2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 月考复习总结

月考复习 H2O 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物 氧化物 酸 碱 盐 根据所含物质的种类数 根据组成元素的种类数 一、物质的分类 知识梳理 根据物质的组成 根据元素的性质 根据是否有碳骨架 H2O 树状分类法 含氧酸 （1） 酸： 电离时阳离子全部是H+的化合物 知识梳理 从是否含氧分 无氧酸 二元酸 多元酸 HCl、HF 、HBr、 HI HNO3、HCl H2SO4、 H2CO3 H3PO4 一元酸 从电离时生成的H+数目分 从酸性强弱分 强 酸 弱 酸 H2SO4、HNO3、HCl、 HBr、 HI 、HClO4等 H2S、HF、H2CO3等 酸 二、酸、碱、盐、氧化物 沸点 难挥发 易挥发 HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 、HClO3 、HClO 、HClO4 定义：酸分子在水溶液中电离出H+个数 H3PO3 二元酸 NaH2PO3（酸式盐） Na2HPO3（正盐） H3PO2 一元酸 NaH2PO2（正盐） （2） 碱：电离时阴离子全部是OH-的化合物 二、酸、碱、盐、氧化物 知识梳理 从是否溶于水分 弱碱 强碱 从碱性强弱分 碱 难溶碱 可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2、NH3·H2O Cu(OH)2、Al(OH) 3、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3 由金属阳离子或NH4+与OH-组成 （3） 盐：酸和碱反应得到的是盐 由金属阳离子或NH4+与酸根组成 盐 是否溶于水分 按阴阳离子分 按酸根是否含氧分 按盐的组成分 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 CaCO3、BaSO4、AgCl KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 …… 正盐 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4 KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、CaCl2 KNO3、FeSO4 、 NaCl、Na2CO3、CaCl2 知识梳理 二、酸、碱、盐、氧化物 二、氧化物、酸、碱、盐 知识梳理 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。 能与碱反应只生成盐和水的氧化物 如SO2 、 SiO2 、CO2、 SO3、N2O5、Mn2O 7 能与酸反应只生成盐和水的氧化物 如 Na2O、CaO 、MgO 、CuO、Fe2O 3 从性质分 碱性氧化物 酸性氧化物 不成盐氧化物 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物 如Al2O3 、ZnO 既不能与酸反应又不能与碱反应的氧化物 如CO、 NO 7 ①SO2+2NaOH（多）===Na2SO3+H2O ②SO2+NaOH（少）===NaHSO3 ③SO2+Na2O===Na2SO3 ④SO2+H2O===H2SO3 ①CO2+2NaOH（多）===Na2CO3+H2O ②CO2+NaOH（少）===NaHCO3 ③CO2+Na2O===Na2CO3 ④CO2+H2O===H2CO3 CO2分别与足量/少量NaOH、 H2O、 Na2O反应的化学方程式？ SO2分别与足量/少量NaOH、 H2O、 Na2O反应的化学方程式？ 酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸？ 碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱？ 特例：SiO2 特例：CuO、Fe2O3 二、酸、碱、盐、氧化物 交流讨论 观察不同氧化物之间的关系图，分析酸(或碱)性氧化物与非金属(或金属)氧化物的关系。 Na2O2 9 第一单元 物质及其反应的分类 第二课时 物质的转化 化学反应的分类 专题一 物质的分类及计量 酸性氧化物SO2 酸性氧化物 + 水 → 酸 酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水 碱性氧化物 + 水 → 碱 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱性氧化物Na2O 酸性氧化物 + 碱性氧化物 → 盐 温故知新 讲授新课 酸 H2CO3 H2SO4 酸碱指示剂(紫色石蕊试液) 盐(AgNO3) 碱(NaOH) 碱性氧化物(CaO) 活泼金属(Fe) 变红 盐+ H2↑ 盐+ H2O 新盐+ 新酸 盐+ H2O 讲授新课 碱 NaOH 酸碱指示剂 盐(MgCl2) 酸性氧化物(CO2) 酸 (HCl) 变红 盐+ H2O 新盐+ 新碱 盐+ H2O 紫色石蕊试液 酚酞试液 变蓝 讲授新课 盐 Na2CO3 K2SO4 K2SO3 盐 (BaCl2) 碱 Ba (OH)2 新盐+ 新酸 新盐+ 新盐 新盐+ 新碱 金属单质 新盐+ 新金属 酸 HCl 互换成分的复分解反应：沉淀、气体、弱电解质 讲授新课 2.物质转化中的常见反应类型 (1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或弱电解质等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。 (3) 金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属或（H+）；氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu (3) 难溶于水的氢氧化物加热生成氧化物和水。 Ca(OH)2===CaO＋H2O 15 2.物质转化中的常见反应类型 (4)强酸制弱酸或生成（不溶于酸）的沉淀 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O K2CO3 H2SO4 BaCl2 + H2SO4===BaSO4 + 2HCl K2SO4 弱酸根到强酸根，反应可以发生！ 不溶于酸 CO2 + H2O + Na2SiO3 === Na2CO3+ H2SiO3 酸性强弱：CH3COOH > H2CO3 > H2SiO3 CaCO3 + 2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+ CO2↑ + H2O 16 2.物质转化中的常见反应类型 (4)强碱制弱碱 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl CuCl2 FeCl3 KOH Ba(OH)2 NH4Cl＋NaOH=== NH3·H2O ＋NaCl 17 二、反应的分类 知识梳理 （3）四种基本反应与氧化还原反应的关系 特别提醒　①分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；②化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2　　2O3。 18 专题一 物质的分类及计量 第三单元 物质的分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 实例 分散质粒子直径 分散质粒子组成 滤纸 半透膜 丁达尔效应 稳定性 归纳总结1 溶液、胶体、浊液三种分散系的对比 均一、透明 较均一、较透明 泥水、油水 CuSO4溶液 淀粉溶液 <1nm 1~100nm >100nm 离子、分子 多分子集合体或有机高分子 能 能 否 能 否 否 无 有 无 稳定 介稳性 不稳定 巨大数目分子集合体 不均一、不透明 本质区别 胶体的性质3 胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm），从而形成沉淀从分散系里析出，这个过程叫做聚沉 胶体的聚沉 生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐 FeCl3溶液应急止血 明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。 (Fe(OH)3) 温度升高，胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 胶体的性质3 胶体粒子具有吸附性! 豆浆里的蛋白质团粒被水簇拥着不停地运动，聚不到一块儿，形成了“胶体”。只有借助卤水才能使豆蛋白质团粒聚集在一起形成豆腐脑。将豆腐脑放到透水纱布挤压出水分，然后将包袱放到木质磨具里挤压一段时间这就形成了豆腐。卤水有盐水卤、石膏卤等。 FeCl3溶液应急止血的原理是：血液是一种胶体，其中的血液胶体微粒带负电荷，遇到FeCl3溶液(溶液中含有带正电荷的Fe (OH)3胶粒)将其电荷中和掉，使血液胶体发生聚沉，从而起到止血的作用 胶体聚沉方法 加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 加热/搅拌 胶体的性质4 胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。 金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。 固体胶粒、蛋白质以及淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。 氢氧化铁胶体带电原理？ 并不是所有胶粒都带电! 胶体介稳性原因？ 介稳性产生原因： 1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。（主要原因） 2、胶体粒子在不停的做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。（次要原因） 胶体的性质4 第二单元 物质的化学计量 影响物质体积大小的因素 总结一下 固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定 粒子的数目 粒子的大小 粒子间的距离 决定 固体或液体 气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定，而分子间的平均距离受温度和压强的影响 决定 气体 决定 物质 体积 大小 的因素 24 归纳总结 ÷22.4 L/mol ×22.4 L/mol 标况下气体体积 V（L） 物质的量 n (mol) 粒子数 N（个） ×摩尔质量(M) ÷摩尔质量(M) ÷阿伏加德罗常数(NA) ×阿伏加德罗常数(NA) 物质质量 m（g） 25 专题一 物质的分类及计量 第二课时 电解质溶液 第三单元 物质的分散系 3、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、等 ③盐：KCl、Na2SO4、BaSO4等 ④水 ⑤大部分金属氧化物：Na2O、CaO等 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 ①多数非金属氧化物如： CO2、CO、SO2、SO3 等 ②部分非金属氢化物： NH3 、CH4 ③大部分有机物： 蔗糖、酒精 等 注意：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质，也不是非电解质。 注意：电解质本身可不导电，溶于水或熔融状态下才能导电； 电离方程式：电解质的电离可以用电离方程式表示 a.强电解质用“ = ”，弱电解质用“ ”,多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱一步写 b.原子团不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；但HS在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开； c.原子个数守恒，电荷守恒 电离方程式 （1）.分析电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 化学式 生成符号 阳离子 阴离子 离子符号（代表水合离子） (2)书写步骤： $$