第一节 原子 第2课时（同步讲义）化学鲁教版2024九年级上册

第二单元 认识物质的构成 第1节 原子 第2课时 原子与离子、分子 教学目标 1.知道核外电子的排布是有规律的。 2.知道原子可以结合成分子，也可以转变成离子，知道原子，分子离子都可以构成物质。 3.知道原子具有微观粒子的一般性质，能用原子的观点解释生活中的某些变化或现象。 4.认识到世界是物质的，物质是可分的是有一定层级结构的。 重点和难点 重点：离子的形成及原子与离子的相互转化。 难点：分子、原子、离子的区别与联系。 ◆知识点一 核外电子排布 1．规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳 ，第2层最多容纳 。最外层电子数不超过 （只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数 ，n为电子层数）。 （3）原子结构示意图： （4）原子结构排布规律： 原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数 依次递增。 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数 依次递增。2．原子结构和元素化学性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 个 原子易 电子 决定了元素的化学性质 非金属元素 个 原子易 电子 稀有气体元素 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 原子的化学性质主要取决于原子的 ，原子最外层电子数 ，化学性质一般相似。 特别提醒 （1）具有稳定结构的粒子特征：核外只有一层电子时，电子数为2；核外有多层电子时，最外层电子数为8。 （2）1~20号原子的名称可5个一组记忆为：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷。硫氯氩钾钙。根据原子名称排序可确定对应原子的质子数，再结合核外电子排布规律可画出原子结构示意图。 即学即练 【例】（2025·山东临沂·模拟预测）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 （ ） A．硫原子第一电子层有 6 个电子 B．硫原子核内有 16 个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子化学性质很稳定 ◆知识点二 离子 1．定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2．形成过程 阳离子： 的原子（或原子团） 阴离子： 的原子（或原子团）。 阳离子： 阴离子： 形成离子过程中，原子 ，所以原子的 ；核外 ， 。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 3．需要掌握的离子符号 氢离子 、银离子 、锌离子 、铜离子 、铁离子 、亚铁离子 、 氢氧根离子 、硝酸根离子 、碳酸根离子 、硫酸根离子 、铵根离子 4．离子符号的意义 5．离子中质子数与电子数的关系 阳离子：质子数 电子数 阴离子：质子数 电子数 特别提醒 1.化学性质与原子核外电子的关系（化学观念） （1）在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。 核外电子越容易得失，越容易发生化学反应，化学性质越活泼。 核外电子越不易得失，越难发生化学反应，化学性质越稳定。 （2）原子最外层的电子数与原子种类的关系 最外层电子数<4，通常为金属原子。 最外层电子数>4，通常为非金属原子。 最外层电子数=8，为稀有气体原子（氦原子最外层电子数为2)。 2.原子团 原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，是纯净物组成的一部分，不是独立的物质，这样的原子集团，在很多的反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电荷的原子团又叫“根”。常见的有硫酸根离子(SO42-)、碳酸根离子(CO32-)、硝酸根离子(NO3-)、氢氧根离子(OH-)、铵根离子(NH4+)等。 3.原子得失电子变成离子时，原子核没有改变，即核内质子数和中子数不变，但是核外电子数改变了。 即学即练 【例】（24-25八年级下·山东德州·期中）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ） A． B． C． D． ◆知识点三 原子与离子、分子 原子与离子、分子的区别和联系 微观粒子 分子 原子 离子 相同点 都是构成物质的微粒，都很小， 不断地运动，微粒间有间隔 关系 分子由原子构成，原子和离子通过得失电子可相互转化 特别提醒 1.原子与离子的比较 原子类别 最外层电子数 （一般情况） 得失电子趋势 化学性质 结论 金属原子 <4 易失去最外层电子 较易发 生化学 反应 原子在化 学反应中 的性质主 要是由原 子的最外 层电子数 决定的 非金属原子 >4 易得到电子使最外 层达到稳定结构 稀有气体原子 =8 （氦为2） 很难得失电子 极难发 生化学 反应 2.说明 （1）离子也是构成物质的一种微观粒子，带相反电荷的离子相互作用可以构成物质，如氯化钠、氧化镁、氯化钾等。离子具有微观粒子的基本性质：质量和体积很小，离子之间有间隔，总是在不停地运动等。 （2）离子符号前面的数字表示该离子的个数，右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。 （3）离子的表示方法 可简记为“离子符号歪戴帽，先写数字后写号，数字为‘1'省略掉。” 把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“-”号写在元素符号的右上角。电荷个数写在“+”“-”号的前面，如镁离子表示为Mg2+，硫离子表示为S2-。但是，当电荷个数为“1”时，就省略数字“1”，如带一个单位正电荷的钠离子表示为Na+，带一个单位负电荷的氯离子表示为Cl-。 即学即练 【例】（24-25八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ） A．在化学反应中，分子可分，原子不可分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 一、不理解稳定结构与稀有气体的关系 【辨析】 （1）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的原子构成的物质也可能和某些物质发生反应。稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也可以与其他物质反应。 （2）具有稳定结构的粒子并非一定是稀有气体原子，如氖原子和钠离子都达到了最外层8个电子的稳定结构。 实践应用 1．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 2．（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2-的说法中，正确的是（ ） A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同 3．（24-25八年级下·上海金山·期中）下列关于离子与原子说法错误的是（ ） A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 4．（24-25九年级上·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（ ） A．n B．n+2 C． D． 5．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 6．（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答： （1）上述粒子中最易得到电子的是 ，(填序号，下同)属于阳离子的是 ，化学性质相似的是 。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 （3）E 的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) 。 二、误认为离子所带电核数一定等于原子的最外层电子数： 【辨析】对于最外层电子数小于4的金属原子来说，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子所带电荷数等于该原子的最外层电子数；对于最外层电子数大于4的非金属元素的原子来说，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，离子所带电荷数值一般等于数字8与最外层电子数的差。 实践应用 1．（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 （ ） A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 2．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下图中与甲粒子化学性质相似的是 A． B． C． D． 3．（24-25九年级上·江西南昌·期中）如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 4．（24-25八年级上·山东济宁·期末）如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是（ ） A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 5．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图是硅元素的微观粒子结构示意图，有关说法正确的是（ ） A．该微观粒子属于正离子 B．该微观粒子的中子数是14 C．该微观粒子核外有三个电子层 D．该微观粒子达到了相对稳定结构 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ； （2）铁由 构成（填微观粒子名称，下同）；水由 构成； （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）； （4）在化学反应中，图乙中微观粒子A易 （填“失去”或“得到”）电子 （5）图乙中微观粒子C的质子数为 ； （6）图乙中表示正离子的有 （填字母），其离子名称为 ； （7）图丙为某微观粒子的结构示意图，当 时，该微观粒子是原子。其最外层电子数为 ；当 时，该微观粒子是氯离子。 三、易错判断 （1）原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。 （2）同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等。 （3）钙原子失去两个电子形成的钙离子用 Ca2+ 表示。 （4）带电的微粒都是离子。 （5）粒子得到或失去电子都能变成离子。 （6）离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子。 （7）构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （8）2O2-表示2个氧离子。 (9)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性。 (10)质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等。 (11)某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是分子。 (12)科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6。 (13)某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子。 (14)原子内质子和中子的相对质量均约等于1。 (15)氮元素的相对原子质量为14g。 (16)相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。 (17)相对原子质量就是原子质量。 (18)相对原子质量：以碳12原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是g。 (19)原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 (20)科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的相对原子质量为14。 (21)在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是屠呦呦 。 考点一 核外电子排布 【例1】（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 解题要点： 核外电子排布规律 （1）每一层最多容纳2n个电子(n=电子层数)。第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个)。 （2）按照能量由低到高，由里向外依次排布。排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层（仅限前三层）。 【变式1-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ） A． B． C． D． 【变式1-2】（2025·云南昆明·模拟预测）从海水中提炼出来的重水()可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有1个质子和1个中子，则重氢的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 考点二 离子 【例2】（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（ ） A． B． C． D． 解题要点： 原子与离子的比较 粒子类型 原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与 核外电子数 的关系 核电荷数（质子 数)=核外电子数 核电荷数(质子 数)>核外电子数 核电荷数(质子数 <核外电子数 电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 举例 Na、Cl Na+ C1- 相互转化 【变式2-1】（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是（ ） A．铷的相对原子质量为37 B．铯离子的符号为 C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似 【变式2-2】（2025·山东济宁·一模）根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。 （1）A-E中具有相对稳定结构的粒子是 。（填序号） （2）C和E化学性质相似的原因 。 （3）若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 请写出硒离子的符号 。 考点三 原子与离子、分子 【例3】（23-24九年级上·江苏南京·期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 （2）图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 （3）图2中表示相对稳定结构的选项有 。 （4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 （5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 解题要点： 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 （1）金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成。由原子直接构成的物质，其构成原子保持其化学性质。 （2）原子通过得失电子构成阴、阳离子，阴、阳离子通过相互作用构成物质。由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。 （3）原子之间可以直接结合形成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如水分子是由氢原子和氧原子结合而成的，而保持水的化学性质的粒子是水分子。 【变式3-1】（24-25九年级上·云南玉溪·期中）化学家在氟的发现过程中经历了很多痛彻心扉的失败，氟也被称为“死亡元素”。下列选项中，表示氟原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 【变式3-2】（2025·广西南宁·模拟预测）下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是（ ） A．分子和原子均不显电性 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 基础达标 1．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是（ ） A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+ 2．（23-24九年级上·甘肃平凉·期中）下列说法正确的是（ ） A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 3．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）某元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中易（ ） A．得到 1 个电子 B．失去 1 个电子 C．得到 2 个电子 D．失去 2 个电子 4．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下图中，表示铝原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 5．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 6．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是（ ） A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 7．（24-25九年级下·辽宁沈阳·阶段练习）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中x为3 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的相对原子质量为 D．锂原子的质子数为3 8．（24-25八年级下·山东德州·期中）下列说法中，完全正确的一项是（ ） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 9．（2025·海南·一模）下列物质由离子构成的是（ ） A．氦气 B．水银 C．硫酸铜 D．干冰 10．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A．原子都由质子、中子和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 子和氧原子，D 错误。 故选C。 11．（24-25九年级上·四川内江·期中）下列物质中含有相同原子团的是（ ） A．KMnO4和K2MnO4 B．Na2SO4和Na2SO3 C．(NH4)2SO4和NH4NO3 D．MgCl2和FeCl2 12．（24-25九年级上·四川达州·期中）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： （1）如果图F是原子结构示意图，其中的m＝ ，n＝ 。 （2）具有相对稳定结构的微粒是 （填字母，下同），D的微粒符号为 。 （3）化学性质相似的两种原子是 ，他们在化学反应中均易 （填“得”或“失”）电子。 综合应用 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）关于分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．原子是最小的微观粒子，不可再分 B．离子和原子可以相互转化 C．化学变化中，分子发生变化 D．一切原子都是由质子、中子、核外电子构成 2．（24-25八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（ ） A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 3．（2025·甘肃武威·一模）氯元素的发现过程充满了挑战，如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．x=8 B．氯原子易失电子 C．氯原子的最外层电子数为7 D．氯原子核外有3个电子层 4．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（ ） A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 5．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．x=8 B．氯原子的核电荷数为17 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子 6．下列说法错误的是（ ） A．电子在原子核外运动有固定的轨道 B．第一电子层离核最近，能量最低 C．核外电子是分层运动的 D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个) 7．（2025·山东威海·一模）下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（ ） A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 8．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是（ ） A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 9．（24-25九年级下·云南昆明·期中）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是（ ） A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 10．下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（ ） A．只有分子能保持物质的化学性质 B．同种原子可构成不同的分子 C．原子变成离子后，核内质子数一定增大 D．分子和原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质 11．（24-25八年级上·山东淄博·期末）请你按照要求写出相应的化学符号 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 12．（23-24九年级上·山东枣庄·期中）有下列五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）表示阴离子的有 (填字母序号，下同)，已达到相对稳定结构的有 。 （2）粒子D的质子数是 ，粒子C与粒子 (填字母序号)的化学性质相似。 （3）钙原子的结构示意图是 (填字母序号)，它在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子，离子符号可表示为 。 拓展培优 1．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图为几种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 图1中，属于阳离子的是 (填字母，下同)，具有相对稳定结构的原子是 。图2为钙原子结构示意图，x的数值为 ，其与图中 (填字母)化学性质相似。 （2）图3是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。 在A、B和C中，通过比较图 (填字母)，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论。 2．（24-25九年级上·湖北武汉·期中）已知碳12原子的质量为，M原子的质量为，若M原子内电子数比中子数少一个，请计算：写出计算过程。 （1）M原子的相对原子质量（取整数）； （2）请画出M原子的结构示意图。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 认识物质的构成 第1节 原子 第2课时 原子与离子、分子 教学目标 1.知道核外电子的排布是有规律的。 2.知道原子可以结合成分子，也可以转变成离子，知道原子，分子离子都可以构成物质。 3.知道原子具有微观粒子的一般性质，能用原子的观点解释生活中的某些变化或现象。 4.认识到世界是物质的，物质是可分的是有一定层级结构的。 重点和难点 重点：离子的形成及原子与离子的相互转化。 难点：分子、原子、离子的区别与联系。 ◆知识点一 核外电子排布 1．规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）。 （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律： 原子结构排布规律：每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增。 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2．原子结构和元素化学性质的关系 元素种类 最外层电子数 元素的性质 结论 金属元素 ＜4个 原子易失 电子 最外层电子数决定了元素的化学性质 非金属元素 ≥4 个 原子易得 电子 稀有气体元素 8 个（氦2个） 不易得、失电子，稳定 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 特别提醒 （1）具有稳定结构的粒子特征：核外只有一层电子时，电子数为2；核外有多层电子时，最外层电子数为8。 （2）1~20号原子的名称可5个一组记忆为：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷。硫氯氩钾钙。根据原子名称排序可确定对应原子的质子数，再结合核外电子排布规律可画出原子结构示意图。 即学即练 【例】（2025·山东临沂·模拟预测）如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是 （ ） A．硫原子第一电子层有 6 个电子 B．硫原子核内有 16 个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 D．硫原子化学性质很稳定 【答案】B 【解析】A、硫原子第一电子层有 2个电子，故A错误； B、硫原子核内有 16个质子，故B正确； C、核外电子按能量高低分层运动，能量越低，离核越近，所以硫原子最外层电子的能量应高于第二层电子的能量，故C错误； D、硫原子的最外层电子数大于 4小于8，在化学反应中容易得到电子，故D错误； 故选B。 ◆知识点二 离子 1．定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2．形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）。 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 3．需要掌握的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+ 4．离子符号的意义 5．离子中质子数与电子数的关系 阳离子：质子数＞ 电子数 阴离子：质子数＜电子数 特别提醒 1.化学性质与原子核外电子的关系（化学观念） （1）在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。 核外电子越容易得失，越容易发生化学反应，化学性质越活泼。 核外电子越不易得失，越难发生化学反应，化学性质越稳定。 （2）原子最外层的电子数与原子种类的关系 最外层电子数<4，通常为金属原子。 最外层电子数>4，通常为非金属原子。 最外层电子数=8，为稀有气体原子（氦原子最外层电子数为2)。 2.原子团 原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，是纯净物组成的一部分，不是独立的物质，这样的原子集团，在很多的反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电荷的原子团又叫“根”。常见的有硫酸根离子(SO42-)、碳酸根离子(CO32-)、硝酸根离子(NO3-)、氢氧根离子(OH-)、铵根离子(NH4+)等。 3.原子得失电子变成离子时，原子核没有改变，即核内质子数和中子数不变，但是核外电子数改变了。 即学即练 【例】（24-25八年级下·山东德州·期中）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.核内质子数为12，核外电子数为2+8=10，核内质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意； B.核内质子数为8，核外电子数为2+6=8，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意； C.核内质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，核内质子数＜核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意； D.核内质子数为17，核外电子数为2+8+7=17，核内质子数=核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。 故选C。 ◆知识点三 原子与离子、分子 原子与离子、分子的区别和联系 微观粒子 分子 原子 离子 相同点 都是构成物质的微粒，都很小， 不断地运动，微粒间有间隔 关系 分子由原子构成，原子和离子通过得失电子可相互转化 特别提醒 1.原子与离子的比较 原子类别 最外层电子数 （一般情况） 得失电子趋势 化学性质 结论 金属原子 <4 易失去最外层电子 较易发 生化学 反应 原子在化 学反应中 的性质主 要是由原 子的最外 层电子数 决定的 非金属原子 >4 易得到电子使最外 层达到稳定结构 稀有气体原子 =8 （氦为2） 很难得失电子 极难发 生化学 反应 2.说明 （1）离子也是构成物质的一种微观粒子，带相反电荷的离子相互作用可以构成物质，如氯化钠、氧化镁、氯化钾等。离子具有微观粒子的基本性质：质量和体积很小，离子之间有间隔，总是在不停地运动等。 （2）离子符号前面的数字表示该离子的个数，右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。 （3）离子的表示方法 可简记为“离子符号歪戴帽，先写数字后写号，数字为‘1'省略掉。” 把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“-”号写在元素符号的右上角。电荷个数写在“+”“-”号的前面，如镁离子表示为Mg2+，硫离子表示为S2-。但是，当电荷个数为“1”时，就省略数字“1”，如带一个单位正电荷的钠离子表示为Na+，带一个单位负电荷的氯离子表示为Cl-。 即学即练 【例】（24-25八年级下·山东潍坊·期中）关于原子、分子、离子的说法中，错误的是（ ） A．在化学反应中，分子可分，原子不可分 B．金属原子失去电子后会形成阳离子 C．原子是不可分割的最小粒子 D．同种原子可以构成不同分子 【答案】C 【解析】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，即在化学反应中，分子可分，原子不可分，故A说法正确； B、金属元素，原子的最外层电子一般都少于4个，易失去电子，使质子数＞电子数，形成带正电荷的阳离子，故B说法正确； C、原子是在化学变化中不可分割的最小粒子，没有化学变化的限制，原子还可再分为原子核和核外电子，故C说法错误； D、同种原子可以构成不同分子，例如，氧原子可以构成氧分子、还可以构成臭氧分子，故D说法正确； 故选：C。 一、不理解稳定结构与稀有气体的关系 【辨析】 （1）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的原子构成的物质也可能和某些物质发生反应。稀有气体化学性质不活泼，但在一定条件下也可以与其他物质反应。 （2）具有稳定结构的粒子并非一定是稀有气体原子，如氖原子和钠离子都达到了最外层8个电子的稳定结构。 实践应用 1．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．①③所表示的粒子化学性质相似 B．②表示的粒子符号为 C．③表示的粒子在化学反应中易失去电子 D．②④两种粒子都已达到相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，①③质子数=核外电子数，所表示的粒子均为原子，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确； B、②质子数为11，核外电子数为10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子，表示为Na+，故选项说法正确； C、③质子数=16，核外电子数为6＞4，在化学反应中易得到电子，故选项说法错误； D、②④两种粒子的最外层电子数均为8，达到相对稳定结构，故选项说法正确； 故选：C。 2．（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2-的说法中，正确的是（ ） A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同 【答案】A 【解析】A、 硫原子（S）的核外电子数等于质子数，即16；硫离子（S2-）是硫原子获得2个电子形成的，因此电子数为16+2=18，两者的核外电子数不同，故选项说法正确； B、硫原子得到2个电子形成S2-，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法错误； C、硫原子得到2个电子形成S2-，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故选项说法错误； D、硫原子（S）化学性质活泼，易得电子形成离子；硫离子（S2-）则相对稳定，两者性质不同，故选项说法错误. 故选A。 3．（24-25八年级下·上海金山·期中）下列关于离子与原子说法错误的是（ ） A．离子一定带电 B．离子中可以有两种元素 C．最外层只有8个电子才是稳定结构 D．电子层最多有7层 【答案】C 【解析】A、离子是原子得失电子形成的带电粒子，因此一定带电，故说法正确； B、多原子离子（如硫酸根、铵根）由两种或多种元素组成，故说法正确； C、最外层为2个电子（如氦、氢离子）或8个电子均为稳定结构，故说法错误； D、电子层最多7层（对应元素周期表第七周期），故说法正确。 故选C。 4．（24-25九年级上·广西钦州·期中）已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为（ ） A．n B．n+2 C． D． 【答案】B 【解析】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子，由于原子中质子数=核外电子数，故质子数为n+2。 故选B。 5．（24-25八年级下·上海崇明·期中）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=12，核外电子数=12，为原子，故选项错误； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，表示为阳离子，故选项正确； D、质子数=17，核外点子上=18，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故选项错误。 故选：C。 6．（2025·山东临沂·模拟预测）下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答： （1）上述粒子中最易得到电子的是 ，(填序号，下同)属于阳离子的是 ，化学性质相似的是 。 （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 。 （3）E 的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”) 。 【答案】（1）DF B DF （2）BCE （3）不活泼 【解析】（1）D粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子；F粒子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子，故填：DF； B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子； D粒子和F粒子均质子数=核外电子数，均表示原子，且原子的最外层电子数相同，化学性质相似，B、C、E粒子的最外层电子数相同，但是B粒子属于阳离子，C粒子属于阴离子，E粒子属于原子，它们的化学性质不相似； （2）由图可知，B、C、E的电子层数相同，均是2，最外层电子数相同，均是8； （3）E的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故E的化学性质不活泼。 二、误认为离子所带电核数一定等于原子的最外层电子数： 【辨析】对于最外层电子数小于4的金属原子来说，在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子所带电荷数等于该原子的最外层电子数；对于最外层电子数大于4的非金属元素的原子来说，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，离子所带电荷数值一般等于数字8与最外层电子数的差。 实践应用 1．（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 （ ） A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【解析】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 2．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下图中与甲粒子化学性质相似的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】甲粒子中质子数=核外电子数，表示原子，且甲粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B粒子最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故甲粒子与B粒子化学性质相似，D粒子的最外层电子数为8，但是D粒子中质子数大于核外电子数，表示离子，甲粒子与D粒子化学性质不相似。 故选B。 3．（24-25九年级上·江西南昌·期中）如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是（ ） A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 【答案】B 【解析】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意； B、a、d的质子数分别是11、17，在原子中，质子数=原子序数，则a、d分别表示钠元素、氯元素，a中核内质子数核外电子数，表示钠离子，d中核内质子数核外电子数，表示氯离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，即氯化钠由构成，说法正确，符合题意； C、c的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，d的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故稳定性：，说法错误，不符合题意； D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4．（24-25八年级上·山东济宁·期末）如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是（ ） A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 【答案】D 【解析】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学性质。 故选D。 5．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图是硅元素的微观粒子结构示意图，有关说法正确的是（ ） A．该微观粒子属于正离子 B．该微观粒子的中子数是14 C．该微观粒子核外有三个电子层 D．该微观粒子达到了相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、由图可知，质子数（14）=核外电子数（2+8+4=14），则该图表示的是硅原子的结构示意图，故A错误； B、圆圈内的数是质子数，则该微观粒子的质子数是14，不是中子数，故B错误； C、由图可知，该微观粒子核外有三个电子层，故C正确； D、除了第一周期元素，其他周期元素的原子最外层电子数需要达到8个才能相对稳定，该粒子最外层电子数为4，没有达到相对稳定结构，故D错误。 故选C。 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）窥见微观粒子的“社交进化论”。请根据信息回答下列问题： （1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ； （2）铁由 构成（填微观粒子名称，下同）；水由 构成； （3）图乙中具有相对稳定结构的原子是 （填字母）； （4）在化学反应中，图乙中微观粒子A易 （填“失去”或“得到”）电子 （5）图乙中微观粒子C的质子数为 ； （6）图乙中表示正离子的有 （填字母），其离子名称为 ； （7）图丙为某微观粒子的结构示意图，当 时，该微观粒子是原子。其最外层电子数为 ；当 时，该微观粒子是氯离子。 【答案】（1）原子 （2）铁原子 水分子 （3）D （4）得到 （5）12 （6）C 镁离子 （7）18 8 17 【解析】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①表示原子。 （2）铁是由铁原子构成；水是由水分子构成。 （3）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，图中CD最外层电子数为8，但C的质子数>核外电子数，属于离子，D的质子数=核外电子数，属于原子，则具有相对稳定结构的原子是D。 （4）A粒子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子。 （5）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则C粒子的质子数为12。 （6）ABD的质子数均＝核外电子数，均属于原子，C的质子数大于核外电子数，属于阳离子；12号元素为镁，则C粒子名称为镁离子。 （7）原子的质子数=核外电子数，则X=2+8+8=18；该原子最外层电子数为8； 氯为17号元素，原子序数=原子的质子数，则X=17。 三、易错判断 （1）原子通过得失电子形成离子，但离于不能转化为原子。 （2）同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等。 （3）钙原子失去两个电子形成的钙离子用 Ca2+ 表示。 （4）带电的微粒都是离子。 （5）粒子得到或失去电子都能变成离子。 （6）离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子。 （7）构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （8）2O2-表示2个氧离子。 (9)卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出金原子带正电性。 (10)质子数相同的两种粒子其核外电子数一定相等。 (11)某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是分子。 (12)科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6。 (13)某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子。 (14)原子内质子和中子的相对质量均约等于1。 (15)氮元素的相对原子质量为14g。 (16)相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的比值。 (17)相对原子质量就是原子质量。 (18)相对原子质量：以碳12原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是g。 (19)原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 (20)科学家通过测定古生物遗骸的碳14含量，确认重庆市九龙波区冬笋坝遗址是我国最早的巴文化遗址。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的相对原子质量为14。 (21)在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是屠呦呦 。 【答案】（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）√；（8）√；(9)×；(10)×；(11)×；(12)√；(13)√；(14)√；(15)×；(16)×；(17)×；(18)×；(19)√；(20)√；(21)× 【解析】（1）原子通过得失电子形成离子，离子也可以通过得失电子转化为原子，错误； （2）同种元素的原子通过得失电子形成离子（如钠原子和钠离子），核外电子数不相等，错误； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，钙原子失去两个电子形成的钙离子用 Ca2+ 表示，正确； （4）带电的微粒不都是离子，例如质子、电子等也是带电的微粒，但不是离子，错误； （5）粒子得到或失去电子不一定都能变成离子，例如钠离子得到电子可形成钠原子，错误； （6）离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，如质子等，错误； （7）构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确； （8）离子符号前面的数字，表示离子的个数，2O2-表示2个氧离子，正确； （9）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，结果发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回，根据上述现象得出该实验说明原子内部有很大的空间，原子不是实心球体，不能得出金原子带正电性，错误； （10）质子数相同的两种粒子核外电子数不一定相等，如铵根离子和钠原子，质子数都是11，电子数分别为10、11，错误； （11）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子不可能是分子，是阴离子，错误； （12）碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。关于碳14原子，它的质子数为6，正确； （13）某种粒子的核电荷数少于核外电子数，这种粒子是阴离子，正确； （14）原子内质子和中子的相对质量均约等于1，正确； （15）相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，氮元素的相对原子质量为14，错误； （16）相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的的比值，错误； （17）相对原子质量是原子质量跟一种碳原子质量的的比值，不是原子质量，错误； （18）相对原子质量：以碳-12原子质量的 作为标准，其他原子的质量跟它的比值，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，错误； （19）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，正确； （20）碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则碳14原子，它的相对原子质量为14，正确； （21）在相对原子质量测定方面做出卓越贡献的我国的科学家是张青莲，错误。 考点一 核外电子排布 【例1】（24-25九年级上·福建漳州·期中）元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是（ ） A．X原子核外电子数为11 B．该原子相对原子质量为11 C．X原子总共有3个电子层 D．该原子在化学反应中容易失去一个电子 【答案】B 【解析】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11，故A选项不符合题意； B、相对原子质量≈质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题意； C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意； D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去一个电子，故D选项不符合题意。 故选B。 解题要点： 核外电子排布规律 （1）每一层最多容纳2n个电子(n=电子层数)。第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个)。 （2）按照能量由低到高，由里向外依次排布。排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层（仅限前三层）。 【变式1-1】（2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测）下列粒子结构示意图中表示原子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】在原子中，具有质子数=核外电子数，故属于原子的是C；ABD中质子数≠电子数，属于离子。 故选C。 【变式1-2】（2025·云南昆明·模拟预测）从海水中提炼出来的重水()可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子(D)核内有1个质子和1个中子，则重氢的原子结构示意图为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 已知重氢原子（D）核内有1个质子，在原子中，质子数 = 核外电子数，所以核外电子数也为1。 A、核内质子数为2，不符合重氢原子质子数为1的条件，该选项错误； B、核内质子数为2，且电子层表示错误，不符合要求，该选项错误； C、核内质子数为1，核外电子数为1，符合重氢原子结构，该选项正确； D、圆圈内数字表示质子数，应标注 “+1”，该选项错误。 故选C。 考点二 离子 【例2】（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。 解题要点： 原子与离子的比较 粒子类型 原子 离子 阳离子 阴离子 核电荷数与 核外电子数 的关系 核电荷数（质子 数)=核外电子数 核电荷数(质子 数)>核外电子数 核电荷数(质子数 <核外电子数 电性 不显电性 带正电荷 带负电荷 举例 Na、Cl Na+ C1- 相互转化 【变式2-1】（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有铷原子、钟原子、铯原子、氢原子钟。下列说法正确的是（ ） A．铷的相对原子质量为37 B．铯离子的符号为 C．铷原子和铯原子的电子层数相同 D．铷和铯的化学性质相似 【答案】D 【解析】A、由铷原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则铷原子的核电荷数=核外电子数=37，无法获取其相对原子质量的有关信息，故A错误； B、由铯原子结构示意图可知，铯原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而形成带有1个单位正电荷的铯离子，其离子符号为Cs+，故B错误； C、由原子结构示意图可知，铷原子的核外有五个电子层，铯原子核外有六个电子层，故C错误； D、由原子结构示意图可知，铷原子与铯原子的最外层电子数相同，所以铷和铯的化学性质相似，故D正确； 故选：D。 【变式2-2】（2025·山东济宁·一模）根据以下几种粒子的结构示意图，回答问题。 （1）A-E中具有相对稳定结构的粒子是 。（填序号） （2）C和E化学性质相似的原因 。 （3）若F表示硒原子，其化学符号为Se，则从F原子的结构示意图中可以推断m的值为 请写出硒离子的符号 。 【答案】（1）AB （2）最外层电子数相同 （3）6 Se2- 【解析】（1）A的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，B的最外层电子数为2，但是只有一个电子层，达到了相对稳定结构，故填：AB； （2）C和E的最外层电子数相同，所以化学性质相似； （3）在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+m，m=6； 由于硒原子最外层电子数为6，＞4，容易得到两个电子形成带两个单位负电荷的硒离子，离子符号为Se2-。 考点三 原子与离子、分子 【例3】（23-24九年级上·江苏南京·期末）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 （2）图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 （3）图2中表示相对稳定结构的选项有 。 （4）图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 （5）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】（1）原子 （2）B 失 （3）CD （4） （5） 【解析】（1）分子由原子结合而成，原子通过得失电子形成离子，所以①表示的粒子是原子。 （2）镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2 ，图2中B选项符合镁原子结构示意图。 镁原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。 （3）相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。图2中C最外层电子数为8，D最外层电子数也为8，所以C、D表示相对稳定结构。 （4）图2中A粒子质子数为17，核外电子数为是氯原子，最外层电子数为，得1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 （5）当x=16时，质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，说明该粒子得到了2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。 解题要点： 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。 （1）金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成。由原子直接构成的物质，其构成原子保持其化学性质。 （2）原子通过得失电子构成阴、阳离子，阴、阳离子通过相互作用构成物质。由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。 （3）原子之间可以直接结合形成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如水分子是由氢原子和氧原子结合而成的，而保持水的化学性质的粒子是水分子。 【变式3-1】（24-25九年级上·云南玉溪·期中）化学家在氟的发现过程中经历了很多痛彻心扉的失败，氟也被称为“死亡元素”。下列选项中，表示氟原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氟原子的核内质子数=核外电子数=9，氟原子核外有2个电子层，其电子排布分别是2、7，故氟原子的结构示意图为，故选：C。 【变式3-2】（2025·广西南宁·模拟预测）下列关于原子、分子、离子的说法，错误的是（ ） A．分子和原子均不显电性 B．原子、分子和离子都能直接构成物质 C．原子变成离子的过程中一定发生变化的是质子数 D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【解析】A.原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性，故A正确； B.原子、分子和离子都能直接构成物质，例如水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子与氯离子构成，故B正确； C.原子变成离子的过程中一定发生变化的是电子数，质子数不变，故C错误； D.相对原子质量是以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的值，因此两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D正确。 故选：C。 基础达标 1．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是（ ） A．2Al B．2Al3+ C．Al3+ D．2Al2+ 【答案】B 【解析】铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为 ；表示多个离子时，需在离子符号前添加数字表示数量，因此两个铝离子应写作 。 故选B。 2．（23-24九年级上·甘肃平凉·期中）下列说法正确的是（ ） A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子可分，原子不可分 【答案】C 【解析】A.不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如有一种氢原子（），其原子核中没有中子，故选项说法错误； B.原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，故整个原子不显电性，故选项说法错误； C.电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故选项说法正确； D.在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子；但是原子还可以继续分，原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法错误； 故选：C。 3．（24-25八年级下·湖南株洲·期中）某元素的原子结构示意图为，该元素在化学反应中易（ ） A．得到 1 个电子 B．失去 1 个电子 C．得到 2 个电子 D．失去 2 个电子 【答案】B 【解析】由图可知，该原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1个电子。 故选B。 4．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下图中，表示铝原子结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以13号元素铝原子核电荷数为13，核外有13个电子，核外电子排布依次为2、8、3，故铝原子的结构示意图表示为； 故选：D。 5．（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ） A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确； B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误； C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选A。 6．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是（ ） A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 【答案】C 【解析】A、质子带正电，由锂原子的结构示意图，则锂原子的质子数是3，故A说法正确； B、原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，锂原子的质子数是3，则原子核带3个单位正电荷，故B说法正确； C、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，则锂原子最外层有1个电子，故C说法错误； D、图中带负电的微观粒子是电子，故D说法正确； 故选：C。 7．（24-25九年级下·辽宁沈阳·阶段练习）锂电池应用广泛。锂原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．图中x为3 B．锂原子的核外电子带正电 C．锂原子的相对原子质量为 D．锂原子的质子数为3 【答案】D 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故3=x+1，x=2，不符合题意； B、锂原子的核外电子带负电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故锂原子的质子数为3，不符合题意； D、由C的分析可知，锂原子的质子数为3，符合题意。 故选D。 8．（24-25八年级下·山东德州·期中）下列说法中，完全正确的一项是（ ） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质 D．稀有气体的最外层电子数都是8 【答案】C 【解析】B、不限制化学反应，原子不是最小的粒子，它可以再分为更小的粒子：原子核（由质子和中子组成）和核外电子。故A错误。 B、原子核内不一定都有质子和中子。例如，最常见的氢原子中没有中子。故B错误。 C、原子的化学性质主要由最外层电子数决定。故C正确。 D、稀有气体（如氦、氖、氩）的最外层电子数不全是8。氦原子（原子序数为2）只有1个电子层，最外层电子数为2，其他稀有气体（如氖、氩）的最外层电子数才是8。故D错误。 故选C。 9．（2025·海南·一模）下列物质由离子构成的是（ ） A．氦气 B．水银 C．硫酸铜 D．干冰 【答案】C 【解析】A、氦气（He）属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，该选项错误； B、水银是汞（Hg）的俗称，汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，该选项错误； C、硫酸铜是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成的，该选项正确； D、干冰是固态二氧化碳（CO2），是由二氧化碳分子构成的，该选项错误。 故选C。 10．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A．原子都由质子、中子和核外电子构成 B．分子可分，原子不可分 C．原子得到或失去电子后变成离子 D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 【答案】C 【解析】A、氢原子比较特殊，普通氢原子（氕）中没有中子，并不是所有原子都由质子、中子和核外电子构成，A 错误； B、在化学变化中分子可分，原子不可分，但在其他条件下，比如通过核反应等，原子也可再分，B 错误； C、原子得到电子后，电子数多于质子数，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子后，质子数多于电子数，带正电荷，形成阳离子，所以原子得到或失去电子后变成离子，C 正确； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不是氢原子和氧原子，D 错误。 故选C。 11．（24-25九年级上·四川内江·期中）下列物质中含有相同原子团的是（ ） A．KMnO4和K2MnO4 B．Na2SO4和Na2SO3 C．(NH4)2SO4和NH4NO3 D．MgCl2和FeCl2 【答案】C 【解析】A、KMnO4中原子团是高锰酸根，锰元素化合价为+7价；K2MnO4中原子团是锰酸根，锰元素化合价为+6价，二者原子团不同 ，A 选项错误； B、Na2SO4中原子团是硫酸根，Na2SO3中原子团是亚硫酸根，原子团不同，B 选项错误； C、(NH4)2SO4中原子团有铵根和硫酸根，NH4NO3中原子团有铵根、硝酸根，二者含有相同原子团（），C 选项正确； D、MgCl2由镁离子和氯离子构成，FeCl2由亚铁离子和氯离子构成，都不存在原子团，D 选项错误。 故选C。 12．（24-25九年级上·四川达州·期中）有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题： （1）如果图F是原子结构示意图，其中的m＝ ，n＝ 。 （2）具有相对稳定结构的微粒是 （填字母，下同），D的微粒符号为 。 （3）化学性质相似的两种原子是 ，他们在化学反应中均易 （填“得”或“失”）电子。 【答案】（1）33 2 （2）BD （3）EF 得 【解析】（1）图F是原子结构示意图，当原子序数>2时，原子的最内层电子数为2，故n=2，在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+5=33； （2）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的微粒是BD； D的核内质子数核外电子数，表示阳离子，D的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数，故D表示铝离子，其离子符号为； （3）最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，原子E、F的最外层电子数都为5，它们的化学性质相似，故填：EF； E、F两个原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中均易得电子。 综合应用 1．（24-25八年级下·上海闵行·期中）关于分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．原子是最小的微观粒子，不可再分 B．离子和原子可以相互转化 C．化学变化中，分子发生变化 D．一切原子都是由质子、中子、核外电子构成 【答案】BC 【解析】A、在化学变化中，原子为最小的微观粒子，不可再分，但实际上原子还可分为质子、中子和电子，该选项认识不正确； B、原子得失电子变为离子，离子得失电子又能变回原子，该选项认识正确； C、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，即分子改变，该选项认识正确； D、不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含中子，该选项认识不正确。 故选BC。 2．（24-25八年级下·湖南娄底·期末）分析如图钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（ ） A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子与钠离子的核电荷数不相等 C．钠原子在化学反应中可失去1个电子变成钠离子 D．钠离子比钠原子化学性质稳定 【答案】B 【解析】A、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故A正确，不符合题意； B、由钠原子、钠离子的结构示意图可知，钠原子、钠离子的质子数都为11，即核电荷数都是11，B错误，符合题意； C、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中可失去1个电子变成钠离子，C正确，不符合题意； D、钠离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氯原子最外层电子数为7，容易得到一个电子形成稳定结构，则钠离子比钠原子化学性质稳定，D正确，不符合题意； 故选B。 3．（2025·甘肃武威·一模）氯元素的发现过程充满了挑战，如图是氯原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．x=8 B．氯原子易失电子 C．氯原子的最外层电子数为7 D．氯原子核外有3个电子层 【答案】B 【解析】A、在原子中质子数=电子数，所以，x=17-2-7=8，故A说法正确； B、由原子结构示意图的意义可知，氯原子最外层电子数为7，大于4，容易得电子，故B说法错误； C、由原子结构示意图的意义可知，氯原子的最外层电子数为7，故C说法正确； D、由原子结构示意图的意义可知，氯原子核外有3个电子层，故D说法正确。 故选B。 4．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是（ ） A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 5．（24-25九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ ） A．x=8 B．氯原子的核电荷数为17 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子 【答案】D 【解析】A、原子中，质子数=核外电子数，17=2+x+7，x=8，说法正确，不符合题意； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子的核内质子数为17，原子中核电荷数=核内质子数，则氯原子的核电荷数为17，说法正确，不符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，氯原子核外有3个电子层，说法正确，不符合题意； D、氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，说法错误，符合题意。 故选D。 6．下列说法错误的是（ ） A．电子在原子核外运动有固定的轨道 B．第一电子层离核最近，能量最低 C．核外电子是分层运动的 D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子不超过2个) 【答案】A 【解析】A、电子在原子核外运动没有具有固定的轨道，说法错误，符合题意； B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意； C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意； D、最外层电子数不超过8个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7．（2025·山东威海·一模）下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是（ ） A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量 B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质 C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义 D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 【答案】C 【解析】A、相对原子质量是为了方便表示微小原子质量而引入的比值，故说法错误； B、原子能得失电子可形成离子，也能构成分子，也能直接构成物质，故说法正确； C、尽管电子质量极小（可忽略计算），但其排布决定原子化学性质，对物质构成至关重要，故说法错误； D、化学反应中原子核不变，仅核外电子发生转移，故说法错误。 故选C。 8．某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是（ ） A．若该粒子表示原子，则 B．当时，该粒子一定是阳离子 C．当时，该粒子为阳离子 D．当时，该粒子一定是阴离子 【答案】B 【解析】A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，，该选项描述正确； B、当时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误； C、当时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确； D、当时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。 故选B。 9．（24-25九年级下·云南昆明·期中）如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是（ ） A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 【答案】B 【解析】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意； B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意； C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意； D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。 故选B。 10．下列有关分子、原子、离子的说法，正确的是（ ） A．只有分子能保持物质的化学性质 B．同种原子可构成不同的分子 C．原子变成离子后，核内质子数一定增大 D．分子和原子能直接构成物质，离子不能直接构成物质 【答案】B 【解析】A、分子、原子、离子均可保持物质的化学性质。例如，氧气（O2）由分子构成，其化学性质由O2分子保持；铁由原子构成，化学性质由铁原子保持；氯化钠（NaCl）由离子构成，化学性质由Na⁺和Cl⁻共同保持，故A不符合题意； B、同种原子可构成不同分子。例如，氧原子（O）可形成氧气分子（O2）和臭氧分子（O3），二者分子构成不同，性质不同，故B符合题意 C、原子变为离子时，仅电子数变化，质子数（核电荷数）不变。例如，钠原子（Na）失去电子变为Na⁺，质子数仍为11；氯原子（Cl）获得电子变为Cl⁻，质子数仍为17，故C不符合题意； D、分子、原子、离子均可直接构成物质。例如，水由H2O分子构成，铁由Fe原子构成，氯化钠由Na⁺和Cl⁻直接构成，故D不符合题意。 故选B。 11．（24-25八年级上·山东淄博·期末）请你按照要求写出相应的化学符号 （1）带2个单位负电荷的阴离子，核外电子排布与氩原子相同 ； （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子 ； （3）相对原子质量为31，中子数为16的原子 ； （4）核外有三个电子层，最外层为稳定结构的原子 ； （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子 ； （6）失去一个电子后剩一个原子核的离子 。 【答案】（1）S2- （2）Mg2+ （3）P （4）Ar （5）C （6）H+ 【解析】（1）氩为18号元素，核外电子排布为2、8、8，则核外电子排布与氩原子相同，且带2个单位负电荷的阴离子的质子数为18-2=16，16号元素为硫元素，硫离子符号为S2-。 （2）核外有10个电子且带2个单位正电荷的阳离子的质子数为10+2=12，12号元素为镁元素，镁离子符号为Mg2+。 （3）相对原子质量≈质子数+中子数，则相对原子质量为31，中子数为16的原子的质子数为31-16=15，15号元素为磷元素，原子符号为P。 （4）核外有三个电子层时，最外层电子数为8的结构为稳定结构，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则对应的原子的质子数为2+8+8=18，18号元素为氩元素，原子符号为Ar。 （5）第二层电子数是第一层电子数2倍的原子的核外电子排布为2、4，其质子数为6，6号元素为碳，原子符号为C。 （6）失去一个电子后剩一个原子核，则其核外电子数为1，质子数也为1，1号元素为氢元素，则氢离子符号为H+。 12．（23-24九年级上·山东枣庄·期中）有下列五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）表示阴离子的有 (填字母序号，下同)，已达到相对稳定结构的有 。 （2）粒子D的质子数是 ，粒子C与粒子 (填字母序号)的化学性质相似。 （3）钙原子的结构示意图是 (填字母序号)，它在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，形成 (填“阴”或“阳”)离子，离子符号可表示为 。 【答案】（1）D A、B、D （2）17 E （3）E 失去 阳 Ca2+ 【解析】（1）阴离子中质子数小于电子数，故表示阴离子的是D； 最外层电子数是8的属于相对稳定结构，故填：ABD； （2）由图可知D的质子数为17； 粒子C与E最外层电子数相同，化学性质相似； （3）钙元素是20号元素，即该原子的质子数为20，如图圆圈里的数字表示质子数，则钙原子的结构示意图是E； 钙原子最外层电子数为2，小于4，发生反应时故会失去电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，钙离子的符号是：Ca2+。 拓展培优 1．（24-25九年级上·山东枣庄·期中）模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图为几种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 图1中，属于阳离子的是 (填字母，下同)，具有相对稳定结构的原子是 。图2为钙原子结构示意图，x的数值为 ，其与图中 (填字母)化学性质相似。 （2）图3是氢分子(H2)和氧分子(O2)运动的示意图。 在A、B和C中，通过比较图 (填字母)，能得出“温度越高，分子运动速率越快”的结论。 【答案】（1）C E 8 B （2）BC 【分析】原子的结构示意图中，质子数等于核外电子数；阳离子的结构示意图中，质子数大于核外电子数；阴离子的结构示意图中，质子数小于核外电子数；图中A表示氯原子的结构示意图，B表示镁原子的结构示意图，C表示钠离子的结构示意图，D表示氯离子的结构示意图，E表示氩原子的结构示意图，图2表示钙原子的结构示意图，则x的值为：。 【解析】（1）阳离子的结构示意图中，质子数大于核外电子数，故选C；根据“8电子稳定结构”可知，具有相对稳定结构的原子是E；原子的结构示意图中，质子数等于核外电子数，则x的值为：；原子的化学性质主要与最外层电子数有关，镁原子和钙原子的最外层电子数均为2，故化学性质相似，选B。 （2）对照实验中需要控制变量，实验B和实验C中均为氧分子，实验C的温度比实验B的温度高且实验C中氧分子运动的平均速率比实验B运动速率大，对比实验B和实验C可知，温度越高，分子运动速率越快。 2．（24-25九年级上·湖北武汉·期中）已知碳12原子的质量为，M原子的质量为，若M原子内电子数比中子数少一个，请计算：写出计算过程。 （1）M原子的相对原子质量（取整数）； （2）请画出M原子的结构示意图。 【答案】（1）相对原子质量是以一种碳原子质量的为标准，原子的质量与碳原子质量的的比值，已知碳12原子的质量为，M原子的质量为，所以其相对原子质量为：。 （2）若M原子内电子数比中子数少一个，原子中质子数=电子数，即质子数比中子数少1，相对原子质量≈质子数+中子数，设M原子中的质子数为x，x+(x+1)=31，x=15，M原子的质子数为15，核外有15个电子分三层，由内至外分别为2、8、5，所以其原子结构示意图为： 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$