精品解析：安徽省安徽师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

安徽师范大学附属中学2024～2025学年度第二学期期中考查 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 芜湖市的生态治理工程“镜湖水质提升项目”已经进入倒计时，焕然一新的镜湖即将和广大市民见面。下面有关说法错误的是 A. 本次清淤采用的“干式清淤”工艺可以减少对环境的影响 B. 增设畅通活水循环系统有利于维持生态平衡 C. 通过种植沉水植物、投放净水生物方式可以提升湖泊生态韧性 D. 为了净化水质，湖泊里的投放的鱼类越多越好 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 C. “84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 D. 食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NO和0.5mol 混合后，分子总数小于 B. 标准状况下，2.24L 中含有共价键数为0.2 C. 将1mol 溶入水中，溶液中、的数目之和为 D. 64g Cu与足量的浓共热，生成分子数小于 4. 利用下列对应装置完成相应的实验目的，设计合理的是 A. A装置验证反应是否有生成 B. B装置可快速制备一定量的氨气 C. C装置能除去中的少量HCl D. D装置用于制备氯气 5. 在透明的酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. Fe2+、NO、K+、SO B. Cl-、SiO、Na+、I- C. Na+、Ba2+、OH-、Cl- D. Cu2+、K+、NH、NO 6. 下列坐标轴中的x表示元素的核电荷数，其中y能表示、、、、、的离子半径的是 A. B. C. D. 7. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 B. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C. 、是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 D. 浓硫酸可与NaCl反应制HCl，推测浓硫酸也可与NaI反应制取HI 8. 下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将受热分解产生的气体通入溶液，产生白色沉淀 分解产物中含(g) C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A. X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 D. X、Y、M可以组成多种化合物 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 将气体通入溶液中： 11. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 12. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A. ①=③>② B. ①=②>③ C. ②>③>① D. ③>①>② 13. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A. 一定含、，可能含、 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定不含、，可能含有 D. 一定不含，一定含、、 14. 1.36g铜镁合金完全溶解于60mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入V mL 2.0mol/L NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.72g沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 加入的2.0mol/L NaOH溶液的体积V=340mL C. 和NO的混合气体中，的体积分数是50% D. 反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.9mol/L 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）e元素在元素周期表中的位置是___________；元素g的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________(用的形式表示)。 （2）a和c的简单氢化物更稳定的是___________(填化学式)；e、f、g三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）b和d分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是___________。 （4）写出c和f两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________；用电子式表示a和e两元素组成的化合物的形成过程___________。 （5）由上述元素中的a、b、d组成的某剧毒化合物dab不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 16. 硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题： Ⅰ． （1）研究、等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH___________(填数值范围)的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有： ①；②；③___________，该过程属于___________(填“自然固氮”或“人工固氮”)。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图。 （2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．有研究团队指出：/酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 （4）温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________。 （5）写出废气中的与反应的离子方程式：___________。 17. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取晶体的工艺流程如图所示： 已知：不溶于硝酸。 （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子反应方程式___________。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。 （3）废渣1主要成分为___________(填化学式，下同)，废渣2成分是___________。 （4）中和环节的试剂是否可以用NaOH代替___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （5）从硝酸铜溶液到硝酸铜晶体需要多步操作，包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，理论上得到的质量为___________kg。 18. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为___________；反应前通入氮气的目的是___________。 （2）C中产生的沉淀的化学式为___________；D中发生反应的离子方程式为___________。 （3）E中现象为___________证明硫酸铜晶体的分解产物中含有___________（填化学式）。 （4）将0.80 g 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 ①由图中可以看出，分解的最低温度是___________。 ②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2024～2025学年度第二学期期中考查 高一化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 一、选择题：共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 芜湖市的生态治理工程“镜湖水质提升项目”已经进入倒计时，焕然一新的镜湖即将和广大市民见面。下面有关说法错误的是 A. 本次清淤采用的“干式清淤”工艺可以减少对环境的影响 B. 增设畅通活水循环系统有利于维持生态平衡 C. 通过种植沉水植物、投放净水生物方式可以提升湖泊生态韧性 D. 为了净化水质，湖泊里的投放的鱼类越多越好 【答案】D 【解析】 【详解】A．干式清淤工艺通过减少底泥搅动和污染物扩散，降低对水体的二次污染，A正确； B．活水循环系统能增强水体自净能力，促进物质循环和氧气交换，维持生态平衡，B正确； C．沉水植物吸收营养盐，净水生物滤食污染物，二者协同提升生态系统的稳定性和恢复力，C正确； D．鱼类过多会导致排泄物堆积、溶解氧消耗加剧，反而破坏水质，应科学控制投放量，D错误； 故选D。 2. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 C. “84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 D. 食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，A正确； B．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，减少SO2排放，可减少硫酸型酸雨的形成，B正确； C．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒Cl2，不可混合使用，C错误； D．SO2具有还原性，可作食品防腐剂和抗氧化剂，如葡萄酒中添加少量二氧化硫以杀菌和抗氧化，D正确； 答案选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol NO和0.5mol 混合后，分子总数小于 B. 标准状况下，2.24L 中含有共价键数为0.2 C. 将1mol 溶入水中，溶液中、的数目之和为 D. 64g Cu与足量的浓共热，生成分子数小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，但NO2会部分转化为N2O4，导致分子数减少，故分子总数小于，A正确； B．标准状况下H2O为液体，2.24L H2O的物质的量远大于0.1mol，无法直接计算共价键数，B错误； C．NH3溶于水后存在NH3、NH3·H2O和的平衡，NH3和NH3·H2O的总数因解离而小于，C错误； D．浓H2SO4足量时，Cu与浓硫酸反应生成SO2，1molCu充分反应生成的SO2分子数等于于，D错误； 故选A。 4. 利用下列对应装置完成相应的实验目的，设计合理的是 A. A装置验证反应是否有生成 B. B装置可快速制备一定量的氨气 C. C装置能除去中的少量HCl D. D装置用于制备氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，A装置无法验证反应是否有生成，A错误； B．CaO溶于水产生大量OH-和放出热量均促使氨气逸出，B装置可快速制备一定量的氨气，B正确； C．和HCl均能被NaHCO3吸收，不能用C装置除去中的少量HCl，C错误； D．MnO2和浓HCl需要加热才能反应，缺加热装置，D错误； 答案选B。 5. 在透明的酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A. Fe2+、NO、K+、SO B. Cl-、SiO、Na+、I- C. Na+、Ba2+、OH-、Cl- D. Cu2+、K+、NH、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．酸性条件下，氢离子可以和硅酸根离子反应生成硅酸，不能共存，B错误； C．酸性条件下，氢离子可以和氢氧根离子反应生成水，不能共存，C错误； D．酸性条件下Cu2+、K+、NH、NO，相互之间不反应，可以共存，D正确； 故选D。 6. 下列坐标轴中的x表示元素的核电荷数，其中y能表示、、、、、的离子半径的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】、、、、、，核电荷数逐渐增大，半径：＞＞＞＞＞，C符合题意； 答案选C。 7. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 B. 铊(Tl)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C. 、是酸性氧化物，推测也是酸性氧化物 D. 浓硫酸可与NaCl反应制HCl，推测浓硫酸也可与NaI反应制取HI 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与溴水反应是因还原性，氯水中的Cl2同样具有强氧化性，SO2可与其反应生成H2SO4和HCl，使氯水褪色，类比合理，A正确； B．铊与铝同主族，但随原子半径增大，金属性增强，Tl的氢氧化物碱性增强，不再具有两性，类比不合理，B错误； C．、与氢氧化钠溶液发生非氧化还原反应，生成盐和水，是酸性氧化物，但NO2与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应：，NO2不是酸性氧化物，类比不合理，C错误； D．浓硫酸与NaI反应时，I-会被氧化为I2，而非生成HI，类比不合理，D错误； 故选A。 8. 下列实验中的现象与结论相符的是 选项 实验现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 将受热分解产生的气体通入溶液，产生白色沉淀 分解产物中含(g) C 向溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中存在 D 用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸酸化的引入，白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，无法确定含，A错误； B．分解可能生成，被酸性条件下的氧化为生成BaSO4沉淀，不一定是，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明气体为NH3，证明溶液中存在，C正确； D．玻璃棒含，干扰实验结果，无法确定溶液是否含，D错误； 故选C。 9. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是 A. X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高 B. 四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>M C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 D. X、Y、M可以组成多种化合物 【答案】BC 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素。 【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、M分别是O、S、N和Na，则 A．X为O元素，H2O常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，A正确； B．离子的核外电子层数越多半径越大，S2-半径最大，Na＋、O2-、N3-核外电子排布相同，其核电核数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y(S2-)>Z(N3-)>X(O2-)>M(Na＋)，B错误； C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，C错误； D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等化合物，D正确。 答案选BC。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 溶液中滴加溶液： C. 溶液中通入少量： D. 将气体通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2少量时应优先氧化Fe2+而非Br-，正确反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A错误； B．H2SO3在酸性条件下被氧化为，生成BaSO4而非BaSO3，离子方程式为，B错误； C．根据酸性强弱：，通入溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以与碳酸氢钠不反应，应以次氯酸分子形式存在，方程式为：，C错误； D．H2S与Cu2+生成难溶的CuS，离子方程式正确，D正确； 故选D。 11. 学习小组探究元素周期律，设计了如图所示装置，以完成非金属性强弱比较的研究，下列各组实验中所选用试剂与实验目的相匹配的是 实验序号 试剂 实验目的：证明非金属性强弱 a b c ① 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 ② 浓盐酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 ③ 稀硝酸 石灰石 硅酸钠溶液 ④ 稀硫酸 纯碱 硅酸钠溶液 A. ④ B. ①②④ C. ①③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，需要加热，故不选①； ②．盐酸是无氧酸，盐酸的酸性大于碳酸，不能证明非金属性Cl>C；碳酸钠和浓盐酸反应制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选②； ③．稀硝酸和石灰石反应生成二氧化碳，证明非金属性N>C；硝酸易挥发，石灰石和硝酸反应制取的二氧化碳中含有硝酸蒸气，硝酸蒸气也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能说明非金属性C>Si，故不选③； ④．稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，证明非金属性S>C，二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明非金属性C>Si，故选④； 与实验目的相匹配的是④，选A。 12. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A. ①=③>② B. ①=②>③ C. ②>③>① D. ③>①>② 【答案】A 【解析】 【详解】分别充满等体积混合的2种气体，则：①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为mol/L；②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为 mol/L；③设气体体积均为VL，NH3全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为mol，溶液体积为VL，则浓度为mol/L；故充分反应后，所得溶液浓度大小关系为①=③>②，答案选A。 13. 某溶液含有下列离子中的几种：、、、、、，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验： (1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体 (2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 (3)取(2)的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀下列结论正确的是 A. 一定含、，可能含、 B. 一定含、、，一定不含、、 C. 一定不含、，可能含有 D. 一定不含，一定含、、 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含，由于第（2）步加入HCl和BaCl2，引入，因此第（3）步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有，因为溶液中各离子浓度相等，带有2个单位的负电荷，带有1个单位的正电荷，因此溶液中一定含有，一定不含，综上所述，一定含有的离子有、、，一定不含的离子有、、，B符合题意； 故选B。 14. 1.36g铜镁合金完全溶解于60mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到和NO的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入V mL 2.0mol/L NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.72g沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B. 加入的2.0mol/L NaOH溶液的体积V=340mL C. 和NO的混合气体中，的体积分数是50% D. 反应结束后所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.9mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】沉淀分析：沉淀质量2.72g，金属质量1.36g，质量1.36g，对应0.08mol，需要NaOH体积为40mL，金属总电子转移量等于物质的量，即0.08mol；气体分析：混合气体0.04mol，设为a，为b，联立方程：a + b = 0.04，a + 3b = 0.08（电子守恒），解得a = b = 0.02mol；合金组成：设Cu为x，Mg为y，联立：64x + 24y = 1.36，2x + 2y = 0.08，解得x=0.01mol，y=0.03mol；体积：原的物质的量=，被还原0.04mol，硝酸钠为0.80mol，需0.80mol，体积400mL。 【详解】A．设Cu为x，Mg为y，联立：64x + 24y = 1.36，2x + 2y = 0.08，解得x=0.01mol，y=0.03mol ，因此该合金中铜与镁的物质的量之比是，A错误； B．原为0.84mol，被还原0.04mol，硝酸钠为0.80mol，需0.80mol，体积400mL ，B错误； C．混合气体0.04mol，设为a，为b，联立方程：a + b = 0.04，a + 3b = 0.08（电子守恒），解得a = b = 0.02mol ，的体积分数是50%，C正确； D．由分析易得，总溶液体积60+400+40=500mL，浓度0.80/0.5=1.6mol/L，D错误； 故答案选C。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）e元素在元素周期表中的位置是___________；元素g的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________(用的形式表示)。 （2）a和c的简单氢化物更稳定的是___________(填化学式)；e、f、g三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （3）b和d分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是___________。 （4）写出c和f两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________；用电子式表示a和e两元素组成的化合物的形成过程___________。 （5）由上述元素中的a、b、d组成的某剧毒化合物dab不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表的位置，a为C元素，b为N元素，c为氧元素，d为Na元素，e为S元素，f为Ca元素，g为Br元素，以此分析该题。 【小问1详解】 由分析可知，e为S元素，其原子序数为16，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。g为Br元素，质子数Z = 35，中子数为45，则质量数A = 35 + 45 = 80，根据核素表示方法，该核素可表示为。 【小问2详解】 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定。a为C，c为O，非金属性O > C，则简单氢化物更稳定的是H2O。电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。e为S，f为Ca，g为Br，它们的简单离子分别为S2-、Ca2+、Br-，Br-有4个电子层，S2-、Ca2+的电子层结构相同，且核电荷数Ca > S，所以离子半径从大到小的顺序是Br-> S2-> Ca2+。 【小问3详解】 b为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；d为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者发生中和反应，离子方程式为。 【小问4详解】 c为O，f为Ca，二者形成的具有较强氧化性的化合物为CaO2，其电子式为。a为C，e为S，二者组成的化合物为CS2，用电子式表示其形成过程为：。 【小问5详解】 由a、b、d组成的剧毒化合物dab为NaCN，NaCN与H2O2反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，酸式盐为NaHCO3，气体为NH3，反应的化学方程式为。 16. 硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题： Ⅰ． （1）研究、等性质对减少酸雨有重要作用，酸雨是指pH___________(填数值范围)的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有： ①；②；③___________，该过程属于___________(填“自然固氮”或“人工固氮”)。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图。 （2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是___________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．有研究团队指出：/酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。 （4）温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为___________。 （5）写出废气中的与反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. 小于5.6 ②. ③. 自然固氮 （2） ①. 使尾气中的NO、被充分吸收 ②. （3） （4）温度升高，分解速率加快 （5） 【解析】 【分析】硝酸工业的尾气用石灰乳吸收，过滤后滤液中主要为Ca(NO2)2，滤渣为，滤液经过一系列处理得到无水Ca(NO2)2。 【小问1详解】 酸雨是指pH小于5.6的雨水。硝酸型酸雨的形成过程中涉及的化学方程式有：①；②；③，该过程属于：自然固氮； 【小问2详解】 石灰乳从吸收塔顶喷淋，其目的是使尾气中的NO、被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是：； 【小问3详解】 在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，根据氧化还原反应原理，产物中含，离子方程式为：； 【小问4详解】 H2O2受热易分解，温度高，NO去除率随温度升高而下降的原因为：温度升高，分解速率加快； 【小问5详解】 废气中的与发生氧化还原反应，离子方程式为：。 17. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取晶体的工艺流程如图所示： 已知：不溶于硝酸。 （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子反应方程式___________。 （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。 （3）废渣1主要成分为___________(填化学式，下同)，废渣2成分是___________。 （4）中和环节的试剂是否可以用NaOH代替___________(填“是”或“否”)，理由是___________。 （5）从硝酸铜溶液到硝酸铜晶体需要多步操作，包括___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥。 （6）某工厂用 kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，理论上得到的质量为___________kg。 【答案】（1） （2）稀硝酸受热易挥发 （3） ①. ②. （4） ①. 否 ②. NaOH会引入新杂质 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）或 【解析】 【分析】固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。加硝酸溶解过滤出，得到硝酸铜和NO，用氢氧化铜中和剩余的硝酸，过滤出剩余的氢氧化铜，得到硝酸铜溶液。 【小问1详解】 Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子反应方程式为； 【小问2详解】 稀硝酸受热易挥发，所以酸溶时，反应温度不宜超过70℃。 【小问3详解】 和硝酸不反应，废渣1主要成分为，氢氧化铜难溶于水，废渣2成分是过量的。 【小问4详解】 若用NaOH中和硝酸会引入新杂质硝酸钠，所以中和环节的试剂不能用NaOH代替； 【小问5详解】 硝酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到硝酸铜晶体。 【小问6详解】 设得到的质量为xkg。根据铜元素质量守恒， ，x=3.025m1。 18. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解为多种产物。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 （1）装有无水硫酸铜的仪器名称为___________；反应前通入氮气的目的是___________。 （2）C中产生的沉淀的化学式为___________；D中发生反应的离子方程式为___________。 （3）E中现象为___________证明硫酸铜晶体的分解产物中含有___________（填化学式）。 （4）将0.80 g 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。 ①由图中可以看出，分解的最低温度是___________。 ②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式___________。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 加热前排出装置中的空气，防止干扰分解产物的检验 （2） ①. ②. （3） ①. 溶液变红 ②. （4） ①. 102℃ ②. 【解析】 【分析】硫酸铜晶体受热分解，会逐步失去结晶水，同时可能生成、、及铜的氧化物（如）等产物。利用无水硫酸铜遇水变蓝的特性，检验分解产物中的；利用与水反应生成，与反应生成不溶于酸的白色沉淀，检验；利用的还原性，使酸性溶液褪色（发生氧化还原反应：），检验，同时酸性溶液可吸收，避免其干扰后续实验；利用分解产物中氧化性物质（如）的氧化作用，将含KSCN的酸性溶液中的氧化为，与KSCN结合使溶液变红，检验氧化性物质；最后通过NaOH溶液吸收尾气中的等有害气体，防止污染环境。据此分析。 【小问1详解】 ①装有无水硫酸铜的仪器名称为球形干燥管； ②反应前通入氮气的目的是加热前排出装置中的空气，防止干扰分解产物的检验。 【小问2详解】 ①由分析可知C中产生的沉淀是硫酸钡，化学式为； ②D中酸性溶液与反应，离子方程式为。 【小问3详解】 ①E中含KSCN的酸性溶液变为红色，说明溶液中的被氧化为； ②能将氧化的是，所以中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有。 【小问4详解】 ①从热重曲线可以看出，在102℃时样品质量开始下降，说明从此时开始分解，所以分解的最低温度是102℃； ②的物质的量为，其中，。在238℃时，固体质量为0.570 g，失去水的质量为，失去水的物质的量为。此时剩余水的物质的量为。，所以238℃时固体物质的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $