精品解析：浙江省嘉兴市2024-2025学年高一上学期1月期末统考 化学试题

嘉兴市2024～2025学年度第一学期期末测试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. KOH B. MgO C. D. 2. 下列仪器能直接加热的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于非电解质的是 A. 盐酸 B. NaClO C. CO D. 4. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 有色玻璃 B. 胶体 C. 云 D. 漂白液 5. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察氢气氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 6. 下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 硬铝密度小强度高，常用于制造飞机的零部件 C. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 D. 次氯酸钙具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂 7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 甲烷的分子结构模型： C. 的原子结构示意图： D. NaCl形成过程： 8. 关于反应，下列说法不正确是 A. 氧化剂是 B. 每生成需转移4mol电子 C. 还原性：大于HCl D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 9. 下列说法中正确的是 A. 与的是同种核素 B. 与互称为同位素 C. 和中子数不同 D. 和石墨互为同素异形体 10. 下列装置及用途说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲可用于实验室制备氯气 B. 装置乙可用于分离溴水中的溴单质 C. 装置丙可以测量氯气体积 D. 装置丁可验证与反应产生 11. 下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，所得水溶液呈碱性 B. 铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成 C. 氯气与充分反应，并使成为主要成分，可制得漂粉精 D. 用铬酸作氧化剂对铝表面进行处理可以使氧化膜产生美丽的颜色 12. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 溶液显碱性，则溶液也显碱性 C. 中Cl的化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 D. Li在空气中加热生成，则Na在空气中加热也生成 13. 下列说法正确的是 A. 元素周期表总共有18个族 B. 稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C. 的碱性强于，可判断金属性： D. 在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素 14. 某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是 A. 取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B. 5mL该溶液恰好与的溶液完全反应 C. 取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为 D. 该溶液与NaClO溶液中浓度相等 15. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 17. 下列除去杂质方法，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 粉(粉末) 用磁铁吸引 B 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 C 固体 加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤 D 溶液 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 18. 实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C. 其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D. 标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 19. 下列说法不正确的是 A. 晶体中只存在离子键 B. HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C. 根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 20. 短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是 A. 原子半径大小： B. X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C. Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D. 简单氢化物的沸点： 21. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 22. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 14gCO和的混合物含有的原子数为 B. 在和101kPa下，含有的分子数约为 C. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 D. 11g的中含有的质子数与中子数均为 23. 为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A. 三个实验中，放出的气体都是 B. 实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C. 实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D. 通过实验可以得出氧化性强弱了： 24. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体 B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素 C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性： D 向溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共5小题，共46分) 26. 按要求回答下列问题。 （1）实验室中要把钠保存___________中。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式___________。 27. 氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示： （1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 和在暗处能剧烈化合并发生爆炸 B. 氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C. 反应中，与KOH的物质的量之比为 D. 氯气与碱反应，条件不同，产物也不同 （3）已知反应有黄绿色单质气体产生，请写出反应的离子方程式___________。 （4）是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的，所需的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。的有效氯含量为___________(已知和均被还原为)。 （5）广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验固体中氯元素___________(已知易溶于水)。 28. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A. 储氢合金吸收氢气 B. 高炉炼铁 C. 电解质电离 D. 钢铁的腐蚀 （2）古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 （3）电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目___________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是___________(填字母)。 a． b． c． d． 29. ①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm 0.186 0.143 0.074 0.099 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其他 阳离子核外无电子 该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质 短周期主族元素中原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 （1）元素②在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的结构式为___________。 （2）以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （3）③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是___________。 （4）①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （5）门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。 A. 最低化合价为-5价 B. 简单阳离子的核外电子排布与氩相同 C. 其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱 D. 其单质可与盐酸反应生成氢气 30. 某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。 已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。 ．芹菜的预处理 （1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式___________。 （3）对“滤液”进行检验发现其中含有，产生的原因是___________。 （4）“滤液”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 ．铁元素的含量测定 （5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图： 再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为___________。 三、计算题 31. 将20.8g铁铜合金投入溶液中，充分反应后，剩余固体3.2g。 （1）上述反应中转移的电子的物质的量是___________mol。 （2）混合物中铁和铜的物质的量之比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉兴市2024～2025学年度第一学期期末测试 高一化学试题卷 考生须知： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于碱性氧化物的是 A. KOH B. MgO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH是碱，属于化合物中的碱类，而非氧化物，因此不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．MgO是金属镁的氧化物，能与酸反应生成盐（如MgCl2）和水，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．ClO2是非金属（氯）的氧化物，通常为酸性氧化物或不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．H2O既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 2. 下列仪器能直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】实验室能直接加热的仪器有试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙等，能间接加热（垫陶土网）的有烧杯，烧瓶，锥形瓶等，容量瓶，漏斗不能加热，综上所述，能直接加热的仪器为蒸发皿，故选D。 3. 下列物质属于非电解质的是 A. 盐酸 B. NaClO C. CO D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而非电解质必须是化合物，A不符合题意； B．NaClO是盐类化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，B不符合题意； C．CO是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能离解出离子，属于非电解质，C符合题意； D．I2是单质，非电解质必须是化合物，D不符合题意； 故选C。 4. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 有色玻璃 B. 胶体 C. 云 D. 漂白液 【答案】D 【解析】 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶（分散质均匀分散在固体中），胶体能产生丁达尔效应，A不符合题意； B．Fe(OH)3胶体属于液溶胶，胶体具有丁达尔效应，B不符合题意； C．云是气溶胶（微小液滴分散在气体中），胶体能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．漂白液是NaClO和NaCl的混合溶液，属于溶液（分散质粒子直径＜1nm），不能产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 5. 下列行为符合实验安全要求的是 A. 实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B. 新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C. 应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D. 浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，实验剩余钠必须放回原试剂瓶以避免危险，投入废液缸可能引发反应，A错误； B．新制氯水需避光保存，但应使用棕色细口瓶（液体存放），广口瓶用于固体，B错误； C．氢气在氯气中燃烧可能产生强光和飞溅物，戴护目镜是必要的安全措施，C正确； D．浓NaOH沾到皮肤应冲洗后涂硼酸（弱酸中和强碱），小苏打（弱碱性）无法中和且可能加重刺激，D错误； 故选C。 6. 下列有关物质性质和用途对应关系不正确的是 A. 具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 硬铝密度小强度高，常用于制造飞机的零部件 C. 溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板 D. 次氯酸钙具有强氧化性，可以作棉、麻的漂白剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠在呼吸面具中作为氧气来源，是因为其与CO2或H2O反应生成O2，与漂白性无关，A错误； B．硬铝密度小、强度高，常用于飞机零部件，B正确； C．FeCl3溶液因Fe3+的氧化性可蚀刻铜电路板，C正确； D．次氯酸钙具有强氧化性，能作漂白剂，D正确； 故选A。 7. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 甲烷的分子结构模型： C. 的原子结构示意图： D. NaCl形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，表示为，A错误； B．甲烷为正四面体，分子结构模型为，B正确； C．14N核电荷数为7，原子结构示意图为，C错误； D．是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，D错误； 故选B。 8. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 氧化剂是 B. 每生成需转移4mol电子 C. 还原性：大于HCl D. 氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，被还原，作为氧化剂，A正确； B．每生成1mol O2，O的化合价从-1升至0，每个O原子失去1e⁻，1mol O2失去2mol电子，转移电子数为2mol，B错误； C．H2O2作为还原剂被氧化，HCl是还原产物，还原性：还原剂（H2O2）＞还原产物（HCl），C正确； D．氧化产物O2与还原产物HCl的物质的量之比为1:2（1mol O2和2mol HCl），D正确； 故选B。 9. 下列说法中正确的是 A. 与的是同种核素 B. 与互称为同位素 C. 和中子数不同 D. 和石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A错误； B．同位素是原子层面的概念，与是分子而非原子，不能互称同位素，B错误； C．的中子数为14-7=7，的中子数为13-6=7，两者中子数相同，C错误； D．和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 10. 下列装置及用途说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲可用于实验室制备氯气 B. 装置乙可用于分离溴水中的溴单质 C. 装置丙可以测量氯气体积 D. 装置丁可验证与反应产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备氯气选择二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，发生反应生成氯气，甲没有加热装置，A错误； B．溴和水都是液体，不能用过滤分离，应采用萃取法分离溴水中的溴单质，B错误； C．氯气能与水反应，不能用排水法测定氯气的体积，C错误； D．与反应产生，能使带火星的小木条复燃，能达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 碳酸氢钠溶于水伴随着放热现象，所得水溶液呈碱性 B. 铁在纯氧中燃烧，与水蒸气高温下反应均生成 C. 氯气与充分反应，并使成为主要成分，可制得漂粉精 D. 用铬酸作氧化剂对铝表面进行处理可以使氧化膜产生美丽的颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（NaHCO3）溶解时吸热，溶液因HCO水解呈碱性。题目中“放热现象”描述错误，故A错误。 B．铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4（3Fe + 2O2 Fe3O4），与水蒸气高温反应也生成Fe3O4（3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2），B正确。 C．Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2（2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O）。两者物质的量相等，但Ca(ClO)2摩尔质量更大，质量占比更高（约56.3%），成为主要成分，C正确。 D．铬酸处理铝表面形成氧化膜，通过光的干涉产生颜色，D正确。 综上，错误选项为A。 12. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”说法正确的是 A. 受热易分解，则受热也易分解 B. 溶液显碱性，则溶液也显碱性 C. 中Cl化合价为+1价，则中F的化合价为+1价 D. Li在空气中加热生成，则Na在空气中加热也生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和H2O，Al(OH)3受热同样分解生成Al2O3和H2O，两者均为不溶性弱碱，受热易分解，类比合理，A正确； B．NaHCO3溶液因HCO3-水解呈碱性，而NaHSO4溶液中HSO完全电离出H+，溶液显强酸性，类比不成立，B错误； C．Cl2O中O为-2价，Cl为+1价；OF2中F为-1价，O为+2价，因此F的化合价并非+1，类比错误，C错误； D．Li在空气中加热生成Li2O，但Na在空气中加热生成Na2O2（过氧化钠），而非Na2O，类比不成立，D错误； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. 元素周期表总共有18个族 B. 稀有气体元素的原子最外层电子均为8 C. 的碱性强于，可判断金属性： D. 在元素周期表金属和非金属分界处可以找到耐高温、耐腐蚀的合金元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表共有16个族：7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，而非18个，A项错误； B．稀有气体中氦的最外层电子数为2，其他为8，B项错误； C．同主族金属性从上到下增强，Ca在Mg下方，则Ca(OH)2碱性强于Mg(OH)2，可推断金属性Ca＞Mg，C项正确； D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，不是金属与非金属分界处，D项错误； 答案选C。 14. 某试剂瓶上贴有标签：溶液。下列对该溶液理解正确的是 A. 取该溶液2mL于试管中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀 B. 5mL该溶液恰好与的溶液完全反应 C. 取该溶液20mL稀释到，的物质的量浓度变为 D. 该溶液与的NaClO溶液中浓度相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与KSCN反应生成可溶性的血红色络合物，不会产生沉淀，A项错误； B．5mL溶液中的物质的量为，的中的物质的量为，两者恰好完全反应，B项正确； C．原溶液中的浓度为，稀释后浓度为原浓度的，即0.6mol/L，C项错误； D．溶液中浓度为3mol/L，而NaClO溶液中离子为，D项错误； 答案选B。 15. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中，H+与ClO-结合生成HClO，且与、（在H+存在下）发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、均为可溶性离子，且无氧化还原反应，能大量共存，D正确； 故选D。 16. 下列离子方程式书写正确是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO⁻ + 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确； C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误； D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 17. 下列除去杂质的方法，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 粉(粉末) 用磁铁吸引 B 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 C 固体 加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤 D 溶液 加入适量稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引，无法实现分离，A项错误； B．Cl2与饱和NaHCO3反应，导致Cl2损失，还会生成二氧化碳气体，引入新的杂质，B项错误； C．CuO不与NaOH反应，但是会与NaOH反应生成，溶于水，可以通过过滤分离出CuO，C项正确； D．稀硫酸引入硫酸根离子，应选用适量稀盐酸避免新杂质生成，D项错误； 答案选C 18. 实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C. 其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D. 标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确； B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误； C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误； 故选A。 19. 下列说法不正确的是 A. 晶体中只存在离子键 B. HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C. 根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D. 和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2晶体由Ca2+和Cl-通过离子键结合，不含其他化学键，A正确； B．HCl是共价化合物，溶于水时破坏的是共价键而非离子键，B错误； C．HF的热稳定性优于HCl，说明F的非金属性比Cl强，C正确； D．CO2中C和O均通过双键达到8电子结构，N2中N通过三键达到8电子结构，D正确； 故选B。 20. 短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是 A. 原子半径大小： B. X的一种核素可对文物进行年代测定和研究 C. Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】M、Y为同主族元素，M的原子序数是Y的质子数的2倍，只有Y为O，M为S符合。则X为C，Z为Al，据此解答。 【详解】A．X为C，Y为O，Z为Al，电子层数越多的半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以原子半径大小：，A正确； B．X为C，X的一种核素可对文物进行年代测定和研究，B正确； C．Y为O，Z为Al，M为S，可形成硫酸铝，是既含离子键，又含共价键的化合物，C正确； D．Y为O，简单氢化物为水，M为S，简单氢化物为硫化氢，水分子间有氢键，所以水的沸点高于硫化氢的沸点，即Y＞M，D错误； 故选D。 21. 在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A. 左侧充入的气体是 B. 左右两侧的体积比是2：1 C. 左右两侧的气体密度比是1：2 D. 左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【解析】 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 22. 设是阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 14gCO和的混合物含有的原子数为 B. 在和101kPa下，含有的分子数约为 C. 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 D. 11g的中含有的质子数与中子数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，14g混合物的总物质的量为0.5mol。每个分子含2个原子，总原子数为0.5×2=1mol=NA，而非2NA。A错误。 B．25℃（298K）和101kPa下，气体摩尔体积约为24.45L/mol（由理想气体定律计算）。24.5L N2的物质的量为24.5/24.45≈1mol，对应分子数约为NA。B正确。 C．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，溶质含0.4mol氧原子（0.1mol×4），但溶液中大量水分子也含氧原子，总氧原子数远大于0.4NA。C错误。 D．2H218O的摩尔质量为22g/mol，11g对应0.5mol。每个分子质子数为2×1（H）+8（O）=10，中子数为2×1（H）+10（O）=12。0.5mol时质子数为5NA，中子数为6NA，而非均为5NA。D错误。 故选B。 23. 为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A. 三个实验中，放出的气体都是 B. 实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C. 实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D. 通过实验可以得出氧化性强弱了： 【答案】C 【解析】 【分析】实验1：酸性氧化生成O2，被还原，说明的氧化性强于H2O2；实验2：H2O2氧化为，自身被还原生成，说明H2O2的氧化性强于Fe3+；实验3：MnO2催化H2O2分解生成O2，气体为O2，据此分析； 【详解】A．根据分析可知三个实验中，放出的气体都是，A正确； B．实验1中被氧化生成O2，做还原剂，实验2中氧化为，做氧化剂，B正确； C．无气体的温度压强无法计算，C错误； D．根据分析，氧化性强弱：，D正确； 故选C。 24. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误； D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确； 故选C。 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向沸水中滴加饱和溶液煮沸至液体呈红褐色，用激光笔照射 与光束平行方向可以看到一条光亮的“通路” 制得了胶体 B 用洁净的铁丝蘸取溶液于酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液含有钾元素，可能含有钠元素 C 向氯水中滴加少量NaBr溶液，观察颜色变化；再滴加淀粉-KI溶液，观察现象 溶液先变为橙黄色，再滴加淀粉-KI溶液变为蓝色 非金属性： D 向溶液中滴加氨水至过量 先产生沉淀后又溶解 是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液并煮沸至红褐色，产生丁达尔效应，说明形成了胶体，观察时，在与光束垂直的方向可看见一条光亮的“通路”，而非平行方向，A错误； B．用铁丝蘸取溶液灼烧，铁丝灼烧时火焰为无色，不会干扰焰色实验现象的观察，透过钴玻璃观察到紫色火焰，说明该溶液含有钾元素，钴玻璃能滤去钠的黄光，可能含有钠元素，B正确； C．氯水与NaBr反应生成Br2（溶液变橙黄），再滴加淀粉-KI溶液变蓝（生成I2）。过量Cl2也可以氧化I⁻，无法证明Br的非金属性＞I，结论不成立， C错误； D．溶液中滴加过量氨水，生成沉淀不溶于弱碱氨水，沉淀不溶解，现象描述错误，结论不成立，D错误； 故答案为：B。 二、填空题(本大题共5小题，共46分) 26. 按要求回答下列问题。 （1）实验室中要把钠保存___________中。 （2）在水溶液中的电离方程式为___________。 （3）写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式___________。 【答案】（1）煤油或石蜡油 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应。煤油密度比钠小，可覆盖钠表面隔绝空气，且钠不与煤油反应，是实验室常用保存方法。 【小问2详解】 NH4HCO3是盐，在水中完全电离，电离出NH和HCO，电离方程式为。 【小问3详解】 Fe(OH)2化学性质不稳定，可以和空气中的氧气发生反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。 27. 氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示： （1）上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 和在暗处能剧烈化合并发生爆炸 B. 氯气有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 C. 反应中，与KOH的物质的量之比为 D. 氯气与碱反应，条件不同，产物也不同 （3）已知反应有黄绿色单质气体产生，请写出反应的离子方程式___________。 （4）是一种高效消毒剂，其氧化能力是以“有效氯”的含量为标志。有效氯的含量是指与HI作用生成相同量的，所需的质量与指定化合物的质量之比，以百分数表示。的有效氯含量为___________(已知和均被还原为)。 （5）广泛应用于炸药、烟花、医药等相关领域。请设计实验方案检验固体中氯元素___________(已知易溶于水)。 【答案】（1）、 （2）CD （3） （4） （5）取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素 【解析】 【分析】反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+H2O，反应的离子方程式为2ClO+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 【小问1详解】 上述转化关系图中的含氯物质属于电解质的是、。 【小问2详解】 A．和在点燃或光照下反应，故A错误； B．氯气没有漂白性，故B错误； C．反应的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+H2O，与KOH的物质的量之比为，故C正确； D．氯气与碱常温反应生成氯化物和次氯酸盐，加热条件下生成氯化物和氯酸盐，故条件不同，产物也不同，故D正确； 故选CD。 【小问3详解】 反应的离子方程式为2ClO+4H++2Cl-=Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 【小问4详解】 转移相同电子时，和的物质的量之比为5:2，所以的有效氯含量为=263%。 【小问5详解】 检验固体中氯元素的方法为取固体加少量二氧化锰，加热反应充分，冷却后将剩余固体溶解，静置，取上层清液少量加入试管，向其中滴入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成即可证明有氯元素。 28. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是___________(填字母)。 A. 储氢合金吸收氢气 B. 高炉炼铁 C. 电解质电离 D. 钢铁的腐蚀 （2）古代炼丹术中用的铅丹(X)与浓盐酸反应可以制备氯气：，则铅丹的化学式为___________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：___________。 （3）电弧法合成碳纳米管时，常伴有大量碳纳米颗粒生成，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为。 ①用单线桥法标明该反应电子转移的方向和数目___________。 ②根据化合价推测，能与反应的微粒是___________(填字母)。 a． b． c． d． 【答案】（1）ABD （2） ①. ②. 2：1 （3） ①. ②. ac 【解析】 【小问1详解】 A．储氢合金吸收氢气，该过程涉及氢气与合金反应生成新物质金属氢化物，氢由0价变为-1价，与氧化还原反应有关，A符合题意； B．高炉炼铁过程中涉及到用CO将铁从其氧化物中还原为单质的过程，与氧化还原反应有关，B符合题意； C．电解质电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程，与氧化还原反应无关，C不符合题意； D．钢铁的腐蚀的过程涉及到金属单质变为化合物的过程，与氧化还原反应有关，D符合题意； 故选ABD； 【小问2详解】 结合元素守恒可知，铅丹的化学式为；设其中+2价Pb为x个，+4价Pb为y个，则x+y=3，且2x+4y=2×4，解得x=2，y=1，即其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：2：1； 【小问3详解】 ①反应中碳失去电子，1个C失去4个电子，转移给铬元素，用单线桥表示为  ； ②中Cr为+6价，是Cr的最高正价，具有氧化性，则具有还原性的物质可以和其反应，二价铁和硫化钠具有还原性，可以和发生氧化还原反应，故选ac。 29. ①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径/nm 0.186 0.143 0.074 0.099 主要化合价 -4，+4 -2 -1，+7 其他 阳离子核外无电子 该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质 短周期主族元素中原子半径最大 地壳中含量最多的金属元素 （1）元素②在元素周期表中的位置是___________，其最高价氧化物的结构式为___________。 （2）以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （3）③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是___________。 （4）①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有___________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （5）门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。 A. 最低化合价为-5价 B. 简单阳离子的核外电子排布与氩相同 C. 其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱 D. 其单质可与盐酸反应生成氢气 【答案】（1） ①. 第二周期第A族 ②. （2） （3） （4）BC （5）CD 【解析】 【分析】①的阳离子没有核外电子，①为H，②主要化合价为-4，+4，为第IVA族，且该元素的一种单质是自然界中天然存在最硬的物质，②为C，③短周期主族元素中原子半径最大，则其应该是第3周期第IA族元素，③为Na，④是地壳中含量最多的金属元素，则④为Al，⑤半径比Al小很多，且主要化合价为-2价，则⑤为O，⑥半径比O大，且主要化合价为-1价和+7价，则⑥为Cl，即①为H，②为C，③为Na，④为Al，⑤为O，⑥为Cl，以此解题。 【小问1详解】 ②为C，为6号元素，元素②在元素周期表中的位置是第二周期第A族；其最高价氧化物为二氧化碳，其结构式为O=C=O； 【小问2详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，以上六种元素中非金属性最强的是O，但是O没有对应的含氧酸，则最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4； 【小问3详解】 ③为Na，④为Al，③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物分别为NaOH和Al2O3，两者反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①为H，⑤为O，两种元素组成含18个电子的化合物为H2O2，其中包含极性共价键H—O键以及O—O非极性共价键，氢键不是化学键，故选BC； 【小问5详解】 ④为Al，为第ⅢA族元素，门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素，该元素为Ga； A．该元素为第ⅢA族元素，不存在负化合价，A错误； B．镓的简单阳离子为Ga3+，核外有28个电子，其核外电子排布与氩不相同，B错误； C．Ga(OH)3具有两性，可以和酸、碱反应，C正确； D．铝可以和酸反应生成氢气，Ga更加活泼，也可以和盐酸反应生成氢气，D正确； 故选CD。 30. 某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。 已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。 ．芹菜预处理 （1）“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式___________。 （3）对“滤液”进行检验发现其中含有，产生的原因是___________。 （4）“滤液”中加入的作用是___________(用离子方程式表示)。 ．铁元素的含量测定 （5）比色法：利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图： 再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为___________。 【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2） （3）部分被空气中氧化 （4） （5）28 【解析】 【分析】预处理流程中通过灼烧得到芹菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液用双氧水氧化后配成500mL待测液。 【小问1详解】 “过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式：； 【小问3详解】 对“滤液”进行检验发现其中含有，产生的原因是：部分被空气中氧化生成Fe3+； 【小问4详解】 “滤液”中加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：； 【小问5详解】 根据图可知，色度传感器吸收率为0.22时，Fe3+浓度为0.0004(或)，400g芹菜中铁元素的含量为，所以该芹菜中铁元素的含量为=28。 三、计算题 31. 将20.8g铁铜合金投入溶液中，充分反应后，剩余固体3.2g。 （1）上述反应中转移的电子的物质的量是___________mol。 （2）混合物中铁和铜的物质的量之比是___________。 【答案】（1）0.6 （2）4：3 【解析】 【分析】20.8g铁与铜的混合物投入溶液中，铁的还原性强于铜，首先铁与Fe3+发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，后铜与Fe3+发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Fe3+物质的量是0.6 mol，根据方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知：56 g Fe消耗2 mol Fe3+；64 g Cu消耗2 mol Fe3+；设0.6 mol Fe3+完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则m1==16.8 g；m2==19.2 g，实际溶解金属的质量20.8 g-3.2g=17.6 g，16.8 g＜17.6 g＜19.2 g，说明Fe完全反应，Cu仅有部分反应； 设17.6g铁与铜的混合物中铁的物质的量为x，铜的物质的量为y，x×56g/mol+y×64g/mol=17.6g，根据反应关系，2x+2y=0.6mol，解得x=0.2mol，y=0.1mol； 【小问1详解】 反应恰好完全，氧化剂只有Fe3+，每个Fe3+得1个电子，故0.6mol Fe3+得0.6mol 电子，反应中转移的电子的物质的量是0.6mol； 【小问2详解】 根据分析可知，反应的铁为0.2mol，反应的铜为0.1mol，剩余的铜为3.2g，剩余Cu的物质的量为=0.05mol，故混合物中铁和铜的物质的量之比是0.2mol∶(0.1mol+0.05mol)=4:3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $