安徽六安市裕安区新安中学2026年春学期高一期中考试 化学试题

2026年春学期高一期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章一第六章。 圜 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 露 合题目要求的。 : 1.中国的瓷器驰名世界，传统陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧制而成的。下列说法错 误的是 A.传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料 B.黏土的化学式为Na2COg 毁 C.传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同 D.瓷器耐酸碱腐蚀，可用作日用器皿、装饰用品等 : 2.自然界与人类的活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B.大气中的SO2会形成酸雨，最终以H2SO4的形式进入地面或海洋 C.工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4 D.火山口温度过高，附近的单质硫会被O2直接氧化为SO: 3.在1L恒容密闭容器中进行反应X(g)十2Y(s)=3Z(g)+2W(g),5min后X减少了 : 0.15mol,则此反应0~5min内的平均速率v为 A.v(X)=0.06mol·L-1·min-1 B.v(Y)=0.06mol·L-1·min-1 C.v(Z)=0.09mol·L-1·min-1 D.(W)=0.06mol·L-1·s-1 【高一期中·化学卷第1页（共8页）】 Z330A 4.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，液氨可用作制冷剂 B.SO2有氧化性，可用于葡萄酿酒 C.浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂 D.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 5.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法正确的是 HO ④0 HCI ③ Mg MgCl ① ⑤NH Mg N2 ② NH,C① NH, A.NH的电子式表示为H:N:H H B.反应①的产物Mg:N2中含有共价键 C该转化过程总反应可表示为2N2十6H,OMg4NH十3O, D.反应②中N元素化合价发生改变 6.某反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 能量 生成物 反应物 0 反应过程 A.反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应 C.该反应可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化图 D.该反应一定需要加热才能发生 【高一期中·化学卷第2页（共8页）】 Z330A 7.下列离子方程式正确的是 A.用过量的NaOH溶液吸收SO2尾气：SO2+2OH—SO?+H2O B.铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)Cu2+十SO-+H2个 C.向NH,HCO,溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH时+OH△NH◆+H,O D.Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO+4H2O 8.在恒温恒容的密闭容器中，开始时充入1mol·L1A和2mol·L1B,发生可逆反应：A(g)十 2B(g)3C(g),反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.反应停止，各物质浓度保持不变 C.容器内压强与反应开始时相等 D.B正反应速率是B逆反应速率的两倍 9.如图所示装置中，能够组成原电池的是 铜 铜 锌 锌 铜 锌 铜 锌 里 ℃二 稀硫酸 稀硫酸 乙醇溶液 硫酸铜溶液 8 D 10.某实验小组在培养皿中设计了如下微型实验：向亚硫酸钠固体上滴加几滴70%的浓硫酸，立 即用表面皿盖住培养皿。下列说法正确的是 BaCl,溶液 Na,S0,固体 Na,S溶液 酸性KMnO,溶液 紫色石蕊溶液 A.c处出现黄色浑浊，表明SO2具有氧化性 B.b处溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性 C.d处发生反应：Ba2++SO2+H2O—BaSO3V+2H+ D.e处紫色石蕊溶液由紫色变为红色，后又逐渐褪色 【高一期中·化学卷第3页（共8页）】 Z330A 11.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是 H L粗硅②HC1 553-573K HCI ①焦炭 Si0.3273K SHC☑，3L 1380K 纯硅 A.自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B.步骤①中的反应为Si0,十C商巡Si十C0,个 C.SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SiO3 D.步骤①、②和③均属于置换反应 12.常见的锌锰干电池构造示意图如图所示。下列说法正确的是 石墨棒 MnO,糊 NH,Ci糊 锌筒 A.电池工作时，锌筒作负极，电极反应式为Zn一2e—Zn2+ B.该电池属于二次电池 C.电池工作时，C1移向石墨棒 D.电池工作时，电能转为化学能 13.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为氨及其部分化合 物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 ↑氮元素化合价 +4 +2 N 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 -3 A.b能与NaOH溶液反应 B.b和c都是酸性氧化物 C.用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 D.A1与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 【高一期中·化学卷第4页（共8页）】 Z330A 14.某温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量 随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 n/mol 0.8 0.6 0.4 02 481216tmin A.反应开始时，逆反应速率为0 B.0~4min时间段内，B的平均反应速率为0.05mol·L1·min1 C.8min时容器压强小于4min时对应压强 D.12~16min时间段内，反应生成a mol A同时生成2 a mol B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)回答下列问题： I.(1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填序号)。 ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③浓硫酸稀释 ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤硝酸铵溶于水吸热 ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应 Ⅱ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用。 (2)根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 (填标号)。 A.KOH+HCI-KCI+H2O B.Fe+H2 SO=FeSO+H2 C.Na2O+H2O-2NaOH D.Cu+Fe3+-Fe2++Cu2+ 【高一期中·化学卷第5页（共8页）】 Z330A (3)请利用反应“Cu+2Ag+一2Ag十Cu+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），该电 池的负极材料是 (填化学式)，发生的电极反应式为 ,电解 质溶液是 (填溶液名称)。 (4)氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图所示。 0,(空气) H,SO 溶液 ①装置中正极是 (填“a”或“b”),其电极反应式为 ②关于该电池，下列说法正确的是 (填标号)。 A.H+由正极流向负极 B.H2SO4溶液的作用是传导电子 C.该电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱 16.(15分)某探究性学习小组利用图中所列装置设计实验，证明浓硫酸和木炭粉在加热条件下反 应有SO2和CO2生成。 酸化的KMnO,溶液 B 品红溶液 回答下列问题： (1)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 (2)装置D中所盛溶液是 ,可验证的产物是 (填化学式)。 (3)若想同时验证另一种产物的存在，需使用的药品为 ,该装置在整套装置中的 位置是 ,理由是 【高一期中·化学卷第6页（共8页）】 Z330A 17.（14分)研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。回答下列问题： (1)我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)十 H2O(g)=CO2(g)十H2(g),在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如 图所示： 过程1 过程Ⅱ 0o9过程Ⅲ ]催化剂 OH ●c ●0 ①过程I、过程Ⅱ均为 过程（填“吸热”或“放热”）。 ②一定条件下，当CO(g)和H2O(g)反应未达到限度时，正 V逆（填“<”或“>”)。 ③一定条件下，CO(g)和H2O(g)在体积一定的密闭容器中进行反应。下列能作为反应达 到平衡状态的依据是 (填标号)。 A.V正(H2O)>v猫(H2) B.CO2(g)的物质的量浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1 (2)在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和 3.5mol水蒸气发生反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),在不同温度下反应的过程 如下图所示： 1.5 甲 1.2 -乙 C 2 1/min ①反应过程中，两个容器温度：甲 乙（填“<”或“>”），判断的理由是 ②乙容器中，0~2min内的平均反应速率y逆(H2)= mol·L1·min1。 ③甲容器中，B点时CO的体积分数为 (已知某物质的体积分数= 该物质的体积×100%)。 混合物的总体积 【高一期中·化学卷第7页（共8页）】 Z330A 18.(14分)人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更 好地保护环境，回答下列问题： (1)NH4NO3在高温或猛烈撞击时易爆炸（发生分解反应），NH4NO3高温分解不可能同时生 成N2、NH3和H2O,理由是 (2)某小组在实验室模拟以NH3为原料，制备少量硝态氨肥C(NO3)2,转化途径如下（转化 所需试剂及条件已略去)： NHs--NO-NOz-HNO;-M-Ca(NO,)2 ①写出实验室用NH4C1和消石灰共热制备氨气的化学反应方程式： ②写出NH3发生催化氧化反应生成NO的化学方程式： ③将HNO3转化为Ca(NO3)2,列举两种不同类别的化合物M: (写化学式)。 (3)NH4HCO3是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是 (用化学方程式表示)。 (4)过渡施用氨肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。(NH4)2SO4是雾霾的成 分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）： 燃料 燃烧 NH)SO 尿素 H,0 NH. ①X可能是SO3或 ②尿素CO(NH2)2是一种常用有机氨肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH 和另外一种气体，该反应的化学方程式为 【高一期中·化学卷第8页（共8页）】 Z330A2026年春学期高一期中考试 化学参考答案 1.B解析：A.传统的无机非金属材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等，它们大多以硅酸盐为主要成分，A正确；B.黏土是硅 酸盐矿物，其成分通常为复杂的硅酸盐，B错误；C.传统陶瓷主要采用天然的岩石、矿物、黏土等材料做原料，而新型陶 瓷则采用人工合成的高纯度无机化合物为原料，在严格控制的条件下经成型、烧结和其他处理而制成具有微细结晶组 织的无机材料，C正确；D.瓷器由高岭土等硅酸盐原料高温烧制而成，表面通常覆盖釉层，具有较好的化学稳定性，能 抵抗弱酸弱碱的腐蚀，D正确；故选B。 2.D解析：A.硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，A正确； B.大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO,的形式进 入地面或海洋，B正确；C.工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4,因此常用氧化钙处理工业排放的 SO2尾气，C正确；D.单质硫与O2反应只能变为SO2,SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3,D错误；故选D。 3.C解析：A根据平均反应速率公式=%容器体积V=1L,△=5min,X的物质的量变化△n(X)=0.15mol, 计算得(X)--0.Q3molL1·min,A错误：B,Y为固体，反应中固体张度视为定值，不能用浓度变 化表示平均反应速率，B错误；C.同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，Z与X的化学计量数之比为3：1， 因此(Z)=3o(X)=3×0.03mol·L1·min1=0.09mol·L1·min1,C正确；D.根据速率之比等于化学计量数 之比，W与X的化学计量数之比为2：1，可得v(W)=2u(X)=0.06mol·L1·min1,换算为秒单位后为 0.001mol·L1·s1,D错误；故选C。 4.A解析：A.NH3沸点低易液化，液氨汽化时会吸收大量热，使环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，A正确；B.SO2 用于葡萄酿酒，是利用其杀菌、抗氧化的性质，和氧化性无对应关系，B错误；C.浓硫酸作干燥剂利用的是浓硫酸的吸 水性，脱水性是指浓硫酸将有机物中H、O按原子个数比2：1脱去的性质，和作干燥剂无关，C错误；D.NaHCO3治疗 胃酸过多，是因为它能与胃酸发生反应：NaHCO3+HCI一NaCl+H2O十CO2个，中和胃酸；和受热易分解的性质无 关，D错误；故选A。 5.C解析：A.NH3的电子式表示为H:N:H,A错误；B.产物Mg3N2排列顺序是氮离子、镁离子、氮离子、镁离子、氮 H 离子，MgN2中只含有离子键，B错误；C.根据图中信息得到该转化过程总反应可表示为2N。十6H,0Mg4NH,十 3O2,C正确；D.反应②中N元素化合价前后都为一3价，没有发生改变，D错误；故选C。 6.C解析：A.从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B.该反应中，反应物的总能量小于生成 物的总能量，则为吸热反应，B错误；C.炭与二氧化碳化合生成一氧化碳的反应为吸热反应，则该反应可表示灼热的炭 与二氧化碳反应的能量变化图，C正确；D.虽然该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，D错误；故选C。 7.A解析：A.NaOH溶液过量，产物是SO号，A正确；B.铜丝和浓硫酸在加热条件下会发生氧化还原反应，Cu十 2H2SO4(浓)△Cu++SO?+SO2个+2H2O,B错误；C.加过量的NaOH溶液会和NH4HCO,中的NH、HCO 都会反应，其离子方程式为NH时+2OH十HCO,△NH个+CO十2H,O,C错误；D.稀HNO,足量，产物为 Fe3+,其离子方程式为Fe+4H十NO?一Fe3++NO个+2H2O,D错误；故选A。 8.C解析：A.增大压强，则各物质浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，A错误；B.达到平衡时，是一个动态 平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，B错误；C.A(g)十2B(g)、一3C(g)反应前后气体物质的量不变，容 器内压强与反应开始时相等，C正确；D.反应达到平衡状态时，B的正反应速率和逆反应速率相同，D错误；故选C。 9.D解析：A.两电极材料相同，不能组成原电池，A错误；B.两电极材料相同，不能组成原电池，B错误；C.乙醇溶液不 是电解质溶液，不能组成原电池，C错误；D.硫酸铜溶液为电解质溶液，Zn为负极，Cu为正极，发生反应Zn十Cu+一 Zn2+十Cu,可以组成原电池，D正确；故选D。 10.A解析：A.℃处溶液中产生黄色浑浊，说明有硫单质生成，SO2中的硫元素的化合价由十4价变为0价，化合价降低， SO2作氧化剂、表现氧化性，A正确；B.b处酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应5SO2+2MnO:+2H2O一5SO?+ 2Mn2+十4H+,证明SO2具有还原性，B错误；C.d处SO2与BaCl2溶液不反应，C错误；D.e处紫色石蕊溶液遇SO2 只变红，不褪色，D错误；故选A。 【高一期中·化学答案第1页（共3页）】 Z330A 11.D解析：A.硅是亲氧元素，自然界中不存在游离态硅，只能以化合态形式存在，A错误；B.在高温下焦炭还原SiO2 生成C0,反应①的化学方程式为Si0,十2C高温Si十2C0个，B错误；C.Sǐ0，不溶于水，不能与水反应生成硅酸，C错 误；D.由题目分析可知，步骤①二氧化硅与焦炭在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；步骤②发生的反应为粗硅中硅 与氯化氢在高温条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，步骤③发生的反应为三氯硅烷与氢气在高温条件下发生 置换反应生成硅和氯化氢，均为置换反应，D正确；故选D。 12.A解析：A.电池工作时，锌筒作负极，电解液呈酸性，电极反应式为Zn一2e一Zn+,A正确；B.锌锰干电池属于 一次电池，B错误；C.电池工作时，阴离子向负极迁移，锌为负极，CI移向锌，C错误；D.电池工作时，化学能转化为电 能，D错误；故选A。 13.C解析：根据“价-类”二维图中元素的化合价以及物质类别可知，a为NH3,b为NO,c为NO2,d为HNO3。A.b为 NO,不与NOH溶液反应，A错误；B.能跟碱发生反应，只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，NO和NO2都不是 酸性氧化物，B错误；C.两支玻璃棒分别蘸取浓硝酸与浓氨水，靠近后挥发出的氨气和硝酸生成硝酸铵，出现白烟，C 正确；D.常温下，铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，可以阻止酸与内层金属的进一步反应，因此可以用铝 槽车运输浓硝酸，D错误；故选C。 14.C解析：A.反应开始时，生成物B的物质的量为0.2mol,逆反应速率大于0，A错误；B.0~4min内，B的物质的量 从0.2mol增加到0.4mol,浓度变化△c(B)=0.2mol-0.1mol·L,平均反应速率(B)=0.1mol,L 2L 4 min 0.025mol·L1·min1,B错误；C.0~4min内A减少0.4mol、B增加0.2mol,反应方程式为2A(g)一B(g),正 反应气体物质的量减少，8min时容器压强小于4min时对应压强，C正确；D.反应方程式为2A(g)一B(g),12~ l6min反应达到平衡，正逆反应速率比等于化学计量数之比，生成2 a mol A的同时应生成a mol B,D错误；故选C。 15.(1)④⑥(2分) (2)B(2分) (3)Cu(2分)Cu-2eCu2+(2分)硝酸银溶液(2分) (4)①b(1分)O2+4H++4e—2H20(2分)②C(2分) 解析：(1)①物质燃烧为放热反应；②炸药爆炸为放热反应；③浓硫酸稀释为放热过程，不是化学变化；④盐酸与碳酸 氢钠反应为吸热反应；⑤硝酸铵溶于水吸热为吸热过程，不是化学反应；⑥Ba(OH)2·8H2O与NHCI反应为吸热反 应；⑦铁粉与稀盐酸反应为放热反应；故属于吸热反应的为④⑥。 (2)原电池是将化学能转变为电能的装置，只有自发的氧化还原反应才有电子的转移，才能设计成原电池；B、D为氧 化还原反应，但反应D离子方程式电荷不守恒，A、C为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，故选B。 (3)原电池中失电子的物质作负极，负极发生氧化反应，根据反应方程式知，Cu作负极，电极反应式为Cu一2e Cu+,电解质溶液中含有得电子的Ag,可用硝酸银溶液作电解质溶液。 (4)①b极酸性条件下，氧气在反应中得到电子发生还原反应为正极，电极反应式为O2十4H+4e一2H2O。 ②A.原电池中阳离子向正极移动，H+由负极流向正极，A错误；B.H2SO4溶液的作用是传导离子，而不是电子，B错 误；C.该电池总反应为氢气和氧气生成水，则工作一段时间后，电解质溶液浓度减小，酸性减弱，C正确；故选C。 16.(1)验证产物气流中有SO2(2分)除去产物气流中的SO2(2分)验证产物气流中SO2已被B瓶溶液全部除去(2分) (2)澄清石灰水(1分)CO2(2分) (3)无水CuSO,(2分)A前(2分)产物气流通过A、B、C、D时会带出水蒸气，所以必须在A之前(2分) 解析：(1)A瓶和C瓶均装有品红溶液，A瓶中溶液褪色说明生成SO2,C瓶中溶液不褪色说明SO2已除净；由题目分 析可知，A瓶的作用是验证产物气流中有SO2,B瓶的作用是除去产物气流中的SO2,C瓶的作用是验证产物气流中 SO2已被B瓶溶液全部除去。 (2)在SO2已除去的情况下，需要在装置D中检验CO2,检验CO2要用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明生 成CO2。 (3)浓硫酸和木炭粉反应还会生成H2O,检验H2O可用无水CuSO4,若无水CuSO4变蓝，说明生成H2O,因为A~D 瓶均装有水溶液，通过后会带出水蒸气，干扰产物H2O的检验，这三种产物的检验顺序必须是先检验H2O,再检验 SO2,最后检验CO2,并且保证每种检验均不受其他物质的干扰，所以该装置需要放在A之前。 【高一期中·化学答案第2页（共3页）】 Z330A 17.(1)①吸热(2分)②>(2分)③B(2分) (2)①>(2分)甲温度下反应速率更快或甲达到平衡所用时间少(2分)②0.3(2分)③30%(2分) 解析：(1)①过程I、过程Ⅱ中都存在水分子中O一H键的断裂，该过程为吸热过程。 ②未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。 ③A.正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡，A错误；B.二氧化碳浓度不变，则生成和消耗二氧化碳的反应速率相 等，反应达到平衡，B正确；C.恒容容器中的混合气体密度始终保持不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达 到平衡状态，C错误；D.未知初始物质的量，不能判断是否达到平衡，D错误；故选B。 (2)①甲温度下反应速率更快或甲达到平衡所用时间少，因此甲容器温度大于乙容器。 ②乙容器中2min已达到平衡，则正、逆反应速率相等，根据反应速率比等于计量系数比，则有：v逆(H2)=v压(H2)= z(c0-g是×9e-0.3 molmin. ③甲容器初始有3.5molH2O(g),B点平衡时生成1.5 mol CO(g),则平衡时H2O(g)、CO(g)和H2(g)的物质的量 1.5 mol 分别为2mol,1.5mol1.5mol,B点时C0的体积分数为2mo1+1.5nm0+1,5moX100%=30%. 18.(1)NHNO3中的N的化合价为十5价和一3价，爆炸过程中，本身会发生强烈的氧化还原反应，N转变为中间价态， 而NH中N元素仍为一3价，N2中N元素为中间价态0价，不符合氧化还原反应的价态规律（合理即可）(2分) (2)2NH,CI+Ca(OHD,△CaC+2NH,4+2H,0(2分)②4NH,+5O,化割4NO+6H,0(2分) △ ③Ca(OH)2、CaCO3、CaO(任写两种)(2分) (3)NH,HCO,△NH个+H,O+CO2(2分) (4)①H2SO3(2分)②CO(NH2)2+H2O—2NH3↑+CO2个(2分) 解析：(1)NH4NO3中的N的化合价为+5价和一3价，爆炸过程中，本身会发生强烈的氧化还原反应，N转变为中间 价态，而NH中N元素仍为一3价，N2中N元素为中间价态0价，不符合氧化还原反应的价态规律，故NHNO,高 温分解不可能同时生成N2、NH和H2O。 (2)①实验室用NHCI和消石灰共热反应生成氨气、水和氯化钙，化学反应方程式：2NH,CI+Ca(OH)2△CaCl2十 2NH3个+2H2O。 ②NH,发生催化氧化和氧气反应生成NO和水，化学方程式：4NH,十5O,售化剂4NO十6H,O。 ③HNO3为强酸，能和氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙反应转化为Ca(NO3)2,故化合物M为Ca(OH)2、CaCO3、CaO。 (3)碳酸氢铵在温度较高的情况下，可以分解生成氨气、二氧化碳、水；故反应的方程式为NH,HCO,△NH,个十 H2O个+CO2↑。 (4)①由题目分析可知，二氧化硫经过两步反应生成硫酸，最终生成硫酸铵，故X可能是H2SO3或SO3。 ②尿素CO(NH2)2缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3,根据质量守恒可知，生成另一种气体为CO2,故反 应的方程式为CO(NH2)2+H2O—2NH3个+CO2个。 【高一期中·化学答案第3页（共3页）】 Z330A