安徽阜阳市太和县第八中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

高一下期中参考答案 一、单选题（共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A C C B B D D 题号 11 12 13 14 答案 B A C C 二、填空题（共58分） 15． 共14分，每空1分，标注除外 (1) 第三周期ⅥA族 (2)HClO4 (3) Al （2分）0 (4)S2->Cl->K+ (5)（2分） (6)NaH+H2O= NaOH+H2↑（2分） (7) Li3N D 【分析】由图可知，①-⑩分别为①是氮、②是氟、钠、③是镁、④是铝、⑤是磷、⑥是硫、⑦是氯、⑧是钠、⑨是钾、⑩是溴元素； 【详解】（1） ⑥为16号硫元素，元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；钠原子失去1个电子形成钠离子，结构示意图为。 （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为HClO4； （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能和酸、强碱反应，为两性氢氧化物；氢氧化铝与⑧的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式：； （4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为：S2->Cl->K+； （5） 镁失去电子、氯得到电子，形成离子化合物氯化镁：； （6）⑧的氢化物氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O= NaOH+H2↑； （7） 锂在空气中燃烧主要产物为离子化合物氧化锂，电子式是，同时锂会和空气中氮气生成微量的氮化锂：Li3N，和二氧化碳生成单质C； A．氧化铍的化学式为BeO，错误；  　　 B．铍与铝性质相似，则Be(OH)2不溶于水，错误； C．氯化铝为共价化合价，则BeCl2是共价化合物，错误；       　　 D．氢氧化铝具有两性，则Be(OH)2具有两性，正确； 故选D。 16． 共15分，每空2分，标注除外 (1)小于 (2)A (3) > = = 或 (4)、、、、、（3分） 【详解】（1）该反应是可逆反应，每生成放出的热量，和不能完全反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，则放出的热量小于； （2）A．使用催化剂，活化分子数浓度和百分数增多，反应速率加快，A正确； B．一定条件下的密闭恒容容器中，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．降低温度，活化分子浓度和百分数减少，反应速率变慢，C错误； 故选A； （3）①由图可知，氨气起始浓度是0，该反应由正反应开始，其中a点反应物浓度大于b点，则点a的正反应速率>b点的正反应速率；由图可知，一定温度下的密闭容器中，e点和d点，反应已经达到平衡，则的浓度大小关系为：点e=点d； ②由图可知，从开始到平衡氢气物质的量减少3ymol，根据方程式可知，可以生成2ymol氨气，图中显示此时氨气物质的量为2xmol，则2x=2y，即x=y；结合方程式和图可知，反应达时，v(N2)=V(NH3)=；故答案为：=；或； （4）对于可逆反应来说，平衡时反应物和产物都是存在的，故氨水溶液中存在的微粒有、、、、、。 17． 共15分，每空2分，标注除外 (1) Cu球下降，Fe球上升 不相同 (2) 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ Cu Fe3++e-= Fe2+ (3) 正极（1分） M→N （1分） 4（1分） (4)CO-2e-+4OH-=+2H2O 【详解】（1）①当杠杆为导体时，形成原电池，铁失去电子而不断溶解，铜上是溶液中的铜离子得到电子变为铜单质，因此铜质量增重，则A端低B端高，Cu球下降，Fe球上升； ②当杠杆为绝缘体时，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜质量大于消耗铁的质量，铁表面覆盖着铜，因此A端高B端低，故现象不同； （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应过程的离子方程式为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，反应为自发的氧化还原反应，铜化合价升高，失去电子，因此将此反应设计成原电池，负极所用电极材料为Cu，正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式为Fe3++e-= Fe2+； （3）①该装置工作时，根据图中信息，左边水变为氧气，失去电子，为原电池负极，则N电极为正极； ②外电路中，M为负极，电子从负极流向正极，因此电子流向为M→N； ③负极是水中−2价氧变为氧气即，则理论上生成1mol O2的同时，流经导线的电子有4mol； （4）以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极反应为CO失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水:CO-2e-+4OH-=+2H2O。 18． 共14分，每空2分 (1)2HSO+O2=2H++2SO (2)中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+) (3)沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀] (4)C (5) 坩埚 萃取 (6)2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 【详解】（1）亚硫酸氢根被氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式为2HSO+O2=2H++2SO； （2）海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)； （3）在母液中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，则石灰乳所起的作用是：沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]； （4）电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气具有强还原性，易被氧化，所以应在非氧化性环境中冷却，因为O2、N2、水蒸气都能与镁蒸气反应，所以用作镁蒸气冷却剂的物质只能选Ar，故答案为：C； （5）灼烧时需要高温环境，实验时应使用坩埚，所以灼烧海带时盛装海带的仪器名称是坩埚；在步骤⑤中进行碘的萃取，实现水溶液与碘分离； （6）步骤④中，I-被H2O2在酸性溶液中氧化为I2，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一期中考试化学卷 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Zn-65 一、单选题（共42分） 1．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是（ ） A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ） A．人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动 B．“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C．是一种新型的化合物 D．与金刚石互为同位素 3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．HClO的电子式： B．的结构示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．中子数为10的氧原子： 4．下列化合物中含有共价键的碱是（ ） A．NaOH B．HCl C． D．NaClO 5．下列各组物质，互为同素异形体的是（ ） A．和O B．与 C．石墨和 D．一氧化碳和二氧化碳 6．某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是（ ） A．若X的焰色为黄色，则 B．若，则X的最高正价为 C．若，则X不可能是金属元素 D．若，则 7．下列说法正确的是（ ） A．物质中一定存在化学键 B．发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C．离子化合物中不存在共价键 D．CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 8．下列推断正确的是（ ） A．由酸性，推断非金属性 B．由氧化性，推断投入中发生 C．由金属性，推断投入溶液中发生 D．由稳定性，推断非金属性 9．某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是（ ） A．a可能是NaOH溶液 B．x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能 D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 10．下列说法正确的是（ ） A．图1所示装置可以将化学能转化为电能 B．图2所示反应为吸热反应 C．锌锰干电池中，锌筒作正极 D．蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 11．下列说法正确的是    (　　) A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物 B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键 C．He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键 D．碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 12．一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是（ ） A． B． C． D． 13．CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确的是（ ） A．Ni是该反应的催化剂 B．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．过程①→②是吸热反应 D．反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2 14．近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是（ ） A．石墨作负极材料，发生氧化反应 B．电流从锌片电极流向石墨电极 C．若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D．每反应锌时，理论上转移电子数为 二、填空题（共58分） 15．（本题14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： (1)⑥元素在元素周期表中的位置是____ ___；⑧离子的结构示意图为___ ____。 (2)⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___ ____。 (4)⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 (5)用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程 。 (6)⑧的氢化物与水反应生成氢气，写出反应的化学方程式： ____。 (7)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___ ____，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3  　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物       　　D．Be(OH)2具有两性 16．（本题15分）哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，研究氨的性质及应用具有十分重要的意义。合成氨反应原理为：，常温下，每生成放出的热量。试回答下列问题： (1)常温时，将和放入合成容器中，放出的热量_______(填：“大于”、“等于”、“小于”)。 (2)一定条件下的密闭恒容容器中，发生合成氨反应，在其他条件不变时，改变下列条件能够加快反应，缩短到达平衡时间的是_______(填标号)。 A．使用催化剂　　　B．充入惰性气体　　　C．降低温度 (3)一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。. ①点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)；点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d(填：“>”或“=”或“<”)。 ②x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 (4)氨水存在下列转化，，。氨水溶液中存在的微粒有____ ___。 17．（本题15分）回答下列问题 (1)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)，一段时间后， ①当杠杆为导体时，可观察到的现象是： 。 ②当杠杆为绝缘体时，可观察到的现象_______(“相同”或“不相同”)。 (2)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为 _______。 (3)科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。 ③理论上生成1molO2的同时，流经导线的电子有_______mol。 (4)以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极电极式为 。 18．（本题14分）海水的综合利用是当今的热点话题之一、 I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的，造成的环境问题。其工艺流程如图所示： (1)天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式 。 (2)氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。 II．从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 (3)从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是 。 (4)电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A． B． C． D．水蒸气 III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图： (5)灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。 (6)写出步骤④反应的离子方程式 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $