1.1.2 物质的分类 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 物质的分类 【方法导引】 分类 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 分类有一定的标准，根据不同的标准，人们对研究对象进行不同的分类。在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角。 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。 知识回顾： 【思考与交流】从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物属于什么类？ 分散系：把一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 溶液、悬浊液、乳浊液 【初高中知识链接】 【新概念】 混合物的分类 宏观辨识 分散质： 分散剂： 被分散的物质 能分散分散质的物质 分 散 系 分散质 分散剂 气体 气体 液体 液体 固体 固体 ⑴ 组合方式 分散质 分散剂 实例 共9类 气体 液体 气体 气体 气体 液体 液体 液体 固体 固体 固体 固体 固体 固体 液体 液体 气体 气体 盐酸 空气 泡沫塑料 云 雾 珍珠 酒 烟 泥水 合金 分散系的组合方式及分类 【思考与交流】以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说这三种分散系有什么相同点和不同点 相同点： 不同点： 分散剂相同 分散质粒子直径大小不同、稳定性不同 按分散质的粒子直径大小分 溶液 胶体 浊液 < 1 nm 1nm 至100nm >100nm 稳定性：稳定 不稳定 介稳性 液态分散系稳定性如何？ 微观探析 气溶胶　 液溶胶 固溶胶 分散剂为气体(如：烟、云、雾) 分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石) 分散剂为液体(如：牛奶、豆浆)　　 胶体：分散质粒子的直径为 1~100 nm的分散系是胶体。 分类标准：分散剂的状态 完成教材P13练习3 云、雾 有些胶体与溶液都是透明的，怎么区分胶体与溶液呢？ P9 Fe(OH)3胶体的制备: 逐滴加入到 饱和溶液 5-6滴 煮沸蒸馏水40mL 红褐色液体，透明 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 如何区分溶液和透明的胶体？ 科学探究（胶体的制备和性质） 3.[实验1-1]胶体制备 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl △ ★注意：①加热至溶液呈红褐色后立即停止加热. ★注意：③不用“↓”，要写胶体. ★注意：②不能用自来水，也不能搅拌. 实验步骤： 将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 ，立即停止加热，即制得红褐色的 。 沸腾 溶液呈红褐色 Fe(OH)3胶体 丁达尔效应 当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过NaCl溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫做丁达尔效应。丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。 光束照射时的现象 原因分析 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 形成一条光亮的通路 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱 胶体的直径较大，能使光波发生散射 无光亮通路产生 溶液中粒子的直径很大，使光全反射 粒子小，全透射 粒子较大，散射 粒子很大，全返射 丁达尔效应在日常生活中随处可见 胶体性质 ①丁达尔效应 一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。 原因： 应用： 胶体粒子较大对光有散射作用 区分胶体和溶液 （胶体特有的性质） ②布朗运动现象： 分散质粒子不停地作无规则运动的现象。 分散剂分子从不同方向撞击 胶粒的结果。 定义： 原因： 胶体会发生布朗运动现象，发生布朗运动现象的不一定是胶体。 （不是胶体特有性质） 注意： ③介稳定性 原因一 ：胶体粒子可以通过吸附同性离子而带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。（主要） 原因二：布朗运动。（次要）布朗运动能克服重力作用，使胶粒不易沉积。 FeCl3溶液（稳定） Fe(OH)3胶体（介稳性） 泥水（不稳定） ④电泳—— 胶粒在电场作用下定向移动 原因：胶粒直径小→表面积大吸附能力强→可吸附溶液中离子 → Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附) →向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深。 警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的。 — 阴极 + 阳极 正电：金属氢氧化物、金属氧化物胶体粒子带正电荷 。 负电：非金属氧化物、金属硫化物，土壤胶体，硅酸胶体粒子带负电荷。 胶体粒子带电一般情况： 不带电：淀粉胶体粒子、蛋白质胶体粒子。 ⑤胶体聚沉 方法一：加胶粒带相反电荷的胶体。 方法二：加电解质溶液。 方法三：加热或搅拌。 定义：胶体粒子聚集成为较大颗粒，从而形成沉淀的过程叫做胶体的聚沉。 使胶体聚沉的方法 胶体应用 1、豆浆里加石膏制成豆腐 2、手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 FeCl3溶液可用于伤口止血，就是由于电解质FeCl3使血液胶体凝聚。 3、不同品牌墨水不能混用 4、工厂用静电除尘 5、明矾净水 半透膜是一种孔隙比滤纸更小的，只能允许某些小的分子或离子扩散进出的薄膜。 半透膜 如果胶体和溶液混合，该如何提纯胶体呢？ ［实验一］ 泥水的过滤 （固液分离） 半透膜 水 ［实验二］ 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 过滤 泥沙 滤液 （淀粉胶体、 氯化钠溶液） 渗析 胶体 （淀粉胶体） （氯化钠）溶液 溶液 是一种提纯胶体方法 半透膜 怎样判断淀粉没有透过半透膜？ ① 1nm=10-9m ② 只有溶液和胶体能透过滤纸，只有溶液能透过半透膜 渗析（用于提纯胶体） 按照如图所示装置，可以重复更换烧杯中的蒸馏水。 一段时间后，检验大烧杯中的水是否含有食盐和淀粉。 提纯Fe(OH)3胶体： 由于Fe(OH)3胶体是由FeCl3饱和溶液制备而成， 根据反应 可知，Fe(OH)3胶体可能含有较多的H+、Cl-，还有未完全反应的Fe3+,可以用渗析的方法把这些离子除去。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 提纯Fe(OH)3胶体具体操作方法： 将Fe(OH)3胶体放入半透膜袋中，浸入蒸馏水，一段时间后，在蒸馏水中加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明Cl-透过半透膜进入了蒸馏水中，而红褐色的Fe(OH)3胶体仍留在半透膜内，多次更换蒸馏水后，可以使Fe(OH)3胶体得到提纯。 特别提醒： ⑴实验前要先检验半透膜袋是否破损，否则胶体粒子会进入蒸馏水中。 ⑵不能用自来水代替蒸馏水 ⑶一般要在2min以后再进行Cl-的检验，防止Cl-浓度太小而使实验现象不明显。 小结： 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 本质区别 微粒构成 举例 能否透过滤纸（100nm） 能否透过半透膜（1nm） 均匀透明稳定 均匀透明介稳定 不均匀不透明不稳定 d＜1nm 1nm＜d＜100nm d＞100nm 小分子或离子 少量分子的集合体或大分子化合物 大量分子的集合体 氯化钠溶液 氢氧化铁胶体 淀粉胶体 泥水 能 能 不能 能 不能 不能 胶体的性质： 1、胶体的吸附性 2、胶体粒子带电----电泳现象 3、胶体的丁达尔效应 4、胶体的介稳定性----胶体的聚沉现象 胶体与溶液的本质区别是？ 分散质粒子直径的大小！！！ 4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )。 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D. ①③④ 教材课后习题： C 新冠病毒的传播 新型冠状病毒粒子直径约60-220nm,传播方式以飞沫传播和接触传播为主,也可能经气溶胶近距离传播。 飞沫、气溶胶等都属于分散系。胶体颗粒直径1nm-100nm, 胶体较稳定（介稳性）,飞沫的颗粒直径>50μm ,在空气中悬浮时间较短。气溶胶可在空气中长时间悬浮达几个小时。 视野拓展 $$