03第3讲　离子反应的综合应用-【优化指导】2026年化学一轮复习高中总复习·第1轮（云南专版）

跟踪练(3)　离子反应的综合应用 选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2022·重庆卷)下列操作不会影响溶液中K＋、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、NO等离子大量共存的是 (　　) A.加入ZnSO4 B．加入铁粉 C.通入NH3 D．通入CO2 D　解析：加入ZnSO4，SO会与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；加入铁粉，会发生反应2Fe3+＋Fe===3Fe2+；通入NH3，NH3与水作用生成NH3·H2O，再与Al3+、Fe3+反应生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀；CO2与原溶液中的离子不反应，通入CO2不影响离子大量共存。 2．实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是 (　　) 离子 方法 A I－ 滴加淀粉溶液 B SO 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸 C Fe2+ 滴加K3[Fe(CN)6]溶液 D Al3+ 逐滴加入氨水至过量 C　解析：I－不能使淀粉溶液变蓝，应先加入H2O2等氧化剂将I－氧化成I2，再利用淀粉溶液检验；检验SO前应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将AgCl沉淀误认为BaSO4沉淀而得出错误的结论；K3[Fe(CN)6]溶液能与Fe2+反应生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+；Al3+与氨水反应生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水，应选用NaOH溶液。 3．下列离子在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量存在的是 (　　) 离子 通入气体 A Cl－、Ca2+、HCO、NH 氨气 B Ba2+、Na＋、Cl－、NO 二氧化硫 C Al3+、HCO、SO、Cl－ 氯化氢 D K＋、Na＋、HSO、Cl－ 二氧化碳 D　解析：Cl－、Ca2+、HCO、NH可以大量共存，通入氨气后溶液呈碱性，HCO会转化为CO并与Ca2+结合生成CaCO3沉淀；Ba2+、Na＋、Cl－、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2与水反应生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性条件下NO可以将SO氧化为SO，SO进一步与Ba2+反应生成BaSO4沉淀；Al3+和HCO发生相互促进的水解反应，且通入HCl后，HCO会与H＋反应，不能大量共存；K＋、Na＋、HSO、Cl－可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存。 4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 (　　) A.pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2+、SO、I－ B.能使甲基橙溶液变红的溶液中：Al3+、Cu2+、NO、SO C.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、CO、SO、Cl－ D.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－ B　解析：常温下，pH＞7的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，Mg2+会与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；能使甲基橙溶液变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3+、Cu2+、NO、SO不会发生任何反应，可以大量共存；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-13 mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，H＋与CO、SO均会发生反应，不能大量共存；加铝粉能产生大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中，NH会与OH－结合形成弱电解质，不能大量共存，在酸性溶液中，NO有强氧化性，与Al反应不能产生氢气。 5．(2024·广西钦州四中高三上学期测试)下列粒子在所给条件下，能大量共存的是 (　　) A.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH、K＋、OH－、I－ B.遇酚酞显红色的溶液中：Mg2+、K＋、NO、SO C.澄清透明的酸性溶液中：NO、Na＋、Fe3+、SO D.常温下，pH<1的溶液中：Ca2+、Al3+、Cl－、NH D　解析：滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+、NH均能与OH－发生反应，Fe3+与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存；遇酚酞显红色的溶液中含有大量OH－，OH－与Mg2+能发生反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存；澄清透明的酸性溶液中含有大量H＋，H＋与SO能发生反应生成SO2和H2O，且Fe3+与SO之间能发生氧化还原反应，不能大量共存；常温下，pH<1的溶液中含有大量H＋，H＋、Ca2+、Al3+、Cl－、NH之间均不发生反应，能大量共存。 6．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是 (　　) A.0.1 mol/L的碘化钾溶液：H＋、Fe3+、Br－、SO B.0.1 mol/L的小苏打溶液：Al3+、Mg2+、SO、NO C.0.1 mol/L的醋酸：NH、Ca2+、Cl－、NO D.0.1 mol/L的烧碱溶液：K＋、Na＋、CO、HS－ C　解析：KI溶液中含有大量I－，能与Fe3+发生反应2I－＋2Fe3+===I2＋2Fe2+，故KI溶液中不可能含有大量Fe3+；由于Al3+、Mg2+会与HCO发生相互促进的水解反应而生成沉淀和气体，小苏打溶液中不可能含有大量的Al3+、Mg2+；烧碱溶液中含有大量OH－，能与HS－发生反应HS－＋OH－===S2-＋H2O，故烧碱溶液中不可能含有大量HS－。 7．(2024·广西西部高三上学期联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　) A.0.1 mol/L FeCl3溶液：Al3+、K＋、Br－、SCN－ B.0.1 mol/L盐酸：Na＋、NO、S2O、SiO C.0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、SO、I－ D.0.1 mol/L KNO3溶液：Mg2+、Zn2+、SO、Cl－ D　解析：Fe3+和SCN－发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存；0.1 mol/L盐酸中含有大量H＋，SiO与H＋结合生成硅酸沉淀，S2O和H＋反应会生成S和SO2，不能大量共存；MnO具有强氧化性，会与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；在0.1 mol/L KNO3溶液中，K＋、NO和四种离子相互不发生反应，能大量共存。 8．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行下图所示实验。 下列说法不正确的是 (　　) A.固体粉末中一定不含KOH，含有Na2CO3 B.固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3 C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 D.为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液 C　解析：在样品中加入足量水，得到溶液1和固体1；将溶液1进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明不含KOH；在固体1中加入足量盐酸有气体产生，则原物质中一定有Na2CO3和BaCl2；取溶液1先加足量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，未产生白色沉淀，只能证明溶液1中不含Na2SO4，不能判断样品中是否含有Na2SO4；为进一步确定样品的组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液，若沉淀消失则证明样品中含SiO2不含Na2SO4，若沉淀部分消失则证明样品中含有SiO2和Na2SO4，若无变化则证明样品中含Na2SO4不含SiO2。 9．工业上用过量盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 (　　) A.加入过量CuO：Fe3+、H＋、Cu2+、Cl－ B.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2+、OH－、Cl－ C.通入过量Cl2：Fe3+、H＋、Cu2+、Cl－ D.通入过量SO2：Fe3+、H＋、Cu2+、SO、Cl－ C　解析：腐蚀后的滤液中含Fe3+、H＋、Cu2+、Fe2+、Cl－等。加入过量CuO，CuO会与H＋反应生成Cu2+和水，故CuO过量，H＋不能大量存在；加入过量NaOH溶液，NaOH与Fe3+、H＋、Cu2+、Fe2+均反应，反应后的溶液中主要存在的离子为Cl－、Na＋、OH－；通入过量Cl2，Cl2与Fe2+反应生成Fe3+和Cl－，反应后的溶液中主要存在的离子为Fe3+、H＋、Cu2+、Cl－；通入过量SO2，SO2与Fe3+反应生成Fe2+和SO，反应后的溶液中主要存在的离子为H＋、Cu2+、SO、Cl－、Fe2+。 10．(2024·广西来宾示范高中联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　) 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3+、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋ B Fe2+、Na＋、NO、Cl－ 少量HI 3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3+、[Al(OH)4]－、K＋ 过量铜粉 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ D Al3+、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋CO===HCO A　解析：四种离子相互不反应，能大量共存，I－的还原性强于Fe2+，I－、H＋先和NO发生氧化还原反应8H＋＋6I－＋2NO===3I2↓＋2NO↑＋4H2O；Fe3+、NH与[Al(OH)4]－分别发生相互促进的水解反应，离子方程式分别为Fe3+＋3[Al(OH)4]－===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓、NH＋[Al(OH)4]－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓，不能大量共存；CO与Al3+会发生相互促进的水解反应：3CO＋2Al3+＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓，不能大量共存。 11．某澄清溶液中可能含有Cl－、I－、NO、CO、SO、Fe3+、NH、Al3+、K＋、Mg2+中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验，根据实验操作和现象得出的结论完整且正确的是 (　　) 实验操作和现象 结论 A 取少量该溶液，向其中加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸无现象 含有SO和CO B 向A项实验的滤液中加入少量稀硫酸和CCl4，振荡后发现下层液体呈紫红色 含有I－和NO C 另取少量溶液，向其中加入少量稀NaOH溶液，有沉淀产生，继续滴加稀NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解 含有Al3+和Mg2+，不含NH D 用洁净铂丝蘸取C项实验后的上层清液，在酒精灯火焰上灼烧，未观察到紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) 不含K＋ D　解析：向白色沉淀中加入稀盐酸，无现象，表明沉淀不溶解也没有气体产生，说明原澄清溶液中含有SO，不含有CO；下层液体呈紫红色，表明有I2生成，但Fe3+与I－不共存，则原澄清溶液中含有I－和NO，不含有Fe3+，结论不完整；加入稀NaOH溶液，且未加热，有沉淀产生，继续滴加浓NaOH溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分溶解，则溶解部分为Al(OH)3，不溶解部分为Mg(OH)2，表明溶液中含有Al3+和Mg2+，不能判断是否含有NH；透过蓝色钴玻璃观察，未观察到紫色火焰，说明不含K＋。 12．某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K＋、SO、Cl－、NO中的一种或几种，已知所含离子的物质的量浓度相等，取甲、乙两支试管分别加入1 mL该溶液进行如下实验： ①向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象。 ②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，最后白色沉淀完全溶解，加热产生有刺激性气味的气体。 下列对于该溶液中离子成分的推测，正确的是 (　　) A.一定含有NH、Al3+、SO、Cl－、NO B.一定不含CrO、SO、Mg2+、NO C.可能含有Mg2+、K＋、Cl－、NO D.一定不含CrO、SO、Mg2+、SO A　解析：无色溶液中一定不含有色离子CrO；SO与盐酸反应会产生SO2气体，故由①知一定不含SO，由②知一定含NH、Al3+，一定不含Mg2+。结合电荷守恒，所含离子的物质的量浓度相等，设为1 mol/L，则有c(NH)＋3c(Al3+)＝4 mol/L，而2c(SO)＋c(Cl－)＋c(NO)＝4 mol/L，故溶液中一定含有SO、Cl－、NO，一定不含K＋。 学科网（北京）股份有限公司 $$