第02讲 铁及其重要化合物（专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 铁及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查铁及其重要化合物的性质和应用 题型02 考查氢氧化亚铁的制备 题型03 考查铁及化合物的相关计算 题型04 考查 Fe2+、Fe3+的性质和检验 题型05 考查“铁三角”的转化和应用 题型06 实验探究铁及重要化合物的转化、除杂 题型07 高铁酸盐的性质和应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查铁及其重要化合物的性质和应用 1（2025•厦门模拟）八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是（　　） A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2+的价电子排布式为3d7 C．南宋褐色罗印花褶桐裙的主要成分是合成高分子材料 D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 2.（2025•南安市模拟）“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是（　　） A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物 D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 3．（2025·福建三明·三模）锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为：，含有等杂质)中制取的工艺流程如下图所示。 已知：滤饼的主要成分是：。下列说法错误的是 A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族 B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe C．“水解”时主要的离子方程式： D．“洗涤”时检测洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红 4．（2025·福建福州·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写错误的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有： B．加入将转化为Fe3+： C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+： D．若向溶液中加入MnS除去Cu2+： 5.（2025·四川广安·模拟预测）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是 A．“熔融”过程中发生的反应为 B．可以用氢溴酸代替CO2 C．滤渣1主要成分为Fe2O3 D．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 6.（2025·山东潍坊·一模）化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实验： 已知： ①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成和HCN； ②本实验条件下可忽略与的配位。 下列说法正确的是 A．②中溶液中含有少量K3[Fe(CN)6] B．试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中浓度比试管①中小 C．向③中加入1滴3%溶液，溶液变红 D．试管②中红色褪去的主要原因是： 02 考查氢氧化亚铁的制备 1.（2025•泉州模拟）下列实验能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体 B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C．装置丙可测定一定温度下苯甲酸的溶解度 D．装置丁可制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 2.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 B．b，c均可与稀硝酸反应，但反应原理不同 C．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 D．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水 3．（2025•福清市期末）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是（　　） A．实验Ⅰ：实验室制备Fe（OH）2 B．实验Ⅱ：烧杯中出现红褐色沉淀 C．实验Ⅲ：试管内溶液变成血红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 4.（2025•漳州市期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（　　） A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 5.碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题： (1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： ①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是 (填字母)。 ②装置D中仪器a的名称是 。 ③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是 ，其作用为 。 ④开始先通入一段时间的作用是 。 (2)的制备，步骤如下： 通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①生成的化学方程式为 。 ②装置丙的作用是 。 (3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为 。 (4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、 和 ；然后再 (填操作)灼烧，即可得到。 03 考查铁及化合物的相关计算 1.（2025•仓山区校级一模）用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O＝Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　） A．每生成28gFe，转移的电子数为1NA B．0.5mol NaBH4晶体中σ键的数目为2NA C．0.5mol B（OH）3中sp3杂化的原子数为1.5NA D．1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 2.（2025•仓山区一模）向盛有2mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液的试管中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下列说法错误的是（　　） 实验操作及现象 实验一 白色的Fe（OH）2固体露置在空气中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质出现。 实验二 向2mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，出现灰绿色物质且颜色加深。 A．试管中发生的反应：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 B．灰绿色物质是Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3时生成的 C．溶液中生成Fe（OH）2越少颜色越深，最终生成的产物是0.018g D．灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物 3.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　） A．该合金中铁的质量为5.6g B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 4.向某废金属样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中HNO3的还原产物只有NO，x点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是（　　） A．反应开始到a点，溶液中发生反应的离子方程式为 B．所用稀硝酸的物质的量浓度为1mol•L﹣1 C．当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu2+ D．该废金属样品中Cu的质量为8g 5.图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是（　　） A．常温下Fe与水反应生成Fe3O4 B．FeO在热空气中不稳定，能迅速转化为Fe3O4 C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 D．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe（OH）3胶粒的物质的量为0.01mol 6.（2025•南平一模）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 （Ⅰ）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上可作补血剂。 （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 　 　 （填标号，下同）；向FeSO4溶液加入 　 　 可验证该溶液是否变质。 A．铜片 B．KSCN溶液 C．氯气 D．铁粉 （2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是 　 　 。（已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀） （Ⅱ）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c（Fe3+）＝c（Fe2+）。 （3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案： ①滤渣a为 　 　 。 ②物质X为 　 　 。 A．HCl B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2 （4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是 　 　 。 A．溶液中一定含有Fe2+ B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出 D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若m＝2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为 　 　 。 04 考查Fe2+、Fe3+的性质和检验 1.（2024•罗源县校级模拟）向FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无Fe（OH）3胶体]，较长时间后变为浅绿色。 已知：①反应Ⅰ：Fe3++6SO2⇌[Fe（SO2）6]3+（红棕色） 反应Ⅱ：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+ ②溶液酸性越强，SO2溶解度越低 下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅱ中SO2体现漂白性 B．反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高 C．Fe3+在反应Ⅰ、Ⅱ中均作氧化剂 D．向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深 2.（2025•泉州三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是（　　） A．反应Ⅰ制备Fe（OH）2往盛有FeSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D．反应Ⅳ冶铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3．（2025·福建漳州·三模）下列离子方程式书写错误的是 A．用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式：2Cl-−2e-=Cl2↑ B．实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3： C．FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应，萃取分离出I2后，溶液中能检测出Fe3+的原因： D．用热的NaOH溶液除去试管内壁附着的硫单质： 4.（2025·福建宁德·模拟）铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C（Vc）同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 以下说法不正确的是（　　） A．试剂1为HCl溶液，目的是溶解药片 B．加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ C．加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D．新制氯水可替换为双氧水进行实验 5.（2025·福建福州·一模）实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（　　） A．往Na2O2固体中滴加FeCl2溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在Fe2+ D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液变成血红色可验证原溶液存在Fe3+ 05 考查“铁三角”的转化和应用 1.（2025·广州梅州·三模）下列有关铁及其化合物的性质叙述正确的是（　　） A．炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥，否则会发生反应：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2 B．FeO属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C．Fe（OH）3可通过化合反应或复分解反应制得 D．FeCl3溶液可蚀刻印刷铜制电路板是因为该溶液显酸性 2.黄铁矿(主要成分)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是 A．发生反应a时，每被还原，转移 B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数 C．c发生反应的离子方程式为： D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 3.（2025•厦门模拟）部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是（　　） A．a能与H2O（g）反应生成e B．若金属单质a的晶胞如图2所示，其配位数为12 C．新制的c可与麦芽糖反应生成b D．c→d→e的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色 06 实验探究铁及重要化合物的转化、除杂 1.（2025•厦门模拟）利用含铁废渣（主要成分为Fe2O3，含有少量CuO、Al2O3、SiO2和C等）生产（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的流程如图。 下列说法正确的是（　　） A．“浸取”时为加快反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸 B．“过滤”时所用的玻璃仪器为长颈漏斗、玻璃棒和烧杯 C．“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu D．“转化2”获得的晶体可用少量乙醇洗涤 2.（2025•宁德三模）一种用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧：Cr2O3+2Na2CO3+KClO32Na2CrO4+KCl+2CO2↑ ②酸化：22H+⇌Cr2H2OK＝1014（298K） 下列有关叙述正确的是（　　） A．滤渣1的主要成分为SiO2 B．中和的目的是除铁和铝 C．酸化过程中pH＝4.5时，若c（）＝10﹣5mol•L﹣1，的转化率为50% D．“转化”温度下溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7 3.（2025•福州模拟）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① K＝105；②，完全沉淀时c（Ni2+）≤10﹣5mol•L﹣1；③。下列说法正确的是（　　） A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe（OH）2 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 4．（2025•福州模拟）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。 ②“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 ③“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出。 以下说法不正确的是（　　） A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率 B．“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+＝Mn2++H2S↑，则可推断：Ksp（MnS）＜Ksp（Ag2S） C．在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+ D．将“浸银”反应的离子方程式为 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A c中无白色沉淀 分解产物中无SO3 B 加入碘水后溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 试管口有红棕色气体 浓硝酸与木炭发生反应 D c中有淡黄色沉淀生成 苯和液溴发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 6．（2025•泉州模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向等体积等浓度的[Co（NH3）6]Cl3溶液和[Co（NH3）5Cl]Cl2溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，至不再产生白色沉淀，记录消耗AgNO3溶液的体积 区别Co（NH3）6]Cl3溶液和[Co（NH3）5Cl]Cl2溶液 B 向0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀 证明FeCl2溶液未变质 C 向NaHSO3粉末中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液，褪色 证明非金属性：Cl＞S D 向2mL0.1mol•L﹣1MgCl2溶液中滴加5mL同浓度NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2] A．A B．B C．C D．D 7.（1）（2025•闽侯县二模•节选）稀有金属钒在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧一酸浸提钒的工艺流程如图所示： 已知：①烧渣中V元素存在于Si—O四面体中； ②“萃取”反应为VO2++2HR2PO4⇌VO（R2PO4）2+2H+。 回答下列问题： （2）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的是 　 　 。 （4）“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为 　 　 、　 +　 。 （2)（2025•南安市校级模拟）厦门钨业专注钨钼、新能源材料、稀土等方面研究，是国内最大的钨钼产品生产与出口企业。工业上利用黑钨矿（其主要成分是FeWO4，MnWO4还含有少量的SiO2、Al2O3、As2O3等）制备钨的工艺流程如图： 已知：①钨酸钠：Na2WO4；仲钨酸铵晶体：5（NH4）2O•12WO3•5H2O。 ②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R4NCl（s）]与发生离子交换，交换过程中发生反应：。 请回答下列问题： （1）基态Fe2+简化电子排布式为　 　 ；Mn位于元素周期表　 　 区。 （2）写出FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式　 　 。 （3）“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：　＞　 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 07 高铁酸盐的性质和制备 1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色消毒剂，主要用于饮用水及污水处理。一种制备K2FeO4的方法：①；②向Na2FeO4碱性溶液中加入KOH固体，析出K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中转化为Fe(OH)3。下列说法正确的是 A．配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中 B．相同条件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大 C．K2FeO4作消毒剂利用其强氧化性 D．制备1.98 kg K2FeO4时，理论上转移80 mol电子 2．固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A．可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B．在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C．在水中可能有和胶体生成 D．与盐酸反应后有和生成 3.高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A．消毒能力相当于3mol HClO B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为： C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾 D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 4.实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。 (2)探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 I．由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除 的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性 (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是 。 (3)若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为 。(保留3位有效数字) 5．高铁酸钾()是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色固体，在pH为10~11时稳定存在。某学习小组在实验室中制备并进行相关探究。 (1)制备pH为10~11的和的混合溶液，其中制备所选试剂为和浓盐酸。 选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为 (填仪器接口处小写字母，尾气吸收装置及部分夹持装置已略去)；其中盛放的仪器名称为 。 (2)将制得的和的混合溶液与溶液反应制备，装置如图所示。 ①仪器m中适合盛放的试剂为 。 ②该制备反应的离子方程式为 ；该反应需控制温度在10℃以下，控制反应温度适宜选用的方法为 。 (3)向制得的溶液中加入，析出晶体。该实验条件下，的溶解度 (填“大于”或“小于”)的溶解度。 (4)该小组同学检测到碱性放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色(生成)，同时还可能观察到的现象为 ；通常条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能的原因为 。 1．（2025·福州·模拟预测）铁黄（FeOOH）是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制FeSO4溶液中滴加氨水（弱碱），先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH＝6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是（　　） A．产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2 B．0～t1发生的主要反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 C．t1～t2发生的主要反应为4Fe2++O2+6H2O═4FeOOH+8H+ D．t3后仅发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 2.（2025·泉州·模拟）已知呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验： 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL0.05mol/LFe2（SO4）3中滴加少量3mol/LH2SO4 溶液黄色变浅 结合实验事实，下列分析错误的是（　　） A．实验①中Fe2+被氧化为Fe（H2O）63+ B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制Fe3+水解 C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致 D．由实验①和②推测OH﹣的配位能力比H2O弱 3．为探究Fe2+是否与SCN﹣发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是（　　） A．②中溶液变为深红色，证明Fe2+比SCN﹣还原性更强 B．通过②和⑤对比，能证明①中SCN﹣与Fe2+已经发生反应 C．③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN﹣发生反应 D．①中FeCO3的沉淀溶解平衡FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）（aq）正向移动 4．化学小组探究Fe2+与SCN﹣是否存在反应，实验过程如图所示。 下列分析不正确的是（　　） A．②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动 B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化 C．④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN﹣反应导致c（SCN﹣）减小 D．将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/LFeSO4溶液，两次实验后的溶液颜色相同 5.某同学进行如下实验： ①分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。 ②向CuSO4和FeSO4的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。 ③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。 已知：CuSCN为白色、难溶性物质：[Cu（NH3）2]+为无色离子。 下列说法不正确的是（　　） A．实验①说明Cu2+不能与SCN﹣反应生成CuSCN B．实验②中红色褪去的原因是振荡后c（Fe3+）降低 C．实验③中无色溶液变蓝色的原因是：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3⋅H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+ 1.（2024福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 2．（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 5.（2024·新课标卷·高考真题）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。 (2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 铁及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 考查铁及其重要化合物的性质和应用 题型02 考查氢氧化亚铁的制备 题型03 考查铁及化合物的相关计算 题型04 考查 Fe2+、Fe3+的性质和检验 题型05 考查“铁三角”的转化和应用 题型06 实验探究铁及重要化合物的转化、除杂 题型07 高铁酸盐的性质和应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 考查铁及其重要化合物的性质和应用 1（2025•厦门模拟）八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是（　　） A．西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金 B．五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2+的价电子排布式为3d7 C．南宋褐色罗印花褶桐裙的主要成分是合成高分子材料 D．明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低 【答案】C 【解析】：A．西周云雷纹青铜大铙是铜的合金，主要成分是铜锡合金，故A正确； B．基态钴原子核电荷数27，基态Co2+的价电子排布式为3d7，故B正确； C．南宋褐色罗印花褶桐裙的主要成分是桑蚕丝，属于蛋白质，是天然高分子材料，故C错误； D．含铁量低的陶瓷呈象牙白，明德化窑观音立像呈现“象牙白”，说明其原料含铁量低，故D正确； 故选：C。 2.（2025•南安市模拟）“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。下列说法正确的是（　　） A．“福建舰”舰体材料为无磁镍铬钛合金钢，该合金钢的硬度低于纯铁 B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 C．“福建舰”所用燃料为重油，是石油分馏产物 D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】：A．合金通常通过添加元素来增强纯金属的性能，合金硬度高于其成分金属，所以该合金钢的硬度高于纯铁，故A错误； B．石墨烯是碳元素的一种同素异形体，属于无机物，故B错误； C．分馏是根据沸点不同从石油中分离出汽油、煤油、柴油等，重油是沸点较高、粘度较大的残留组分，常用于船舶燃料，故C正确； D．碳纤维主要成分为碳，不属于有机高分子材料，属于无机非金属材料，故D错误； 故选：C。 3．（2025·福建三明·三模）锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为：，含有等杂质)中制取的工艺流程如下图所示。 已知：滤饼的主要成分是：。下列说法错误的是 A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族 B．“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe C．“水解”时主要的离子方程式： D．“洗涤”时检测洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红 【答案】D 【详解】A．Sb为51号元素，电子层数为5，最外层电子数为5，位于元素周期表第5周期ⅤA族，故A说法正确； B．根据上述分析，“溶解”后滤液1含Sb3+、Sb5+、Cu2+、Fe3+、Al3+、H+等，“还原”时加入过量铁粉，将Sb5+还原成Sb3+，Fe3+还原成Fe2+，Cu2+还原成Cu，被还原的金属元素为Sb、Cu、Fe，故B说法正确； C．滤饼主要成分为Sb4O5Cl2，其中Sb为+3价，水解时Sb3+与Cl-、H2O反应生成该沉淀，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为4Sb3++2Cl-+5H2O= Sb4O5Cl2↓+10H+，故C说法正确； D．检测Fe2+洗净应检验洗涤液中是否含Fe2+，而KSCN溶液仅能检测Fe3+，无法检测Fe2+，正确操作需用铁氰化钾溶液等检验Fe2+，故D说法错误； 答案为D。 4．（2025·福建福州·二模）以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写错误的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有： B．加入将转化为Fe3+： C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+： D．若向溶液中加入MnS除去Cu2+： 【答案】B 【详解】A．碳酸锰与稀硫酸反应生成MnSO4、H2O和CO2，方程式符合实验事实，拆分正确，原子和电荷都守恒，A正确； B．离子方程式中选项未配平Fe2+的系数，电荷不守恒，反应中Fe2+与MnO2的物质的量比应为2:1，正确的离子方程式为：，B错误； C．通入适量氨气时，Cu2+与NH3·H2O反应生成Cu(OH)2沉淀，方程式符合实际反应，拆分正确，原子和电荷都守恒，C正确； D．MnS与Cu2+反应生成更难溶的CuS，符合沉淀转化规律，方程式正确，D正确； 答案选B。 5.（2025·四川广安·模拟预测）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是 A．“熔融”过程中发生的反应为 B．可以用氢溴酸代替CO2 C．滤渣1主要成分为Fe2O3 D．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 【答案】B 【详解】A．“熔融”过程中MnO2和KOH、O2反应生成K2MnO4和H2O，反应方程式为：，A正确； B．由于KMnO4和K2MnO4均能与HBr发生氧化还原反应，故不能用氢溴酸替代CO2，B错误； C．由分析可知，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，C正确； D．滤渣2为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，D正确； 故选B。 6.（2025·山东潍坊·一模）化学实验小组为探究铁粉使氯化铁与硫氰化钾反应溶液褪色原因，进行下列实验： 已知： ①KSCN在酸性条件下可以被金属分解，生成和HCN； ②本实验条件下可忽略与的配位。 下列说法正确的是 A．②中溶液中含有少量K3[Fe(CN)6] B．试管④溶液比试管①颜色浅是因为试管④中浓度比试管①中小 C．向③中加入1滴3%溶液，溶液变红 D．试管②中红色褪去的主要原因是： 【答案】C 【解析】A．将试管②上层清液分成两等份，一份中加入2第FeCl3溶液后，溶液变红且比试管①溶液浅，说明②中溶液中含有少量KSCN，A错误； B．试管④溶液变红且比试管①颜色浅，是因为试管②中KSCN在酸性条件下被铁分解，导致试管④中KSCN浓度比试管①中小，B错误； C．结合分析可知③中含有Fe2+，加入1滴3%溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，与溶液中少量的KSCN反应，溶液变红，C正确； D．结合试管③、④的现象分析，试管②中红色褪去的主要原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+，D错误； 故选AC。 02 考查氢氧化亚铁的制备 1.（2025•泉州模拟）下列实验能达到实验目的的是（　　） A．用装置甲蒸发CuCl2溶液制备少量CuCl2晶体 B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C．装置丙可测定一定温度下苯甲酸的溶解度 D．装置丁可制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 【答案】B 【解析】：A．加热促进铜离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备无水氯化铜，故A错误； B．溴乙烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，溴水与乙烯发生加成反应，则溴水褪色，可说明生成乙烯，故B正确； C．温度计的位置不对，温度计的水银球应在苯甲酸溶液的液面下，故C错误； D．关闭止水夹A，不能使硫酸亚铁溶液进入NaOH溶液中，图中止水夹A应放在最左侧位置，故D错误； 故选：B。 2.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 B．b，c均可与稀硝酸反应，但反应原理不同 C．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 D．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水 【答案】C 【详解】A．如图，可推知该金属为Fe，a为Fe单质，Fe与稀硫酸反应生成，与氯气反应生成，与氨水反应生成，均能一步实现，故A正确； B．与稀硝酸属于氧化还原反应，与稀硝酸反应属于复分解反应，故B正确； C．该装置未采取隔绝空气的措施，生成的极易被空气中的氧气氧化生成，故C错误； D．h为高铁酸盐，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物为胶体，具有吸附性，可以用于净水，故D正确； 故选C。 3．（2025•福清市期末）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测不正确的是（　　） A．实验Ⅰ：实验室制备Fe（OH）2 B．实验Ⅱ：烧杯中出现红褐色沉淀 C．实验Ⅲ：试管内溶液变成血红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 【答案】A 【解析】：A．实验室用NaOH和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时应将吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，并且溶液上方要覆盖植物油后苯，否则Fe（OH）2易被空气中氧气氧化为Fe（OH）3，故A错误； B．加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物生成NH3，NH3通入FeCl3溶液中生成红褐色Fe（OH）3沉淀，故B正确； C．FeCl3与KSCN反应生成Fe（SCN）3和KCl，Fe（SCN）3是血红色物质，则实验现象为：试管内溶液变成血红色，故C正确； D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水会使饱和CuSO4溶液中溶剂减少，CuSO4•5H2O结晶析出，CuSO4•5H2O晶体呈蓝色，故D正确； 故选：A 4.（2025•漳州市期末）如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（　　） A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 【答案】B 【解答】解：A、制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确； B、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误； C、铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确； D、氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故D正确； 故选：B。 5.碳酸亚铁晶体为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为呈茶色，可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。回答下列问题： (1)实验室利用溶液和溶液制备，实验装置(夹持仪器已省略)如图所示： ①方框内为制取的装置，下列装置和药品较为适宜的是 (填字母)。 ②装置D中仪器a的名称是 。 ③根据①的选择，装置甲中试剂a的名称是 ，其作用为 。 ④开始先通入一段时间的作用是 。 (2)的制备，步骤如下： 通入一段时间后，向溶液中加入过量溶液，搅拌，反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥，得到。 ①生成的化学方程式为 。 ②装置丙的作用是 。 (3)将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是碱性较强，易产生副产物，该副产物的化学式可能为 。 (4)某同学查阅资料得知，煅烧的产物中含有价铁元素，于是他设计了由制备的方案。先向中依次加入试剂：稀硫酸、 和 ；然后再 (填操作)灼烧，即可得到。 【答案】．(1) C 长颈漏斗 饱和碳酸氢钠溶液 除去中的HCl杂质 排净装置中空气，防止被氧化(合理即可) (2) 液封，防止(或空气)进入装置乙中 (3) (4) 氯水或溶液(答案合理即可) 氢氧化钠溶液或氨水等 过滤、洗涤 【解析】（1）①应该采用盐酸和碳酸钙，不加热制备二氧化碳，故排除A、E，同时在选项D中使用的碳酸钠容易溶解，不能用该装置制备二氧化碳，在选项B、C中，其中B中排出气体的导管在液面下方，故排除B，故答案为C； ②由图可知，装置D中仪器a的名称是长颈漏斗； ③利用盐酸和碳酸钙制备的二氧化碳中容易混入氯化氢气体，可以通过饱和碳酸氢钠来除去其中的氯化氢，故装置甲中试剂a的名称是饱和碳酸氢钠溶液； ④由于装置中含有空气，因此先通入一段时间是为了排净装置中空气，防止被氧化。 （2）①根据题意硫酸亚铁和碳酸钠反应生成产物，化学方程式为：； ②由于二价铁具有还原性，要防止空气中氧气氧化二价铁，故装置丙的作用是：液封，防止(或空气)进入装置乙中； （3）将溶液换成溶液能提高产品纯度，原因是溶液碱性弱，能减少副产物的生成； （4）中铁为价，需要制备的氧化铁中铁的化合价为价，则用稀硫酸溶解后，需要加入氧化剂，可以选择：氯水或溶液，随后调高pH从而得到氢氧化铁沉淀，可以选择：氢氧化钠溶液或氨水；随后过滤、洗涤即可。 03 考查铁及化合物的相关计算 1.（2025•仓山区校级一模）用FeCl2和NaBH4制备纳米零价铁的反应为FeCl2+2NaBH4+6H2O＝Fe+2B（OH）3+2NaCl+7H2↑。NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　） A．每生成28gFe，转移的电子数为1NA B．0.5mol NaBH4晶体中σ键的数目为2NA C．0.5mol B（OH）3中sp3杂化的原子数为1.5NA D．1L0.1mol/LFeCl2溶液中Fe2+的数目小于0.1NA 【答案】A 【解析】：A．28gFe物质的量为0.5mol，反应中Fe由+2价降低为0价，水中有6个H由+1价降低为0价，NaBH4中H的化合价由﹣1价升至0价，生成1mol Fe转移8mol电子，故生成0.5mol Fe转移电子数为4NA，故A错误； B．NaBH4中存在Na+与，为离子键构成的离子化合物，而1个中有4个σ键，0.5mol NaBH4固体中σ键数为2NA，故B正确； C．B（OH）3分子中，B原子采取sp2杂化，O原子采取sp3杂化，0.5mol B（OH）3中sp3杂化的原子数为1.5NA，故C正确； D．Fe2+会发生水解，导致亚铁离子浓度减小，1L0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中Fe2+数小于0.1NA，故D正确； 故选：A。 2.（2025•仓山区一模）向盛有2mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液的试管中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下列说法错误的是（　　） 实验操作及现象 实验一 白色的Fe（OH）2固体露置在空气中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质出现。 实验二 向2mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，出现灰绿色物质且颜色加深。 A．试管中发生的反应：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3 B．灰绿色物质是Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3时生成的 C．溶液中生成Fe（OH）2越少颜色越深，最终生成的产物是0.018g D．灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物 【答案】C 【解析】：A．生成白色沉淀为氢氧化亚铁，红褐色为氢氧化铁，试管中发生的反应：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故A正确； B．反应过程中灰绿色物质是Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3时生成的，故B正确； C．溶液中生成Fe（OH）2越多颜色越深，生成的最终产物一定大于0.018g，故C错误； D．实验表明，灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物，故D正确； 故选：C。 3.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　） A．该合金中铁的质量为5.6g B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 【答案】B 【解析】：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y＝11.0、x+y＝0.3，解得：x＝0.1mol、y＝0.2mol； 200mL 6mol•L﹣1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L×0.2mol＝1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：0.6mol， A．根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol×0.1mol＝5.6g，故A正确； B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误； C．铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol×3＝0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确； D．根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确； 故选：B。 4.向某废金属样品（只有Fe和Cu）中加入一定物质的量浓度的稀硝酸，测得生成NO的体积（已换算成标准状况）、样品的质量随加入稀硝酸的体积的变化关系如图所示，已知反应过程中HNO3的还原产物只有NO，x点时样品中的Fe恰好完全溶解。下列说法正确的是（　　） A．反应开始到a点，溶液中发生反应的离子方程式为 B．所用稀硝酸的物质的量浓度为1mol•L﹣1 C．当加入稀硝酸的体积为300mL时，溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Cu2+ D．该废金属样品中Cu的质量为8g 【答案】D 【解析】：A．分析可知反应开始到a点，溶解的是铁，溶液中发生反应的离子方程式为：3Fe+8H++23Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误； B．Fe的还原性比Cu强，加入稀硝酸先氧化Fe，再氧化Cu，最后氧化亚铁离子，加入200mL稀硝酸时，有固体剩余，则金属反应生成+2价离子，反应方程式表示为3A+8HNO3＝3A（NO3）2+2NO↑+4H2O，此时生成4.48LNO，则n（NO）0.2mol，由方程式可知200mL稀硝酸中n（HNO3）＝4n（NO）＝4×0.2mol＝0.8mol，故稀硝酸的浓度为4mol•L﹣1，故B错误； C．分析可知，当加入稀硝酸的体积为300mL时，亚铁离子部分被氧化，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，故C错误； D．上述计算分析可知，原混合物中通的物质的量＝0.125mol，该废金属样品中Cu的质量＝0.125mol×64g/mol＝8g，故D正确； 故选：D。 5.图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是（　　） A．常温下Fe与水反应生成Fe3O4 B．FeO在热空气中不稳定，能迅速转化为Fe3O4 C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 D．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe（OH）3胶粒的物质的量为0.01mol 【答案】B 【解析】A．常温下Fe与水不发生反应，故A错误； B．FeO具有较强的还原性，在空气中受热，能迅速被氧化成Fe3O4，故B正确； C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应不符合单换单的特征，不属于置换反应，故C错误； D．Fe（OH）3胶体的胶粒是许多Fe（OH）3的集合体，因此将含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制得Fe（OH）3胶粒数小于0.01NA，故D错误； 故选：B。 6.（2025•南平一模）铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 （Ⅰ）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上可作补血剂。 （1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 　 　 （填标号，下同）；向FeSO4溶液加入 　 　 可验证该溶液是否变质。 A．铜片 B．KSCN溶液 C．氯气 D．铁粉 （2）该补血剂与维生素C同时服用，有利于Fe2+的吸收。某同学设计如下实验探究维生素C的作用：取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，加入维生素C片2片，振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论是 　 　 。（已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀） （Ⅱ）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，且c（Fe3+）＝c（Fe2+）。 （3）从废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案： ①滤渣a为 　 　 。 ②物质X为 　 　 。 A．HCl B．酸性KMnO4溶液 C．Cl2 （4）取该废液20mL并加入mg铁粉，充分反应。 ①对反应后的溶液分析错误的是 　 　 。 A．溶液中一定含有Fe2+ B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁 C．若溶液中有Cu2+，则可能有固体析出 D．溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出 ②若m＝2.72，则充分反应后得到20mL3.0mol/L氯化亚铁溶液和2.24g固体混合物。则原废液中Fe3+的物质的量浓度为 　 　 。 【答案】（1）D；B；（2）维生素C具有还原性；（3）①滤渣a为铁单质和铜单质，②为不引入杂质，物质X为氯气，（4）：b；5.5mol/L， 【解答】解：（1）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化；FeSO4变质是因为Fe2+被氧气氧化生成Fe3+，故向FeSO4溶液加入KSCN溶液可验证该溶液是否变质， 故答案为：D；B； （2）已知：Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，加入维生素C 的Fe2（SO4）3溶液中滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，说明Fe2（SO4）3被维生素C还原为Fe2+，由此得出结论是维生素C具有还原性， 故答案为：维生素C具有还原性； （3）腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，加入过量铁粉，FeCl3和CuCl2均与铁发生反应，生成氯化亚铁和铜单质，操作1为过滤，滤渣a为铁单质和铜单质，滤液中通入氯气发生反应2：2FeCl3+Cl2＝2FeCl3，滤渣a中加入足量稀盐酸与铁粉发生反应生成氯化亚铁，过滤出铜单质，该滤液与操作1后的滤液合并发生反应2， ①由分析知，滤渣a为铁单质和铜单质， 故答案为：铁单质和铜单质； ②为不引入杂质，物质X为氯气， 故答案为：C； （4）①该废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，当加入铁粉，铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应， a．铁先和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，当FeCl3完全反应后，Fe再和Cu2+反应，溶液中一定含有Fe2+，故a正确； b．Fe的量可能不足以将 Cu2+全部还原，则若有固体剩余，则固体中不一定含有铁，故b错误； c．若溶液中有Cu2+，可能Fe的量不足以将 Cu2+全部还原，此时有铜析出，故c正确； d．溶液若有Fe3+剩余，说明一定没有发生Fe和Cu2+的反应，则一定没有固体析出，故d正确； 故答案为：b； ②根据氧化性顺序，Fe会先和Fe3+反应，再和Cu2+反应，反应式为：①Fe+2Fe3+＝3Fe2+，②Fe+Cu2+＝Fe2++Cu。最后溶液为FeCl2溶液，不含Cu，则说明Cu全部参加反应，则Fe有剩余。设Fe3+的物质的量为x mol，Cu2+的物质的量为y mol，根据n（Fe2+）＝0.06 mol和最后2.24 g固体包括剩余的Fe和生成的Cu，列一个二元一次方程：1.5x+x+y＝0.06，2.72﹣（0.5x+y）×56+64y＝2.24，解得x＝0.02 mol，即n（Fe3+ ）＝0.02 mol，c（Fe3+）5.5mol/L， 04 考查Fe2+、Fe3+的性质和检验 1.（2024•罗源县校级模拟）向FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无Fe（OH）3胶体]，较长时间后变为浅绿色。 已知：①反应Ⅰ：Fe3++6SO2⇌[Fe（SO2）6]3+（红棕色） 反应Ⅱ：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+4H+ ②溶液酸性越强，SO2溶解度越低 下列说法正确的是（　　） A．反应Ⅱ中SO2体现漂白性 B．反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高 C．Fe3+在反应Ⅰ、Ⅱ中均作氧化剂 D．向红棕色溶液中滴加浓盐酸，颜色加深 【答案】B 【解析】A．反应Ⅱ中SO2体现还原性，故A错误； B．向FeCl3溶液中通入SO2气体至饱和，观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色，说明反应Ⅱ的化学反应速率小于反应Ⅰ的化学反应速率，则反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能高，故B正确； C．Fe3+在反应Ⅰ中化合价不变，不作氧化剂，在反应Ⅱ中作氧化剂，故C错误； D．向红棕色溶液中滴加浓盐酸，溶液酸性增强，SO2溶解度降低，反应Ⅰ减弱，反应Ⅱ增强，颜色变浅，故D错误； 故选：B。 2.（2025•泉州三模）一定条件下，铁及其化合物具有如图所示的转化关系。下列说法或反应式正确的是（　　） A．反应Ⅰ制备Fe（OH）2往盛有FeSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液 B．反应Ⅱ刻蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C．反应Ⅲ制备亚铁盐：采用浓硫酸可加快反应速率 D．反应Ⅳ冶铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】A．往盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，生成的氢氧化亚铁会被迅速氧化为氢氧化铁，故A错误； B．刻蚀印刷电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误； C．采用浓硫酸可使铁钝化，不能制备亚铁盐，故C错误； D．氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D正确； 故选：D。 3．（2025·福建漳州·三模）下列离子方程式书写错误的是 A．用铜电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式：2Cl-−2e-=Cl2↑ B．实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3： C．FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应，萃取分离出I2后，溶液中能检测出Fe3+的原因： D．用热的NaOH溶液除去试管内壁附着的硫单质： 【答案】A 【详解】A．铜是活性电极，铜作阳极电极时，金属铜优先被氧化为Cu2+，而非Cl-放电，A错误； B．侯氏制碱法中，Na+、NH3、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和，离子方程式书写正确，B正确； C．Fe3+与过量I-反应生成Fe2+和I2，萃取I2后仍有少量Fe3+残留，可知反应为可逆过程，离子方程式正确，C正确； D．硫与热的NaOH溶液发生歧化反应生成S2-和，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选A。 4.（2025·福建宁德·模拟）铁是人体必需的微量元素，下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与维生素C（Vc）同服可增加本品吸收。某同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 以下说法不正确的是（　　） A．试剂1为HCl溶液，目的是溶解药片 B．加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+ C．加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的氧化性 D．新制氯水可替换为双氧水进行实验 【答案】C 【解析】：A．由分析知，试剂1是盐酸，目的是溶解药片，故A正确； B．加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+，故B正确； C．加入Vc后红色溶液颜色褪去，说明Vc具有一定的还原性，将铁离子还原为亚铁离子，故C错误； D．由分析知，加入H2O2溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，新制氯水也具有强氧化性，可以替代H2O2溶液，故D正确； 故选：C。 5.（2025·福建福州·一模）实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（　　） A．往Na2O2固体中滴加FeCl2溶液，有气体产生且生成大量的白色沉淀 B．新制氯水滴加到pH试纸或淀粉KI溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 C．生锈铁屑加过量稀硫酸后，通过滴加KMnO4溶液的褪色来验证原溶液中存在Fe2+ D．生锈铁屑加过量稀硫酸后，若滴加KSCN溶液变成血红色可验证原溶液存在Fe3+ 【答案】C 【解析】：A．过氧化钠有强氧化性，过氧化钠固体中滴加FeCl2溶液后，生成红褐色沉淀，故A错误； B．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴入淀粉KI溶液孔穴中，表现氧化性，故B错误； C．亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明一定有亚铁离子存在，故C正确； D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，可能继续被空气中氧气氧化生成铁离子，若加入硫氰化钾溶液，溶液可能变血红色也可能不变色，故D错误； 故选：C。 05 考查“铁三角”的转化和应用 1.（2025·广州梅州·三模）下列有关铁及其化合物的性质叙述正确的是（　　） A．炽热的铁水注入模具之前，模具必须干燥，否则会发生反应：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2 B．FeO属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料 C．Fe（OH）3可通过化合反应或复分解反应制得 D．FeCl3溶液可蚀刻印刷铜制电路板是因为该溶液显酸性 【答案】C 【解析】：A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为，故A错误； B．Fe2O3才是红色的，可用作粉刷墙壁的红色涂料，FeO属于碱性氧化物，但为一种黑色粉末，故B错误； C．Fe（OH）3可通过化合反应4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3或复分解反应FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3+3NaCl制得，故C正确； D．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷电路，Fe3+与电路中的Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，Fe3+为氧化剂，体现了Fe3+的氧化性，故D错误； 故选：C。 2.黄铁矿(主要成分)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是 A．发生反应a时，每被还原，转移 B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数 C．c发生反应的离子方程式为： D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料 【答案】．B 【详解】A．据图可知，反应a中FeS2被氧化生成Fe2+和，Fe元素化合价不变，S元素化合价由反应前FeS2中的-1价升高到反应后中的+6价，化合价升高失去电子被氧化，所以每被氧化，转移，A错误； B．25℃时，即，则该温度下d的逆反应方程式为，该反应的平衡常数，所以，B正确； C．离子方程式不符合电荷守恒，c发生反应的正确离子方程式为：，C错误； D．工业制备硫酸的原料可以是硫单质也可以是黄铁矿，D错误； 故选B。 3.（2025•厦门模拟）部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图1所示。下列推断不合理的是（　　） A．a能与H2O（g）反应生成e B．若金属单质a的晶胞如图2所示，其配位数为12 C．新制的c可与麦芽糖反应生成b D．c→d→e的转化中颜色变化为白色→红褐色→红棕色 【答案】A 【解析】A．由分析可知，e为Fe（OH）2，铁能与H2O（g）反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，故A错误； B．根据晶胞图分析可知，该晶胞为面心立方晶胞，故其配位数为12，故B正确； C．由分析可知，c为Fe（OH）2或Cu（OH）2，b为Cu2O，则新制的氢氧化铜可与麦芽糖（含有醛基）反应生成氧化亚铜，故C正确； D．由分析可知，氢氧化亚铁、氢氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，故D正确； 故选：A。 06 实验探究铁及重要化合物的转化、除杂 1.（2025•厦门模拟）利用含铁废渣（主要成分为Fe2O3，含有少量CuO、Al2O3、SiO2和C等）生产（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的流程如图。 下列说法正确的是（　　） A．“浸取”时为加快反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸 B．“过滤”时所用的玻璃仪器为长颈漏斗、玻璃棒和烧杯 C．“滤渣2”的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3、Cu D．“转化2”获得的晶体可用少量乙醇洗涤 【答案】D 【解析】：A.浓H2SO4具有强氧化性，在“浸取”时若用浓H2SO4代替，不利于后续反应进行，故A错误； B.“过滤”用的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒和烧杯，故B错误； C.加入Fe粉后，Fe与Cu2+、Fe3+反应，调pH后，Al3+转化为Al（OH）3沉淀，Fe粉过量，“滤渣2”的主要成分是Fe、Cu、Al（OH）3，故C错误； D.（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O易溶于水，难溶于乙醇，用少量乙醇洗涤可减少晶体的溶解损失，故D正确， 故选：D。 2.（2025•宁德三模）一种用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7）的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧：Cr2O3+2Na2CO3+KClO32Na2CrO4+KCl+2CO2↑ ②酸化：22H+⇌Cr2H2OK＝1014（298K） 下列有关叙述正确的是（　　） A．滤渣1的主要成分为SiO2 B．中和的目的是除铁和铝 C．酸化过程中pH＝4.5时，若c（）＝10﹣5mol•L﹣1，的转化率为50% D．“转化”温度下溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7 【答案】D 【解析】：A．结合分析，滤渣1的主要成分为Fe2O3，故A错误； B．滤渣2为H2SiO3和Al（OH）3，中和的目的是除硅和铝，故B错误； C．酸化过程中pH＝4.5时，若c（）＝10﹣5mol•L﹣1，根据22H+⇌Cr2H2OK1014，c（Cr2）＝10﹣5mol/L，的转化率为66.7%%，故C错误； D．加入氯化钾经过复分解反应Na2Cr2O7转化为K2Cr2O7，解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，故D正确； 故选：D。 3.（2025•福州模拟）工业上从钴镍渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① K＝105；②，完全沉淀时c（Ni2+）≤10﹣5mol•L﹣1；③。下列说法正确的是（　　） A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe（OH）2 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】：向钴镍渣加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，铜与硫酸溶液不反应，过滤得到含有铜的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向反应后的溶液中加入碳酸亚钴调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的镍离子转化为氢氧化镍沉淀，亚钴离子转化为六氨合亚钴离子，过滤得到氢氧化镍和含有六氨合亚钴离子的滤液；向滤液中Na2SO5和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中的六氨合亚钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴； A．由分析可知，滤渣1是铜，滤渣2是氢氧化铁，故A错误； B．由分析可知，氧化除杂步骤中，加入过氧化氢溶液，可以将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，但不能将亚钴离子氧化为钴离子，由氧化还原反应规律可知，钴离子的氧化性强于过氧化氢，故B错误； C．由溶度积可知，镍离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度c（OH﹣）1×10—5mol/L，由方程式可知，反应平衡常数K105，由溶液中铵根离子浓度为10—3mol/L可知，溶液中10—13，故C正确； D．Na2SO5中钠元素为+1价，S元素化合价为+6价，氧元素的化合价存在﹣1价、﹣2价，为方便计算，可令氧元素全部为﹣2价，则硫元素的化合价为+8价，则溶液中六氨合亚钴离子与Na2SO5溶液反应时，钴元素的化合价升高被氧化、硫元素化合价降低被还原，由得失电子数目守恒可知，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误； 故选：C。 4．（2025•福州模拟）以银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）和氧化锰矿（主要含MnO2）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如图。 已知：①酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。 ②“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。 ③“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以形式浸出。 以下说法不正确的是（　　） A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，以提高浸锰速率 B．“浸锰”过程中，发生反应MnS+2H+＝Mn2++H2S↑，则可推断：Ksp（MnS）＜Ksp（Ag2S） C．在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+ D．将“浸银”反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】：A．适当增大硫酸浓度或将矿石粉碎增大接触面积，可以提高浸锰速率，故A正确； B．“浸锰”过程中，矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中，MnS发生反应MnS+2H+＝Mn2++H2S↑，硫化锰溶于强酸而硫化银不溶于强酸，则可推断：Ksp（MnS）＞Ksp（Ag2S），故B错误； C．根据信息，在H2SO4溶液中二氧化锰可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为锰离子，则浸锰液中主要的金属阳离子有Fe3+、Mn2+，故C正确； D．Ag2S中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，该离子方程式为，故D正确； 故选：B。 5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A c中无白色沉淀 分解产物中无SO3 B 加入碘水后溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 试管口有红棕色气体 浓硝酸与木炭发生反应 D c中有淡黄色沉淀生成 苯和液溴发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】：A．b中可能三氧化硫溶于水，c中无沉淀，不能证明分解产物中无SO3，故A错误； B．碘水与NaOH溶液反应，干扰淀粉的检验，应取水解液加碘水检验淀粉，故B错误； C．可能浓硝酸受热分解生成红棕色气体，不能证明浓硝酸与木炭发生反应，故C错误； D．四氯化碳可除去挥发的溴，HBr与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，可证明苯和液溴发生取代反应，故D正确； 故选：D。 6．（2025•泉州模拟）下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向等体积等浓度的[Co（NH3）6]Cl3溶液和[Co（NH3）5Cl]Cl2溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，至不再产生白色沉淀，记录消耗AgNO3溶液的体积 区别Co（NH3）6]Cl3溶液和[Co（NH3）5Cl]Cl2溶液 B 向0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀 证明FeCl2溶液未变质 C 向NaHSO3粉末中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液，褪色 证明非金属性：Cl＞S D 向2mL0.1mol•L﹣1MgCl2溶液中滴加5mL同浓度NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2] A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】：A．[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2只有外界能电离出自由移动的Cl﹣，且二者电离出Cl﹣的个数之比为3：2，Cl﹣和AgNO3以1：1反应，等体积等浓度的[Co（NH3）6]Cl3溶液和[Co（NH3）5Cl]Cl2溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，至不再产生白色沉淀，记录消耗AgNO3溶液的体积应该为3：2，所消耗的V（AgNO3）不同，可以区别Co（NH3）6]Cl3溶液和[Co（NH3）5Cl]Cl2溶液，故A正确； B．要证明FeCl2溶液未变质，实际上是检验溶液中是否含有Fe3+，不是检验Fe2+，应该用KSCN溶液检验，故B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl、H2SO3不是Cl、S元素的最高价氧化物的水化物，不能根据HCl、H2SO3的酸性强弱判断非金属性强弱，故C错误； D．NaOH过量，两种沉淀都生成，所以不能证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D错误； 故选：A。 7.（1）（2025•闽侯县二模•节选）稀有金属钒在工业、医疗、高科技等领域均有重要应用。以石煤[含有机碳、SiO2、CaO和少量Ⅴ（Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）氧化物、Fe2O3、MgO、Al2O3]为原料，我国学者研究出新型空白焙烧一酸浸提钒的工艺流程如图所示： 已知：①烧渣中V元素存在于Si—O四面体中； ②“萃取”反应为VO2++2HR2PO4⇌VO（R2PO4）2+2H+。 回答下列问题： （2）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，其目的是 　 　 。 （4）“还原”工序中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为 　 　 、　 +　 。 【答案】（2）增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分； （4）22H+＝2VO2+H2O；2Fe3+H2O＝2Fe2+2H+； 【解析】 （2）“沸腾焙烧”时，通过吹入的氧气使石煤粉呈悬浮态，可增大接触面积，加快反应速率，故其目的是增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分， 故答案为：增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速率，使焙烧反应更充分； （4）“还原”工序中，、Fe3+均可以被还原，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为22H+＝2VO2+H2O；2Fe3+H2O＝2Fe2+2H+， 故答案为：22H+＝2VO2+H2O；2Fe3+H2O＝2Fe2+2H+； （2)（2025•南安市校级模拟）厦门钨业专注钨钼、新能源材料、稀土等方面研究，是国内最大的钨钼产品生产与出口企业。工业上利用黑钨矿（其主要成分是FeWO4，MnWO4还含有少量的SiO2、Al2O3、As2O3等）制备钨的工艺流程如图： 已知：①钨酸钠：Na2WO4；仲钨酸铵晶体：5（NH4）2O•12WO3•5H2O。 ②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂[R4NCl（s）]与发生离子交换，交换过程中发生反应：。 请回答下列问题： （1）基态Fe2+简化电子排布式为　 　 ；Mn位于元素周期表　 　 区。 （2）写出FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式　 　 。 （3）“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：　＞　 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 【答案】（1）[Ar]3d6；d； （2）； （3）＞； 【解析】：（1）Fe是26号元素，基态Fe原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，铁原子失去最外层2个电子得到Fe2+，基态Fe2+简化电子排布式为[Ar]3d6；Mn是25号元素，在元素周期表第四周期ⅦB族，位于元素周期表d区， 故答案为：[Ar]3d6；d； （2）FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应生成氧化铁、钨酸钠、二氧化碳，化学方程式为， 故答案为：； （3）“吸附”过程，该树脂能吸附，可知阴离子的亲和力大小为：， 故答案为：＞； 07 高铁酸盐的性质和制备 1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色消毒剂，主要用于饮用水及污水处理。一种制备K2FeO4的方法：①；②向Na2FeO4碱性溶液中加入KOH固体，析出K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中转化为Fe(OH)3。下列说法正确的是 A．配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中 B．相同条件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大 C．K2FeO4作消毒剂利用其强氧化性 D．制备1.98 kg K2FeO4时，理论上转移80 mol电子 【答案】C 【解析】A．根据已知信息K2FeO4在酸性溶液中转化为Fe(OH)3，因此配制K2FeO4消毒液不能在酸性溶液中，而应该在碱性环境中，A错误； B．根据信息②向Na2FeO4碱性溶液中加入KOH固体，析出K2FeO4，说明在相同条件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的小，B错误； C．K2FeO4中Fe元素为+6价，具有强氧化剂，其还原产物是Fe3+，Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此K2FeO4作水处理剂时作消毒剂、净化剂，无污染，是理想的水处理剂，其作消毒剂就是利用K2FeO4具有的强氧化性，C正确； D．在制备K2FeO4时发生反应、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，可得关系式：FeSO4～K2FeO4，根据第一个反应可知：每反应产生2 mol Na2FeO4，转移10 mol电子，第二个反应为复分解反应，则制取1 mol K2FeO4，转移5 mol电子，制备1.98 kg K2FeO4时，其物质的量为n(K2FeO4)==10 mol，则理论上转移电子的物质的量50 mol，D错误； 故合理选项是C。 2．固体为紫色，是一种高效水处理剂，为探究其性质，现进行如下实验： 实验1：取相同质量的二份固体，分别加入等体积的浓KOH溶液和水中，加入水中的完全溶解，溶液中有气体生成，用激光笔照射溶液，内部出现一条光亮的通路，浓KOH溶液中有大量紫色固体未溶解，溶液中无气体生成，用激光笔照射溶液，内部无光亮的通路。 实验2：向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生。所得溶液为黄色，滴加KSCN溶液后变为红色。 依据实验现象所得结论不正确的是 A．可作水处理剂的原因是其具有强氧化性 B．在水中的溶解性大于在浓KOH溶液中 C．在水中可能有和胶体生成 D．与盐酸反应后有和生成 【答案】C 【详解】A．‌K2FeO4为水处理剂的主要原因是因为其具有强氧化性‌，K2FeO4在水中迅速分解产生氧气，这种强氧化性使其能够有效地杀灭水中的细菌和病毒，从而起到杀菌消毒的作用‌，A正确； B．由分析可知，K2FeO4易溶于水，但在浓KOH溶液中溶解度较低，B正确； C．根据化合价升降关系可知，K2FeO4在水中与水反应会生成Fe(OH)3胶体和O2，同时生成KOH，C错误； D．由分析可知，K2FeO4与盐酸反应后，主要生成氯气、氯化钾、氯化铁和水，D正确； 故选C。 3.高铁酸钾()具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备流程如图所示： 下列说法正确的是 A．消毒能力相当于3mol HClO B．“氧化”步骤发生反应的化学方程式为： C．同温度时高铁酸钠溶解度小于高铁酸钾 D．提纯时应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯 【答案】．B 【详解】A．消毒时Fe元素化合价由+6降低为+3，转移3mol电子，1molHClO(转化为Cl-)转移2mol电子，消毒能力相当于1.5mol HClO，故A错误； B．在“氧化”步骤，硝酸铁被次氯酸钠氧化为Na2FeO4，发生反应的化学方程式为：，故B正确； C．流程图中高铁酸钠加入饱和氢氧化钾溶液生成高铁酸钾，利用的是同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾，故C错误； D．提纯时用过滤方法，应用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故D错误； 答案选B。 4.实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 (1)制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为 。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为 。 (2)探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 I．由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应 产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化，用溶液洗涤的目的是排除 的干扰。 ②根据的制备实验得出：氧化性 (填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是 。 (3)若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为 。(保留3位有效数字) 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 (2) Fe3+ ClO- > 溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 (3) 【详解】（1）①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 ②由分析，C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为； （2）①溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有Fe3+；已知，在酸性或中性溶液中快速产生O2，氧元素化合价升高，则铁元素化合价降低产生Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，反应中部分氧化合价由-2变为0、铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为； C装置中氯气和氢氧化钾会生成次氯酸钾，在碱性溶液中较稳定，其且固体表面会附有生成的ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成的Cl2，所以用KOH溶液洗涤的目的是除去固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验； ②制备的反应为，Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ得出氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱； （3）装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，结合Fe守恒，则的产率为。 5．高铁酸钾()是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色固体，在pH为10~11时稳定存在。某学习小组在实验室中制备并进行相关探究。 (1)制备pH为10~11的和的混合溶液，其中制备所选试剂为和浓盐酸。 选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为 (填仪器接口处小写字母，尾气吸收装置及部分夹持装置已略去)；其中盛放的仪器名称为 。 (2)将制得的和的混合溶液与溶液反应制备，装置如图所示。 ①仪器m中适合盛放的试剂为 。 ②该制备反应的离子方程式为 ；该反应需控制温度在10℃以下，控制反应温度适宜选用的方法为 。 (3)向制得的溶液中加入，析出晶体。该实验条件下，的溶解度 (填“大于”或“小于”)的溶解度。 (4)该小组同学检测到碱性放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色(生成)，同时还可能观察到的现象为 ；通常条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能的原因为 。 【答案】(1) bfehg 圆底烧瓶 (2) 溶液 冷水浴(或冰水浴) (3)小于 (4) 有无色无味气体生成 生成物中存在该反应的催化剂(答案合理即可) 【详解】（1）根据分析，按气流方向从左到右装置合理的连接顺序为bfehg；根据装置图，盛放的仪器名称为圆底烧瓶； （2）①由反应原理可知，制备时应有碱参加反应，且高铁酸盐在pH为10~11时稳定存在，将溶液滴入和的混合溶液中有利于保持过量，有利于该反应的进行； ②该制备反应是次氯酸根碱性条件下氧化三价铁离子生成高铁酸根、自身被还原成氯离子，反应的离子方程式为；控制反应温度为10℃以下应选用冷水浴或冰水浴； （3）向溶液中加入，析出晶体，说明该实验条件下，溶解度：； （4）由信息可知，转化为和时，Fe元素化合价均降低，故O元素化合价升高生成，现象为有无色无味气体生成；温度基本不变的条件下，产生该现象的速率先慢后快，可能原因为生成物中存在该反应的催化剂。 1．（2025·福州·模拟预测）铁黄（FeOOH）是一种优质颜料。制备铁黄晶种时，向精制FeSO4溶液中滴加氨水（弱碱），先出现白色沉淀，后变为灰绿色。加氨水至pH＝6时，开始通入空气，溶液pH随时间的变化曲线如图。下列分析不正确的是（　　） A．产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2 B．0～t1发生的主要反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 C．t1～t2发生的主要反应为4Fe2++O2+6H2O═4FeOOH+8H+ D．t3后仅发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 【答案】D 【解析】：A．亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2，故A正确； B．0～t1段，溶液pH随氧气通入基本保持不变，则发生Fe（OH）2被氧化生成氢氧化铁，主要反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故B正确； C．t1～t2段，溶液pH随氧气通入明显变小，则发生Fe2+的氧化反应，发生的反应为4Fe2++O2+6H2O═4FeOOH+8H+，故C正确； D．t3后溶液的pH几乎不变，反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O消耗氢离子，溶液的pH增大，故D错误； 故选：D。 2.（2025·泉州·模拟）已知呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验： 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL0.05mol/LFe2（SO4）3中滴加少量3mol/LH2SO4 溶液黄色变浅 结合实验事实，下列分析错误的是（　　） A．实验①中Fe2+被氧化为Fe（H2O）63+ B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制Fe3+水解 C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致 D．由实验①和②推测OH﹣的配位能力比H2O弱 【答案】D 【解答】解：A．向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液，溶液变淡紫色，说明亚铁离子被氧化为水合铁离子，故A正确； B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，溶于水电离出较多氢离子，对铁离子水解起到抑制作用，故B正确； C．向2mL0.05mol/LFe2（SO4）3中滴加少量3mol/LH2SO4，溶液黄色变浅，说明氢离子抑制了铁离子的水解，铁盐溶液呈黄色可能是Fe3+水解导致，故C正确； D．实验①、②推测OH﹣的配位能力比H2O强，故D错误； 故选：D。 3．为探究Fe2+是否与SCN﹣发生反应，某化学小组进行了如下两组实验： 下列说法错误的是（　　） A．②中溶液变为深红色，证明Fe2+比SCN﹣还原性更强 B．通过②和⑤对比，能证明①中SCN﹣与Fe2+已经发生反应 C．③比⑥红色深是因为③中的Fe3+浓度大，证明①中Fe2+与SCN﹣发生反应 D．①中FeCO3的沉淀溶解平衡FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）（aq）正向移动 【答案】B 【解析】：A．②中溶液变为深红色，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与SCN﹣反应生成Fe（SCN）3，滴加H2O2后Fe2+被氧化成Fe3+，故Fe2+的还原性比SCN﹣强，故A正确； B．②中溶液变为深红色，⑤中溶液基本无色，溶液中未控制单一变量，不能说明Fe2+与SCN﹣已经发生反应，故B错误； C．由实验现象可知，③中溶液颜色比⑥中深，故③中Fe3+浓度更大，则FeCO3溶解的更多，FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）（aq），加入KSCN后促进FeCO3溶解，上层清液中Fe2+浓度大，证明①中Fe2+与SCN﹣发生反应，故C正确； D．FeCO3存在溶解平衡FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）（aq），①中Fe2+与SCN﹣发生反应，生成可溶性物质，使得FeCO3的沉淀溶解平衡正向移动，故D正确； 故选：B。 4．化学小组探究Fe2+与SCN﹣是否存在反应，实验过程如图所示。 下列分析不正确的是（　　） A．②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动 B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化 C．④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN﹣反应导致c（SCN﹣）减小 D．将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/LFeSO4溶液，两次实验后的溶液颜色相同 【答案】D 【解析】：A．②中溶液中加入足量铁粉，发生反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动，溶液颜色变浅，故A正确； B．③中溶液略显黄色，可能是亚铁离子被氧化为铁离子，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化，故B正确； C．④中加入硫酸铁溶液，溶液颜色又呈红色，但颜色比①浅，说明Fe2+与SCN﹣反应导致c（SCN﹣）减小，故C正确； D．①中溶液2mL，②中溶液4mL，然后分成两等分，每份2mL，则①溶液体积和②等分为两等份的溶液体积相同，将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/LFeSO4溶液，溶液颜色变浅，两次实验后的溶液颜色不相同，故D错误； 故选：D。 5.某同学进行如下实验： ①分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，均无明显现象。 ②向CuSO4和FeSO4的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻变红，振荡后，红色褪去，产生白色沉淀，继续滴加过量KSCN溶液，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀。 ③过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色。 已知：CuSCN为白色、难溶性物质：[Cu（NH3）2]+为无色离子。 下列说法不正确的是（　　） A．实验①说明Cu2+不能与SCN﹣反应生成CuSCN B．实验②中红色褪去的原因是振荡后c（Fe3+）降低 C．实验③中无色溶液变蓝色的原因是：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3⋅H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O D．依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+ 【答案】B 【解析】：A.向CuSO4溶液中滴加KSCN，无明显现象，说明Cu2+不能与SCN﹣反应生成CuSCN，故A正确； B.Cu2+、Fe2+和 SCN﹣三者反应生成白色浑浊，降低SCN﹣的浓度，使可逆反应Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3平衡逆向移动，故溶液红色消失；再反复多次滴加KSCN溶液，增大了SCN﹣浓度，使Cu2++Fe2++SCN﹣＝CuSCN↓+Fe3+平衡正向移动，红色不再褪去，并产生大量白色沉淀，故B错误； C.过滤②中白色沉淀并洗涤干净，向其中加入过量氨水，白色沉淀溶解得无色溶液，放置过程中，无色溶液变蓝色原因是：4[Cu（NH3）2]++O2+8NH3⋅H2O═4[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O，故C正确； D.依据实验①、②、③推测，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增强，将Fe2+氧化为Fe3+，故D正确； 故选：B。 1.（2024福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 2．（2025·湖南卷）化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确； B．溶液与溶液发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B错误； C．苯酚与发生显色反应，溶液呈紫色，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：，试纸变为蓝色，D正确； 故选B。 3．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 4．（2025·河北卷）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 具有还原性 D 向盛有2mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误； B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10-10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B错误； C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确； D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误； 故选C。 5.（2024·新课标卷·高考真题）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。 (2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式)，残留的浓度为 。 【答案】(1) 增大固液接触面积，加快酸浸速率，提高浸取效率 Pb (2) 将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素 溶液 (3) (4) 、 【详解】（1）在原料预处理过程中，粉碎固体原料能增大固体与液体的接触面积，从而加快酸浸的反应速率，提高浸取效率；由分析可知，“滤渣1”的主要成分为PbSO4，则“滤渣1”中金属元素主要为Pb； （2）酸浸液中含有、、、、等离子。由题表中数据可知，当完全沉淀时，未开始沉淀，而当完全沉淀时，已有一部分沉淀，因此为了除去溶液中的Fe元素且不沉淀，应先将氧化为，然后调节溶液的pH使完全水解转化为沉淀，因此，的作用是将氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素。常用溶液检验，若生成蓝色沉淀，则说明溶液中仍存在，需补加； （3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境()，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：、； （4）最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是最初“酸浸”时与加入ZnO调pH时引入的、加入“氧化沉钴”时引入的，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有和。当溶液时，恰好完全沉淀，此时溶液中，则，则。“除钴液”的，即，则，此时溶液中。 / 学科网（北京）股份有限公司 $