精品解析：安徽省芜湖市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

芜湖一中2021-2022学年第二学期期中考试 高一化学试卷 相对原子质量：Na-23 Fe-56 Cu-64 C-12 N-14 O-16 H-1 一、单项选择题(每题3分，共15题，总计45分) 1. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是 A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性 C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化 D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂 2. 用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是 选项 气体 a b A 稀 B 溶液 C 浓 铁片 D 浓氨水 A. A B. B C. C D. D 3. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 A H+、Ba2+、Fe3+、 通入SO2气体 B 、Na+、Br-、 通入CO2气体 C Fe3+、Na+、、Cl- 通入NH3气体 D Ca2+、Cl-、K+、 通入CO2气体 A. A B. B C. C D. D 4. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示： 下列有关说法错误的是 A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作x为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲稀释浓硫酸 B. 装置乙制备并检验SO2气体的性质 C. 装置丙检查装置的气密性 D. 装置丁收集NO 6. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是 A. 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全 B. 400℃时，生成的产物只有N2、NO C. Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃ D. 800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g) 7. 华人科学家高锟以及两名美国科学家因在光纤和半导体领域上的开创性研究而获得诺贝尔物理学奖。下列有关硅及其化合物的说法错误的是 ①硅是制造光导纤维的材料 ②二氧化硅的熔点比二氧化碳高 ③SiC是一种新型硅酸盐材料 ④二氧化硅是制取粗硅的原料 ⑤石英玻璃、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 ⑥光导纤维遇碱会“断路” ⑦氮化硅的化学式为，其可制作坩埚，制作切削刀具 A. ②③⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥⑦ D. ①③④⑤⑦ 8. 298 K、101 kPa时，根据6C(石墨，s)＋3H2(g)＝C6H6(l)设计的反应路径如下： 上述条件下石墨、氢气、苯的燃烧热依次为△H(石墨)、△H(H2)、△H(C6H6)，下列说法正确的是 A. △H1＝△H2＋△H3 B. C6H6的能量一定高于CO2和H2O的能量 C. 1 mol C6H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的△H＞△H3 D. 6×△H(石墨)＋3×△H(H2)＝△H2 9. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 10. 在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间（ ） A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s 11. 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) 氢气体积 C 2NO2(g)N2O4(g) 颜色深浅 D Ca(OH)2(aq)+Na2CO3(aq)=CaCO3(s)+2NaOH(aq) 沉淀质量 A. A B. B C. C D. D 12. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol•L-1，c(A)∶c(B)=3：5，以C表示的平均