第01讲 氯及其重要化合物（复习讲义）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 氯及其重要化合物 目录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 氯及其化合物的性质及应用 知识点1氯及其化合物的性质及应用 知识点2氯气的实验室制法 考向1 氯气及其化合物的性质 考向2氯气的实验室制法 考点二 卤族元素 知识点1 卤族元素 知识点2卤素离子的检验 知识点3溴、碘的提取 考向1卤素元素性质的相似性和递变性 考向2卤素离子的检验 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 氯及其化合物的性质 选择题 非选择题 广东卷T8，2分 卤族元素及X-的检验 选择题 非选择题 考情分析： 本讲为高考命题热点，近三年的广东高考试题以氯及其化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查元素及其化合物的性质和应用。 复习目标： 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2.掌握氯气的实验室制法(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。 3.认识氯元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一 氯及其化合物的性质及应用 知识点1 氯及其化合物的性质及应用 1.氯气的物理性质 氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水(1：2)，易液化， 毒。 工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。 得分速记 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.氯气的化学性质 （1）氧化性 ①与金属单质反应： a．与铁反应： ，实验现象： 。 b．与铜反应： ，实验现象： 。 ②与非金属单质反应： a．与H2反应： ，实验现象： 。 得分速记 工业上制盐酸；H2与Cl2的混合物点燃或光照发生爆炸。 b．能将P氧化为PCl3、PCl5，与Si反应生成SiCl4。 ③与还原性物质反应： a．与KI溶液反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，实验室用 检验Cl2。 b．与SO2水溶液反应： 。 c．与FeCl2溶液反应： 。 （2）歧化反应 a．与水反应： (可逆反应) b．与NaOH溶液反应： 。 得分速记 实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。 c．与石灰乳反应制取漂白粉： 。 得分速记 漂白粉的主要成分是CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2. 3.氯水的成分和性质 氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 （1）氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO ③H2OH＋＋OH- 得分速记 氯水中存在的微粒： （2）氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 得分速记 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别(纯净物或混合物) 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO-、Cl-、H＋、OH- H2O、Cl-、H＋、OH- 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 4.次氯酸 （1）弱酸性：酸性比碳酸 。 （2）不稳定性：2HClO ，久置氯水的成分是稀盐酸。氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 （3）强氧化性：使有色布条褪色，具有漂白作用和杀菌消毒作用。 得分速记 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 （1）原理：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质。 （2）特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 （3）应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。 5.含氯消毒剂的合理使用 （1）漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 （2）含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，因为两者混合会反应生成 。 （3）新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。 知识点2 氯气的实验室制法 1.制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。 用MnO2制取Cl2的方程式： 。 2.实验装置 （1）制备装置：固体+液体气体 （2）净化装置：用 除去HCl气体，用 除去水蒸气。 （3）收集方法： ①氯气的密度比空气 ，可用 法。 ②氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用 法收集。 （4）验满方法：①湿润的淀粉-KI试纸，试纸变 色；②观察氯气的颜色。 （5）尾气处理：多余的Cl2用 (如NaOH)溶液吸收。 3.注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 得分速记 几个装置的创新变化 ①②③ 图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。 图②为Cl2中HCl的除杂装置。 图③为干燥Cl2的装置。 考向1 氯气及其化合物的性质 例1（2025·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A．和在一定条件下可反应生成 B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 【变式训练1】（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【变式训练2】（2025·广东·一模）时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是 A．试管内液面上升 B．出现白色沉淀 C．仅湿润布条褪色 D．新制氯水 考向2 氯气实验室制法 例2（2025·广东深圳·二模）实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中，能够达到预期目的的是 A．制备 B．