第1章 认识化学科学（专项训练） 化学鲁科版2019必修第一册

第1章 认识化学科学 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学科学的形成与发展 题型1 材料的发展 题型2 近代化学的里程碑 考点二 化学科学的研究 题型1 化学的研究范畴 题型2 化学科学的主要特征 题型3 化学科学的探索空间 考点三 研究物质性质的方法和程序 题型1 研究物质性质的基本方法 题型2 研究物质性质的基本程序 题型3 实验安全及装置的选择 考点四 钠及其化合物的性质（重点） 题型1 金属钠的性质 题型2 钠的氧化物 题型3 碳酸钠及碳酸氢钠 题型4 钠及其化合物的转化关系 考点五 氯及其化合物的性质（难点） 题型1 氯气的性质 题型2 氯气的制备 题型3 氯及其化合物的用途 题型4 氯及其化合物的“价类”二维图 考点六 物质的量（重点） 题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 题型2 摩尔质量与质量的换算 考点七 气体摩尔体积（难点） 题型1 气体摩尔体积 题型2 阿伏伽德罗定律 考点八 物质的量浓度（重点） 题型1 物质的量浓度 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 题型3 粒子数目的计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学科学的形成与发展 ◆题型1 材料的发展 1．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，一种文物的主要材料不同于其他三种文物的是 A．南朝青铜盘 B．饕餮纹铜觚 C．南宋鎏金腰带 D．通雕蟹篓(木雕) 2．苏州的传统手工艺焕发着活力，延续着这座城市的文化传承。下列苏州优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是 A．铜炉   B．赏石 C．团扇   D．核雕 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 近代化学的里程碑 3．国家最高科学技术奖是我国国家科学技术奖中最高等级的奖项。下列获奖科学家中在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献的是 A．袁隆平 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．李德仁 4．从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．道尔顿确定了空气的组成 D．侯德榜发明了联合制碱法 考点二 化学科学的研究 ◆题型1 化学的研究范畴 1．9月25日，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域成功发射了一枚携载训练模拟弹头的洲际弹道导弹，准确落入预定海域。下列研究不属于化学范畴的是 A．发射过程中相关反应的精确控制 B．利用电磁学原理探测目标 C．研制导弹所用的液体推进剂或固体推进剂 D．雷达罩材料的研制 2．化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A．数字货币 B．分子马达 C．分子机器人 D．合成药物分子 ◆题型2 化学科学的主要特征 3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A．以符号形式表征物质 B．通过做实验进行科学探究 C．从宏观和微观两个角度认识物质 D．在不同层面上创造物质 ◆题型3 化学科学的探索空间 4．下列不属于化学科学未来探索空间的是 A．新型材料的制造 B．基因编辑技术 C．常温常压合成氨 D．超耐久性的超长碳纳米管 考点三 研究物质性质的方法和程序 ◆题型1 研究物质性质的基本方法 1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 2．研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 研究物质性质的基本程序 3．下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是 A．研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法 B．利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等 C．预测物质的性质时可运用分类法 D．研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行 4．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质 A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb ◆题型3 实验安全及装置的选择 5．实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 6．下列实验图标表示进行化学实验时，需要用到排风设备的是 A． B． C． D． 7．下列实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤 C．读数 D．称量氯化钠固体 A．A B．B C．C D．D 考点四 钠及其化合物的性质 ◆题型1 金属钠的性质 1．某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 2．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中正确的是 A．加热且无水条件下，Na与反应并生成Cu，可以写出该反应的离子方程式为： B．将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C．将无水粉末改为晶体，反应现象相同 D．Na和溶液反应的离子方程式为： 3．下列关于钠的说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C．钠与水反应的离子方程式为 D．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 ◆题型2 钠的氧化物 4．下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 5．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 ◆题型3 碳酸钠及碳酸氢钠 6．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．Na2CO3受热分解产生CO2 B．NaHCO3水溶液呈中性 C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 ◆题型4 钠及其化合物的转化关系 8．下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 9．钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Na在空气中长期放置最后会生成 B．反应④说明的热稳定性强于 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 10．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 考点五 氯及其化合物的性质 ◆题型1 氯气的性质 1．下列关于氯气的说法正确的是 A．氯气易液化，可储存于钢瓶中 B．实验室可以用向下排空气法收集氯气 C．氯气不能将碘化钾中的碘置换出来 D．氯气的摩尔质量为71g 2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 ◆题型2 氯气的制备 3．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙净化 C．用装置丙收集 D．用装置丁处理尾气 4．实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 ◆题型3 氯及其化合物的用途 阅读资料，氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为(中文命名为“氯气”)。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。完成问题。 5．下列氯及其化合物的性质与用途均正确且具有因果关系的是 A．具有氧化性，可用于水体消毒 B．氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值 C．具有还原性，盐酸可用于除去铁锈 D．见光不稳定，可用作漂白剂 6．在制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与空气中反应可生成： B．在水中见光分解： C．与溶液在较低温度下反应生成： D．若温度偏高，与溶液反应可生成： ◆题型4 氯及其化合物的“价类”二维图 7．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．实验室可用e为原料制备 D．a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为 8．如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A．液态b可储存在钢瓶中 B．f的水溶液为一种强酸 C．a的浓溶液在一定条件下可以得到b D．一定条件下，h的固体可分解产生 考点六 物质的量 ◆题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 1．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1 C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-1 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 ◆题型2 摩尔质量与质量的换算 3．下列说法正确的是。 A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18 g C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是 4．下列叙述正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．个分子质量约为 D．标准状况下，任何物质的体积均约为 考点七 气体摩尔体积 ◆题型1 气体摩尔体积 1．下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量是18 B．质量是18 g C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA 2．下列说法中，正确的是 A．2.24LN2中一定含有2molN B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L ◆题型2 阿伏伽德罗定律 3．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 4．下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．质量相同的和所含的原子数相同 D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 5．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 考点八 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度 1．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 2．某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A． B．X离子是，Y离子是 C．溶液W中物质的量浓度为0.1 D．固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1 ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 3．实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 4．配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 5．I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 。 (3)0.6gH2含有 mol质子，在标准状况下的体积是 L。 (4)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 和 (填仪器名称)。 (7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 mL。 (8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ◆题型3 粒子数目的计算 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol/LNaCl溶液含Na+数为0.2NA B．32gO3和O2的混合气体所含氧原子数为2NA C．0.1molFeCl3与沸水充分反应制得Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为2NA 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的盐酸含有阴离子总数为 B．和混合气体中含有O原子数目为 C．11.2LCO和混合后的分子数目为 D．将通入水中，溶液中的数目之和等于 B 综合攻坚·知能拔高 1．从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．道尔顿确定了空气的组成 D．侯德榜发明了联合制碱法 2．化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A．水力发电 B．青蒿素的发现与合成 C．新型材料的制造 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼 3．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B．分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 4．在实验室进行实验时，下列做法正确的是 A．金属钠保存在煤油中 B．未用完的试剂随意倒入水池中 C．块状药品不慎掉落立即用手捡起，并仔细冲洗双手 D．取用液体时，如果未说明用量，则大约取试管容积的一半 5．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 6．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置加热分解固体 B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C．用图3所示装置制备胶体 D．用图4所示装置测定氯水的pH 8．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B．可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体 C．将金属钠投入水中可生成可燃性气体 D．与中的阴、阳离子之比相同 9．下列说法正确的是 A．在标准状况下的体积约为 B．氦气含有个分子 C．将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D．等质量的和中所含的原子个数一定相同 10．能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A．分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B．分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C．分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D．分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 11．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 12．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 13．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 14．是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 (1)小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示这一步反应 。 (2)写出受热时发生反应的化学方程式 。 (3)装置E的作用是 。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。 (4)加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 。 15．实验室中利用如图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知： (1)该实验制备氯气的离子方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器名称为 ，a中的试剂为 。 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 。 (3)c中采用冰水浴冷却的目的是 ，c中反应的离子方程式是 。 (4)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________。 A．稀盐酸 B．溶液 C．饱和食盐水 D．溶液 (5)少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”) 。 (6)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为： ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： 。 16．某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL         【浓度】4.0molL-1 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： (1)写出制取“84消毒液”有效成分的化学方程式 (2)用“84消毒液”原液配制500mL c(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为 mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填选项字母)。 