精品解析：山东省淄博市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度第一学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mn55　Na23　Al27　Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用作饮用水消毒剂 B. 用作食品干燥剂 C. 用作潜水艇的供氧剂 D. 溶液用作覆铜板腐蚀液 【答案】B 【解析】 【详解】A．ClO2作为消毒剂时，Cl的化合价从+4降低到-1价，发生还原反应，涉及氧化还原反应，A错误； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，反应中所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．Na2O2与CO2或水反应生成O2，O的化合价从-1变为0和-2，发生歧化反应，涉及氧化还原反应，C错误； D．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，Cu被氧化为Cu2+，涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【解析】 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确； B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确； D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 的离子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO中氧分别与H、Cl形成一对共用电子对，结构式：H—O—Cl，A错误； B．最外层电子数为8，其结构示意图为，B错误； C．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，C正确； D．NaHCO3强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++HCO，D错误； 故选D。 4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．收集 B．加热试管中的液体 C．制取胶体 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度比空气大，应使用向上排空气法收集，导管应该长进短出，A错误； B．给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多，B错误； C．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误； D．油层能隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被空气氧化，能实现实验目的，D正确； 故选D。 5. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNO3和Na2CO3均为离子化合物，均含有离子键（阳离子与原子团之间）和共价键（原子团内部），化学键类型相同，A正确； B．H2O2和H2O均为共价化合物，不是离子化合物，B错误； C．NH4Cl含离子键和共价键（含配位键），而NaCl仅含离子键，化学键类型不同，C错误； D．H2SO4是共价化合物，NaOH是离子化合物，两者不均为离子化合物，D错误； 故选A。 6. 约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. B. 与互为同位素 C. 中子数为14 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量数和电荷数守恒，X粒子的质量数b=4+27-30=1，电荷数a=2+13-15=0，即X为中子（），故a=0，b=1，A正确； B．同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，B正确； C．中子数=质量数-质子数=27-13=14，C正确； D．同素异形体是同元素不同结构的单质，与属同位素单质，D错误； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算离子总数，A错误； B．23gNa（1mol）与反应生成0.5mol，对应分子，B正确； C．与足量Fe反应转移0.2mol电子（→2Cl⁻，得2个电子），对应0.2NA，C正确； D．11.2L混合气体（0.5mol）中CO和均为双原子分子，总原子数为0.5×2×=，D正确； 故选A。 8. 下列有关说法错误的是 A. 钠、氧化钠、过氧化钠长期放置在空气中最终产物相同 B. 铁的化学性质比较活泼，自然界中铁元素仅以化合态存在 C. 铝合金比铝硬度大的原因是原子层之间的相对滑动变得困难 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠最终氧化为Na2CO3，氧化钠和过氧化钠与CO2、H2O反应也生成Na2CO3，A正确； B．陨铁中存在单质铁，故B错误； C．纯金属中加入其他元素原子后，原子层之间相对滑动变得困难，硬度增大，C正确； D．HCl遇水蒸气形成白雾（小液滴），D正确； 故选B。 9. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 10. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃的顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 【答案】C 【解析】 【详解】A．选点燃①处酒精灯产生水主蒸汽，赶走空气，点燃②处酒精灯发生反应，A正确； B．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，B正确； C．反应为，C错误； D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．三价铁有氧化性，可以氧化碘离子，方程式为：，不能大量共存，A错误； B．酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可以发生归中反应，方程式为：，不能大量共存，B正确； C．相互之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．酸性条件下二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，方程式为：，不能大量共存，D错误； 故选BC。 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数之和为20，与同族，是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 组成的化合物有还原性 C. 组成的化合物能与水反应 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；与同族，则Y为S元素；则Z为Cl元素；最外层电子数之和为20，则X的最外层电子数为1，且原子序数大于O，故X为Na元素，据此分析； 【详解】A．元素非金属性越强，最简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A错误； B．Na2S中S2-易被氧化，具有还原性，B正确； C．均能与水反应，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，HClO4酸性强于H2SO4，D正确； 故选A。 13. 根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失 Fe2+具有还原性 C 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性：Cl＞Br D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向待测液中同时加入AgNO3和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该沉淀为AgCl，可说明待测液中存在Cl-，A项正确； B．Cl-能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2+还原性的检验，B项错误； C．Cl2能置换出Br2说明Cl2的氧化性比Br2强，可推断Cl的非金属性强于Br，C项正确； D．Mg(OH)2仅溶于盐酸，Al(OH)3溶于盐酸和NaOH，说明Mg(OH)2只有碱性，Al(OH)3具有两性，故Mg(OH)2碱性更强，D项正确； 答案选B。 14. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移电子 C. 反应②中做氧化剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为 【答案】AD 【解析】 【分析】由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。 【详解】A．反应①中SO2是还原剂，ClO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：，故A正确； B．未指明标准状态，难以计算气体的物质的量及转移的电子数，故B错误； C．反应②中ClO2为氧化剂， 做还原剂，是氧化产物，故C错误； D．根据：2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4、2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2。得到关系式2NaClO3~SO2~2ClO2~H2O2~2NaClO2，可知理论上，制得消耗与物质的量之和为，故D正确； 故选AD。 15. 探究与反应的实验装置、步骤和现象如下： i．打开，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，停止加热，关闭。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂没有明显现象。 iii．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法错误的是 A. 步骤的目的是排除和水蒸气的干扰 B. 步骤ii中的黑色物质可能是碳单质 C. 步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质为 D. 与反应的产物可能为 【答案】CD 【解析】 【分析】硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，说明钠全部参加了反应，在滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2CO3，再次过滤后滤液呈碱性，说明硬质玻璃管中的固体含有Na2O； 【详解】A．钠是活泼金属，能与空气中的氧气、水蒸气反应，步骤的目的是排除和水蒸气的干扰，A正确； B．根据元素守恒，步骤ii中的黑色物质可能是碳单质，B正确； C．步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质含有和Na2O，C错误； D．硬质玻璃管中的固体溶于水无气泡产生，检验的试剂没有明显现象，说明产物中不可能有，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）Q在元素周期表中位于第_____周期第_____族；五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。 （2）X与Y形成的10个电子的分子为_____(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为_____。 （3）Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_____。甲与乙反应的离子方程式为_____。 （4）R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 的单质可与热水反应 B. 的最高价氧化物的水化物为强碱 C. 金属性： D. 的单质能从的盐溶液中置换出的单质 【答案】（1） ①. 三 ②. VIIA ③. Na ④. O （2） ①. H2O ②. Cl2+H2OH++Cl-+HClO （3） ①. ②. Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]- （4）AC 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙，甲为强碱，则甲为+1价金属对应的碱，甲的焰色试验呈黄色，甲为NaOH，乙为+3价金属对应的氧化物，乙为Al2O3，丙为+7价非金属对应的含氧酸，为强酸，丙为HClO4，则X为H、Y为O、Z为Na、M为Al、Q为Cl，以此解题。 【小问1详解】 Q为Cl，是17号元素，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族；电子层越多半径越大，且同周期越靠左半径越大，则五种元素中，原子半径最大的是Na，次氯酸中O为-2价，则非金属性最强的是O； 【小问2详解】 X为H、Y为O，则X与Y形成10个电子的分子为H2O；Q为Cl，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO； 【小问3详解】 Y为O、Z为Na，两者形成的既含离子键又含非极性键的化合物为过氧化钠，电子式为；甲为NaOH，乙为Al2O3，甲与乙反应的离子方程式为：Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]-； 【小问4详解】 M为Al，R为与M同周期相邻主族的金属元素，则R为Mg； A．镁可以和热水反应生成氢氧化镁和氢气，A正确； B．R为Mg，最高价氧化物的水化物是氢氧化镁，不是强碱，B错误； C．Z为Na、M为Al、R为Mg，同周期越靠右金属性越弱，则金属性：，C正确； D．Z为Na、R为Mg，钠可以和水反应，当钠遇到镁盐溶液时，会先和水反应，不能置换出的单质，D错误； 故选AC。 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）物质X的化学式为_____；循环_____(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为_____g。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A. B. C. D. （4）关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。 A. 可利用溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl （2） ①. CO2 ②. Ⅰ ③. 6m （3）A （4）D 【解析】 【分析】侯氏制碱法原理：，向饱和NaCl溶液中先通入，使溶液呈碱性，通入过量，反应生成，受热分解可生成、和，可循环使用；滤液中含，加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 题干所给的四种物质中，属于电解质的是，编号为：③；能导电的是饱和食盐水，编号为：④；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 在煅烧过程中发生的反应为受热分解可生成、和，反应的化学方程式为：，其中生成的可以通过循环Ⅱ到沉淀池中继续使用；然后在母液中加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时将通过循环I到沉淀池中继续使用，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上；为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水后，再通过足量增重，根据反应，可以计算出的物质的量为：，再根据反应，可计算出固体中的质量为：。 【小问3详解】 向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，温度在0∼10∘C时的溶解度比小，更有利于晶体的析出，则四个选项中符合条件的选项为：A。 【小问4详解】 A．溶液可以和反应生成，反应方程式为：，A正确； B．根据“联合制碱法”反应方程式可知该原理是利用与其它物质的溶解度差异来实现的，B正确； C．在和中，很稳定，受热不分解；而不稳定，受热易分解，可以利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确； D．相同条件下，等质量的和中，的物质的量大，根据C元素守恒，可以得到与足量盐酸反应后，是产生更多，D错误； 故答案为：D。 18. 乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：与硫酸不反应，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_____(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____。 （2）“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为_____，可用_____(填试剂的化学式)检验已经完全反应。 （3）滤渣3的主要成分为_____(填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_____。 （4）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是_____。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用_____(填“水”或“乙醇”)洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. KSCN （3） ①. Al(OH)3 ②. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O （4） ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 乙醇 【解析】 【分析】铁泥(主要成分是，含少量)加硫酸酸浸，不溶，铁及其它氧化物溶解，滤渣1的主要成分为；向溶液中加铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，过滤后向滤液中加氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀除去，滤渣3的主要成分为Al(OH)3，向滤液中加碳酸氢铵生成沉淀，过滤、洗涤得到，与乳酸反应制得乳酸亚铁； 【小问1详解】 滤渣1的主要成分为；“酸浸”时发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； 【小问2详解】 加铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；Fe3+和硫氰化钾溶液反应呈红色，可用KSCN检验已经完全反应 【小问3详解】 滤渣3的主要成分为Al(OH)3；加碳酸氢铵生成沉淀，“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 铁粉具有还原性，加入铁粉的作用是防止Fe2+被氧化；乙醇易挥发，为减少溶解损失，使晶体干燥更快，获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用乙醇洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 19. 磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____，装置甲中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置乙中盛放试剂为_____，其作用为_____。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是_____(填标号)。 A． B． C． D． 丙装置实验体现了氯气的_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （4）冰水浴的作用是_____，戊装置中发生反应的化学方程式为_____，图示装置存在的一处缺陷是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中的氯化氢 （3） ①. B ②. 氧化性和还原性 （4） ① 冷凝收集SO2Cl2 ②. SO2＋Cl2SO2Cl2 ③. 戊与己之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】装置甲制取氯气，A中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中为MnO2，二者在加热的条件下反应生成Cl2：，HCl气体极易溶于水、难溶于饱和食盐水，乙中的饱和食盐水除去中的HCl，通入丙中，紫色石蕊试液中，先变红后褪色，丁中浓硫酸用于除去中的水蒸气，装置戊中通入和反应制取，原理为，的熔沸点较低，装置戊处冰水浴，更有利于的收集，己装置用NaOH尾气吸收，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称为分液漏斗，装置甲用浓盐酸与二氧化锰为原料制取的化学方程式为：，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； 【小问2详解】 根据分析可知，装置乙中盛放试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 ①紫色石蕊试液变红，说明呈酸性、有氢离子生成，红色变无色，说明有漂白性物质生成，则是次氯酸引起的，变成浅黄绿色，说明溶解了氯气；则判断正确的是B；丙装置实验氯气与水反，Cl的化合价既升高又降低，体现了氯气的氧化性和还原性； 【小问4详解】 根据分析可知，因的熔沸点较低，冰水浴的作用是冷凝收集SO2Cl2，戊装置中发生反应的化学方程式为，遇水剧烈反应，戊与己之间缺少干燥装置，防止水蒸气进入戊装置。 20. 胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。 ①加入稀盐酸； ②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中； ③配制稀盐酸和溶液； ④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌； ⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是③④_____(填序号)。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为_____、_____。 （3）该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_____mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为_____mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是_____(填标号)。 A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀 （4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00 胃舒平中的质量分数为_____(保留3位有效数字)。 （5）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。 A. 固体中含有杂质 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 溶液未冷却至室温即进行定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）②①⑤ （2） ①. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②. OH-+H+=H2O （3） ①. 250 ②. 2.1 ③. B （4）23.4 （5）BC 【解析】 【分析】测定胃舒平中含量操作顺序为：①先配制稀盐酸和溶液；②然后取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌；③用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中；④加入稀盐酸；⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积，最后进行计算得出胃舒平中的含量，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，正确的操作顺序是③④②①⑤。 【小问2详解】 测定过程中发生反应为加入的盐酸与反应、过量盐酸与NaOH溶液反应，具体的离子反应方程式为：、。 【小问3详解】 该测定实验共进行了4次，根据分析，每次取用的稀盐酸25.00mL，加上洗涤使用的体积等，需要的稀盐酸体积将大于100mL，则选用250mL规格的容量瓶配制盐酸最合适；如用、质量分数为36.5%的浓盐酸配制，根据稀释原则，需要取用的浓盐酸的体积为：，解得；配制溶液过程中 A．查漏：向容量瓶中加入一定量蒸馏水，盖上塞子，用右手大拇指和中指夹住瓶颈，食指顶住塞子，左手托住瓶底，将容量瓶倒转，观察是否漏水，再将容量瓶直立，将塞子旋转180℃，检查是否漏水，A错误； B．转移：用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，B正确； C．定容：定容时眼睛与刻度线水平相切，C错误； D．摇匀：摇匀时用右手大拇指和中指夹住瓶颈，食指顶住塞子，左手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，D错误； 故正确的为：B。 【小问4详解】 4次测定所消耗的溶液的体积中，第2次的体积误差很大，应舍去，则消耗的溶液的体积平均值为：，根据反应的原理可以计算出胃舒平中的质量分数为：。 【小问5详解】 用固体配制实验中所需的溶液时， A．固体中含有杂质：会导致滴定时消耗的溶液的体积增多，则计算出胃舒平中的质量分数偏低，A不符合要求； B．定容时俯视容量瓶刻度线：会导致配制的NaOH溶液浓度偏高，滴定时消耗的溶液的体积减小，则计算出胃舒平中的质量分数偏高，B符合要求； C．溶液未冷却至室温即进行定容：冷却后体积减小，会导致配制的NaOH溶液浓度偏高，滴定时消耗的溶液的体积减小，则计算出胃舒平中的质量分数偏高，C符合要求； D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：相当于加水稀释，会导致配制的NaOH溶液浓度偏小，滴定时消耗的溶液的体积增大，则计算出胃舒平中的质量分数偏低，D不符合要求； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参照秘密级管理★启用前 2024—2025学年度第一学期高一教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Mn55　Na23　Al27　Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A. 用作饮用水消毒剂 B. 用作食品干燥剂 C. 用作潜水艇的供氧剂 D. 溶液用作覆铜板腐蚀液 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿沙土来灭火 C. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的结构式： B. 的离子结构示意图： C. 用电子式表示的形成过程： D. 在水中的电离方程式： 4. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．收集 B．加热试管中的液体 C．制取胶体 D．制取 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质均为离子化合物，且化学键类型相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 6. 约里奥-居里夫妇用粒子轰击，获得了首个人工放射性核素，其反应为。下列说法错误的是 A. B. 与互为同位素 C. 中子数为14 D. 与互为同素异形体 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中含有的离子数为 B. 与足量反应生成的分子数为 C. 与足量铁粉充分反应转移的电子数为 D. 标准状况下，与混合气体中含有的原子数为 8. 下列有关说法错误的是 A. 钠、氧化钠、过氧化钠长期放置在空气中最终产物相同 B. 铁的化学性质比较活泼，自然界中铁元素仅以化合态存在 C. 铝合金比铝硬度大的原因是原子层之间的相对滑动变得困难 D. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 9. 工业上将通入冷溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 10. 实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是 A. 酒精灯点燃顺序：先①后② B. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的 C. 反应为 D. 由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，因发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数之和为20，与同族，是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 组成的化合物有还原性 C. 组成的化合物能与水反应 D. 最高价氧化物水化物的酸性： 13. 根据实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向待测液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀 待测液中含有Cl- B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，紫红色消失 Fe2+具有还原性 C 向NaBr溶液中滴加几滴新制氯水，溶液变为橙黄色 非金属性：Cl＞Br D Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 14. 亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知还原性： B. 反应①中生成转移电子 C. 反应②中做氧化剂，是氧化产物 D. 理论上，制得消耗与物质的量之和为 15. 探究与反应的实验装置、步骤和现象如下： i．打开，通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ii．一段时间后，停止加热，关闭。观察到硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂没有明显现象。 iii．将硬质玻璃管中的固体加水溶解，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法错误的是 A. 步骤的目的是排除和水蒸气的干扰 B. 步骤ii中的黑色物质可能是碳单质 C. 步骤iii中的现象说明步骤ii中生成的白色物质为 D. 与反应的产物可能为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. “价一类”二维图是学习化学的一种重要工具。由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题： （1）Q在元素周期表中位于第_____周期第_____族；五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_____。 （2）X与Y形成的10个电子的分子为_____(填化学式)，与Q的单质反应的离子方程式为_____。 （3）Y与Z形成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_____。甲与乙反应的离子方程式为_____。 （4）R为与M同周期相邻主族的金属元素，下列说法正确的是_____(填标号)。 A. 的单质可与热水反应 B. 的最高价氧化物的水化物为强碱 C. 金属性： D. 的单质能从的盐溶液中置换出的单质 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）物质X的化学式为_____；循环_____(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为_____g。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A. B. C. D. （4）关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。 A. 可利用溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 18. 乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：与硫酸不反应，难溶于水。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_____(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____。 （2）“还原”时，Fe3+发生反应的离子方程式为_____，可用_____(填试剂的化学式)检验已经完全反应。 （3）滤渣3的主要成分为_____(填化学式)。“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为_____。 （4）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是_____。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用_____(填“水”或“乙醇”)洗涤晶体次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 19. 磺酰氯是一种重要的化工原料，实验室用和催化制备并检验性质的装置如图所示，“”表示气体流向。 已知：①的熔点为，沸点为，遇水剧烈反应。 ②和反应过程中放出热量。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____，装置甲中发生反应的化学方程式为_____。 （2）装置乙中盛放试剂为_____，其作用为_____。 （3）实验过程中观察到装置丙中溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质I、II、III的正确判断是_____(填标号)。 A． B． C． D． 丙装置实验体现了氯气的_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （4）冰水浴的作用是_____，戊装置中发生反应的化学方程式为_____，图示装置存在的一处缺陷是_____。 20. 胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)。 ①加入稀盐酸； ②用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中； ③配制稀盐酸和溶液； ④取5粒药片(0.10g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌； ⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题： （1）正确的操作顺序是③④_____(填序号)。 （2）测定过程中发生反应的离子方程式为_____、_____。 （3）该测定实验共进行了4次。实验室现有、、、四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为_____mL。用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为_____mL。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是_____(填标号)。 A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀 （4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 15.90 17.30 1610 16.00 胃舒平中的质量分数为_____(保留3位有效数字)。 （5）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使胃舒平中含量测定值偏高的是_____。 A. 固体中含有杂质 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 溶液未冷却至室温即进行定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$