第四章 非金属及其化合物（综合训练）（湖南专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第四章 非金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分) 1．（2025·湖南益阳·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【答案】C 【详解】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误； B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误； C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误； 故选C。 2．（2025·湖南岳阳·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A．和在一定条件下可反应生成 B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 【答案】C 【详解】A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确； B．C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误； D．G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确； 故选C。 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。                                                         下列说法正确的是 A．操作a和b用到的仪器基本相同 B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代 C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为 D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m% 【答案】A 【详解】A．由分析可知，操作a和b的分离方法均为过滤，用到的仪器基本相同，A正确； B．氯水的作用是将Fe2+氧化为 Fe3+， 若用酸性高锰酸钾溶液替代氯水，将被还原为，也会与氨水生成沉淀，会产生杂质，则氯水不能用酸性高锰酸钾溶液替代，B错误； C．氨水属于弱电解质，不能完全电离出，在离子方程式中不能拆，则由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为：，C错误； D．根据红棕色固体的质量为mg，其物质的量为，则铁元素的物质的量为，铁元素的质量为，则该猪肝粉(净含量：100g/袋)中铁元素的含量为，D错误； 故选A。 4．（2024·湖南张家界·模拟预测）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 【答案】C 【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确； B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确； C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误； D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确； 故选C。 5．（2024·湖南湘西·三模）由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是 A．往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液 B．甲物质在工业上可用作耐火材料 C．甲→乙＋丙反应的离子方程式为 D．A→乙＋C反应的化学方程式为 【答案】B 【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，但不溶于氨水，则氯化铝溶液中滴加氨水至过量不能得到澄清溶液，故A错误； B．氧化铝具有很高的熔沸点，在工业上可用作耐火材料，故B正确； C．甲→乙＋丙的反应为氧化铝与氢氧化钠溶液反应四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．A→乙＋C的反应为铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为，故D错误； 故选B。 6．（2024·湖南常德·调研）某溶液可能含有、、、、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，由此得出的结论正确的是 A．至少存在3种离子 B．一定存在，且 C．一定存在，Al3+不存在 D．K+可能存在，可通过焰色试验验证 【答案】D 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，共有4种，故A错误； B．由分析可知，溶液中可能存在铝离子和钾离子，溶液中氯离子的物质的量不小于0.04mol，则氯离子的浓度不小于=0.4mol/L，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不存在碳酸根离子，可能存在铝离子和钾离子，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能存在铝离子和钾离子，可通过焰色试验验证是否存在钾离子，故D正确； 故选D。 7．（2024·湖南邵阳·一模）磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备的流程如下图所示： 下列说法正确的是 A．分子是正四面体结构，中含有共价键 B．次磷酸钠属于酸式盐 C．反应Ⅰ为(浓) D．理论上，每可生产 【答案】C 【详解】A．白磷分子中磷原子的价层电子对数为3+1=4，白磷分子呈正四面体，键角60°，1molP4中含有6mol共价键，故A错误； B．次磷酸为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，故B错误； C．白磷与浓NaOH溶液反应生成磷化氢和次磷酸钠，其反应的化学方程式为P4+3NaOH（浓）+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，故C正确； D．理论上，1mol白磷和浓氢氧化钠反应生产1mol PH3和3mol次磷酸钠，3mol次磷酸钠反应生成3mol次磷酸，根据2H3PO2=PH3↑+H3PO4分析，3mol次磷酸分解生成1.5mol磷化氢，故1mol白磷可生成2.5mol磷化氢，故D错误； 故选：C。 8．（2025·湖南怀化·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 【答案】B 【详解】A．甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即ΔH＜0的反应，A错误； B．甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，铜与稀硝酸反应产生NO气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆发生氧化还原反应，B正确； C．由于两管产生的气体不同，不同气体在水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率大，C错误； D．已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，NO不能与NaOH反应，故NO2、NO均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收尾气是NO2、NO发生归中反应，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，D错误； 故答案为：B。 9．（2025·湖南娄底·调研）“价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 A．b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B．单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C．j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理 D．q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 【答案】A 【详解】A．b为二氧化硫，是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一，A正确； B．S单质与氧气反应只能一步转化为二氧化硫，无论氧气是否过量，都只能生成二氧化硫，B项错误； C．j与硫酸铜溶液混合可以制得d，H2S与硫酸铜可以制得硫化铜，因生成的不溶于稀硫酸，故能制得硫酸，不是强酸制弱酸，C项错误； D．q为硫化物或硫氢化物，其钠盐具有还原性，能氧化-2价的S，因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误； 答案选A。 10．（2025·湖南永州·二模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①、④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法不正确的是 A．①处出现气泡，体现了的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 【答案】C 【详解】A．①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现硫酸的强酸性，A正确； B．②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B正确； C．酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪色原理不同，C错误； D．Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确； 答案选C。 11．（2024·湖南株洲·一模）下列离子方程式书写错误的是 A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝： B．向溶液中通入少量： C．溶液与稀硫酸混合： D．少量金属钠投入溶液中： 【答案】B 【详解】A．氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：，A正确； B．碘离子的还原性比亚铁离子强，向溶液中通入少量，氯气先与碘离子反应，反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液与稀硫酸混合，在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为：，C正确； D．少量金属钠投入溶液中，Na非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：，D正确； 答案选B。 12．（2024·湖南湘西·三模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量10.05g固体 【答案】C 【详解】A．溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在应该用左手操作活塞，此处用右手错误，A错误； B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为，B错误； C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C正确； D．托盘天平的精确读数为一位小数，不能读取，D错误； 故选C。 13．（2025·湖南衡阳·二模）下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与反应生成和H2，与反应生成，电解熔融生成，电解溶液生成，A不符合题意； B．与溶液反应生成，溶液与CO2反应生成，加热生成，与溶液反应生成，B不符合题意； C．与加热反应生成，不能一步反应生成，C符合题意； D．与在高温或放电条件下生成，与反应生成，与在催化剂下加热生成，与反应生成，D不符合题意； 故选C。 14．（2023·湖南衡阳·调研）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤5可表示为HI+LiOH=H2O+LiI B．CH3COOH易溶于水的主要原因是CH3COOH与H2O形成分子间氢键 C．LiOH和HI为该反应的催化剂 D．该过程的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O 【答案】C 【详解】A．由图可知，步骤5可表示为HI+LiOH=H2O+LiI，故A正确； B．CH3COOH与H2O形成分子间氢键，所以CH3COOH易溶于水，故B正确； C．LiOH和HI为该反应的中间产物，不是催化剂，故C错误； D．由图可知，该过程的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正确； 故选C。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．（2025·湖南邵阳·二模）焦亚硫酸钠()是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的生产的流程图如下。 已知：①的过饱和溶液，经结晶脱水得到；②，；③受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④与强酸反应生成。 (1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡，且中含有键，试写出焦亚硫酸()的结构式 。 (2)生产的过程中，涉及多次调节溶液pH。 ①试分析步骤I中，溶液显酸性的原因 (结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方程式 。 ②步骤III中通入的目的是 。 (3)结晶脱水所得的晶体中往往含有杂质固体，试设计实验说明 。 (4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意 。 【答案】(1)或 (2) ，电离程度大于其水解，所以溶液呈酸性 形成NaHSO3过饱和溶液，以便结晶脱水得到NaHSO3晶体 (3)取少量结晶脱水所得的晶体，先加入过量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有杂质硫酸钠； (4)在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水 【详解】（1）焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡，中含有键，焦亚硫酸()的结构式或； （2）①向饱和碳酸钠溶液中通入调pH=4.1，反应为，得到溶液，，的电离程度大于其水解，所以溶液显酸性，其中发生反应的化学方程式； ②步骤III中通入，此时反应为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，形成NaHSO3过饱和溶液，以便结晶脱水得到NaHSO3晶体； （3）结晶脱水所得的晶体中往往含有杂质固体，取少量结晶脱水所得的晶体，先加入过量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有杂质硫酸钠； （4）受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠，“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水。 16．（2024·湖南长沙·三模）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系： (1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 。 (2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏可看到白烟，用方程式解释检验原理 。 ②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理 。 (3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。 ①向一水合氨中通入过量的CO2，该反应的离子方程式为 。 ②某工业纯碱样品中含少量NaCl和NaHCO3，为测定该样品中NaHCO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取100.00g样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为99.38g。样品中NaHCO3的质量分数为 。 (4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： ①固体氧化物电池工作的电解质，O2一移向 (填字母)。 A．电极a B．电极b ②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为 。 【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH－离子浓度，氨水中的离子平衡向左移动，使氨气挥发出来 NH3·H2O+CO2=+ 1.68% A 2NH3+3O2－- 6e－=N2+ 3H2O 【详解】(1)转化Ⅱ反应①是氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； (2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，若泄漏可看到白烟，反应方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl； ②氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙溶于水增大了OH－离子浓度，氨水中的平衡向左移动，使氨气挥发出来； (3)①向一水合氨中通入过量的CO2生成碳酸氢铵，该反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=+； ②设样品中NaHCO3的质量为xg； x=1.68g 样品中NaHCO3的质量分数为1.68% (4)①以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，电极a氨气失电子生成氮气，a是负极，原电池中阴离子移向负极，固体氧化物电池工作时，O2一移向电极a，选A； ②该电池工作时，电极a氨气失电子生成氮气和水，发生的电极反应为2NH3+3O2－- 6e－=N2+ 3H2O； 17．（2024·湖南湘潭·一模）常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、纳米材料等。已知常温下为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。 (1)制备的装置如下： ①仪器a的名称为 ，装置c中的试剂为 。 ②装置d中除以外，还生成气体，发生反应的化学方程式为 。 ③装置e收集到的产品含有少量，分离出的方法为 。(已知沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂) ④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为 。 ⑤实验过程中，观察到装置g中有黑色固体产生。发生反应的化学方程式为 。 (2)产品中纯度测定： 如图所示，取1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，，呈砖红色，。 ①滴定达到终点的现象是 ，产品的纯度为 %。 ②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO 蒸馏 吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致TiCl4水解 CO + PdCl2 + H2O = 2HCl + Pd↓ + CO2 (2) 当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失 97.5 偏小 【详解】（1）①由仪器构造可知a为蒸馏烧瓶；装置c的目的是防止水蒸气进入d中，应为浓硫酸； ②装置d中Cl2、C与TiO2反应生成TiCl4、，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ③分离和，可利用两者沸点差异，采用蒸馏法分离； ④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为吸收未反应完的Cl2，防止污染空气；防止g中水蒸气进入e中导致TiCl4水解； ⑤装置g中有黑色固体产生，可知CO将PdCl2还原为Pd，CO被氧化为CO2，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：CO + PdCl2 + H2O = 2HCl + Pd↓ + CO2； （2）①由题中两种沉淀的Ksp可知先生成氯化银沉淀，滴定达到终点的现象是当加入最后半滴AgNO3标准溶液时，溶液恰好出现砖红色沉淀，且半分钟不消失； 由反应可得关系式：，n()==，产品的纯度= ； ②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，则消耗硝酸银的量偏小，导致测定结果偏小。 18．（2025·湖南益阳·模拟预测）利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是 。 (2)滤渣1的成分为 ，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于 。 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： 。 (4)“灼烧”工序的化学方程式为 。 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是 。 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。 【答案】(1)CO2 (2) H2SiO3、CaSO4 浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体 (3)Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2- (4)(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑ (5) 不能 增强熔融盐导电性 (6)(NH4)2SO4 【详解】（1）“熔炼”过程中SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，气体A为二氧化碳。答案为：CO2； （2）加入浓硫酸进行溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和微溶物CaSO4。“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是因为浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体。答案为：H2SiO3、CaSO4；浓硫酸和FeO发生反应放出SO2污染性气体； （3）由题给信息可知，Be的性质与Al类似，在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在，若使用NaOH溶液，生成[Be(OH)4]2-，因此会降低Be的沉淀率，导致Be的产率降低。离子方程式为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-。答案为：Be2++4OH-＝[Be(OH)4]2-； （4）根据流程图可知，灼烧时(NH4)2BeF4分解生成BeF2、NH3和HF。反应方程式为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑。答案为：(NH4)2BeF4BeF2+2NH3↑+2HF↑； （5）不能选择N2气氛，因为高温下，Be、Mg皆能与N2发生反应生成氮化物。氯化铍在熔融态时较难电离，熔融氯化铍电解制Be时加入NaCl的作用增强熔融盐导电性。答案为：不能；增强熔融盐导电性； （6）根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF和NH3，故该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。答案为：(NH4)2SO4。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 非金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ti 48 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共14×3分) 1．（2025·湖南益阳·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 2．（2025·湖南岳阳·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A．和在一定条件下可反应生成 B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）如图所示的婴幼儿强化铁猪肝粉(净含量：100g/袋)可以添加到宝宝的辅食中，具有明目、补血的作用。为测定该猪肝粉中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。                                                         下列说法正确的是 A．操作a和b用到的仪器基本相同 B．氯水可用酸性高锰酸钾溶液替代 C．由“浅绿色溶液”到“红褐色固体”发生反应的离子方程式为 D．该猪肝粉中铁元素的含量为70m% 4．（2024·湖南张家界·模拟预测）84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。 下列分析不正确的是 A．该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应 D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解 5．（2024·湖南湘西·三模）由核电荷数1～18的某些元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素，下列选项正确的是 A．往丁溶液中滴加氨水至过量可得到澄清溶液 B．甲物质在工业上可用作耐火材料 C．甲→乙＋丙反应的离子方程式为 D．A→乙＋C反应的化学方程式为 6．（2024·湖南常德·调研）某溶液可能含有、、、、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，由此得出的结论正确的是 A．至少存在3种离子 B．一定存在，且 C．一定存在，Al3+不存在 D．K+可能存在，可通过焰色试验验证 7．（2024·湖南邵阳·一模）磷化氢是常用的高效熏蒸杀虫剂。一种制备的流程如下图所示： 下列说法正确的是 A．分子是正四面体结构，中含有共价键 B．次磷酸钠属于酸式盐 C．反应Ⅰ为(浓) D．理论上，每可生产 8．（2025·湖南怀化·一模）利用以下装置探究铜与浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C，同时开始甲、乙两管的实验，下列说法正确的是 A．甲、乙两管皆变热，说明存在ΔH>0的反应 B．甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化还原反应 C．反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，说明甲管中反应速率大 D．NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶液吸收尾气 9．（2025·湖南娄底·调研）“价-类”二维图是学习、探究高中化学常见元素的不同物质之间转化的重要方法。硫元素的“价-类”二维图如图，下列相关说法正确的是 A．b是城市空气质量检测的主要指标，化石燃料燃烧是其来源之一 B．单质a在氧气中燃烧得到b还是c取决于氧气的用量或浓度 C．j与硫酸铜溶液混合可以制得d，利用强酸制备弱酸原理 D．q的钠盐溶液与氯化铁溶液能大量共存 10．（2025·湖南永州·二模）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，①、④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、-酚酞溶液。下列说法不正确的是 A．①处出现气泡，体现了的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为溶液也可以达到实验目的 11．（2024·湖南株洲·一模）下列离子方程式书写错误的是 A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝： B．向溶液中通入少量： C．溶液与稀硫酸混合： D．少量金属钠投入溶液中： 12．（2024·湖南湘西·三模）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量10.05g固体 13．（2025·湖南衡阳·二模）下列选项中的物质不能按图示关系实现一步转化的是 X Y Z A B C D A．A B．B C．C D．D 14．（2023·湖南衡阳·调研）中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤5可表示为HI+LiOH=H2O+LiI B．CH3COOH易溶于水的主要原因是CH3COOH与H2O形成分子间氢键 C．LiOH和HI为该反应的催化剂 D．该过程的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O 二、非选择题(共4小题，共58分) 15．（2025·湖南邵阳·二模）焦亚硫酸钠()是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的生产的流程图如下。 已知：①的过饱和溶液，经结晶脱水得到；②，；③受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④与强酸反应生成。 (1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡，且中含有键，试写出焦亚硫酸()的结构式 。 (2)生产的过程中，涉及多次调节溶液pH。 ①试分析步骤I中，溶液显酸性的原因 (结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方程式 。 ②步骤III中通入的目的是 。 (3)结晶脱水所得的晶体中往往含有杂质固体，试设计实验说明 。 (4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意 。 16．（2024·湖南长沙·三模）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系： (1)转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为 。 (2)①工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄漏可看到白烟，用方程式解释检验原理 。 ②向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，请结合化学用语简述原理 。 (3)现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。 ①向一水合氨中通入过量的CO2，该反应的离子方程式为 。 ②某工业纯碱样品中含少量NaCl和NaHCO3，为测定该样品中NaHCO3的质量分数，某同学设计方案如下：准确称取100.00g样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为99.38g。样品中NaHCO3的质量分数为 。 (4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2一)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： ①固体氧化物电池工作的电解质，O2一移向 (填字母)。 A．电极a B．电极b ②该电池工作时，电极a上发生的电极反应为 。 17．（2024·湖南湘潭·一模）常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、纳米材料等。已知常温下为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。 (1)制备的装置如下： ①仪器a的名称为 ，装置c中的试剂为 。 ②装置d中除以外，还生成气体，发生反应的化学方程式为 。 ③装置e收集到的产品含有少量，分离出的方法为 。(已知沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂) ④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为 。 ⑤实验过程中，观察到装置g中有黑色固体产生。发生反应的化学方程式为 。 (2)产品中纯度测定： 如图所示，取1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，，呈砖红色，。 ①滴定达到终点的现象是 ，产品的纯度为 %。 ②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18．（2025·湖南益阳·模拟预测）利用绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是 。 (2)滤渣1的成分为 ，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于 。 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： 。 (4)“灼烧”工序的化学方程式为 。 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或“不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是 。 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH3和 (填化学式)。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$