2.1.4物质的性质研究 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题二 研究物质的基本方法 第一单元 研究物质的实验方法　 第4课时 物质的性质和变化研究 　 实 验 【实验1】把一支蜡烛固定在烧杯内，点燃。然后向烧杯中缓缓倾倒CO2，观察现象。 【实验2】将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。加热上述液体，观察现象。 实验现象： 实验结论： 实验1：蜡烛熄灭 实验2：通入CO2后，溶液由紫色变为红色，加热试管，溶液由红色变为紫色。 实验1：CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。 实验2：CO2能溶于水，且与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，碳酸不稳定，受热易分解。 一．CO2的性质验证 1.通过探究过程，说明二氧化碳有哪些性质?发生了哪些变化? ①二氧化碳可溶于水; ②二氧化碳与水反应生成了H2CO3; ③H2CO3不稳定，受热易分解。 2.在探究二氧化碳性质和变化的过程中采用了哪些研究方法? 实验法、观察法、分析法、归纳法。 实验 【实验1】观察铝片在打磨前后的光泽。 【实验2】用坩埚钳夹持未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，观察实验现象。另取一块打磨过的铝箔，重复操作。 实验现象： 实验结论： 实验1：打磨前表面发暗，打磨后为银白色。 实验2：两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。 铝熔点较低，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜（Al2O3），可以保护内部的铝不被继续氧化。 二. 铝的性质实验 实 验 【实验3】将一小段已除去氧化膜铝片放入盛有2mL 1mol/L盐酸的试管中，观察实验现象。 【实验4】将一小段已除去氧化膜铝片放入盛有5 mL 氢氧化钠溶液的试管中，观察实验现象。 实验现象： 实验结论： 铝与盐酸、NaOH溶液均能反应，产生氢气。 实验3：铝片与稀盐酸反应，产生气泡。 实验2：铝片与NaOH溶液反应，产生气泡，点燃气体发出爆鸣声。 小结：铝的性质 1、物理性质 2、化学性质 银白色金属，质地柔软，密度较小(2.70g/cm3)，熔沸点较低，具有良好的导电性、延展性。 （1）、与O2的反应： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀能力。且Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料。 （2）、与酸的反应： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （3）、与强碱的反应： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 偏铝酸钠 6 如何除去镁粉中混有的少量铝粉？ 思考1 提示　由于Al与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，将混合物加入足量NaOH溶液中，充分反应后过滤，洗涤烘干即可。 为了研究某个化学问题，我们往往会依据一定的化学原理作出假设，并设计一定的化学实验方案，进行验证。 例如：为了了解不同催化剂（FeCl3、CuSO4）对双氧水分解速率的影响，请设计实验方案进行探究。 【设计思路】在同温同压下，向相同浓度、相同体积的两份双氧水中分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl3溶液、CuSO4溶液，通过观察气泡产生的速率，比较两者的催化效率。 三. 设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素 (1)设计实验探究铁、铜、银的金属活动性差异 实验操作 实验现象 实验结论 向CuSO4溶液中放入铁丝 铁表面有 析出 金属活动性： ___________ 向AgNO3溶液中浸入铜丝 铜表面析出__________ 向FeSO4溶液中浸入铜丝，向CuSO4溶液中插入银片 无明显现象 红色物质(Cu) 光亮的银 Fe>Cu>Ag 实 验 ① ② ③ ④ 实验现象： 实验结论： 实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率越快； 实验①③说明温度越高，H2O2分解速率越快； 实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率加快 ①气泡产生较慢 ②气泡产生非常慢 ③气泡产生较快 ④气泡产生非常快 探究化学问题的一般思路： （1）确定要研究的化学问题。 （2）提出假设：根据已有的知识和一定的化学原理提出假设。 （3）设计化学实验方案：控制某些因素，选择适宜的条件、试剂和仪器 。 （4）实施实验：观察、记录化学反应的现象、数据。 （5）得出结论：整理分析有关资料，基于实验证据推理、判断，检验所做的假设或解释是否合理。 See You Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$