精品解析：2025年云南省保山市腾冲市明光中学中考三模化学试题

腾冲市明光中学2025届中考第三次模拟测试 化学试卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。) 1. 下列是一些常见危险化学品标志，保存浓硫酸的试剂瓶应张贴的标志是 A. 禁止烟火 B. 禁止吸烟 C. 腐蚀性物质 D. 易自燃的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止烟火”，浓硫酸不属于爆炸品，不符合题意； B、该图标是“禁止吸烟”，浓硫酸不具有可燃性，不需要“禁止吸烟”，不符合题意； C、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意； D、该图标是“易自燃的物质”，浓硫酸不具有可燃性，不符合题意。 故选：C。 2. 厨房调味品食醋中含有3%—5%的醋酸，下列属于醋酸物理性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色 B. 能挥发出刺激性气味 C. 能改善松花蛋中碱的涩味 D. 能与鸡蛋壳反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸使紫色石蕊溶液变红是因为醋酸在溶液中电离出氢离子，与石蕊发生了化学变化，体现的是醋酸的化学性质，不符合题意； B、醋酸能挥发出刺激性气味，这是描述醋酸的气味以及具有挥发性，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； C、醋酸改善松花蛋中碱的涩味，是因为醋酸与松花蛋中的碱发生了中和反应，属于化学性质，不符合题意； D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应会生成新物质，发生了化学变化，体现的是醋酸的化学性质，不符合题意。 故选B。 3. 为延长薯片的保质期，在包装袋内充入空气中含量最多的气体作防腐剂。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，且氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，符合题意； B、氧气是空气中含量第二多的气体，约占空气体积的21%。且氧气具有氧化性，会加速食品腐败，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可填充于食品包装中用于防腐，但是稀有气体约占空气体积的0.94%，含量较少，不符合题意。 故选A。 4. 化学就在我们身边，下列是日常生活中一些常见物品。其中属于有机合成材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 塑料收纳箱 D. 瓷碗 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉花属于天然材料，该选项不符合题意； B、羊毛属于天然材料，该选项不符合题意； C、塑料收纳箱是塑料制品，塑料属于有机合成材料，该选项符合题意； D、瓷碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意。 故选C。 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，应合理施用。下列属于氮肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 6. 2025年世界环境日中国的主题为“美丽中国我先行”。下面做法不符合美丽中国建设的是 A 废旧电池深埋地下处理 B. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 C. 选择公共交通工具出行 D. 污水处理达标后再排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、废旧电池含有重金属（如汞、铅、镉等），直接深埋会导致有毒物质渗入土壤和地下水，造成污染，正确做法是回收处理，不符合环保要求，符合题意； B、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，符合可持续发展理念，符合环保要求，不符合题意； C、减少私家车使用可降低尾气排放，缓解空气污染和能源消耗，符合环保要求，不符合题意； D、避免污水直接污染水体，保护水资源和生态系统，符合环保要求，不符合题意。 故选A。 7. 下列有关“生命、健康”的说法正确的是 A. 香烟烟气中的有毒物质危害人体健康 B. 节食减肥拒绝糖类 C. 多喝碳酸饮料有益身体健康 D. 多吃钙片预防龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A、烟中含有一氧化碳、尼古丁等有害物质，因此吸烟有害健康，说法正确； B、糖类是人体最主要的供能物质，节食减肥、拒绝糖类，对人体健康不利，说法错误； C、多喝碳酸饮料会导致钙流失，对人体健康不利，说法错误； D、多吃钙片可以补钙，可预防骨质疏松或佝偻病，补充氟元素可预防龋齿，说法错误； 故选：A。 8. 铯原子钟稳定程度很高，300年误差不超过5秒，甚至能达到2000万年才相差1秒，广泛使用在天文大地测量和国防建设等领域。如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为8 B. 它属于非金属元素 C. 它在化学反应中易得到电子 D. 它的元素名称为Cs 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中的质子数=核外电子数，则x=55-2-8-18-18-1=8，该选项说法正确； B、铯为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； C、铯原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确； D、该元素名称为铯，元素符号为Cs，该选项说法不正确。 故选A。 9. 下列实验基本操作正确的是 A．过滤 B．加热液体 C．检查装置气密性 D．收集氧气并验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁，故A操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故B操作错误； C、检验装置气密性的方法：把导管一端浸没在水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，故C操作正确； D、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶内，故D操作错误。 故选：C。 10. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 【答案】D 【解析】 【详解】SrSO4 中硫酸根显-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）=0，解得x=+2； 故选：D。 11. 茶树适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的适合茶树生长的是 A. 5.3 B. 7.3 C. 8.6 D. 9 【答案】A 【解析】 【详解】A、pH小于7显酸性，pH越大酸性越弱，pH为5.3＜7，显弱酸性，适合茶树生长，符合题意； B、pH为7.3＞7，显弱碱性，不适合茶树生长，不符合题意； C、pH为8.6＞7，显碱性，不适合茶树生长，不符合题意； D、pH为9＞7，显碱性，不适合茶树生长，不符合题意； 故选：A。 12. 某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是 A. 此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D. 这杯葡萄糖水的下层比上层更甜 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶解在水中，葡萄糖是溶质，水是溶剂。此说法正确； B、溶质质量 = 10g（葡萄糖），溶剂质量 = 90g（水）质量比 = 10g ⁣ : 90g = 1  ⁣ : 9 。 此说法正确； C、溶液总质量 = 10g（葡萄糖） + 90g（水） = 100g。 溶质质量分数 = ×100% =10% 。 溶液是均一的，取出任意部分的质量分数相同。 此说法正确; D、葡萄糖水是均一稳定的溶液，各部分的浓度相同，甜度相同。选项错误； 故选D。 13. 下列有关碳及其氧化物的性质与用途对应关系不正确的是 A. 因为石墨很软、有滑腻感，所以可制造石墨电极 B. 因为干冰升华吸收大量的热，所以可用于人工降雨 C. 因为CO具有还原性，所以可用于炼铁 D. 因为金刚石硬度很大，所以可用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨作电极主要是因为石墨具有良好的导电性，而非其软或滑腻的特性，选项错误； B、干冰升华吸收大量的热，使水蒸气冷凝形成降雨，是人工增雨的常用方法，选项正确； C、一氧化碳具有还原性，在高温条件下，一氧化碳能与铁的氧化物发生反应，夺取其中的氧，使铁被还原出来，所以可用于炼铁，选项正确； D、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃，选项正确； 故选A。 14. 《天工开物》描述了系统、连续的炼铁炼钢过程。将铁矿石和焦炭加入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热，从炼铁炉流出的生铁水直接流进炒铁炉里炒成熟铁。下列说法错误的是 A. 炼铁时，持续鼓入空气可以增大进氧量 B. 炼铁过程利用了焦炭的氧化性 C. 生铁的硬度比纯铁大 D. 铁制容器不可长期用于盛装食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、炼铁时，持续鼓入空气可以增大进氧量，促进焦炭燃烧提高温度，同时生成还原剂CO，选项正确； B、炼铁的原理是利用CO的还原性，将铁从铁矿石里还原出来，选项错误； C、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此生铁的硬度比纯铁大，选项正确； D、食醋显酸性，铁可以和食醋反应，因此不能用铁制容器盛装食醋，选项正确； 故选B。 15. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关 数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应消耗甲和乙的质量比为5：1 B. 反应生成丁的质量为21g C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 该反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应消耗甲和乙的质量比为，故A错误； B、由图可知，反应生成丁的质量为，故B错误； C、由图可知，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，故C错误； D、由图可知，甲、乙反应前后质量均减小，为反应物，丁反应前后质量增大，为生成物，反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，因此该反应为，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D正确。 故选D。 16. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究石墨的导电性 C．探究不同催化剂的 催化效果 D．检验氢气燃烧产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，选项实验能达到实验目的，不符合题意； B、闭合开关后，灯泡发光，说明石墨具有导电性，选项实验能达到预期实验目的，不符合题意； C、图中实验，催化剂的种类、过氧化氢溶液的浓度均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，选项实验不能达到预期效果，符合题意； D、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，可检验氢气燃烧产物，选项实验能达到预期效果，不符合题意。 故选C。 17. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　） A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，故不符合题意； B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，故不符合题意； C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，温度降低到蜡烛着火点以下，故不符合题意； D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火,故符合题意 18. 物质的鉴别、检验与除杂是化学研究常用的方法，下列操作方法正确的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤雄 分别取样、灼烧，闻气味 B 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 C 除去锌粉中的少量铁粉 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，并在火焰上方罩上干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是涤纶纤维，可以鉴别，故A正确； B、足量的稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发得到的是氯化钙和氯化钠的混合物，不能达到分离氯化钠和碳酸钙的目的，故B不正确； C、根据金属活动性顺序锌＞铁，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C不正确； D、甲烷和氢气燃烧都会生成水，所以分别点燃，并在火焰上方罩上干冷烧杯，都会出现水雾，现象相同，不能鉴别，故D不正确； 故选：A。 19. 常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图甲所示，绘制出的pH 变化如图乙所示（已知中和反应是放热反应）。下列说法正确的是 A. X溶液是NaOH溶 液 B. b 点对应的溶液中含有三种溶质 C. d点对应的溶液温度最高 D. 从 c 点的实验数据可知实验所用的NaOH溶液的质量大于20g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图乙可知，溶液初始pH>7，显碱性，说明该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则X溶液是稀盐酸，故A错误； B、b点时溶液的pH>7，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则此时溶液中的溶质有NaOH、NaCl，故B错误； C、由图乙可知，c点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸完全反应，此时溶液的温度最高，故C错误； D、由图乙可知，c点时，稀盐酸的质量为20g，根据可知，完全反应时氢氧化钠与氯化氢的质量为40:36.5，该实验是用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液反应，根据，因此实验所用的NaOH溶液的质量大于20g，故D正确。 故选D。 20. 利用太阳能分解制，可用“氧缺位铁酸铜（）”作催化剂，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. ②为分解反应 B. ①的化学方程式为 C. 该转化过程中产生时，产生的质量为 D. 中氧元素的质量分数比中氧元素的质量分数小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据流程图可知，反应②是“铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气和氧缺位铁酸铜（），故选项说法正确； B、根据流程图可知，反应①是氧缺位铁酸铜和水反应生成铁酸铜和氢气，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、该转化过程为水在“氧缺位铁酸铜”的催化作用下反应氢气和氧气，化学质量关系为：，该转化过程中产生时，产生的质量为，故选项说法正确； D、根据化学式分析，中铜铁与氧元素的质量比为（64+56×2）：（16×4），中铜铁与氧元素的质量比为（64+56×2）：16×（4-x），则氧缺位铁酸铜中的含氧量低一些，故选项说法错误。 故选：D。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空题(本大题共6个小题，共30分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是______（填字母序号）。 A. 分子在不断运动 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 （2）钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。如图为元素周期表中钛元素的信息。 ①钛的原子序数为______。 ②氯化钛中钛元素的化合价为，氯元素的化合价为，氯化钛的化学式为______。 ③氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应化学方程式为______。 【答案】（1）A （2） ①. 22 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，花香飘满院，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不是因为分子之间有间隔，且分子的体积不变。 故选A； 【小问2详解】 ①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22； ②氯化钛中钛元素的化合价为+4，氯元素的化合价为-1，则氯化钛的化学式为：TiCl4； ③钛和氢气在一定条件下发生化合反应生成氢化钛，该反应的化学方程式为：。 22. 某品牌老陈醋的制作流程如下，回答下列问题： （1）“研磨机”将高粱、大豆研碎，研碎的目的是________。 （2）“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、________。 （3）现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许植物油，目的是________。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 （2）烧杯 （3）隔绝空气或防止醋变质 【解析】 【小问1详解】 研磨机将高粱、大豆研碎，其目的是<>增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 从“淋醋池”至“成品器”的过程中，需要通过操作a分离废渣，操作a是过滤，可分离难溶性固体和液体，在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问3详解】 在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许植物油，植物油会浮在醋的表面。因为植物油不溶于醋且密度比醋小，会在醋的表面形成一层油膜，从而隔绝空气，防止醋与空气中的氧气等接触而被氧化，起到防止醋变质的作用。 23. 井穴板是实验室常用的微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。 （1）溶液变为红色的是_____（填序号，下同）号井穴，有气体生成的是____号井穴。 （2）④号井穴中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为____。 （3）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是 （填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 铁片 C. 氯化钡溶液 【答案】（1） ①. ① ②. ③⑤ （2） ①. 红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄 ②. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）C 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液能使紫色石蕊变红色，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液变为红。色的是①号井穴，有气体生成的是③⑤号井穴。 【小问2详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以④号井穴中观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 【小问3详解】 鉴别稀盐酸和稀硫酸，A、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊变红色，不能鉴别；B、稀盐酸和稀硫酸都会与铁片反应生成氢气，不能鉴别；C、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸不会与氯化钡反应，可以鉴别。故选C。 24. 2024年5月，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”开展首次试航。航空母舰（如图）的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性和_________性。黄铜是铜锌合金，其硬度____________（填“大于”、“小于”或 “等于”）纯铜。 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为_______。 （3）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂： ①锰片 ②铜片 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤硫酸锰溶液 请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱_________（填数字序号）。 【答案】（1） ①. 延展或良好的延展 ②. 大于 （2） （3）①②③或①④或②⑤ 【解析】 【小问1详解】 纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性和延展性； 黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度大于纯铜； 【小问2详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 锰加入稀硫酸中有气泡产生，说明锰能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前。 比较铜、锰的金属活动性强弱，可以选择锰片和硫酸铜溶液，有红色固体析出，说明锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，说明锰比铜活泼；也可以选择铜片和硫酸锰溶液，无明显现象，说明铜和硫酸锰溶液不反应，说明锰比铜活泼，也可以选择锰片、铜片、稀硫酸，锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，锰排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明锰比铜活泼，故可以选择①②③或①④或②⑤。 25. 盐湖蕴藏着丰富的资源。 （1）《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图甲所示为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是______，获取的盐（NaCl）的用途有______（写出一种即可）。 （2）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。据图乙分析： ①冬天适合捞“碱”的主要原因是______； ②将t₂℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量大小关系为Na2CO3______NaCl（填“>”“<”或“=”）； ③t2℃NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为______（用a的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. 调味品（合理即可） （2） ①. NaCl的溶解度受温度影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且冬天温度降低，Na2CO3的溶解度变小，会有大量的Na2CO3从溶液中结晶析出，便于捞“碱” ②. ＜ ③. ×100% 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，甲骨文中的“卤”蕴含的获取盐的方法是蒸发结晶。 获取的盐（NaCl） 可用作调味剂、腌制食物、医疗配制生理盐水、农业选种等。 【小问2详解】 ①冬天适合捞“碱”的主要原因是 NaCl 的溶解度受温度影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且冬天Na2CO3的溶解度小，会有大量的Na2CO3从溶液中结晶析出，便于捞“碱”。 ②由图乙可知，t2℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，t1℃时溶解度的关系碳酸钠＜氯化钠，将t2℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，碳酸钠析出的质量较多，溶剂的质量不变，则所得溶液质量大小关系为Na2CO3＜NaCl。 ③由图知，t2℃时，氯化钠的溶解度为ag，此时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为。 26. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中,电极B连接的是电源的_________极。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为________。该反应说明水由_______组成(用符号表示)。 （3）如图分别为两种不同条件下,电解水时不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①电解水产生的气泡覆盖在电极表面,会导致电解反应的界面减小,从而使电解反应速率_____(选填“降低”或“升高”)。 ②利用超声波振动,可提高电解反应速率的原因是_____________。 【答案】（1）正 （2） ①. ②. H、O （3） ①. 降低 ②. 声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，由图可知，与电源B极相连的一端产生的气体是氧气，是正极； 【小问2详解】 太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为：； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，故填：H、O； 【小问3详解】 ①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡直径较小，则超声波振动能提高电解效率的原因是超声波振动能减少电极表面的气泡。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为________。 （2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是________（填标号，下同）。若用D装置收集时，则气体要从________端通入。 【答案】（1） （2） ①. C ②. n 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰作用下分解制取氧气的化学方程式：，故填写：。 【小问2详解】 由题意可知，实验室加热醋酸钠与碱石灰固体制取甲烷，需用“C”这种带斜插试管的加热固体装置，故填写：C； 若用D装置收集（因CH₄密度比空气小，需自上而下赶走空气），则气体应从带短导管n端通入，故填写：n。 【点睛】该题为实验题，考查内容包括：过氧化氢制氧气的原理，气体发生装置的选择（与反应物的状态和反应条件有关），万能瓶的使用。 28. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）在实验室中，常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。可选择的发生装置和收集装置是________（填字母组合）。 （3）过氧化钠（Na2O2）可做舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2X=2 Na2CO3 + O2，则X的化学式为_______。 【答案】（1）试管 （2） ①. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. AD （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是试管。 【小问2详解】 大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能和水反应，一般只采用向上排空气法收集，故在实验室中，常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳可选择的发生装置和收集装置是AD。 【小问3详解】 根据化学方程式可知，反应前Na、O、C原子个数分别为4、4、0，反应后Na、O、C原子的个数分别为4、8、2，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中含有2个碳原子和4个氧原子，则一个X分子中含有1个C原子和2个氧原子，故X的化学式为CO2。 29. 维生素C()，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。 Ⅰ．探究维生素C的性质 【进行实验】 实验1：取少量维生素C溶于水，测得。 实验2：向少量维生素C溶液中加入少量，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）由实验1可知，维生素C具有___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （2）实验2，生成的无色气体是___________。 Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素 【进行实验】 实验3：取相同体积、相同浓度维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。 实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比 ① 30 5 3.5 95.1% ② 50 5 3.5 59.4% ③ 70 5 3.5 37.7% ④ 30 5 5 93.2% ⑤ 30 5 6.5 91.0% ⑥ 30 5 8 70.4% 【解释与结论】 （3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越___________(选填“强”或“弱”)。 （4）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是___________。 （5）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是___________(填实验序号)。 【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小组同学设计了实验4进行验证，并与实验3中①对照。 （6）实验4的方案设计正确的是___________(填字母序号)。 选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH A 30 10 5 B 30 10 3.5 C 50 5 3.5 D 70 20 3.5 【答案】（1）酸性 （2）二氧化碳 （3）强 （4）在温度和放置时间相同时，缓冲溶液的pH越大，维生素C的稳定性越弱 （5）①②③ （6）B 【解析】 【小问1详解】 根据溶液酸碱性与 pH 的关系，当溶液的 pH<7 时，溶液显酸性。在实验 1 中，取少量维生素 C 溶于水，测得 pH<7，所以维生素 C 具有酸性。 故本问答案为：酸性。 【小问2详解】 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在实验 2 中向少量维生素 C 溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成且该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以生成的无色气体是二氧化碳。 【小问3详解】 稳定性是指物质在一定条件下保持其原有性质的能力。当实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高，说明维生素C在该条件下减少得越少，也就意味着其稳定性越强。 【小问4详解】 对比实验①、④、⑤、⑥，我们发现这几组实验中温度和放置时间相同，唯一不同的是缓冲溶液的pH。随着pH的增大，实验结束时维生素C含量与初始值之比逐渐降低，这表明在温度和放置时间相同时，缓冲溶液的pH越大，维生素C的稳定性越弱。 【小问5详解】 要探究温度对维生素C稳定性的影响，我们需要控制其他变量（如放置时间、缓冲溶液的pH）相同，只改变温度。观察实验①、②、③，这三组实验中放置时间都为5h，缓冲溶液的pH都为3.5，只有温度不同，所以探究温度对维生素C稳定性影响的实验是①②③。 【小问6详解】 要验证维生素C存放时间过长稳定性会降低，并与实验3中①对照，我们需要控制温度和缓冲溶液的pH与实验①相同，只改变放置时间。实验①中温度为30℃，缓冲溶液的pH为3.5，A选项中pH为5，C选项温度为50℃，D选项温度为70℃，均不符合要求，只有B选项温度为30℃，放置时间为10h（与实验①放置时间不同），缓冲溶液的pH为3.5，符合对照实验的要求。 故本问答案为：B。 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： （1）产生氧气质量___________g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 【答案】（1）4.8 （2）解：设样品中超氧化钾的质量为x， x=14.2g 则样品中超氧化钾的质量分数为， 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：20g+50g-65.2g=4.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市明光中学2025届中考第三次模拟测试 化学试卷 (全卷分为选择题和非选择题；共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答，答案书写在答题卡相应位置，在试题卷、草稿纸上作答无效。选择题作答必须用2B铅笔填涂。 2.考试结束后，请将答题卡交给监考教师。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第I卷选择题(共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。) 1. 下列是一些常见危险化学品标志，保存浓硫酸的试剂瓶应张贴的标志是 A. 禁止烟火 B. 禁止吸烟 C. 腐蚀性物质 D. 易自燃的物质 2. 厨房调味品食醋中含有3%—5%的醋酸，下列属于醋酸物理性质的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红色 B. 能挥发出刺激性气味 C. 能改善松花蛋中碱的涩味 D. 能与鸡蛋壳反应 3. 为延长薯片的保质期，在包装袋内充入空气中含量最多的气体作防腐剂。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 化学就在我们身边，下列是日常生活中一些常见的物品。其中属于有机合成材料的是 A. 棉花 B. 羊毛 C. 塑料收纳箱 D. 瓷碗 5. 化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，应合理施用。下列属于氮肥的是 A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. K2SO4 6. 2025年世界环境日中国的主题为“美丽中国我先行”。下面做法不符合美丽中国建设的是 A. 废旧电池深埋地下处理 B. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 C. 选择公共交通工具出行 D. 污水处理达标后再排放 7. 下列有关“生命、健康”的说法正确的是 A. 香烟烟气中的有毒物质危害人体健康 B. 节食减肥拒绝糖类 C. 多喝碳酸饮料有益身体健康 D. 多吃钙片预防龋齿 8. 铯原子钟稳定程度很高，300年误差不超过5秒，甚至能达到2000万年才相差1秒，广泛使用在天文大地测量和国防建设等领域。如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的数值为8 B. 它属于非金属元素 C. 它在化学反应中易得到电子 D. 它的元素名称为Cs 9. 下列实验基本操作正确的是 A．过滤 B．加热液体 C．检查装置气密性 D．收集氧气并验满 A. A B. B C. C D. D 10. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 11. 茶树适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的适合茶树生长的是 A. 5.3 B. 7.3 C. 8.6 D. 9 12. 某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是 A. 此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D. 这杯葡萄糖水的下层比上层更甜 13. 下列有关碳及其氧化物的性质与用途对应关系不正确的是 A. 因为石墨很软、有滑腻感，所以可制造石墨电极 B. 因为干冰升华吸收大量的热，所以可用于人工降雨 C. 因为CO具有还原性，所以可用于炼铁 D. 因为金刚石硬度很大，所以可用于切割玻璃 14. 《天工开物》描述了系统、连续的炼铁炼钢过程。将铁矿石和焦炭加入炼铁炉中，持续鼓入空气并加热，从炼铁炉流出的生铁水直接流进炒铁炉里炒成熟铁。下列说法错误的是 A. 炼铁时，持续鼓入空气可以增大进氧量 B. 炼铁过程利用了焦炭的氧化性 C. 生铁的硬度比纯铁大 D. 铁制容器不可长期用于盛装食醋 15. 在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关 数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应消耗甲和乙的质量比为5：1 B. 反应生成丁的质量为21g C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 该反应属于化合反应 16. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究石墨的导电性 C．探究不同催化剂的 催化效果 D．检验氢气燃烧产物 A A B. B C. C D. D 17. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　） A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D. 由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 18. 物质的鉴别、检验与除杂是化学研究常用的方法，下列操作方法正确的是 选项 实验目的 操作方法 A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤雄 分别取样、灼烧，闻气味 B 分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发 C 除去锌粉中的少量铁粉 加入足量硫酸亚铁溶液，过滤 D 鉴别甲烷和氢气 分别点燃，并在火焰上方罩上干冷烧杯 A. A B. B C. C D. D 19. 常温下，某实验小组用等质量分数的稀盐酸和NaOH溶液做中和反应的数字化实验，实验装置如图甲所示，绘制出的pH 变化如图乙所示（已知中和反应是放热反应）。下列说法正确的是 A. X溶液是NaOH溶 液 B. b 点对应的溶液中含有三种溶质 C. d点对应的溶液温度最高 D. 从 c 点的实验数据可知实验所用的NaOH溶液的质量大于20g 20. 利用太阳能分解制，可用“氧缺位铁酸铜（）”作催化剂，其物质转化如图所示。下列说法错误的是 A. ②为分解反应 B. ①的化学方程式为 C. 该转化过程中产生时，产生的质量为 D. 中氧元素的质量分数比中氧元素的质量分数小 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空题(本大题共6个小题，共30分) 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是______（填字母序号）。 A. 分子在不断运动 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 （2）钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。如图为元素周期表中钛元素的信息。 ①钛的原子序数为______。 ②氯化钛中钛元素的化合价为，氯元素的化合价为，氯化钛的化学式为______。 ③氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为______。 22. 某品牌老陈醋的制作流程如下，回答下列问题： （1）“研磨机”将高粱、大豆研碎，研碎的目的是________。 （2）“淋醋池”至“成品器”的过程中，需通过操作a分离废渣，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、________。 （3）现实生活中，在已开口而未食用完的醋瓶中加入少许植物油，目的是________。 23. 井穴板是实验室常用微型实验仪器。学习小组同学用其进行以下实验验证稀盐酸的化学性质，在井穴板的井穴中分别加入一定量下列物质，然后依次加入适量稀盐酸。 （1）溶液变为红色的是_____（填序号，下同）号井穴，有气体生成的是____号井穴。 （2）④号井穴中观察到的现象是____，发生反应的化学方程式为____。 （3）鉴别稀盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是 （填字母）。 A. 紫色石蕊溶液 B. 铁片 C. 氯化钡溶液 24. 2024年5月，我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”开展首次试航。航空母舰（如图）的建造涉及金属冶炼、材料性能等诸多领域。 （1）纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性和_________性。黄铜是铜锌合金，其硬度____________（填“大于”、“小于”或 “等于”）纯铜。 （2）《天工开物》中记载了我国古代“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼技术。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为_______。 （3）锰钢是建造航母常用的金属材料。已知锰加入稀硫酸中有气泡产生。实验室现有以下试剂： ①锰片 ②铜片 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液 ⑤硫酸锰溶液 请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱_________（填数字序号）。 25. 盐湖蕴藏着丰富的资源。 （1）《说文解字注》中对“盐”的注解为：“卤也。天生曰卤，人生曰盐”。图甲所示为金文的“卤”字及其一种解读，其中蕴含的获取盐的操作方法是______，获取的盐（NaCl）的用途有______（写出一种即可）。 （2）我国青海盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的说法。据图乙分析： ①冬天适合捞“碱”的主要原因是______； ②将t₂℃等质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液质量大小关系为Na2CO3______NaCl（填“>”“<”或“=”）； ③t2℃NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为______（用a的代数式表示）。 26. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中,电极B连接的是电源的_________极。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为________。该反应说明水由_______组成(用符号表示)。 （3）如图分别为两种不同条件下,电解水时不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①电解水产生的气泡覆盖在电极表面,会导致电解反应的界面减小,从而使电解反应速率_____(选填“降低”或“升高”)。 ②利用超声波振动,可提高电解反应速率的原因是_____________。 三、实验与探究(本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 27. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为________。 （2）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是________（填标号，下同）。若用D装置收集时，则气体要从________端通入。 28. 化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称是_______。 （2）在实验室中，常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为________。可选择的发生装置和收集装置是________（填字母组合）。 （3）过氧化钠（Na2O2）可做舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2X=2 Na2CO3 + O2，则X的化学式为_______。 29. 维生素C()，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。 Ⅰ．探究维生素C的性质 【进行实验】 实验1：取少量维生素C溶于水，测得。 实验2：向少量维生素C溶液中加入少量，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）由实验1可知，维生素C具有___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”) （2）实验2，生成的无色气体是___________。 Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素 进行实验】 实验3：取相同体积、相同浓度维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。 实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比 ① 30 5 3.5 95.1% ② 50 5 3.5 59.4% ③ 70 5 3.5 37.7% ④ 30 5 5 93.2% ⑤ 30 5 6.5 91.0% ⑥ 30 5 8 70.4% 【解释与结论】 （3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越___________(选填“强”或“弱”)。 （4）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是___________。 （5）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是___________(填实验序号)。 【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小组同学设计了实验4进行验证，并与实验3中①对照。 （6）实验4的方案设计正确的是___________(填字母序号)。 选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH A 30 10 5 B 30 10 3.5 C 50 5 3.5 D 70 20 3.5 四、分析与计算(本大题共1个小题，共5分) 30. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算： （1）产生氧气质量___________g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$