精品解析：湖北省武汉市江岸区2024-2025学年高一下学期期末质量检测 化学试卷

2024～2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答，字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油的裂化 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 煤的液化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油的裂化和裂解是在一定条件下，使长链烃分子分解变为短链小分子烃的过程，在这个过程中有新的物质产生，因此发生的变化属于化学变化，A错误； B．石油的分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物的方法，在这个过程中没有新的物质产生，发生的变化是物理变化，B正确； C．煤的气化是通过化学反应将煤转化为气体燃料（如CO、H2），生成新物质，属于化学变化，C错误； D．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料（如甲醇），生成新物质，属于化学变化，D错误； 故答案选B。 2. 下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A. 歼35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B. “C919”飞机外壳所用的铝锂合金 C. 北斗卫星电子封装材料所用的氮化铝 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯是高分子聚合物，属于合成有机高分子材料，A项不符合题意； B．铝锂合金是金属铝和锂熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，B项不符合题意； C．氮化铝（AlN）是新型陶瓷，具有耐高温、绝缘等特性，属于无机非金属材料，C项符合题意； D．防静电棉布主要成分为纤维素，属于有机物，D项不符合题意； 故答案选C。 3. 精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A. 合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 B. 食品中加入维生素C作为防腐剂 C. 处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 食盐中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．合理施用化肥需要考虑化肥与土壤酸碱性的匹配，避免加剧土壤酸化或碱化，导致失去土壤失去使用效益，故A正确； B．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，可以防止食品被氧化，间接达到延长食品保质期的效果，而非防腐剂（防腐剂如苯甲酸钠），故B错误； C．“OTC”是非处方药标识，处方药无此标识，处方药的标志是“Rx”，故C错误； D．在食盐中添加的硫酸钙，其主要目的是作为抗结剂，而硫酸钙能够使蛋白质发生凝聚从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂，营养强化剂是指为了增加食品的营养价值，有目的、有控制地添加到食品中的天然或人工合成的营养素（如维生素、矿物质、氨基酸等），故D错误； 故答案选A。 4. 下列关于物质分离的说法正确的是 A. 分液法分离乙醇和水 B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D. 过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液法适用于互不相溶的液体，乙醇与水混溶，无法分层，故A错误； B．CH2Cl2和CCl4沸点不同，可用蒸馏法分离，故B正确； C．从食盐水中提取氯化钠固体，由于氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，因此采用的是蒸发结晶，故C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液，需用半透膜渗析法分离，故D错误； 故答案选B。 5. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知乙烯分子的空间填充模型为，故A正确； B．中子数为10氧原子的质量数为18，表示为，故B正确； C．环氧乙烷和乙醛分子式均为C2H4O、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，故D错误； 故答案选D。 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCH4的电子数为NA B. 标准状况下，8.0gSO3的体积为2.24L C. 2L0.5mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为NA D. 14g乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为2NA 【答案】AD 【解析】 【详解】A．每个分子中含10个电子，0.1molCH4的电子数为NA，A正确； B．标准状况下的SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．乙醇溶液中的水分子也含氧原子，则2L0.5mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数大于NA，C错误； D．乙烯和环丙烷最简式为，质量为14g，以最简式计算混合物的物质的量为1mol，混合气体含有的氢原子数为2NA，D正确； 答案选AD。 7. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，但在试管口两者会重新反应生成氯化铵，故不能用于实验室制取氨气，A不符合题意； B．强光直射易爆炸，需要用较弱的光源照射，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，同时还可以溶解产生的HCl，B符合题意； C．证明非金属性强弱的实验依据是比较非金属元素的最高价氧化物水化物的酸性，故应将HCl改为HClO4，C不符合题意； D．配制银氨溶液时，应将2%稀氨水滴入溶液中，滴加过程中先产生白色AgOH，而后沉淀溶解，变为无色溶液，产生Ag(NH3)2OH溶液，D不符合题意； 故答案选B。 8. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+=PbSO4 B. Fe(OH)2溶于稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++3H2O C. Na2SiO3溶液中通入过量CO2： D. 以异戊二烯为单体合成橡胶： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池的负极为Pb，电解质溶液为硫酸，故负极反应式为，故A正确； B．具有还原性，与强氧化性的硝酸会发生氧化还原反应，不能共存，所以氢氧化亚铁溶于稀硝酸的时候，会生成和NO，正确的离子方程式为：，故B错误； C．硅酸钠溶液通入过量的CO2生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为：，故C错误； D．异戊二烯的结构简式为：，从左往右给碳原子编号为1、2、3、4，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，反应为：n，故D错误； 故答案选A。 9. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为C10H16O5 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子式为C11H18O5，故A错误； B．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，故C正确； D．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，故D错误； 故答案选C。 10. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A．将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为SO2 B．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C．向鸡蛋清溶液中加入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 未砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向品红溶液中通入某气体溶液褪色，则气体可能是二氧化硫，也可能是氯气等具有强氧化性的气体，故A错误； B．向某溶液中滴加NaOH稀溶液后没有进行加热操作，可能生成的NH3·H2O没有分解，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不会变蓝，因此不能据此判断该溶液中是否含有，故B错误； C．硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性形成沉淀，结论正确，故C正确； D．淀粉水解需要硫酸作催化剂，用悬浊液检验葡萄糖应在碱性条件下，水解后没有加碱至溶液呈碱性，溶液中稀硫酸会与新制Cu(OH)2悬浊液反应，因此不能出现砖红色沉淀，则无法判断淀粉是否发生水解，故D错误； 故选C。 11. 物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NO 　 NO2 　 HNO3 B. H2S 　 SO2 　 H2SO4 C. SiO2 　 H2SiO3 　 Na2SiO3 D. CH3CH2OH　CH3COOH　CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成硝酸和一氧化氮，浓硝酸分解生成NO2，稀硝酸和铜反应生成NO，符合如图所示转化关系，故A正确； B．H2S与氧气反应，生成二氧化硫，二氧化硫与氯气、水等反应可生成硫酸，浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸与硫化钠反应，可生成硫化氢气体，符合如图所示转化关系，故B正确； C．SiO2不能直接转化为H2SiO3，不符合如图所示转化关系，故C错误： D．乙醇在强氧化剂作用下可氧化成乙酸，乙酸和乙醇酯化可生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸催化下水解生成乙酸和乙醇，符合如图所示转化关系，故D正确； 故选：C。 12. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故答案选D。 13. 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如图。 下列说法正确的是 A. 为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+=3Fe2+ C. 步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D. 考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 【答案】D 【解析】 【分析】钛铁矿（主要成分为FeTiO3），加入硫酸浸取，得到含有Fe3+、Fe2+、TiO2+、的溶液；在溶液中加入过量的铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，，过滤后，滤液中含有TiO2+、，经水浸后TiO2+转化为固体，煅烧后得到TiO2粗产品。 【详解】A．浓硫酸的性质与稀硫酸不同，“酸浸”时，主要发生的是复分解反应，为加快浸出速率，提高生产效益也不可以使用浓硫酸，适当提高硫酸浓度即可，故A错误； B．加入过量的铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，因此步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误； C．步骤③最主要的是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，因此利用的是溶解度差异，故C错误； D．水浸时发生离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，废液显酸性，应加入CaO或CaCO3或碱进行处理，故D正确； 故答案选D。 14. 在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图 实验编号 T/K pH c(Fe3+)/(10-3mol·L-1) H2O2 Fe3+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 下列说法错误的是 A. a<6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D. 实验①在50～150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10-5mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①和④可探究过氧化氢浓度对降解反应速率的影响，所以过氧化氢浓度不同，由图可知，①的速率快于④，所以a<6.0，A正确； B．实验①和②温度不同，其他条件下都相同，可探究温度对该降解反应速率的影响，B正确； C．由实验③的数据可知，当pH≥10时，p-CP的浓度几乎不变，反应停止，所以若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液，C正确； D．根据图像可知，曲线①中在50s时的浓度为1.2×10-3mol·L-1，在150s时浓度为0.4×10-3mol·L-1，则50~150s内的平均反应速率为，D错误； 故选D。 15. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和448mLNO气体(标准状况下)。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液180mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.18mol C. 原样品混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 D. 若将该混合物换为质量相等的铜，生成的NO比原来的少 【答案】A 【解析】 【分析】向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，发生氧化还原反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，向所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液180mL，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.18L=0.18mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为4.9g，物质的量为=0.05mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.05mol，故n(Cu)+2n(Cu2O)=0.05mol，根据电子转移守恒可知3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，反应中生成n(NO)==0.02mol，所以2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×0.02mol=0.06mol，结合n(Cu)+2n(Cu2O)=0.05mol，解得n(Cu)=0.01mol，n(Cu2O)=0.02mol。 【详解】A．根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据分析n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.18L=0.18mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.02mol+0.18mol=0.2mol，c(HNO3)==0.8mol/L，A正确； B．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.18mol-2×0.05mol=0.08mol，B错误； C．原样品混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为0.01mol：0.02mol=1：2，C错误； D．设Cu和Cu2O的质量均为ag，二者转移电子的物质的量为n(Cu)=×2mol=mol，n(Cu2O)=×2mol=mol，因此等质量的Cu转移电子更多，根据转移电子守恒，该混合物换为质量相等的铜，生成的NO比原来的多，D错误； 故选A。 二、填空题：本题共4个小题，共25分。 16. 硫酸是重要的化工原料，不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。 方法一：18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图。 （1）制硫酸总反应的化学方程式是_______。 方法二：现代工业上采用以硫黄为原料接触法硫酸，其过程包括I、II、III三个阶段。 I．硫的燃烧 （2）此阶段应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致_______(字母填序号)。 a．硫的消耗量增加　　b．SO2产率下降　　c．生成较多SO3 II．SO2的催化氧化 （3）此阶段的化学方程式为_______。 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用两段转化工艺，预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给预热回流的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是_______；升高温度后的气体都需要降温，其目的是_______。 （5）采用四段转化工艺可以实现_______(填序号)。 a．节约能源 b．使反应达到平衡状态 c．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 III．SO3的吸收 （6）用32吨含S98%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸_______吨(计算结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） （2）ab （3） （4） ①. 二氧化硫和氧气的反应是放热反应，反应释放能量 ②. 及时分离出三氧化硫促使反应正向移动，提高二氧化硫的转化率，保持钒催化剂的活性温度 （5）ac （6）93.2 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，该过程中，在氮氧化物作催化剂的条件下，SO2、O2和水反应制得硫酸，总反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 a．有部分硫没有完全燃烧就进入下一阶段，为了得到相同量的产物，硫的消耗量必然增加，故a符合题意； b．硫蒸汽未转化为SO2就进入阶段II的反应，SO2的产率降低，故b符合题意； c．进入下一阶段的是硫蒸汽，它不会直接导致生成较多的SO3，故c不符合题意； 故答案为：ab； 【小问3详解】 SO2的催化氧化是SO2在催化剂、加热的作用下，被O2氧化为SO3，且该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问4详解】 气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，是因为二氧化硫与氧气的反应是放热反应，反应释放的热量使体系温度升高；升高温度后的气体都需要降温，其目的是及时分离出三氧化硫促使反应正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时避免温度超过钒催化剂的活性温度范围，使催化剂失去活性，故答案为：二氧化硫和氧气的反应是放热反应，反应释放能量；及时分离出三氧化硫促使反应正向移动，提高二氧化硫的转化率，保持钒催化剂的活性温度； 【小问5详解】 a．采用四段转化工艺，通过热交换器，将热量传递给预热回流的SO2和O2，对反应物进行预加热，节约了能源，故a符合题意； b．四段转化工艺使反应转化率接近平衡转化率，而不是达到平衡状态，故b不符合题意； c．根据题干信息可知，该过程中可以通过控制适宜的温度，维持催化剂的活性，加快反应速率，完成第一段反应后会逐渐降温，使反应的平衡正向移动，提高SO2的转化率，故c符合题意； 故答案为：ac； 【小问6详解】 32吨含S98%的硫黄中，硫的物质的量为，硫在燃烧过程中损失2%，则生成的SO2的物质的量为，SO2生成SO3的转化率是97%，则生成的SO3的物质的量为，SO3吸收的损失忽略不计，则最多可以生产98%的硫酸吨，故答案为：93.2。 17. 认识有机物的结构和性质，能帮助我们更好地研究和合成新的有机物。 I．现有下列几组物质 ①纤维素(C6H10O5)n；②；③；④；⑤淀粉(C6H10O5)n；⑥；⑦；⑧；⑨CH3CH2CH3 其中： （1）属于烷烃的是_______(填序号，下同)，属于环烷烃的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。 II．淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L-1； ②CH3CH2BrCH3CH2OH； ③F的分子式为C3H4O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④G的分子式为C8H10O4，是略有气味的油状液体 （2）A中的官能团名称为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。 （4）F在一定条件下可生成高分子聚合物H，H的结构简式为_______。 （5）生成G的反应方程式为_______。 （6）下列说法正确是_______(填字母序号)。 a．用系统命名法命名D的名称为二溴乙烷 b．纤维素是自然界中分布最广的多糖，属于天然有机高分子 c．比C相对分子质量大14的同系物X，分子中最多7个原子共面 d．1mol乳酸分别与足量的Na和NaHCO3反应，产生气体的物质的量相等 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ② ③. ③⑦ ④. ⑧⑨ （2）羟基、醛基 （3）加成反应 （4） （5） （6）bcd 【解析】 【分析】II．烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L-1，则其摩尔质量为，则C为乙烯，B在浓硫酸条件下加热至反应生成乙烯，则B为乙醇，乙烯与Br2/CCl2发生加成反应生成D，则D为BrCH2CH2Br，D发生已知②中的反应生成E，则E为HOCH2CH2OH，F的分子式为C3H4O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明其分子中含有碳碳双键，则乳酸在浓硫酸加热的条件下，羟基发生消去反应，生成F为，G的分子式为C8H10O4，是略有气味的油状液体，应当是HOCH2CH2OH和发生酯化反应生成的酯，则G为。 【小问1详解】 烷烃是只由碳氢两种元素组成，且碳碳之间以单键相连，其余价键均与氢原子相连的饱和烃，分为环烷烃和链烷烃两类，则②⑧⑨均属于烷烃，其中②的碳骨架为环状，属于环烷烃；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，题干物质中，③和⑦具有相同的分子式，但结构不同，互为同分异构体，结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，题干物质中，⑧和⑨都是链状烷烃，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，故答案为：②⑧⑨；②；③⑦；⑧⑨； 【小问2详解】 A是淀粉在酸性条件下水解的产物，为葡萄糖，葡萄糖中含有的官能团是羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基； 【小问3详解】 C→D的反应是乙烯与Br2/CCl2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为，分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，HOCH2CH2OH和发生酯化反应生成G（），反应的化学方程式为：，故答案为：； 【小问6详解】 a．由分析可知，D的结构简式为BrCH2CH2Br，其系统命名的名称为：1,2-二溴乙烷，故a错误； b．纤维素是自然界中分布最广的多糖之一，属于天然有机高分子，故b正确； c．C为乙烯，相对分子质量大14的同系物X为丙烯，碳碳双键为平面结构，单键可以旋转，因此丙烯分子中最多 7 个原子共面，故c正确； d．乳酸分子中含有羟基和羧基，1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol氢气（羟基和羧基都能与钠反应），1mol乳酸与足量NaHCO3反应生成 1mol二氧化碳（只有羧基能与碳酸氢钠反应），产生气体的物质的量相等，故d正确； 故答案为：bcd。 18. 乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。 实验涉及的部分物质的物理性质如下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 沸点(℃) 117.5 78.5 77.06 密度(g·cm-3) 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 可溶(常温时8.5g/100g水) I．乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图a，观察并记录实验现象：铜丝持续红热，并逐渐变黑变亮，引发乙醇燃烧，一会逐渐熄灭，铜丝变黑，此过程反复出现…… （1）写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式_______。 （2）为探究图a中乙醇火焰熄灭的原因，同时点燃图b和图c中乙醇，随后观察到b中火焰熄灭，c中火焰不熄灭。则a中火焰熄灭的可能原因是_______。 II．酯化反应 丙同学以乙酸6.0mL、10.0mL乙醇和5.0mL浓硫酸原料，按图d装置进行实验制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。 （3）反应过程中应控制温度在110-120℃，不宜过低或过高的原因是_______。 （4）分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是_______。 （5）产品需要进一步分离提纯，分离步骤如下。 ①X试剂为_______；加入无水Na2SO4的目的是_______。 ②乙酸乙酯的产率为_______ (计算结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） （2）铜丝与乙醇反应是放热反应，持续反应放出的热量使乙醇大量挥发，导致锥形瓶内乙醇蒸气浓度过高，氧气含量相对不足 （3）反应温度过低，反应速率慢，反应温度过高，乙醇会发生副反应 （4）分水器中水面不再上升 （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 除去有机层中的少量水分 ③. 75% 【解析】 【分析】I．铜丝加热至红热时，铜与氧气反应生成氧化铜，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成单质铜，铜丝由黑变红； II．酯化反应：温度过低，反应速率慢，在浓硫酸存在的条件下，乙醇在140℃会发生分子间脱水生成乙醚，170℃左右会发生消去反应生成乙烯，温度过高，浓硫酸的氧化性增强，会使乙醇、乙酸等发生脱水、氧化等副反应，降低乙酸乙酯的产率；酯化反应为可逆反应，当反应达到最大限度时，各物质的浓度不再发生变化。 【小问1详解】 加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与乙醇发生反应：，氧化铜被还原为单质铜，颜色由黑变红，故答案为：； 【小问2详解】 观察可知，图a和图b中乙醇在锥形瓶中，图c中乙醇在蒸发皿中，图a中火焰熄灭，是因为铜丝与乙醇反应是放热反应，持续反应放出的热量使乙醇大量挥发，导致锥形瓶内乙醇蒸气浓度过高，氧气含量相对不足，从而使火焰熄灭，故答案为：铜丝与乙醇反应是放热反应，持续反应放出的热量使乙醇大量挥发，导致锥形瓶内乙醇蒸气浓度过高，氧气含量相对不足； 【小问3详解】 若反应温度过低，反应速率慢，由于乙醇在140℃左右会发生分子间脱水生成乙醚，170℃左右会发生消去反应生成乙烯，若反应温度过高，乙醇会发生副反应，因此应当控制温度在110-120℃，不宜过低或过高，故答案为：反应温度过低，反应速率慢，反应温度过高，乙醇会发生副反应； 【小问4详解】 因为反应生成水会进入分水器使水位上升，若反应达到平衡，水的生成量不再增加 ，那么分水器中水位就不再上升，此时即使不断放水至标记处，也不会再有新的水补充进来维持水位，所以判断反应达到最大限度的标志是分水器中水面不再上升，故答案为：分水器中水面不再上升； 【小问5详解】 ①粗品中含有乙酸和乙醇杂质，同时试剂X不能溶解乙酸乙酯，则X试剂为饱和碳酸钠溶液，因为饱和碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，可以溶解挥发出来的乙醇，还可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；加入无水Na2SO4的目的是除去有机层中的少量水分，起到干燥的作用，故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去有机层中的少量水分； ②制备乙酸乙酯的化学方程式为：，6.0mL乙酸的物质的量为，10.0mL乙醇的物质的量为，乙醇过量，按照乙酸的量计算理论生成乙酸乙酯的物质的量为0.105mol，质量为，已知得到乙酸乙酯的体积为7.7mL，其密度约为0.9g/mL，则实际得到乙酸乙酯的质量为，乙酸乙酯的产率为，故答案为：75%。 19. 合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 （5）电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 【答案】（1）小于 （2）bc （3） ①. 30% ②. = （4） ①. 250℃ ②. 温度 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图中反应过程中能量变化趋势可知，该反应为放热反应，即反应物化学键断裂吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故答案为：小于； 【小问2详解】 a．在恒温恒容的密闭容器中，反应前后气体的质量不变，容器体积固定，则气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体的压强与气体分子数成正比，随着反应进行，气体分子数减小，压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明气体分子数不再改变，反应达到平衡状态，故b符合题意； c．反应前后气体总质量不变，气体的总物质的量随反应进行减小，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体中平均相对分子质量保持不变时，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故c符合题意； d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1时，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明各物质的浓度不再改变，不能据此判断反应达到平衡状态，故d不符合题意； 故答案为：bc； 【小问3详解】 ①9min末，CO2的浓度为0.25mol/L，物质的量为0.25mol，参与反应的CO2的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，反应速率之比等于化学计量数之比，则反应的H2的物质的量为2.25mol，剩余的H2为0.75mol，CH3OH的浓度为0.75mol/L，物质的量为0.75mol，生成的水也是0.75mol，9min末气体的总物质的量为0.75mol+0.75mol+0.75mol+0.25mol=2.5mol，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为，故答案为：30%； ②第12min时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，则v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，故答案为：=； 【小问4详解】  从乙酸的生成速率变化曲线可以看到，250℃以后，随温度升高，反应速率下降，说明催化剂活性降低，而在250℃时乙酸的生成速率最大，所以催化剂的最佳活性温度是250℃；温度高于300℃时，催化剂的活性已经不是影响反应速率的主要因素，此时温度升高，反应速率加快，所以影响乙酸生成速率的主要因素是温度，故答案为：250℃；温度； 【小问5详解】 金属钠性质活泼，易失去电子发生氧化反应，则a为负极，b为正极，正极发生还原反应，即CO2得电子生成和氢气，电极反应式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024～2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答，字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油的裂化 B. 石油的分馏 C. 煤的气化 D. 煤的液化 2. 下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A. 歼35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B. “C919”飞机外壳所用的铝锂合金 C. 北斗卫星电子封装材料所用的氮化铝 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 3. 精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A. 合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 B. 食品中加入维生素C作为防腐剂 C. 处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 食盐中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 4. 下列关于物质分离的说法正确的是 A 分液法分离乙醇和水 B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D. 过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 5. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1molCH4的电子数为NA B. 标准状况下，8.0gSO3的体积为2.24L C. 2L0.5mol·L-1乙醇溶液中含有的氧原子数为NA D. 14g乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为2NA 7. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 铅蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+=PbSO4 B. Fe(OH)2溶于稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++3H2O C. Na2SiO3溶液中通入过量CO2： D. 以异戊二烯为单体合成橡胶： 9. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为C10H16O5 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 10. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A．将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为SO2 B．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C．向鸡蛋清溶液中加入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 未砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 11. 物质的转化是化学学习的重要内容。甲、乙、丙依次代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A. NO 　 NO2 　 HNO3 B. H2S 　 SO2 　 H2SO4 C. SiO2 　 H2SiO3 　 Na2SiO3 D CH3CH2OH　CH3COOH　CH3COOCH2CH3 12. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 13. 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如图。 下列说法正确的是 A. 为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+=3Fe2+ C. 步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D. 考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 14. 在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图 实验编号 T/K pH c(Fe3+)/(10-3mol·L-1) H2O2 Fe3+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 下列说法错误的是 A. a<6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D. 实验①在50～150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10-5mol·L-1·s-1 15. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和448mLNO气体(标准状况下)。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液180mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.18mol C. 原样品混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 D. 若将该混合物换为质量相等的铜，生成的NO比原来的少 二、填空题：本题共4个小题，共25分。 16. 硫酸是重要的化工原料，不同历史阶段硫酸有不同的制备方法。 方法一：18～19世纪，利用SO2和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图。 （1）制硫酸总反应的化学方程式是_______。 方法二：现代工业上采用以硫黄为原料接触法硫酸，其过程包括I、II、III三个阶段。 I．硫的燃烧 （2）此阶段应控制适宜温度。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸汽的形式随SO2进入到下一阶段，会导致_______(字母填序号)。 a．硫的消耗量增加　　b．SO2产率下降　　c．生成较多SO3 II．SO2的催化氧化 （3）此阶段的化学方程式为_______。 一定条件下，钒催化剂的活性温度范围是450～600℃。为了兼顾转化率和反应速率，可采用两段转化工艺，预热后的SO2和O2通过第一段的钒催化剂层进行催化氧化，气体温度会迅速接近600℃，此时立即将气体通过热交换器，将热量传递给预热回流的SO2和O2，完成第一段转化。降温后的气体依次进行后三段转化，温度逐段降低，总转化率逐段提高，接近平衡转化率。最终反应在450℃左右时，SO2转化率达到97%。 （4）气体经过每段的钒催化剂层，温度都会升高，其原因是_______；升高温度后的气体都需要降温，其目的是_______。 （5）采用四段转化工艺可以实现_______(填序号)。 a．节约能源 b．使反应达到平衡状态 c．控制适宜的温度，尽量加快反应速率，尽可能提高SO2转化率 III．SO3的吸收 （6）用32吨含S98%的硫黄为原料生成硫酸，假设硫在燃烧过程中损失2%，SO2生成SO3的转化率是97%，SO3吸收的损失忽略不计，最多可以生产98%的硫酸_______吨(计算结果保留3位有效数字)。 17. 认识有机物结构和性质，能帮助我们更好地研究和合成新的有机物。 I．现有下列几组物质 ①纤维素(C6H10O5)n；②；③；④；⑤淀粉(C6H10O5)n；⑥；⑦；⑧；⑨CH3CH2CH3 其中： （1）属于烷烃的是_______(填序号，下同)，属于环烷烃的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同系物的是_______。 II．淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。 已知：①烃C是一种基础化工原料，标准状况下密度为1.25g·L-1； ②CH3CH2BrCH3CH2OH； ③F的分子式为C3H4O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④G的分子式为C8H10O4，是略有气味的油状液体 （2）A中的官能团名称为_______。 （3）C→D的反应类型为_______。 （4）F在一定条件下可生成高分子聚合物H，H的结构简式为_______。 （5）生成G的反应方程式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 a．用系统命名法命名D的名称为二溴乙烷 b．纤维素是自然界中分布最广的多糖，属于天然有机高分子 c．比C相对分子质量大14的同系物X，分子中最多7个原子共面 d．1mol乳酸分别与足量的Na和NaHCO3反应，产生气体的物质的量相等 18. 乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。 实验涉及的部分物质的物理性质如下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 沸点(℃) 117.5 78.5 77.06 密度(g·cm-3) 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 可溶(常温时8.5g/100g水) I．乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图a，观察并记录实验现象：铜丝持续红热，并逐渐变黑变亮，引发乙醇燃烧，一会逐渐熄灭，铜丝变黑，此过程反复出现…… （1）写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式_______。 （2）为探究图a中乙醇火焰熄灭原因，同时点燃图b和图c中乙醇，随后观察到b中火焰熄灭，c中火焰不熄灭。则a中火焰熄灭的可能原因是_______。 II．酯化反应 丙同学以乙酸6.0mL、10.0mL乙醇和5.0mL浓硫酸为原料，按图d装置进行实验制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。 （3）反应过程中应控制温度在110-120℃，不宜过低或过高的原因是_______。 （4）分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是_______。 （5）产品需要进一步分离提纯，分离步骤如下。 ①X试剂为_______；加入无水Na2SO4的目的是_______。 ②乙酸乙酯的产率为_______ (计算结果保留2位有效数字)。 19. 合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 （5）电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$