2026届高三化学一轮复习 课下巩固精练卷(二十一)　氨和铵盐　含氮物质的转化

课下巩固精练卷(二十一)　氨和铵盐　含氮物质的转化 一、选择题 1．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 有关该雾霾的叙述正确的是(　　 ) A．NOx为酸性氧化物，可形成酸雨 B．反应②是氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 解析：选D。NOx不一定为酸性氧化物，例如NO等，A错误；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合价相同，所以反应②是非氧化还原反应，B错误；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，C错误；NH3可能来自过度施用氮肥，因为铵盐不稳定，易分解产生氨气，D正确。 2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　 ) A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O B．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化 C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1 D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 答案：A 3．实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是(　　 ) 解析：选D。氨气具有还原性，在加热条件下和CuO发生氧化还原反应生成Cu和N2，C能达到实验目的；氨气极易溶于水，D中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然会倒吸入实验装置中，D不能达到实验目的。 4．下列离子方程式书写正确的是(　　 ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓ 解析：选C。A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH＋OH－NH3↑＋H2O；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。 5．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　 ) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定 解析：选C。在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2；两烧瓶中溶液的体积分别为：1烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3∶2，所以各物质的量浓度之比为＝1∶1。 6．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(　　 ) 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol·L－1盐酸 解析：选D。NO2溶于水反应生成不溶于水的NO，不能充满烧瓶，A错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很低且与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，B错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度极低，也不与其反应，不能形成喷泉，C错误；NH3与盐酸能发生反应，烧瓶内压强减小，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确。 7．利用培养皿探究氨气的性质如图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　 ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH3是一种可溶性碱 解析：选A。NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，A项正确；NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一种可溶性碱，NH3是氢化物，D项错误。 8．(2025·广东汕头模拟)“价—类—途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是(　　 ) A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B．工业制硝酸的基础是X到Y C．雷雨天空气中存在的物质转化：N2NOxHNO3 D.汽车尾气处理中可能涉及反应：2NO＋2CON2＋2CO2 答案：A 9．(2025·山西太原期末)关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　 ) 实验方案 现象 结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 将某红棕色气体通入淀粉­KI溶液中 溶液变蓝 该气体为NO2 D 向某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 答案：D 10．(2025·湖北襄阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　 ) A．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管 B．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入N2 C．可以将B中药品换成NaOH溶液 D．D装置用于尾气处理，标准状况下，每吸收11.2 L的尾气消耗0.3 mol的高锰酸钾 解析：选C。因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，Na2O2与CO2和H2O都反应，故应在B、C装置间增加一个盛放碱石灰的干燥管，以除去NO中的杂质气体，A项正确；以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，实验结束时先熄灭酒精灯，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的发生，B项正确；若将B中药品换成NaOH溶液，二氧化氮与氢氧化钠反应，没有NO放出，C项错误；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2＋，D装置用于尾气处理，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾为＝0.3 mol，D项正确。 二、非选择题 11．(2025·陕西安康模拟)氮化镁用途广泛，常在制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂使用。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。 (1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取N2，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置D的作用是________________________________________________________________________。 (4)实验开始时点燃A、C处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)用图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为____________，固体试剂X可以为______(填字母)。 a．过氧化钠固体 b．氢氧化钠固体 c．生石灰 (6)实验室还可用NaNO2固体与浓NH4Cl溶液共热制取N2，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (7)若24.0 g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0 g，则氮化镁的产率是________________________________________________________________________。 解析：A装置中利用熟石灰和氯化铵共热制备氨气，B装置中用碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验。 (7)24.0 g镁的物质的量为＝1 mol，由化学方程式3Mg＋N2Mg3N2可知，1 mol Mg和足量的N2反应在理论上能够生成 mol Mg3N2；装置E增加了7.0 g，则是参加反应的N2的质量，即参加反应的N2的物质的量为＝0.25 mol，则实际制得0.25 mol Mg3N2，所以氮化镁的产率为×100%＝75%。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O (3)吸收未反应的氨气、干燥氮气　 (4)排尽装置中的空气，防止Mg与O2反应 (5)恒压滴液漏斗　bc (6)NO＋NHN2↑＋2H2O (7)75.0% 12．(2025·四川成都七中模拟)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有______(填序号)，NO2是否属于酸性氧化物______(填“是”或“否”)。 (2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为________________________________________________________________________。 (3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步为NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 并用单线桥表示其电子转移的情况。 (5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)＝2.0 mol/L，c(HNO3)＝1.0 mol/L。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为______L。 解析：(6)c(H2SO4)＝2.0 mol·L－1，c(HNO3)＝1.0 mol·L－1。100 mL该混合溶液中n(H＋)＝0.1 L×2×2 mol/L＋0.1 L×1 mol/L＝0.5 mol，n(NO)＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，12.8 g Cu的物质的量为12.8 g÷64 g/mol＝0.2 mol，根据 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3　 　2 　 　8 0．2 mol Cu完全反应消耗 mol NO、 mol H＋，故NO不足，由离子方程式可知生成标准状况下NO为0.1 mol，体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。 答案：(1)①②　否　(2)AgNO3　(3)1∶2 (4)C＋4HN4e－O3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl　取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则证明该固体中含NH　(6)2.24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课下巩固精练卷(二十一)　氨和铵盐　含氮物质的转化 一、选择题 1．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 有关该雾霾的叙述正确的是(　　 ) A．NOx为酸性氧化物，可形成酸雨 B．反应②是氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　 ) A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2O B．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化 C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1 D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 3．实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是(　　 ) 4．下列离子方程式书写正确的是(　　 ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH＋Fe(OH)2↓ 5．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　 ) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定 6．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(　　 ) 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol·L－1盐酸 7．利用培养皿探究氨气的性质如图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　 ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH3是一种可溶性碱 8．(2025·广东汕头模拟)“价—类—途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是(　　 ) A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B．工业制硝酸的基础是X到Y C．雷雨天空气中存在的物质转化：N2NOxHNO3 D.汽车尾气处理中可能涉及反应：2NO＋2CON2＋2CO2 答案：A 9．(2025·山西太原期末)关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　 ) 实验方案 现象 结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 将某红棕色气体通入淀粉­KI溶液中 溶液变蓝 该气体为NO2 D 向某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 10．(2025·湖北襄阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　 ) A．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管 B．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入N2 C．可以将B中药品换成NaOH溶液 D．D装置用于尾气处理，标准状况下，每吸收11.2 L的尾气消耗0.3 mol的高锰酸钾 二、非选择题 11．(2025·陕西安康模拟)氮化镁用途广泛，常在制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂使用。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。 (1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取N2，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置D的作用是________________________________________________________________________。 (4)实验开始时点燃A、C处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)用图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为____________，固体试剂X可以为______(填字母)。 a．过氧化钠固体 b．氢氧化钠固体 c．生石灰 (6)实验室还可用NaNO2固体与浓NH4Cl溶液共热制取N2，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (7)若24.0 g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0 g，则氮化镁的产率是________________________________________________________________________。 12．(2025·四川成都七中模拟)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有______(填序号)，NO2是否属于酸性氧化物______(填“是”或“否”)。 (2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为________________________________________________________________________。 (3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步为NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 并用单线桥表示其电子转移的情况。 (5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)＝2.0 mol/L，c(HNO3)＝1.0 mol/L。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为______L。 学科网（北京）股份有限公司 $$