第02讲 硫及其重要化合物（专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查硫及其氧化物的性质及应用 题型02 考查硫的氧化物的污染与防治 题型03 考查浓硫酸的性质及应用 题型04 考查SO32-、SO42-的检验 题型05 考查不同价态含硫物质的转化关系 题型06 考查不同价态含硫物质的实验探究 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查硫及其氧化物的性质及应用 1．(24-25高三上·福建宁德·12月联考)化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A．溶有足量的品红溶液受热：呈红色 B．甲基橙溶液遇溶液：呈蓝色 C．在鸡皮上滴硝酸：呈黄色 D．在焰色试验中，灼烧：呈绿色 【答案】B 【来源】福建省宁德市2024-2025学年高三上学期12月联考化学试题 【详解】A．溶有足量的品红溶液受热，会使品红溶液恢复到原来的红色，A正确； B．甲基橙溶液遇溶液呈碱性，pH大于4.4的溶液能使甲基橙变为黄色，B错误； C．结构中含苯环的蛋白质遇到浓硝酸发生显色反应，呈黄色，C正确； D．在焰色试验中，铜元素呈绿色，D正确； 故选B。 2．(24-25高三上·福建名校联盟·期中)在下列稀溶液中通入过量，相关反应的离子方程式错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A (酸性) 紫红色褪去 B 棕黄色溶液变浅绿色 C (含酚酞) 溶液由红色变无色 D 含等物质的量的和 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸性高锰酸钾与二氧化硫反应生成锰离子和硫酸根，离子方程式为：，溶液紫红色褪去，A正确； B．溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸，离子方程式为，溶液颜色由棕黄色溶液变浅绿色，B正确； C． (含酚酞)溶液中通入过量SO2，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，离子方程式为：，溶液由红色变无色，C错误； D．含等物质的量的和通入过量SO2，与SO2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应最终生成白色BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选C。 3．按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B．湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C．烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D．H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 【答案】C 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，，A正确； B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸：，湿润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2水溶液显酸性，B正确； C．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应，C错误； D．H2S溶液产生黄色沉淀是因为与生成S单质：，是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D正确； 故选C。 02 考查硫的氧化物的污染与防治 4．(23-24高三上·福建泉州泉港区第二中学·12月月考)回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．离子交换膜可为质子交换膜 C．阴极发生反应为SO+H2O-2e-=SO+2H+ D．装置中的总反应为 【答案】C 【来源】福建省泉州市泉港区第二中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题 【分析】含二氧化硫和二氧化碳的废气通入碳酸氢钠溶液中，二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，二氧化碳气体通入装置b的右室，CO2在电源右侧电极上反应生成HCOOH，则CO2得电子，右侧电极为阴极，电极反应式为CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH；碳酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液通入装置b的左室，左侧电极上亚硫酸根离子失电子生成硫酸根离子，则左侧电极为阳极，电极反应式为SO－2e－＋H2O=2H＋＋SO。 【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，废气中排放到空气中，遇水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故A正确； B．阴极和阳极电极反应式都有H＋参与：离子交换膜应该选用质子交换膜，故B正确； C．阴极反应式为：CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH，故C错误； D．由分析中电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为，故D正确； 故选C。 5．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 B．通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C．“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 D．“操作”一步中包含“蒸发结晶” 【答案】B 【分析】由流程可知二氧化硫烟气用碱盐液吸收可生成亚硫酸氢钠，加入硒单质，低温下可转化为硫酸氢钠和硫，过滤得到硫和硫酸氢钠，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸氢钠晶体，以此解答该题。 【详解】A．若采用Na2S溶液作为碱盐吸收液，由于H2SO3的酸性强于H2S，SO2与Na2S溶液反应会生成H2S产生二次污染，A错误； B．NaHSO3在催化剂作用下生成还原产物S和氧化产物NaHSO4，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，3mol二氧化硫可生成1mol硫，则硫黄的回收率不会高于33.33%，B正确； C．NaHSO3在催化剂作用下生成S和NaHSO4，反应中S元素由+4价分别变化为+6价、0价，由得失电子守恒可知NaHSO3既是氧化剂又是还原剂，还原剂与氧化剂的质量之比为2:1，C错误； D．NaHSO4·H2O的溶解度随温度变化大，由溶液得到晶体NaHSO4·H2O，应进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故D错误； 答案选B。 03 考查浓硫酸的性质及应用 6．(23-24高三上·福建福清西山学校·12月月考)铜与浓硫酸反应的实验装置如下图，部分实验现象是甲试管底部出现带有灰黑色物质的白色沉淀，有关该实验的操作、现象和分析，下列说法正确的是 A．灰黑色物质的主要成分是Cu2O B．实验后，向甲试管加入少量水，可观察到溶液呈蓝色 C．乙试管中出现白色沉淀，该沉淀是BaSO3 D．丙试管中出现黄色沉淀，反应中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 【答案】D 【详解】A．Cu2O是红色固体，A错误； B．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，应将反应后的溶液倒入盛水的烧杯中，观察溶液的颜色，B错误； C．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，C错误； D．出现黄色沉淀说明发生反应：，氧化产物与还原产物的质量比为2：1，D正确； 答案选D。 7．某同学探究炭与浓硫酸的反应并检验反应产物，设计如图所示装置： 图中装置及对应的实验目的描述均正确的是 A．装置甲是实验发生装置 B．装置乙可检验 C．装置丙可检验 D．装置丁可检验 【答案】B 【分析】甲装置为炭和浓硫酸的反应装置，乙检验水，丙检验二氧化硫。 【详解】A．炭和浓硫酸的反应需要加热，装置甲缺少加热仪器，A错误； B．装置乙中白色粉末变为蓝色可以检验生成的，B正确； C．装置丙中气体应沿导管长进短出，C错误； D．装置丁检验时应先排除的干扰，D错误； 故选B。 8．浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 【答案】C 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理，据此回答。 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，B错误； C．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色。浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质。在这个过程中，浓硫酸中S元素化合价降低，体现的是浓硫酸的强氧化性，而不是酸性，D错误； 故选C。 9．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 【答案】B 【详解】A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为，反应中浓硫酸一部分硫元素化合价降低体现氧化性，一部分生成硫酸铜体现酸性，并非只体现氧化性，A错误； B．溶液a可选用品红溶液可检验二氧化硫的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，B正确； C．溶液c用于吸收尾气二氧化硫，浓溶液不与二氧化硫反应，不能用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与二氧化硫反应吸收尾气，C错误； D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，不会生成氢气，D错误； 故选B。 10．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C．酸性溶液褪色体现了的漂白性 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 【答案】C 【详解】A．浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应，A正确； B．W形管的“球泡”可容纳一定量的液体，可防止液体冲入到后续试剂中，B正确； C．酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了的还原性，C错误； D．干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气，NaOH可以和SO2反应，可为浓溶液，D正确； 故选C。 04 考查SO32-、SO42-的检验 11．(23-24高三上·福建南平建阳第二中学·第二次月考)下列实验能达到实验目的的是 A B C D 制取 测定溶液的浓度 干燥 检验溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．CaO溶于水放热，使浓氨水分解产生氨气，选项A正确； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能盛装在碱式滴定管中，会氧化橡胶管，选项B错误； C．显碱性，五氧化二磷为酸性干燥剂，二者会发生反应，选项C错误； D．稀硝酸能将氧化，与BaCl2作用生成沉淀，无法检验是否变质，选项D错误； 故选A。 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液、铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比弱 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁和浓硝酸钝化，导致现象不明显，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，实际上硝酸的浓度越大氧化性越强，A错误； B．亚硫酸钠和氯化钡发生反应，生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，故不能证明此样品中含有硫酸根，B错误； C．铜、银和AgNO3溶液组成原电池，银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝，铜极是负极，银是正极，Cu的金属性比Ag强，C错误； D．向溴水中加入苯，溴与苯互溶，属于萃取，是物理变化，D正确； 故选：D。 13．根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3 B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀 比C更容易结合 C 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 D 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该固体中的Fe与铁离子反应，会干扰检验结果，滴加KSCN溶液不变红，无法判断是否含有Fe2O3，故A错误； B．向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀，说明生成了Al(OH)3沉淀，符合较强酸制较弱酸的规律，说明[Al(OH)4]-比更容易结合H+，故B正确； C．酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子反应生成白色的硫酸钡沉淀，则向亚硫酸氢铵溶液中加入硝酸钡溶液，再加入足量稀盐酸,产生白色沉淀不能说明原样品已变质，故C错误； D．若铁粉过量，过量铁粉会把Fe3+还原为Fe2+，该氯水不一定为久置氯水，故D错误； 故答案为B。 05 考查不同价态含硫物质的转化关系 14．(23-24高三上·福建厦门湖滨中学·期中)部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．h排放到空气中可形成酸雨 【答案】B 【来源】福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3。 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以氧化、S、，A正确； B．浓硫酸不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．排放到空气中与空气中的水蒸气反应生成，溶于雨水可形成酸雨，D正确； 故选B。 15．工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含原子的数目为 B．反应①中所有元素的化合价均发生变化 C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D．③中常用作的吸收剂 【答案】B 【分析】FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。 【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误； B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确； C．催化剂不能改变平衡转化率，C错误； D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误； 故选B。 06 考查不同价态含硫物质的实验探究 16．某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。 装置 操作及现象 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物)。 已知：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 ii．可以与形成。 ⅲ．查阅资料：(或)会形成配合物。 (1)A中产生SO2的化学方程式为 。 (2)暗红褐色沉淀X可能含，检验如下： ①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是 。 实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。 ②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是 。 A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为 B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化 C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验 D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 ③下列有关描述正确的是 。 A．实验四可判断三种微粒的还原性强弱 B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应： C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化 D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色 (3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。 ①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为 。 ②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 。 总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ (2) Fe3+ Fe3+可能将+4价含硫物质氧化为 B ABD (3) 与(或OH-)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3 【分析】如图，在A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸发生Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑反应来制取SO2，向含有K2FeO4的碱性溶液B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物) ；向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红；向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解；向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色，据此回答。 【详解】（1）A中用亚硫酸钠和70%的浓硫酸来制取SO2的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑； （2）①实验二中，取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红，证明溶液中存在Fe3+；由于Fe3+具有氧化性，能将氧化成，故并不能确认原溶液中是否含有； ②H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化，再继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解，可知白色沉淀为亚硫酸钡，即确认X中不含，故选B； ③向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色，可以判断三种微粒的还原性强弱，一段时间后蓝色复现是因为发生了反应：，将氧化为，加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是被(或SO2) 还原，不是被氧化，加盐酸后可能游离，溶液变红，综上所述，正确的为ABD； （3） ①已知过一硫酸(H2SO5)的硫为+6价，结构含过氧键，类比硫酸结构，引入过氧键，故结构式为； ②Y中存在Fe(Ⅲ)，向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红，因为与(或OH-)形成配合物的稳定性强于Fe(SCN)3，所以直接滴加KSCN溶液未见红色。 17．池州市某校课题小组制备并探究分别与溶液、溶液的反应。 (1)实验I： 室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向中滴加一定量50%的溶液，中迅速产生大量气体，3分钟后中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答： ①仪器A是 （填仪器名称）。 ②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是 ，使50%硫酸顺利滴下并与固体充分反应。 ③装置C的作用是 。 (2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，； ，； ， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如图所示： ①如图可知：当时，与几乎相等，用化学用语及简洁文字解释 。 ②请通过计算判断，在实验I条件下 （填“可能”或“不可能”）生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液中的氧化，继而生成白色沉淀。 ③写出猜测二对应的化学方程式 。 (3)实验II：将装置中溶液换为溶液并继续通入，观察有白色沉淀产生。 经检验该白色沉淀为。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示： ①请写出无氧条件下的离子方程式 。 ②比较上图可得出的结论 。 【答案】(1) 分液漏斗 取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞 除去随气体逸出的硫酸分子，以免对后续实验产生影响 (2) ，当亚硫酸浓度较大时，电离以第一步为主，所以与几乎相等 可能 或 (3) 氧气起主要氧化作用（或其他合理答案） 【分析】某小组制备SO2并探究SO2与BaCl2溶液的反应，装置B中亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫中可能混有的H2SO4蒸气，三3分钟后D中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味，针对D中白色沉淀的生成提出猜测一：SO2溶于水生成H2SO3，继而与BaCl2发生复分解反应，形成BaSO3白色沉淀；猜测二：SO2具有强还原性，可能被溶液或空气中O2氧化，继而生成BaSO4白色沉淀；通过对照实验进行探究。 【详解】（1）①仪器A是分液漏斗； ②如果只打开分液漏斗下口旋塞，而不打开玻璃塞（使分液漏斗凹槽对准小孔），分液漏斗内液体上方的气压与外界气压不连通，由于液体在重力作用下流出部分液体后，分液漏斗内气压减小，小于外界大气压，液体就无法顺利流下，故第一步操作是取下上口玻璃活塞（或使分液漏斗凹槽对准小孔），缓缓旋转下口旋塞； ③已知在一定温度和湿度条件下，有少量硫酸会随气体逸出。装置C中盛放的是饱和溶液，与反应生成，可以将气体中混有的硫酸蒸气除去，以免对后续实验产生影响。 （2）①是二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离方程式为 。当时 ，的一级电离平衡常数 ，此时浓度相对较大，以第一步电离为主，因此电离产生的与物质的量浓度近似相等； ②，由于与物质的量浓度近似相等，所以，此时溶液中>，可能生成BaSO3白色沉淀.； ③具有还原性，在溶液中能被氧化，被氧化为 ，与的中结合生成白色沉淀。根据氧化还原反应和质量守恒定律，化学方程式为或。 （3）①在无氧条件下，溶于水生成，溶液呈酸性，在酸性环境中具有氧化性，将氧化为，与结合生成沉淀。根据氧化还原反应、质量守恒定律和电荷守恒定律，离子方程式为：。 ②对比“通入溶液（无氧）”和“通入溶液（有氧）”的 曲线，发现有氧条件下溶液下降更显著，说明酸性增强更明显，这表明对被氧化有促进作用(或参与了的氧化反应，使更多被氧化生成硫酸，导致酸性变化更明显）。 18．为了研究水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验： Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。 (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ，体现了浓硫酸的性质有 。 (2)B、D中紫色都变红，C中过量溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．往装有水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。 (3)其读数慢慢 (填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅲ．如图所示，装满的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。 (4)根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明的性质有 。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。 猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。 猜想2：？ (5)实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作： 。 (6)测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2： 是主要原因的。 【答案】(1) 分液漏斗 脱水性，强氧化性 (2) (3)变小 (4)易溶于水，水溶液显酸性 (5)无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，在相同条件下观察气体压力的变化 (6)可能是因为不稳定，受热分解产生气体，瓶内压力升高 【分析】蔗糖遇到浓硫酸发生脱水，蔗糖变黑，随后蔗糖中的碳被浓硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫等产物。生成的气体均是酸性气体，遇到紫色石蕊，石蕊变红；通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾会氧化二氧化硫，方程式为：。 【详解】（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为：分液漏斗。蔗糖遇到浓硫酸发生脱水，蔗糖变黑，随后蔗糖中的碳被浓硫酸氧化，浓硫酸与碳反应方程式为：，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 （2）二氧化硫被高锰酸钾氧化，方程式为：。 （3）由于二氧化硫是酸性氧化物，溶于水可以和水反应生成亚硫酸，亚硫酸显弱酸性：，所以值减小。 （4）根据甲图中前压强逐渐减小，说明二氧化硫溶于水；乙图前酸性逐渐增强，说明二氧化硫溶于水生成了酸，方程式为：。说明了二氧化硫易溶于水，水溶液显酸性。 （5）猜想可以按照对比实验的思路进行分析，可以在无气体的三颈烧瓶内装有等量的水，然后在相同条件下观察气体压力的变化。 （6）以后，压强逐渐增大，根据亚硫酸的性质可知，是因为温度升高以后，亚硫酸逐步分解，生成二氧化硫，方程式为：。 19．在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)仪器是 填仪器名称。 (2)向装置中滴加溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是 。 (3)实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为 填化学式。 (4)若装置中溶液褪色，说明二氧化硫具有 填序号。 a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 (5)蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成溶液，取出溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用 填名称溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液，则样品中的含量为 。 【答案】(1)分液漏斗 (2)排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应 (3) (4)b (5) 淀粉 【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，B中二氧化硫和氯化钡不反应，无明显现象；C中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；D吸收二氧化硫，防止污染； 【详解】（1）根据装置图，仪器a是分液漏斗； （2）二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验，向装置A中滴加70%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验； （3）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨气反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为BaSO3； （4）KMnO4具有强氧化性，若装置C中KMnO4溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫的还原性，选b； （5）碘能使淀粉变蓝，滴定时用淀粉溶液作指示剂，消耗碘标准溶液5mL，根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)= 5×10-3mol/L×5×10-3L=2.5×10-5mol，则样品中SO2的含量为=0.032g/kg。 20．某课外小组在研究SO2性质时发现，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。 为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。 实验A 实验B 实验C 实验D 实验方案 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的乙溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1乙溶液。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 实验现象 无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊 (1)观察装置图。 ①装有稀硫酸的仪器名称是 。 A．移液管　　B．滴定管　　C．长导管　　D．长颈漏斗 ②装置X的作用是 。 (2)判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是_______。 A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2 C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2 (3)实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是_______。 A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯 (4)实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是 。 (5)欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的_______。 A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸 (6)用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应 。 实验C、D均能产生BaSO4白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所采集的实验C、D的数据做进一步的处理，得到如下图像。 (7)根据图像，你认为可得出的实验结论是： 。 (8)标准状况下，将3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体通入150mL1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，充分反应后将溶液稀释至250mL，请列式计算实验后溶液中物质的量浓度 。(已知气体中其他成分不参与反应，BaSO4的溶度积常数Ksp​=1.1×10−10) 【答案】(1) B 作缓冲瓶或安全瓶，用于控制气流的快慢，使通入烧杯的SO2气体的流速比较平稳 (2)B (3)AD (4)BaCl2溶液未煮沸，应含有O2，SO2通入后被O2氧化生成硫酸，硫酸再与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀 (5)B (6)3SO2+2+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+ (7)SO2与Ba(NO3)2溶液的反应，起主要氧化作用的是氧气 (8)9.17 ×10−10 mol·L-1 【分析】此题考查了与SO2有关的物质的性质，对SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀BaSO4的成因进行分析，用煮沸的溶液与未煮沸的溶液进行对比，并结合传感器所采集的实验C、D的数据图像进行进一步分析处理，得出氧气在反应过程中起到了主要氧化作用的结论。实验过程中要注意防倒吸，并选用合适的试剂隔绝空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化。结合实验现象综合分析可得出SO2与Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式为3SO2+2+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+，通过SO2 计算出生成BaSO4沉淀的物质的量，并结合Ba(NO3)2的物质的量，分析得出。根据溶度积常数可计算出。 【详解】（1）①装有稀硫酸的仪器为滴定管，故答案为B。 ②装置X位于中间，起到连接两侧装置的作用，由于SO2易溶于水，它的主要功能是防止倒吸现象的发生，确保气体能够顺利的从左向右流动，避免液体回流到前面的装置中。所以装置X的作用是作缓冲瓶或安全瓶，用于控制气流的快慢，使通入烧杯的SO2气体的流速比较平稳。 （2）实验目的是探究SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的原因，所以乙溶液是Ba(NO3)2溶液，而甲溶液是为了对比，则需要选择一种不含硝酸根且能与硫酸反应生成沉淀的钡盐溶液。 A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2，不符合要求，A项错误； B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2，符合要求，B项正确； C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2，不符合要求，C项错误； D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2，不符合要求，D项错误； 故答案选B。 （3）食用油的作用是隔绝空气，防止溶液中的SO2被空气中的氧气氧化。 A．己烷难溶于水，密度比水小，会浮在水面上，能起到隔绝空气的作用，A 正确； B．四氯化碳难溶于水，密度比水大，会沉到水的底部，不能起到隔绝空气的作用，B错误； C．乙醇与水互溶，无法在水面上形成独立的液层来隔绝空气，不能起到隔绝空气的作用，C错误； D．苯难溶于水，密度比水小，会浮在水面上，能起到隔绝空气的作用，D 正确； 故答案选AD。 （4）由于B的烧杯中溶液未煮沸，含有O2，SO2通入后被O2氧化生成硫酸，硫酸再与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀。 （5）实验A中是煮沸过的BaCl2溶液，要出现白色沉淀需要将SO2氧化为硫酸根。 A．硫化钠溶液与SO2反应会生成淡黄色硫沉淀，不会生成硫酸根，A错误； B．氨水显碱性，能与SO2反应生成亚硫酸根，亚硫酸根能被空气中的氧气氧化为硫酸根， 从而与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，B正确； C．氯化铵溶液不能将SO2氧化为硫酸根，C错误； D．稀盐酸不能氧化SO2，D错误； 故答案选B。 （6）实验C中SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为硫酸根，结合钡离子生成硫酸钡沉淀，同时硝酸根被还原为NO，离子方程式为3SO2+2+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+。 （7）根据图像可知，实验C【煮沸过的Ba(NO3)2溶液，不含氧气】中pH变化实验比实验D【未煮沸过的Ba(NO3)2溶液，含有氧气】中pH变化慢，且最终溶液的酸性也比实验D弱，说明实验D中氧气参与了反应。 （8）标准状况下，3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体的物质的量，Ba(NO3)2物质的量为，SO2通入Ba(NO3)2溶液中发生反应3SO2+2+3Ba2+ +2H2O=3BaSO4↓+2NO↑ +4H+，0.12mol SO2完全反应消耗0.08mol，生成0.12molBaSO4沉淀，溶液体积为250ml， BaSO4沉淀溶解平衡为，，反应后溶液中，则。 1．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①、④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法不正确的是 A．①处出现气泡，体现了的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 【答案】C 【分析】先利用“强酸制弱酸”原理，用稀硫酸和亚硫酸钠反应制备SO2，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，SO2属于酸性氧化物，能与碱反应使NaOH-酚酞溶液红色褪去。 【详解】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，A正确； B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C错误； D．Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确； 答案选C。 2．某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。     实验 现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH 传感器 下列叙述正确的是 A．烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3 B．食用油可用苯或者CCl4代替 C．实验②中仅发生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+ D．结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用 【答案】D 【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析； 【详解】A．根据分析可知白色沉淀是BaSO4，A错误； B．食用油可用苯代替，CCl4密度比水大，不能浮在液面上隔绝空气，不可代替，B错误； C．实验②中发生的反应有：O2+2SO2+2Ba2++2H2O=2BaSO4↓+4H+、3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+，C错误； D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明O2在氧化反应中起到主要氧化作用，D正确； 故选D。 3．小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 【答案】C 【分析】与S反应可能生成、或，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在+4价S，滤渣可能为、或，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在则，滤液体加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在或，若存在则有白色沉淀，据此分析； 【详解】A．无色溶液a加入KMnO4依然为紫红色，可知不存在还原性离子，故不含或，A正确； B．不与6盐酸反应，固体b加6盐酸过滤得固体c，为，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b为，B正确； C．与的亲和力较高结合生成反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误； D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有，D正确； 故选D。 4．一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 【答案】C 【分析】硫铁矿(主要成分为FeS2)在空气中焙烧，Fe元素转化为Fe2O3，S元素转化为SO2，接触室中，在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，再用98.3%的硫酸吸收得到供稀释用硫酸，焙烧Ⅰ中的Al2O3和SiO2可与NaOH反应，生成Na[Al(OH)4]-、Na2SiO3等可溶性钠盐，剩余固体为Fe2O3和FeS2，二者在焙烧Ⅱ发生反应FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，Fe3O4可以被磁铁吸引，通过磁选得到Fe3O4。 【详解】A．粉碎硫铁矿可以增大接触面积，加快反应速率，A正确； B．根据分析，用NaOH溶液“浸取”的目的是将Al2O3和SiO2转化为可溶性钠盐，B正确； C．用98.3%的浓硫酸“吸收”SO3的目的是避免形成酸雾，有利于SO3的吸收，C错误； D．根据分析，焙烧Ⅱ发生的反应为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确； 故选C。 5．利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②    。下列说法正确的是 A．钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B．据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C．