精品解析：安徽省六安市六安第二中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

六安二中河西校区2025年春学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确； B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯具有极高的导热性、力学强度和导电性，属于新型无机非金属材料，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确； 故选B。 2. 下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰升华 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①② 【答案】B 【解析】 【详解】①干冰升华是物理变化，不属于吸热反应；②将胆矾加热变为白色粉末，是硫酸铜晶体受热分解生成硫酸铜和水，属于吸热反应；③苛性钠固体溶于水，溶解放热；④氯酸钾分解制氧气，生成新物质且吸热，为吸热反应；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，反应过程中放出大量热，为放热反应； 故选B。 3. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热。 【详解】M+N→Q(放热)，M+N的总能量大于Q的总能量；反应①为吸热反应，则M+N的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于M+N的总能量，故D正确， 故答案为：D。 4. 以下能起固氮作用的化学反应是 A. 由制碳酸氢铵和硫酸铵 B. 与反应生成 C. 经催化氧化生成 D. 和在一定条件下反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由NH3制铵盐，氮元素始终为化合态，未将游离态氮转化为化合态，A不符合题意； B．NO与O2生成NO2，均为氮的化合物之间的转化，未涉及游离态氮，B不符合题意； C．NH3转化为NO，氮仍为化合态，未固定游离态氮，C不符合题意； D．N2和H2生成NH3，将游离态氮（N2）转化为化合态氮（NH3），属于固氮作用，D符合题意； 故选D。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵固体与氢氧化钙固体加热制备，故A错误； B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B错误； C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即长进短出，故C错误； D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确； 故答案选D。 6. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】B 【解析】 【分析】活泼金属锌负极，电极反应式为，铜为正极，电极反应式。 【详解】A．原电池通过化学反应产生电流，电流表的指针偏转表明化学能转化为电能，A正确； B．锌片在反应中失去电子，发生氧化反应，而铜片作为正极，得到电子，B错误； C．在铜片上，氢离子得到电子，生成氢气，这是还原反应，电极反应式正确，C正确； D．原电池的设计使得氧化反应和还原反应分别在负极和正极进行，从而产生电流，D正确； 故选B。 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应和放热反应与反应条件无关，宏观上只与反应物总能量和生成物总能量有关，吸热反应不一定需要加热，A正确； B．金刚石转化为石墨是放热反应，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧反应、酸碱中和反应都放出热量，是常见的放热反应，C正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，D正确； 故选B。 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位； 【详解】A．=0.3mol·L-1·min-1； B．=0.25mol·L-1·min-1； C． =mol·L-1·min-1； D．=0.2mol·L-1·min-1； 数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。 故选：A。 9. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确； B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确； D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 答案选B。 10. 在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况下能判断该反应达到平衡状态的是 A. 在混合气体中的体积分数不再改变 B. 容器气体的总质量不再改变 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 和的浓度之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3的体积分数与各物质的浓度相关，当其不再变化时，表明正逆反应速率相等，系统达到平衡。A符合题意； B．反应中所有物质均为气体，总质量始终守恒，无法作为平衡标志。B不符合题意； C．根据反应速率关系，正反应中生成SO3的速率为2v正，逆反应中生成O2的速率为v逆。平衡时v正=v逆，但此时v逆≠2v正，故条件不成立。C不符合题意； D．浓度比与初始条件相关，可能出现在非平衡状态，不能作为平衡依据。D不符合题意； 故选A。 11. 科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 上述过程表示和O生成 B. 上述过程中断键形成C和O C. 该反应放热反应 D. 含有极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ表示CO和O生成CO2，A正确；   B．上述过程中没有体现CO断键的过程，B错误； C．状态I的能量高于状态Ⅲ的能量，则状态Ⅰ到状态Ⅲ属于放热的过程，C正确；   D．含有C-O极性共价键，D正确； 故选B。 12. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B. 左右比室温更有利于合成氨的反应，提高的平衡转化率 C. 合成氨采用，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，A错误； B．500℃高温会降低平衡转化率（因反应放热），但实际选择该温度是为了催化剂活性和反应速率，B错误； C．高压主要促进平衡正向移动，而非因催化剂活性，C错误； D．高压既提高转化率（平衡移动）又加快反应速率（浓度增加），缩短平衡时间，D正确； 故选D。 13. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式为： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】总反应为的电池中，活泼金属Mg为负极，发生氧化反应，正极上O2得电子发生还原反应。 【详解】A．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，故A正确； B．该原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为：，O2在正极得到电子生成OH-，该电池的正极反应式为：，故B正确； C．原电池工作时，阴离子Cl-向负极移动，故C正确； D．2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg失去电子作负极，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，当0.1molMg发生反应时，转移0.2mol电子，但电子不能流经溶液，故D错误； 答案选D。 14. 时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A. 10s内用B表示的反应速率为 B. 10s时充入氦气，化学反应速率不变 C. 该反应的化学方程式为 D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．10s内用B表示的反应速率为，A错误； B．恒容密闭容器中，10s时充入氦气，不影响反应物浓度，化学反应速率不变，B正确； C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，0-10s，反应的ABC浓度之比为0.2:0.6:0.4=1:3:2， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C错误； D．升高温度，正逆反应速率都加快，D错误； 故选B。 二、非选择题： 15. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4） ①. ＜ ②. 酸雨 （5）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 左侧试管为反应装置，方程式为：。 【小问2详解】 由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 【小问4详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 小问5详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 16. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 由、原子形成，共放出的能量 C. 和所具有的能量为 D. 和反应生成，共释放的能量 （2）下列反应属于放热反应的是___________(填序号)，通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A． B． C． D． （3）某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为___________。当电池消耗氢气时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】（1）C （2） ①. AD ②. D （3） ①. B ②. ③. 22.4 【解析】 【小问1详解】 A．已知断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量，则断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收679.1kJ -436.4kJ =242.7kJ的能量，正确； B．由图，由H(g)、Cl(g)原子形成1molHCl(g)，共放出863.5kJ÷2=431.75kJ的能量，正确； C．断开1molH2 (g)和1molCl2 (g)中的化学键共需要吸收679.1kJ 的能量，不是1molH2(g)和1molCl2(g)所具有的能量为679.1kJ，错误； D．由图，1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)，共释放863.5kJ -679.1kJ =184.4kJ的能量，正确； 故选C； 【小问2详解】 A．氧化钙和水反应放出大量的热，为放热反应，无元素化合价改变，不是氧化还原反应； B．该反应为典型的吸热反应，无元素化合价改变，不是氧化还原反应； C．碳和二氧化碳高温生成CO为吸热反应，有元素化合价改变，是氧化还原反应，常温下不自发； D．氢气和氧气的氧化反应为放热反应，为自发的氧化还原反应； 属于放热反应的是AD，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，故通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是D； 【小问3详解】 氢氧燃料电池中氧气一极为负极、氢气一极为正极，由电子流向可知，电池工作时，a为负极、b为正极，则空气从B口通入，正极氧气得到电子被还原为氢氧根离子，电极反应式为。，当电池消耗氢气（为2mol）时，转移4mol电子，结合电子守恒，消耗1mol，氧气体积为22.4L(标准状况下)。 17. Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： （1）甲容器中，内的平均反应速率___________。 （2）甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 （3）反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 （4）乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 100 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 【答案】（1） （2）> （3）> （4）30% （5） （6）10.0 （7） ①. ①、③ ②. 6.0 【解析】 【分析】利用“控制变量法”探究影响反应速率的因素。实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究反应温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③是探究浓度对反应速率的影响，要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致。 【小问1详解】 甲容器中，内CO的物质的量增加1.5mol，根据反应方程式，可知H2的物质的量增加1.5mol，平均反应速率 。 【小问2详解】 甲容器中，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A点正反应速率大于B点的正反应速率，B点反应达到平衡，B点的正反应速率等于B点的逆反应速率；所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率。 【小问3详解】 两个容器温度：甲中反应速率大于乙，所以反应温度甲>乙。 【小问4详解】 乙容器中C点时，CO的物质的量为1.2mol，则反应消耗1.2molH2O、同时生成1.2molH2，的体积分数为。 【小问5详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成氯酸钠、二氧化硫气体、S沉淀，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 实验①、②可探究温度对反应速率的影响，根据“控制变量法”，反应物浓度相等，则10.0mL。 【小问7详解】 实验①、③中硫酸浓度不同，根据“控制变量法”，实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，实验需要硫代硫酸钠浓度相等，溶液总体积相等，则=10.0mL、6.0mL。 18. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C中的现象是___________。 ③实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 ④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 单质 ②. （2） ①. ②. 湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③. 有白烟生成 ④. ⑤. 【解析】 【分析】由氮元素的“价-类”二维图可知，甲为NH3，乙为HNO3，丙为硝酸盐，丁为亚硝酸盐。 装置A用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置B用碱石灰干燥氨气，因氨气密度小于空气，装置C用向下排空法收集NH3，同时NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置D中浓盐酸挥发的HCl与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟，最后对氨气进行尾气吸收，氨气极易溶于水需考虑防倒吸，故选E； 【小问1详解】 图中A为氮气，类别为单质；丙为钠盐，为硝酸钠，其化学式为NaNO3； 【小问2详解】 ①装置A中发生反应氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离生成和而呈碱性，故装置C中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③浓盐酸具有挥发性，HCl与氨气反应生成氯化铵固体，故装置D中可观察到的现象是有白烟生成，发生反应的化学方程式为：； ④丁的焰色反应呈黄色，则含钠元素，为亚硝酸钠。亚硝酸钠在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质碘单质，碘化合价升高，则氮化合价降低，结合电子守恒，反应生成NO，发生的离子反应方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安二中河西校区2025年春学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、单选题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用石墨烯是一种新型无机非金属材料 2. 下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰升华 ②将胆矾加热变白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①②④ B. ②④ C. ③⑤ D. ①② 3. 反应M+N→Q(放热)分两步进行：①M+N→X(吸热)；②X→Q(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 4. 以下能起固氮作用的化学反应是 A. 由制碳酸氢铵和硫酸铵 B. 与反应生成 C. 经催化氧化生成 D. 和在一定条件下反应生成 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 根据原电池原理，人们研制出了满足不同用电需要的化学电池。某原电池如图。下列说法不正确的是 A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能 B. 锌片作原电池的正极 C. 铜片上发生反应： D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 7. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 9. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 10. 在一定条件下密闭容器中，发生可逆反应。下列情况下能判断该反应达到平衡状态的是 A. 在混合气体中的体积分数不再改变 B. 容器气体的总质量不再改变 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 和的浓度之比为 11. 科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 上述过程表示和O生成 B. 上述过程中断键形成C和O C. 该反应是放热反应 D. 含有极性共价键 12. 下列关于工业合成氨反应的说法正确的是 A. 使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率 B. 左右比室温更有利于合成氨的反应，提高的平衡转化率 C. 合成氨采用，因为该压强下铁触媒的活性最高 D. 合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间 13. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图。隔离膜为浸有氯化钠溶液的滤纸，总反应为：，下列说法不正确的是 A. 为负极，发生氧化反应 B. 该电池正极反应式： C. 电池工作时溶液中的移向负极 D. 当2.4g发生反应时，流经溶液的电子数为 14. 时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A. 10s内用B表示的反应速率为 B. 10s时充入氦气，化学反应速率不变 C. 该反应的化学方程式为 D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 二、非选择题： 15. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 16. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： （1）已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 由、原子形成，共放出的能量 C. 和所具有的能量为 D. 和反应生成，共释放的能量 （2）下列反应属于放热反应的是___________(填序号)，通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。 A． B． C． D． （3）某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。 电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入，正极的电极反应式为___________。当电池消耗氢气时，消耗的的体积为___________L(标准状况下)。 17. Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： （1）甲容器中，内的平均反应速率___________。 （2）甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 （3）反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 （4）乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 18. 氮是生命体重要的组成元素，“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 （1）图中A的类别为___________；丙为钠盐，其化学式为___________。 （2）甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料，实验室制备甲的装置如下，回答下列问题。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C中的现象是___________。 ③实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 ④丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$