A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 (4)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸(CH3COOH)的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示：图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO NaClO(填“大于”或“小于”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1章 认识化学科学 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学科学的形成与发展 题型1 材料的发展 题型2 近代化学的里程碑 考点二 化学科学的研究 题型1 化学的研究范畴 题型2 化学科学的主要特征 题型3 化学科学的探索空间 考点三 研究物质性质的方法和程序 题型1 研究物质性质的基本方法 题型2 研究物质性质的基本程序 题型3 实验安全及装置的选择 考点四 钠及其化合物的性质（重点） 题型1 金属钠的性质 题型2 钠的氧化物 题型3 碳酸钠及碳酸氢钠 题型4 钠及其化合物的转化关系 考点五 氯及其化合物的性质（难点） 题型1 氯气的性质 题型2 氯气的制备 题型3 氯及其化合物的用途 题型4 氯及其化合物的“价类”二维图 考点六 物质的量（重点） 题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 题型2 摩尔质量与质量的换算 考点七 气体摩尔体积（难点） 题型1 气体摩尔体积 题型2 阿伏伽德罗定律 考点八 物质的量浓度（重点） 题型1 物质的量浓度 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 题型3 粒子数目的计算 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 化学科学的形成与发展 ◆题型1 材料的发展 1．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，一种文物的主要材料不同于其他三种文物的是 A．南朝青铜盘 B．饕餮纹铜觚 C．南宋鎏金腰带 D．通雕蟹篓(木雕) 【答案】D 【详解】南朝青铜盘的材料为金属；饕餮纹铜觚的材料为金属；南宋鎏金腰带的材料为金属；通雕蟹篓(木雕)的材料为木材，故选D。 2．苏州的传统手工艺焕发着活力，延续着这座城市的文化传承。下列苏州优秀传统工艺品中，主要由合金材料制成的是 A．铜炉   B．赏石 C．团扇   D．核雕 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．铜炉是由铜合金制成的，故A正确；； B．赏石的主要成分是矿物质，例如碳酸钙，故B错误； C．团扇以竹、木、牙、角、铁丝、丝绸为主要原材料精制而成，故C错误； D．核雕是在果核上进行雕刻得到的艺术品，故D错误； 故选A。 ◆题型2 近代化学的里程碑 3．国家最高科学技术奖是我国国家科学技术奖中最高等级的奖项。下列获奖科学家中在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献的是 A．袁隆平 B．徐光宪 C．屠呦呦 D．李德仁 【答案】B 【详解】A．袁隆平在生物学领域有重大贡献，A错误； B．徐光宪在稀土萃取理论有重大贡献，B正确； C．屠呦呦在抗疟疾药的医学领域的有重大贡献，C错误； D．李德仁在测绘遥感领域有重大贡献，D错误； 故答案为：B。 4．从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．道尔顿确定了空气的组成 D．侯德榜发明了联合制碱法 【答案】D 【详解】A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A错误； B．门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，B错误； C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，C错误； D．侯德榜的主要贡献是发明了联合制碱法，D正确。 故选D。 考点二 化学科学的研究 ◆题型1 化学的研究范畴 1．9月25日，中国人民解放军火箭军向太平洋相关公海海域成功发射了一枚携载训练模拟弹头的洲际弹道导弹，准确落入预定海域。下列研究不属于化学范畴的是 A．发射过程中相关反应的精确控制 B．利用电磁学原理探测目标 C．研制导弹所用的液体推进剂或固体推进剂 D．雷达罩材料的研制 【答案】B 【详解】A．火箭发射涉及化学反应，故不选A；     B．电磁学原理探测目标，属于物理学范畴，故选B； C．研制导弹所用的液体推进剂或固体推进剂，属于化学材料的研究，属于化学范畴，故不选C； D．雷达罩材料的研制，属于新化学材料的研究，属于化学范畴，故不选D； 选B。 2．化学是在原子、分子水平上研究物质的基础学科。下列研究不属于化学研究范畴的是 A．数字货币 B．分子马达 C．分子机器人 D．合成药物分子 【答案】A 【详解】A．数字货币涉及加密技术与金融系统，属于信息技术领域，不涉及原子或分子层面的物质研究，A正确； B．分子马达研究分子运动与能量转换，属于化学在分子水平的研究，B不符合题意； C．分子机器人涉及分子结构与功能设计，属于化学与纳米技术交叉领域，C不符合题意； D．合成药物分子需通过化学反应构建分子结构，属于化学研究核心内容，D不符合题意； 故选A。 ◆题型2 化学科学的主要特征 3．化学是一门基础学科。下列不属于化学学科特征的是 A．以符号形式表征物质 B．通过做实验进行科学探究 C．从宏观和微观两个角度认识物质 D．在不同层面上创造物质 【答案】B 【详解】化学学科特征的概念是从宏观和微观角度认识物质、以符号的形式表征物体、在不同层面上创造物质，B选项不符合概念，故答案为：B。 ◆题型3 化学科学的探索空间 4．下列不属于化学科学未来探索空间的是 A．新型材料的制造 B．基因编辑技术 C．常温常压合成氨 D．超耐久性的超长碳纳米管 【答案】B 【详解】A．新型材料的制造涉及到化学新材料的开发与合成，A不符合题意； B．基因编辑技术属于生物工程领域，B符合题意； C．常温常压合成氨，属于化学研究的范畴， C不符合题意； D．超耐久性的超长碳纳米管属于化学研究的范畴，D不符合题意； 答案选B。 考点三 研究物质性质的方法和程序 ◆题型1 研究物质性质的基本方法 1．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是 A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠 B．过程④只发生了物理变化 C．最后得到的白色固体是NaOH D．出现液滴是因为NaOH易潮解 【答案】D 【分析】钠露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳作用生成碳酸钠。 【详解】A．银白色变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠，A不正确； B．过程④中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，后来发生晶体的风化，发生了化学变化， B不正确； C．最后得到的白色固体是Na2CO3， C不正确； D．出现液滴是因为NaOH发生潮解，在其表面形成溶液，D正确； 故选D。 2．研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酒精燃烧生成生成二氧化碳和水，可以说明酒精中一定含有碳元素和氢元素，但不能确定是否还有氧元素，故A错误； B．烧杯不可以直接加热，应垫上石棉网，B故错误； C．根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物，故C正确； D．化学变化的实质是有新物质生成，变化中观察到有发光、放热现象不一定证明有新物质生成，如电灯发光没有新物质生成，不属于化学变化，故D错误； 故选C。 ◆题型2 研究物质性质的基本程序 3．下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是 A．研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法 B．利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等 C．预测物质的性质时可运用分类法 D．研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行 【答案】D 【详解】A．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确； B．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象。是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，因此利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等，故B正确。 C．相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确； D．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故D错误； 故选：D。 4．哈工大研究团队设计了一种使用磁性材料Fe3O4纳米粒子的微型纳米生物机器人，下列关于研究Fe3O4性质的基本程序中排列正确的是 a．观察Fe3O4的颜色、状态 b．设计并进行实验，观察实验现象 c．解释现象、得出结论 d．预测Fe3O4的性质 A．abcd B．adbc C．dbac D．dacb 【答案】B 【详解】对物质Fe3O4的性质进行研究的基本程序是：观察物质Fe3O4的外观性质→预测物质Fe3O4性质→设计并进行实验，观察实验现象→对实验现象进行分析、解释，得出结论，即排序为adbc； 故选：B。 ◆题型3 实验安全及装置的选择 5．实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶 B．火灾现场有大量活泼金属时需用潮湿的沙土来灭火 C．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 D．氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】B 【详解】A．未用完的钠、钾、白磷需放回原试剂瓶，避免因随意存放引发危险，A正确； B．活泼金属（如钠、钾）遇水会剧烈反应，潮湿的沙土含水分，可能加剧火势，正确方法是用干燥沙土灭火，B错误； C．皮肤接触碱液后，先用大量水冲洗稀释，再用弱酸性硼酸中和，C正确； D．氯气密度大且为毒性气体，用小苏打水（弱碱性）浸湿毛巾可中和氯气，同时向高处撤离正确，D正确； 故选B。 6．下列实验图标表示进行化学实验时，需要用到排风设备的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．该图表示给试管加热，实验室给液体加热，应避免沸腾液体溅出伤人，A不符合题意； B．该图表示洗手，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，防止手上沾有酸、碱等腐蚀性药品，B不符合题意； C．该图是护目镜，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C不符合题意； D．该图表示排风，实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备，D符合题意； 故选D。 7．下列实验操作中，正确的是 A．点燃酒精灯 B．过滤 C．读数 D．称量氯化钠固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．点燃酒精灯使用火柴或点火器自下而上斜向点燃，禁止用燃烧的酒精灯引燃，A错误； B．过滤需用玻璃棒引流，B错误； C．量取容器读数时双眼平时凹液面最低处，C正确； D．托盘天平称取固体药品应将药品放在左盘，砝码放在右盘，D错误； 故答案为：C。 考点四 钠及其化合物的性质 ◆题型1 金属钠的性质 1．某研究小组探究金属钠与CuSO4溶液的反应，进行如下实验。 实验操作 实验现象 将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中。 ①铜质细网笼沉在CuSO4溶液中，钠熔化为金属小球在笼中游动，剧烈反应发出嘶嘶的响声； ②铜笼周围产生大量蓝黑色固体(不含铜笼)。 下列分析或推断不正确的是 A．现象①说明反应放出大量的热，且产生气体 B．生成蓝色固体的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑ C．蓝黑色固体中可能含CuO，原因是Cu(OH)2受热会分解 D．因Na与H2O反应，未与Cu2+置换出Cu，因此蓝黑色固体中不可能含Cu 【答案】D 【分析】将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，B正确； C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确； D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误； 故选D。 2．如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中正确的是 A．加热且无水条件下，Na与反应并生成Cu，可以写出该反应的离子方程式为： B．将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C．将无水粉末改为晶体，反应现象相同 D．Na和溶液反应的离子方程式为： 【答案】D 【分析】将除去氧化层的金属钠放入用细铜丝编好的铜笼中，用镊子将铜制细网笼放入盛有饱和CuSO4溶液的烧杯中，金属钠与水反应生成氢氧化钠与氢气并放出热量，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，在受热条件下氢氧化铜分解生成黑色氧化铜，氧化铜可能与钠与水反应生成的氢气继续反应生成铜，因此蓝黑色固体中可能含有铜。 【详解】A．钠与水反应剧烈，放出大量热使钠熔化，嘶嘶声说明产生气体（H2），A正确； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应为2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑，B正确； C．反应放热可能导致Cu(OH)2分解为CuO，蓝黑色固体可能含CuO，C正确； D．由分析可知，蓝黑色固体可能含铜，D错误； 故选D。 3．下列关于钠的说法正确的是 A．钠在空气中燃烧生成白色固体 B．钠投入硫酸铜溶液中会置换出铜 C．钠与水反应的离子方程式为 D．钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大 【答案】D 【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠（Na2O2），而非白色Na2O，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，B错误； C．钠与水反应的正确离子方程式为，选项C中电荷不守恒，C错误； D．钠的密度大于煤油且不与煤油反应，因此保存在煤油中以隔绝空气，D正确； 故选D。 ◆题型2 钠的氧化物 4．下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】D 【详解】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确； B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确； C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选D。 5．某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是 A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳 B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【分析】探究Na2O2与H2能否反应，由实验装置可知，A装置为Zn与稀盐酸反应生成氢气，盐酸易挥发，则B装置中应为碱石灰可除去HCl和水蒸气，C装置试管为Na2O2与H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢气不纯加热时可能发生爆炸，最后D装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与H2能否反应，据此分析解题。 【详解】A．碳酸钠易溶于水，不能使用装置A进行反应，故A错误； B．氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故B错误； C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，最终产物可能是Na2O或NaOH，故C错误； D．空气中的水蒸气可以进入干燥管使无水硫酸铜变蓝，无法说明生成物有水，故D正确； 答案选D。 ◆题型3 碳酸钠及碳酸氢钠 6．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 7．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．Na2CO3受热分解产生CO2 B．NaHCO3水溶液呈中性 C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 【答案】C 【详解】A．NaHCO3受热分解产生CO2，A错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成CO2，C正确； D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D错误； 故选：C。 ◆题型4 钠及其化合物的转化关系 8．下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【详解】①钠在空气中最终转化为Na2CO3，①正确 ②Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3；NaHCO3与过量Ca(OH)2也生成CaCO3，②正确 ③钠与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而非白色，③错误 ④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，④正确 ⑤Na2O2与水反应生成NaOH（使石蕊变蓝）和O2（气泡），强氧化性使溶液褪色，⑤正确 ⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu。⑥错误 正确的为①②④⑤，故选C。 9．钠及其化合物间的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．Na在空气中长期放置最后会生成 B．反应④说明的热稳定性强于 C．反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【详解】A．钠在空气中长期放置，依次转化为氧化钠，氢氧化钠，碳酸氢钠，最后发生风化，转化为碳酸钠粉末，A项正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明的热稳定性强于，B项错误； C．过氧化钠与水，二氧化碳反应均能生成氧气，反应⑤⑥依次为、，过氧化钠可用作潜水艇中的供氧剂，C项正确； D．反应④是，是分解反应，反应①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成过氧化钠，反应②是，是置换反应，D项正确； 故答案选B。 10．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 【答案】A 【分析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体。 【详解】A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D，A正确； B．实验开始，应先通过氢气，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃B处酒精灯，B错误； C．与均可与水剧烈反应生成氢气，无法检验，C错误； D．E可防止水分进入装置B中，D错误； 答案选A。 考点五 氯及其化合物的性质 ◆题型1 氯气的性质 1．下列关于氯气的说法正确的是 A．氯气易液化，可储存于钢瓶中 B．实验室可以用向下排空气法收集氯气 C．氯气不能将碘化钾中的碘置换出来 D．氯气的摩尔质量为71g 【答案】A 【详解】A．氯气在常温下加压或冷却时易液化，工业上常用钢瓶储存液态氯，A正确； B．氯气密度大于空气，应使用向上排空气法收集，B错误； C．氯气氧化性强于碘，能与碘化钾反应置换出碘（），C错误； D．氯气的摩尔质量为71g/mol，D错误； 故选A。 2．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 B．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．金属钠着火时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 【答案】B 【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，两者均为含氯消毒剂，故A正确； B．氯气的漂白基于次氯酸的强氧化性，活性炭通过物理吸附漂白，两者作用原理不同，同时使用时活性炭可能吸附氯气，反而降低其浓度，漂白效果不会明显加强，故B错误； C．碳酸氢钠能与胃酸应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故C正确； D．金属钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，沙土可隔绝氧气灭火，故D正确； 选B。 ◆题型2 氯气的制备 3．实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙净化 C．用装置丙收集 D．用装置丁处理尾气 【答案】C 【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下生成Cl2，该装置能制取氯气，能实现实验目的，故A不符题意； B．饱和食盐水能溶解HCl，抑制Cl2溶解，浓硫酸具有吸水性，该装置能除去氯气中的HCl、水蒸气，能实现实验目的，故B不符题意； C．集气瓶不能塞上瓶塞，否则集气瓶内压强过大而产生安全事故，不能实现实验目的，故C符合题意； D．Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以NaOH溶液能除去尾气，能实现实验目的，故D不符题意； 故选：C。 4．实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】B 【详解】A．在实验室中可以用和浓不加热来代替和浓加热制取氯气，A能达到实验目的； B．NaCl固体不能吸收HCl气体，不能除去氯气中的HCl，B不能达到实验目的； C．该装置为向上排空气法，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C能达到实验目的； D．氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以可以用NaOH溶液来吸收氯气尾气，D能达到实验目的； 故答案为：B。 ◆题型3 氯及其化合物的用途 阅读资料，氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为(中文命名为“氯气”)。及其盐、等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。完成问题。 5．下列氯及其化合物的性质与用途均正确且具有因果关系的是 A．具有氧化性，可用于水体消毒 B．氯水呈酸性，可以用试纸测氯水的值 C．具有还原性，盐酸可用于除去铁锈 D．见光不稳定，可用作漂白剂 6．在制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与空气中反应可生成： B．在水中见光分解： C．与溶液在较低温度下反应生成： D．若温度偏高，与溶液反应可生成： 【答案】5．A 6．A 【解析】5．A．中的氯元素为价，容易得电子，则具有氧化性，可用于水体消毒，A正确； B．氯水呈酸性，但是其中的次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，则不可用试纸测氯水的值，B错误； C．用盐酸除去铁锈是因为其具有酸性，与还原性无关，C错误； D．见光易分解表现出不稳定性，而用作漂白剂是因为其有强氧化性，二者没有因果关系，D错误； 答案选A。 6．A．因酸性：，则溶液与空气中反应时，只能生成，离子方程式为，A正确； B．在水中见光分解时，水不参与反应，离子方程式为，B错误； C．与溶液在较低温度下反应生成漂白液，离子方程式为，C错误； D．较高温度下，与溶液反应可生成，离子方程式为，D错误； 答案选A。 ◆题型4 氯及其化合物的“价类”二维图 7．如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．实验室可用e为原料制备 D．a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为 【答案】D 【分析】根据氯元素的“价-类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐。 【详解】A．HCl、HClO溶液均具有酸性，HCl是强酸，酸性比HClO强，A正确； B．Cl2、ClO2均能用于自来水消毒，次氯酸盐可以用作环境消毒，B正确； C．KClO3受热分解为KCl、O2，实验室可用e为原料制备，C正确； D．HCl的浓溶液与氯酸盐反应，1个由+5价降到0价，5个由-1价升到0价，共转移了5个电子，故生成分子，转移的电子为，D错误； 故选D。 8．如图是氯元素的部分“价-类”二维图，下列说法错误的是 A．液态b可储存在钢瓶中 B．f的水溶液为一种强酸 C．a的浓溶液在一定条件下可以得到b D．一定条件下，h的固体可分解产生 【答案】B 【分析】a为HCl，b为Cl2，c为Cl2O，d为ClO2，e为Cl2O7，f为HClO，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，据此解答。 【详解】A．氯气与铁在常温下不反应，故液态氯气可储存在钢瓶中，A正确； B．f为次氯酸，次氯酸为弱酸，B错误； C．浓盐酸在加热条件下与二氧化锰可以得到Cl2，C正确； D．一定条件下，氯酸盐的固体可分解产生O2，如氯酸钾分解生成氯化钾和O2，D正确； 故选B。 考点六 物质的量 ◆题型1 物质的量与阿伏伽德罗常数 1．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1 C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-1 【答案】B 【详解】A．物质的量的单位是mol，故A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol（或g·mol-1），故B不正确； C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，故C正确； D．物质的量浓度的单位是mol·L-1，故D正确； 故选B。 2．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是用于衡量微观粒子多少的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．1mol芝麻所含微粒数约为 D．的摩尔质量就是的相对分子质量 【答案】B 【详解】A．物质的量是用语衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A项错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B项正确； C．物质的量是衡量微观粒子的物理量，不适用于宏观物质，C项错误； D．以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，但摩尔质量有单位，其单位是g/mol，相对分子质量没有单位，故两者不相等，D项错误； 故答案选B。 ◆题型2 摩尔质量与质量的换算 3．下列说法正确的是。 A．1molO2的质量是16g B．H2O的摩尔质量是18 g C．CO的相对分子质量是28 D．1mol HCl的质量是 【答案】C 【详解】A．O2的摩尔质量为32g/mol，1mol O2的质量应为32g，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，选项未正确标注单位，B错误； C．CO的相对分子质量为12（C）+16（O）=28，C正确； D．质量的单位应为g，而非g·mol-1（该单位属于摩尔质量），D错误； 故选C。 4．下列叙述正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．个分子质量约为 D．标准状况下，任何物质的体积均约为 【答案】A 【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，因此1mol NH3的质量为17g，故A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量应为16g/mol，B错误； C．3.01×10²³个SO2分子为0.5mol，SO2摩尔质量为64g/mol，质量应为0.5×64=32g，故C错误； D．标准状况下，只有气体物质的体积约为22.4L/mol，故D错误； 选A。 考点七 气体摩尔体积 ◆题型1 气体摩尔体积 1．下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值) A．摩尔质量是18 B．质量是18 g C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，选项缺少单位，应该为18 g/mol，A错误； B．1 mol H2O的质量为1 mol × 18 g/mol = 18 g，B正确； C．常温常压下H2O为液体，无法用气体摩尔体积公式计算体积，C错误； D．1 mol H2O含3 mol原子（氢原子数与氧原子数之和），原子数为3NA，D错误； 故选B。 2．下列说法中，正确的是 A．2.24LN2中一定含有2molN B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定氮气的物质的量，A错误； B．80gNaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1L，浓度无法达到2mol/L，B错误； C．标准状况下气体体积比等于分子数比，20mL:60mL=1:3，C正确； D．标准状况下H2O为液体，体积远小于22.4L，D错误； 故选C。 ◆题型2 阿伏伽德罗定律 3．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 4．下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．质量相同的和所含的原子数相同 D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】B 【详解】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，O2和CO2的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol，因此密度不同，A错误； B．质量相同（mg）的O2和O3中，O2的原子的物质的量为：，O3的原子数为：，原子数相同，B正确； C．质量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物质的量为：，H2O2的原子的物质的量为：，两者不相等，C错误； D．c(H+)相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c(H+)，硫酸的溶质浓度为（假设硫酸完全电离），因此溶质浓度不同，D错误； 故选B。 5．气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷、臭氧等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比 C．同温同压下，密度之比 D．相同质量时，物质的量之比 【答案】D 【详解】A． 环氧乙烷的摩尔质量为，臭氧的摩尔质量为，则，A项错误； B． 同温同压下，等物质的量的气体的体积之比等于1：1，B项错误； C． 同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，C项错误； D．相同质量时，，D项正确； 故选D。 考点八 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度 1．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。该营养液中的物质的量浓度为 离子种类 浓度(mol/L) ______ 0.35 0.15 0.1 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据溶液呈电中性原则，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设K+的物质的量浓度为x mol/L，则阳离子所带正电荷浓度为c(K+)+c(Na+)=x+0.35mol/L；阴离子所带负电荷浓度为2c(S2-)+3c()=2×0.15mol/L+3×0.1mol/L=0.3mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L；由电荷守恒可得：x+0.35mol/L=0.6mol/L，解得x=0.6mol/L-0.35mol/L=0.25mol/L， C正确； 故答案选C。 2．某同学将、、三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A． B．X离子是，Y离子是 C．溶液W中物质的量浓度为0.1 D．固体溶解时，、、的物质的量之比为5：1：1 【答案】D 【详解】A．200mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4L时，，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前，故A正确； B．、、、，根据电荷守恒，X离子是，Y离子是，故B正确； C．，X离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为0.1，故C正确； D．，，，三者物质的量之比为5：1：10，故D错误； 答案选D。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析 3．实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A．需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B．按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【详解】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确； B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误； C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误； 故选A。 4．配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【分析】配制的溶液，步骤1为溶解，步骤2为移液(冷却后)，步骤3为洗涤、定容，步骤4为摇匀。 【详解】A．容量瓶是精密计量仪器，设计用于定容而非溶解操作，应在烧杯中溶解NaCl，待溶解液恢复至室温后再转移到容量瓶定容，A错误； B．烧杯内壁和玻璃棒可能有少量氯化钠残留，步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中，可确保溶质全部被转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C错误； D．摇匀过程中，会有部分液体附着在容量瓶的瓶塞、瓶颈内壁等部位，步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故选B。 5．I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 。 (3)0.6gH2含有 mol质子，在标准状况下的体积是 L。 (4)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 和 (填仪器名称)。 (7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 mL。 (8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)24g/mol (2)4mol/L (3) 0.6 6.72 (4) 49g 0.15mol (5) 5:4 6:5 (6) A、D 玻璃棒 胶头滴管 (7)12.5 (8)①、②、④ 【分析】本题综合考查化学计量计算（摩尔质量、浓度、质子数、气体体积）及溶液配制操作。核心公式：n=m/M；c=n/V；V=n×22.4L/mol（标况）；稀释公式c1V1=c2V2；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】（1）MCl2中n(Cl-)=1.2mol，则n(MCl2)=0.6mol。(MCl2)=81g/0.6mol=135g/mol。M(M)=135 g/mol -2×35.5 g/mol =24g/mol（Cl摩尔质量取35.5g/mol）。 （2）n(Na2SO4)=14.2g/142g/mol=0.1mol，n(Na+)=0.2mol。浓缩后V=50mL，c(Na+)=0.2mol/0.05L=4mol/L。 （3）n(H2)=0.6g/2g/mol=0.3mol，质子数=0.3×2=0.6mol（每个H2含2质子）。V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 （4）m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g，n(Al3+)=mol=0.1mol，所以n[Al2 (SO4) 3]=0.05mol，n(SO)=3×0.05mol=0.15mol。 （5）质量均为m时：n(SO2):n(SO3)=m/64:m/80=5:4。氧元素质量相等时，即为两种分子中氧原子的个数相同，故有：m(SO2)/m(SO3)=(3×80)/(2×64)=6:5 （6）由题目信息知配制溶液需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，即选AD；还需要用到玻璃棒和胶头滴管； （7）浓硫酸浓度：c1= mol/L =18.4mol/L。实际配制500mL溶液（无480mL容量瓶）：c1V1c2V2 ⇒ 18.4mol/L×V1=0.46mol/L×0.5L，V1=(0.46 mol/L×0.5L)/18.4≈0.0125L=12.5mL。 （8）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；②未冷却就移液并定容，会导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致浓硫酸物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响V，则配制溶液浓度不变；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故以上操作能使所配溶液浓度偏高的有①②④。 ◆题型3 粒子数目的计算 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol/LNaCl溶液含Na+数为0.2NA B．32gO3和O2的混合气体所含氧原子数为2NA C．0.1molFeCl3与沸水充分反应制得Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA D．22.4L氯气与足量铁反应转移电子数为2NA 【答案】B 【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+的数目，A错误； B．氧气和臭氧均由氧原子构成，32g氧气和臭氧的混合气体中，氧原子的质量为32g，则氧原子的物质的量为，则氧原子数是2NA，B正确； C．胶体粒子为多个分子的聚集体，故胶体粒子数目小于0.1NA，C错误； D．未指明是标准状态，无法确定氯气物质的量，D错误； 故答案为B。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的盐酸含有阴离子总数为 B．和混合气体中含有O原子数目为 C．11.2LCO和混合后的分子数目为 D．将通入水中，溶液中的数目之和等于 【答案】B 【详解】A．盐酸中的阴离子有Cl⁻和极少量OH-，1L 1.0mol/L的HCl含Cl⁻为1mol，OH-的量远远小于1mol，故阴离子总数小于2NA，A错误； B．NO2和的最简式均为NO2，46g混合气体对应1mol NO2单元，含O原子2mol，即2NA，B正确； C．未说明气体是否处于标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，是可逆反应，Cl2未完全转化，将通入水中，Cl⁻、ClO⁻、HClO的总和小于2NA，D错误； 答案选B。 B 综合攻坚·知能拔高 1．从古至今科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是 A．拉瓦锡编制了元素周期表 B．门捷列夫提出了近代原子学说 C．道尔顿确定了空气的组成 D．侯德榜发明了联合制碱法 【答案】D 【详解】A．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，A错误； B．门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，B错误； C．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，C错误； D．侯德榜的主要贡献是发明了联合制碱法，D正确。 故选D。 2．化学是一门具有创造性的科学。下列事实不能直接体现这一说法的是 A．水力发电 B．青蒿素的发现与合成 C．新型材料的制造 D．“21世纪的金属”——钛的冶炼 【答案】A 【详解】A．水利发电是利用势能转化为电能的过程，能量转化过程中无新物质生成，与化学的创造性无关，故A符合题意； B．青蒿素的发现与合成的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故B不符合题意； C．新型材料的制造的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故C不符合题意； D．钛的冶炼的过程中有新物质生成，与化学的创造性有关，故D不符合题意； 故选A。 3．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B．分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D．观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 【答案】D 【详解】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，D正确；故答案选D。 4．在实验室进行实验时，下列做法正确的是 A．金属钠保存在煤油中 B．未用完的试剂随意倒入水池中 C．块状药品不慎掉落立即用手捡起，并仔细冲洗双手 D．取用液体时，如果未说明用量，则大约取试管容积的一半 【答案】A 【详解】A．金属钠保存在煤油中，因钠易与氧气和水反应，煤油可隔绝空气，A正确； B．未用完的试剂随意倒入水池可能造成污染或危险，需按规范处理，B错误； C．块状药品掉落时直接用手捡可能接触有害物质，应使用镊子，C错误； D．未说明用量时，液体应取1-2mL，D错误； 故选 A。 5．实验室中，下列行为不符合要求的是 A．氯气有毒、在通风橱内制备氯气 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液 D．钠在空气中燃烧的实验应标注的图标包括和 【答案】B 【详解】A．氯气是一种黄绿色的有毒气体，故制备氯气需在通风橱内进行，A不合题意； B．由于金属Na、K非常活泼，易于H2O、O2等反应引发安全事故，故实验中未用完的Na、K必须放回原试剂瓶，以防止燃烧、爆炸等事故的发生，B符合题意； C．浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C不合题意； D．金属钠的性质实验时要用小刀进行切割金属钠，故该实验中应标注的图标包括防止尖锐物品刺伤标志，同时钠在空气中燃烧放出大量的热量，则实验中应该标识在通风良好的地方进行，D不合题意； 故答案为：B。 6．25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2 C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 【答案】A 【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误； B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确； C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确； D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确； 选A。 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置加热分解固体 B．用图2所示装置利用NaCl溶液提取NaCl晶体 C．用图3所示装置制备胶体 D．用图4所示装置测定氯水的pH 【答案】B 【详解】A．加热分解固体试管口应该向下倾斜，A错误； B．NaCl在水中的溶解度受温度的影响变化不大，因此要从NaCl溶液中获得NaCl晶体，应该采用如图的蒸发溶剂的方法，B正确； C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，C错误； D．氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，因此不能使用pH来测定氯水的pH值，D错误； 故选B。 8．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B．可用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠固体 C．将金属钠投入水中可生成可燃性气体 D．与中的阴、阳离子之比相同 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．氧化铝是两性氧化物，高温下会与强碱氢氧化钠反应，导致坩埚被腐蚀，因此不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，B错误； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气可燃，C正确； D．Na2O中阴离子为O2-，阳离子为Na+，阴、阳离子之比为1:2；Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子仍为Na+，阴、阳离子之比同样为1:2，D正确； 故选B。 9．下列说法正确的是 A．在标准状况下的体积约为 B．氦气含有个分子 C．将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D．等质量的和中所含的原子个数一定相同 【答案】D 【详解】A．在标况下不是气态，所以在标准状况下的体积不为，A错误； B．标准状况下，氦气约为1mol，含有个原子，B错误； C．将氢氧化钠溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为，水不等于溶液，C错误； D．和都由O原子组成，等质量的和中所含的原子个数一定相同，D正确； 故选D。 10．能用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是 A．分别加入到水中，观察二者的溶解速度 B．分别取少量固体溶于水后加入石灰水，观察有否沉淀 C．分别取少量固体溶于水后加入CaCl2溶液观察有否沉淀 D．分别将固体投入盐酸溶液中，观察有无气体产生 【答案】C 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠在水中均能溶解，但溶解速度差异可能不明显，实际操作中难以可靠鉴别，A不符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠与石灰水（）反应均会生成碳酸钙沉淀，无法区分两者，B不符合题意； C．碳酸钠与溶液反应生成沉淀，而碳酸氢钠与不反应（因可溶），可通过是否产生沉淀鉴别，C符合题意； D．两者与盐酸反应均会产生气体，仅观察有无气体无法鉴别，D不符合题意； 故选C。 11．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【详解】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确； D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选C。 12．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 【答案】C 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，将58.5g NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误； C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确； D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误； 选C。 13．某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，未将洗涤液移入容量瓶中 B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 C．定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切 D．定容时仰视刻度线 【答案】B 【详解】A．未将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏低，A不符合题意； B．最后还要加水定容，所以没有烘干容量瓶，对所配溶液浓度无影响，B符合题意； C．吸出液体可能带走溶质，导致溶液浓度偏低，C不符合题意； D．仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积增大，使溶液浓度偏低，D不符合题意； 答案选B。 14．是膨松剂必不可少的成分，可通过加热单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。 (1)小苏打的生产可向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，用一个化学方程式表示这一步反应 。 (2)写出受热时发生反应的化学方程式 。 (3)装置E的作用是 。如果去掉装置C，该实验会造成测定结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果 (“偏大”、“不变”“偏小”)。 (4)加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是 。 【答案】(1) (2) (3) 防止空气中的水蒸气和CO2与D中碱石灰反应 偏大 偏小 (4)排净装置中的 【详解】（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因相同条件下溶解度：NaCl>NaHCO3，因此生成的NaHCO3会析出，故反应方程式为； （2）受热时发生反应生成、和，该反应的化学方程式为：； （3）①装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中而被吸收； ②浓硫酸的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，如果缺少的话，分解产生的水蒸气也一并进入碱石灰中被吸收，该质量最终被认为是二氧化碳的质量，导致所测结果偏大； ③装置内会有二氧化碳残留没被D装置完全吸收，导致所测结果偏小； （4）实验前要先通空气排尽装置中的二氧化碳以免干扰实验。 15．实验室中利用如图装置制备和，探究其氧化还原性质。 已知： (1)该实验制备氯气的离子方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器名称为 ，a中的试剂为 。 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为 。 (3)c中采用冰水浴冷却的目的是 ，c中反应的离子方程式是 。 (4)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________。 A．稀盐酸 B．溶液 C．饱和食盐水 D．溶液 (5)少量溶液和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”) 。 (6)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为： ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 分液漏斗 饱和食盐水 (2)5:1 (3) 防止温度过高导致反应生成NaClO3 (4)BD (5)小于 (6) Ca(ClO)2 【分析】浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，a中盛放饱和食盐水吸收氯气中的HCl，b中氯气与KOH溶液在加热条件下制备，c中氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d中进行氯气尾气处理。 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，a中的试剂为饱和食盐水，用于吸收氯气中的HCl； （2）b中试管内发生反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，6个氯原子中有5个氯原子化合价降低，被还原，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，被氧化，作还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为5：1； （3）c中采用冰水浴冷却的目的是：防止温度过高导致反应生成NaClO3，c中的化学反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水：； （4）d装置是氯气尾气处理装置，氯气能与NaOH溶液反应，氯气能与溶液发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸钠，稀盐酸、饱和食盐水和氯气不反应且不能吸收氯气，故选BD； （5）1号试纸颜色不变，说明氯酸钾不能氧化KI，2号试纸变为蓝色，说明次氯酸钠能氧化KI，故该条件下的氧化能力小于。 （6）漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，次氯酸钙与空气中的作用生成碳酸钙、次氯酸：，产生的次氯酸见光易分解生成HCl和氧气：。 16．某“84消毒液”的包装说明如图所示： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL         【浓度】4.0molL-1 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 回答下列问题： (1)写出制取“84消毒液”有效成分的化学方程式 (2)用“84消毒液”原液配制500mL c(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使制得溶液浓度偏高的是 (填选项字母)。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 (3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某学习小组人员用(密度为1.84gcm-3)的浓硫酸配制500mL2.3molL-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为 mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 (填选项字母)。 A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 (4)为研究“84消毒液”的性质，进行下列实验： 实验I．向2mL“84消毒液”中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 实验Ⅱ．向2mL“84消毒液”中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察纸片迅速褪色。 已知：醋酸(CH3COOH)的酸性大于HClO。 溶液中Cl2、HClO、ClO-物质的量分数(α)随溶液pH变化如图所示：图像表明，当调至pH=4时，“84消毒液”中的有效成分为 ，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，当其他条件相同时，氧化性：HClO NaClO(填“大于”或“小于”)。 【答案】(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2) 500mL容量瓶 C (3) 62.5 BD (4) HClO 大于 【分析】用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、一定规格的容量瓶。 【详解】（1）制取“84消毒液”有效成分的反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （2）配制500mL c(NaClO)=0.060molL-1的溶液。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶； A．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，溶质会偏少，所配制溶液浓度偏低，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，溶液中加水的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，B错误； C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却到室温时溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高，C正确； D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误； 故选C； （3）①由可知密度为184 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4mol /L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×2.3mol/L，解得V=62.5mL； ②A．溶液中H2SO4的物质的量与所取溶液的体积有关系，A错误； B．溶液是均一稳定的，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，B正确； C．溶液的质量与所取溶液体积有关系，C错误； D．溶液是均一稳定的，溶液的密度与所取溶液的体积无关，D正确； 故选BD。 （4）由图，当调至pH=4时，HClO 的物质的量分数最大，则“84消毒液”中的有效成分为HClO，由“实验I”和“实验Ⅱ”可知，实验Ⅱ中褪色更快，则当其他条件相同时，氧化性：HClO>NaClO。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$