黑龙江省绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2024-2025学年高一下学期期末化学试题

哈师大青冈实验中学2024—2025学年度期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 AI--27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法不正确的是 A.加工馒头、面包和饼干等产品时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠 B.盐卤中含有的氯化镁是制作豆腐常用的凝固剂之一 C.煤的干馏、气化、液化均为物理变化 D.石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 2.下列表示正确的是 A.羟基的电子式为 B.正丁烷的球棍模型 C.阿司匹林的分子式： D.乙烯的结构简式：CH2CH2 3.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，下列说法不正确的是 A.和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因 B.豆科植物的根瘤菌可以将转化为，从而实现自然固氮 C.葡萄酒、干果中加入适量以起杀菌、抗氧化的作用 D.难溶于水和酸，且不容易被X射线透过，可用作“钡餐” 4.糖类、油脂、蛋白质是生活中常见的物质，下列有关说法中不正确的是 A.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖 B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 C.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D.蛋白质在酶催化作用下可水解，最终生成氨基酸 5.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.标况下，中含有的分子数为 B.标况下，乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为 C.标况下，和在光照条件下充分反应后的分子数为 D.密闭容器中，和催化反应后分子总数为 6.乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系： 正丁烷 下列说法错误的是 A.乙烯分子中所有的原子共平面 B.反应①和反应②的反应类型相同 C.2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 D.反应②的产物M只有一种结构 7.工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，不可能100%转化为 C.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D.达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等 8.在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是 A.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 C.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.1mol·L-1·min-1 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 10.下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A.电解饱和食盐水制取钠 B.热还原法制取汞、银 C.利用铝热反应制取铬、锰 D.利用热分解法制取铜 11.利用下列装置进行除杂(括号内为杂质)，能达到目的的是 A. B. C. D. 12.有机物R(结构如图所示)是有机合成中间体，用于合成复杂的有机物，下列关于R的说法正确的是 A.分子式为 B.分子中含有3种官能团 C.分子中所有原子可能在同一平面上 D.最多能与发生加成反应 13.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则 B. ， ，则 C.稀硫酸与0.1mol/LNaOH溶液反应： D.1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为 14.为实现氮氧化物脱除和再利用，工业上可以通过电解NO制备，其工作原理如图所示(图中a、b电极均为石墨极)。下列有关说法不正确的是 A.b电极发生氧化反应 B.a电极上发生的反应： C.若两极共通入标况下22.4LNO，理论上可以得到30g D.为使电解产物全部转化为，需补充物质A是 15.将20.0 g铜镁合金完全溶解于140mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL4.0 mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B.该硝酸中HNO3的物质的量浓度12 mol/L C.NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数25％ D.若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为11.2 L 二、非选择题：(除了标记1分外，其余都是每空2分共55分) 16.(16分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题： 1)该反应的化学方程式为 。(1分) 2)反应开始至8min，Y的平均反应速率为 (1分)4min时，反应是否达到化学平衡： (填“是”或“否”)，此时 (填“>”“<”或“=”)。 3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A.混合气体的密度不再变化 B.容器内的压强不再变化 C.X的体积分数保持不变 D. Ⅱ.用人工光合作用得到的甲烷、氧气和NaOH溶液制作燃料电池，装置如图所示。 4)气体1应为 (填化学式)，外电路电子的移动方向为 (填“a→b”或“b→a”)。 5)b电极上的反应类型为反应 (填“氧化”或“还原”)。 6)当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为 L。 17.(14分)乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： Ⅰ.工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应(浓硫酸)(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 1)第一步属于 (填反应类型)。 Ⅱ.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 2)甲装置用于生成氧气，锥形瓶中盛放的固体药品可能为_______(填字母)。 A. B. C. D. 3)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 4)己醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为 。 Ⅲ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： 5)有机物的结构简式为 。 6)反应Ⅱ的化学方程式为 。 7)一定条件下，醇可发生分子间脱水反应可生成六元环状醚(，、R´表示烃基)，请写出乙二醇在一定条件下生成六元环状醚的结构简式为 。 18.(13分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： 1)实验室模拟蒸馏法淡化海水如图所示，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 。(1分) 2)粗盐中可溶性杂质离子包含、、，要除去这些杂质离子得到精盐水，加入以下试剂的顺序可为 (填字母，可重复选用)。 a.NaOH溶液 b.溶液 c.溶液 d.盐酸 物质 MgO 熔点/℃ 2852 2054 714 190 3)根据右侧数据分析，为什么冶炼镁时选择氯化镁，而冶炼铝时却选择氧化铝？ 理由： 。 4)从海水中提取溴的工业过程如下图所示： Ⅰ.写出步骤②中苦卤(NaBr)被氯气氧化的化学反应方程式 。 Ⅱ.请写出步骤④反应的离子方程式： 。 Ⅲ.上述过程中步骤③④⑤的目的是 。 5)由金红石()制取单质Ti的步骤为：。已知： ① ② ③ 计算的___________。 19.(12分)绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料(主要成分为,含一定量 等杂质)为原料探究生产明矾的工艺流程如图： 已知：①一定条件下可与反应生成 ②滤渣3为红褐色沉淀回答下列问题： 1)为了提高废料酸浸过程中反应速率可以采取的措施有： 。(至少答两条) 2)滤渣1的主要成分含 (填化学式) 3)滤液1中加过量溶液的作用是 。(用文字表述) 4)加入适量溶液发生的离子方程式为 。 5)保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是 。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝(假设各生产环节中无损耗)，则原铝灰废料中的质量分数为 (用含a、b的最简式表示)。 高一化学期末试题答案 一，（每个题3分共45分） 2． 填空题（除了标记1分外，其余都是没空2分共55分） 16．）（16分）(1)）（1分）(2) ）（1分） 否 ＞(3)BC(4) CH4 a→b(5)还原 (6)11.2 17．(1)加成反应(2)AD(3)(4)生成砖红色沉淀(5) (6)(7) 18【答案】（1）防止液体暴沸 ）（1分） （2）bacd或bcad （3）氧化镁熔点比氯化镁熔点高，熔融离子晶体要消耗能源，从而增加成本，为减少成本，所以用熔融氯化镁冶炼镁；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，以分子存在，所以冶炼铝用熔融氧化铝 （4）2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl 将溴水浓缩，使溴元素的富集 （5）-80kJ/mol 19．(1)粉碎废料、搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度 (2) (3)加入过量溶液目的是把所有氧化为 (4) (5) 、 ( 高一化学试题 第 1 页 共 3 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$