精品解析：天津市求真高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

求真中学2024——2025学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 2.本卷共20题，共60分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题（每小题3分，共60分） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 2. 下列属于吸热反应的有 ①氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合 ②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合 ③浓硫酸注入水中 ④镁条与稀盐酸反应 ⑤灼热的碳与二氧化碳的反应 ⑥液态水气化 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 3. 常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 A B 浓氨水 C D 稀硝酸 铜片 A. A B. B C. C D. D 4. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A. 冷浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 5. 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是 A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B. 高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料 6. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 铜棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A. 常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B. 硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D. 硫与金属钠或氢气反应均被还原 8. 已知反应：，在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. 和互为同素异形体 C. 的名称为异丁烷 D. 的电子式为 10. 有一瓶溶液，可能已部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 A. 溶液已部分被氧化 B. 加入溶液后生成的沉淀中一定含有 C. 加硝酸后仍存在沉淀一定为 D. 此实验能确定溶液是否部分被氧化 11. 可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 在氯气泄漏的管道上方可观察到白雾 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 12. 据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A. X是 B. 工业上以空气、水为原料生产硝酸 C. 由，从原理上看，可与反应生成 D. 溶液中有时，加强碱溶液并加热后会产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 13. 下列说法正确的是 A. 因有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性溶液、石蕊试液褪色 B. 等物质的量的和混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C. 、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，且原理不相同 D. 和和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 14. 某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ） A. NH4NO3 B. N2 C. N2O D. NO 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2Na++ 2 OH-=Na 2 SiO3 + H2O B. 氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ + + 4 H+ C. SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+ OH-=H SO D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + =Fe3+ + NO↑+ 2H2O 16. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g 17. 由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A. Zn电极为负极 B. Cu电极发生还原反应 C 电子流向：Zn电极→稀电极 D. 工作一段时间后，电解质溶液的pH增大 18. 在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应，能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 的百分含量不变 D. 和的物质的量之比为 19. 一定量的镁铝合金与完全反应生成(标况)，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是 A. B. C. D. 20. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满和气体，分别倒置于水槽中，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内液体体积不再改变。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 本卷共3题，共40分 21. 已知：。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含：）中的含量。 （1）若原料气的流向为从左向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。 （2）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。若用酸性高锰酸钾溶液替换碘的淀粉溶液，则离子反应方程式为________。 （3）若碘溶液的浓度为、体积为20mL，收集到的与的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），则的体积分数为________。 22. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放药品依次是________ （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________ （3）装置①中发生反应的化学方程式是_________ （4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________ （5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________ （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（ ） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 23. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用加氢来生产甲醇燃料，总反应为。 Ⅰ．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是_______（填序号）。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 E．保持不变 F．的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率________（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率。 （3）前3min，用表示的反应速率为_______。平衡时的转化率为_______。