重难点03 复分解反应的理解与应用 训练-2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）同步难点讲练

重难点1 复分解反应的理解与应用 建议时间：20分钟 题型01 复分解反应的判断 1．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列应用、原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A．木炭还原氧化铜： 2CuO + C2Cu + CO2↑   置换反应 B．验证铁的活动性比银强：    置换反应 C．检验二氧化碳气体：    复分解反应 D．治疗胃酸过多症：   中和反应 2．（2025·山东泰安·二模）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m 下列说法错误的是 A．m的数值为11.6 B．参加反应的Y、Z的质量比为 C．若X、Z的相对分子质量之比为，则它们的化学计量数之比为 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 3．（2025·宁夏银川·三模）推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则生成水或气体或沉淀的反应一定是复分解反应 4．（2025·山东威海·中考真题）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 5．（2025·安徽蚌埠·三模）1828年，维勒通过加热氰酸铵得到了尿素。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．尿素属于复合肥 C．反应前后氢原子的个数增多 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 题型02 复分解反应发生的条件 1．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是 A．Cu（OH）2固体和稀盐酸 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．MgSO4溶液和BaCl2溶液 D．BaCl2溶液和NaOH溶液 2．（2025·上海嘉定·二模）关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A．复分解反应可能有沉淀生成 B．置换反应可能有气体生成 C．化合反应一定有化合物生成 D．分解反应一定有单质生成 3．（2025·宁夏银川·二模）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应且溶液的总质量不会发生改变的是 A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 4．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。 (1)B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式 。 同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。 (2)小婷观察到试管①中产生 （填写实验现象），认为溶液中含有的离子为，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子 （填离子符号）。 (3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为 。 【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 (4)下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是 （填字母）。 A．纯碱与稀盐酸 B．氢氧化钙和稀盐酸 C．氯化钠与稀硫酸 (5)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 。 题型03 复分解反应的实质与应用 1．（2024·山东菏泽·三模）在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 2．在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．c点表示NaOH和HCl恰好完全反应 B．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 C．取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物 D．b点和c点的溶液中所含溶质相同 3．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）我们应学会用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，下列说法不正确的是 A．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 B．汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液 C．医疗上用碳酸氢钠来治疗胃溃疡患者 D．生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污 题型04 判断物质或离子在溶液中能否大量共存 1．（2025·河南南阳·二模）测得某溶液的pH=2，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是 A．NaHCO3、K2SO₄、NaCl B．HCl、NaNO3、Na2SO4 C． D．NaCl、MgSO4、KOH 2．（2025·江苏盐城·三模）实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH=2，对其中还可能存在的离子组合推测合理的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A．溶液中最多能有4种离子 B．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+ C．若溶液有颜色，则一定没有OH- D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl- 题型05 复分解反应的先后顺序判断 1．（24-25九年级下·陕西渭南·阶段练习）向含有和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．整个反应过程中，氯离子数目不变 B．0~a段对应溶液中的溶剂质量不断增大 C．可以用溶液来检验b点时是否恰好完全反应 D．c点对应溶液的 2．（2025·河南信阳·三模）学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．向一定量的稀硫酸中加水稀释 B．足量的镁粉和铝粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应 C．向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量 3．向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图。以下分析正确的是 A．pH小于4.2的范围内，无化学反应发生 B．a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2 C．若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等 D．pH在10.0时，溶液中有3种溶质 题型06 中和反应的判断 1．（2025·四川资阳·二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 2．（2025·江苏南京·二模）用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分Fe2O3)，发生的反应可表示为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B．3H2O可表示3个水分子 C．该反应有盐和水生成，属于中和反应 D．除铁锈时不能将铁钉长时间浸在盐酸中 3．（2025·山东济宁·三模）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是 A．用熟石灰处理硫酸厂的废水：  中和反应 B．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 C．不能用铁制容器配制波尔多液：  置换反应 D．溶洞的形成：  分解反应 题型07 中和反应的实质 1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．反应前后元素种类不变 2．某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，借助计算机绘制出溶液随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是 A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 3．（2025·陕西西安·模拟预测）分析下列微观反应示意图，判断说法不正确的是 A．图1反应前后元素的化合价一定发生改变 B．图1反应前后分子种类、数量均发生改变 C．图2两种物质恰好反应时溶液的pH为7 D．图2两种物质能够发生反应是因为有NaCl生成 题型08 探究酸碱是否发生中和反应 1．（2025·广东深圳·模拟预测）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 B．40s时，溶液中溶质为NaCl C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．47s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 2．（2025·江苏苏州·模拟预测）常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。 下列有关说法不正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加 B．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 C．滴加结束后，溶液为无色，溶液pH小于7 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 3．（2025·重庆·三模）为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是 A．Ⅰ中反应的微观实质是和结合生成NaCl B．Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠 C．Ⅲ实验能证明发生了反应 D．以上四个实验操作都正确 4．（2025·陕西榆林·二模）为探究中和反应的发生，小阳同学做了如下实验，下列说法正确的是 A．甲中滴入稀盐酸后观察到气球变大，证明中和反应放热 B．乙中若将浓盐酸换为浓硫酸，也能证明发生了中和反应 C．丙中观察到试管①内固体溶解而试管②内固体不溶解，证明发生了中和反应 D．丁中试管④加入后，观察到固体消失，溶液呈黄色，证明未发生中和反应 题型09 探究中和反应的反应程度 1．（2025·吉林长春·二模）图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是 A．溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况 B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D．c点对应的溶液中含有的溶质是和 2．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 3．（2025·江苏镇江·二模）为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 4．（2025·湖南长沙·二模）小梅同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 (1)观察到甲试管中溶液由红色恰好变为无色，立即停止滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应示意图如下图所示。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，该反应中参与反应的离子是 。 (2)乙试管中判断氯化钡和氯化钠不能发生复分解反应，判断理由是 （从复分解反应发生的条件分析）。 (3)丙试管的实验现象为 。 (4)实验结束后，小梅同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小梅同学进行了以下实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些（酚酞除外）？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 【设计实验】请你只用一种试剂，帮助小梅同学设计实验方案，证明猜想二成立，写出操作和实验现象： 。 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。 题型10 中和反应的应用 1．（2025·宁夏银川·二模）下列有关中和反应的应用说法不正确的是 A．硼酸可用于处理皮肤上沾有的碱 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬皮肤后可涂抹碱性物质的溶液缓解症状 D．热水瓶用久后可以用醋酸米洗涤水垢(水垢的主要成分是和) 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．酸雨的形成 B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 C．食用含铁酱油补充铁元素 D．高炉炼铁的主要反应 3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列生活中的说法正确的是 A．煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒 B．被蚊虫叮咬后，涂氢氧化钠溶液减轻痛痒 C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 D．天然气报警器应安装在灶台的下方 建议时间：20分钟 1．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）我们应学会用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，下列说法不正确的是 A．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 B．汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液 C．医疗上用碳酸氢钠来治疗胃溃疡患者 D．生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污 2．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 3．（2025·云南玉溪·二模）用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．图像表明是向稀盐酸中滴入NaOH溶液 B．ac段溶液颜色逐渐变深 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 4．（24-25九年级下·重庆永川·期中）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、HNO3 B．KOH、NaCl、NaOH C．KOH、HCl、NaCl D．KOH、NaOH、HCl 5．（2025·上海·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A．   B．   C．   D．   6．（2025·山东威海·一模）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测不合理的是 物质 CoO 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．能从溶液中置换出 B．能与溶液反应生成 C．能与盐酸反应得到粉红色溶液 D．可由与溶液反应制得 7．下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是 A．四种溶液不用其他试剂就能鉴别 B．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳 C．CaO固体中含有少量CaCO3杂质可用加热的方法除杂 D．除去NaCl溶液中少量BaCl2，加入适量NaOH，过滤 8．（2025·江苏连云港·二模）下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 9．（2025·广东深圳·二模）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A．转化①中反应物可以是铜或碳酸钠 B．转化②的反应物可以是非金属氧化物 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④不属于复分解反应 10．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段练习）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．NaCl、FeCl3、KOH、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl 11．（2024·河南洛阳·一模）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 溶液。 (2)选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。 12．实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。 (1)实验A中的现象是 ； (2)实验B中发生反应的化学方程式为 ，反应后溶液中溶质的组成情况可能有 种。 (3)实验C中无明显现象，为了验证反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量混合后的溶液于试管中，加入 无气泡产生 二者发生了化学反应 方案二 取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液 二者没有发生化学反应 【反思与评价】 (4)小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是 。 (5)要证明实验D中没有发生反应，下列选项能达到目的的是 (填序号)。 ①验证H2SO4和KCl同时存在    ②只验证H2SO4存在　 ③只验证KCl存在 13．观察如图并回答问题： 由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 【练习】 (1)按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 BaCl2溶液与K2SO4溶液反应： 。 HCl溶液与Na2CO3溶液反应： 。 【归纳】 (2)复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。 【应用】 (3)判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、 b、H+、Ba2+、Cl-、 c、Cu2+、Na+、、OH- d、H+、K+、Cl-、 14．某化学兴趣小组的同学学习了“复分解反应发生的条件”后，将甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到白色沉淀增多。 甲试管中过量的反应物是 ，写出乙试管中发生反应的化学方程式 ，兴趣小组的同学判断烧杯中一定没有盐酸，理由是 。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质所含离子除、Cl-外，还可能含有什么离子？ 【作出猜想】猜想；猜想2： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中， 猜想1正确 【反思交流】 (1)废液呈碱性，直接排放会污染水资源，你的处理方法是 。 (2)复分解反应发生的条件是 。 建议时间：20分钟 1．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CO2、SO2、N2、CO B．H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液) C．蒸馏水、稀HCl、稀硫酸、紫色石蕊试液 D．S、CuO、Fe3O4、NaCl(粉末) 2．（2025·山东济南·二模）已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液 C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀盐酸 3．（2025·河北石家庄·三模）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可以忽略)。下列说法错误的是 A．该反应为酸碱中和反应 B．B点时恰好完全反应 C．A→B段中，其他条件相同，导电能力： D．B→C段中，溶液的导电能力除了与离子的种类有关，还与离子的浓度有关 4．（24-25九年级上·山东滨州·期末）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能的组合是 选项 甲 乙 丙 A C B C D A．A B．B C．C D．D 5．（2025·陕西咸阳·三模）小明同学利用如图所示方法自制汽水。有关说法不正确的是 A．蔗糖以分子的形式分散到水中 B．凉开水可增大气体的溶解度 C．所得汽水可能为酸性 D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水发生了中和反应 6．（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A． B． C． D． 7．（2025·贵州贵阳·二模）中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是 A．图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B．根据图2中曲线变化可知该反应是放热反应 C．E点所示溶液pH＜7，此时溶液中有3种物质 D．将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等 8．（2025·河北石家庄·三模）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙表示的物质为水的质量 B．加入b克NaOH溶液时，所得溶液的 C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入a克氢氧化钠溶液时，向所得溶液中加入酚酞，溶液变红 9．（2025·山东淄博·二模）某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的浓度一直增大 C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 10．（2025·湖北武汉·模拟预测）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A．甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B．乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 C．图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D．B、C、D点上层清液都含有三种溶质 11．（2025·江苏宿迁·一模）某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (1)观察两者反应的微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是 ，两者反应的实质是溶液中的 。 【实质再探】 (2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 (3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】 (4)复分解反应发生的实质是溶液中的 。 12．（2025·湖南长沙·三模）雅麓中学某化学兴趣小组同学在探究“复分解反应发生的条件”时，设计如图所示的三个实验： (提示：溶液都呈中性) (1)试管Ⅲ中用到的俗称： (写一种即可)，是一种盐。 (2)判断试管Ⅱ能发生反应是因为有 (填“沉淀”、“气体”或“水”)生成； (3)向试管Ⅰ中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，同时还看到 。 分别完成试管Ⅰ和Ⅱ中的两个实验后，接着进行如图所示的探究，请回答下列问题： (4)沉淀M中含有的物质是 。 (5)溶液B呈红色，一定呈 性(“酸”、“碱”或“中”)。 (6)在沉淀中加入过量的稀硝酸，观察到部分沉淀消失，产生气泡，除酚酞外，溶液中定含有的溶质是 。 13．（2025·黑龙江绥化·模拟预测）兴趣小组的同学在学习盐的性质时，对NaHCO3溶液与CaCl2溶液能否发生反应进行实验探究。 【查找资料】CaCl2溶液呈中性，Ca(HCO3)2溶于水。 【实验探究】按如图1所示进行实验，常温下取一定量的NaHCO3溶液于三颈烧瓶中，插入pH传感器，大约30s时开始向瓶中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体产生且澄清石灰水变浑浊。反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 (1)下列现象不能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应的是___________(填字母)。 A．有白色沉淀生成 B．有无色气体产生 C．溶液pH由大于7变成小于7 D．烧瓶中物质总质量增加 (2)结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀和气体分别是 和 。 【继续探究】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应除生成沉淀和气体外，还会生成哪些物质？ 【作出猜想】猜想一：NaCl；               猜想二：Ca(HCO3)2、NaCl； 猜想三：NaCl、H2O；           猜想四：Ca(HCO3)2、NaCl、H2O。 (3)小组讨论后，一致认为猜想一不合理，理由是 。 【实验验证】 (4)兴趣小组同学取实验后烧瓶中的液体进行如图所示实验，观察到 ，则证明猜想三成立。 【实验反思】 (5)实验时，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)70s时溶液显酸性的原因可能是 。 (7)写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式 。 14．（2025·黑龙江绥化·三模）同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： (1) 组别 甲 乙 丙 实验示意图 能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 有白色沉淀生成 同学们判断溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】怎样证明溶液与稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 (2) 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量溶液于试管中，先滴入2-3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 反应物消失，二者发生了反应 方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 【实验评价】 (3)小凯认为小美的结论不正确，理由是 。 【总结归纳】 (4)①溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。 ②对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【拓展延伸】 (5)将一定量的稀盐酸与氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液中溶质的成分组成可能有 种情况。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点1 复分解反应的理解与应用 建议时间：20分钟 题型01 复分解反应的判断 1．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列应用、原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是 A．木炭还原氧化铜： 2CuO + C2Cu + CO2↑   置换反应 B．验证铁的活动性比银强：    置换反应 C．检验二氧化碳气体：    复分解反应 D．治疗胃酸过多症：   中和反应 【答案】A 【详解】A、木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项正确； B、验证铁比银活泼，应通过铁置换银的反应证明，但方程式写为硝酸亚铁与银反应生成铁和硝酸银，这表示银置换铁，与实际金属活动性顺序矛盾（铁比银活泼，银不能置换铁），正确方程式是，反应类型：置换反应，虽然置换反应类型正确，但方程式本身错误，反应无法发生，此选项错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，该反应不属于复分解反应，此选项错误； D、氢氧化镁与胃酸的主要成分HCl反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成新的化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应，此选项错误； 故选A。 2．（2025·山东泰安·二模）在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 10 5 20 8 反应后的质量/g 7.2 13.8 10.4 m 下列说法错误的是 A．m的数值为11.6 B．参加反应的Y、Z的质量比为 C．若X、Z的相对分子质量之比为，则它们的化学计量数之比为 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，则mg＝10g+5g+20g+8g－7.2g－13.8g－10.4g＝11.6g，m的数值为11.6，不符合题意。 B、参加反应的Y和Z质量比为（13.8g－5g）:(20g-10.4g)=11:12，不符合题意。 C、若X、Z的相对分子质量之比为7：8，则它们的化学计量数之比为＝1：3，不符合题意。 D、反应后X、Z质量减少，说明为反应物，反应后Y、W质量增加，说明为生成物，因不确定四种物质是否都是化合物，所以不能确定该反应是否为复分解反应，符合题意。 故选D。 3．（2025·宁夏银川·三模）推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液 C．化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D．复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，则生成水或气体或沉淀的反应一定是复分解反应 【答案】B 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，则该物质一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，说法错误，不符合题意； B、稀硫酸、稀盐酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，说法正确，符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，故复分解反应一定有气体或沉淀或水生成，但生成水或气体或沉淀的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，说法错误，不符合题意。 故选B。 4．（2025·山东威海·中考真题）如图是工业上用＂双碱法＂脱硫处理废气的过程。下列说法不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充NaOH C．过程Ⅰ发生的是复分解反应 D．过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 【答案】C 【详解】A、该工艺能吸收处理废气，减少二氧化硫排放，二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，所以可减少酸雨形成，该说法正确； B、从流程图看，过程 Ⅰ 消耗NaOH，过程 Ⅱ 又生成NaOH，理论上该工艺生产过程无需补充NaOH，该说法正确； C、过程 Ⅰ 中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该反应不属于复分解反应（复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物），该说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，过程 Ⅱ 是化学反应，所以反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。 故选C。 5．（2025·安徽蚌埠·三模）1828年，维勒通过加热氰酸铵得到了尿素。尿素是第一种在生物体外合成的有机物，目前工艺有很大改进。某合成尿素的反应微观示意图如图。下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．尿素属于复合肥 C．反应前后氢原子的个数增多 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 【答案】D 【分析】由图可知，该反应为：二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素和水，方程式为：。 【详解】A、该反应虽然是两种化合物生成另外两种化合物，但没有互相交换成分，不属于复分解反应，选项错误； B、尿素中只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误； C、化学反应前后原子种类和个数不变，选项错误； D、由方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳）和乙（氨气）的分子个数比为1：2，选项正确； 故选D。 题型02 复分解反应发生的条件 1．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是 A．Cu（OH）2固体和稀盐酸 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．MgSO4溶液和BaCl2溶液 D．BaCl2溶液和NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、Cu（OH）2和稀盐酸反应生成氯化铜和水，符合复分解反应的条件，故A正确； B、Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，符合复分解反应的条件，故B正确； C、MgSO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，符合复分解反应的条件，故C正确； D、BaCl2和NaOH交换成分后为氢氧化钡和氯化钠，没有沉淀、水或气体生成，不能发生反应，故D错误。 故选D。 2．（2025·上海嘉定·二模）关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是 A．复分解反应可能有沉淀生成 B．置换反应可能有气体生成 C．化合反应一定有化合物生成 D．分解反应一定有单质生成 【答案】D 【详解】A、复分解反应可能有沉淀生成，如硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故选项说法正确； B、置换反应可能有气体生成，如锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点为“多变一”，化合反应的生成物中至少含有2种元素，一定有化合物生成，故选项说法正确； D、分解反应不一定有单质生成，如碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误； 故选：D。 3．（2025·宁夏银川·二模）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应且溶液的总质量不会发生改变的是 A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸 C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 【答案】A 【详解】A、 氢氧化钠与盐酸发生中和反应：反应无气体或沉淀生成，溶液总质量不变，故选项符合题意； B、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体：气体逸出导致溶液质量减少，故选项不符合题意； C、氯化钠与硫酸不反应，无新物质生成，溶液总质量不变，但未发生反应，故选项不符合题意； D. 碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀：沉淀析出使溶液质量减少，故选项不符合题意； 故选：A。 4．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）某化学兴趣小组同学在实验课上完成了下列两组实验，根据实验现象他们认为B组实验中一定发生了化学反应，但是对A组实验中是否发生了化学反应不能确定。 (1)B组实验中反应能够发生是因为该反应生成了蓝色沉淀，请写出B中发生反应的化学方程式 。 同学们联想到老师课堂上讲的某些酸、碱、盐之间能够发生复分解反应，于是他们欲通过以下实验探究复分解反应发生的条件。 【提出问题】复分解反应发生的条件是什么？ 【做出猜想】小组同学根据B组实验认为产生沉淀是证明物质间发生复分解反应的一种方式，A组实验两种物质混合后四种离子在溶液中可能仍以离子形式存在，所以未发生反应。 【实验探究】小婷同学取A组实验后的溶液设计如下实验进行探究，请你参与并回答问题。 (2)小婷观察到试管①中产生 （填写实验现象），认为溶液中含有的离子为，试管②中有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl﹣；加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有的两种离子 （填离子符号）。 (3)小敏认为小婷所做实验有一处不严谨，应把BaCl2改为 。 【实验结论】A组实验中两种物质所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，所以反应未发生。 (4)下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是 （填字母）。 A．纯碱与稀盐酸 B．氢氧化钙和稀盐酸 C．氯化钠与稀硫酸 (5)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。小礼想继续确定废液缸中上层清液的溶质成分，于是向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为 。 【答案】(1)2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl (2) 白色沉淀 Mg2+、Cu2+ (3)Ba（NO3）2 (4)A (5)氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠 【详解】（1）B组实验中氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl。 故填：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl。 （2）A组实验，向氯化铜溶液中滴加硫酸镁溶液，氯化铜与硫酸镁不反应，再滴加过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，所以小婷观察到试管①中产生白色沉淀。加入过量氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，所以加入过量氢氧化钠溶液后，试管③中出现蓝色和白色两种沉淀，说明溶液中含有氯化铜和硫酸镁，即溶液中含有铜离子、镁离子两种离子。故填：白色沉淀；Mg2+、Cu2+。 （3）由于滴加氯化钡溶液除去硫酸根离子的同时，引入了氯离子，会在滴加硝酸银溶液检验试管A中氯离子时造成干扰，所以应把BaCl2改为Ba（NO3）2。 故填：Ba（NO3）2。 （4）A、纯碱即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。A符合题意； B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。没有气体生成。B不符合题意； C、氯化钠与稀硫酸由于不符合复分解反应发生的条件，不能反应。C不符合题意。 综上所述：选择A。故填：A。 （5）由实验分析可知，试管A中溶质为硫酸镁、氯化铜，试管B中氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。则混合前B中一定含有氯化钠。将图1中A、B两组实验试管中的所有物质倒入废液缸中，观察到底部沉淀明显增多，上层清液为无色。有沉淀生成，说明试管B中有氢氧化钠，混合前试管B中含有的溶质为氢氧化钠、氯化钠；向上层清液中加入了无色酚酞，观察到溶液变红，说明上层清液中还有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则混合后溶质一定有氯化钠和硫酸钠，所以最终确定了废液缸中上层清液中含有的溶质成分为氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠。故填：氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠。 题型03 复分解反应的实质与应用 1．（2024·山东菏泽·三模）在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A．该反应不属于复分解反应 B．反应前后数量没有变化的粒子是、和 C．该反应的微观实质是和结合生成和 D．碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 2．在探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应时，测得反应过程中溶液pH的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A．c点表示NaOH和HCl恰好完全反应 B．该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 C．取d点所示溶液加热蒸发，所得固体为纯净物 D．b点和c点的溶液中所含溶质相同 【答案】D 【详解】A、由化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，C点pH=7，表示 NaOH和HCl恰好完全反应，故选项说法正确； B、该反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确； C、由图可知，d点所示溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所以d点所示溶液中的溶质有稀盐酸与氢氧化钠反应生成的NaCl和过量的HCl，加热蒸干时，HCl气体逸出了，只得到氯化钠，故选项说法正确； D、由图可知，开始溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的碱性逐渐减弱，最终显酸性，b点呈碱性，溶质是氯化钠和氢氧化钠，c点呈中性，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质中含有氯化钠，故选项说法错误。 故选D。 3．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）我们应学会用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，下列说法不正确的是 A．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 B．汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液 C．医疗上用碳酸氢钠来治疗胃溃疡患者 D．生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙显碱性，农业上常用其改良酸性土壤，故选项正确； B、汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液，故选项正确； C、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重溃疡，故选项错误； D、氢氧化钠能与油脂反应，生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污，故选项正确。 故选：C。 题型04 判断物质或离子在溶液中能否大量共存 1．（2025·河南南阳·二模）测得某溶液的pH=2，下列对其溶质成分的分析猜想合理的是 A．NaHCO3、K2SO₄、NaCl B．HCl、NaNO3、Na2SO4 C． D．NaCl、MgSO4、KOH 【答案】B 【详解】pH=2的溶液含有大量H+。 A、NaHCO3能与H+发生反应，不能共存，A 选项不合理； B、HCl、NaNO3、Na2SO4、H+相互之间不能发生反应，能共存，B 选项合理； C、Na2CO3中碳酸根离子能与H+发生反应，Na2CO3也能与BaCl2发生反应，不能共存，C 选项不合理； D、KOH中氢氧根离子能与H+发生反应，KOH也能与MgSO4发生反应，不能共存，D 选项不合理。 故选B。 2．（2025·江苏盐城·三模）实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH=2，对其中还可能存在的离子组合推测合理的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，氢离子、镁离子、钾离子、氯离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，故选项符合题意； B、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，氢离子、铁离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子，不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是铁离子在溶液中呈黄色，故选项不符合题意； C、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项不符合题意； D、pH=2的溶液中含有大量的氢离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，故选项不符合题意。 故选A。 3．（2022·内蒙古鄂尔多斯·中考真题）明确溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生的条件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等离子中的若干种，则下列判断正确的是 A．溶液中最多能有4种离子 B．若溶液pH>7，则阳离子只能有Na+ C．若溶液有颜色，则一定没有OH- D．若溶液中同时含有OH-和则一定没有Cl- 【答案】C 【详解】A、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl-、，溶液中可能存在5种离子，故选项说法错误； B、若溶液pH>7，溶液一定呈碱性，溶液中一定含有OH-，可能含有Na+或Ba2+，故选项说法错误； C、若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3+，Fe3+能与OH-结合生成沉淀，则溶液中一定没有OH-，故选项说法正确； D、Fe3+、Mg2+均能与OH-结合生成沉淀，Ba2+、可以结合生成沉淀，若溶液中同时含有OH-和则溶液中一定没有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故选项说法错误。 故选C。 题型05 复分解反应的先后顺序判断 1．（24-25九年级下·陕西渭南·阶段练习）向含有和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．整个反应过程中，氯离子数目不变 B．0~a段对应溶液中的溶剂质量不断增大 C．可以用溶液来检验b点时是否恰好完全反应 D．c点对应溶液的 【答案】C 【分析】向含有和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】A、整个反应过程中，氯离子始终存在于溶液中，数目不变，选项正确； B、0~a段对应的反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液能提供水，氢氧化钠溶液质量增加，造成溶液中溶剂质量增大，同时不断生成的水，也会造成溶剂质量不断增大，选项正确； C、b点时氯化铜与氢氧化钠前后完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，氯化铜、氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以不能用溶液来检验b点时是否恰好完全反应，选项错误； D、c点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH＞7，选项正确； 故选C。 2．（2025·河南信阳·三模）学会识图能发展科学思维。下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．向一定量的稀硫酸中加水稀释 B．足量的镁粉和铝粉分别与等质量等浓度的稀盐酸反应 C．向等质量的水中分别加入等质量的固体和NaOH固体 D．向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量 【答案】D 【详解】A、向一定量的稀硫酸中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、根据反应关系、可知，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的金属的质量为镁＞铝，故开始投入相同质量的金属，铝产生氢气较多，故选项图像错误； C、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误； D、向一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。 故选D。 3．向含HCl、CuCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与pH变化关系如图。以下分析正确的是 A．pH小于4.2的范围内，无化学反应发生 B．a点处析出的固体是Cu(OH)2和Mg(OH)2 C．若m2=2m1，则原溶液中氯化铜和氯化镁的质量相等 D．pH在10.0时，溶液中有3种溶质 【答案】D 【详解】由题意可知，加入NaOH溶液，发生的反应依次是、、 A、pH小于4.2时，NaOH溶液会和HCl发生中和反应，并非无化学反应发生，该选项错误； B、随着pH增大，Cu2+、Mg2+依次以氢氧化物形式沉淀，a点pH在4.2−6.7之间，此时只有Cu2+开始沉淀，析出的固体是Cu(OH)2，Mg2+还未开始沉淀，该选项错误； C、m1​是生成Cu(OH)2​的质量，m2​-m1是生成Mg(OH)2​的质量。若m2=2m1​，设m1=98g，则m2​-m1​=98g。设原溶液中CuCl2的质量为x，则 x=135g 设原溶液中MgCl2的质量为y，则 可知原溶液中氯化铜和氯化镁质量不相等，该选项错误； D、pH在10.0时，根据图像可知HCl、CuCl2已完全反应，MgCl2未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的NaCl、剩余的MgCl2，同时溶液呈碱性，还含有NaOH，共3种溶质，该选项正确。 故选D。 题型06 中和反应的判断 1．（2025·四川资阳·二模）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】C 【详解】A、酸碱中和反应确实生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如金属氧化物与酸反应（如）、非金属氧化物与碱反应（如）都生成盐和水，但不属于中和反应，A 错误； B、离子是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子。比如电子带负电荷，质子带正电荷，它们都不是离子，B 错误； C、单质的定义就是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，C 正确； D、燃烧会发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧。例如灯泡通电发光、放热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，并非燃烧这种化学变化，D 错误。 故选C。 2．（2025·江苏南京·二模）用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分Fe2O3)，发生的反应可表示为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B．3H2O可表示3个水分子 C．该反应有盐和水生成，属于中和反应 D．除铁锈时不能将铁钉长时间浸在盐酸中 【答案】C 【详解】A、氧化铁中氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价，说法正确，不符合题意； B、位于化学式前的数字表示几个分子，故表示3个水分子，说法正确，不符合题意； C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，该反应中氧化铁为金属氧化物，盐酸为酸，不是酸与碱发生的反应，不属于中和反应，说法错误，符合题意； D、除铁锈时不能将铁钉长时间浸在盐酸中，是因为铁锈反应完全后，盐酸会继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气，说法正确，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·山东济宁·三模）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是 A．用熟石灰处理硫酸厂的废水：  中和反应 B．用碱液吸收二氧化硫气体：  复分解反应 C．不能用铁制容器配制波尔多液：  置换反应 D．溶洞的形成：  分解反应 【答案】C 【详解】A.氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为，属于基本反应类型的复分解反应，中和反应不属于基本反应类型，故错误。 B.氢氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，不属于复分解反应，因为没有体现出双交换的特点，故错误。 C.制波尔多液的成分中有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应，化学方程式为，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与一种化合物的反应，是置换反应，故C正确。 D.溶洞的形成是中涉及碳酸氢钙的分解，反应的化学方程式为，该 反应符合一变多的特点，属于分解反应，故D错误。 故选C。 题型07 中和反应的实质 1．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．反应前后元素种类不变 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，反应后不存在、，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，故反应结束时溶液的pH=7，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠溶液中存在的粒子有、和，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸的反应生成氯化钠和水，该反应的实质是和结合生成，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，借助计算机绘制出溶液随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不合理的是 A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多 C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成 【答案】B 【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确； B、在a→b段，pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7，在a→b段，溶液中H+数量逐渐减少，错误； C、在c点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，正确； D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，正确。 故选B。 3．（2025·陕西西安·模拟预测）分析下列微观反应示意图，判断说法不正确的是 A．图1反应前后元素的化合价一定发生改变 B．图1反应前后分子种类、数量均发生改变 C．图2两种物质恰好反应时溶液的pH为7 D．图2两种物质能够发生反应是因为有NaCl生成 【答案】D 【分析】根据图1的反应微观示意图可知，此反应是氢气和氧气在一定条件下反应生成水，反应的化学方程式为：； 根据图2的反应微观示意图可知，此反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由可知，氢、氧元素由反应前的0价变成+1价、-2价，故说法正确； B、由可知，图1反应前后分子种类、数量均发生改变，故说法正确； C、图2反应的化学方程式为：，由反应可知，两者恰好反应生成氯化钠，溶液显中性，溶液的pH为7，故说法正确； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故说法错误。 故选D。 题型08 探究酸碱是否发生中和反应 1．（2025·广东深圳·模拟预测）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．氢氧化钠与盐酸的中和反应先放热后吸热 B．40s时，溶液中溶质为NaCl C．该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D．47s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【详解】A、由左图可知反应过程中温度逐渐升高，后稍微下降之后基本不变，说明反应是放热反应，故选项不正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，40s，pH小于7，说明稀盐酸剩余，溶液中溶质为NaCl、HCl，故选项不正确。 C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项不正确； D、47s时，pH=7，说明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项正确； 故选D。 2．（2025·江苏苏州·模拟预测）常温下，将10g5%稀盐酸逐滴加入盛有5g5%NaOH溶液(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。 下列有关说法不正确的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Cl-的数目不断增加 B．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 C．滴加结束后，溶液为无色，溶液pH小于7 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】B 【分析】10g5%稀盐酸中氯化氢的质量为，5g5%NaOH溶液中氢氧化钠的质量为，设0.5g氯化氢完全反应需要消耗氢氧化钠的质量为x， 说明完全反应后，稀盐酸过量。 【详解】A、将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，故滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加，说法正确，不符合题意； B、滴加过程中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，当恰好完全反应时，温度最高，然后继续滴加稀盐酸，温度不再升高，由分析可知，该反应中稀盐酸过量，故滴加过程中，锥形瓶内温度不是不断升高，说法错误，符合题意； C、由分析可知，滴加结束后稀盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7，酚酞在酸性溶液中不变色，故溶液为无色，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，滴加结束后稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，取少量溶液蒸干，蒸发过程中氯化氢会挥发出去，故最后所得白色固体是氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选B。 3．（2025·重庆·三模）为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色。下列分析正确的是 A．Ⅰ中反应的微观实质是和结合生成NaCl B．Ⅱ中所得溶液的溶质为氯化钠 C．Ⅲ实验能证明发生了反应 D．以上四个实验操作都正确 【答案】C 【详解】A、I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，说法错误； B、I中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，观察到Ⅲ中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明Ⅲ中溶液显中性或酸性，则II中所得溶液的溶质中含有氯化钠，可能含有盐酸，说法错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，III中滴加的无色酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠被消耗，进一步说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，说法正确； D、IV中蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，说法错误。 故选C。 4．（2025·陕西榆林·二模）为探究中和反应的发生，小阳同学做了如下实验，下列说法正确的是 A．甲中滴入稀盐酸后观察到气球变大，证明中和反应放热 B．乙中若将浓盐酸换为浓硫酸，也能证明发生了中和反应 C．丙中观察到试管①内固体溶解而试管②内固体不溶解，证明发生了中和反应 D．丁中试管④加入后，观察到固体消失，溶液呈黄色，证明未发生中和反应 【答案】C 【详解】A、稀盐酸含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，滴入稀盐酸后，观察到气球胀大，不能说明中和反应放热，故说法错误； B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，图中实验，无明显现象，不能说明发生了中和反应，故说法错误； C、试管②内固体不溶解，说明氢氧化铜不溶于水；试管①内固体溶解，是因为氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，故说法正确； D、丁中试管④加入后，观察到固体消失，溶液呈黄色，是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，由此说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应且稀盐酸有剩余，故说法错误。 故选C。 题型09 探究中和反应的反应程度 1．（2025·吉林长春·二模）图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是 A．溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况 B．若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C．b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D．c点对应的溶液中含有的溶质是和 【答案】C 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液1是稀盐酸，A正确。 B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色，B正确。 C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，b点时溶液的pH等于7，参加反应的反应物的质量比是36.5:40，C错误。 D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，c点对应的溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，D正确。 故选C。 2．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意； C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。 故选D。 3．（2025·江苏镇江·二模）为研究熟石灰与稀盐酸能否发生中和反应，设计了下图所示方案并进行以下实验。 实验①：取A、B烧杯中液体少量，分别滴入2~3滴无色酚酞溶液， 实验②：向烧杯中加入足量溶液，充分反应。 下列说法中不正确的是 A．实验①之前，观察到的现象是：中浑浊，中澄清，证明两者能反应 B．实验①中，A中酚酞变红，B中不变色，证明两者能反应 C．实验②中，若观察到有白色沉淀产生，证明两者能反应 D．实验①之前，烧杯中温度明显高于中，是因为中和反应会放热 【答案】C 【详解】A、熟石灰微溶解于水，A烧杯中熟石灰不会全部溶解，故A中浑浊；B中熟石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，若B中澄清，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故A正确； B、无色酚酞遇碱性溶液变红，A中是熟石灰的水溶液，呈碱性，所以酚酞变红；B中若不变色，说明溶液不显碱性，即熟石灰与稀盐酸发生了反应，消耗了碱性的熟石灰，故B正确； C、向B中加入足量碳酸钠溶液，若观察到有白色沉淀产生，白色沉淀可能是碳酸钠与未反应完的熟石灰反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是碳酸钠与生成的氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，不能证明两者发生了反应，故C错误； D、中和反应是放热反应，实验①之前，烧杯B中是熟石灰与稀盐酸反应，A中是熟石灰溶于水，而B中温度明显高于A中，说明熟石灰与稀盐酸发生了反应，故D正确。 故选C。 4．（2025·湖南长沙·二模）小梅同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 (1)观察到甲试管中溶液由红色恰好变为无色，立即停止滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应示意图如下图所示。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，该反应中参与反应的离子是 。 (2)乙试管中判断氯化钡和氯化钠不能发生复分解反应，判断理由是 （从复分解反应发生的条件分析）。 (3)丙试管的实验现象为 。 (4)实验结束后，小梅同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小梅同学进行了以下实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些（酚酞除外）？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 【设计实验】请你只用一种试剂，帮助小梅同学设计实验方案，证明猜想二成立，写出操作和实验现象： 。 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。 【答案】(1)H+、OH-（或氢离子、氢氧根离子） (2)互相交换成分，没有沉淀或气体或水生成 (3)产生白色沉淀（或变浑浊） (4) NaCl、NaOH、Na2CO3 取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，若溶液由红色变为无色，且没有气泡、没有（白色）沉淀产生，则猜想二正确 CaCO3、BaCO3 【详解】（1）由图可知，该反应中参与反应的离子为氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。 （2）氯化钡和氯化钠互相交换成分，没有沉淀或气体或水生成，所以不能发生复分解反应。 （3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可观察到丙试管中有白色沉淀生成。 （4）进行猜想： 丙试管中的Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，则丙试管中一定含有NaOH；将三支试管中的物质全部倒入同一干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，说明丙试管中有Na2CO3剩余，剩余的Na2CO3与乙试管中的BaCl2反应生成NaCl和BaCO3沉淀，则废液缸中一定含有的物质是NaCl和丙试管中反应生成的NaOH；若Na2CO3与BaCl2恰好完全反应，则废液中的溶质有NaCl和NaOH；若BaCl2剩余，则废液中的溶质有NaCl、NaOH和BaCl2；若Na2CO3剩余，则废液中的溶质有NaCl、NaOH和Na2CO3。 设计实验： 猜想一成立，说明废液中的溶质为NaCl、NaOH，由猜想可知，废液中的溶质一定含有NaCl，需排除Ba2+和，所以检验方法是取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，若溶液由红色变为无色，且没有气泡、没有（白色）沉淀产生，即证明猜想二正确。 反思拓展： 由猜想可知，废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，化学式分别为CaCO3、BaCO3。 题型10 中和反应的应用 1．（2025·宁夏银川·二模）下列有关中和反应的应用说法不正确的是 A．硼酸可用于处理皮肤上沾有的碱 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．蚂蚁叮咬皮肤后可涂抹碱性物质的溶液缓解症状 D．热水瓶用久后可以用醋酸米洗涤水垢(水垢的主要成分是和) 【答案】B 【详解】A. 硼酸是弱酸，可中和皮肤上的碱，正确； B. 氢氧化钠碱性过强且成本高，改良酸性土壤应使用氢氧化钙，错误； C. 蚁酸（酸性）可用碱性物质中和，正确； D. 醋酸能与Mg(OH)₂（中和反应）和CaCO₃反应去除水垢，正确。 故选B。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A．酸雨的形成 B．氢氧化铝治疗胃酸过多症 C．食用含铁酱油补充铁元素 D．高炉炼铁的主要反应 【答案】D 【详解】A、酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等溶于水形成的，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性较弱，不是酸雨形成的主要原因，且碳酸是溶液中的溶质，不需要标注 “↑”，A 错误； B、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化铝治疗胃酸过多症的化学方程式应为，B 错误； C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式应为，C 错误； D、高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性，在高温下将氧化铁还原为铁，化学方程式为，D 正确。 故选D。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列生活中的说法正确的是 A．煤炉旁放一盆水可防止一氧化碳中毒 B．被蚊虫叮咬后，涂氢氧化钠溶液减轻痛痒 C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀 D．天然气报警器应安装在灶台的下方 【答案】C 【详解】A、一氧化碳（CO）是煤燃烧不充分时产生的气体，难溶于水，且不与水反应。放一盆水无法吸收或去除CO，因此不能防止中毒。正确方法是保持通风。A错误。 B、蚊虫叮咬后分泌的酸性物质会引起痛痒，但氢氧化钠（NaOH）是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤皮肤，不能直接使用。应使用弱碱性物质（如肥皂水）中和。B错误。 C、铁生锈需要与氧气和水接触。涂油能形成保护层，隔绝氧气和水，从而防止锈蚀。这是一种常见的金属防锈方法。C正确。 D、天然气主要成分是甲烷（CH4），密度比空气小，泄漏时会上升聚集。报警器应安装在灶台上方（如天花板附近），而非下方，否则无法及时检测气体。D错误。 故选C。 建议时间：20分钟 1．（24-25九年级下·江苏无锡·阶段练习）我们应学会用化学知识去分析、解决生产生活中的问题，下列说法不正确的是 A．农业上用氢氧化钙改良酸性土壤 B．汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液 C．医疗上用碳酸氢钠来治疗胃溃疡患者 D．生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污 【答案】C 【详解】A、氢氧化钙显碱性，农业上常用其改良酸性土壤，故选项正确； B、汽车铅蓄电池中常用稀硫酸做电解液，故选项正确； C、碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成二氧化碳气体，会加重溃疡，故选项错误； D、氢氧化钠能与油脂反应，生活中用苛性钠溶液去除炉具上的油污，故选项正确。 故选：C。 2．（2025·江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【详解】A、盐酸显酸性，能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，向氢氧化钠溶液滴加盐酸后，溶液的pH会明显减小，因此曲线Y表示向氢氧化钠溶液中滴加盐酸。水呈中性，不与氢氧化钠反应，向氢氧化钠溶液滴加水，溶液仍呈碱性，在开始阶段稀释倍数不大时，溶液的pH不会明显减小，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，不符合题意； B、a点时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色，不符合题意； C、b点时溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明加入的稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢（过量的稀盐酸中的溶质），不存在氢氧化钠，符合题意。 故选D。 3．（2025·云南玉溪·二模）用NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．图像表明是向稀盐酸中滴入NaOH溶液 B．ac段溶液颜色逐渐变深 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 【答案】D 【详解】A、开始时溶液pH>7，呈碱性，随着反应进行pH减小，说明是向NaOH溶液中滴入稀盐酸，错误； B、ac段pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，开始时酚酞溶液遇碱性溶液变红，随着碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，错误； C、根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，错误； D、ac段是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，该反应放热，使溶液温度升高；cd段反应基本结束，再加入稀盐酸相当于对溶液进行稀释，温度升高不明显，所以ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，正确。 故选D。 4．（24-25九年级下·重庆永川·期中）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、HNO3 B．KOH、NaCl、NaOH C．KOH、HCl、NaCl D．KOH、NaOH、HCl 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，能先将氢氧化钠溶液区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，能先将氯化钠溶液区分出来，氯化钠既不与氢氧化钾反应也不与氢氧化钠反应，向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入氯化钠溶液，均无现象，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，能先将氢氧化钾溶液区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，能先将稀盐酸区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； 故选C。 5．（2025·上海·二模）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、将稀盐酸倒入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； B、将稀盐酸滴加人氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，容易使酸过量，不能控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应，符合题意； 故选D。 6．（2025·山东威海·一模）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下，下列预测不合理的是 物质 CoO 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A．能从溶液中置换出 B．能与溶液反应生成 C．能与盐酸反应得到粉红色溶液 D．可由与溶液反应制得 【答案】B 【详解】A、钴（Co）的金属活动性与铁相似，铁不如镁活泼，因此钴也不如镁活泼，能从溶液中置换出，故说法正确； B、难溶于水，不能与溶液相互交换成分而发生发应，故说法错误； C、CoO能与盐酸发生反应生成氯化钴，可得到到粉红色溶液，故说法正确； D、易溶，与氢氧化钠相互交换成分生成粉红色氢氧化钴沉淀和氯化钠，故说法正确。 故选B。 7．下列除杂或鉴别的实验方法中不正确的是 A．四种溶液不用其他试剂就能鉴别 B．用带火星的木条鉴别氧气与二氧化碳 C．CaO固体中含有少量CaCO3杂质可用加热的方法除杂 D．除去NaCl溶液中少量BaCl2，加入适量NaOH，过滤 【答案】D 【详解】A、蓝色溶液是硫酸铜溶液，黄色溶液是氯化铁溶液，向另外两种无色溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，所以NaOH、NaCl、CuSO4、FeCl3 四种溶液不用其他试剂就能鉴别，故A不符合题意； B、氧气具有助燃性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，把带火星的木条分别放到两种气体中，带火星的木条复燃的是氧气，熄灭的是二氧化碳，故B不符合题意； C、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则CaO固体中含有少量CaCO3杂质可用加热的方法除杂，故C不符合题意； D、氢氧化钠与氯化钡不反应，除去NaCl溶液中少量BaCl2，加入适量碳酸钠过滤，故D符合题意。 故选D。 8．（2025·江苏连云港·二模）下图是向氢氧化钠溶液中持续滴加盐酸时溶液随时间变化曲线，说法错误的是 A．a点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是 B．点时，溶液，所以溶液中的溶质为 C．点时，溶液中存在的阳离子是和 D．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【答案】B 【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠显碱性，盐酸显酸性，生成的氯化钠溶液显中性。 【详解】A、a点时溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项正确； B、点时，溶液，说明氢氧化钠有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项错误； C、点时，溶液，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是和，选项正确； D、该反应的本质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，选项正确； 故选B。 9．（2025·广东深圳·二模）盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A．转化①中反应物可以是铜或碳酸钠 B．转化②的反应物可以是非金属氧化物 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④不属于复分解反应 【答案】C 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与盐酸发生反应，而碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠、水和二氧化碳，所以转化①中反应物不能是铜，A 错误； B、酸与金属氧化物反应可以生成盐和水，例如氧化铜（金属氧化物）与盐酸（酸）反应生成氯化铜（盐）和水，但酸与非金属氧化物不反应，所以转化②的反应物不能是非金属氧化物，B 错误； C、实验室检验二氧化碳是将二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），反应为，是碱与非金属氧化物反应生成盐的反应，C 正确； D、转化④是酸与碱反应生成盐和水，符合复分解反应 “两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物” 的特征，属于复分解反应，D 错误。 故选C。 10．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段练习）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．NaCl、FeCl3、KOH、Ba(NO3)2 B．K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3 C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl 【答案】B 【详解】A、FeCl3溶液呈现黄色，FeCl3溶液与KOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，与NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液都不能反应，不能将NaCl溶液和Ba(NO3)2溶液鉴别开，选项不符合题意； B、K2CO3溶液与稀HNO3反应产生CO2气体，与Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3沉淀，与KOH不发生反应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是K2CO3溶液，能够和K2CO3溶液反应产生气泡的是稀HNO3，能够和K2CO3溶液混合产生沉淀的是Ba(OH)2溶液，和K2CO3溶液混合无现象的是KOH，故能将其鉴别开来；故选项符合题意； C、 Na2CO3与稀HNO3、稀HCl反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故选项不符合题意； D、 组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故D不符合题意 故选B。 11．（2024·河南洛阳·一模）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是 溶液。 (2)选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式 。 【答案】(1)酚酞或石蕊 (2) ①② 【详解】（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水没有明显的现象，应该借助指示剂，还需增加的一种试剂是酚酞溶液（或紫色石蕊溶液 ）。故填：酚酞或石蕊。 （2）复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。其化学方程式CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。故填：①②；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。 12．实验小组同学根据复分解反应发生的条件，进行了如图实验并作出判断。 (1)实验A中的现象是 ； (2)实验B中发生反应的化学方程式为 ，反应后溶液中溶质的组成情况可能有 种。 (3)实验C中无明显现象，为了验证反应是否发生，小组同学设计了以下实验方案并进行实验。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量混合后的溶液于试管中，加入 无气泡产生 二者发生了化学反应 方案二 取适量混合后的溶液于试管中，加入硝酸铜溶液 二者没有发生化学反应 【反思与评价】 (4)小组同学经过反思，认为方案二的结论不正确，理由是 。 (5)要证明实验D中没有发生反应，下列选项能达到目的的是 (填序号)。 ①验证H2SO4和KCl同时存在    ②只验证H2SO4存在　 ③只验证KCl存在 【答案】(1)有白色沉淀生成 (2) K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ 三/3 (3) 碳酸钠溶液（合理即可） 有蓝色沉淀生成 (4)如果反应后NaOH有剩余，也会有蓝色沉淀生成 (5)① 【详解】（1）硫酸钾和硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和硝酸钾，故实验A中的现象是有白色沉淀生成； （2）氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓； 当氢氧化钡和碳酸钾恰好完全反应，反应后溶液中溶质为氢氧化钾，当氢氧化钡过量时，反应后溶液中溶质为氢氧化钾和氢氧化钡，当碳酸钾过量时，反应后溶液中溶质为氢氧化钾和碳酸钾，故反应后溶液中溶质的组成情况可能有三种。 （3）C中是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，为了证明反应是否发生， 方案一：可以加入碳酸钠(或锌粒等），无气泡产生，说明没有硫酸，因为硫酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，说明方案一的实验结论； 方案二：加入硝酸铜溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜和硝酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀，说明了方案二的实验结论。 （4）方案二的结论不正确，理由是如果反应后氢氧化钠有剩余也生成蓝色沉淀。 （5）①验证H2SO4和KCl同时存在，说明H2SO4和KCl能共存，能证明实验没有发生反应； ②只验证H2SO4存在，可能硫酸过量，不能证明实验D中没有发生反应； ③只验证KCl存在，可能氯化钾过量，不能证明实验D中没有发生反应。 故选①。 13．观察如图并回答问题： 由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为：H++OH-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。 【练习】 (1)按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式 BaCl2溶液与K2SO4溶液反应： 。 HCl溶液与Na2CO3溶液反应： 。 【归纳】 (2)复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。 【应用】 (3)判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。 a、Na+、H+、Cl-、 b、H+、Ba2+、Cl-、 c、Cu2+、Na+、、OH- d、H+、K+、Cl-、 【答案】(1) (2)沉淀或气体或水 (3)d 【详解】（1）BaCl2溶液与K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式：。 HCl溶液与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的实质是氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，该反应的离子方程式：。 （2）两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀、气体或水的反应。 （3）a、Na+、H+、Cl-、，氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子在水溶液中不能大量共存； b、H+、Ba2+、Cl-、，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子在水溶液中不能大量共存； c、Cu2+、Na+、、OH-，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，离子在水溶液中不能大量共存； d、H+、K+、Cl-、，离子之间相互不发生反应，离子在水溶液能大量共存； 答案：d。 14．某化学兴趣小组的同学学习了“复分解反应发生的条件”后，将甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到白色沉淀增多。 甲试管中过量的反应物是 ，写出乙试管中发生反应的化学方程式 ，兴趣小组的同学判断烧杯中一定没有盐酸，理由是 。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质所含离子除、Cl-外，还可能含有什么离子？ 【作出猜想】猜想；猜想2： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取烧杯中少量上层清液于试管中， 猜想1正确 【反思交流】 (1)废液呈碱性，直接排放会污染水资源，你的处理方法是 。 (2)复分解反应发生的条件是 。 【答案】 碳酸钠/Na2CO3 如果含有盐酸，则不存在白色沉淀 Ba2+/钡离子 滴加稀盐酸 产生气泡 加入适量酸液中和后排放 生成物中有气体或沉淀或水 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。 【详解】实验结束后，同学们将甲、乙试管的混合物物倒入同一个烧杯中，观察到白色沉淀增多，说明甲中碳酸钠过量，乙中氯化钡过量，乙中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果烧杯中含有盐酸，则不会产生碳酸钡白色沉淀； 故答案为：碳酸钠、、如果烧杯中含有盐酸，则不会产生白色沉淀 作出猜想： 甲、乙试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯后，由上述分析可知，甲中剩余碳酸钠、乙中剩余氯化钡，两者在烧杯中反应，可能碳酸钠过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有碳酸根；也可能氯化钡过量，溶液所含离子除Na+ 、Cl-外，还含有钡离子；故答案为：Ba2+ 进行实验： 根据实验结论验证猜想1正确，说明溶液中含有碳酸根，取样后滴加适量稀盐酸，碳酸根和氢离子反应生成水和二氧化碳，若观察到有气体生成，则说明有碳酸根；故答案为：滴加稀盐酸、产生气泡 反思交流： （1）废液呈碱性，需要加入适量酸液中和后排放；故答案为：加入适量酸液中和后排放 （2）复分解反应发生条件为生成物中有气体或沉淀或水；故答案为：生成物中有气体或沉淀或水 建议时间：20分钟 1．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）下列各组物质，不用其他试剂就能鉴别出来的是 A．CO2、SO2、N2、CO B．H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4(溶液) C．蒸馏水、稀HCl、稀硫酸、紫色石蕊试液 D．S、CuO、Fe3O4、NaCl(粉末) 【答案】B 【详解】A、CO2、CO、N2 都是无色无味气体，SO2是有刺激性气味的气体，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误； B、H2SO4、FeSO4、CuSO4、KMnO4（溶液）分别显无色、浅绿色、蓝色、紫红色，不加其他试剂可以鉴别，故选项正确； C、紫色石蕊试液是紫色；稀HCl、稀硫酸均能使紫色石蕊试液变红色，蒸馏水不可以，可以鉴别蒸馏水，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，不加其他试剂无法鉴别，故选项错误； D、S是黄色、CuO是黑色、Fe3O4是黑色、NaCl是白色，通过观察颜色不可以鉴别出来，故选项错误。 故选：B。 2．（2025·山东济南·二模）已知某溶液X是K2CO3溶液和KOH溶液两者之一。甲、乙、丙分别是KNO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实验现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是 所加溶液 甲 乙 丙 实验现象 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 A．溶液X是KOH溶液 B．甲是KNO3溶液 C．乙是BaCl2溶液 D．丙是稀盐酸 【答案】C 【分析】K2CO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡；K2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡白色沉淀；K2CO3与KNO3不反应，无明显现象；KOH与稀盐酸反应无明显现象（发生中和反应但无气体、沉淀等明显现象），KOH与BaCl2不反应，无明显现象，KOH与KNO3也不反应，无明显现象。 由实验现象可知，溶液X和乙反应产生白色沉淀，五种物质中，只有K2CO3和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，只有K2CO3和稀盐酸反应有气泡冒出，则故X溶液是K2CO3溶液，乙是BaCl2溶液，甲是稀盐酸，则丙是KNO3溶液。 【详解】A、由分析可知，X溶液是K2CO3溶液，错误； B、由分析可知，甲是稀盐酸，错误； C、由分析可知，乙是BaCl2溶液，正确；D、由分析可知，丙是KNO3溶液，错误。 故选B。 3．（2025·河北石家庄·三模）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2(溶液体积、温度的变化可以忽略)。下列说法错误的是 A．该反应为酸碱中和反应 B．B点时恰好完全反应 C．A→B段中，其他条件相同，导电能力： D．B→C段中，溶液的导电能力除了与离子的种类有关，还与离子的浓度有关 【答案】C 【详解】A、NaOH与HCl的反应是酸碱中和反应（），A 正确； B、A→B段，随着HCl不断通入，溶液导电能力不断减小，B 点时溶液导电能力最弱，说明此时NaOH与HCl恰好完全反应，B 正确； C、A→B段中，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，溶液中离子由Na+、OH−变为Na+、Cl−，根据可知离子浓度不变，而溶液导电能力减小，可知导电能力：OH−>Cl−，C 错误； D、B→C段中，继续通入HCl气体，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，所以溶液的导电能力除了与离子的种类有关，还与离子的浓度有关，D 正确。 故选C。 4．（24-25九年级上·山东滨州·期末）下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能的组合是 选项 甲 乙 丙 A C B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、碳和氧气充分燃烧生成CO2、碳和氧气不充分燃烧生成CO、二氧化碳在高温条件下与碳反应生成CO、一氧化碳在氧气中燃烧生成CO2，分别能实现甲至乙、甲至丙、乙至丙和丙至乙的一步反应的转化，故A正确； B、氧化铜与盐酸反应生成CuCl2、氯化铜与氢氧化钠反应生成Cu（OH）2、氢氧化铜与盐酸反应生成CuCl2，但氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，无法一步实现图示的转化，故B错误； C、氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，氢氧化钠与稀硝酸生成NaNO3，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和NaNO3，但是NaNO3不能与其它物质反应而生成氯化钠，无法一步实现图示的转化，故C错误； D、氧气能与氢气反应生成水，水通电能产生氢气和氧气，但氧气不能直接转化成氢气，故D错误。 故选A。 5．（2025·陕西咸阳·三模）小明同学利用如图所示方法自制汽水。有关说法不正确的是 A．蔗糖以分子的形式分散到水中 B．凉开水可增大气体的溶解度 C．所得汽水可能为酸性 D．用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水发生了中和反应 【答案】D 【详解】A、蔗糖会以蔗糖分子的形式分散到水分子中形成蔗糖溶液，不符合题意； B、气体的溶解度随温度的升高而减小，故使用凉开水可增大气体的溶解度，不符合题意； C、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸和柠檬酸均显酸性，故所得汽水可能为酸性，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，用碳酸氢钠和柠檬酸自制汽水，碳酸氢钠和柠檬酸的反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，符合题意。 故选D。 6．（24-25九年级上·山东济宁·期末）下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，（或金属活动性锌＞铁＞铜，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来），能一步实现，不符合题意； B、氢氧化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，氢氧化钾不能一步转化成氢氧化钠，（氢氧化钾若要转化成氢氧化钠，则生成的另一个物质为钾盐，钾盐都可溶，氢氧化钠也可溶，交换成分无气体、水或沉淀生成，故反应不发生），符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，能一步实现，不符合题意； D、镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，能一步实现，不符合题意。 故选B。 7．（2025·贵州贵阳·二模）中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上同学们研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，如图1和图2所示。下列说法不正确的是 A．图1所示，本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B．根据图2中曲线变化可知该反应是放热反应 C．E点所示溶液pH＜7，此时溶液中有3种物质 D．将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸与稀硫酸的质量相等 【答案】D 【详解】A、由图1可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，pH逐渐减小到小于7，则本实验中是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、由图2可知，随着稀硫酸的滴入，溶液的温度逐渐上升，说明该反应是放热反应，故选项说法正确。 C、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由图2可知，D点时溶液的温度达到最高，说明此时恰好完全反应，则E点时稀硫酸过量，此时溶液的pH＜7，溶液中有生成的硫酸钠、过量的硫酸以及水3种物质，故选项说法正确。 D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系如下： 由上述质量关系可知，和等量的氢氧化钠完全反应，消耗稀盐酸的质量较少，所以将溶质质量分数相等的稀盐酸替换稀硫酸，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量较少，故选项说法不正确。 故选：D。 8．（2025·河北石家庄·三模）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙表示的物质为水的质量 B．加入b克NaOH溶液时，所得溶液的 C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为 D．加入a克氢氧化钠溶液时，向所得溶液中加入酚酞，溶液变红 【答案】B 【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水（），随着反应进行，氯化钠质量从零开始增加，反应结束后不再变化，所以乙表示氯化钠的质量；而甲表示水的质量，因为稀盐酸含有水，水的初始质量不为0，随着氢氧化钠溶液加入，氢氧化钠溶液含有水，反应生成水，水的质量不断增加，反应结束后继续加氢氧化钠溶液水的质量还会增加，只是不发生反应，增加幅度会减小，A 错误； B、加入b克溶液时，氯化钠质量刚好达到最大值，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液，溶液呈中性，pH=7 ，B 正确； C、加入c克溶液时，氢氧化钠过量，溶液的溶质是NaCl、NaOH，溶液中的阴离子为Cl-和OH-，C 错误； D、加入a克氢氧化钠溶液时，从图中看氯化钠质量还没有达到最大值，说明稀盐酸未反应完，溶液呈酸性，向所得溶液中加入酚酞，溶液不变色，D 错误。 故选B。 9．（2025·山东淄博·二模）某实验小组为了探究中和反应中的变化情况，利用图1装置向稀硫酸中滴加溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是 A．该反应放出热量 B．a→c过程中溶液的浓度一直增大 C．b、d点生成沉淀质量相等 D．a点时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少 【答案】B 【详解】A、由图2可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放出热量，选项正确； B、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应过程中溶液中不会出现钡离子，硫酸恰好反应后，继续加入氢氧化钡，溶液中钡离子开始增加，a→c过程溶液由酸性逐渐转化成碱性，则钡离子的浓度先为0，后增加，选项错误； C、b点溶液的温度最高，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，则d点时氢氧化钡过量，两点生成沉淀质量相等，选项正确； D、向稀硫酸中滴加溶液，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液显酸性，说明硫酸有剩余，溶液中溶质仍为硫酸，此时溶液中溶质质量比原稀硫酸中溶质质量少，选项正确； 故选B。 10．（2025·湖北武汉·模拟预测）化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A．甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B．乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 C．图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D．B、C、D点上层清液都含有三种溶质 【答案】B 【分析】甲试管中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；乙试管中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，两支试管内的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多，而氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则说明充分反应后，甲试管中的溶质为氯化钠和氯化钡，乙试管中的溶质一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸中的一种，向烧杯中滴加硝酸时，由于碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，但硫酸钡不能和硝酸反应，则生成的硫酸钡的质量为m3，且刚开始滴加硝酸时，沉淀质量不变，说明乙试管中氢氧化钠过量，刚开始加入的硝酸在和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则充分反应后试管乙中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 【详解】A、结合分析可知，甲试管充分反应静置后，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钡，则溶液呈中性，该选项说法不正确； B、由图3可知，则生成的硫酸钡的质量为m3，设加入的稀硫酸中溶质质量为x，根据硫酸根守恒，则 解得m3= 该选项说法正确； C、根据上述分析可知，最终得到硫酸钡沉淀的质量为m3，图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量不为m3，该选项说法不正确； D、充分反应后，甲试管中的溶质为氯化钠和氯化钡，乙试管中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，混合后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，且由于后续滴加稀硝酸时还有沉淀产生，说明A点中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，AB段硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则B点时烧杯内的溶质为氯化钠、硫酸钠和硝酸钠，BC段硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，但硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，则C点时烧杯内的溶质为氯化钠和硝酸钠，CD段硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，，则D时烧杯内的溶质为氯化钠、硝酸钡和硝酸钠，则C点时溶液中的溶质只有两种，该选项说法不正确。 故选B。 11．（2025·江苏宿迁·一模）某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 (1)观察两者反应的微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是 ，两者反应的实质是溶液中的 。 【实质再探】 (2)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是 ；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 。 (3)向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的 反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】 (4)复分解反应发生的实质是溶液中的 。 【答案】(1) 钠离子和氯离子 氢离子和氢氧根离子反应生成水 (2) 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀 (3)氢离子和碳酸根离子 (4)液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水 【详解】（1）由图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应过程中钠离子和氯离子没有变化； （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是； 如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀； （3）碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，盐酸中有氢离子和氯离子，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳气体； （4）由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水。 12．（2025·湖南长沙·三模）雅麓中学某化学兴趣小组同学在探究“复分解反应发生的条件”时，设计如图所示的三个实验： (提示：溶液都呈中性) (1)试管Ⅲ中用到的俗称： (写一种即可)，是一种盐。 (2)判断试管Ⅱ能发生反应是因为有 (填“沉淀”、“气体”或“水”)生成； (3)向试管Ⅰ中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，同时还看到 。 分别完成试管Ⅰ和Ⅱ中的两个实验后，接着进行如图所示的探究，请回答下列问题： (4)沉淀M中含有的物质是 。 (5)溶液B呈红色，一定呈 性(“酸”、“碱”或“中”)。 (6)在沉淀中加入过量的稀硝酸，观察到部分沉淀消失，产生气泡，除酚酞外，溶液中定含有的溶质是 。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2)沉淀 (3)白色沉淀生成 (4)氢氧化镁和硫酸钡 (5)碱 (6)硫酸钠、碳酸钠、氯化钠 【详解】（1）碳酸钠俗称有纯碱、苏打。 （2）试管II中BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀和NaCl，此反应有沉淀生成，故填沉淀。 （3）试管I中NaOH溶液（滴有酚酞，溶液呈红色 ）与MgCl2溶液反应，生成Mg(OH)2白色沉淀和NaCl ，到NaOH恰好反应完，溶液中性，酚酞溶液在中性溶液中是无色的，则溶液颜色恰好变为无色，同时还能看到有白色沉淀生成。 （4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀M中含有的物质是氢氧化镁和硫酸钡； （5）试管I中有酚酞溶液，混合后则溶液B中也有酚酞溶液，B溶液呈红色，酚酞遇碱性溶液变红，所以溶液B一定呈碱性 。 （6）试管I中恰好完全反应，物质是氢氧化镁沉淀和氯化钠；试管Ⅱ中物质是硫酸钡沉淀和氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡；试管III中反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则含有的物质是氯化钠，可能含有碳酸钠或盐酸；沉淀N中加入过量稀硝酸，部分沉淀消失且产生气泡，说明沉淀N有BaCO3（与硝酸反应生成CO2气体 ）和BaSO4（不与硝酸反应），则B中含有硫酸钠、碳酸钠，硫酸钠、碳酸钠和加入的氯化钡反应产生碳酸钡、硫酸钡；同时，试管I、II、III反应生成NaCl，所以溶液B中定含有的溶质是硫酸钠、碳酸钠、氯化钠 。 13．（2025·黑龙江绥化·模拟预测）兴趣小组的同学在学习盐的性质时，对NaHCO3溶液与CaCl2溶液能否发生反应进行实验探究。 【查找资料】CaCl2溶液呈中性，Ca(HCO3)2溶于水。 【实验探究】按如图1所示进行实验，常温下取一定量的NaHCO3溶液于三颈烧瓶中，插入pH传感器，大约30s时开始向瓶中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，大约55s时有无色气体产生且澄清石灰水变浑浊。反应过程中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示。 (1)下列现象不能证明NaHCO3溶液与CaCl2溶液能发生化学反应的是___________(填字母)。 A．有白色沉淀生成 B．有无色气体产生 C．溶液pH由大于7变成小于7 D．烧瓶中物质总质量增加 (2)结合实验现象及图中pH的变化，推测NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀和气体分别是 和 。 【继续探究】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应除生成沉淀和气体外，还会生成哪些物质？ 【作出猜想】猜想一：NaCl；               猜想二：Ca(HCO3)2、NaCl； 猜想三：NaCl、H2O；           猜想四：Ca(HCO3)2、NaCl、H2O。 (3)小组讨论后，一致认为猜想一不合理，理由是 。 【实验验证】 (4)兴趣小组同学取实验后烧瓶中的液体进行如图所示实验，观察到 ，则证明猜想三成立。 【实验反思】 (5)实验时，澄清石灰水变浑浊的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)70s时溶液显酸性的原因可能是 。 (7)写出NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)D (2) (3)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，所以生成物中也一定含有氢元素 (4)无气泡产生 (5) (6)反应生成的与反应生成碳酸，碳酸呈酸性 (7) 【详解】（1）A、在溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； B、在溶液中滴加溶液，有无色气体产生，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； C、在溶液中滴加溶液，溶液呈碱性，溶液呈中性，两种溶液混合后小于7，显酸性，说明有新物质生成，能证明溶液与溶液发生化学反应，不符合题意； D、烧瓶中物质总质量增加，不能证明溶液与溶液发生化学反应，是因为烧杯中物质总质量的增加可能是由于加入溶液导致的，而不是发生了化学反应，符合题意； 故填：D； （2）从题目中大约时开始向瓶中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，大约时有无色气体产生且澄清石灰水变浑浊，说明溶液与溶液反应生成的白色沉淀和气体分别是碳酸钙和二氧化碳，故填：；； （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，溶液与溶液反应，反应物中含有氢、碳、氧、钠、氯、钙元素，则生成物中也含有氢、碳、氧、钠、氯、钙元素，猜想一中只有氯化钠，缺少氢、碳、氧、钙元素，故猜想一不合理；故填：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有氢元素，所以生成物中也一定含有氢元素； （4）根据实验结论猜想三成立，说明生成了、，氯化钠、水与稀盐酸不反应，而碳酸氢钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，观察到无气泡产生，说明猜想三正确；故填：无气泡产生； （5）澄清石灰水变浑浊是因为生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；故填：； （6）时溶液酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，从而使溶液呈酸性；故填：反应生成的与反应生成碳酸，碳酸呈酸性； （7）溶液与溶液反应会生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填： 14．（2025·黑龙江绥化·三模）同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： (1) 组别 甲 乙 丙 实验示意图 能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 有白色沉淀生成 同学们判断溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有 生成。 【提出问题】怎样证明溶液与稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 (2) 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量溶液于试管中，先滴入2-3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 反应物消失，二者发生了反应 方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 【实验评价】 (3)小凯认为小美的结论不正确，理由是 。 【总结归纳】 (4)①溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为 。 ②对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【拓展延伸】 (5)将一定量的稀盐酸与氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液中溶质的成分组成可能有 种情况。 【答案】(1) 有气泡产生 水 (2)溶液由无色变成红色，加入稀盐酸后又由红色变为无色 (3)盐酸及反应生成的氯化钙都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能证明有新物质生成 (4) (5)3/三 【详解】（1）乙实验中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 同学们判断溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有水生成； （2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，小羽取少量溶液于试管中，先滴入2-3滴无色酚酞溶液，溶液显碱性，观察到溶液由无色变为变红；再加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明反应物消失，二者发生了反应； （3）小凯认为小美的结论不正确，理由是盐酸及反应生成的氯化钙都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能证明有新物质生成； （4）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （5）将一定量的稀盐酸与氢氧化钙溶液混合，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，当盐酸与氢氧化钙恰好完全反应时，所得溶液中溶质成分为氯化钙；当盐酸过量时，所得溶液中溶质成分为氯化钙、氯化氢；当氢氧化钙过量时，所得溶液中溶质成分为氯化钙、氢氧化钙，综上可知，充分反应后所得溶液中溶质的成分组成可能有三种情况。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$