精品解析：天津益中学校2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

益中学校2024—2025—2高一年级阶段性学情调研 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（60分）、第Ⅱ卷（40分）两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷 一、单选题（共60分） 1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 2. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于和的说法错误的是 A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 4. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 B 取某溶液于试管中，加入溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放入试管溶液中 石蕊试纸变蓝 溶液中含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 生成白色沉淀 溶液中含有 D 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 6. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 7. 依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 A. 和溶液 B. 和饱和食盐水 C. HCl和水 D. 与水 8. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B. 1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 10. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 11. 有序思维是化学学习中非常重要的一种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有关操作顺序正确的是 A. 实验室制取，对进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水 B. 除去粗盐中的、、时，应先除去与，后除去 C. 检验木炭与浓硫酸的反应产物时，应先检验，再检验，最后检验 D. 检验某溶液中是否含有时，应先加入过量的盐酸，再滴加溶液 12. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②酸碱中和　③固体NaOH溶于水　④硫在空气或氧气中燃烧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④ 13. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 14. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 15. 下列说法不正确的是 A. 化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度减小或生成物物质的量浓度的增大来表示 C. 对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同 D. 用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比 16. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 17. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是 A. 浊水净化中净水剂 B. 制糖工艺中脱色剂 C. 造纸工艺中漂白剂 D. 食品加工中脱氧剂 18. 化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 对于放热反应，升高温度，其反应速率减小 C. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D. 影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂 19. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(C)=1mol/(L·min) C. v(B)=0.01 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 20. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 35 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 21. 某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)3溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe Fe2(SO4)3溶液 A. A B. B C. C D. D 22. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 23. 若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物可能是下列物质，其中正确的是 ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. ①②③④ 24. 实验室可以通过如图所示装置完成乙醇催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A. 硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B. 铜作催化剂，不参与反应 C. 装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D. 冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 25. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D. 金属钠保存在煤油中 26. 在反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 27. 下列有关乙烯、苯、乙醇的说法正确的是 A. 常温常压下，都为液态有机物 B. 乙烯能与水在一定条件下反应生成乙醇 C. 苯分子中含有碳碳双键 D. 乙醇滴入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色 28. 下列各组物质互为同分异构体的一组是 A. 氧气与臭氧 B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. 35Cl和37Cl D. H2O与H2O2 29. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA B. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 48gO2和O3的混合物含有的原子数为2NA 30. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 第Ⅱ卷 31. 研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。如图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： （1）写出物质的化学式：M______，Q______。 （2）实验室用装置甲制取X化学方程式为________。用装置乙收集X时，进气口为______（填“a”或“b”）。 （3）某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是________，氧化炉中所发生反应的化学方程式为________。 （4）汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式________。 32. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应时是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。 （2）求平均反应速率___________。 （3）下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （4）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 四种气体分子数之比为 B. C. 的浓度不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 33. 依据A~E几种烃分子的示意图填空。 （1）D的分子式是_______，B的名称是_______。 （2）上述分子中属于C的同系物的是________（填字母）。 （3）上述符号中属于结构简式的是________（填字母）。 （4）A分子与氯气反应的第一步反应化学方程式为：________，该反应属于________（填反应类型）。 （5）B通入Br2的四氯化碳溶液，现象为_________，该反应属于_______（填反应类型）。 （6）B还可在一定条件下发生加聚反应生成聚合物，化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 益中学校2024—2025—2高一年级阶段性学情调研 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（60分）、第Ⅱ卷（40分）两部分，共100分，考试用时60分钟。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷 一、单选题（共60分） 1. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。 答案选A。 【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。 2. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确； B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误； D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确； 选C。 3. 下列关于和的说法错误的是 A. 是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体 B. 和都易溶于水，溶于水后所得的溶液都呈酸性 C. 空气中的在闪电时，直接生成 D. 是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体，故A正确； B．和都易溶于水，且溶于水均发生了化学反应生成了酸，，，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正确； C．空气中的N2在闪电时直接生成气体，故C错误； D．是一种无色、有刺激性气味的气体，属于酸性氧化物，故D正确； 故选C。 4. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生 B 取某溶液于试管中，加入溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸放入试管溶液中 石蕊试纸变蓝 溶液中含有 C 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 生成白色沉淀 溶液中含有 D 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸不稳定，受热易分解：，所以产生红棕色气体不一定是浓硝酸与炭反应产生了，也可能是浓硝酸受热分解产生的，A错误； B．与在加热条件下反应生成：，是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；但将湿润的红色石蕊试纸放入试管溶液中，由于加入NaOH溶液，石蕊试纸变蓝不能说明溶液中含，操作不合理，应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，B错误； C．若溶液中含有，加入硝酸酸化时，会被硝酸氧化为，与反应生成白色沉淀，所以不能确定原溶液中一定含有，C错误； D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，则可证明溶液中含有，因为硝酸可以排除 等杂质离子的干扰，D正确； 故选D。 6. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确； D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 7. 依据氨气能够形成喷泉的原理，如果在烧瓶中充满指定气体，胶头滴管吸入指定液体，以下各组物质不能形成喷泉现象的是 A. 和溶液 B. 和饱和食盐水 C. HCl和水 D. 与水 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与溶液发生反应：，导致烧瓶内气体物质的量减少，压强迅速减小，烧瓶内外形成较大的压强差，从而可以形成喷泉，不符合题意，A错误； B．在饱和食盐水中的溶解度很小，无法使烧瓶内气体压强显著减小，不能形成较大的压强差，所以不能形成喷泉，符合题意，B正确； C．HCl极易溶于水，会使烧瓶内气体迅速减少，压强急剧下降，烧瓶内外形成较大的压强差，能够形成喷泉，不符合题意，C错误； D．与水发生反应：，反应后气体体积减小，烧瓶内压强减小，烧瓶内外形成压强差，可以形成喷泉，不符合题意，D错误； 故选B。 8. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和HCl反应生成氯化钙，但氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； B．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀，B错误； C．氨气和氧气催化氧化生成NO，NO与水不能直接反应生成硝酸，硝酸和碳加热生成二氧化氮，C错误； D．SiO2与C高温生成粗硅，粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与H2在1000-1100℃生成高纯硅，D正确； 故选D。 9. 25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1.0 mol·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、 B. 1.0 mol·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、 C. pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO- D. pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误； B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确； C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误； D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误； 答案选B。 10. 嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A. 制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B. 机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D. 目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确； B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确； C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误； D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确； 故选C。 11. 有序思维是化学学习中非常重要的一种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有关操作顺序正确的是 A. 实验室制取，对进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水 B. 除去粗盐中的、、时，应先除去与，后除去 C. 检验木炭与浓硫酸的反应产物时，应先检验，再检验，最后检验 D. 检验某溶液中是否含有时，应先加入过量的盐酸，再滴加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过饱和食盐水时，会带出水蒸气，实验室制取，对进行净化时，应先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，故A错误； B．除时会引入，除时用，除必须放在除之后，故B错误； C．会对的检验造成干扰，须先检验，故C错误； D．检验某溶液中是否含有时，须先加入过量的盐酸排除、或的干扰，故D正确； 故选D。 12. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②酸碱中和　③固体NaOH溶于水　④硫在空气或氧气中燃烧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应； ②酸碱中和是放热反应； ③固体NaOH溶于水会放热，但不是化学反应； ④硫在空气或氧气中燃烧是放热反应； 故②④符合题意；本题选C。 13. 下列装置能形成原电池的是 A. ①②③⑦ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④ D. ①②③⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，答案选A。 14. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误； B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误； C．发生得电子的还原反应，故C错误； D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量 B. 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物物质的量浓度的增大来表示 C. 对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同 D. 用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量，即反应物或生成物物质的量浓度改变量和时间的比值表示，故A正确； B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度改变量随时间的变化表示，故B正确； C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，单位一致时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，故C正确； D．用不同物质表示化学反应速率时，只有单位一致时，其数值之比才等于方程式中对应物质的化学计量数之比，故D错误； 答案选D。 16. 变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量硫酸溶液分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 A B C D 铁的状态 片状 粉状 片状 粉状 温度/℃ 20 20 30 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 详解】A．接触面积和温度均最小，A不选； B．接触面积大，但温度较低，B不选； C．温度高，但接触面积小，C不选； D．同时具备最大接触面积和更高温度，反应速率最大；D选； 综上所述，答案选D。 17. 化学与生活密切相关。下列各类“剂”的使用与化学反应速率相关的是 A. 浊水净化中净水剂 B. 制糖工艺中脱色剂 C. 造纸工艺中漂白剂 D. 食品加工中脱氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．净水剂：通过物理吸附作用（如明矾生成胶体吸附杂质）净化水质，不涉及化学反应速率，A错误； B．脱色剂（如活性炭）：利用吸附性去除色素，属于物理过程，与反应速率无关，B错误； C．漂白剂（如次氯酸盐）：通过氧化反应分解有色物质，直接参与化学反应，但未体现对反应速率的调控，C错误； D．脱氧剂（如铁粉）：与氧气反应，降低食品包装内的氧气浓度，从而减缓氧化反应的速率。这属于通过改变反应物浓度来调控反应速率的应用，因此与化学反应速率相关，D正确； 故选D。 18. 化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 对于放热反应，升高温度，其反应速率减小 C. 任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D. 影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提升生产效率，A正确； B．升高温度，活化分子比例增大，其反应速率增大，B错误； C．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，C正确； D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等条件，D正确； 故选B 19. 在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(C)=1mol/(L·min) C. v(B)=0.01 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【分析】反应速率可按化学计量数统一换算为同一物质的速率再比较大小。 【详解】A．v(A)=0.6mol/(L·min)； B．； C． D．D为固体，不能用固体物质浓度变化表示反应速率； 故选C。 20. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 21. 某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是 选项 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe FeCl3溶液 B C Fe Fe(NO3)3溶液 C Fe Zn Fe2(SO4)3溶液 D Ag Fe Fe2(SO4)3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐： A．铜作正极，铁作负极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A不选； B．铁作负极，碳作正极，电解质为Fe(NO3)3溶液，能发生氧化还原反应，则符合题意，故B不选； C．Zn的金属活泼性比Fe强，则Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C选； D．Fe作负极，银作正极，电解质为Fe2(SO4)3溶液，发生反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，符合题意，故D不选； 故选C。 22. 下列分子式只表示一种物质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷型结构是正四面体构型，只有一种结构，故只表示一种物质，A符合题意； B．可能是丙烯，也可能是环丙烷，B不符合题意； C．可能是正丁烷或异丁烷，C不符合题意； D．有8种同分异构体，D不符合题意； 故答案为：A。 【点睛】分子式只表示一种物质说明其只有一种结构，不能存在同分异构体。 23. 若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物可能是下列物质，其中正确的是 ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 A. 只有① B. 只有② C. ①②③ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】甲烷和氯气在光照下发生的四步取代反应是连锁反应，一旦有CH3Cl生成，后续反应立即进行，因此反应进行到哪一步与甲烷和氯气的物质的量之比无关，其有机取代产物不是纯净的CH3Cl，而是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物，答案选D。 24. 实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A. 硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B. 铜作催化剂，不参与反应 C. 装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D. 冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 【答案】B 【解析】 【分析】在甲中，将空气通入乙醇中，在热水中得到空气和乙醇的混合气体进入乙中，铜与氧气在加热条件下发生反应（铜丝变黑），乙醇与氧化铜在加热条件下发生（铜丝变红），再将尾气通入冰水中，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，据此回答。 【详解】A．在乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，发生反应（铜丝变黑），（铜丝变红） ，所以硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象，A正确； B．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成Cu，反应前后Cu的性质和质量不变，所以Cu是催化剂，但是Cu参加了反应，B错误； C．装置甲中水浴加热的目的是为了促进乙醇挥发，改用酒精灯直接加热可以达到同样的效果，C正确； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，D正确； 故选B。 25. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C. 高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D. 金属钠保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确； B．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B错误； C．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C正确； D．金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D正确； 故答案选B。 26. 在反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】① 减小容器体积使压强增大，气体物质（ 和 ）的浓度增大，正、逆反应速率均增大，正确； ② 碳是固体，其“浓度”为常数，增加量不会改变反应速率，错误； ③ 恒容时通入 ， 是反应物，浓度增加会直接提高正反应速率，正确； ④ 恒压时充入惰性气体，容器体积增大，导致  和  的分压降低，浓度减小，反应速率下降，错误； 符合题意的为①③，故答案选C。 27. 下列有关乙烯、苯、乙醇的说法正确的是 A. 常温常压下，都为液态有机物 B. 乙烯能与水在一定条件下反应生成乙醇 C. 苯分子中含有碳碳双键 D. 乙醇滴入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，乙烯为气态有机物，故A错误； B．乙烯能与水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确； C．苯分子中不含有碳碳双键，分子中的碳碳键是介于单双键之间的特殊的键，故C错误； D．乙醇不显酸性，不能使石蕊变红，故D错误； 答案选B。 28. 下列各组物质互为同分异构体的一组是 A. 氧气与臭氧 B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. 35Cl和37Cl D. H2O与H2O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气(O2)与臭氧(O3)为氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，A不符合题意； B．乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，B符合题意； C．35Cl和37Cl是氯元素的不同核素，二者互为同位素，C不符合题意； D．H2O与H2O2，组成元素相同、分子式不同，是两种不种物质，D不符合题意； 故选B。 29. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05NA B. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA C. 1.8g的中含有的电子数为NA D. 48gO2和O3的混合物含有的原子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的物质的量为100mL×0.5 mol/L=0.05 mol， 乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，乙酸是弱酸，不完全电离，则100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.05NA，而水分子数目远大于乙酸分子数，分子总数大于0.05NA，则A错误； B．标准状况下，四氯化碳呈液态，11.2L CCl4所含分子数远大于0.5NA，则B错误； C．1.8g的的物质的量为0.1mol，所含电子的物质的量为1mol，则含有的电子数为NA，则C正确； D．氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，48gO2和O3的混合物含有48g的氧原子、物质的量为3 mol，则原子数为3NA，则D错误； 选C。 30. 将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是 A. 该硝酸的物质的量浓度为 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为2：3 C. 混合气体中NO和的体积之比为1：2 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，铜失电子生成铜离子，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，镁失电子生成镁离子，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，据此分析。 【详解】A．全部沉淀后，溶质为NaNO3，根据氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A错误； B．根据上述分析，得到氢氧根物质的量等于金属失去电子物质的量，依据质量守恒，得到氢氧根物质的量为=0.5mol，即得失电子物质的量为0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，联立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中铜和镁的物质的量之比为2：3，故B正确； C．根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的体积之比为1：2，故C正确； D．由上述计算可知，n(HNO3)=1.1mol，反应掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸为0.3mol，故D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷 31. 研究氮及其化合物的性质，对生产、生活和有效改善人类的生存环境有重要的价值。如图是氮元素的“价—类”二维图，已知W中加入浓NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： （1）写出物质的化学式：M______，Q______。 （2）实验室用装置甲制取X的化学方程式为________。用装置乙收集X时，进气口为______（填“a”或“b”）。 （3）某工厂用X制备Q的流程如图所示。物质A是________，氧化炉中所发生反应的化学方程式为________。 （4）汽车的“催化转换器”能使尾气中的Z与CO发生反应，生成Y和另一种无污染的气体，写出该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. NO2 ②. HNO3 （2） ①. ②. a （3） ①. 空气或氧气 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 由价类二维图可知，X为NH3，Y为N2，Z为NO，M为NO2，Q为HNO3，W为铵盐; 故M为：NO2、Q为：HNO3。 【小问2详解】 ①甲装置为“固固加热”型装置，实验室利用固体氯化铵和氢氧化钙混合物加热反应生成氨气，化学方程式为； ②氨气密度比空气小，可利用装置乙采取向下排空气法收集氨气，此时应从a口进气。 小问3详解】 ①氨催化氧化制备硝酸，先是在氧化炉中将氨催化氧化成NO，再在吸收塔中与氧气、水一起反应转化成硝酸，两次均需通入氧气或空气，故A为空气或氧气； ②氧化炉中氨被催化氧化生成NO的同时还生成水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 Z为NO，NO和CO在催化剂作用下发生氧化还原反应生成氮气Y和无污染的CO2，反应的化学方程式为：。 32. 为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应时是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。 （2）求的平均反应速率___________。 （3）下列措施能提高该反应速率的是___________(填字母代号，下同)。 A. 升高温度 B. 缩小容器的体积 C. 恒温恒容条件下充入氦气 D. 及时分离出甲醇 （4）下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________。 A. 四种气体分子数之比为 B. C. 的浓度不再发生改变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 【答案】（1）否 （2）0.09 （3）AB （4）CD 【解析】 【小问1详解】 该反应时和的物质的量相等，但之后和的物质的量又发生变化，说明此时还没有达到平衡状态。 【小问2详解】 的平均反应速率3=0.09mol/(L·min)。 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率加快，A选； B．缩小容器的体积，各物质的浓度增大，反应速率加快，B选； C．恒温恒容条件下充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，C不选； D．及时分离出甲醇，生成物的浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，然后减小，D不选； 故选AB。 【小问4详解】 A．四种气体分子数之比为，不能说明其浓度保持不变，A不选； B．时只有正反应速率，没有表明正逆反应速率相等，B不选； C．的浓度不再发生改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C选； D ．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡，D选； 故选CD。 33. 依据A~E几种烃分子的示意图填空。 （1）D的分子式是_______，B的名称是_______。 （2）上述分子中属于C的同系物的是________（填字母）。 （3）上述符号中属于结构简式的是________（填字母）。 （4）A分子与氯气反应的第一步反应化学方程式为：________，该反应属于________（填反应类型）。 （5）B通入Br2的四氯化碳溶液，现象为_________，该反应属于_______（填反应类型）。 （6）B还可在一定条件下发生加聚反应生成聚合物，化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. C6H6 ②. 乙烯 （2）A （3）C （4） ①. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ②. 取代 （5） ①. 褪色 ②. 加成 （6） 【解析】 【分析】由A~E中各物质的球棍模型或结构简式，可确定A为CH4、B为CH2=CH2、C为CH3CH2CH3、D为、E为CH3CH2CH3。 【小问1详解】 由分析可知，D为，分子式C6H6，B为CH2=CH2，名称是乙烯。 【小问2详解】 上述分子中，C为CH3CH2CH3，属于烷烃，E与C为同一种物质，属于C的同系物的是甲烷CH4，故选A。 【小问3详解】 上述符号中，除C(CH3CH2CH3)属于结构简式外，其余都属于球棍模型，则属于结构简式的是C。 【小问4详解】 A为CH4，CH4与氯气反应的第一步反应，生成CH3Cl和HCl，化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于取代反应。 【小问5详解】 B为CH2=CH2，CH2=CH2通入Br2的四氯化碳溶液，发生反应生成BrCH2CH2Br，现象为褪色，该反应属于加成反应。 【小问6详解】 CH2=CH2还可在一定条件下发生聚合反应生成，化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$