精品解析：2025年云南省保山市腾冲市团田中学中考模拟预测化学试题

腾冲市团田中学2025届中考模拟预测 化学试卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)。 1. “一带一路”是我国新时代经济发展的重要战略。古代中国经“丝绸之路”与其他国家 和地区进行了文化和技术的交流。下列技术中不属于化学变化的是 A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼青铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、谷物酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A错误； B、蚕丝织布没有新物质生成，属于物理变化，故B正确； C、烧制瓷器属于化学变化，故C错误； D、冶炼青铜属于化学变化，故D错误。故选B 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 空气中含量较多且常用作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．A、由上面空气的成分可知氮气的含量最多，且氮气的化学性质不活泼，常用做保护气；故A正确；B、由上面空气的成分可知氧气的含量较多，但氧气是一种化学性质比较活泼的气体，不能用做保护气；故B错误；C、由上面空气的成分可知稀有气体的含量较少，故C错误；D、由上面空气的成分可知二氧化碳的含量较少；故D错误；故选A 考点：空气的成分及各成分的体积分数 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 钨用于制造灯泡中的灯丝 B. 金刚石可用来裁玻璃 C. 氢气用于填充探空气球 D. 用一氧化碳做燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨用于制造灯泡中的灯丝，是因为钨的熔点高，熔点属于物理性质，该选项不符合题意； B、金刚石可用于裁玻璃，是因为金刚石为天然存在最硬的物质，硬度属于物理性质，该选项不符合题意； C、氢气可用于填充探空气球，是因为氢气密度比空气小，密度属于物理性质，该选项不符合题意； D、用一氧化碳做燃料是利用其化学性质。‌一氧化碳作为燃料，是因为它具有可燃性，能够在空气中燃烧，放出大量的热，符合题意。 故选D。 4. 氆氇(pǔ·lu)是羊毛捻成线，经手工织成的毛料，结实耐用，保暖性强。织氆氇的材料属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成有机高分子材料 D. 天然有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括金属及其合金，不符合题意； B、复合材料是人们运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料，不符合题意； C、合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不符合题意； D、天然有机高分子材料包括羊毛、天然纤维和天然橡胶，氆氇是羊毛捻成线，羊毛属于天然有机高分子材料，符合题意； 故选：D。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. Mg B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、Mg属于金属单质，由镁原子构成，不符合题意； B、CH4是由CH4分子构成的，不符合题意； C、C60是由C60分子构成的，不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意； 故选D。 6. 在食品中添加含碘元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】D 【解析】 【详解】碘是合成甲状腺激素的主要元素，在食品中添加含碘元素的化合物，可以预防甲状腺肿大。 故选：D。 7. 下列实验操作正确的是 A．取下蒸发皿 B．添加酒精 C．气体验满 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误； C、气体验满，应将带火星木条放在瓶口，图中所示操作错误； D、检查装置气密性方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选D。 8. 为增强农作物抗旱、抗寒能力，建议最好使用的化肥是 A. K2SO4 B. Ca（H2PO4）2 C. NH4NO3 D. NH4Cl 【答案】B 【解析】 【详解】磷肥的功效是壮果，使谷物籽粒饱满，提早成熟，增强农作物抗旱、抗寒能力。硫酸钾属于钾肥；Ca（H2PO4）2属于磷肥；硝酸铵属于氮肥；氯化铵属于氮肥。 故选B。 9. 几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤呈弱碱性，该地最适宜种植的经济作物是 经济作物 杨梅 油菜 柑橘 萝卜 pH 4.0-5.0 5.8-6.7 5.5-6.5 7.0-7.5 A. 杨梅 B. 油菜 C. 柑橘 D. 萝卜 【答案】D 【解析】 【详解】A、杨梅适宜生长的土壤pH范围为4.0-5.0，适合酸性土壤，不符合题意； B、油菜适宜生长的土壤pH范围为5.8-6.7，适合酸性土壤，不符合题意； C、柑橘适宜生长的土壤pH范围为5.5-6.5，适合酸性土壤，不符合题意； D、萝卜适宜生长的土壤pH范围为7.0-7.5，适合弱碱性土壤，符合题意。 故选：D。 10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 B. 自行车轮胎夏天容易爆裂——分子体积受热变大 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 D. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故A正确； B、温度升高，分子间间隔变大，自行车轮胎内的气体体积膨胀，压强增大，所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，故B错误； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，故C正确； D、分子在不断运动，墙内花开后，具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处，使人闻到花香味，故D正确； 故选B。 11. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铈的原子序数为58，故选项说法正确； B、铈元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； C、原子中原子序数=质子数，所以铈原子的质子数为58，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铈的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。 故选B。 12. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】D 【解析】 【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意； D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 13. 多巴胺（C8H11O2N）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最小 B. 含有1个氧分子 C. 碳、氮元素质量比为8：1 D. 属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式知，多巴胺中碳、氢、氧、氮元素质量比为，则氢元素质量分数最小，故A符合题意； B、由化学式知，1个多巴胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故B不符合题意； C、由化学式知，多巴胺中碳、氮元素质量比为，故C不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由化学式知，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，不属于氧化物，故D不符合题意。 故选A。 14. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是 A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 【答案】B 【解析】 【详解】①中的铁丝既与氧气接触，又与水蒸气接触，铁丝生锈；②中的铁丝只与水接触，没有生锈；③中的铁丝只与干燥的氧气接触，没有生锈； A、对比①②可以说明铁生锈除了有水，还一定要有氧气参加，结论正确，不符合题意； B、②中没有氧气只有水，③中只有氧气没有水，铁都没有生锈，因此不能说明铁生锈一定要有水参加，结论错误，符合题意； C、对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，结论正确，不符合题意； D、对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，结论正确，不符合题意。 故选B。 15. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是 A. A的溶解度比B的大 B. t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成溶液质量为65g C. 将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等 D. 将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，A的溶解度为20g，该温度下，将15gA加入50g水中，只能溶解10g，故充分溶解形成的溶液质量为：50g+10g=60g，不符合题意； C、将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均还是饱和溶液，t1℃时，A、B的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； D、将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，升温后，A、B的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶液质量均不变，但是溶液质量未知，两溶液的质量不一定相等，不符合题意。 故选C。 16. “宏观一微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示为某反应的微观示意图，下列说法中正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为17:32 B. 该反应属于置换反应 C. 乙物质中元素化合价为-2价 D. 甲乙丙丁四种物质中有2种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由该反应的微观示意图知，甲是NH3，乙是H2，丙是NO，丁是H2O，该反应的化学方程式为： 。 【详解】A、由分析中的化学方程式知，参加反应的甲和乙的质量比为：，故A不符合题意； B、由分析中的化学方程式知，参加反应的物质是化合物和单质，生成的物质是两种化合物，不属于置换反应，故B不符合题意； C、由分析知，乙是H2，氢气是单质，单质中元素的化合价为零，故C不符合题意； D、由分析知，丙是NO，丁是H2O，它们都是由两种元素组成的化合物且其中一种是元素，属于氧化物，故D符合题意。 故选D。 17. 由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 C 把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡 一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少 出现浮渣多的水样硬度较大 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，不符合题意； B、测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度，溶液温度低于水的温度，说明硝酸铵溶于水吸热，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡，一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少，则出现浮渣多的水样硬度较大，不符合题意； D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水由H、O元素组成， 反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含氢元素，符合题意。 故选D。 18. 某实验小组用如图所示装置完成电解水实验，下列说法正确的是 A. 电极A与电源负极相连 B. 管与管中气体体积比为 C. 该实验证明了水由氢元素和氧元素组成 D. 电解水的化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，产生氧气和氢气的体积比为1:2，M管中产生的气体较少，是氧气，则与M相连的电极A为正极，选项错误； B、M管产生的气体是氧气，N管产生的是氢气，体积比为1:2，选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项正确； D、电解水的化学方程式为：，选项错误； 故选C。 19. SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气中喷入氨气，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 甲是一种空气污染物 B. 丙属于氧化物 C. 反应前后原子数目不变 D. 反应中乙与丙的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为氨气和二氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、甲为二氧化氮，二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； B、丙为水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应中乙与丙的分子个数比为：8:12=2:3，符合题意。 故选D。 20. 某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠中的两种物质混合而成，为探究其组成，取适量粉末于烧杯中，加入足量的水充分溶解，出现蓝色溶液，继续加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加入稀盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是 A. 该固体粉末中一定含有硫酸铜 B. 过程中一定有气泡产生 C. b点时烧杯中的溶质可能有3种 D. 点对应的溶液一定小于7 【答案】B 【解析】 【分析】某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠中的两种物质混合而成，取适量样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，出现蓝色溶液，说明该固体粉末中含有硫酸铜，继续加入稀盐酸，烧杯中的固体质量与加入稀盐酸的体积变化如图所示，由图可知，烧杯中固体质量逐渐减少且最终为0，说明该固体粉末中不含氯化钡，因为氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钙难溶于水，但能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，因此该固体粉末中可能含有碳酸钙或氢氧化钠。 【详解】A、某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠中的两种物质混合而成，取适量样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，出现蓝色溶液，说明该固体粉末中一定含有硫酸铜，说法正确，选项说法正确； B、由分析可知，若固体粉末为硫酸铜、碳酸钙时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则过程中一定有气泡产生；若固体粉末为硫酸铜、氢氧化钠时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则过程中没有气泡产生，选项说法错误； C、由图可知，b点时烧杯中固体质量为0，说明此时烧杯中固体与稀盐酸恰好完全反应，若固体粉末为硫酸铜、碳酸钙时，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则恰好完全反应后烧杯中溶质为硫酸铜、氯化钙；若固体粉末为硫酸铜、氢氧化钠时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，由于既是溶解得到的是蓝色溶液，说明硫酸铜过量，则恰好完全反应后烧杯中溶质为硫酸铜、硫酸钠和氯化铜，故b点时烧杯中的溶质可能有3种，选项说法正确； D、c点时稀盐酸已经过量，因此c点对应的溶液pH一定小于7，选项说法正确； 故选：B。 第II卷 (非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)。 21. 2025年的春晚精彩纷呈，科技感满满。 （1）节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，制造机器人外壳的塑料属于___________(选“金属材料”或“有机合成材料”)。 （2）机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。如图为硅元素在元素周期表的信息。 ①硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素的相对原子质量为___________。 ②和在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）有机合成材料 （2） ①. 非金属 ②. 28.09 ③. 【解析】 【小问1详解】 塑料是由有机小分子聚合而成高分子化合物，属于有机合成材料； 【小问2详解】 ①硅字带有石字旁，属于非金属元素； 在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09； ②和在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，方程式为：。 22. 利用硼砂(主要成分为，含少量硫酸铁)制备硼(B)的部分流程如图。 已知：在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000℃。 （1）滤渣的主要成分为_______。氩气的作用_______ （2）“结晶分离”过程包含：_______、降温结晶、过滤。 （3）母液中一定含有的溶质为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 氢氧化铁## ②. 作保护气，防止镁和反应生成的硼重新被氧化 （2）蒸发浓缩 （3）、 【解析】 【小问1详解】 硼砂主要成分为，含少量硫酸铁，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸铁反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，故滤渣主要成分是氢氧化铁； 氩气化学性质不活泼，可用作保护气，防止镁和反应生成的硼重新被氧化； 【小问2详解】 向滤液中加入稀硫酸，经过结晶分离得到母液和，为提高结晶效率，在降温结晶前，先蒸发浓缩，故“结晶分离”过程包含：蒸发浓缩、降温结晶和过滤； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，氢氧化钠与硫酸铁反应生成了硫酸钠，硫酸钠与稀硫酸不反应，故母液中一定含有，滤液经过结晶分离得到母液和，说明母液中一定还含有，故填：、。 23. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。由于粗盐中含有少量泥沙和，等杂质，不能满足化工厂生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。 （1）过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是_______。 （2）固体X中所含的难溶物有、、_______和。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中_______两种杂质。 （4）加入BaCl2的化学方程式_______。 【答案】（1）玻璃棒 （2）##碳酸钙 （3）过量的NaOH和 （4） 【解析】 【小问1详解】 过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 粗盐水中含有NaCl、、、，依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的固体X中含有、、和； 【小问3详解】 结合（2）分析，充分反应后过滤得到的溶液Y中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，向溶液Y中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则加入盐酸的目的是除去溶液Y中过量的NaOH和两种杂质； 【小问4详解】 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 24. 阅读科普短文，回答下列问题。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石能源制取的氢气，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石能源制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术。“绿氢”指采用可再生能源，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在和高压条件下发生反应生成氢化镁()，实现了固态储氢。 （1）生成“灰氢”中用到的化石能源包括煤、___________和天然气，属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）蓝氢：通过水蒸气、甲烷重整制成，发生的反应为：。则的化学式为___________。镁基固态储氢技术发生反应的基本类型为___________反应。 （3）氢能源作为一种理想的清洁能源，其优点有___________(写一条)。 【答案】（1） ①. 石油 ②. 不可再生 （2） ①. CO ②. 化合 （3）燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染 【解析】 【小问1详解】 生成“灰氢”中用到的化石能源包括煤、石油和天然气，使用后短期内不能得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、6个H、1个O，反应后有6个H，则X中含有1个C和1个O，化学式为CO； 镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在 300 ℃ 和高压条件下发生反应生成氢化镁( MgH2)，实现了固态储氢，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 氢能源作为一种理想的清洁能源，其优点是燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染。 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和生产的关系十分密切。 （1）盐酸、氢氧化钠、氯化钠是初中化学学习的几种化合物，俗名为苛性钠的是________；可用于农业上选种的是________；人体胃液中含有的是________。 （2）某小组为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，设计了两个实验方案： ①取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象； ②取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象。 小组同学分析其中方案①不可行，原因是________。方案②也不可行，但可以改进，取的氢氧化钙固体两份，分别加入浓度为的稀盐酸和________，对比观察固体是否全部消失；为达到同样的目的，同学认为还可以向一定量的氢氧化钙溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加氯化铜溶液，可观察到________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 氯化钠 ③. 盐酸 （2） ①. 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象 ②. 蒸馏水 ③. 无明显现象 【解析】 【小问1详解】 俗名为苛性钠的是氢氧化钠；可用于农业上选种的是氯化钠；人体胃液中含有的是盐酸，故填：氢氧化钠；氯化钠；盐酸； 【小问2详解】 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，所以方案①不行； 对照实验的设计方法：加入盐酸和加入蒸馏水进行对照，得出结论，所以分别加入5mL浓度为5%的稀盐酸和5mL蒸馏水进行实验； 氢氧化钙与氯化铜反应能产生蓝色沉淀，如果加入氯化铜后，没有生成蓝色沉淀（无明显现象），说明氢氧化钙已与盐酸发生了反应； 故填：盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象；蒸馏水；无明显现象。 26. 2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验（如图1）。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和______性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的______性能；钛的氧化物能与焦炭、氯气发生如下反应：其中X的化学式为______。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。已知镍（Ni）的金属活动性介于铁和锡之间，为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂不可行的是______（填字母）。 A. 溶液、Ni、Cu B. Fe、溶液、Cu C. 溶液、Ni、溶液 （4）某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图2探究，根据实验流程回答下列问题。 若固体甲的质量与固体乙的质量相等，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 滤液B可能为蓝色 B. 滤液A中最多可能有三种阳离子 C. 滤液B的溶质成分可能有3种情况 D. 固体甲的成分可能是铁和铜 E. 固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同 【答案】（1）导电 （2） ①. 抗腐蚀 ②. CO （3）A （4）ABCE 【解析】 【小问1详解】 铜作导线是利用其延展性可拉成导线，以及良好的导电性，能传输电流。 【小问2详解】 钛合金在海水中数年仍光亮如初，说明其不易被海水腐蚀，抗腐蚀性能好； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Ti、O、C、Cl原子个数分别为1、2、2、4，反应后除2X外Ti、O、C、Cl原子个数分别为1、0、0、4，则2X中含2个C原子和2个O原子，X中含1个C原子和1个O原子，X为CO。 【小问3详解】 A、Ni、Cu与FeCl2溶液都不反应，只能说明Fe活动性比Ni、Cu强，但无法比较Ni和Cu的活动性顺序，不可行； B、Fe能与NiCl2溶液反应，说明Fe活动性大于Ni；Cu与NiCl2溶液不反应，说明Ni活动性大于Cu，能验证三种金属活动性顺序，可行； C、Ni能与CuCl2溶液反应，说明Ni活动性大于Cu；Ni不能与FeCl2溶液反应，说明Fe活动性大于Ni，能验证三种金属活动性顺序，可行； 故选A。 【小问4详解】 A、金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，锌、铁能与稀硫酸反应，、，铜不能与稀硫酸反应，固体甲一定含有铜，可能含有锌、铁。若固体甲只含铜，铜与硫酸铜溶液不反应，此时固体甲质量与固体乙质量相等，滤液B为硫酸铜溶液，呈蓝色；若固体甲除铜外还含有铁，铁与硫酸铜发生的反应是，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，固体质量增大；若固体甲还含有锌，锌与硫酸铜发生的反应是，每65份质量的Zn能置换出64份质量的Cu，固体质量减小。因为固体甲质量与固体乙质量相等，所以此时固体甲含有铜、铁、锌，若硫酸铜与锌、铁反应之后有剩余，则滤液B含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，呈蓝色；若硫酸铜与锌、铁反应之后没有剩余，则滤液B呈浅绿色（含有硫酸亚铁、硫酸锌）。综上，滤液B可能为蓝色，该选项正确； B、锌、铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，若稀硫酸过量，滤液A含锌离子、亚铁离子和氢离子，最多有三种阳离子，该选项正确； C、若固体甲只含铜，则滤液B的溶质是硫酸铜；若固体甲含有铜、锌、铁，且硫酸铜反应后没有剩余，则滤液B的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁；若固体甲含有铜、锌、铁，且硫酸铜反应后有剩余，则滤液B的溶质是硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜。综上，滤液B的溶质成分可能有3种情况，该选项正确； D、若固体甲是铁和铜，铁会与硫酸铜反应使固体质量增加，而固体甲质量与固体乙质量相等，说明固体甲不可能是铁和铜，该选项错误。 E、若固体甲只含铜，则固体乙只含铜，因此固体甲和固体乙所含物质种类可能相同，该选项正确。 故选ABCE。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)。 27. 根据下图仪器，请回答有关问题： （1）仪器⑥的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置：③向长颈漏斗中注入盐酸：④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石。操作顺序正确的是______（填字母）： A. ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ②①⑤③④ D. ③④⑤②① （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的O2应选择的装置组合为①③⑤⑥______，反应的化学方程式为______。 【答案】（1）水槽 （2）C （3） ①. ⑦⑧ ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器⑥是水槽； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：按要求连接制取装置，检查装置的气密性，向大试管内放入石灰石，向长颈漏斗中注入盐酸，收集气体，故选C； 【小问3详解】 如果用氯酸钾制氧气反应物为固体，需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；因此实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净O2应选用的仪器是①③⑤⑥⑦⑧，氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 28. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。 （一）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中请看图回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式_____________________________________； （2）装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的_____________； （3）反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内的现象______________； （4）该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是__________。 （二）化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验产生的黑色粉末继续进行探究： 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。 【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： 猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe3O4； 猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4 【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明_____（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。 【答案】 ①. ②. 吸水性 ③. 红色固体变黑 ④. 在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气（答案合理即可） ⑤. 猜想III 【解析】 【详解】（1）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式，故填：。 （2）装置B作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的吸水性，故填：吸水性。 （3）稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙二氧化碳和水，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内的现象红色固体变黑，故填：红色固体变黑。 （4）该套装置中有一个明显的不足之处一氧化碳有毒缺少尾气处理装置，改进方法是在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气，故填：在装置E后面加一个酒精灯点燃尾气。 （5）取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，铁和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸亚铁，观察到红色固体说明黑色固体中有铁，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体有剩余，说明含有四氧化三铁，说明猜想III是正确的，故填：猜想III。 29. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴在pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是______（填“酸”或“碱”）溶液。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是______（填化学式）溶液。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式：______。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：NaOH和； 猜想2：。 【设计实验】 （4）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想1成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加______。 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______（填字母）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A. 滴加溶液 B. 滴加溶液 C. 通入 【答案】（1）酸 （2） （3） （4）无色酚酞溶液 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 pH小于7的溶液呈酸性，待测液A的pH约为3，所以待测液A是酸溶液。 【小问2详解】 待测液A是酸溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，所以待测液A是H2SO4溶液。 【小问3详解】 待测液B是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液，实验二加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明生成了碳酸钡沉淀，即待测液B是NaOH溶液，NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 步骤一加入过量BaCl2溶液除去碳酸钠，步骤二要检验是否含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以向滤液中滴加无色酚酞溶液。 【小问5详解】 A、滴加CuCl2溶液，若溶液中含氢氧化钠，CuCl2会与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀[]，可检验氢氧化钠，该方案可行； B、滴加MgSO4溶液，MgSO4会与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀（），干扰氢氧化钠的检验[]，该方案不可行； C、通入CO2，若溶液中含氢氧化钠，CO2会与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠与BaCl2反应生成碳酸钡白色沉淀，可检验氢氧化钠，该方案可行。 故选AC。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分)。 30. 工业上吸收二氧化硫的化学方程式为：。现取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少。 【答案】解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量是x， x=4g 则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是， 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是8%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市团田中学2025届中考模拟预测 化学试卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)。 1. “一带一路”是我国新时代经济发展的重要战略。古代中国经“丝绸之路”与其他国家 和地区进行了文化和技术的交流。下列技术中不属于化学变化的是 A. 谷物酿酒 B. 蚕丝织布 C. 烧制瓷器 D. 冶炼青铜 2. 空气中含量较多且常用作保护气是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 钨用于制造灯泡中的灯丝 B. 金刚石可用来裁玻璃 C. 氢气用于填充探空气球 D. 用一氧化碳做燃料 4. 氆氇(pǔ·lu)是羊毛捻成线，经手工织成的毛料，结实耐用，保暖性强。织氆氇的材料属于 A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成有机高分子材料 D. 天然有机高分子材料 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. Mg B. C. D. 6. 在食品中添加含碘元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 7. 下列实验操作正确的是 A．取下蒸发皿 B．添加酒精 C．气体验满 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 为增强农作物抗旱、抗寒能力，建议最好使用的化肥是 A. K2SO4 B. Ca（H2PO4）2 C. NH4NO3 D. NH4Cl 9. 几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤呈弱碱性，该地最适宜种植的经济作物是 经济作物 杨梅 油菜 柑橘 萝卜 pH 4.0-5.0 5.8-6.7 5.5-6.5 7.0-7.5 A. 杨梅 B. 油菜 C. 柑橘 D. 萝卜 10. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一、下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 B. 自行车轮胎夏天容易爆裂——分子体积受热变大 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 D. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 11. 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是 A. 铈的原子序数是58 B. 铈属于非金属元素 C. 铈原子中的质子数为58 D. 铈的相对原子质量是 12. 和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中溶液为的饱和溶液 B. ②中溶液的质量为 C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 13. 多巴胺（C8H11O2N）被称为“快乐因子”，是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列有关多巴胺的说法正确的是 A. 氢元素质量分数最小 B. 含有1个氧分子 C. 碳、氮元素质量比为8：1 D. 属于氧化物 14. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，为了检验铁生锈的条件，进行了如图（略去其中的夹持装置）所示三个对比实验。一段时间后，①中铁丝发生锈蚀且试管中液面上升，②和③中均无明显变化，以下得出的结论不正确的是 A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说明铁生锈必需水和氧气同时参加 15. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是 A. A的溶解度比B的大 B. t2℃时，将15gA加入50g水中，充分溶解形成的溶液质量为65g C. 将t2℃的A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，两溶液的溶质质量分数相等 D. 将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的质量一定相等 16. “宏观一微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示为某反应的微观示意图，下列说法中正确的是 A. 参加反应的甲和乙的质量比为17:32 B. 该反应属于置换反应 C. 乙物质中元素化合价为-2价 D. 甲乙丙丁四种物质中有2种氧化物 17. 由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取久置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 B 测量加入硝酸铵前水的温度和加入硝酸铵溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 硝酸铵溶解时吸热 C 把等量肥皂水分别滴加到盛有等量不同水样的试管中，振荡 一支试管中浮渣多，另一支试管中浮渣少 出现浮渣多的水样硬度较大 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 18. 某实验小组用如图所示装置完成电解水的实验，下列说法正确的是 A. 电极A与电源负极相连 B. 管与管中气体体积比为 C. 该实验证明了水由氢元素和氧元素组成 D. 电解水的化学方程式为： 19. SCR烟气脱硝技术是向催化剂上游的烟气中喷入氨气，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 甲是一种空气污染物 B. 丙属于氧化物 C. 反应前后原子数目不变 D. 反应中乙与丙分子个数比为 20. 某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠中的两种物质混合而成，为探究其组成，取适量粉末于烧杯中，加入足量的水充分溶解，出现蓝色溶液，继续加入稀盐酸，烧杯中固体质量与加入稀盐酸的体积变化如图。下列说法不正确的是 A. 该固体粉末中一定含有硫酸铜 B. 过程中一定有气泡产生 C. b点时烧杯中溶质可能有3种 D. 点对应的溶液一定小于7 第II卷 (非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)。 21. 2025年的春晚精彩纷呈，科技感满满。 （1）节目中机器人“桶兮”带来的扭秧歌表演，机器人外壳采用了高性能的塑料材质，制造机器人外壳的塑料属于___________(选“金属材料”或“有机合成材料”)。 （2）机器人内部的核心控制依靠芯片，芯片主要是用纯度极高的单质硅制成的。如图为硅元素在元素周期表的信息。 ①硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，硅元素的相对原子质量为___________。 ②和在高温下反应生成硅单质和一氧化碳，该反应的化学方程式为___________。 22. 利用硼砂(主要成分为，含少量硫酸铁)制备硼(B)的部分流程如图。 已知：在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000℃。 （1）滤渣的主要成分为_______。氩气的作用_______ （2）“结晶分离”过程包含：_______、降温结晶、过滤。 （3）母液中一定含有的溶质为_______(填化学式)。 23. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。由于粗盐中含有少量泥沙和，等杂质，不能满足化工厂生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。某同学将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按如图流程进行提纯。 （1）过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是_______。 （2）固体X中所含的难溶物有、、_______和。 （3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中_______两种杂质。 （4）加入BaCl2的化学方程式_______。 24. 阅读科普短文，回答下列问题。加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，按照制取过程及碳排放量的不同，制得的氢气可以分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。“灰氢”指采用化石能源制取的氢气，制氢过程中有大量的碳排放。“蓝氢”指采用化石能源制取，但过程中采用了碳捕捉及封存技术。“绿氢”指采用可再生能源，通过电解制氢，制氢过程完全没有碳排放。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在和高压条件下发生反应生成氢化镁()，实现了固态储氢。 （1）生成“灰氢”中用到的化石能源包括煤、___________和天然气，属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）蓝氢：通过水蒸气、甲烷重整制成，发生的反应为：。则的化学式为___________。镁基固态储氢技术发生反应的基本类型为___________反应。 （3）氢能源作为一种理想的清洁能源，其优点有___________(写一条)。 25. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和生产的关系十分密切。 （1）盐酸、氢氧化钠、氯化钠是初中化学学习的几种化合物，俗名为苛性钠的是________；可用于农业上选种的是________；人体胃液中含有的是________。 （2）某小组为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，设计了两个实验方案： ①取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象； ②取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象。 小组同学分析其中方案①不可行，原因是________。方案②也不可行，但可以改进，取的氢氧化钙固体两份，分别加入浓度为的稀盐酸和________，对比观察固体是否全部消失；为达到同样的目的，同学认为还可以向一定量的氢氧化钙溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加氯化铜溶液，可观察到________。 26. 2024年5月1日，我国完全自主设计建造的首艘弹射型航母“福建舰”开展首次航行试验（如图1）。 （1）航母的航电系统使用铜作导线，这主要是利用了铜的延展性和______性。 （2）建造航母用到钛合金，钛合金放到海水中数年，取出后仍光亮如初，体现钛合金具有非常好的______性能；钛的氧化物能与焦炭、氯气发生如下反应：其中X的化学式为______。 （3）航母飞行甲板钢板表面镀有镍等金属。已知镍（Ni）的金属活动性介于铁和锡之间，为验证Fe、Ni、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂不可行的是______（填字母）。 A. 溶液、Ni、Cu B. Fe、溶液、Cu C. 溶液、Ni、溶液 （4）某同学对含锌、铁、铜三种金属的混合物进行如图2探究，根据实验流程回答下列问题。 若固体甲的质量与固体乙的质量相等，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 滤液B可能为蓝色 B. 滤液A中最多可能有三种阳离子 C. 滤液B的溶质成分可能有3种情况 D. 固体甲成分可能是铁和铜 E. 固体甲和固体乙所含的物质种类可能相同 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)。 27. 根据下图仪器，请回答有关问题： （1）仪器⑥的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳一般有以下步骤：①检查装置的气密性；②按要求连接制取装置：③向长颈漏斗中注入盐酸：④收集气体；⑤向大试管内放入石灰石。操作顺序正确的是______（填字母）： A ①②③④⑤ B. ②①③④⑤ C. ②①⑤③④ D. ③④⑤②① （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的O2应选择的装置组合为①③⑤⑥______，反应的化学方程式为______。 28. 实验探究和证据推理是提升认知的重要手段。 （一）下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验，其中请看图回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式_____________________________________； （2）装置B的作用是干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的_____________； （3）反应一段时间后，观察到装置D玻璃管内的现象______________； （4）该套装置中有一个明显的不足之处，你的改进方法是__________。 （二）化学兴趣小组对“CO还原Fe2O3粉末”的实验产生的黑色粉末继续进行探究： 【查阅资料】铁粉、FeO、Fe3O4均为黑色固体；铁粉、Fe3O4均能被磁铁吸引。 【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想： 猜测Ⅰ：Fe； 猜测Ⅱ：Fe3O4； 猜测Ⅲ：Fe和Fe3O4 【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明_____（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。 29. 实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 （1）小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴在pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是______（填“酸”或“碱”）溶液。 （2）为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 待测液A 产生气泡 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是______（填化学式）溶液。 【质疑讨论】 （3）小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式：______。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想1：NaOH和； 猜想2：。 【设计实验】 （4）小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想1成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加______。 溶液变红 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列______（填字母）方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 A. 滴加溶液 B. 滴加溶液 C. 通入 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分)。 30. 工业上吸收二氧化硫的化学方程式为：。现取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，经测定吸收二氧化硫的质量为，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$