除杂 C．验证与的反应 D．验证能否与水反应 思维建模 1.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。 2.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【变式训练1】（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【变式训练2】（2025·广东广州·模拟预测）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合，一段时间后a处布条褪色，下列说法正确的是 A．a处布条褪色，说明具有漂白性 B．b处溶液变蓝色，主要发生的反应是ClO-+2I- + 2H+ = Cl-+ I2 + H2O C．c处可以使用浸有饱和NaCl溶液的棉花吸收尾气 D．一段时间后断开K1，立刻闭合，电流表发生偏转 考点二 卤族元素 知识点1卤族元素 1.卤素单质性质的相似性 （1）与大多数金属反应，如Br2与Fe反应：2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成 。 （2）与H2反应生成HX： (X代表F、Cl、Br、I，下同)。 （3）与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)。 （4）与碱溶液反应： (F2、I2例外)。 2.卤素单质的递变性 性质 F2 Cl2 Br2 I2 规律 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 逐渐加深 状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐 与氢气化合 由 到 逐渐 简单离子(X-)的还原性 单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强 逐渐 3.卤素单质及化合物性质的特殊性 （1）氟元素及其化合物 ①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱； ②与水反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸； ③氢氟酸是 酸，能腐蚀 ，故应保存在塑料瓶中。 （2）Br2的性质 ①Br2是 色液体， 挥发； ②Br2易溶于有机溶剂； ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 （3）I2的性质 ①淀粉遇I2变 色； ②I2加热时易 ； ③I2易溶于有机溶剂。 得分速记 溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下： 单质 蒸气 水溶液 苯或CCl4 Br2 深红棕色液体 红棕色 浅黄色 橙色 I2 紫黑色固体 紫色 黄褐色 紫色 知识点2 卤素离子的检验 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2.置换——萃取法 未知液有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I- 未知液蓝色溶液，表明有I- 得分速记 碘盐中加的碘元素是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。 知识点3溴、碘的提取 1.海水提取溴 (吹出法) （1）制备流程 （2）主要过程及反应原理 浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩； 氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化成Br2，离子方程式为： ； 吹出：利用溴的挥发性，通入 和 ，吹出溴蒸气； 吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，化学方程式为： ； 蒸馏：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离，化学方程式为： 。 2.从海带中提取碘 （1）提取流程 （2）主要过程及反应原理 浸泡：将海带灰中的I-溶解提取出来； 氧化：向滤液中通入Cl2，将I-氧化成I2，得到含I2的水溶液，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-； 萃取：用有机溶剂将I2从水溶液中提取出来，分液得到I2的有机溶液； 蒸馏：将I2与有机溶剂分离。 考向1卤素元素性质的相似性和递变性 例1（2025·广东肇庆·二模）部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a一定能与反应生成相应的b和d B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性 C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 【变式训练1】实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如图。 物质 Br2 CCl4 乙苯 密度(gcm-3) 3.12 1.60 0.87 沸点℃ 58.8 76.8 136.2 下列说法错误的是 A．实验时，①的废水中出现红色 B．②的作用是吸收尾气，防止空气污染 C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理 D．④中温度计水银球低于支管口过多，导致Br2的产率低 【变式训练2】（2023·广东汕头·三模）加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有的是 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 考向2卤素离子的检验 例1某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 【变式训练1】鉴别溶液、溶液、溶液可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液  ②氯水、  ③溴水、苯  ④硝酸、溶液  ⑤氯水、苯  ⑥、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 【变式训练2】1811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰(富含KI)混合后发现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813年经盖－吕萨克鉴定后正式将该物质命名为Iodine(碘)。 （1）将浓H2SO4滴入盛有KI固体的锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑(已知黑色物质为PbS)，则该反应除生成I2以外，还会生成气体 (填化学式)。 （2）常温时HI为无色气体，易溶于水。其制备原理为3KI+H3PO4(浓)K3PO4+3HI↑。如图所示，制备并收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为(装置可重复使用，夹持和加热装置省略)：a→e，f→ (已知浓H3PO4不易挥发和分解)。其中仪器Q的名称为 。    U形干燥管中的试剂为 。若观察到 ，说明HI气体己收集满。 （3）久置KI溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。    关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究。 ①提出猜想 猜想Ⅰ：酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2； 猜想Ⅱ：KI溶液久置过程中产生了IO，IO在酸性条件下与I-反应生成I2。 ②实验与结论。 实验编号 实验方案 实验现象 结论与解释 i 往试管中加入10mL0.1mol•L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液， 露置于室温下的空气中 50min后溶液变蓝 猜想Ⅰ不成立。判断的依据是 。 ii 取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4。 溶液立即 变蓝 猜想Ⅱ成立。写出相关反应离子方程式： 。 ③分析：久置KI溶液中IO的产生可认为经历了两个过程 (写离子方程式)；3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O。 1．（2024·重庆·高考真题）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 2．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 3．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 4．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗可用升华法进一步提纯 5．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 6．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 22 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 氯及其重要化合物 目录 01 考情解码·命题预警 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 氯及其化合物的性质及应用 知识点1氯及其化合物的性质及应用 知识点2氯气的实验室制法 考向1 氯气及其化合物的性质 考向2氯气的实验室制法 考点二 卤族元素 知识点1 卤族元素 知识点2卤素离子的检验 知识点3溴、碘的提取 考向1卤素元素性质的相似性和递变性 考向2卤素离子的检验 04 考点要求 考查形式 2025年 2024年 2023年 氯及其化合物的性质 选择题 非选择题 广东卷T8，2分 卤族元素及X-的检验 选择题 非选择题 考情分析： 本讲为高考命题热点，近三年的广东高考试题以氯及其化合物的性质与化工生产、日常生活、科学技术等方面的联系为载体，与氧化还原反应、离子反应、化学实验方案的设计与评价等知识结合起来综合考查元素及其化合物的性质和应用。 复习目标： 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。 2.掌握氯气的实验室制法(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。 3.认识氯元素单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一 氯及其化合物的性质及应用 知识点1 氯及其化合物的性质及应用 1.氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水(1：2)，易液化，有毒。 工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。 得分速记 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2.氯气的化学性质 （1）氧化性 ①与金属单质反应： a．与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3，实验现象：生成棕色烟。 b．与铜反应：Cu+Cl2CuCl2，实验现象：生成棕黄色烟。 ②与非金属单质反应： a．与H2反应：H2+Cl2CuCl2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。 得分速记 工业上制盐酸；H2与Cl2的混合物点燃或光照发生爆炸。 b．能将P氧化为PCl3、PCl5，与Si反应生成SiCl4。 ③与还原性物质反应： a．与KI溶液反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2。 b．与SO2水溶液反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。 c．与FeCl2溶液反应：Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3。 （2）歧化反应 a．与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO(可逆反应) b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 得分速记 实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。 c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 得分速记 漂白粉的主要成分是CaCl2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2. 3.氯水的成分和性质 氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 （1）氯水中存在三种平衡关系： ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO ③H2OH＋＋OH- 得分速记 氯水中存在的微粒： （2）氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 得分速记 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别(纯净物或混合物) 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO-、Cl-、H＋、OH- H2O、Cl-、H＋、OH- 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 4.次氯酸 （1）弱酸性：酸性比碳酸弱。 （2）不稳定性：2HClO2HCl+O2↑，久置氯水的成分是稀盐酸。氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 （3）强氧化性：使有色布条褪色，具有漂白作用和杀菌消毒作用。 得分速记 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 （1）原理：将有色有机物质氧化为稳定的无色物质。 （2）特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 （3）应用范围：几乎所有有色有机物质遇HClO都会褪色。 5.含氯消毒剂的合理使用 （1）漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 （2）含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)不能混合使用，因为两者混合会反应生成氯气。 （3）新型灭菌消毒剂——二氧化氯：杀菌、消毒能力比氯气强。 知识点2 氯气的实验室制法 1.制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。 用MnO2制取Cl2的方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 2.实验装置 （1）制备装置：固体+液体气体 （2）净化装置：用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。 （3）收集方法： ①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法。 ②氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水法收集。 （4）验满方法：①湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝色；②观察氯气的颜色。 （5）尾气处理：多余的Cl2用强碱(如NaOH)溶液吸收。 3.注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 得分速记 几个装置的创新变化 ①②③ 图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。 图②为Cl2中HCl的除杂装置。 图③为干燥Cl2的装置。 考向1 氯气及其化合物的性质 例1（2025·广东汕头·二模）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是 A．和在一定条件下可反应生成 B．C常用于自来水的杀菌消毒 C．和均具有较强的稳定性 D．的阴离子空间构型为三角锥形 【答案】C 【分析】根据价类二维图，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO4，E为HClO，F为次氯酸盐，G为氯酸盐。 【解析】A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正确； B．C为ClO2，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O2，C错误； D．G为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+ =4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D正确； 故选C。 【变式训练1】（2025·广东·二模）有关氯气的微型探究实验装置如图4。实验时滴入几滴浓盐酸，下列说法正确的是 A．①处先变红后褪色，说明Cl₂具有酸性和漂白性 B．②处变蓝，说明元素非金属性：I＞Cl C．③处颜色变浅，说明氧化性：Cl2＞KMnO4 D．④处可吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代 【答案】D 【解析】A．①处：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，Cl2溶于水后生成HClO，使紫色石蕊试液先变红后褪色，有水参与反应，不能说明Cl₂具有酸性和漂白性，A不正确； B．②处变蓝，说明发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，从而得出元素非金属性：Cl＞I，B不正确；C．③处颜色变浅，说明发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则氧化性：KMnO4＞Cl2，C不正确； D．饱和Na2CO3溶液显碱性，能吸收Cl2，发生反应Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3，则④处吸收尾气Cl2，可用饱和Na2CO3溶液替代，D正确； 故选D。 【变式训练2】（2025·广东·一模）时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。下列实验现象不能证明氯气与水发生了化学反应的是 A．试管内液面上升 B．出现白色沉淀 C．仅湿润布条褪色 D．新制氯水 【答案】A 【解析】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明产生了氯离子，从而证明氯气和水发生了反应，B正确； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，仅湿润的红布条褪色，说明产生了漂白性物质，证明氯气和水发生了反应，C正确； D．新制氯水，说明产生了氢离子，说明生成了酸性物质，证明氯气和水发生了反应，D正确； 故选A。 考向2 氯气实验室制法 例2（2025·广东深圳·二模）实验室中利用如图所示装置进行的相关实验，其中，能够达到预期目的的是 A．制备 B．除杂 C．验证与的反应 D．验证能否与水反应 【答案】C 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸反应制备，需要加热，故A错误； B．HCl能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，氯气也能与碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故B错误； C．试管内气体颜色变浅、液面升高、试管内壁有油状液体生成，说明与发生反应，C正确； D．验证能否与水反应，右侧广口瓶中应该放干燥的有色布条；先关闭弹簧夹，干燥的有色布条不褪色，再打开弹簧夹，干燥的有色布条褪色，说明能与水反应，故D错误； 选C。 思维建模 1.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。 2.尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【变式训练1】（2025·广东·二模）实验小组设计如图所示实验装置探究氯气的性质，挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 A．a处KMnO4换为MnO2也可完成实验探究 B．b处纸最终会变为红色，c处变为黄褐色 C．若d、e两处红色纸团均褪色、d处褪色更快 D．若f处为饱和NaCl溶液、实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余氯气 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A错误； B．生成的氯气中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体，b处为石蕊溶液，与氯气反应有次氯酸生成，会先变红色后褪色，c处的KI与Cl2发生置换反应生成I2，变为黄褐色，B错误； C．生成的氯气中混有水分，故均产生HClO，d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C正确； D．饱和NaCl溶液可吸收HCl不与氯气反应，可用NaOH吸收，D错误； 故选C。 【变式训练2】（2025·广东广州·模拟预测）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合，一段时间后a处布条褪色，下列说法正确的是 A．a处布条褪色，说明具有漂白性 B．b处溶液变蓝色，主要发生的反应是ClO-+2I- + 2H+ = Cl-+ I2 + H2O C．c处可以使用浸有饱和NaCl溶液的棉花吸收尾气 D．一段时间后断开K1，立刻闭合，电流表发生偏转 【答案】D 【分析】根据图中装置，M为直流电源，闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，根据题干信息，一段时间后b处出现了蓝色，说明产生了Cl2，Cl2将碘离子氧化为碘单质，因此左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为：，右侧为阴极，阴极电极反应为：，总反应为：。 【解析】A．左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，故A错误； B．b处溶液变蓝色，说明生成了碘单质，主要发生的反应是Cl2+2I-= 2Cl-+ I2 ，故B错误； C．NaCl溶液无法吸收氯气，应该使用浸有浓NaOH溶液的棉花，吸收产生的氯气，避免污染空气，故C错误； D．由于电解时，阳极产生了氯气，阴极产生了H2，因此断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，电子移动方向与电解池相反，电流表发生偏转，故D正确； 故选D。 考点二 卤族元素 知识点1卤族元素 1.卤素单质性质的相似性 （1）与大多数金属反应，如Br2与Fe反应：2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。 （2）与H2反应生成HX：X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 （3）与水反应：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)。 （4）与碱溶液反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2例外)。 2.卤素单质的递变性 性质 F2 Cl2 Br2 I2 规律 颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 逐渐加深 状态 气体 气体 液体 固体 熔、沸点逐渐升高 与氢气化合 由易到难 逐渐减弱 简单离子(X-)的还原性 单质的氧化性越弱，对应离子的还原性越强 逐渐增强 3.卤素单质及化合物性质的特殊性 （1）氟元素及其化合物 ①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱； ②与水反应：2F2＋2H2O=4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中。 （2）Br2的性质 ①Br2是深红棕色液体，易挥发； ②Br2易溶于有机溶剂； ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 （3）I2的性质 ①淀粉遇I2变蓝色； ②I2加热时易升华； ③I2易溶于有机溶剂。 得分速记 溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下： 单质 蒸气 水溶液 苯或CCl4 Br2 深红棕色液体 红棕色 浅黄色 橙色 I2 紫黑色固体 紫色 黄褐色 紫色 知识点2 卤素离子的检验 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2.置换——萃取法 未知液有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I- 未知液蓝色溶液，表明有I- 得分速记 碘盐中加的碘元素是KIO3，可通过加入KI淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。 知识点3溴、碘的提取 1.海水提取溴 (吹出法) （1）制备流程 （2）主要过程及反应原理 浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br-得到浓缩； 氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化成Br2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-； 吹出：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气； 吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr； 蒸馏：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴后蒸馏分离，化学方程式为：2HBr+Cl2=Br2+2HCl。 2.从海带中提取碘 （1）提取流程 （2）主要过程及反应原理 浸泡：将海带灰中的I-溶解提取出来； 氧化：向滤液中通入Cl2，将I-氧化成I2，得到含I2的水溶液，离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-； 萃取：用有机溶剂将I2从水溶液中提取出来，分液得到I2的有机溶液； 蒸馏：将I2与有机溶剂分离。 考向1卤素元素性质的相似性和递变性 例1（2025·广东肇庆·二模）部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a一定能与反应生成相应的b和d B．若存在的转化，则e的水溶液一定呈中性 C．若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D．若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a 【答案】D 【分析】 a为单质，可能是F2或Cl2；b是-1价元素形成的氢化物，可能是HF或HCl；c 可能是ClO2；d为HClO；e可能是氟化物或氯化物；f为次氯酸盐；g为氯酸盐； 【解析】A．F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d，故A错误； B．能与水反应生成HF和，HF与NaOH反应生成NaF，NaF水解成碱性，水溶液呈碱性，故B错误； C．HF存在分子间氢键，但其沸点也不会高于碳原子数较多的烃类物质，故C错误； D．可用作自来水消毒剂，c为时，a为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 【变式训练1】实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如图。 物质 Br2 CCl4 乙苯 密度(gcm-3) 3.12 1.60 0.87 沸点℃ 58.8 76.8 136.2 下列说法错误的是 A．实验时，①的废水中出现红色 B．②的作用是吸收尾气，防止空气污染 C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理 D．④中温度计水银球低于支管口过多，导致Br2的产率低 【答案】C 【解析】A．①中发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，反应产生了红棕色的Br2单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正确； B．②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cl2、Br2发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正确； C．根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比CCl4更合理，更有利于后续的蒸馏作用，C错误； D．蒸馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管口过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D正确； 故答案选C。 【变式训练2】（2023·广东汕头·三模）加碘食盐中的碘以碘酸钾()的形式存在。已知反应：，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行实验验证，下列组合能证明食盐中含有的是 A．乙醇、碘化钾淀粉试纸 B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸 C．乙酸、水、碘化钾淀粉试纸 D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸 【答案】C 【分析】食盐中的碘以碘酸钾形式存在，根据反应原理，该反应需要在溶液中进行，需要提供碘离子、氢离子以及检测碘的淀粉溶液。 【解析】A．乙醇、碘化钾淀粉试纸不能提供氢离子以及形成溶液，不能进行验证，A不选； B．水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供氢离子和碘离子，不能进行验证，B不选； C．可将食盐用水溶解，淀粉碘化钾试纸可以提供I-和淀粉，H+可由乙酸来提供，再结合I2的特性(遇淀粉变蓝)，则乙酸、水、碘化钾淀粉试纸可证明食盐中存在，故C选， D．氯水、淀粉、蓝色石蕊试纸不能提供碘离子，故无法进行检测，D不选； 答案选C。 考向2卤素离子的检验 例1某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 B．过程①中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变小 C．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的反应进行完全 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 【答案】D 【分析】由实验流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色，碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I-+HIO，加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，除去溶液中的银离子，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，硝酸溶液、次碘酸溶液与碘化钾溶液反应生成的碘使淀粉变蓝色。 【解析】A．由分析可知，向滤液1中加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故A正确； B．由分析可知，程①中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸、硝酸银的滤液1，则溶液的pH变小，故B正确； C．加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动，使碘和水完全反应，溶液蓝色褪去，故C正确； D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸后，次碘酸钠和硝酸钠的氧化性减弱，再加入碘化钾溶液，不可能发生氧化还原反应生成碘，溶液不会立即变蓝色，故D错误； 故选D。 【变式训练1】鉴别溶液、溶液、溶液可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液  ②氯水、  ③溴水、苯  ④硝酸、溶液  ⑤氯水、苯  ⑥、淀粉溶液 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①NaCl、NaBr、NaI溶液都不能和碘水、淀粉溶液反应，混合后也没有明显不同现象，故①不可选用； ②氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2 = 2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2，生成的Br2或I2均可被CCl4萃取形成Br2或I2的CCl4溶液(在下层)，分别显橙色和紫色；而NaCl溶液加氯水并加CCl4萃取，下层溶解了Cl2的CCl4溶液显黄绿色，故②可选用； ③溴水能置换NaI溶液中的碘，并溶于苯，但不能和NaCl、NaBr溶液反应，无法鉴别这两种溶液，故③不可选用； ④Cl－、Br－、I－分别与Ag＋反应，产生白色沉淀AgCl，浅黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI，且均不溶于稀HNO3，可鉴别，故④可选用； ⑤氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应：2NaBr＋Cl2 = 2NaCl＋Br2，2NaI＋Cl2 = 2NaCl＋I2，生成的Br2或I2均可被苯萃取形成Br2或I2的苯溶液(在上层)，分别显橙色和紫色，而NaCl溶液加氯水不反应，用苯萃取，上层溶解了苯的CCl4溶液显黄绿色，故⑤可选用； ⑥NaCl、NaBr、NaI溶液都不能和、淀粉溶液，混合后也没有明显不同现象，故⑥不可选用； 答案选C。 【变式训练2】1811年，法国化学家库尔图瓦将浓硫酸和海草灰(富含KI)混合后发现有紫色蒸气生成，该蒸气冷凝后变为紫黑色晶体。1813年经盖－吕萨克鉴定后正式将该物质命名为Iodine(碘)。 （1）将浓H2SO4滴入盛有KI固体的锥形瓶中，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑(已知黑色物质为PbS)，则该反应除生成I2以外，还会生成气体 (填化学式)。 （2）常温时HI为无色气体，易溶于水。其制备原理为3KI+H3PO4(浓)K3PO4+3HI↑。如图所示，制备并收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为(装置可重复使用，夹持和加热装置省略)：a→e，f→ (已知浓H3PO4不易挥发和分解)。其中仪器Q的名称为 。    U形干燥管中的试剂为 。若观察到 ，说明HI气体己收集满。 （3）久置KI溶液易被氧化导致变质，某实验小组取久置KI溶液进行实验，如图所示。    关于溶液立即变蓝的原因，该实验小组进行了如下探究。 ①提出猜想 猜想Ⅰ：酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2； 猜想Ⅱ：KI溶液久置过程中产生了IO，IO在酸性条件下与I-反应生成I2。 ②实验与结论。 实验编号 实验方案 实验现象 结论与解释 i 往试管中加入10mL0.1mol•L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液， 露置于室温下的空气中 50min后溶液变蓝 猜想Ⅰ不成立。判断的依据是 。 ii 取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4。 溶液立即 变蓝 猜想Ⅱ成立。写出相关反应离子方程式： 。 ③分析：久置KI溶液中IO的产生可认为经历了两个过程 (写离子方程式)；3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O。 【答案】（1）H2S （2）c，b→e，f→d 圆底烧瓶 无水CaCl2或P2O5、硅胶等 烧杯中出现黄色沉淀 （3）用稀H2SO4调至溶液pH=5 pH=5(或酸性条件下)，淀粉－KI溶液没有立即变蓝 IO+5I-+6H+=3I2+3H2O 4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- 【分析】3KI+H3PO4(浓)K3PO4+3HI↑，固体和液体混合加热，a中是制备HI，再通过U型干燥管用无水CaCl2或P2O5、硅胶等进行干燥，碘化氢密度比空气大，用向上排空法收集，最后用硝酸银溶液吸收尾气，若观察到烧杯中出现黄色沉淀，说明HI气体已收集满。久置KI溶液中IO的产生可认为经历了两个过程，碘离子先被氧化成碘单质，但溶液呈碱性，碱性条件下，碘发生自身氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子。 【解析】（1）将浓H2SO4滴入盛有KI固体的锥形瓶中，生成硫酸钾、碘单质，碘元素被氧化，产生的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑(已知黑色物质为PbS)，说明硫元素被还原为-2价的硫，则该反应除成I2以外，还会生成气体H2S； （2）3KI+H3PO4(浓)K3PO4+3HI↑，固体和液体混合加热，a中是制备HI，再通过U型干燥管用无水CaCl2或P2O5、硅胶等进行干燥，碘化氢密度比空气大，用向上排空法收集，最后用硝酸银溶液吸收尾气，若观察到烧杯中出现黄色沉淀，说明HI气体已收集满。如图所示，制备并收集干燥的HI气体所需装置的接口顺序为(夹持和加热装置省略)：a→e，f→c,b→e,f→d。其中仪器Q的名称为圆底烧瓶。 （3）猜想Ⅰ：酸性条件下，空气中的O2将I-迅速氧化成I2；往试管中加入10mL0.1mol⋅L-1新制KI溶液并加入几滴淀粉溶液，用稀H2SO4调至溶液pH=5，露置于室温下的空气中，50min后，溶液变蓝，pH=5(或酸性条件下)，淀粉-KI溶液没有立即变蓝，猜想Ⅰ不成立。猜想Ⅱ：KI溶液久置过程中产生了IO，IO在酸性条件下与I-反应生成I2。取少量KIO3溶液与少量KI溶液混合，加入淀粉溶液，再滴加稀H2SO4，溶液立即变蓝，反应的离子方程式：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，猜想Ⅱ成立。久置KI溶液中IO的产生可认为经历了两个过程，碘离子先被氧化成碘单质，4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-；但溶液呈碱性，碱性条件下，碘发生自身氧化还原反应，生成碘离子和碘酸根离子：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O。 1．（2024·重庆·高考真题）单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2。 【解析】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 2．（2024·广东·高考真题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A B 制备 净化、干燥 C D 收集 验证的氧化性 【答案】A 【解析】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故选A。 3．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 4．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C．试剂X可用硫酸 D．粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【解析】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 5．（2024·重庆·高考真题）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A．若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B．若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确；   D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 故选D。 6．（2024·福建·高考真题）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 【答案】B 【解析】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确； B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确； D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确； 故答案选B。 22 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $$