天津市河北区第十四中学2025-2026学年高一年级下学期5月期中考试化学试卷

2025-2026学年第二学期十四中学期中考试试卷 高一年级化学 可能用到的相对原子量：H1C12N14016Fe56Cu64S32 一、单项选择题：本大题共20个小题，每小题3分，共60分 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.陶瓷具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 B.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 C,石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料 D.二氧化硅是太阳能电池板的核心材料 2.下列叙述正确的有 ①Cl,、S02均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 ②H;、HS均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 ④Si02是两性氧化物 ⑤实验室中用加热H,C1分解来制取氨气 ⑥由S0,+2心高遍5+200个可推知碳的非金展性比硅强 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 3.下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和瓴水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色 D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 4. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 NH?的水溶液可以导电 NH3是电解质 B 向溶液中滴加酸化的Ba(NO32溶液出现白色沉淀 该溶液中一定有$0？ 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定 浓硫酸能脱去胆矾晶体中的水 浓硫酸具有脱水性 5.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.HNO3A→NO2H,e→NO B.H2Si03a→SiO2盐酏→SiCl4 C.Cu0_稀酸，CuS04溶液、a→CuD.S施→S03-H0→H2S04 6.·下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能 大量共存的是 A.Cu2、Fe2+、NO3、Cr B.K、Mg2+、HSD32、sOa2 C.s2、Na、K*、C D.Ba2+、Na、S032、NO3 7.利用下列装置进行实验，能达到目的的是 稀盐酸 浓硫酸 S02 s02 NaOH 溶液 石蕊 铜片 溶液 Na.CO. Na SiO. 固体 溶液 B.证明非金属性： D.验证SO2的漂白 A.制备SO2 C.进行唢泉实验 Cl>C>Si 性 8.下列说法中不正确的是 A.△H<0的反应一定是放热反应 B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C,催化剂能降低反应的活化能，从而提高可逆反应的速率 D.升高温度，使活化分子的百分数增大，从而增大化学反应速率 9.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A.金刚石比石墨稳定 B.金刚石转化为石墨是吸热反应 C.1molC(金刚石，s)比1mo1C(石墨，s)的总能量高 D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热虽相同 10.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>AH1的是 A.S(g)+02(g)=SO2(g)AH S(s)+2(g)=SO2(g) B.2H2(g)+Oz(g)=2H0(g4H2Hz(g)+O2(g)=2H0()H2 c.C(s)+a(g)=CO(g)Hs:C(s)+O:(g)=CO:(g)H D.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)H:2H2(g)+2Cla(g)=4HCI(g)4 11.‘已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121k),且氧气中1mol0=0键完全断 裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-0键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH一H 键断裂时吸收热量为 A.920 kJ B.557kJ C.436kJ D.188k 12.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能壁曲线如图所示，下列叙述正确的是 ←能量 E B 反应进程 A,两步反应均为反应物的总能量大于生成物的总能鼠 B.三种物质中C最稳定 C.A→B反应，反应条仟一定需要加热 D、A→C反应为吸热反应 13.决定化学反应速率的主要因素是 A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质 C.温度和压强 D。各反应物、生成物的浓度 14.已知：4NH3+302=2N2+6H20（四种物质均为气态)，则下列关系正确的是 A.4v(NH)=3v(O2) B.3v(O2)=2v(N2) C.3v(N2)=v(H2O) D.v(02)=2w(H,0) 15.过量铁粉与一定量稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用 如下方法中的 ①加H20 ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） A.①④⑤ B.③④ c.①⑤ D.⑥⑦ 16.已知反应4C0(g+2N0,g熊化剂， N2(g+4C02g)在不同条件下的化学反应速率如下，则 四种情况所表示的化学反应速率最慢的是 A.v(CO)=1.5mol.L.min- B.v(NO2)=0.01mol-Li.s- C.v(N2)=0.4mol.L.min! D.v(CO2)=1.1mol.L.min ?把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，分别用导线两两相连可以组成原电池。A、 B相连时A为负极；C、D相连时，电流由D→C;A、C相连时，C极上产生大量气泡：B、 D相连时，D极发生氧化反应。这四种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D B.A>C>D>B C,C>A>B>D D.A>B>D>C 18.如图所示，下列关于贼性7醇燃料电池的说法错误的是 用电器 A.电池工作结束后，电解质溶液中C(OH)减小 乙醉 Q B,电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C.电极a的反应式为： b C2H,0H-12e+3H20=2C02+12H KOH溶液 D,当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗112L氧气（标准状况） 19,某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量的A,发生反应：aA(g)B(g)+cC(g)。 反应达平衡时，测得c(B)=O.2molL,A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 c/(mol-L) 0.7 05 0.3 0.1 10s A,a-3,c=2 B.M点时，A的消耗速率与C的生成速率相等 C.反应达平衡后，容器内A、B的物质的量之比为32 D.105时反应停止 20。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.6.4g○1与足量的浓硝酸或稀硝酸发生反应时，转移的电子数均是02W B.含98gHSO,的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为N C.1L0.mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N D.46gNO,和N,O,混合物中含有的氮原子数目为2N 二、填空题：本大题共5小题，共40分 21.(8分)氮元素的价类二维图如图1所示，请据此回答： 化合价◆ 十 HNO, +4 NO, +2外 NO M 3 NH, NH,CI 氢化物单质氧化物 酸 盐 类别 图1 (1)X的化学式为. X转化为HNO3 氧化还原反应（填“是”或不是"）。 (2)工业上以氨气、空气、水为原料通过三步反应生产硝酸： ①NH,→NO,1.7gNH(g)与氧气发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67k的热量， 其热化学方程式为 ②NO→NO2,其实验现象为. ③NO,→NO,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 22.(8分)氨是重要的化工原料，制备氨气可以选择以下装置： 1 (1)若选浓氨水与生石灰反应制备少世氨气，应选择装置 (填序号)。 (2)若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则： ①写出该反应的化学方程式 ②将图1虚线方框中收集NH的装置补充完整 NHCI和 Ca(OH)2 蘸有浓氨水 蘸有浓盐酸 的棉球 的棉球 B 图2 图1 (3)已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 图2中)玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。 23,(8分)人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。 (1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A.Fe+2FeCla=3FeCl2 B.S03+H20=H2S04 点燃 C.CH4+20 C02+2H20 D.Ba(OH)2+H2SQ4=Ba504+2H2O (2)右图是某兴趣小组设计的原电池示意图： Cu G一e ①请写出该电池的正极反应式 ②若稀HS0,换成ECl溶液，则： 电极质量减小的是 (填饿极”或“铜极”，下同)， 稀HSO4 溶液中cr移向 24.(8分)下图是氢氧然料电池的装置图。则： KOH溶液 1妇极为电池的（慎“正极”或“负极"），溶液中一（填“离子符号"向该极移动。 (2)b电极的电极反应式为」 (3)若把a侧通入CH4,则该侧的电极反应式为 25.(8分)在恒温，体积为1L的密闭容器中充入1molc02和3molH2,发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g),测得C02和CH3OH的浓度随时间的变化如 图所示。 tc/(mol.L) 1.00 CH,OH 0.75 0.50 0.25 c02 0 10 /min (1)从反应开始到平衡，v(H2.= :达平衡时C02的转化率为 (2)下列措施中能使v(C02)增大的是 (填字母)。 A.加入催化剂 B.充入He(g, 使体系压强增大 C.将HO(g)从体系中分离 D.升高温度 (3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 AC02与CH30H的物质的量浓度之比为1：1 5.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内消耗3molH2,同时生成1molH20 D.C02的体积分数保持不变 E.混合气体的压强不随时间的变化而变化