2026届高三化学一轮复习 课下巩固精练卷(二十七)　元素周期表　元素周期律

课下巩固精练卷(二十七)　元素周期表　元素周期律 一、选择题 1．(2025·广东中山模拟)13Al、12Mg、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　 ) A．键角：H2O>NH3 B．第一电离能：I1(Al)<I1(Mg)<I1(S) C．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 D．半径：r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－) 答案：B 2．(2023·湖南高考)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 解析：选C。根据荧光粉的主要成分和基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，且基态X原子含未成对电子，可知X的电子排布式为1s22s22p4，为O元素，基态O原子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3，结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na、Al元素，Z为P元素，W、Y可形成WY2，Y不可能为金属元素，则Y为F元素，则该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WF2，结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为＋2价，又其原子序数最大，故W为Ca元素。元素电负性：F>O>P>Ca，A项错误；原子半径：F<O<P<Ca，B项错误；F2、Ca与水反应生成的气体分别为O2和H2，C项正确；P元素的最高价氧化物对应的水化物H3PO4不具有强氧化性，D项错误。 3．(2025·黑龙江大庆模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是(　　) A．电负性：W<X<Y B．简单氢化物沸点：X<Y C．第一电离能：X<Y<Z D．简单离子半径：Z>Q 解析：选C。短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，说明W核外含有1个电子，W为H元素，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Q为Na元素，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，则X的电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，且原子序数<11，则其电子排布为1s22s22p4，Z为O元素，Y为N元素。 4．(人教选择性必修2 P28T4)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) 解析：选A。同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，A项正确；氟元素没有正化合价，B项错误；卤族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，C项错误；卤族元素单质的熔点从上到下逐渐升高，D项错误。 5．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3、I4、I5……表示，单位kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断不正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 I5 …… 738 1 451 7 733 10 540 13 630 …… A.R元素位于元素周期表的第ⅡA族 B．R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738 kJ/mol C．R元素位于元素周期表的s区 D．R元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2 解析：选D。R第一和第二电离能相差不大，第三电离能明显增大，位于元素周期表的第ⅡA族，其可以失去至少5个电子，则其为Mg元素。 6．(2025·吉林长春模拟)某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2∶1。下列说法错误的是(　　 ) A．简单气态氢化物稳定性：X>W>Z B．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 D．简单离子半径：Z>X>M 解析：选C。W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2∶1，M能形成＋3价阳离子，Z能形成6个共价键，M为Al元素，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 7．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是(　　) A．最高价含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：①>②>③ D．电负性：③>②>① 解析：选A。已知①1s22s22p63s23p4为S、②1s22s22p63s23p3为P、③1s22s22p63s23p5为Cl。同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，其最高价含氧酸的酸性也依次增强，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③>①>②，A正确；同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，原子半径P＞S＞Cl，即②>①>③，B错误；第一电离能Cl＞P＞S，即③>②>①，C错误；同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故电负性Cl＞S＞P，即③>①>②，D错误。 8．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　) A．Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素位于元素周期表的p区 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 答案：A 9．(2025·河北模拟预测)常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01 mol·L－1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>W C．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成18e－的氢化物分子 解析：选D。根据溶液的浓度和对应的pH可知X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，W、Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，W的原子序数小于X，Z的原子序数大于X，则X是Na元素，W是N元素，Z是Cl元素；同浓度Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH比HNO3的pH小，结合原子序数：X<Y<Z，说明Y的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Y是S元素。一般地，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，质子数越多，离子半径越小，则简单离子半径：S2－>Cl－>N3－>Na＋，A项错误；第一电离能：N>S，B项错误；氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸才具有漂白性，C项错误；N2H4、H2S、HCl都是含18e－的氢化物，D项正确。 10．(2025·安徽江淮十校一模)元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是(　　 ) A．简单离子半径：Z＞Q＞X B．元素的电负性：Q＞Z＞W C．酸性：W2YQ3＞WZQ4 D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y 解析：选C。Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为＋4价，则“YQ2”中的Q元素显－2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显－4价，则“X2Y”中X元素显＋2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素。 11．(2025·四川广元模拟)在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是(　　 ) A．闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有 B．第二电离能：N<O C．二者采取sp2杂化的碳原子数相同 D．闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是N 解析：选C。闭环螺吡喃有手性碳原子：(数字1为手性碳原子)，开环螺吡喃没有，A正确；N＋的核外价电子排布为2s22p2，O＋的核外价电子排布为2s22p3，半满，较稳定，故O的第二电离能大，B正确；闭环螺吡喃中苯环和碳碳双键碳原子均为sp2杂化，共14个，开环螺吡喃中苯环、碳碳双键、碳氮双键中碳原子均为sp2杂化，共15个，sp2杂化的碳原子数目不同，C错误；闭环螺吡喃所含元素为C、H、O、N，未成对电子数分别为2、1、2、3，未成对电子最多的是N，D正确。 二、非选择题 12．(1)镍元素基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________， 3d能级上的未成对电子数为________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________；H、O、S电负性由大到小的顺序是________。B和N相比，电负性较大的是______；BN中B元素的化合价为______；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________________。 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________。 (3)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______(填元素符号)，e的价层电子轨道表示式为__________________。 (4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是______(填写元素符号)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 …… ②Ge的最高价氯化物的分子式是__________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 (5)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填字母)。 (6)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是________。 (7)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为________________________________________________________________________。 ②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________________(填元素符号)。 解析：(3)由原子序数最小且核外电子总数与其同期数相同，确定a为H元素，由价层电子中的未成对电子有3个，确定b为N元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确定c为O元素，由d与c同主族，确定d为S元素，由e的最外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu元素。N、O同周期，第一电离能N>O，O、S同主族，第一电离能O>S，即N、O、S中第一电离能最大的是N元素；Cu的价层电子排布式为3d104s1，其价层电子轨道表示式为。(4)①由电离能数据可知，该元素最外层有3个电子。②Ge的最高正价为＋4价。③Ge位于金属和非金属的分界线上，故其可作半导体材料，其氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，其沸点越高。(5)P原子价电子排布式为3s23p3，当P原子失去3个电子后，形成一个较稳定的3s2全充满结构，再失去一个电子需要的能量较多，即第四电离能较大，符合此情况的曲线为b。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)　2　N>O>C　O>S>H　N　＋3　O＞C＞Si (2)O　1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (3)N　 (4)①Al　②GeCl4　③CD　(5)b　(6)C (7)①4s24p4　②As＞Se＞Ge 13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： (1)请写出n元素基态原子的电子排布式：__________________。 (2)o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是______(填图中的序号)。 (4)上述周期表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。 (5)基态i原子核外电子云有______种不同的伸展方向，共有______种不同能级的电子，有______种不同运动状态的电子。 (6)第四周期元素中基态原子最外层仅有1个电子的有______________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。 解析：(3)第三周期8种元素单质只有氯气、氩气常温下为气体，且氩气熔点更低，故2为氯气，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，故电负性最大的是2。 (4)由图可知，该主族元素的最外层有3个电子，且电子数应该大于5，位于第ⅢA族，则为铝元素。 (5)由图可知，i为铝元素，基态Al原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，s轨道为球形、p轨道有3种伸展方向，则基态铝原子核外电子云有4种不同的伸展方向，共有5种不同能级的电子，原子核外有13个电子则有13种不同运动状态的电子。 答案：(1)1s22s22p63s23p64s1(或[Ar]4s1)　(2)Mn2＋的3d能级为半充满状态，比较稳定　(3)2　(4)Al　(5)4　5　13　(6)K、Cr、Cu　Cr、Mn 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课下巩固精练卷(二十七)　元素周期表　元素周期律 一、选择题 1．(2025·广东中山模拟)13Al、12Mg、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　 ) A．键角：H2O>NH3 B．第一电离能：I1(Al)<I1(Mg)<I1(S) C．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 D．半径：r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(S2－)>r(Cl－) 2．(2023·湖南高考)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 3．(2025·黑龙江大庆模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是(　　) A．电负性：W<X<Y B．简单氢化物沸点：X<Y C．第一电离能：X<Y<Z D．简单离子半径：Z>Q 4．(人教选择性必修2 P28T4)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) 5．下表为某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2、I3、I4、I5……表示，单位kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断不正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 I5 …… 738 1 451 7 733 10 540 13 630 …… A.R元素位于元素周期表的第ⅡA族 B．R元素同周期相邻元素的第一电离能均小于738 kJ/mol C．R元素位于元素周期表的s区 D．R元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2 6．(2025·吉林长春模拟)某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2∶1。下列说法错误的是(　　 ) A．简单气态氢化物稳定性：X>W>Z B．Y与W可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种 D．简单离子半径：Z>X>M 7．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是(　　) A．最高价含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：①>②>③ D．电负性：③>②>① 8．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　) A．Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C．X元素位于元素周期表的p区 D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 9．(2025·河北模拟预测)常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01 mol·L－1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．简单离子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：Z>Y>W C．Z的单质具有强氧化性和漂白性 D．W、Y、Z都可能形成18e－的氢化物分子 10．(2025·安徽江淮十校一模)元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。 YQ2X2YYW4Y 下列说法不正确的是(　　 ) A．简单离子半径：Z＞Q＞X B．元素的电负性：Q＞Z＞W C．酸性：W2YQ3＞WZQ4 D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y 11．(2025·四川广元模拟)在光照下，螺吡喃因发生开、闭环转换而变色的过程如下，下列说法错误的是(　　 ) A．闭环螺吡喃有手性碳原子，开环螺吡喃没有 B．第二电离能：N<O C．二者采取sp2杂化的碳原子数相同 D．闭环螺吡喃所含元素的原子未成对电子最多的是N 二、非选择题 12．(1)镍元素基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________， 3d能级上的未成对电子数为________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________；H、O、S电负性由大到小的顺序是________。B和N相比，电负性较大的是______；BN中B元素的化合价为______；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________________。 (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________。 (3)元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______(填元素符号)，e的价层电子轨道表示式为__________________。 (4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是______(填写元素符号)。 电离能 I1 I2 I3 I4 …… In/(kJ·mol－1) 578 1 817 2 745 11 578 …… ②Ge的最高价氯化物的分子式是__________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 (5)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填字母)。 (6)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性小的元素是________。 (7)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。 ①基态硒原子的价层电子排布式为________________________________________________________________________。 ②锗、砷、硒的第一电离能大小排序为____________________(填元素符号)。 13．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。试回答下列问题： (1)请写出n元素基态原子的电子排布式：__________________。 (2)o、p两元素的部分电离能数据列于下表： 元素 o p 电离能/(kJ·mol－1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是______(填图中的序号)。 (4)上述周期表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。 (5)基态i原子核外电子云有______种不同的伸展方向，共有______种不同能级的电子，有______种不同运动状态的电子。 (6)第四周期元素中基态原子最外层仅有1个电子的有______________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $$