天津市红桥区第五十一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

高一年级2025-2026第二学期期中考试试卷（2026年4月) 高一化学 一、本练习分第1卷（选择题）和第I卷（综合题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Zn65 第1卷（共50分） 本卷共25题，每题2分，共50分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1.下列有关单质硫的说法中，不正确的是（) A.在富含氧气的地表附近的含疏化合物中，疏常常为+4价或+6价 B.单质硫与足量氧气反应时可通过一步反应生成$O, C.残留在试管内壁上的硫可用CS,溶解除去 D.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 2.下列反应的化学方程式不正确的是() A.S+FeFes B.S+HAH,S C.S+CuCus 点燃 D.S+02 S02 3.检验S02气体中是否混有C02气体，可采用的方法是() A.通过品红溶液 B.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 4.氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是( ) A氮气有还原性 B.氮原子的半径较小 C.氮气是双原子分子 D.氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 5.已知a、b、c、d为浸有图示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓疏酸的试管中并加热。下列有关说法不正确的是 A,c棉球褪色体现了SO2的漂白性 品红 浓NaOH 铜丝 B.a棉球变红，说明SO2和水反应可以生成酸 ①玉形 浓疏酸 C.试管①中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 紫色 酸性 安全 D.该装置的优点在于既可控制反应的发生与停止又可节约药 石蕊 KMnO, 气球 品、减少污染 第1项/共8页 6.将SO体通入BCL,溶液无明显现象，然后再通入X气体，有白色沉淀Y生成，并且白色沉淀Y能够溶于 稀盐酸，则X可以是（) A.C0匀 B.Cl2 C.NH3 D.NO2 7.下列叙述中，不正确的是() A.硝酸具有挥发性，打开盛装硝酸的试剂瓶可看到白雾 B.硝酿的浓度不同，与金属反应的产物可能不同 C.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸中一定混入了Fé+ D.铵盐在农业上常用作化肥 8.工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可作为罐体材料的是（) A.锌 B.铝 C.铜 D.铂 9.下列离子方程式正确的是() A.铁屑与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2个 B.FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3'+Cu=Fe2+Cu2 C.Fe,O,与稀硝酸反应：3Fe,O4+28H+NO;=9Fe3++NO个+14H2O D.Fe0与稀硝酸反应：Fe0+2H=Fe2++H2O 10. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法错误的是（ ) 粗硅 ②HCI HCI ①焦炭 553-573K ③H2 高温 SiHCl3 1380K左右 纯硅 高温 A.制备粗硅的反应方程式为SiO,+2C Si+2CO B.制备纯硅的反应方程式为Si证CL,+H21380K左右→Si+3HC1 C.S02是一种坚硬难熔的固体，可以做太阳能电池板 D.Si02属于酸性氧化物 M,向50mL18.0olLH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是 A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol 12.下列说法中正确的是（) A.氨水和液氨是指同一种物质 B1molN2可以与3molH2完全反应生成2 moINH3 C.NaOH浓溶液与铵盐共热产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.分高NH,CI和NaCI的固体混合物的方法是升华法 13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.饱和氯水：Na、Mg2+、Br、HCO, B.0.1mol-L的NaCIo溶液：K+、Ht、NO、CI C.能使紫色石蕊变红的溶液：Na、Kt、NO;、SO D.0.1molL的H2SO4溶液：Fe2+、Ca2+、NO5、I 14.下列物质，都能与Na反应放出H2。其产生H2的速率排列顺序正确的是( ) ①C2HsoH②cHsC00H(aq)③H20④HC03 A.①>②>③>④B.②>①>④>③C.②>④>③>①D.④>②>③>① 15.下列关于烷烃的说法不正确的是（) A.甲烷的5个原子都在同一平面 B.烷烃都不能使酸性KM血O,溶液褪色 C.甲烷可燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此是矿井的安全威胁之一 D.烷烃的通式为CH2m+2 6.下列化学用语表示正确的是（) H A.CH,CI的电子式：H:C:C B.丙烯的键线式： H CH3 C.羟基的电子式：H:0: D.新戊烷的结构简式：H3C一C一CH3 CH3 1门.实骏室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确 的是（) A.该反应的反应类型是置换反应 B.只能生成四种含氯的化合物 CH,和ICl C.试管内黄绿色变浅，最后试管内水面上升充满试管 D,反应后试管壁出现油状液滴 一饱和食盐水 第3页/共8项 18.下列有机物之间的转化属于加成反应的是() A.CH2=CH2m→CH,CH,Br B.CH4→CH3CI C.CH,CH,OH&→CH,CHo D.CH,COOH->CH,COOCH,CH, 19.乙酸、乙醇是生活中常见的有机物。下列说法正确的是（) A、乙醇和乙酸的官能团相同 B.1molC2H,OH与足量乙酸反应，生成1 mol CH,COOC,H, C.两者都能与NaOH溶液反应 D.一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 20.可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是 A.将混合气体通过盛有酸性KMO,溶液的洗气瓶 B.将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C.向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D.将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 21. 下列实验方案能达到相应实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 取少量溶液于试管中，加入稀NaOH溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸 A 检验溶液中的NH 放在试管口，若试纸变红则说明有H,否则没有NH B 探究稀硝酸与Cu反应的产 将Cu投入稀硝酸中。若试管口出现红棕色气体，则说明Cu与稀硝酸反 物 应生成NO2 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 取少量溶液于试管中，滴加BaCh2溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中 D 检验溶液中是否含有$0？ 一定含有$0好 CH,《 CH,OH 22.有机物A的结构简式为 CH,COOH,取1molA,分别与足量的Na、NaOH、NaCO反应， 消耗三种物质的物质的量之比为( A.2:1:1 B.1:1:1 C.42:1 D.441 23.丙烯可发生如图转化，下列说法错误的是（) 0 CH-CHCH2← OyA8cCH=cH2②CHB 反应① 催化剂 Y (C3Ho) Z A.反应①和反应②的原子利用率均为100% B.又中含有的官能团为碳碳双键 CH,-CH-CH, C.Y的结构简式可能为 Br D.聚合物Z的链节为CH2CH2CH2一 24以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价一类”二维图。氮元素的“价一类”二维图如 图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是() +化合价 +3 +2 +1 氢化物氧化物酸盐物质类别 A.实验室用铜制取d,生成标况下5.6L气体d,消耗铜的质量为24g B.1mo/La的水溶液1L中，含NH3H2O、NH4的物质的量之和为1mol C.若c,d同时通入NaOH溶液中仅生成f一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH=2NO,+H2O D.a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 25.氨是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨制硝酸的流程示意图。下列说法 不正确的是（ N2、H2 合成塔 氨分离器 氧化炉→吸收塔尾气处理装置 硝酸 A.X物质是氧气，工业上可直接采用通空气 B.为避免氮氧化物污染环境，可采用Na,CO3溶液吸收尾气 C.在联合制碱法中，采取先通氨气后通二氧化碳，目的是提高氨气的转化率 D.合成氨是一种人工固氮 二、填空题（共3题，50分） 26.（每空2分，共16分) I下列几组物质中，互为同系物的有」 (填序号，下同)，互为同分异构体的有 ,互为同素异形体 的有 互为同位素的有 ，互为同一种物质的有 ①O2和O3；②35Cl和”CI;③CH,CH,和CH,CH,CH；④CH,CH,CH2CH,和CH,CH,CH(CH,)2: z毫、乙流⑨H-6H和Hc@cH9H04Q4,有和cHGa II.丙烯酸(CH2=CHCOOH)是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良 的分解作用。它能发生如下转化： ④Brx/CCL BHOCH2CH2COOH H20 A:H,C=CHC0oH催化剂 PAA ① ② ③lCH,CH,O D:具有芳香味 请回答： (1)物质B的官能团名称为. (2)物质C的结构简式为 (3)写出反应③的化学方程式 27.(每空2分，共18分) 1.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： NH,CI和 Ca(OH), 干燥剂 浓盐酸 湿润的红色 水 水汽油、 石蕊试纸 B D (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 (4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填E”、 T”、“G或)。 Ⅱ. 探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 无水硫酸铜 (5)无水硫酸铜的作用是检验生成的水。，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CCL,固体的球形 干燥管，这样做的目的是 (6)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式 为 Ⅲ.NH,经一系列反应可以得到NO3。NH,O→NO@→NO2@→NO3 (7)①中，NH3和O,在催化剂作用下反应，其化学方程式是 (8)NO的检验方法是 (9)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与NH,直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比 为2：1时，写出发生反应的化学方程式： 28.(每空2分，共16分) 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记栽蒋“炼石 胆取蒂华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。 L.目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： 黄铁矿 燃烧 SO2 V,0,(催化初SO 400-500℃ 98.3%的浓疏酸 H2SO (FeS2) 空气 (1)黄铁矿旷中硫元素的化合价为】 将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为 Ⅱ.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料（碳素钢）和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行 了实验探究活动。 台浓硫酸 碳素钢 捷，单H霉 加热CuO 无水硫酸制 H 鑫 碱石灰 碱石灰 品红溶液 酸性高锰品红浴液澄清 钾溶液 石灰水 D E (2)A装置中用于添加浓硫酸的仪器名称为 请写出碳参与反应的化学方程式 (3)实验开始后，观察到装置B的现象为 装置D的作用为 ,装置C中的离子方程式 为 (4)实验过程中观察到 现象时，说明反应产物中还有CO,生成。