第41讲　溶液中粒子浓度的关系及分析-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

跟踪练(41)　溶液中粒子浓度的关系及分析 选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2024·广西南宁三十六中等三校联考)常温下，下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是 (　　) A.Na2S 溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) B.Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO) C.pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.pH＝7的氨水与氯化铵混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH) A　解析：Na2S 溶液中，根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2-)；根据元素守恒可知c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(S2-)＋2c(H2S)，综合上述两式可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A正确；Na2CO3溶液中，CO分两步发生水解，依次生成HCO、H2CO3，根据元素守恒可得c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；室温下，pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，醋酸剩余，混合液呈酸性，则有c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，C错误；氨水与氯化铵混合溶液中，根据电荷守恒可得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，溶液的pH＝7，则有c(OH－)＝c(H＋)，从而得出c(Cl－)＝c(NH)，D错误。 2．(2023·广西桂林阳朔中学模拟)常温下，将体积为V1的 0.100 0 mol/L 盐酸逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol/L Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－) B.在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0 mol/L＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C.在pH＝6.3时，溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) D.V1∶V2＝1∶2时，溶液中：c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋) D　解析：由图可知，pH＝10.3时，溶液中含有NaHCO3、Na2CO3、NaCl，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，A正确；在pH＝8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据元素守恒可得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＜0.100 0 mol/L，B正确；在pH＝6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和H2CO3，该溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，根据化学反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，故离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)，C正确；V1∶V2＝1∶2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)>c(CO)，由于水解程度是微弱的，则有c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，D错误。 3．常温下，将a mol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则下列推论不正确的是 (　　) A.若混合后溶液pH＝7，则c(NH)＝c(Cl－) B.若b＝2a，则c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) C.若a＝2b，则c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D.若a＝b，则可推出混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) B　解析：根据电荷守恒有c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，由于溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，从而推知c(NH)＝c(Cl－)，A正确；若b＝2a，混合溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，盐酸溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，B错误；若a＝2b，混合溶液中c(NH4Cl)＝c(NH3·H2O)，相同条件下NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，则有c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；若a＝b，混合后为NH4Cl溶液，结合电荷守恒和元素守恒推知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D正确。 4．下列说法正确的是 (　　) A.常温下pH＝10的Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4) B.向醋酸溶液中加入醋酸钠固体使溶液呈中性，此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) C.浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液，后者离子总浓度较大 D.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L(NH4)2CO3溶液，前者c(NH)较大 D　解析：Na2C2O4溶液中，根据元素守恒可得c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，A错误；根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈中性时c(H＋)＝c(OH－)，从而可得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B错误；浓度均为0.1 mol/L的NaCl溶液和NaF溶液，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(F－)，由于NaCl溶液呈中性，NaF溶液呈碱性，则NaCl溶液中c(H＋)大于NaF溶液，故NaCl溶液中c(Na＋)＋c(H＋)大于NaF溶液中c(Na＋)＋c(H＋)，C错误；CO和NH的水解相互促进，则(NH4)2CO3溶液中NH的水解程度较大，故0.2 mol/L NH4Cl溶液中c(NH)较大，D正确。 5．常温下，取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A，滴加0.2 mol/L NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HA－⥫⥬H＋＋A2-。下列说法不正确的是 (　　) A.0.1 mol/L H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2-)＝0.1 mol/L B.当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2-)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C.当用去10 mL NaOH溶液时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2-)＝c(H＋)－c(OH－) D.当用去20 mL NaOH溶液时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2-) B　解析：0.1 mol/L H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2-)＋c(HA－)，因而c(H＋)－c(OH－)－c(A2-)＝c(A2-)＋c(HA－)＝0.1 mol/L，A正确；若用去10 mL NaOH溶液，反应得到NaHA溶液，由于HA－⥫⥬H＋＋A2-，溶液显酸性，因而滴加至溶液呈中性时，需要加入超过10 mL的NaOH溶液，B错误；当用去10 mL NaOH溶液时，得到NaHA溶液，溶液的pH<7，存在质子守恒，其关系为c(A2-)＝c(H＋)－c(OH－)，C正确；当用去20 mL NaOH溶液时，得到Na2A溶液，根据元素守恒有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2-)，D正确。 6．室温下，通过下列实验来探究NH4HCO3的性质。 实验1：测得0.1 mol/L NH4HCO3溶液的pH＝9.68。 实验2：向浓度为0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生。 实验3：将浓度均为2.0 mol/L的NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤。 下列说法正确的是 (　　) A.0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O) B.由实验1可得Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) C.实验2中发生反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3↑＋H2O D.实验3所得滤液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO) B　解析：0.1 mol/L NH4HCO3溶液中，根据质子守恒可得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)，A错误；由实验1可知，0.1 mol/L NH4HCO3溶液显碱性，可知NH的水解程度小于HCO的水解程度，则Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，B正确；实验2中的NaOH是足量的，发生反应NH＋HCO＋2OH－===NH3↑＋2H2O＋CO，C错误；实验3中析出的晶体是溶解度较小的NaHCO3晶体，则滤液中NH4Cl的量要大于NaHCO3，根据元素守恒可得c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)，D错误。 7．(2024·广西南宁普高联盟联考)室温下，用0.1 mol/L的盐酸分别滴定50 mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如下图所示，下列判断错误的是 (　　) A.从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大 B.滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋) C.pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋) D.当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－) C　解析：三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H＋)始终增大，A正确；由图可知，消耗盐酸的体积为50 mL，则三种碱的浓度均为0.1 mol/L；P点V(HCl)＝25 mL，此时溶液为等浓度的BOH和BCl混合液，由于溶液pH＞9，溶液呈碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)，B正确；pH＝7时三种溶液中均存在c(OH－)＝c(H＋)，且存在电荷守恒关系c(X＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)(X＋＝A＋、B＋或D＋)，则有c(X＋)＝c(Cl－)，由于三种碱的碱性不同，则pH＝7时加入盐酸的体积不同，c(Cl－)不同，故pH＝7时，三种溶液中c(A＋)≠c(B＋)≠c(D＋)，C错误；当盐酸体积为50 mL时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，根据质子守恒可得c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，D正确。 8．常温下，用0.10 mol/L KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如下图(混合溶液的体积可看作混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是 (　　) A.点①对应溶液中：＝1012 B.点②对应溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－) C.点③对应溶液中：c(K＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4) D.点④对应溶液中：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.10 mol/L C　解析：点①溶液中未加入KOH溶液，H2C2O4是二元弱酸，0.10 mol/L H2C2O4溶液中c(H＋)＜0.10 mol/L，则有c(OH－)＞10-13 mol/L，从而可得＜1012，A错误；点②对应溶液中，根据电荷守恒可得c(K＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，B错误；点③对应溶液中加入了10.00 mL KOH溶液，恰好反应生成KHC2O4，此时溶液呈酸性，说明HC2O的电离程度大于其水解程度，则有c(C2O)＞c(H2C2O4)，HC2O的电离及水解程度均较小，则有c(K＋)＞c(HC2O)，C正确；点④溶液中加入了15.00 mL KOH溶液，所得溶液为等浓度的KHC2O4和K2C2O4混合液，根据元素守恒可得c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.04 mol/L，D错误。 9．室温下，Ka(HCN)＝6.2×10-10，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中粒子物质的量浓度关系正确的是 (　　) A.0.1 mol/L NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(HCN)>c(CN－) B.向0.1 mol/L NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7：c(Na＋)<2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)] C.0.1 mol/L NaCN溶液与0.1 mol/L NaHC2O4溶液的比较：c(CN－)>c(HC2O)＋2c(C2O) D.0.1 mol/L NaCN溶液与0.1 mol/L NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝0.2 mol/L B　解析：NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合后发生反应NaCN＋HCl===NaCl＋HCN，所得溶液为等浓度的NaCl和HCN混合溶液，HCN为一元弱酸，在溶液中发生不完全电离，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＝c(Cl－)>c(HCN)>c(H＋)>c(CN－)，A错误；向0.1 mol/L NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH＝7时，溶液中溶质为Na2C2O4、NaHC2O4，根据元素守恒可知c(Na＋)<2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，B正确；NaCN溶液呈碱性，常温下，C2O的水解常数Kh2＝＝≈1.8×10-13，Ka2(H2C2O4)>Kh2(C2O)，因此NaHC2O4溶液呈酸性，NaCN溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，则c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)<c(Na＋)，NaHC2O4溶液中存在电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)，则2c(C2O)＋c(HC2O)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)>c(Na＋)，等浓度的NaCN溶液与NaHC2O4溶液中c(Na＋)相等，则有c(CN－)<c(HC2O)＋2c(C2O)，C错误；因Ka2(H2C2O4)>Ka(HCN)，则0.1 mol/L NaCN溶液与0.1 mol/L NaHC2O4溶液等体积混合后发生反应NaCN＋NaHC2O4===HCN＋Na2C2O4，混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol/L，根据元素守恒可知c(Na＋)＝2[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]＝0.1 mol/L，因此c(Na＋)＋c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol/L＋0.05 mol/L＝0.15 mol/L，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$