滴定结束后，A中pH增大 D．滴定终点，A中蓝色褪去 【答案】B 【分析】钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为；将通入盐酸酸化的淀粉溶液A（预先滴入碱性的碘化钾和碘酸钾标准液B，酸性条件下，生成的碘单质使淀粉显蓝色）；通过将碘单质还原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，与再发生反应生成，直至滴定终点（溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色）。结合B中碘酸钾的浓度和体积，计算钢铁中硫的物质的量及含量 。 【详解】A．钢铁中硫煅烧时，S与反应主要生成,需催化剂、高温等条件，煅烧时难以生成，A错误； B．根据反应式，1mol的与5mol的反应生成3mol的。与进一步反应:，每3mol (对应3mol的S)消耗1mol的。因此，硫的物质的量n(S)=3·c()·V，仅需的浓度和体积即可计算，B正确； C．与反应生成H+（1mol生成），滴定反应消耗H+（1mol 消耗）。结合定量关系，反应则会生成，但只需消耗，即消耗，即相当于生成，故A中pH减小，C错误； D．淀粉遇I2显蓝色。即SO2反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消退，继续滴加KIO3，过量的与I-反应生成I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点，D错误； 故选B。 6．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 【答案】D 【详解】A．NaHSO3与70%硫酸反应可生成SO2，反应方程式为NaHSO3+H2SO4=NaHSO4+SO2↑+H2O，装置甲可制取SO2，A正确； B．SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法 ）可收集SO2，B正确； C．SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3，装置丙可制取，C正确； D．NaHSO3溶液与SO2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D错误； 故选D。 1．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 2．（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 3．（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 【答案】D 【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确； B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确； D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 4．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 5．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 6．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 7．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 8．（2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【分析】 根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 9．（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 【答案】C 【详解】A．铜和稀硝酸反应，会生成一氧化氮，一氧化氮为无色气体，液面上方有氧气存在，一氧化氮与氧气反应，生成红棕色的二氧化氮，属于化合反应，生成为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，可生成亚硫酸氢钠，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 故选C。 10．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 11．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 【答案】B 【分析】“盐浸”过程转化为，发生反应，根据题中信息可知，Fe2O3、Fe3O4只有少量溶解，通入空气氧化后Fe2+和Fe3+转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．“盐浸”过程中消耗氨气，浸液下降，需补充，A正确； B．由分析可知，“滤渣”的主要成分为Fe3O4和Fe2O3，只含少量的Fe(OH)3，B错误； C．“沉锌”过程发生反应，C正确； D．应合理控制用量，以便滤液循环使用，D正确； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 硫及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查硫及其氧化物的性质及应用 题型02 考查硫的氧化物的污染与防治 题型03 考查浓硫酸的性质及应用 题型04 考查SO32-、SO42-的检验 题型05 考查不同价态含硫物质的转化关系 题型06 考查不同价态含硫物质的实验探究 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查硫及其氧化物的性质及应用 1．(24-25高三上·福建宁德·12月联考)化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列叙述错误的是 A．溶有足量的品红溶液受热：呈红色 B．甲基橙溶液遇溶液：呈蓝色 C．在鸡皮上滴硝酸：呈黄色 D．在焰色试验中，灼烧：呈绿色 2．(24-25高三上·福建名校联盟·期中)在下列稀溶液中通入过量，相关反应的离子方程式错误的是 选项 溶液 现象 离子方程式 A (酸性) 紫红色褪去 B 棕黄色溶液变浅绿色 C (含酚酞) 溶液由红色变无色 D 含等物质的量的和 产生白色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．按下图装置，将浓H2SO4加入Na2S2O3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。下列预期现象及相应推理均不正确的是 A．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2有还原性 B．湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C．烧瓶壁发热，说明反应(aq)+2H+(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g)是放热反应 D．H2S溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 02 考查硫的氧化物的污染与防治 4．(23-24高三上·福建泉州泉港区第二中学·12月月考)回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．离子交换膜可为质子交换膜 C．阴极发生反应为SO+H2O-2e-=SO+2H+ D．装置中的总反应为 5．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒(Se)单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．工业生产时，“碱盐”可选用成本较低的溶液，且能避免二次污染 B．通过调控反应条件，可提高生产效率，但硫黄的回收率不会高于33.33% C．“低温转化”所涉及到的反应中，还原剂与氧化剂的质量之比为 D．“操作”一步中包含“蒸发结晶” 03 考查浓硫酸的性质及应用 6．(23-24高三上·福建福清西山学校·12月月考)铜与浓硫酸反应的实验装置如下图，部分实验现象是甲试管底部出现带有灰黑色物质的白色沉淀，有关该实验的操作、现象和分析，下列说法正确的是 A．灰黑色物质的主要成分是Cu2O B．实验后，向甲试管加入少量水，可观察到溶液呈蓝色 C．乙试管中出现白色沉淀，该沉淀是BaSO3 D．丙试管中出现黄色沉淀，反应中氧化产物与还原产物的质量比为2：1 7．某同学探究炭与浓硫酸的反应并检验反应产物，设计如图所示装置： 图中装置及对应的实验目的描述均正确的是 A．装置甲是实验发生装置 B．装置乙可检验 C．装置丙可检验 D．装置丁可检验 8．浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 9．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A．反应中浓硫酸只体现了氧化性 B．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 10．利用如图所示微型实验装置(两个W形管)探究有关浓硫酸和的性质。下列有关说法错误的是 A．浓硫酸和Cu的反应需要加热 B．W形管的“球泡”可防止液体冲入到后续试剂中 C．酸性溶液褪色体现了的漂白性 D．干燥管中棉球浸有的试剂X可为浓溶液 【答案】C 【详解】A．浓硫酸和Cu加热条件下可发生反应，A正确； B．W形管的“球泡”可容纳一定量的液体，可防止液体冲入到后续试剂中，B正确； C．酸性溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，体现了的还原性，C错误； D．干燥管中棉球浸有的试剂X用于吸收尾气，NaOH可以和SO2反应，可为浓溶液，D正确； 故选C。 04 考查SO32-、SO42-的检验 11．(23-24高三上·福建南平建阳第二中学·第二次月考)下列实验能达到实验目的的是 A B C D 制取 测定溶液的浓度 干燥 检验溶液是否变质 A．A B．B C．C D．D 12．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有 C 将银和溶液、铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比弱 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A．A B．B C．C D．D 13．根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取铝热反应(Al和Fe2O3反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明该固体中不含Fe2O3 B 向NaHCO3溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]溶液，出现白色沉淀 比C更容易结合 C 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量稀盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 D 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 A．A B．B C．C D．D 05 考查不同价态含硫物质的转化关系 14．(23-24高三上·福建厦门湖滨中学·期中)部分含氮、硫元素的化合物的“价—类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．i在一定条件下均可以与a、b、c发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥c、f、g C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．h排放到空气中可形成酸雨 15．工业上生产涉及的物质转化关系如下图（反应条件及部分反应物略去）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含原子的数目为 B．反应①中所有元素的化合价均发生变化 C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率 D．③中常用作的吸收剂 06 考查不同价态含硫物质的实验探究 16．某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下。 装置 操作及现象 实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色(一种铁硫配合物)。 已知：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。 ii．可以与形成。 ⅲ．查阅资料：(或)会形成配合物。 (1)A中产生SO2的化学方程式为 。 (2)暗红褐色沉淀X可能含，检验如下： ①实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在 。另取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有，原因是 。 实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含。 ②实验三中用H2C2O4溶液溶解沉淀的目的是 。 A．将Fe3+还原为Fe2+，不能将+4价含硫物质氧化为 B．H2C2O4溶液溶解沉淀并形成；使降低，氧化性减弱，不能将+4价含硫物质氧化 C．H2C2O4溶液使暗红褐色沉淀X溶解，方便离子检验 D．用H2C2O4调节溶液pH值，降低+4价含硫物质的还原性 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 ③下列有关描述正确的是 。 A．实验四可判断三种微粒的还原性强弱 B．一段时间后蓝色复现是因为发生了反应： C．加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去是因碘被氧化 D．加入盐酸后过程中溶液有可能呈红色 (3)实验一中溶液最终“几乎无色”的原因是持续通入SO2一段时间后，溶液酸性增强，和O2在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，生成的H2SO5将橙色溶液中的HOFeOSO2氧化，生成了铁硫配合物。 ①已知过一硫酸的硫为+6价，硫酸的结构式为，则过一硫酸的结构式为 。 ②向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 。 总结：SO2与K2FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 17．池州市某校课题小组制备并探究分别与溶液、溶液的反应。 (1)实验I： 室温下，按图示组装仪器（夹持装置已省略），检查装置气密性后向中滴加一定量50%的溶液，中迅速产生大量气体，3分钟后中出现白色浑浊，并闻到有刺激性气味。查资料可知，在一定温度和湿度的条件下，有少量硫酸可以随气体逸出。据此回答： ①仪器A是 （填仪器名称）。 ②按上图组装好装置并检查装置气密性，添加试剂和药品后，第一步操作是 ，使50%硫酸顺利滴下并与固体充分反应。 ③装置C的作用是 。 (2)D中出现白色浑浊的理论及可能性分析： 猜测一：溶于水生成，继而与发生复分解反应，形成白色沉淀。 查阅资料： i．室温下：，； ，； ， ii．室温下，水溶液中、浓度与浓度关系如图所示： ①如图可知：当时，与几乎相等，用化学用语及简洁文字解释 。 ②请通过计算判断，在实验I条件下 （填“可能”或“不可能”）生成白色沉淀。 猜测二：具有强还原性，可能被溶液中的氧化，继而生成白色沉淀。 ③写出猜测二对应的化学方程式 。 (3)实验II：将装置中溶液换为溶液并继续通入，观察有白色沉淀产生。 经检验该白色沉淀为。为了确定产生沉淀的原因，该小组成员利用数字化实验并对传感器采集的数据进行了处理，结果如图所示： ①请写出无氧条件下的离子方程式 。 ②比较上图可得出的结论 。 18．为了研究水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验： Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。 (1)A中盛装浓硫酸的仪器名称为 ，体现了浓硫酸的性质有 。 (2)B、D中紫色都变红，C中过量溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ．往装有水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。 (3)其读数慢慢 (填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅲ．如图所示，装满的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。 (4)根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明的性质有 。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。 猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。 猜想2：？ (5)实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作： 。 (6)测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2： 是主要原因的。 19．在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)仪器是 填仪器名称。 (2)向装置中滴加溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是 。 (3)实验时，装置中没有明显变化。实验结束后取下装置，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为 填化学式。 (4)若装置中溶液褪色，说明二氧化硫具有 填序号。 a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 (5)蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成溶液，取出溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用 填名称溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液，则样品中的含量为 。 20．某课外小组在研究SO2性质时发现，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。 为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。 实验A 实验B 实验C 实验D 实验方案 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1甲溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的乙溶液。 向烧杯中加入25mL1mol·L−1乙溶液。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 再加入25mL食用油，并冷却至室温。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 在烧杯中放入pH传感器，开始实验。 实验现象 无明显现象 出现少量白色浑浊 出现白色浑浊 出现白色浑浊 (1)观察装置图。 ①装有稀硫酸的仪器名称是 。 A．移液管　　B．滴定管　　C．长导管　　D．长颈漏斗 ②装置X的作用是 。 (2)判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是_______。 A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2 C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2 (3)实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是_______。 A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯 (4)实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是 。 (5)欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的_______。 A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸 (6)用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应 。 实验C、D均能产生BaSO4白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所采集的实验C、D的数据做进一步的处理，得到如下图像。 (7)根据图像，你认为可得出的实验结论是： 。 (8)标准状况下，将3.36L体积分数为80%的二氧化硫气体通入150mL1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，充分反应后将溶液稀释至250mL，请列式计算实验后溶液中物质的量浓度 。(已知气体中其他成分不参与反应，BaSO4的溶度积常数Ksp​=1.1×10−10) 1．实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①、④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法不正确的是 A．①处出现气泡，体现了的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 2．某学习小组对SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯A中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯B中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液25mL。     实验 现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 pH 传感器 下列叙述正确的是 A．烧杯A中溶液经煮沸处理后，出现白色沉淀是BaSO3 B．食用油可用苯或者CCl4代替 C．实验②中仅发生：3SO2+2+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO+4H+ D．结合实验①和②的pH-t图像，说明O2在SO2的氧化过程中起到主要氧化作用 3．小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或 资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是 A．无色溶液a中不含或 B．固体b和c均为 C．银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响 D．若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有 4．一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．将硫铁矿粉碎可增大“焙烧Ⅰ”的反应速率 B．用NaOH溶液“浸取”的目的是将、转化为可溶性钠盐 C．采用98.3%的浓硫酸“吸收”，其主要目的是获得更高浓度的硫酸 D．“焙烧Ⅱ”生成反应的化学方程式为 5．利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②    。下列说法正确的是 A．钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B．据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C．滴定结束后，A中pH增大 D．滴定终点，A中蓝色褪去 6．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 1．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 2．（2025·重庆卷）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是 A．与浓盐酸反应： B．与反应： C．将少量灼热的加入中： D．将通入酸性溶液： 4．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·河南卷）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 8．（2025·陕晋青宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性 C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为 9．（2025·广东卷）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 10．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A．在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B．D为可溶于水的有毒物质 C．F溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 11．（2023·福建卷）从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A “盐浸”过程若浸液下降，需补充 B. “滤渣”的主要成分为 C. “沉锌”过程发生反应 D. 应合理控制用量，以便滤液循环使用 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $