云南省临沧地区中学2026届高三上学期高考适应性月考卷（一）化学试题

绝密★启用前 2026届高考适应性月考卷（一） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.云南省博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A.牛虎铜案（战国）的材质是青铜，青铜属于合金 B.溪山行旅图》（北宋）的材质是绢，绢的主要成分是蛋白质 C.金镶红蓝宝石冠（明），镶嵌的红蓝宝石属于金属材料 D.青花人物凤尾尊瓷器（清）是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 2.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 性质 实际应用 A 蛋白质受热变性 用高温加热的方法杀死流感病毒 B 明矾溶液显酸性 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 Na2C03溶液显碱性 用热的纯碱溶液洗去油污 D P205具有吸水性 用P205干燥氨气 A.A B.B C.C D.D 化学试题第1页（共10页） 3.下列离子方程式书写正确的是 A.将足量的氯气通入Fel2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I厂=2Fe3++4C1+12 B.侯氏制碱法中涉及的离子方程式：NH3+CO2+H20=HCO?+NH4 C.向AgNO3溶液中通入过量的氯气：Ag++CL=AgCI D.向Ca(HC03)2溶液中加入过量的Ca(O2溶液：Ca2++0H+HC0?=CaC03↓+ H20 4.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为18的氯原子：Cl B.碳的基态原子轨道表示式： 2s 2p C.BF3的空间结构： (平面三角形) D.HCL的形成过程：H个C:一CI: 5.海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列 说法正确的是 ②CO2、HO、NH NaHCO3 Na2CO3 粗盐 ①精盐 氯碱工业 海水 ③ Mg(OH)2 MgCl26H2O 无水MgC 母液 NaBr →Br2 HBr →Br2 A.步骤①中，除去粗盐中的S0?、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序 可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2C03溶液→盐酸→过滤 B.步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCL小 C.步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现 D.步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集 化学试题第2页（共10页） 6.下列装置或方案不能达到相应目的的是 氯水 pH试纸 (18-冠-6) A.使用18-冠-6从Li+和K+中识别K+ B探究氯水的酸性和漂白性 NH HCO 碱石灰 》四 C制备氨气 D.Na在空气中加热燃烧 A.A B.B C.C D.D 7.N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g,则电子转移的数目为0.4W4 B.1L0.1mol/LK2Cr20,溶液中，Cr203-的数目为0.1N4 C.10g14N1602和1602混合气体中含有的质子数为5NA D.3.2gN2H4中含有的共价键的数目为0.5NA 8.愈创兰油烃（结构简式如图所示）是一种中草药提取物，具有抗炎作用，能促进烫伤 或灼伤创面的愈合，是烫伤膏的主要成分之一。下列有关愈创兰油烃的说法正确的 是 H,0 A.常温下该烃是气体 H,C CH B.该烃是含有苯环的芳香烃 C.该烃中除甲基碳原子外，其他碳原子均为sp2杂化 D.1mol该烃最多与5 mol Br2发生加成反应 H,C 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物 化学试题第3页（共10页） 如图。下列说法正确的是 A.四种元素中X的原子半径最大，简单离子半径最小 B.最高化合价：Z>Y=W>X C.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y D.气态氢化物的稳定性：Y>Z 10.浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质 溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸(H3PO2), 用图1的浓差电池提供电能备次磷酸(H3PO2)。下列说法错误的是 X 石墨 b膜 c膜 d膜 石墨 Cu(I) Cu(IⅡ) HPO 10mL 5mol.L-! NaH,PO NaOH 10mL 1mol.L 希硫酸 希溶液 CuSO4 CuSO4 浓溶液三 稀溶液 阴离子交换膜 M室 产品室 原料室 N室 图1 图2 A.Cu(①)是电池的负极 B.b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜 C.电渗析过程中M、N室中H2SO4和NaOH的浓度均增大 D.电池从开始到停止放电，理论上可制备0.02molH3P02 11.根据下列实验及现象，所得结论错误的是 实验及现象 结论 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振 乙醛有氧化性 荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐 Mg(OH2比Al(OH)3碱性强 酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 配体H20、C与Cu2+间存 C CuCL2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 在配位平衡移动 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 苯萃取了溴水中的溴 A.A B.B C.C D.D 化学试题第4页（共10页） 12. 苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正 确的是 能 过渡态1 过渡态2-1 过渡态2-2 中间体 H 反应物 O,N、H 产物1HO,S0 H +HO,SO +NO,+HO SO 产物 M 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓H2S04作催化剂 13.二氧化铈(CO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图甲所示。Ce02催化脱硝时，能 在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将N0氧化为N02,并引起氧空位的形成，得 到CegO1s(图乙)。下列有关说法错误的是 a pm ●Ce“ 002 88 )氧空位OCe或Ce” 甲 乙 A.Ce02晶胞中，Ce4+填充在02-形成的八面体空隙中 B.Ce0,晶体密度为肥×10g/em(N4为阿伏加德罗常数的值 C.Ce8015 n(Ce+):n(Ce3+)=3:1 D.每氧化标准状况下22.4LN0,生成1 mol Cea015 14.二元弱酸在有机相和水相中存在平衡：H2A(有机相)=H2A(Qq),平衡常数为Kd, H2A在有机相中不电离。25℃时，向0.1mol·L-1H2A(有机相)溶液中加入等体积水 进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节溶液pH,忽略体积变化。测得两相中含A微 化学试题第5页（共10页）》 粒的浓度与水相萃取率α[a=1一有机相H, 1m0L一]随pH的变化关系如图。下列说法正确 的是 0.10 100 0.08 80 0.06 60 0.04 交点N 40 6 疑 0.02 20 0.00 e 10 pH A.Kd =4 B.曲线a代表水相中c(H2A) C.N点c(H+)=2.5×10-5mol.L-1 D.当pH=5.6时，体系中c有机相(H2A)>c(H2A)>c(A2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分) 五氧化二钽(Tα205)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一 种以含钽废料（主要成分为NaTa03、Si02以及少量的Fe0、Fe203、Al203等）为原料制 备Ta20s的工艺流程如图所示： 足量稀H,S0,H,0,溶液 NaOH溶液 HF NH 含钼 废料 粉碎 酸溶 氧化 调pH →浸钽→沉知焙烧≯T,0, 滤渣 Al(OH)Fe(OH) 己知：1.H2TaF7是弱酸。2.常温下，Kp[Al(0H3]=1.9×10-33。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，滤渣的主要成分是 措施是 (填化学式)。为提高酸溶速率，可采取的 (举1例)。 化学试题第6页（共10页） (2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5,A3+是否沉淀完全？ (请写出简要步骤)。 100 (4)“浸钼”时，加入4g/L的HF溶液，浸出时间 为4h,钮的浸出率随温度的变化如图所示，该HF溶液 90 的物质的量浓度为 mol/L,浸出的最佳温度为 85 ℃。 80 (5)“沉钼”时，生成Ta(OH)5,反应化学方程式为 70 5060708090100 温度/℃ 16.(14分)》 青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶， 熔点为156~157℃，是高效的抗疟药。已知：乙醚的沸点为34.5℃。从青蒿中提取青 蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。 I实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。 操作Ⅱ 乙醚 提取液 青蒿 乙醚 粗品 操作Ⅲ 操作 精品 残渣 图1 (1)实验前要对青蒿进行粉碎，其目的是 (2)操作Ⅱ的名称是 (3)操作Ⅲ的主要过程可以是 A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放 在装置C的硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F 实验前后的质量，根据所测数据计算。 化学试题第7页（共10页） 青蒿素 空气 图2 (4)装置A中盛放的物质是 装置E中盛放的物质是 装置F中 盛放的物质是 0 (⑤)该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 (6)用合理改进后的装置进行实验，测得的数据如表所示： 、装置 实验前/g 实验后/g E 22.6 42.4 F 80.2 146.2 则青蒿素的实验式是 17.(15分) 研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。 (1)已知：CH4(g)+202(g)-C02(g)+2H20(g)△H1=ak·mol1 C02(g)+H2(g)-C0(g)+H20(g)△H2=bkJ·mol1 2C0(g)+02(g)-2C02(g)△H3=ck·mol-1 则催重整反应C02(g)+CH4(g)一2C0(g)+2H2(g)的△H= kmol-1。 (2)催化重整反应C02(g)+CH4(g)一2C0(g)+ 100 90 2H2(g)中，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的 80 p 关系如图所示： 70 60 ①判断该反应的△H 0(填“>”、“<” 50 -x 或“=”)，比较压强的大小：p1 40 950H p2(填“>” 500750 1000 1250 15001750 温度/C 化学试题第8页（共10页） “<”或“=”)。 ②在恒容容器中进行该催化重整反应（不考虑其他反应），下列能说明该反应处于化 学平衡状态的是 (填字母)。 A.C02的质量分数保持不变 B.容器中C0与H2的百分含量之比保持不变 C.v(CH4)=2v(CO) D,容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ③X点对应的初始投料比n(CH4)/n(C02)=1,平衡压强为p4,温度为950℃，则X 点平衡常数K。= (3)反应C02(g)+H2(g)-C0(g)+H20(g)△H=+41.17k·mol-1的正、逆反应速率 可分别表示为V正=k正c(C02)·c(H2)、V逆=k逆c(CO)·c(H2O),其中k正、k逆分别为正、 逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为pk王(k=一 lgk)和pk逆随T变化斜线，能表示pk正随T变化关系的是 (填字母)。 a b d 化学试题第9页（共10页） 18.(15分) 布洛芬（化合物）具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，其一种合成路线 如图所示（部分反应条件省略）。 C3HO HCHO A B→C4H0→C,H,O2S0C E 稀NaOH/△ C D△ Zn-Hg/ 浓HCI Co H2,催化剂 催化剂 COOH OH 已知： ①HCHO+RCHCHO稀NaOH CH,=C-CHO △ R ②RCOOH50 RCOCI 请回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 C的结构简式为 (2)D的化学名称为 (3)G→H的反应类型分别为 (4)E→F反应的化学方程式为 (5)己知Q的分子式比J的分子式少C4H8,写出一种含有手性碳原子的Q的结构简 式 。 写出符合下列条件的Q的结构简式： 0 ①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同 ②能发生银镜反应 ③能与FCl3溶液发生显色反应④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 1:1:2:6 (6)苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为◇了○。 设计以苯和苯甲醛为原料制备苄基苯的合成路线（其他试剂任选） 化学试题第10页（共10页） 绝密★启用前 2026届高考适应性月考卷（一） 化学 参考答案及解析 1.【答案】C 【解析】解：A牛虎铜案（战国）的材质是青铜，青铜属于合金，故A正确： B绢是丝织品，丝的主要成分是蛋白质，所以溪山行旅图》（北宋）的材质绢的主要成 分是蛋白质，故B正确： C红蓝宝石的主要成分是氧化铝等，属于无机非金属材料，而不是金属材料，故C错误； D.青花人物凤尾尊瓷器（清）是以黏土为主要原料，经过高温烧结制成的，这是陶瓷制作 的基本过程，故D正确： 故选：C。 2.【答案】D 【解析】解：A高温能够使蛋白质失去生理活性而变性，所以细菌属于蛋白质一种，所 以用高温加热的方法杀死流感病毒，故A正确： B.明矾为强酸弱碱盐，水解显酸性，所以用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，故B正确； C.碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性甘油和高级脂 肪酸盐，加热能促进盐类水解，所以用热的纯碱溶液洗去油污，故C正确： D.氨气为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥，故D错误； 故选：D 3.【答案】D 【解答】 A.将足量的氯气通入Fel2溶液中，离子方程式：3CL2+2Fe2++4I=2Fe3++6CL+ 2I2,故A错误； B.侯氏制碱法的离子方程式：NH3+CO2+H20+Na+=NH+NaHCO3↓，故B错误； C.向硝酸银溶液中通入过量的氯气，离子方程式：CL2+H20+Ag+=AgCl+H++ HClO,故C错误； D.向Ca(HC03)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3= CaC03+H20,故D正确。 第1页 4.【答案】C 【解析】解：A.中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为CL, 故A错误； B.基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应 该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，其原子轨道表示式为回四 ↑ 1s 2s 2p 故B错误； C.BF3的中心原子的价层电子对数为3+3=1x3=3,无孤电子对，其VSEPR模型和空间 2 结构均为平面三角形，故C正确： D.HCl是共价化合物，电子式为H:C1i:,形成过程中不存在电子得失，其形成过程应为 H+.C1:→H:C1:,故D错误： 故选：C。 5.【答案】B 【解答】 A.步骤①中，除去粗盐中的S02、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以 是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液-→过滤→盐酸，故A错误； B.②中NαC、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤分离出碳酸氢钠， 是因为相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小，故B正确； C从经济上考虑，步骤③在工业上通过向母液中加石灰乳实现，故C错误： D.④中一般用二氧化硫与溴反应生成HBr、硫酸，Br元素的化合价降低，体现溴的氧 化性，故D错误； 故选B。 6.【答案】D 【解析】解：A由于冠醚的孔径可选择性适配不同大小的碱金属离子，故可用于识别碱 金属离子，故A正确； 共10页 B.氯水遇pH试纸先显红色再褪色，故可探究氯水的酸性和漂白性，故B正确： C.WH4HCO3受热分解产生氨气、水蒸气和二氧化碳气体，通过碱石灰可除去水蒸气和 C02气体，故可获得氨气，故C正确： D.Na在空气中燃烧需要在坩埚中进行，故D错误； 故选：D。 7.【答案】B 【解答】 A.高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H20(g)高温Fe304+4H2,固体的质 量增加64g,转移电子8mol,因此当固体的质量增加3.2g时，转移电子的物质的量为 3.2g×8ol=0.4nol,数目为0.4NA,故A正确： 64g B.溶液中存在H,0+Cr0片=2Cr0+2H，1L0.1mo/LK2Cr207溶液中Cr202的数 目小于0.1N4,故B错误； C.10g 4Ni60,含质子数为：6ga×23×Nmo1=5,10g 10g 1602含质子数为： 10g 32g/maX16×Nmol1=5Ni,则10g 14N1602和1602混合气体中含有的质子数为 5NA,故C正确； D.3.2gN2H4中含有的共价键的数目为： 3.2g 32g/mol ×5×Nmol1=0.5V4,故D正确。 8.【答案】D 【解答】 A.该烃碳原子数大于5，相对分子质量较大，熔沸点较高，在常温下不是气体，A错误； B该烃不含有苯环，该烃不是含有苯环的芳香烃，B错误； C.该烃中所有的饱和碳原子都是sp3杂化，双键中的碳原子为sp杂化，C错误； D.1个该分子中含有5个碳碳双键，碳碳双键和Br2以1：1发生加成反应，1mol该烃 最多与5 mol Br2发生加成反应，D正确。 9.【答案】A 【解析】解：由上述分析可知，W为O元素、X为Na元素、Y为S元素、Z为Cl元 素， 第2页共 A.同周期主族元素从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，可知四种元 素中X的原子半径最大；一般电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中 原子序数大的离子半径小，则X的离子半径最小，故A正确： B.W为0元素，无最高正价，故B错误； C非金属性越强、对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性CL>S,最高价氧化物对应 水化物的酸性：Z>Y,不是最高价含氧酸时无此规律，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸， 故C错误； D.同周期主族元素从左向右非金属性增强，非金属性CL>S,则气态氢化物的稳定性： Y<Z,故D错误； 故选：A。 10.【答案】D 【解析】解：A.分析可知Cu(①是电池的负极，故A正确； B制备过程分析可知，b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜，故B正确： C.电渗析过程中，电极反应可知，M、N室中H2S04和NaOH的浓度均增大，故C正确； D.电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边Cu(NO3)2浓度相等，所以正极析出 0.02 nolCu,,电路中转移0.04mol电子，电渗析装置生成0.04molH3P02,故D错误； 故选：D。 11.【答案】A 【解析】解：A.乙醛被银氨溶液氧化，由实验操作和现象，可知乙醛具有还原性，故A 错误； B.Mg(OH)2只溶于盐酸，则Mg(OH)2只有碱性；Al(OH3都能溶，则Al(OH)3具有两性， 所以Mg(OH)2比Al(OH3碱性强，故B正确； C.CuCL2浓溶液中存在：[CuCL4]2-(aq)+4H20()=[Cu(H20)4]2+(aq)+4CL(aq), [Cu(H2O)4]2+呈蓝色、[CuCL4]2-呈黄色，CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝 色，说明配体H20、C1与Cu2+间存在配位平衡移动，且向生成[Cu(H20)4]2+的方向移 动，故C正确： D.溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度且苯和水不互溶，苯能萃取溴水中的溴而使水 层颜色变浅，故D正确： 故选：A。 12.【答案】C 10页 【解答】 A.生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定， 以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确： B根据反应前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确： C.M的六元环中与一N02相连的C为sp3杂化，苯中大π键发生改变，故C错误： D.苯的硝化反应中浓H2S04作催化剂，故D正确： 故选C。 13.【答案】A 【解析】A.Ce02晶胞中，Ce4+填充在02-形成的正方体空隙中，故A错误； B.Ce02晶胞质量为x4o+32g,晶胞体积为(a×10-10)3cm3,晶体密度p=号= NA 4×(140+32) o9:0m3=勰×10g/em3,故B正确： NA C.根据化合价为0，设Ceg01s中n(Ce4+):n(Ce3+)=x:y,则4x+3y=15×2,x+y=8, 则：n(Ce4+):n(Ce3+)=3:1,故C正确； D.反应为8Ce02+N0=N02+Ceg015,每氧化标准状况下22.4LN0,生成 1 mol Cea(015,故D正确。 14.【答案】C 【解析】解：ApH=2时，代入数据得到Ka=a2=e=0.25,故A错误； C有机相(H2A)0.08 B.根据分析可知，曲线a代表有机相中c(H2A),故B错误； C.根据A中分析可知，Ka=ag) C有机相(H2A) =0.25,则c(H2A)=0.25c有机(H2A),又因Ka1= eH)HA=104,即24=10，当c(HA)=c有(H2A)时，c(H+)=2.5X c(H2A) 10-5mol/L,故C正确； D.根据A中分析可知，Ka=2 C有机相(H2A) =0.25,则c(H2A)=0.25c有机(H2A),又因Ka1= HA-）=104,K2=2=107，则Ka1 x Ka2三)a2=2HDag c(H2A) c(HA) -0.25c有机相(H2A） 10-11,曲线a和曲线e的交点处有c(42-)=c有机(H2A),c2(H+)=2.5×10-12(mo/ 第3页扌 L)2,c(H+)=1.6×10-6mol/L,pH=5.8,曲线c和曲线e的交点处有c(A2-)=c(H2A), c2(H+)=10-11(mol/L)2,c(H+)=10-5.5mol/L,pH=5.5,则当pH=5.6时，根据图 像以及上述分析可知，体系中：c(HA)>c有机(H2A)>c(A2-)>c(H2A),故D错误； 故选：C。 15.【答案】S02;适当提高硫酸浓度或升高温度、搅拌等： 2H++2Fe2++H202=2H20+2Fe3+; “调pH=5”时，此时溶液中c(0H)=1×10-9mol/L,可得c(A3+)=A)= c3(0H-) 1.9×10-33 ax10)=1.9×10-6mol/L<10-5mol/L,Al3+沉淀完全： 0.2;80;7HF+Ta03+H+=H2TaF7+3H20: H2TaF7+7NH3.H20=Ta(OH)s +7NH4F+2H20 【解析】(1)S02不溶于硫酸，滤渣的主要成分是Si02,为提高酸溶速率，可采取的措 施是适当提高硫酸浓度、升高温度、搅拌等， 故答案为：S02；适当提高硫酸浓度或升高温度、搅拌等； (2)加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H202= 2H20+2Fe3+, 故答案为：2Ht+2Fe2++H202=2H20+2Fe3+: (3)常温下，“调pH=5”时，此时溶液中c(OH)=1×10-9mol/L,可得c(A3+)= kplA1(0D3]=1.9x10-33 c3(0H-) x10=1.9×10-6mol/L<10-5mol/L,A3+沉淀完全， 故答案为：“调pH=5”时，此时溶液中c(OH)=1×10-9mol/L,可得c(Al3+)= ksp[A1(0HD3】=19x10-33 c3(0H-) =x10=1.9×10-6mo/L<10-5mol/L,A8+沉淀完全 (4)HF溶液的物质的量浓度c(HF)=号=-0.2mol/L,由图可知，浸出的最佳温 1L 度为80℃，温度过低，浸出率低，温度过高，Tα浸出率变化不大，但耗能增大；“调pH” 后，溶液中溶质主要为NaTaO3,“浸钽”时生成H2TaF,和水，离子方程式：7HF+ Ta03+H+=H2TaF7+3H20, 故答案为：0.2；80；7HF+Ta03+H+=H2TaF7+3H20; 共10页 (5)“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3·H20反应生成Ta(OH)5, 反应化学方程式为H2TaF7+7NH3·H20=Ta(OH)5+7NH4F+2H2O, 故答案为：H2TaF7+7NH3H20=Ta(OH)5+7NH4F+2H20。 以含钽废料（主要成分为NaTa03、Si02以及少量的Fe0、Fe203、Al203等）为原料制备 Ta205,含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸酸溶，Si02不溶于硫酸，Fe0、Fe203、Al203 等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+,，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入氢氧化钠溶液 调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质 主要为NaTa03,“浸钽”时生成H2TaF,和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3·H20反应 生成Ta(OH)5,焙烧得Ta2Os。 16.【答案】I.(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速率(2)蒸馏(3)B Ⅱ.(4)Na0H溶液（合理即可）无水CaCL2(或P2Os)碱石灰(5)在装置F后连接一个防止 空气中C02和H20进入F的装置(6)C15H2205 【解析】I.(1)对青蒿进行粉碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出速 率。（②）用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣，提取液经过蒸馏后可得 青蒿素的粗品。Ⅱ.(4)为了能准确测定青蒿素燃烧生成的C02和H20的质量，实验前应通 入除去C02和H20的空气，排尽装置内的空气，防止干扰实验，所以装置A中可以盛放 NaOH溶液。装置E和F吸收生成的H20和CO2,应先吸收水再吸收CO2,所以装置E 中可盛放无水CaCl2或P2Os,装置F中可盛放碱石灰。(5)装置F和外界空气直接接触， 为了减小实验误差，应在F后连接一个防止空气中C02和H20进入F的装置。(6)由表 中数据可知m(H20)=42.4g-22.6g=19.8g,则n(H20)=1.1mol,m(C02)= 146.2g-80.2g=66g,则n(C02)=1.5mol,所以青蒿素中氧原子的质量m(0)= 28.2g-(2.2×1)9-(1.5×12)g=8g,则n(0)=0.5mol,n(C):n(H0:n(0)= 1.5mol:2.2mol:0.5mol=15:22:5,所以青蒿素的实验式为C15H220s 17.【答案】(1)(a-2b-2c): (②)>：<：AD:P: (3)d 【解答】 (1)①CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H1=ak·mol-1 第4页共 ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=bk·mol-1 ③2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H3=ck·mol1 根据盖斯定律①-②×2-③×2得C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)的 △H=△H1-△H2×2-△H3×2=(a-2b-2c)k·mol-1。 (2)①由图可知，温度升高CH4的平衡转化率增大，升温平衡向正反应方向移动，该反 应的△H>0;而由催化重整反应C02(g)+CH4(g)=2co(g)+2H2(g)可知，相同温度 下，增大压强平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，则p1<p2。 ②A.C02的质量分数保持不变，说明C02浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确： B.C0与H2都是生成物，物质的量比始终为1：1，容器中C0与H2的百分含量之比保持不 变，反应不一定平衡，故B错误； C.v(CH4)=2v(co),正逆反应速率比不等于系数比，反应不平衡，故C错误： D.混合气体总质量不变、混合气体的物质的量是变量，容器中混合气体的平均相对分子 质量是变量，混合气体的平均相对分子质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故D正 确。 ③压强为p4、投料比C=1、950C的条件下， n(co2) C02(g)+CH4(g)→2C0(g)+2H2(g) 起始(mo)1 1 0 0 变化(mo)0.5 0.5 1 1 平衡(mo)0.5 0.5 1 1 X点平衡常数K。=Co2= P4)2xG4)2 P(CO2P(CHA)4xp4) (3)升高温度，反应速率加快，k、k都增大，pk都减小，反应C02(9)+H2(g)= 10页 C0(g)+H20(g)△H=+41.17k·mol-1,正反应吸热，升高温度平衡正向移动，说明kE 增大的幅度大于k逆。能表示pk(pk=-1gk)随T变化关系的是d。 0 18.【答案】(1)醛基；CH,=C-C-OH: CH (2)2-甲基丙酸： (3)取代反应 OH 0 OH C-CHO等，任填1个，合理即 CH OH OH H.C CH: 可)： H:C -CH; CHO CHO CHO COOH COCI (6) 儒化剂 △ 【解答】 A能发生信息①的反应生成B,B为烯醛，根据C、D的分子式知，B发生氧化反应生 成C,C发生还原反应或加成反应生成D,D发生信息②的反应生成E,E和苯发生取 代反应生成F,则E为(CH3)2 CHCOCL,,D为(CH3)2 CHCOOH,C为CH2=C(CH3)COOH, B为CH2=C(CH3)CHO,A为CH3CH2CHO;F发生还原反应生成G,G发生取代反应 生成H和CH3COOH,H和氢气发生加成反应生成I,I发生加成反应生成J。 (1)B为CH2=C(CH3)CHO,B中含氧官能团的名称是醛基；C的结构简式为 CH2=C-C-OH: CH (2)D为(CH3)2 CHCOOH,D的化学名称为2-甲基丙酸： (3)反应G→H为G中苯环上的氢被取代的反应，属于取代反应； 第5页共 E一F发生取代反应，化学方程式8+C巡之 +HCl; CH (5)Q的分子式比J的分子式少C4Hg,说明Q比J少4个CH2原子团，则Q的分子式为 CgH1002' 连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的Q的结构简式有 OH OH CH H或 CH- COH或 CHO等：Q的结构简式符合下 CH, CH, CH 列条件： ①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同： ②能发生银镜反应，说明含有醛基结构； ③能与FeCl?溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：6，说明含有四种氢原子，且含 OH OH HC CH, 有两个等效的甲基，符合条件的结构式有 H.C CH CHO CHO (6)根据流程图中C到G的合成可知，以苯和苯甲醛为原料制备苄基苯的合成路线为 CHO COOH 0 儒化剂 10页