精品解析：天津市第十四中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024-2025学年第二学期十四中学期中考试试卷 高一年级化学 一、单选题(共20题，每题3分) 1. 人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫的化学性质不活泼 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D. 硫和铁加热时反应生成红色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．火山口附近存在游离态的硫，故A错误； B．硫在自然界中主要以化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，故B错误； C．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确； D．硫和铁加热时生成黑色的FeS，故D错误； 故答案为C。 2. 对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B. 浓硫酸与铜反应停止后，向反应试管中加少量水，可以观察到硫酸铜蓝色溶液的现象 C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D. 可以用浓硫酸干燥SO2、Cl2、CO气体，不能用浓硫酸干燥NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖等有机化合物炭化，而不是吸水性，A错误； B．浓硫酸与铜反应停止后，反应试管中可能还残留浓硫酸，浓硫酸稀释时会放出大量的热，若直接向反应试管中加少量水，易造成酸液飞溅。应待试管中的液体冷却后，将反应后的溶液缓慢倒入水中，并不断搅拌，观察到硫酸铜蓝色溶液的现象，B错误； C．常温下，浓硫酸与铁、铝发生钝化，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸，而不是不反应，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，因SO2、Cl2、CO均不与浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥，但NH3是碱性气体，能与浓硫酸发生反应，所以不能用浓硫酸干燥NH3，D正确； 故选D。 3. 下列关于SO2说法正确的是 A. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 将SO2通入H2S的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了SO2的还原性 C. SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D. SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，SO2与NaOH反应使其溶液的碱性减弱，从而导致溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性，A错误； B．SO2通入H2S水溶液中，发生反应：SO2 +2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，体现了SO2的氧化性，而非还原性，B错误； C．SO2的水溶液显酸性，滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红，SO2具有漂白性，但SO2不能漂白石蕊而使其褪色，C错误； D．SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下将SO2氧化为而生成白色的BaSO4沉淀，BaSO4不溶于盐酸，D正确； 故选D。 4. 下列说法中，不正确的是 A. 工业合成氨属于人工固氮 B 氮循环中，氮气只发生氧化反应 C. 二氧化氮分散在大气中会污染环境 D. 汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．固氮是将游离态N2转化为化合态，工业合成氨将N2和H2在一定条件下生成NH3，属于人工固氮，A正确； B．氮循环中，氮气与氢气的反应中，N的化合价降低被还原，发生还原反应，B错误； C．二氧化氮有毒，属于大气污染物，分散在大气中会污染环境，C正确； D．汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气在汽车发动机的气缸内，高温高压放电条件下反应得到，D正确； 答案选B。 5. 下图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水呈碱性 C. CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉 D. 可以加热分解NH4Cl制取氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，该实验能证明氨气极易溶于水，A正确； B．酚酞遇碱变红色，产生红色喷泉，说明氨气溶于水形成的氨水呈碱性，B正确； C．CO2是酸性氧化物，易与NaOH溶液反应，使得烧瓶内压强骤减而形成喷泉，C正确； D．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，但生成的氨气和氯化氢又极易生成NH4Cl，则不能加热分解NH4Cl制取氨气，D错误； 故选D。 6. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 7. 在与水的反应中，下列判断正确的是 A. 氮元素的化合价不发生变化 B. 氧化剂与还原剂的质量比为 C. 只是还原剂 D. 参加反应转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】NO2溶于水，与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价一部分升高变为HNO3中的+5价，一部分降低变为NO中的+2价转移2个电子，因此NO2既是作氧化剂，又是作还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为，故合理选项是D； 故选D。 8. 将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 【答案】A 【解析】 【详解】将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，铜和硝酸反应生成、、和，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(即0.4mol)，并测得溶液中的浓度为，说明反应剩余硝酸的物质的量为，根据元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为，设生成的为，生成的为，则，根据得失电子守恒可得：，联立两式解得，，则气体产物中的在标准状况下的体积是，故选A。 9. 在一定条件下，既能与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应的是 A. 溶液 B. 浓硫酸 C. 溶液 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应但是不与二氧化硅反应，A错误； B．浓硫酸与二氧化硫和二氧化硅都不反应，B错误； C．NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠，能与二氧化硅反应生成硅酸钠，C正确； D．水不能与二氧化硅反应，D错误； 故答案选C。 10. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应； 【详解】A．钠与水的反应是放热反应，A不符合题意； B．氢氧化钠和盐酸的反应是中和反应，中和反应是放热反应，B不符合题意； C．丙烷燃烧的反应是放热反应，C不符合题意； D．水煤气的制备需要在高温下制备，是吸热反应，D符合题意； 故选D。 11. 在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是吸热反应 D. 等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误； B．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红磷稳定，故B错误； C．由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故C正确； D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，故D错误； 故答案选C。 12. 下列装置不能形成原电池的是 A. ①⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ②④⑥⑦ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①没有形成闭合回路，不能形成原电池，①选； ②Zn比Cu活泼，Zn和硫酸铜能自发进行氧化还原反应，有闭合回路，能形成原电池，②不选； ③Zn与Fe、稀硫酸构成闭合回路，Zn与Fe活泼性不同，Zn与能自发进行氧化还原反应，能形成原电池，③不选； ④Zn和醋酸能自发进行氧化还原反应，Zn和Pb活泼性不同，有闭合回路，能形成原电池，④不选； ⑤两个电极都是Zn，没有活泼性差异，不能形成原电池，⑤选； ⑥乙醇为非电解质，不能形成原电池，⑥选； ⑦未形成闭合回路，不能形成原电池，⑦选； 故选A。 13. 某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)3溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe Fe2(SO4)3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐： A．铜作正极，铁作负极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选； B．铁作负极，碳作正极，电解质为Fe(NO3)3溶液，能发生氧化还原反应，则符合题意，故B不选； C．Zn的金属活泼性比Fe强，则Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C选； D．Fe作负极，银作正极，电解质为Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，符合题意，故D不选； 故选C。 14. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。 【详解】A．； B．； C．； D．物质D为固体，不能表示化学反应速率； 反应进行得最快的是，故选C。 15. 在反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】① 减小容器体积使压强增大，气体物质（ 和 ）的浓度增大，正、逆反应速率均增大，正确； ② 碳是固体，其“浓度”为常数，增加量不会改变反应速率，错误； ③ 恒容时通入 ， 是反应物，浓度增加会直接提高正反应速率，正确； ④ 恒压时充入惰性气体，容器体积增大，导致  和  的分压降低，浓度减小，反应速率下降，错误； 符合题意的为①③，故答案选C。 16. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D. 达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，能加快化学反应速率，故A正确； B．合适的催化剂能加快化学反应速率，故B正确； C．化学平衡的标志为正反应和逆反应的速率相等，故C正确； D．反应为可逆反应，达到平衡时，SO2不能100%转化为SO3，故D错误； 答案选D。 17. 下列说法中正确的是 A. 某烃的分子式为C3H6，故该分子中一定含有碳碳双键 B. 碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃 C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 D. 戊烷有3种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．某烃的分子式为，其分子中可能含有碳碳双键，也可能含有碳环，A错误； B．碳原子间以单链相连的烃，可以呈链状，也可以呈环状，B错误； C．正戊烷分子呈锯齿形，分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上，C错误； D．戊烷有3种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷，D正确； 故选D。 18. 将甲烷与氯气按体积比混合后反应，下列有关描述错误的是 A. 反应条件为光照 B. 共有5种生成物 C. 该反应属于取代反应 D. 生成物中只有一氯甲烷难溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应是逐步进行的，，，，共得到5种生成物，生成的氯代烃均难溶于水。 【详解】A．由分析可知，反应条件为光照，A正确； B．由分析可知，共有5种生成物，B正确； C．由分析可知，该反应属于取代反应，C正确； D．由分析可知，生成的氯代烃均难溶于水，D错误； 故选D。 19. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 D. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是稍有气味气体，故A正确； B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确； C．乙烯含有碳碳双键，所以在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，故C正确； D．乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴单质发生加成反应使溴水褪色，故D错误； 答案选D。 20. 用、的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是 A. 吸收前后混合溶液中、浓度不变 B. 在转化过程中化合价没有变化的元素只有Cu C. 回收32gS时，理论上需要消耗 D. 反应①的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由图分析，吸收硫化氢的总反应为。 【详解】A．吸收剂吸收硫化氢之后生成了水，使混合溶液中、浓度减小，A错误； B．由图中流程可知，H、Cl元素的化合价也没有发生变化，B错误； C．根据吸收硫化氢总反应，回收32gS，即回收1molS，消耗氧气0.5mol，标况下，消耗氧气体积为，但题目未给出是否为标准状况下，氧气体积不一定为，C错误； D．由反应流程图可知，反应①的离子方程式为，D正确； 故选D。 二、填空题 21. I．H₂与均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_____能量。 （2）盐酸和碳酸氢钠的反应的能量变化图可用_____(填“A”或“B”)表示。 （3）丙烷在中燃烧的过程主要是_____能转化为_____能的过程。 Ⅱ．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （4）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为_____。 ②该电池的正极是_____(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_____(填化学式)。 （5）将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为_____(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 放出 （2）B （3） ①. 化学 ②. 热 （4） ①. ②. 铝棒 ③. （5）甲 【解析】 【小问1详解】 转化I、II过程化学键断裂，要吸收能量，转化III过程化学键形成，要放出能量； 【小问2详解】 盐酸和碳酸氢钠的反应为吸热反应，故选B； 【小问3详解】 丙烷在中燃烧是放热反应，主要是化学能转化为热能的过程； 【小问4详解】 镁的活泼性大于铝，若装置甲的溶液为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒，此时相对活泼金属作负极，则镁是负极，铝是正极。 ①根据图示，电子由电极流出，是负极，则电极的电极反应式为：； ②该电池的正极是铝棒，氢离子在正极得电子生成氢气，则该电极产物是； 【小问5详解】 燃料电池中氧气得电子被还原，则通入氧气的电极甲为正极。 22. 请回答下列问题。 （1）写出与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_____。 （2）浓硝酸见光分解的化学方程式：_____。 （3）浓硝酸和铜反应的化学方程式：_____。 （4）硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：_____。 （5）二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：_____。 （6）能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是_____(填“HClO”或“HCl”)； （7）实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥_____(填“”或“”)； （8）芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是_____(填“”或“Si”)。 （9）甲烷和氯气在光照条件下反应第一步：_____。 （10）将乙烯通入溴水中反应的化学方程式：_____。_ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 与氧气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 硫化氢和二氧化硫气体混合反应生成硫和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 盐酸为强酸，能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是； 小问7详解】 氨气可以和浓硫酸反应，浓硫酸不能干燥氨气，浓硫酸能用来干燥； 【小问8详解】 硅是良好的半导体材料，构成芯片的基本材料是Si； 【小问9详解】 甲烷和氯气在光照条件下反应的第一步为； 【小问10详解】 乙烯通入溴水中反应的化学方程式。 23. 完成下列小题 （1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为_____； ②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____ （2）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率v(NO)=_____，从表格看，已达化学平衡的时间段为第_____秒之后。 （3）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_____。 a．时，反应未达到平衡，浓度在减小 b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．各物质浓度不再变化 d．各物质浓度相 e．浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 图像分析，相同时间内X、Y、Z的改变量分别为：1-0.7=0.3mol，1-0.9=0.1 mol，0.2-0=0.2 mol，故方程式为； 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率是。 【小问2详解】 前2s内△c(NO)=7.5×10-4l·L－1，则结合速率公式可知v(NO)= =；参加反应的NO、CO的比为1:1，根据表格数据，4s内消耗NO的物质的量浓度为=9×10-4l·L－1，消耗CO的浓度也为0.9×10－3 mol·L－1=9×10-4mol·L－1，且CO和NO的浓度保持不变，则说明反应到4s达到平衡状态，故答案为：；4s； 【小问3详解】 a．t1时，正反应速率大于逆反应速率，则反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，所以NO2浓度在减小，故a正确； b．t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，化学平衡为动态平衡，反应没有停止，故b错误； c．t2～t3，为平衡状态，各物质浓度不再变化，故c正确； d．t2～t3，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，故d错误； e．0～t2，正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，所以N2O4浓度增大，故e正确； f．反应过程中，N2O4浓度增大，气体的颜色变浅，故f错误； 故答案为ace。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期十四中学期中考试试卷 高一年级化学 一、单选题(共20题，每题3分) 1. 人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫的化学性质不活泼 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D. 硫和铁加热时反应生成红色固体 2. 对下列有关浓硫酸的叙述正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化 B. 浓硫酸与铜反应停止后，向反应试管中加少量水，可以观察到硫酸铜蓝色溶液的现象 C. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸 D. 可以用浓硫酸干燥SO2、Cl2、CO气体，不能用浓硫酸干燥NH3 3. 下列关于SO2的说法正确的是 A. 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B. 将SO2通入H2S的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了SO2的还原性 C. SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D. SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 4. 下列说法中，不正确的是 A. 工业合成氨属于人工固氮 B. 氮循环中，氮气只发生氧化反应 C. 二氧化氮分散在大气中会污染环境 D. 汽车尾气中的氮氧化物由氮气与氧气反应得到 5. 下图为“氨溶于水的喷泉实验”装置，以下说法不正确的是 A. 该实验证明氨气极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水呈碱性 C. CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉 D. 可以加热分解NH4Cl制取氨气 6. NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中的少量水 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 7. 在与水的反应中，下列判断正确的是 A. 氮元素的化合价不发生变化 B. 氧化剂与还原剂的质量比为 C. 只是还原剂 D. 参加反应转移电子 8. 将一定质量的铜溶于的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成标况下和的混合气体(标况下不考虑转化为)，测得反应后的溶液中的浓度为2mol/L。假设反应后溶液的体积仍为100mL，则气体产物中的在标准状况下的体积是 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L 9. 在一定条件下，既能与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应的是 A. 溶液 B. 浓硫酸 C. 溶液 D. 水 10. 下列化学反应前后，体系的能量变化与下图不符的是 A. B. C. D. 11. 在25℃、101kPa下，1mol白磷()完全燃烧放出的热量和4mol红磷(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是 A. 由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应 B. 白磷比红磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是吸热反应 D. 等质量红磷比白磷完全燃烧放出的热量多 12. 下列装置不能形成原电池的是 A. ①⑤⑥⑦ B. ①②③⑤ C. ②④⑥⑦ D. ①②③④ 13. 某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)3溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe Fe2(SO4)3溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 15. 在反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 16. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A. 升高温度，化学反应速率增大 B. 使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C. 达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D. 达到平衡时，SO2能100%转化SO3 17. 下列说法中正确的是 A. 某烃的分子式为C3H6，故该分子中一定含有碳碳双键 B. 碳原子间以单键相连的烃一定是链状烷烃 C. 正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 D. 戊烷有3种同分异构体 18. 将甲烷与氯气按体积比混合后反应，下列有关描述错误的是 A. 反应条件为光照 B. 共有5种生成物 C. 该反应属于取代反应 D. 生成物中只有一氯甲烷难溶于水 19. 乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是 A. 常温常压下是稍有气味的气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在一定条件下能够聚合生成聚乙烯 D. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理均是乙烯具有漂白作用 20. 用、的混合溶液可吸收工厂排放的废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述正确的是 A. 吸收前后混合溶液中、浓度不变 B. 在转化过程中化合价没有变化的元素只有Cu C. 回收32gS时，理论上需要消耗 D. 反应①的离子方程式为 二、填空题 21. I．H₂与均能发生反应，如图为与发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_____能量。 （2）盐酸和碳酸氢钠的反应的能量变化图可用_____(填“A”或“B”)表示。 （3）丙烷在中燃烧的过程主要是_____能转化为_____能的过程。 Ⅱ．化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （4）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为_____。 ②该电池的正极是_____(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物W是_____(填化学式)。 （5）将(4)中原电池生成的气体产物W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为_____(填“甲”或“乙”)。 22. 请回答下列问题。 （1）写出与氧气发生催化氧化反应的化学方程式：_____。 （2）浓硝酸见光分解化学方程式：_____。 （3）浓硝酸和铜反应的化学方程式：_____。 （4）硫化氢和二氧化硫气体混合的化学方程式：_____。 （5）二氧化硅和氢氟酸反应的化学方程式：_____。 （6）能用来杀菌消毒，见光易分解的弱酸是_____(填“HClO”或“HCl”)； （7）实验室常用浓硫酸作干燥剂。浓硫酸能用来干燥_____(填“”或“”)； （8）芯片的设计、制造能力关乎国家发展大计。构成芯片的基本材料是_____(填“”或“Si”)。 （9）甲烷和氯气在光照条件下反应第一步：_____。 （10）将乙烯通入溴水中反应的化学方程式：_____。_ 23. 完成下列小题 （1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应化学方程式为_____； ②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____ （2）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 270 前2s内的平均反应速率v(NO)=_____，从表格看，已达化学平衡的时间段为第_____秒之后。 （3）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_____。 a．时，反应未达到平衡，浓度在减小 b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．各物质浓度不再变化 d．各物质浓度相 e．浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$