（计算结果均保留两位有效数字） Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，B电极反应式为________。 （5）当电路中通过3mol电子时，消耗甲醇的质量为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 求真中学2024——2025学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 2.本卷共20题，共60分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、单项选择题（每小题3分，共60分） 1. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、、等 B. 雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D. 新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2不是大气污染物，不能形成酸雨，酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是、等，A错误； B．雷雨天气时，常有雷电产生，有助于空气中的转化为NO，进而转化为NO2，最后转化为HNO3，再与土壤中的盐作用生成硝酸盐，供植物吸收，B正确； C．燃煤时加入适量石灰石，能与煤燃烧产生的SO2作用，最终生成硫酸钙，从而减少废气中的量，C正确； D．新能源汽车的推广与使用，可减少化石燃料的使用，从而有利于减少光化学烟雾的产生，D正确； 故选A。 2. 下列属于吸热反应的有 ①氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合 ②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合 ③浓硫酸注入水中 ④镁条与稀盐酸反应 ⑤灼热的碳与二氧化碳的反应 ⑥液态水气化 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】B 【解析】 【详解】①氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合是吸热反应； ②碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合是吸热反应； ③浓硫酸注入水中是放热过程，不是化学反应； ④镁条与稀盐酸反应是放热反应； ⑤灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应； ⑥液态水气化是吸热过程，不是化学反应； 综上属于吸热反应的有3个，故选B。 3. 常温下，图示装置能完成下列相应气体的制取和收集的是 选项 气体 a中试剂 b中试剂 A B 浓氨水 C D 稀硝酸 铜片 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用与反应可以制取，的密度大于空气，应用向上排空气法收集，应长进短出，故A错误； B．与浓氨水反应可以制取，且的密度小于空气，用向下排空气法收集，故B正确； C．和反应制需加热，故C错误； D．铜与稀硝酸反应可以制取，但能与反应，不能用排空气法收集，故D错误； 故答案B。 4. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ） A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确； B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确； C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误； D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。 综上所述，答案为C。 5. 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是 A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B. 高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维 C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 D. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸钠的水溶液有黏性，盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中会将磨口玻璃塞与试剂瓶黏住，因此硅酸钠不可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错误； B．高纯度的硅单质广泛用于制作光电池、芯片，不能用于制光导纤维，B错误； C．普通玻璃、水泥等的主要成分均为硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C错误； D．SiO2是制造光导纤维的原料， D正确； 故选D。 6. 某同学根据化学反应，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是 选项 A B C D 正极 铜棒 石墨棒 铁棒 铜棒 负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒 电解质溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应，铜作负极，失电子，发生氧化反应，电解质溶液为含Fe3+的溶液，正极材料选活泼性弱于铜的材料； 【详解】A．正极为铜棒，负极为铁棒，电解质为CuCl2溶液，此时Fe作为负极会被氧化，和题中反应不符合，A错误； B．正极为石墨棒，负极为铜棒，电解质为FeCl3溶液，Cu作为负极被氧化为Cu2+，Fe3+在正极被还原为Fe2+，符合反应要求，B正确； C．电解质为溶液，铁比铜活泼，应铁为负极，铜为正极，C错误； D．正极为铜棒，负极为铁棒，电解质为溶液，电解质需含Fe3+，且不符合题中反应，D错误； 故选B。 7. 下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A. 常温常压下硫单质是一种黄色易溶于酒精的晶体 B. 硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 C. 硫在空气中的燃烧产物是，在纯氧中的燃烧产物是 D. 硫与金属钠或氢气反应均被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质常温下为黄色晶体，但微溶于酒精而非易溶，A错误； B．硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化剂被还原，而金属被氧化，B中“还原”描述错误，B错误； C．硫在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，C错误； D．硫与Na生成Na2S，与H2生成H2S，硫均被还原（0→-2），D正确； 故选D。 8. 已知反应：，在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接给出v(A)=2 mol/(L·min)，无需转换，但数值较小； B．v(B)=0.6 mol/(L·s)转换为分钟为36 mol/(L·min)，根据系数比v(A)=v(B)=12 mol/(L·min)； C．v(C)=0.5 mol/(L·s)转换为分钟为30 mol/(L·min)，根据系数比v(A)=v(C)=15 mol/(L·min)，速率最大； D．D为固体，不能表示化学反应速率； 综上，故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 和为同一物质 B. 和互为同素异形体 C. 的名称为异丁烷 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，CHCl2F只有一种结构，和为同一物质，A正确； B．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误； C．没有支链，名称为正丁烷，C错误； D．是共价化合物，Cl原子满足8电子结构，电子式为，D错误； 故选A。 10. 有一瓶溶液，可能已部分被氧化，某学生进行如下实验：取少量溶液，滴入溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀，结论正确的是 A. 溶液已部分被氧化 B. 加入溶液后生成的沉淀中一定含有 C. 加硝酸后仍存在的沉淀一定为 D. 此实验能确定溶液是否部分被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中最终沉淀为BaSO4，可能是原溶液中的被硝酸氧化所致，无法确定是否部分被氧化，A错误； B．若原溶液未被氧化，加入Ba(NO2)2会生成BaSO3沉淀而非BaSO4，B错误； C．硝酸的强氧化性会将氧化为，最终沉淀必为BaSO4，C正确； D．无论是否部分被氧化，实验现象均相同，无法确定是否被氧化，D错误； 故选C。 11. 可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 在氯气泄漏的管道上方可观察到白雾 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中氨气有部分生成氯化铵，元素化合价没有变化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．氯化铵是固体小颗粒，在氯气泄漏的管道上方可观察到白烟，B错误； C．的最外层为8电子，结构示意图：，C错误； D．是强电解质，完全电离，电离方程式：，D正确； 故选D。 12. 据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是 A. X是 B. 工业上以空气、水为原料生产硝酸 C. 由，从原理上看，可与反应生成 D. 溶液中有时，加强碱溶液并加热后会产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 【答案】D 【解析】 【分析】据图中氮元素及其化合物的转化关系，X是+5价N的氧化物，X为N2O5； 【详解】A．X是+5价N的氧化物，X为N2O5，A正确； B．工业上以、空气、水为原料生产硝酸，工艺流程为：氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，B正确； C．氨气中氮元素化合价−3价，二氧化氮中氮元素化合价+4价，二者反应生成氮气符合价态归中原理，C正确； D．溶液中有时，加强碱溶液并加热后会产生氨气，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 因有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性溶液、石蕊试液褪色 B. 等物质的量的和混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C. 、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，且原理不相同 D. 和和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色体现其还原性，使石蕊试液变红但不褪色，只有品红褪色是漂白性，A错误； B．SO2和Cl2等物质的量混合后反应生成H2SO4和HCl，失去漂白性，B错误； C．SO2通过化合作用漂白，漂白粉通过强氧化性漂白，活性炭通过吸附作用褪色，原理不同，C正确； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，不是酸性氧化物；SO2是酸性氧化物，D错误； 故选C。 14. 某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ） A. NH4NO3 B. N2 C. N2O D. NO 【答案】B 【解析】 【详解】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1mol M失去2mol电子，5mol M失去10mol电子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2mol硝酸参加氧化还原反应，得到10mol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2，B项正确； 答案选B。 【点睛】利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO2 + 2Na++ 2 OH-=Na 2 SiO3 + H2O B. 氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ + + 4 H+ C. SO2和过量的NaOH溶液反应：SO2+ OH-=H SO D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + =Fe3+ + NO↑+ 2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．硅酸钠为易溶物，离子方程式中需要拆开，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，故A错误； B．二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，故B正确； C．二氧化硫通入过量NaOH溶液中生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO+H2O，故C错误； D．过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误； 故选B 16. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)= 0.005 L×18 mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。答案选D。 17. 由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是 A. Zn电极为负极 B. Cu电极发生还原反应 C. 电子流向：Zn电极→稀电极 D. 工作一段时间后，电解质溶液的pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池总反应为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，锌为负极，铜为正极； 【详解】A．Zn是活泼金属，失电子，作为负极，A正确； B．Cu电极H+得电子发生还原反应，B正确； C．电子流向：Zn电极经导线流向Cu电极，电子不能通过电解质溶液，C错误； D．工作一段时间后，溶液中氢离子浓度减小，电解质溶液pH增大，D正确； 故选C。 18. 在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应，能说明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 的百分含量不变 D. 和的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体的密度等于总质量除以容器体积，反应中固体分解生成气体，总质量增加，当密度不变时说明固体质量不再变化，反应达平衡，A正确； B．气体产物物质的量比为2:1，平均相对分子质量始终为，无论是否平衡均不变，B错误； C．反应中生成的与物质的量比恒为1:2，的百分含量始终为，无法判断是否达到平衡，C错误； D．和的物质的量比由反应化学计量数确定为2:1，该比例始终成立，无法判断平衡，D错误； 故选A。 19. 一定量的镁铝合金与完全反应生成(标况)，再向反应后的溶液中加入溶液，使镁、铝元素恰好完全沉淀，则所加溶液体积是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由Mg、Al最终转化为氢氧化镁、氢氧化铝，最终溶液中溶质为NaNO3，根据氮元素守恒n(NaNO3)=0.5L×1mol/L-=0.4mol，由钠离子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，则需要NaOH溶液的体积为=0.2L=200mL，故B正确； 故选B。 20. 相同条件下，两个容积相同的试管分别装满和气体，分别倒置于水槽中，边通入边慢慢摇动试管，直到两个试管内液体体积不再改变。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设试管的体积为VL，假设气体在标准状况下测定，则装满NO2的试管，发生反应3NO2+H2O=HNO3+NO，溶液充满试管的，所得溶液的浓度为=mol/L；装满NH3的试管，溶液充满试管，所得溶液的浓度为=mol/L；故两个试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为1∶1； 答案选A。 第Ⅱ卷 本卷共3题，共40分 21. 已知：。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气（含：）中含量。 （1）若原料气的流向为从左向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→________（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。 （2）装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。若用酸性高锰酸钾溶液替换碘的淀粉溶液，则离子反应方程式为________。 （3）若碘溶液浓度为、体积为20mL，收集到的与的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），则的体积分数为________。 【答案】（1）c→d→b→a→e （2） ①. SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I- ②. 溶液蓝色褪去 ③. （3）7% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅱ中盛有的碘的淀粉溶液用于吸收原料气中的二氧化硫，装置Ⅰ和装置Ⅲ用于测定原料气中氮气与氧气的体积，装置的连接顺序为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ，则接口的连接顺序为原料气→c→d→b→a→e。 【小问1详解】 由分析可知，装置的连接顺序为Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ，则接口的连接顺序为原料气→c→d→b→a→e； 【小问2详解】 装置II中二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=4H++SO+2I-；碘的淀粉溶液为蓝色，当溶液蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差。若用酸性高锰酸钾溶液替换碘的淀粉溶液，则酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化为硫酸根离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，实验消耗20mL0.05mol/L碘溶液，则原料气中二氧化硫的体积为0.05mol/L×20×10-3L×22.4×1000mL/L=22.4mL，体积分数为×100%=7%。 22. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应，2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。 （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________ （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________ （3）装置①中发生反应的化学方程式是_________ （4）装置②的作用是________，发生反应的化学方程式是__________ （5）该小组得出的结论依据的实验现象是___________ （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（ ） a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】 ①. 3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 ②. 通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 ③. Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O ④. 将NO2转化为NO ⑤. 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO ⑥. 装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 ⑦. acd 【解析】 【分析】要验证浓硝酸可以将NO氧化成NO2，而稀硝酸不可以。装置①为铜和浓硝酸反应生成NO2的装置，经②与水发生反应生成NO，再分别通过浓硝酸和稀硝酸，进行验证试验；由于氮氧化物均为有毒物质，所以均需要尾气处理。 【详解】（1）氮氧化物均为有毒气体，均需要尾气处理，根据已知，NO不能被NaOH吸收，而NO2可以，则装置⑥为NaOH吸收NO2的装置，则④中盛放的为浓硝酸，将NO氧化成NO2，装置③中为稀硝酸，不能将NO氧化，而NO不溶于水，排水法收集。答案为3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液； （2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出； （3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu + 4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑ +2 H2O； （4）装置①为铜和浓硝酸反应生成NO2的装置，经②与水发生反应生成NO。所欲装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+ H2O＝2HNO3+ NO。 （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体；答案为装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色； （6）要证明是Cu(NO3)2浓度过低或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化。二是增加溶液中NO2的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化；答案为acd。 23. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用加氢来生产甲醇燃料，总反应为。 Ⅰ．某温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）下列说法能表明该反应达到平衡状态的是_______（填序号）。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 E．保持不变 F．的物质的量分数不变 （2）a点正反应速率________（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率。 （3）前3min，用表示的反应速率为_______。平衡时的转化率为_______。（计算结果均保留两位有效数字） Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示； （4）电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，B电极反应式为________。 （5）当电路中通过3mol电子时，消耗甲醇的质量为________。 【答案】（1）ABF （2）大于 （3） ①. 0.083mol·L-1·min-1 ②. 75% （4） ①. 负 ②. （5）16g 【解析】 【小问1详解】 A．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时体系的压强会减小，现体系压强不变能说明反应达到平衡状态，故A选； B．反应是气体体积减小的反应，如果没有平衡，向右进行时气体的平均相对分子质量增大，现气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，故B选； C．υ逆(CO2)=3υ正(H2)，速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，故C不选； D．容器是恒容的，反应物和生成物都是气体，混合气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； E．由于n(CO2)：n(H2)的投料比等于计量数之比，改变量之比也等于计量数之比，故n(CO2)：n(H2)始终保持不变，故不能说明达到平衡，故E不选；  F．如果未平衡则CO2的物质的量分数要改变，现CO2的物质的量分数不变能说明达到平衡，故F选； 答案为ABF； 【小问2详解】 由图像可知，a点未达平衡，正在从正向建立平衡的过程中，故正反应速率大于逆反应速率； 【小问3详解】 由图像可知，开始到3min时，甲醇生成了0.50mol，用CH3OH表示的反应速率为=0.083mol·L-1·min-1；由图像可知，到平衡时CO2转化了0.75mol，故平衡时CO2 的转化率为=75%； 【小问4详解】 A通入甲醇，为负极，在碱性介质中变为碳酸根，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O，B极为正极，电极反应式为； 【小问5详解】 当电路中通过3mol电子时，消耗0.5molCH3OH，其质量是0.5mol×32g/mol=16g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $