mL 1.00 mol/L氯化钠溶液 11 计量容姨洗定窑 误 差 分 析 必修 1 · 专题二 · 单元二 · 课时 3 13 思考一：配制溶液过程中是否存在误差，具体哪一步呢？偏大还是偏小？ 原理依据: c = ── n V 凡是影响固体质量或溶液体积的操作都会产生误差 ① ② ① ② 未冷却至室温就转移 m MV = ── 误差分析 14 误差分析 称量 自变量 c n V 天平的砝码沾有其他物质或锈蚀 不变 结晶水合物风化或失水 使用天平时左码右物（游码有读数） 使用天平时左码右物（游码无读数） 不变 不变 称量时托盘天平左盘高，右盘低 称量易潮解物质时过慢 ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↑ 误差分析 16 量取 自变量 c n V 用量筒量取液体溶质时，仰视读数 不变 用量筒量取液体溶质时，俯视读数 俯视 仰视 ↑ ↑ ↓ ↓ 误差分析 17 溶解 自变量 c n V 溶解前烧杯内有水 搅拌时部分液体溅出 无影响 ↓ ↓ 不变 17 有点难，俺想想 误差分析 移液 自变量 c n V 未冷却到室温就注入容量瓶定容 向容量瓶中转移溶液时有少量液体流出 移液前，容量瓶中有少量水 洗涤 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤液未转入容量瓶 将量筒洗涤2~3次，且洗涤液注入容量瓶中 不变 ↓ ↑ ↓ 不变 ↓ 无影响 ↓ 不变 ↓ ↓ 不变 ↓ ↑ 不变 ↑ 误差分析 定容 自变量 c n V 定容时，水加多了，用滴管吸出 定容时，摇匀后液面下降再加水 定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 摇匀 摇匀后，液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ↓ 不变 ↓ 不变 ↑ ↓ 不变 ↑ ↓ 不变 ↓ ↑ 不变 ↑ ↓ 19 n(浓溶液) = n(稀溶液) c (浓溶液) · V (浓溶液) = c (稀溶液) · V (稀溶液) 8 mol/L×V (浓溶液) = 0.5 mol/L×500 mL 液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 【思考1】配制0.5mol/L稀硫酸500mL，需要量取8mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ V浓=31.25mL 液体溶质配制一定物质的量浓度的溶液操作 注意：配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。 【思考2】与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？ 步骤： 仪器： 浓硫酸稀释的注意事项： ① 酸入水； ② 冷却至室温再转移。 计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 浓溶液稀释所需仪器 天凉要烧波溶胶 注意：浓溶液配稀溶液，不需要天平、药匙 固体配制溶液时，不一定需要量筒 天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.76 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $$