云南省临沧地区中学2026届高三上学期高考适应性月考卷（一）化学试题

绝密★启用前 2026届高考适应性月考卷（一） 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答愿卡上 2,同答远择要时，逃出每小避答案后，用铅笔把答盟卡上对应题日的答案标号 涂黑、如雷改动，用撑皮擦干净后，再迹涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在容题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试整和答题卡一并文问 可能用到的相对原子质量：1HI1i7C12N14016Na32Fe56Cu64 一、选择晒：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,云南省博物馆典爱文物的相关化学知误，判断错误的是 A牛虎铜案（战国）的材质是青铜，有钢属于合金 B.溪山行旅图》（北术）的材质是细，销的主要成分是蛋白质 C,金镶红蓝宝石冠（明），镶嵌的红蓝宝石属于金属材料 D,青花人物风尾想瓷悬（清）是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对成关系错误的是 选项 性质 实际应用 蛋白厕受热变性 用高温加热的方法杀死流感病毒 B 明矾溶液显酸性 用明矾溶液清除钢镜表面的铜铸 Na,CO,溶液显被性 用热的纯碱溶液洗去油污 P,0,具有暇水性 用P,0干燥复氨气 A.A B.B C.c D.D 化学试避第1页《共10页) 3.下列离子方程式书写正确的是 A.将足最的氯气通入Fl2溶液中：2C+2Fe2++2■2Fc3++4C+2 B侯氏碱法中涉及的离子方程式：NH:+CO2+H,0=HCO;+NH时 C.向AgNO溶液中通入过量的氟气：Ag+CT=AgctI D.向Ca(HC0)2溶液中如入过量的Ca(0H):溶液：Ca'+0H+HCO5=CC03+ H2O 4,下列化竿用语表示正确的是 A中子数为18的氧原子：Cl B碳的基态原子轨道表示式： 2 团D口 C.BF1的空问结构： (平面三角形陶 D.HCt的形减过程，H今百一HG 5.满水中强含丰富的资源，对海水进行综合利用。可制备一系列物顷（见下图），下列 说法正确的是 ②cOH0,NH NaHCO0 租因0精国一狐装中 水 无水 母酒 里Mo一M1:HO一 NW一①一 A.步骤①中，除去粗盐中的S02、C2,Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序 可以是：NaOH溶液→BaC2溶液→Na.CO,溶液→盐酸→过滤 B.步骤②中反应利用的原理是：相问条件下NaHCO,.的溶解度比NaCI小 C.步骤③在工业上通过向母液中如NaOH周体实现 D.步骤④利用了Br2的挥发性、运原性，该步的作用是富集 化学试墨第2页（共10页） 6.下列装置或方案不能达到相应目的的是 pH试纸 8-6 A.使用18一冠-6从和K+中识别 B探究氯水的酸性和漂白性 NH.HCO. 姚石灰 C制备氨气 D.Na在空气中加热燃烧 A.A B.8 C.C D.D 7.N,为网伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了329：则电子转移的数日为0.4N B.1L0.1mol/LK2Cr20,溶液中，Crz0的数目为0.1NA C10g4N02和60，混合气体中含有的质子数为5N D.32gNzH,中含有的共价键的数目为0,5NA 8。愈创兰油经（结构简式如图所示）是一种中草药提取物，具有抗炎作用，能促进烫伤 成灼伤创面的拿合，是烫伤膏的主要成分之一。下列有关愈创兰油径的说法正确的 是 A常置下该经是气体 B.该经是含有苯环的芳香烃 C该经中除甲基碳原子外，其他碳原子均为即茶化 D.1mal该经最多与5 mol Br2发生加成反应 H 9,W,X,Y,Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y短成的一种化合物 化学试题第3页（其10页》 如图。下列说法正确的是 A四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小 B.最高化合价：Z>￥=W>X C,氧化物对应水化物的酸性：？>Y D.气态氢化物的稳定性：Y>Z 10.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势花而形成的电池。理论上当电解质 溶液的浓度相等时停止放电，图1为浓莞电池，图2为电激析法制备次磷酸(HP0), 用图1的浓差电池提供电能制备次磷酸(HP02)。下列说法错误的是 10m.5mol-1 NaH,PO, N0川 C0. M室 产品室 原料室 图2 A.Cu)是电池的负极 B.b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C,电渗析过程中M、N室中H2SO,和NaOH的浓度均增大 D.电池从开始到停止放电。理论上可制名0.02mOH,P0 1山，根据下列实验及现象，所得结论铅误的是 实验及现象 结论 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振 荡，水浴加热，试管使上出现银镜 乙醛有氧化性 Mg(OHDz和A(OH)方中均分别加入NaOH溶液和盐 酸，M9(OH)2只溶于盐酸，A1(OH):都能溶 Mg(OH0z比AI(OH):碱性担 配体H20、Cr与Cu2+间存 CuC2浓溶液显黄绿色，加水稀释后溶液里蓝色 在配位平密移动 D 向溪水中加入茶，家荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A.A B.B C.C D.D 化学试题第4页《共10页) 12.苯在浓HNO和浓HS0,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正 确的是 过没占 这置21 中体 址城22 反指 +Hk),0 +NO:+HD.SO 风种进围 A从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速书的角度均有利于产物加 B.X为苯的加成产物，Y为茶的取代产物 C.由苯得到M时，茶中的大r提设有变化 D,对于生Y的反应，浓H50,作催北剂 13,二氧化铈(C©0)可作栽硝侄化剂，其立方晶甩如图甲所示。COz催化脱明时，能 在Ce+和C+之间政变氧化状态，将N0氧化为NO,并引起氧空位的形成，得 到CeOs(图乙).下列有关说法错误的是 8:8 ●●氧空位OC“"或C” A.CeO2品甩中，Ce+填充在02-形成的八面体空单中 且C0,品体酱度为号×10g/om(W为润伏如德罗常数的偷 C.Cea0s n(Ce+):n(Ce+)=3:1 D.每氧化标准状况下22.4LN0,生成1 mol Cea0s 14.二元蜀酸在有机相和水相中存在平衡：H2A(有机相)≠H:A(@G),平衡常数为R: H24在有机相中不电离。25℃时，向0.1m0l·L-H24(有机相)溶液中加入等体积水 进行萃取，用NαOH(s)或HCI(g)调节溶液pH,忽略体积变化.测得两相中含A微 化学试题第5页（共10页） 的浓度与水相*取率。1一一]随pH的变化关系如图，下列说法正确 F有H0 的是 100 0.6 006 60 0.g 交点因 40 002 20 0 H 八Ree4 B.曲线a代表水相中c(H2A) C.N点c(H)=2.5×10-5mol·L-1 D.当pH=5.6时，体系中c有机(H24)>c(H,A)>C(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分) 五氧化二细(T2O5)主要用作细酸理单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一 种以含组废料（生要成分为NaTa0,Si02以及少量的Fe0、Fe201、A203等为原样剩 备Ta2Os的工艺流程如图所示 足量稀HS0,H,0形液Na0H溶液 HF NH. 一→回→您的→T,0 Al(OH).Fe(OH) 己知11H2TaF,是菊酸。2.常温下，Nn[4l(0M]=1.9×10-33 回容下列问题： ()“酸溶”时，滤资的主要成分是 槛施是（举1例） (填化学式)。为提高戒溶速率，可采取的 化学试圈第6页（共10页》 (②)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (3)常下，“押H”时，若过滤出沉淀后溶液的pH✉5，A+是否沉淀完全？ (请写出衡要步骤) (4)“浸细”时，加入4g/儿的HF溶液，浸出时间 为4h,钮的浸出率随温度的变北如图所示，该月F溶液 的物质的量浓度为 moL,浸出的最佳温度为 ℃ (5)“沉相“时，生成Ta(0H)s,反应化学方程式为 000侧0【0 16.(14分》 青高素是烃的含氧衍生物，为无色针伏品体，可溶于乙解，乙醚，在水中几平不溶， 熔点为156-157℃：是高效的抗疟药。已知：乙靡的沸点为34.5℃。从青落中提取青 蒿素的方法之一是以萃取原理为基组的，主要有乙碾浸取法和汽油浸取法 L实验室用乙醚提取青蒿素的凌程如图1所示。 乙想 操作 乙相 操作围 操作 精品 图1 (1)实验前要对青高进行粉碎，其目的是 (2)操作1的名称是 (3)燥作Ⅲ的主要过程可以是 A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结品 B加95%的乙醇，浓缩、结品、过浅 C加入乙醚进行黎取分液 山.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将282g青高素样品故 在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F 实验前后的质量，根据所誉数据计算 化学试跑第7页（共10页） 空气一 UU D 图2 (4)装置A中盛放的物质是 装置E中盛放的物质是 ,置F中 盛放的物倾是 (⑤)该实验装置可能公产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 (6)用合理进后的装置进行实验，测得的数据如表所示： 、装置 实验前/g 实验后/9 22.6 424 B0.2 1462 则青蒿素的实验式是 17.(15分) 研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义 (1)已知：CH,(g)+20z(g-C0z(g)+2Hz0(gH1ak-mo月 C02(g)+H2(g)-C0(g)+H20(g)△H2=bk·mo1 2C0(g)+02(g)-2C02(g)AH;ckjmol-1 则催重整反应C02(g)+CH,(g)一2C0(g)+2H2(g)的4H= k划·mo1 (2)催化重整反应C0,(g)+CH,(g-2C0g)+￡ 2H2g)中，测得CH,的平衡转化率与温度及压强的 关系如图所示： ①判断该反应的△H0(填“>”、“<" 或“=”)，比较压强的大小：户2（填“>”。 0010 化学试思第B页（共10页） “<”或“=“) ②在恒容客器中进行该催化重整反应（不考虑其他反应），下列能说用该反应处于化 学平衡状态的是 (填字母) A.C0,的质量分数保特不变 B容器中C0与H2的百分含量之比保持不变 C.v(CH)=2v(CO) D.容器中混合气体的平均相对分子质量保特不变 ③X点对应的初始投料比(CH)/n(C02)=1,平衡压强为P4·温度为950℃，则X 点平衡常数K, (3)反应C0z)+H2(g-C0()+H20(gH=+41.17mo1的正，逆反应速率 可分别表示为v正■k=c(CO2》·c(H)、V地=kec(CO)·c(H0).其中k,ke分别为正 逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为水(k= gk)和Pk随T变化斜线，能表示Pk:葡T变化关系的是 (填字) 化学试题第9页（共10贞） 18《15分) 布洛芬（化合物D具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，其一种合成路线 如图所示（部分反应条件省略） 稀a0t△ 00 化料 已知：①HCH0-C,CHoN-gH:C-a0 DRCOOH RCOCI 请回答下列问愿： (1)B中含氧官能团的名称为 C的结构简式为 (2)D的化学名称为 (3)G+H的反应类型分别为 (4)EF反应的化学方程式为 (⑤)已知Q的分子式比/的分子式少CH。,写出一种含有手性碳原子的Q的结构简 式： 一·写出符合下列条件的Q的结构简式： ①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同 ②能发生银镜反应 ③能与FC1溶激发生显色反应④核磁共振氢墙显示有4祖峰，且峰面积之比为 1:126 (何苄基苯是一种有机合成中阿体，可用于配制皂用香精，其结构简式为●○. 设计以萃和苯甲醛为原料制备苄基苯的合成路线（其他试剂任选） 化学试题第10列（共10页） 绝密★启用前 2026届高考适应性月考卷（一） 化学 参考答案及解析 1.【答案】C 【解析】解：A牛虎铜案（成因）的材质是青钢，青铜候干合金，故A正确： B绢是丝织品，丝的主要成分是蛋白质。所以溪山行旅图)（北宋）的材质销的主要成 分是蛋白质，故B正确： C红整宝石的主要成分是氧化船等，属于无机非金属材料，而不是金屈材料，故C特误： D,青花人物风尾掉瓷器（请）是以站上为主要原料，经过高温烧结制成的，这是陶瓷（作 的基本过程，故D正确： 故选：C 2.【答案】D 【解析】解：A高温能够使蛋白质失去生理活性而变性，所以细蔺属于蛋白质一种，所 以用高温加热的方法杀死流感病毒，故A正确： B明矾为强酸弱碱盐，水解是酸性，所以用明矾溶液清除闲镜表面的铜锈。故B正确： C,碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性甘油和高级脂 肪酸盐，如热能促进盐类水解，所以用热的纯碱洛液洗去油污，故C正确： D,氨气为碱性气体，不便用五氧化德干操，故D错误： 故选：D。 3.【答案】D 【解答】 A将足量的氯气通入Fel2溶液中，离子方程式：3C4:+2Fe2t+4厂=2Fe3++6C+ 212,故A情误： B.候氏制碱法的商子方程式：NH,十CO,+H:O+Na+=NH+NaHCO3I,故B排误： C,向的酸银溶液中进入过量的氯气，离子方程式：C2+H:0+Ag=AgC1+H+ HClO,故C错误： D.向Ca(HCO)2溶液中加入过量的Ca(OHz溶液，离子方程式，Ca2+0H+HCO5= CaC04+H20,故D正确 第1项 4.【答案】C 【解析】解：A中子数为18的篇原子的质最数为17+18=35。核素符号为5C1 放A错误： B.幕态碳原子的核外电千排布式为12222p2,根据洪特规则，2中轨道上的2个电子应 该分别在2个桃道上，且自旋方向相同，其原子轨道表示式为园回☐ 1524 2p 放B错误： CBF,的中心原子的价层电子对数为3+3一3，无孤电于对，其VSEPR模型和空间 2 结构均为平面三角形，故C正确： D.HC1是共价化合物，电子式为HC:,形成过程中不存在电子得尖。其形成过程应为 H+C:→H:C:,故D错谈： 故选：C 5.【答案】B 【解容】 A步骤①中，除去相盐中的S0、C2+、Mg+等杂质，加入试剂及相关操作潮序可以 是：NaOH溶液+BaCL2溶液一Na,CO,溶液一过滤一盐酸，故A错误： B.②中NaC、二氧化成，氨气，水反应生成碳酸氢销和氟化铵，过滤分离出碳酸氢钠， 是因为相同条件下NaHCO,的溶解度比NaCl小，故B正确： C.从经济上考虑，步骤③在工业上通过向母液中加石灰乳实现，故C情误： D.④中一般用二氧化硫与溴反应生成H、硫酸，Br元素的化台价降纸，体现溴的氧 化性，故D错误： 故击B 6.【答案】D 【解析】解：A由于冠随的孔径可选择性适配不同大小的碱金属离子，故可用于识别碱 金属离子，故A正确： 先10属 B氯水遇PH试纸先显红色再毽色，故可探究氯水的酸性和震白性，改B正确： CNH,HCO,受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体，通过碱石灰可除去水蒸气和 C02气体，故可获得氨气，故C正确： D.Na在空气中燃烧需要在坩得中进行，故D情误 故选：D 7,【答案】B 【解答】 A高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H,0(g)三F©，0，+4H2,国体的圆 量增加64g,转移电子8m0,因此当周体的质量增加3,2g时，转移电子的物项的量为 3美5al-td,数目为0.4WA,故A正确： 6 B.溶液中存在H:0+C0:00片+2,1L0,1mo/LKC20,溶波中C20防的数 目小于01N,故B错误： 10g C一10gw0,含质子数为：×器×X-5,10g160:含质子数为： ma×6xX-5N,则10g“N02和n02混合气体中含有的质子数为 5NA:故C正确 2 D3.2gN,H,中含有的共价键的数目为：点a×5xNm-,故D正确 8.【答案】D 【解答】 A该经碳原子数大于5，相对分子质量较大，溶沸点较高，在常温下不是气体，A错误： B.该经不含有养环，该经不是合有养环的芳香经，B钳风： C该烃中所有的饱和碳原子都是郑条化，双键中的碳原子为s尹杂化，C错误 D.1个该分子中含有5个碳碳双键，碳碳双键和r2以1：1发生加成反应，1m0l该烃 最多与5 mol Br2发生加成反应，D正确。 9【答案】A 【解析】解：由上述分析可知，W为O元素，X为Na元素、Y为S元素，Z为C1元 素， 第2真共 A同园期主族元素从左向右原子半径藏小、同主族从上到下原子半径增大，可知四种元 素中X的原子半径最大：一般电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中 原子序数大的离子半径小，则X的离子半径最小，故A正确： B,W为O元素，无最高正价，故B错风： C.票金属性越强、对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性C1>S,最高价氧化物对应 水化物的酸性：Z>Y,不是最高价含氧酸时无此规律，如次氧酸为弱酸，硫酸为强酸， 故C错误： D.同周期主族元素从左向右金属性增强，非金属性C1>S,则气态氢化物的稳定性： Y<Z,故D错误： 故选：A 10.【答案】D 【解析】解：A分析可知Cu()是电池的负极，故A正确： B制备过程分析可知，b膜，d威是阳离子交换膜。c膜是阴离子交换膜，故B正确： C,电湘析过程中，电极反应可加，M,N室中HSO,和NaOH的浓度均增大，故C正确： D.电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边C(NO2浓度相等，所以正侵析出 0.02moC,电路中转移0.04ol电子，电渗析装置生成0.04molH,P02,故D错误： 故选：D 1L【容案】A 【解析】解：A,乙醛被银氢溶液氧化，由实验操作和现象，可知乙醛具有还原性，故A 错误： B.Mg(OHz只溶于盐酸，则Mg(OH2只有碱性：A(OH3部能溶，则A(OH:具有两性。 所以Mg(OH2比A(O川方碱性强，故B正确， C.CrCl浓溶液中存在：[CCL]2-(aq)+4H20(0=[Cu(H20)+(q)+4C(aq Cu(H2O)4早蓝色、，【CC]2-呈黄色，CuC1,浓溶液呈黄绿色，如水稀释后溶液呈蓝 色，说明配体H0、C与Cu2+间存在配位平衡移动，且向生成TCu(H2O)]2+的方向移 动，故C正确： D,溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度且苯和水不互溶。苯能萃取溴水中的澳而使水 层像色变浅，故D正确： 故选：A。 12.【答案】C 10 【解答】 A生成产物加的反应的活化能吏低，反应速率更快，且产物的能量更低即产物更稳定， 以上2个角度均有科于产物，故A正确： B根据反应前后结构对照，X为茶的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确： CM的六元环中与一O2相连的C为sp3桑化，苯中大π键发生改变，做C错误： D.苯的硝化反应中浓H2504作催化剂，故D正确： 故选C 13.【答案】A 【解析】ACeO2品胞中，Ce+填充在O-形成的正方体空隙中，故A排误： B.Cc0,品宽颜量为0四g,品胞体积为(a×10-0)于cm己，品体密度0=号= 41401D 09cm3=觉×10g/m,故B正确 C.根据化合价为0.设Ceg01s中n(Ce+)n(Ce3+)=x:y,则4x+3y=15×2,x+y=8, 则n(Ce“)n(Ce3*)=3:1,故C正确： D.反应为8C01+N0=N03+Cea015:每氧化标准状况下22.4LN0,生成 1 mol Cea01s,故D正确 14.【答案】C 【们样A州2时.代入数据料到聚：=品=器-025，放A销说 B.根据分析可知，鲁线a代表有机相中c(H:A),放B错误 C根据A中分析可知K=40 nm0=0.25,则c(H:M)=0.25c有N(HA).又因K1 =10.2=10-,当cHA)=c有H,A时.c(H*)=25× 0 10-5mol/L,故C正确： D.根紫A中分析可知，K=Q25,则c(H,A)=0.25c有（H2A小，又因K1 =104,a=w2=107.则K1×K2=w=mu= H40 40 「02有1如 10-,曲线a和曲线e的交点处有c(42-)-c有(W,4).c2(H)=2.5×10-(m0l/ 第3氨共 L)2,c(H)=1.6×10*mo/L,PH=5.8,曲线c和血线e的交点处有c(A2)=c(HA), c2(H*)=10-中(mo/儿2.c(H)=10-5mol/儿，pH=5.5,则当pH=56时.根据图 像以及上述分析可知，体系中：c(HA)>cH2A)>c(A-)>c(HA),故D晶误： 故选：C 15.【答案】502：适当提高硫酸浓度或升高温度、搅拌等： 2Ht+2Pe2++H202=2Hz0+2Fe3+, “调pH=5“时，此时溶液中c(OH门=1×10-mol/L.可得c(a+)=o- 3(0出1 19g10n 9T=1.9×I0-mo/L<105mo/L,A沉淀完全 02:80:7HF+Ta0+H*=H2TaF,+3H20: H2TaF:+7NHs-H20=Ta(OH):+7NHaF 2H20 【解析】(1)S02不溶于硫酸，滤渣的主要成分是S02:为提高酸溶速率，可采取的措 德是适当提高硫酸浓度、升高温度、搅拌笼， 故咨案为：S02:适当提高硫酸浓度或升高温度、搅拌等： (2)如双氧水将Fe2+氧化成Fe+,发生反应的离子方程式为2+2Pg2++H:02= 2Hz0+2Fe+, 故答案为：2H*+2Fe2+H202=2H,0+2Fe3+: (3)常祖下，“调P=5”时，此时溶液中c(0H)=1×109mol/儿，可得c(A+)= ou=110” 2(08) x0厅=1.9×10mol/L<10-mo/.A4沉淀完全 故答案为：“潭pH=5”时，此时溶液中c(0H)=1×10-m0/L,可得c(A*) Ohl=190」 e气ow☐ x107=1.9×10-tm0/L<10-5mol/L.A沉淀完全 ()F溶液的物质的量浓度c(F-:=产=0.2m©儿，由图可知，浸出的最佳温 1止 度为B0℃，温度过气，浸出率低，温度过高，Ta浸出率变化不大，但耗能增大：“调PH” 后，溶液中溶质主要为NaTaO3:“浸钼”时生成H2TaF,和水。离子方程式：7HF+ Tao+H+=H2TaF,+3H20, 故答案为10,2：80：7HF+Ta05+H+=H2TaF+3H20: 10瓦 (5)“沉细”时通入氨气，生成了一水合氨，HTaF,与NH,H0反应生成Ta(OH) 反应化学方程式为H:TaF7+7NH3·H20=Ta(OH)s+7NH,F+2H0, 故答案为：HTaF,+7NH,·H20=Ta(OH5+7NH,F+2H20. 以含田废料（主要成分为NaTa0,S0z以及少量的Fe0、Fe03、A20,等）为原料制备 Taz05,含组废科先粉碎，然后加入稀疏酸酸浴，S0z不浴于硫酸，Fc0、Fez0、Al20 等溶解生成Fe2+、Fe4、A-,加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入氢氧化钠溶液 潭节H生成氢氧化铁，氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调片”后，溶液中溶厨 主娄为NaTaOs,“浸相”时生成H2TaF,和水，“沉细"时，H2TaF,与NH,H0反应 生成Ta(OH)5:焙烧得Ta20s- 16.【答案】L(1)增大青葛与乙憾的接触面积，提高青葛素的浸出速率(2)蒸懂(38 L.(4)WaOH溶液（合理即可）无水CaC(或PzO)碱石灰（⑤）在装置F后连接-个防止 空气中C0,和H20进入F的装置(6CsHz0s 【解析】()对青高进行粉碎。可以增大青蒿与乙藤的接触面积，提高青蒿素的浸出速 事，(2)用乙藤对青高素进行浸取后，过滤。可得提取液和残渣，提取液经注蒸馏后可得 青武素的相品，(4)为了能准确腾定青蒿素燃烧生成的C02和H20的质量，实验成应通 入除去C02和H:0的空气，排尽装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中可以盛放 N:OH溶液。装置E和F吸收生成的H20和COz,应先吸收水再吸收CO2:所以装置E 中可盛放无水CQC2成PzOs,装置F中可盛故碱石灰。(5)装置F和外界空气直接接触， 为了减个实验误差，应在F后连接一个防止空气中CO和H0进入F的装置。(6)由表 中数据可知m(H20)=424g-22.6g=19.89:则(H20)=1.1mo.m(C02) 14629-0.2g=669,则n(C02)=1.5mol,所以青嵩素中氧原子的项量m(0)= 282g-(2.2×1)g-(15×12)g=8g,则n(0)=0.5ma,n(C):n(0an(0)= 1.5mot2.2mo0.5mo1=15:22:5,所以青蒿素的实验式为C15H2z0s 17.【答案】(1)(a-2h-2c): (2)>；<:AD:5P (3)d 【解答】 (1)①CH,(g)+202(g)≠C02(g)+2H20(g)4H1=ak,mor 第4复共 ②C0z(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H2=bk·moI ③2C0(g)+0z(g)=2C02(g)△H=c-tor1 根据盖斯定律①-⑦×2-③×2得C0:(g)+CH,(9)±2C0(g)+2H:(g)的 4H=△H:-4H2×2-4H3×2=(a-2b-2c)-mo1 ()①油图可知，温度升高CH,的平衡转化率增大，升温平衡向正反应方向移动，该反 应的△H>0:而由催化重整反应C02(g)+CH,(g)≠2c0(g)+2H:(g)可知，相同温度 下，增大压强平衡逆向移动，CH,的平衡转化率减小，则P1<P2, ②A.C0的质量分数保特不变，说明C02浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确1 B.C0与H2都是生成物。物质的量比始终为1：1，容器中C0与H,的百分含量之比保持不 变。反应不一定平衡，故B进误： C,P(CH,)=2(c0),正逆反应速半比不等于系数比，反应不平德，故C错误： D混合气体总质量不变、混合气体的物质的量是变量，容器中泥合气体的平均相对分子 质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故D正 确 ③压强为P4、投料比=1、950C的条件下， “) C02(g)+CH4(g)-2C0g)+2H,(g 起始(mo01 0 0 变化(mo00.5 0.5 1 1 平衡(mo00.5 05 1 1 X点平衡常数K。C之=学产 ra一诉 (3)升高温度，反应速率口快。k★都增大，k都减小，反应C02(g)+H:(g)= 10 C0(g)+H,0(g)△H=+41.17对·mo1,正反应吸热，升高温度平衡正向移动，说明k 增大的幅度大于k能表示k:(Pk=一1g)随T变化关系的是d, (EF发生取代反应化学方程式为a-+C9: CH 0 8.【答案】(1)醛基；CH-CC-0H: (5)Q的分子式比/的分子式少C,H,说明Q比/少4个CH原子团，则Q的分子式为 CH CoH1002. (2)2-甲基丙酸： 连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的Q的结构简式有 (3)取代反应 OH wa-aYa CH0等：Q的结构简式符合下 H H CH, 列条件： 何gO1oCa0,任填1个合0 ①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相问： ②能发生腿镜反应，说明含有醛基结构： OH ③能与FeC溶液发生显色反应，说明含有酚羟基： CH ④核磁共振氢增显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，说明含有四种氢原子，且含 CHO OH OH HC CH (6) 有两个等效的甲基，符合条件的结构式有 【解容】 CHO O A能发生信息⊙的反应生成B,B为烯醛，根据C、D的分子式知，B发生氧化反应生 (6)根据流程图中C到G的合成可知，以苯和苯甲整为原料制备苄基苯的合成路线为 成C,C发生还原反应或加成反应生成D,D发生信悬②的反应生成E,E和苯发生取 代反应生成F,则E为(CH,CHCOCL,D为(CH)CHCOOH,C为CH2=C(CH)CO0H. B为CH2=C(CH)CHO,A为CH,CH,CHO:F发生还原反应生成G,G发生取代反应 生成月和CH3CO0H,H和氢气发生加成反应生成1，发生加成反应生成 (1)B为CH2=C(CH)CHO,B中含氧宫能团的名称是醛基：C的结构简式为 0 CH.C-C-OH H (2)D为(CH2CHCO0H,D的化学名称为2-甲基丙酸： (3)反应G+H为G中苯环上的氢被取代的反应，属于取代反应： 笔5更共10页