精品解析：安徽六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试化学试卷

六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列处理方法不合适的是 A. 浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B. 将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C. 不能用手直接触摸实验室药品 D. 水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸溅到手上，应先用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液中和。直接使用碳酸氢钠可能因反应放热加重伤害，处理方法错误，故A符合题意； B．钠性质活泼，剩余钠块需放回原试剂瓶（煤油中）以防止危险，处理方法正确，故B不符合题意； C．实验室药品可能具有毒性或腐蚀性，禁止直接触摸，处理方法正确，故C不符合题意； D．硫粉与水银反应生成硫化汞，减少汞蒸气危害，处理方法正确，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 金属钠在的中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C. 与水反应生成和，则与水反应生成和 D. 浓一定条件下与反应可制备，则也可与反应制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与S反应生成FeS，而Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S（Cu为+1价），因为硫的氧化性较弱，金属通常呈现较低价态，类比合理，A符合题意； B．钠在O2中燃烧生成Na2O2，但锂在O2中燃烧生成Li2O而非Li2O2，类比不合理，B不符合题意； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，而F2与水剧烈反应生成HF和O2，而非HFO，类比不合理，C不符合题意； D．浓H2SO4与NaCl加热生成HCl，但与NaI反应时，浓H2SO4会氧化I⁻生成I2等，无法制备HI，类比不合理，D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 的电子式为 C. 在水溶液中电离方程式： D. 形成过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫原子的核电荷数为16，最外层电子数为6，其原子结构示意图为，故A错误； B．Na2O2由Na+和构成，中O原子间共用1对电子，O原子最外层电子数为8，则Na2O2的电子式为，故B正确； C． 在水溶液中电离产生Na+和，其电离方程式为，故C错误； D．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，故D错误； 故答案选B。 4. 核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为 A. (A - N + 8)mol B. (A - N + 12)mol C. (2A - 2N + 24)mol D. (A -N)mol 【答案】B 【解析】 【详解】R的氧化物化学式为R2O3，一个R2O3含有2×(A-N)+3×(16-8)=2(A-N+12)个质子，该物质的摩尔质量为(2A+3×16)g/mol，所以n g R的氧化物的物质的量为mol，含有mol×2(A-N+12)=(A - N + 12)mol质子； 故答案为B。 5. 在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 5：3 D. 3：5 【答案】A 【解析】 【详解】设原气体体积为5，则 ，所以NO与NO2体积比为2：3，A项正确，答案选A。 6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品H2SO4 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A正确； B．根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确； C．该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误； D．图中涉及的反应有Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D正确； 故选C。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成氯化铁，第一步转化无法实现，A错误； B．S在氧气中点燃反应只能生成二氧化硫，二氧化硫需在催化剂、加热条件下与氧气反应才能得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，第一步转化无法实现，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碱性氧化物氧化钙与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，两步转化均能实现，C正确； D．氨气催化氧化生成NO，NO难溶于水，也不与水发生反应，第二步转化无法实现，D错误； 故选C。 8. 用如图所示的实验装置完成实验，将足量气体通入溶液中，最终会产生沉淀的是 选项 气体 溶液 A 饱和碳酸钠溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入饱和碳酸钠溶液，发生反应：。由于​的溶解度远小于，反应后会析出​晶体，最终产生沉淀，A符合题意； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与​溶液不发生反应，不会生成沉淀，B不符合题意； C．碳酸酸性弱于盐酸，与​溶液不发生反应，不会生成沉淀，C不符合题意； D．​足量时，通入中，先生成的沉淀会继续和过量、水反应，生成可溶的，最终沉淀溶解，没有沉淀剩余，D不符合题意； 故选A。 9. 以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)为原料生产Fe3O4的部分流程如图所示： 已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。 下列说法错误的是 A. “焙烧I”需要O2参加反应 B. “碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2 C. 用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明NaOH过量 D. “焙烧II”中生成Fe3O4的化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4 【答案】C 【解析】 【分析】高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)焙烧生成二氧化硫气体，剩余固体用氢氧化钠溶液浸泡，过滤去掉滤液，滤渣加入二硫化亚铁二次焙烧生成二氧化硫气体，剩余固体用磁选得到四氧化三铁。 【详解】A．“焙烧I”去除硫元素生成二氧化硫，需要O2参加反应，A正确； B．氧化铝、二氧化硅均能与氢氧化钠溶液反应，产物可溶于水，氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，过滤可分离出氧化铁，故“碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2，B正确； C．用氢氧化钠溶液碱浸，得到四羟基合铝酸钠溶液和硅酸钠溶液，用滤液做焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中含钠离子，不能说明NaOH过量，C错误； D．据分析，“焙烧II”在Fe2O3滤渣中加入FeS2二次焙烧，生成二氧化硫气体和Fe3O4，化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4，D正确； 故选C。 10. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 如图所示实验可证明元素的非金属性： B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性： D. 第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成的CO2中混有HCl气体，盛放饱和碳酸氢钠溶液的试剂瓶，其作用是除去CO2中混有的HCl气体，然后CO2与硅酸钠溶液发生CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3； 【详解】A．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，一般对应的非金属性越强，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，因此本实验不能比较Cl和C非金属性强弱，故A说法错误； B．氢元素与其他元素可形成共价化合物，如HCl，也可以形成离子化合物，如NaH，故B说法正确； C．一般非金属性越强，其简单气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞N＞Si，气态氢化物稳定性：H2O＞NH3＞SiH4，故C说法正确； D．第七周期0族元素的原子序数为118，根据元素周期表的结构，117号元素，位于第七周期ⅦA族，故D说法正确； 答案为A。 11. 现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是 W X Z Y R A. R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B. 原子半径 C. X元素的最高化合价为+6价 D. R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强 【答案】A 【解析】 【分析】现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，则X为O，Y为S，R为Cl，W为C，Z为Si。 【详解】A．同周期从左到右非金属性逐渐增强，其简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，因此R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，故A正确； B．同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下半径逐渐增大，因此原子半径，故B错误； C．X(O)元素的化合价有+2价，如OF2，无最高正价，故C错误； D．R氧化物对应水化物的酸性不一定比Y氧化物对应水化物的酸性强，比如HClO＜H2SO4，故D错误。 综上所述，答案为A。 12. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径：X<Y<Z<T C. X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al。 【详解】A．T为Al，最高价氧化物对应水化物为属于两性氢氧化物， A错误； B．X为H，Y为O，Z为Na，T为Al。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：H+< Al3+ < Na+ <O2-， B错误； C．X为H，Y为O形成的H2O2既有极性键也有非极性键， C正确； D．纯Al的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误； 故选C。 13. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有和 D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在Cl-，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，OH-能被足量盐酸中和而消失，故OH-也不存在。因此能生成气体的反应只有Fe2+、H+、之间的反应：，则溶液中存在Fe2+、。X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等，根据电荷守恒得溶液中还存在、Mg2+。据此答题。 【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误； B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确； D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选A。 14. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　） A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A错误； B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：mol/L=14.0mol/L，故B错误； C．标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得：a=0.04，N2O4的体积分数为×100%=20%，故C正确； D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL，故D错误。 故答案选C。 二、非选择题(共四题，除标注外，其余每空均2分，共58分) 15. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如图： 已知高铁酸钾的相关性质： Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ.水溶液稳定性较差，发生反应：（胶体）；在酸性溶液中快速反应产生：；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 （1）水溶液稳定性较差，可以用作净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作___________。 （2）制备的离子方程式为___________。 （3）由题可知，溶解度___________(填“>”“<”或“=”)，由粗品获得精品的过程中可用___________洗涤。 （4）已知碱性条件下氧化也可制得高铁酸盐，写出离子方程式：___________。 （5）取样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成，则该样品的纯度为___________。 【答案】（1）让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在与光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体 （2） （3） ①. > ②. 乙醇 （4） （5）88% 【解析】 【分析】​与、反应生成溶液；向溶液中加入KOH饱和溶液，利用溶解度差异结晶析出粗品（因为其微溶于KOH溶液）；粗品经过一系列操作得到精品。 【小问1详解】 利用丁达尔效应检验胶体，让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在与光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体。 【小问2详解】 碱性条件下，被氧化为​，被还原为，离子方程式为。 【小问3详解】 加入饱和溶液后析出​，说明​溶解度大于 ​；根据已知信息，​难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失，且易干燥，因此选乙醇洗涤。 【小问4详解】 碱性条件下氧化​生成​，​被还原为，碱性条件下用配平，离子方程式为。 【小问5详解】 根据反应方程式可知，​，，则，，纯度为。 16. a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a～e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。 请回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置位于___________，CO2的电子式为___________。 （2）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。 （3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448 L O2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为___________g。 （4）b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （5）b和e两元素相比较，非金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的是___________。 A．e的简单气态氢化物比b的简单气态氢化物稳定 B．b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性 C．b的简单氢化物的沸点比c的氢化物沸点低 【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. A 【解析】 【分析】短周期元素形成的非金属气态单质有、、、、，而C和D光照条件下反应生成F，可知为和，F为；而D常用于自来水的杀菌消毒，说明D为，C为。化合物G的焰色反应呈黄色，说明含Na。E和反应生成气体单质B和G（含Na），则为；所以E为，A为Na，B为，G为；而a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，所以依次为H、C、O、Na、Cl。 【小问1详解】 Na的原子序数为11，在元素周期表的位置为第三周期第ⅠA族；为共价化合物，C和O形成双键，O还剩4个电子未成键，电子式为。 【小问2详解】 和的反应为制取漂白液的反应，化学方程式为。 【小问3详解】 标况下为，所以1 h需要；根据反应可知，所以需要的质量为：。 【小问4详解】 电子层越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小；C、O、Na的电子层数依次为2、2、3，C的核电荷数比O的小，所以原子半径从小到大顺序为；、、的电子层数分别为2、2、3，O的核电荷数比Na的最小，所以离子半径最小的是。 【小问5详解】 C得电子的能力比Cl的弱，非金属性更强的是Cl； 分析选项： A．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，比稳定可以证明非金属性强弱，A正确； B．未说明是最高价氧化物对应水化物，不能通过其酸性强弱证明非金属强弱，B错误； C．沸点是物理性质，与非金属性无关，不能通过沸点高低证明非金属性强弱，C错误； 故选A。 17. 某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律 序号 实验内容 实验现象 1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成 2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成 3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中 K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡 （1）已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性___________KOH的碱性(填“<”或“>”)。 （2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：___________。 Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律 （3）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性： 甲方案 乙方案 操作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝 向A中通入少量Cl2充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①___________ 图示 ①乙方案试管中现象为___________； ②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：___________； ③以上两个方案，___________(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。 （4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。 A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深 （5）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm3)配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为___________，在配制过程中，下列操作会导致配制的HCl浓度偏低的是___________。 A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用 B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶 C．定容时俯视刻度线 【答案】（1）> （2） （3） ①. 溶液分层，且下层溶液为紫红色 ②. ③. 乙 （4）B （5） ①. 1.0 mL ②. B 【解析】 【小问1详解】 已知Rb位于第五周期ⅠA族，同族元素从上至下，元素金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则RbOH的碱性大于KOH的碱性，故答案为>； 【小问2详解】 可溶性铝盐与氨水(溶质为NH3·H2O)反应制备氢氧化铝，反应方程式； 【小问3详解】 ①乙方案中，A中液体有生成的Br2，A中液体加入试管中后，Br2会和KI反应生成I2，I2溶于CCl4，故现象为溶液分层，且下层溶液为紫红色； ②高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式：； ③乙方案装置A中少量氯气与NaBr反应生成溴单质，打开分液漏斗活塞，试管中溴单质与KI反应生成碘单质，可证明非金属性Cl>Br>I；甲方案中，Cl2与KBr反应生成Br2，Cl2与KI反应生成I2，只能得出非金属性Cl>Br、Cl>I，无法证明Br与I非金属性强弱，故答案选乙； 【小问4详解】 A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，故A错误； B．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，可用于非金属性递变规律的判断依据，故B正确； C．AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深，属于物理性质变化规律，不可用于非金属性递变规律的判断依据，C错误； 故答案选B； 【小问5详解】 质量分数为36.5% 、密度为1.20 g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度；用该浓盐酸配制96.0 mL 0.120 mol/L稀盐酸，容量瓶规格选100mL，根据溶液的稀释计算，需要量取浓盐酸的体积100 mL×0.120 mol/L=12 mol/L×V浓，解得V浓=1.0 mL； 误差分析如下： A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用，对溶液浓度无影响，故A错误； B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶，则盐酸挥发，导致浓度偏小，故B正确； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误； 故答案选B。 18. 硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，主要成分有、和。某实验小组设计的由硫铁矿烧渣制备铁红和粗硅的流程如图所示。 （1）研磨的目的是___________。 （2）已知“酸浸”时。“还原”时反应的离子方程式为___________。 （3）“煅烧”碳酸亚铁时反应的化学方程式为___________。 （4）“酸浸”时产生过多，小组成员提出可通入吸收，转化如下图所示，其总反应的化学方程式为___________。 实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了。已知的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，遇水极易和水反应。 请回答： （5）通入氯气，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （6）装置Z下面水槽中冰水的作用是___________，固体Y作用是___________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高酸浸速率 （2） （3） （4） （5） （6） ①. 使四氯化硅液化，收集四氯化硅 ②. 防止水蒸气进入装置Z造成和水反应 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣的主要成分有、二氧化硅和，研磨增大接触面积，加入稀硫酸后，可反应生成和水，与稀硫酸反应生成、和气体，与稀硫酸不反应，由此可知酸浸后滤液中存在和，滤渣中存在和，因滤渣中存在和，向其中通入后，可与其反应生成气体A，即，中加入焦炭，可发生氧化还原反应生成单质和，即得到粗硅；向滤液中通入气体A，可将还原为，再加入，可将铁元素全部转化为沉淀，中通入空气后煅烧可生成铁红，即生成。 【小问1详解】 研磨固体可以增大固体与反应物的接触面积，加快反应速率，使浸出反应更充分； 【小问2详解】 酸浸时和稀硫酸反应生成，"还原"步骤需要将还原为，根据分析可知：作为还原剂还原，配平得到该离子方程式：； 【小问3详解】 煅烧时空气中将中+2价Fe氧化为+3价，反应生成氧化铁和二氧化碳，配平得到该化学方程式：； 【小问4详解】 该循环中是催化剂，总反应为被氧化生成S单质和水，因此得到总反应方程式：； 【小问5详解】 高温下石英砂、碳粉和氯气反应制备，高温下碳过量，产物为CO，配平得到该方程式：； 【小问6详解】 ①已知沸点为57.6℃，冰水降温可以使冷凝为液体，便于分离收集；②遇水极易反应，固体Y为干燥剂，可阻挡右侧尾气处理装置的水蒸气进入Z，防止与水反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安二中河西校区2026年春学期高一年级期中考试 化学试卷 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列处理方法不合适的是 A. 浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B. 将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C. 不能用手直接触摸实验室药品 D. 水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 2. 下列“类比”合理的是 A. 与反应生成，则与反应生成 B. 金属钠在的中燃烧生成，则金属锂在中燃烧生成 C. 与水反应生成和，则与水反应生成和 D. 浓一定条件下与反应可制备，则也可与反应制备 3. 下列化学用语正确的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 的电子式为 C. 在水溶液中电离方程式： D. 形成过程 4. 核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为 A. (A - N + 8)mol B. (A - N + 12)mol C. (2A - 2N + 24)mol D. (A -N)mol 5. 在一定温度和压强下，把装有NO和 NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO2的体积比为 A. 2：3 B. 3：2 C. 5：3 D. 3：5 6. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该过程中可得到化工产品H2SO4 B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 用如图所示的实验装置完成实验，将足量气体通入溶液中，最终会产生沉淀的是 选项 气体 溶液 A 饱和碳酸钠溶液 B 溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2少量FeS2)为原料生产Fe3O4的部分流程如图所示： 已知：二氧化硅可与氢氧化钠溶液反应。 下列说法错误的是 A. “焙烧I”需要O2参加反应 B. “碱浸”的目的是溶解Al2O3和SiO2 C. 用滤液做焰色试验，火焰呈黄色说明NaOH过量 D. “焙烧II”中生成Fe3O4的化学方程式为FeS2+16Fe2O32SO2↑+11Fe3O4 10. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A. 如图所示实验可证明元素的非金属性： B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 气态氢化物的稳定性： D. 第117号元素在周期表中位于第七周期第ⅦA族 11. 现有短周期元素W、X、Y、Z和R在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的核外电子数是X原子核外电子数的两倍，下列说法正确的是 W X Z Y R A. R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 B. 原子半径 C. X元素的最高化合价为+6价 D. R氧化物对应水化物的酸性一定比Y氧化物对应水化物的酸性强 12. X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B. 简单离子半径：X<Y<Z<T C. X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D. 纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 13. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有和 D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 14. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　） A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20% D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 二、非选择题(共四题，除标注外，其余每空均2分，共58分) 15. 高铁酸钾是一种新型绿色消毒剂、净水剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如图： 已知高铁酸钾的相关性质： Ⅰ.可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。 Ⅱ.水溶液稳定性较差，发生反应：（胶体）；在酸性溶液中快速反应产生：；在低温、强碱性溶液中相当稳定。 （1）水溶液稳定性较差，可以用作净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为，证明有胶体生成的实验操作___________。 （2）制备的离子方程式为___________。 （3）由题可知，溶解度___________(填“>”“<”或“=”)，由粗品获得精品的过程中可用___________洗涤。 （4）已知碱性条件下氧化也可制得高铁酸盐，写出离子方程式：___________。 （5）取样品与稀硫酸完全反应，溶液变黄且生成，则该样品的纯度为___________。 16. a、b、c、d、e为五种短周期主族元素，原子序数依次递增。下图是a～e五种元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知A为金属单质，B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气态。 请回答下列问题： （1）d在元素周期表中的位置位于___________，CO2的电子式为___________。 （2）e的单质与d的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________。 （3）Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448 L O2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为___________g。 （4）b、c、d元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；c、d、e元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （5）b和e两元素相比较，非金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的是___________。 A．e的简单气态氢化物比b的简单气态氢化物稳定 B．b氧化物对应的水化物的酸性弱于e氧化物对应的水化物的酸性 C．b的简单氢化物的沸点比c的氢化物沸点低 17. 某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ.探究1：元素金属性递变规律 序号 实验内容 实验现象 1 将绿豆大小的金属Li投入50 mL水中 Li与水反应快速，且有气泡生成 2 将绿豆大小的金属Na投入50 mL水中 Na与水反应比第1组剧烈，且有气泡生成 3 将绿豆大小的金属K投入50 mL水中 K与水反应比Na与水反应剧烈，且产生气泡 （1）已知Rb位于第五周期第ⅠA族，则RbOH的碱性___________KOH的碱性(填“<”或“>”)。 （2）某同学取适量可溶性铝盐与氨水(溶质为)反应制备氢氧化铝，请写出该反应的离子方程式：___________。 Ⅱ.探究2：元素非金属性递变规律 （3）某小组同学设计实验比较第ⅦA族元素的非金属性： 甲方案 乙方案 操作 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝 向A中通入少量Cl2充分反应后，A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，试管中现象为①___________ 图示 ①乙方案试管中现象为___________； ②甲方案中发生多个化学反应，写出产生黄绿色气体的离子方程式：___________； ③以上两个方案，___________(填“甲”或“乙”)方案的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。 （4）除了利用卤素单质间的置换反应，以下陈述哪些可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据___________(填字母)。 A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．AgCl、AgBr、AgI的固体颜色越来越深 （5）实验室拟用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm3)配制96.0 mL 0.120 mol/L HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积为___________，在配制过程中，下列操作会导致配制的HCl浓度偏低的是___________。 A．容量瓶水洗后没有烘干便投入使用 B．量取浓盐酸后放置时间过长，未及时稀释和转移到容量瓶 C．定容时俯视刻度线 18. 硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，主要成分有、和。某实验小组设计的由硫铁矿烧渣制备铁红和粗硅的流程如图所示。 （1）研磨的目的是___________。 （2）已知“酸浸”时。“还原”时反应的离子方程式为___________。 （3）“煅烧”碳酸亚铁时反应的化学方程式为___________。 （4）“酸浸”时产生过多，小组成员提出可通入吸收，转化如下图所示，其总反应的化学方程式为___________。 实验室在模拟工业制备和提纯硅时，利用氯气、石英砂和碳粉等原料按以下装置制备了。已知的熔点为-70℃，沸点为57.6℃，遇水极易和水反应。 请回答： （5）通入氯气，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （6）装置Z下面水槽中冰水的作用是___________，固体Y作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $