微专题02 陌生情境下化学方程式的书写（培优讲义）（全国通用）2027年高考化学一轮复习高效培优系列

该高中化学高考复习讲义聚焦陌生情境下化学方程式书写核心考点，涵盖氧化还原、非氧化还原、新型电极反应式及工艺流程方程式，按反应本质到应用场景逻辑架构知识，通过考情分析、知识归纳、核心突破与分层集训，系统指导学生突破书写难点。 讲义以科学思维与科学探究为导向，创新“方法归纳-情境应用-真题验证”教学路径，如氧化还原方程式书写“四步法”结合工业流程实例训练，分层练习匹配高考难度，助力学生高效提升信息解读与迁移能力，为教师把控复习节奏提供精准支持。

微专题02 陌生情境下化学方程式的书写 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 氧化还原方程式的书写 知识点02 非氧化还原方程式的书写 知识点03 新型电极反应式的书写 知识点04 新型工艺流程方程式的书写 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 与氧化还原反应有关的离子方程式正误判断 考向02 新型工艺流程方程式的正误判断 考向03 新型电极反应式的正误判断 考向04 反应机理方程式的正误判断 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.能认识离子反应和氧化还原反应的本质，能结合实例书写离子方程式和氧化还原反应化学方程式。 2.能利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明。 3.在新情境中解答问题，书写新信息、陌生的氧化还原反应的化学方程式。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写 河南卷T6，3分 河南卷T15，4分 云南卷T3，3分 浙江卷1月卷T8，2分 重庆卷T3，3分 吉林卷T13，3分 贵州卷T7，3分 课标卷T10，6分 非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写 黑吉辽蒙卷T6，3分 浙江卷1月卷T8，2分 广西卷T8，3分 北京卷T6，3分 甘肃卷T11，3分 广西卷T1，3分 贵州卷T7，3分 全国甲卷T8，6分 新型电极反应式的书写 黑吉辽蒙卷T13，3分 浙江卷1月卷T12，3分 湖北卷T15，3分 全国卷T8，6分 重庆卷T10，3分 江西卷T11，3分 吉林卷T12，3分 全国甲卷T12，6分 考情解读 1. 陌生程度持续提升 陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。 2. 情境载体多样化 考题将以更前沿的科研成果、工业生产、环境治理等场景为载体，紧扣新课标中绿色化学、材料科学等核心领域。工业流程题仍是主流考查场景，可能涉及新能源材料制备、矿产资源回收等。 备考策略 1. 考查形式更加灵活多样 除传统的文字描述和流程图外，能量图、机理图等图形信息的考查力度将进一步加大。 2. 对信息解读与迁移能力要求更高 陌生方程式的书写要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。 3. 氧化还原反应与非氧化还原反应并重 氧化还原反应是考查主体，但复分解反应、沉淀转化、盐类水解等在工艺流程中也会考查。 基础・知识梳理 核心梳理 知识点1 新情境下氧化还原反应方程式的书写方法 1.细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 2.依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。 3.书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 4.根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为： ①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋ ②碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－ ③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。 5.检查是否质量守恒，勿漏反应条件。 【知识归纳】常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO H2SO4(浓) SO2 X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) Cl2 Cl－ HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ PbO2 Pb2＋ Fe3＋ Fe2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) SO S2－(或H2S、NaHS) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4、C2O CO、CO2 H2O2 O2 I－(或HI、NaI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ H2 H＋(酸性)、H2O(碱性) 【方法技巧】 知识点2 新情境下非氧化还原反应方程式的书写方法 对于非氧化还原反应而言，首先“读”取题目中的有效信息，写出反应物和生成物的符号，再依据质量守恒、电荷守恒，写出规范的方程式。 通过阅读准确快速找出关键词，分析信息，找到解决陌生情景中的“切入点” ，根据题目要求，有效对信息进行加工和处理并将已有知识进行整合、提炼，来解决问题，掌握解题思路和方法，解题的基本方法指引： 1.阅读题目，明确解题要求。 2.认真审题，根据题目要求，获取有用信息。 3.把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。 4.若没有生成物提示或生成物提示得不全面，则按流程或题目给出的信息，如“化合反应”“置换反应”“复分解反应”等，则按其反应规律进行书写。 5.若反应是复分解反应，要注意生成物中不一定需要难溶性物质出现，当四种物质中有一种的溶解度特别小时，在溶液中进行的反应即趋向于生成这种物质的方向进行。 【方法技巧】 （1）提取信息：结合题干、实验现象、物质转化关系，明确已知反应物、生成物。 （2）补齐物质：结合反应环境（水溶液、酸/碱性、加热等），补充H2O、酸、碱等隐含反应物/生成物。 （3）初步写式：写出反应物、生成物化学式（离子形式）。 （4）配平式子：优先原子守恒配平；离子方程式额外保证电荷守恒。 （5）规范标注：注明沉淀↓、气体↑、反应条件，离子方程式正确拆分可溶强电解质。 知识点3 新型电极反应式的书写 电化学是氧化还原反应在电极上的具体应用，因此电极反应式的书写本质上仍是氧化还原方程式的书写，但其特殊性在于必须考虑电极材料的参与、电解质环境的介入以及放电顺序的制约。 1.一次电池 负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极反应式：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； 正极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 总反应：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag 2.二次电池 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 (1)放电时： 负极反应式：Pb＋S－2e－===PbSO4； 正极反应式：PbO2＋4H＋＋S＋2e－===PbSO4＋2H2O。 放电时，当外电路上有2 mol e－通过时，溶液中消耗H2SO4 2 mol。 (2)充电时： 阴极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋S； 阳极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋S。 3.燃料电池 (1)燃料电池的电解质常有四种类型：酸性条件、碱性条件、固体电解质(可传导O2－)、熔融碳酸盐，不同电解质会对总反应式、电极反应式有影响。 (2)以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。 ①酸性溶液(或含质子交换膜) 正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O， 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋。 ②碱性溶液 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－， 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===C＋6H2O。 ③固体氧化物(其中O2－可以在固体介质中自由移动) 正极：O2＋4e－===2O2－， 负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O。 ④熔融碳酸盐(C) 正极(通入CO2)：O2＋4e－＋2CO2===2C， 负极：CH3OH－6e－＋3C===4CO2＋2H2O。 4.电解池电极反应式的书写 (1)用惰性电极电解，分析溶液中的阴、阳离子：阳离子向阴极移动，分析阳离子在阴极上得电子的顺序；阴离子向阳极移动，分析阴离子在阳极上失电子的顺序。 (2)金属被腐蚀溶解的作阳极，被保护不被腐蚀的作阴极。 (3)在写电极反应式时，要考虑电解质溶液的酸碱性、离子交换膜、甚至反应的区域等对电极产物的影响。 【方法技巧】 1.审题干及装置图，明确是原电池还是电解池；审要求，明确写哪个电极上的反应，是写电极反应还是电池反应。 2.仔细研究装置图中的物质变化或微粒变化，确定反应物和产物。 3.分析反应方向及化合价变化，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒以及电解质的酸碱性等，配平电极反应式。 知识点4 新型工艺流程方程式的书写 1.常考无机化工流程的呈现形式 2.读图要领 (1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 书写工艺流程中的方程式，核心在于抓住物质流向主线。一个完整的工艺流程往往包含原料预处理、核心反应、分离提纯、产品获得等阶段，书写者需先整体把握流程中各步骤的目的，再聚焦于指定步骤的反应物与产物。在此过程中，流程图中的箭头指向、加入试剂的种类、操作条件的提示（如加热、调节pH等）均为关键信息。 3.核心反应——陌生方程式的书写 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 知识点5 新型反应机理循环转化关系图方程式的书写 1.根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 2.若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 3.若某物质先参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 反应历程中物质的变化 ⅰ.环上的物质为催化剂或中间体，如⑤⑥⑦⑧。 ⅱ.“入环”物质为反应物，如①④。 ⅲ.“出环”物质为生成物，如②③。 依据反应物和生成物即可判断总反应。 重难・核心突破 考点01 与氧化还原反应有关的离子方程式正误判断 【例1】（2026·宁夏吴忠·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： C．向沸水中滴加饱和溶液，胶体： D．用作潜水艇供氧剂：； 【答案】C 【解析】酸性可将氧化为，自身被还原为，方程式符合反应事实，A正确；乙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，析出光亮银镜，方程式正确，B正确；制备胶体时，反应需要加热，且生成的是胶体不是沉淀，不能标注沉淀符号，正确反应为，C错误；与水、反应均可生成，可用作潜水艇供氧剂，给出的反应方程式正确，D正确；故选C。 【变式探究】（2026·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．稀硝酸与过量铁粉反应： C．浓硫酸与红热的木炭反应： D．乙醛与银氨溶液反应： 【答案】B 【解析】用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离出的H+放电生成H2同时生成OH-，A正确；稀硝酸与过量铁粉反应时，反应生成的Fe3+会被过量的Fe还原为Fe2+，最终产物应为Fe2+而非Fe3+，离子方程式为 ，B错误；浓硫酸与红热的木炭在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂被还原为SO2，C被氧化为CO2，C正确；乙醛与银氨溶液共热发生银镜反应，1mol乙醛消耗2mol银氨络离子，生成乙酸铵、银单质、氨气和水，D正确；故选B。 考点02 新型工艺流程方程式的正误判断 【例2】（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 【答案】C 【解析】石灰石煅烧时，、分解为对应氧化物、，与原杂质、一起进入浸取步骤，加浸取时，转化为可溶性盐进入滤液，、、的氧化物/氢氧化物作为固体除去，滤液通沉钙得到高纯碳酸钙，据此分析：温度过高会导致分解挥发，降低浸取效率，同时高温会降低溶解度，不利于沉钙，A错误；浸取后滤液为碱性环境，含，不可能生成，正确离子反应为，B错误；沉钙反应生成，可返回浸取步骤循环使用，煅烧石灰石分解产生，可用于沉钙步骤，二者均可循环利用，C正确；能浸出而保留在固体中，是因为，更难溶，D错误；故选C。 【变式探究】（2026·江西·模拟预测）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A．基态氟离子的电子排布式为： B．制备总化学反应方程式为： C．从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D．研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 【答案】D 【解析】根据工艺流程图，反应物有、、研磨使其充分反应，总反应方程式为，水浸后过滤掉得到NaF水溶液(滤液Ⅱ)，NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，据此分析解答。氟为9号元素，得一个电子成为氟离子(核外电子数为10)，故基态氟离子的电子排布式为：，A正确；根据分析可知，制备总化学反应方程式为：，B正确；NaF的溶解度受温度影响较小，故从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤，C正确；研磨将固体颗粒粉碎，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率，但不能降低反应的活化能，D错误；故选D。 考点03 新型电极反应式的正误判断 【例3】（2026·河北保定·一模）科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是 A．阴极室中稀硫酸的浓度变小 B．若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C．步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为 D．步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全 【答案】D 【解析】该装置为电解池，左侧接电源正极，为阳极室，在此被氧化为，右侧接电源负极，为阴极室，在此放电生成，质子交换膜允许迁移，据此分析：阴极反应为，阳极反应生成，生成的会通过质子交换膜迁移到阴极，迁移的物质的量等于阴极消耗的物质的量，因此阴极中总物质的量不变，阴极反应为，不消耗水，同时阳极生成的通过质子交换膜进入阴极，使阴极室中硫酸浓度基本不变，A错误；标况下为，转移电子为，根据电子守恒，整个过程中循环，总反应中阴极得电子数 = 环己醇氧化失电子数，环己醇生成己二酸，共失去电子，因此生成己二酸的物质的量为，B错误；阳极液为酸性环境，反应式中不能出现，正确的反应为，C错误；步骤ii中氧化环己醇后被还原为，步骤iii闭合，可重新将氧化为，继续氧化环己醇，最终溶液颜色不再改变说明环己醇已完全转化，因此步骤iii的目的是使环己醇转化完全，D正确；故选D。 【变式探究】（2026·四川成都·一模）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 B．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+ C．充电时，钛电极与外电源的负极相连 D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: 【答案】B 【解析】该电池的负极是金属锂，Li+透过膜除允许Li+通过外，不允许H2O分子通过，否则水会和Li反应，故A错误；电池反应为Li+Fe3+=Li++Fe2+，则充电时发生的反应为Li++Fe2+Li+Fe3+，故B正确；钛电极是电池的正极，充电时，应该与外电源的正极相连，故C错误；放电时，正极上发生得电子的还原反应，即Fe3++e-=Fe2+， 在贮罐中Fe2+与发生氧化还原反应，故D错误；故选B。 考点04 反应机理方程式的正误判断 【例4】（2026·江苏·二模）气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A．是反应中间体 B．②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C．主反应的总反应方程式为： D．X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 【答案】D 【解析】由机理图可知，与反应生成和，和反应生成，生成和，根据原子守恒知，Y为乙醇；生成和，X为水；和生成和 ，生成乙醛和。因此，主反应的总反应方程式为：，以此解题；反应中，与反应生成，后续参与反应生成其他物质，最终在主循环中被消耗，属于反应中间体，A正确；②过程中反应为：，在该步反应中，N₂O作氧化剂，每生成1 mol N₂，氮元素的化合价从+1价降低为0价，得到2 mol电子，因此反应转移的电子为2 mol，B正确；将主反应各步骤加和，消去中间体后，总反应为：，C正确；由分析可知，X为水，Y为乙醇。水和乙醇能互溶的主要原因是两者均为极性分子且分子间可以形成氢键，同时乙醇的-OH与水分子的-OH相近，因而乙醇与水互溶，即两者互溶与它们的分子结构相似有关，D错误；故选D。 【变式探究】（2026·北京东城·一模）化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。 下列说法不正确的是 A．的空间结构为正四面体 B．转化为的反应是氧化还原反应 C．与水反应的方程式为： D．理论上与水反应生成的大于制备所消耗的 【答案】B 【解析】由图知，合成的总反应方程式为，据此回答。的中心原子B的价电子对数为，B原子为sp3杂化，空间结构为正四面体，A正确；由图可知，转化为的反应为：，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；由遇水可释放，同时生成可知，与水反应的方程式为：，C正确；由可知，与水反应生成的，由可知，制备所消耗的，前者大于后者，D正确； 故选B。 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·海南·模拟预测）下列实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 工业上用纯碱和石英制备玻璃 B 用醋酸清洗水壶中的水垢(碳酸钙) C 用硫酸铜溶液吸收硫化氢 D 用过量氨水处理明矾溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】工业制备玻璃时，高温下纯碱与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，方程式书写正确，A不符合题意；醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，应为，B符合题意；难溶于酸，硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式书写正确，C不符合题意；氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，过量氨水与铝离子反应仅生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式书写正确，D不符合题意；故选B。 2.（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】水质检验员检测水中微量铁离子时，应检测的是，且与反应生成可溶的络合物，无沉淀生成，反应方程式应为，A错误；石灰乳（）与反应生成亚硫酸钙和水，反应方程式为，B正确；不锈钢在5% NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，正极上得电子生成，电极反应式为，C正确；锅炉水垢中的可与发生沉淀转化，反应的离子方程式为，D正确；故选A。 3.（2026·云南昆明·二模）下列有关方程式错误的是 A．通过灼热铁粉： B．AgCl的悬浊液和KI溶液反应： C．浓溶液加水稀释后变蓝： D．次氯酸钙稀溶液中通入过量的： 【答案】A 【解析】水蒸气与灼热铁粉高温反应的产物为和，正确反应为，选项产物错误，A错误；溶解度小于，可发生沉淀转化，方程式书写符合反应规律，B正确；浓溶液中存在黄色的，加水稀释时平衡正向移动，生成蓝色的，离子方程式书写正确，C正确；碳酸酸性强于，过量对应生成碳酸氢盐，离子方程式书写符合反应规律，D正确；故选A。 4.（2026·江西赣州·二模）纳米Pd-MgO/SiO2对CH4重整反应的微观过程如下： 下列说法正确的是 A．MgO可以减少纳米Pd表面的积炭，从而提高Pd的活性 B．CH4重整反应的方程式： C．催化反应过程中，CH4和CO2分子内所有化学键都发生断裂 D．该催化反应为吸热反应，纳米Pd-MgO/SiO2可以降低该反应的 【答案】A 【解析】从反应过程可知，在Pd表面解离出C，吸附在MgO上，O经MgO转移，与C结合生成，避免C沉积在Pd表面形成积炭，可保持Pd的催化活性，A正确；根据图示重整反应过程是结合生成和，根据电子转移守恒和原子守恒得甲烷重整的正确反应方程式为，B错误；结构为，反应后生成，中仍保留化学键，因此并非分子内所有化学键都断裂，C错误；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的总能量变化（焓变），D错误；故选A。 5.（2026·湖南永州·三模）是极强的氧化剂，由和制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．过程中是催化剂 B．过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C．在水溶液中不能稳定存在 D．总反应方程式为 【答案】B 【解析】根据图示，是①的反应物，也是④的生成物，故是催化剂，A不符合题意；过程中②③化合价发生变化，为氧化还原反应，⑤化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B符合题意；是极强的氧化剂，会与水发生氧化还原反应，故在水溶液中不能稳定存在，C不符合题意；根据图示，将各步反应相加可得总反应方程式为，D不符合题意；故选B。 6.（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 【答案】A 【解析】与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确；饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误；溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误；故选 A。 7.（2026·江西新余·二模）可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是 已知：碱性条件下，会转变为沉淀。 A．“酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率 B．“除铝”时发生反应的方程式为： C．“萃取”过程可选择作为萃取剂 D．“沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的 【答案】D 【解析】酸浸时将各金属氧化物溶解，除铝时生成氢氧化铝沉淀，萃取时除去锌离子干扰，再经过一系列反应得到碳酸钴固体，由此作答。酸浸时加入（气体），温度过高会导致在溶液中溶解度降低，降低反应效率，同时还会增大能源消耗、引发副反应，因此不是温度越高越好，A错误；Al3+与会发生双水解反应，不会生成碳酸铝，正确反应为： ，B错误；萃取的目的是萃取分离水溶液中的，无法直接萃取无机离子，不能作为该过程的萃取剂，C错误；已知碱性条件下会转变为沉淀，缓慢滴加并不断搅拌，可以避免溶液局部碱性过强，防止生成杂质，因此有利于获得纯度较高的，D正确；故选D。 8.（2026·湖南长沙·模拟预测）下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应： B．工业上用石灰乳制漂白粉： C．酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2： D．在酸性溶液中用丙烯腈电合成己二腈时，阴极发生的电极反应： 【答案】D 【解析】电解饱和食盐水时阳极发生失电子的氧化反应，题中给的反应是阴极得电子生成的反应，阳极应为，故A错误；石灰乳中为悬浊物，书写离子方程式时不能拆分，需写化学式，离子方程式为：，故B错误；该反应得失电子不守恒，被还原为2个共得，对应3个被氧化应生成3个共失，正确配平为，故C错误；阴极发生得电子的还原反应，丙烯腈中碳碳双键得电子加氢生成己二腈，题中给出的反应满足原子守恒、电子守恒、电荷守恒，故D正确；故选D。 9.（2026·北京顺义·模拟）下列方程式与事实相符的是 A．少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→ C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀： D．FeS去除废水中的Hg2+： 【答案】B 【解析】少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和水，离子方程式为 ，A错误；酸性：H2CO3>苯酚>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为+CO2+H2O→，B正确；AlCl3溶液中滴加过量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，离子方程式为，C错误；FeS不溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为，D错误；故选B。 10.（25-26高三上·江苏苏州·期中）与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 【答案】B 【解析】由反应机理可知，，据此分析；过程①未得失电子，化合价不变，②③④均得电子，N的化合价均发生变化，A错误；过程②有H-N极性键形成，过程③中有H-O极性键形成，B正确；根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，过程⑤中为，C错误；电催化与盐酸生成的反应方程式：，D错误；故选B。 能力进阶 11.（2026·重庆·二模）一种电解葡萄糖经多步氧化最终制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示(电解过程可能产生葡萄糖酸钾)，下列说法中，错误的是 A．电势高低： B．离子交换膜P为阴离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()参与反应转移的电子数一定为 D．N极的电极反应方程式为 【答案】C 【解析】在该体系中，葡萄糖在右侧电极处反应生成葡萄糖二酸钾，已知K为+1价，H为+1价，O为-2价，可知中C的平均化合价为+1，每1 mol C6H12O6转化为1 mol C6H8O8K2会失去6 mol电子；产物中的C化合价升高，所以电极N为阳极发生氧化反应，电极M为阴极发生还原反应，阴极处的溶液仅含有KOH，电极反应式为：，阳极处的电极反应式为；据此回答该问题。由分析可知，电极N为阳极，电极M为阴极，电势高低：  N > M，A正确；由分析可知，随反应进行，阴极处不断生成OH-，同时阳极处不断消耗OH-，为维持电荷平衡，需要将阴极处生成的OH-补充至阳极处，P应为阴离子交换膜，B正确；由分析可知，每1 mol C6H12O6转化为1 mol C6H8O8K2，转移的电子为6mol，但电解过程可能产生葡萄糖酸钾C6H11O7K，导致转移的电子不一定为6mol，C错误；N极为阳极，发生的电极反应方程式为，D正确；故选C。 12.（2026·浙江绍兴·二模）科学家用Ru（Ⅱ）催化剂（用来表示）电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．该过程的总方程式为： B．若用为原料合成，催化剂中部分原子可能被替换 C.（Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体的键更易断裂 D．和的转化过程中价态保持+3价不变 【答案】D 【解析】将机理中各步反应加和消去中间产物，总电极反应为 ​，电荷、原子均守恒，A正确；反应过程中催化剂配体的会参与断键，与原料存在H/D交换，因此催化剂中部分H原子可能被D替换，B正确；Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)后，Ru正电性升高，对配体中N-H键电子的吸引力增强，使N-H键极性增大、更易断裂，C正确；Ru (Ⅱ)催化剂中Ru的化合价为+2，失去1个电子，生成，Ru的化合价变为+3，失去1个质子后变为N（），相应的电荷数减1，此时Ru的化合价还是+3价，中N原子有1个孤电子对，变为M（），N原子的孤电子对拆为2个单电子并转移为Ru一个电子，所以M中Ru显+2价，故M和N转化过程中Ru的化合价发生变化，D错误；故选D。 13.（2026·云南·三模）2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应历程中只存在极性键断裂与形成 B．中的碳原子采取、杂化 C．总反应的方程式为 D．由该机理可知能发生消去反应 【答案】A 【解析】反应历程的重排步骤中，存在碳碳键（，同种原子形成的非极性键）的断裂与生成，因此并非只存在极性键的断裂和形成，A错误；中带正电荷的碳正离子中心碳原子，只形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为，其余饱和碳原子均采取杂化，B正确；根据反应机理，反应物是，是催化剂，最终产物为​和，总反应为：，C正确；该醇的结构中，羟基连接在，邻位为季碳原子（原本没有β-H，常规不能消去），但根据题给机理，该醇可以先发生羟基质子化、失水得到碳正离子，再经烷基迁移重排，最终消去得到烯烃，因此可以发生消去反应，D正确；故选A。 14.（2026·重庆·三模）在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．M电极的电势低于N B．气体压强 C．N电极的电极方程式为： D．若外电路中转移2 mol ，则两极气体的质量差将改变32 g 【答案】D 【解析】图中显示，Mg2+离子从M电极区域通过固体电解质移动到N电极区域。在原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此，N是正极，M是负极。负极（M电极）：发生氧化反应，电极反应式为：，正极（N电极）：发生还原反应，电极反应式为：。 在原电池中，电子从负极流向正极，正极的电势高于负极。由分析可知，M是负极，N是正极，那么M电极的电势低于N电极，A正确；由分析可知，这是一个浓差电池，其工作原理是利用物质从高浓度区域向低浓度区域的自发转移来产生电能。负极（M）发生氧化反应：，正极（N）发生还原反应：，总反应是S2气体从N电极区域转移到M电极区域。为了使反应自发进行，N电极的S2压强必须高于M电极的S2压强，B正确；由分析可知，N电极是正极，发生还原反应。反应物为S2气体和迁移过来的Mg2+，产物为MgS，N电极的电极方程式为：，C正确；根据电极反应，转移 mol电子，M电极生成 mol S2，N电极消耗 mol S2，M电极气体质量增加 g，N电极气体质量减少 g。两极气体的质量差改变了 g，D错误；故选D。 15.（2026·江西·模拟预测）一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，嵌锂石墨作正极 C．充电时，阴极发生的反应为 D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】锂离子二次电池的工作原理，总反应为 。放电时为原电池， 发生失电子的氧化反应作负极，负极反应为 ； 发生得电子的还原反应作正极，正极反应为 。充电时为电解池，负极对应阴极、正极对应阳极，阴极发生还原反应、阳极发生氧化反应， 由阳极向阴极迁移，据此分析。放电时原电池中 由负极 移向正极 ，充电时电解池中 由阳极 移向阴极 。图示中 从 一侧迁移至 一侧，对应放电状态，A错误；放电时 中 元素失电子发生氧化反应，反应为 ，嵌锂石墨作负极，B错误； 充电时该装置为电解池，阴极发生还原反应， 结合 生成 ，电极反应为 ，C正确；充电时阳极反应为 ， 元素失去电子的数目与脱出的 数目相等，D错误；故选C。 16.（2026·湖南长沙·二模）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 以下说法正确的是 A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B．“氟化”过程中反应的方程式：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O C．“升温脱氨”利用的是NH4F的熔点低 D．“钙热还原”温度高于1541℃时有利于反应和分离 【答案】B 【解析】以Sc2O3为原料，首先在300℃下与过量NH4HF2发生氟化反应，生成ScF3、NH4F和H2O，接着升温脱除NH4F，得到无水ScF3，随后在氩气保护下，用Ca还原ScF3得到粗钪，最后通过真空蒸馏（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低易挥发）分离杂质，最终得到高纯钪。氟化反应生成ScF3、NH4F和H2O，NH4F生成HF，HF能与二氧化硅反应，不可以在石英坩埚中进行，A错误；“氟化”过程中Sc2O3和NH4HF2反应生成ScF3、NH4F和H2O，根据原子守恒配平后反应方程式为：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O，B正确；“升温脱氨”是因为NH4F受热易分解生成NH3和HF，而不是因为NH4F的熔点低，C错误；已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃，“热还原”温度高于1541℃，Sc、状态相同，不利于分离，D错误；故选B。 17.（2026·四川广元·三模）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：，下列说法错误的是 A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B．“反萃取”生成的方程式为： C．滤液2可以进入“反萃取分液”步骤再利用 D．电解熔融获得时需加入，其主要作用是增强导电性 【答案】A 【解析】以为原料提取铍，先经热熔冷却得到玻璃态，再用稀硫酸酸浸过滤，滤渣为含硅的不溶物，滤液1含、等金属离子；加入含的煤油萃取分液，转化成进入有机相，水相1含等杂质；有机相加过量反萃取分液，以进入水相2，有机相为含的煤油；水相2加热过滤得到，最终冶炼得到。玻璃态属于非晶态，熔融体快速冷却时，粒子来不及规整排列形成晶体，才能得到玻璃态固体；缓慢冷却会使粒子有序排列形成晶体，无法得到玻璃态，A错误；该反应中HA与NaOH发生中和反应，与过量结合为四羟基合铍酸钠，配平后原子守恒，方程式书写正确，B正确；滤液2中含有未反应完的NaOH，NaOH是反萃取步骤的反应物，可进入反萃取分液步骤循环利用，C正确；为共价化合物，熔融状态几乎不导电，加入NaCl电离出自由移动离子，主要作用就是增强导电性，D正确；故选A。 18.（2026·江苏南通·二模）能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【解析】络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误；过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O ，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确；过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误；活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误；故选B。 19.（2024·山东潍坊·二模）天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。已知：。具有较低的和生成能垒、较高的氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。 下列说法错误的是 A．电极a接电源的正极 B．Ⅱ可能为 C．由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为 D．当合成1mol环氧氯丙烷时，至少有22.4L （标准状况）生成 【答案】B 【解析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：X- -e-=X·、OH- -e-=OH·。据此作答。根据分析，左边电极a为阳极，所以电极a接电源的正极，A正确；根据图示，I与·OH结合生成II，所以II只能是，B错误；根据图示，由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为，C正确；当合成1mol环氧氯丙烷时，阳极上X-和OH-各失去1mol电子，共转移2mol电子，根据2H2O+2e-=2OH-+H2↑，转移2mol电子时，生成1molH2，即22.4L （标准状况），D正确；故选B。 20.（2026·陕西西安·模拟预测）硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O B．I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O=2HCO＋SO C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I-＋6H+ 【答案】B 【解析】由题给流程可知，向Na2CO3饱和溶液中通入SO2至pH=4.1，生成NaHSO3；再加入一定量的Na2CO3固体至pH=7~8，形成Na2SO3悬浊液；继续通入SO2至pH=4.1，得到过饱和亚硫酸氢钠溶液，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，据此分析回答。由题给信息可知，过饱和亚硫酸氢钠溶液结晶脱水制得焦亚硫酸钠，反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O，故A正确；由分析可知，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液pH为4.1得到亚硫酸氢钠溶液，I中发生的反应：，故B错误；碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，因此向Na2CO3饱和溶液中通入CO2发生反应会析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为：2Na+＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，故C正确；Na2S2O5溶液与碘水发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为：＋2I2＋3H2O=2＋4I-＋6H+，故D正确；故选B。 真题实战 1.（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误；反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确；反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误；故选C。 2.（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英()坩埚损坏 B 早期用铬酸酐()检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁()干燥液氨 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确；+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成，B错误；熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，C正确；氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物质正确、配平正确，D正确；故选B。 3.（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确；过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误；所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误；常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误；故选A。 4.（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 【答案】A 【解析】用溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，，A项正确；水解方程式不对，明矾是硫酸铝钾晶体，溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：，不写沉淀符号，B项错误；物质拆分不对，抗酸药中的可治疗胃酸过多，属于难溶性碱，离子方程式：，C项错误；未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的，D项错误；故选A。 5.（2024·福建·高考真题）用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 【答案】A 【解析】加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应，其中为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应，其中为蓝色，加入铜粉发生反应，放置在空气中又发生反应，溶液又变为蓝色，据此解答。中由N原子提供孤对电子用于形成配位键，中由O原子提供孤对电子用于形成配位键，电负性O＞N，则O给电子能力弱，则与的配位能力：，故A错误；由分析可知，无色，故B正确；氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式可知，氧化性：，故C正确；由分析可知，探究整个过程未发生反应②，故D正确；故选A。 6.（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误；酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误；“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确；电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误；故选C。 7.（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 【答案】C 【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe > Cu > Ag，A不正确；由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确； 综上所述，本题选C。 8.（2024·山东·高考真题）以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【解析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O +3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；根据分析电解总反应式为Br-+3H2O +3H2↑，C项正确；催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确；故选B。 9.（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误；“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 微专题02 陌生情境下化学方程式的书写 内容导航 夯实基础·突破重难·分层提能 考情・分析解读（课标要求 考情解读 备考策略） 知识・归纳梳理（知识导图 核心梳理 方法归纳） 知识点01 氧化还原方程式的书写 知识点02 非氧化还原方程式的书写 知识点03 新型电极反应式的书写 知识点04 新型工艺流程方程式的书写 重难・核心突破（核心提炼 解题技巧 命题探究） 考向01 与氧化还原反应有关的离子方程式正误判断 考向02 新型工艺流程方程式的正误判断 考向03 新型电极反应式的正误判断 考向04 反应机理方程式的正误判断 拔高・分层集训（基础演练 能力进阶 真题实战） 考情·分析解读 课标要求 1.能认识离子反应和氧化还原反应的本质，能结合实例书写离子方程式和氧化还原反应化学方程式。 2.能利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明。 3.在新情境中解答问题，书写新信息、陌生的氧化还原反应的化学方程式。 考题统计 核心考点 2026年 2025年 2024年 氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写 河南卷T6，3分 河南卷T15，4分 云南卷T3，3分 浙江卷1月卷T8，2分 重庆卷T3，3分 吉林卷T13，3分 贵州卷T7，3分 课标卷T10，6分 非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写 黑吉辽蒙卷T6，3分 浙江卷1月卷T8，2分 广西卷T8，3分 北京卷T6，3分 甘肃卷T11，3分 广西卷T1，3分 贵州卷T7，3分 全国甲卷T8，6分 新型电极反应式的书写 黑吉辽蒙卷T13，3分 浙江卷1月卷T12，3分 湖北卷T15，3分 全国卷T8，6分 重庆卷T10，3分 江西卷T11，3分 吉林卷T12，3分 全国甲卷T12，6分 考情解读 1. 陌生程度持续提升 陌生方程式的书写是高考题中常见的题型，往往通过陌生情境下题干语言或化工流程，给出反应发生的环境，写出反应的化学方程式。 2. 情境载体多样化 考题将以更前沿的科研成果、工业生产、环境治理等场景为载体，紧扣新课标中绿色化学、材料科学等核心领域。工业流程题仍是主流考查场景，可能涉及新能源材料制备、矿产资源回收等。 备考策略 1. 考查形式更加灵活多样 除传统的文字描述和流程图外，能量图、机理图等图形信息的考查力度将进一步加大。 2. 对信息解读与迁移能力要求更高 陌生方程式的书写要求通过阅读题干、发现本质、寻求规律，进而完成旧知识在新情景中的正确迁移。 3. 氧化还原反应与非氧化还原反应并重 氧化还原反应是考查主体，但复分解反应、沉淀转化、盐类水解等在工艺流程中也会考查。 基础・知识梳理 核心梳理 知识点1 新情境下氧化还原反应方程式的书写方法 1.细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 2.依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。 3.书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。 4.根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原则为： ①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋ ②碱性条件下：首先考虑补OH－生成水，也可能补H2O生成OH－ ③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。 5.检查是否质量守恒，勿漏反应条件。 【知识归纳】常见氧化剂、还原剂及产物预测 （1）常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO(碱性) K2Cr2O7(酸性) Cr3＋ 浓硝酸 NO2 稀硝酸 NO H2SO4(浓) SO2 X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)；H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) Cl2 Cl－ HClO、NaClO、Ca(ClO)2(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2、Cl－ PbO2 Pb2＋ Fe3＋ Fe2＋ （2）常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2＋ Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO、NaHSO3) SO S2－(或H2S、NaHS) S、SO2(或SO)、SO H2C2O4、C2O CO、CO2 H2O2 O2 I－(或HI、NaI) I2、IO CO CO2 金属单质(Zn、Fe、Cu等) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋ H2 H＋(酸性)、H2O(碱性) 【方法技巧】 知识点2 新情境下非氧化还原反应方程式的书写方法 对于非氧化还原反应而言，首先“读”取题目中的有效信息，写出反应物和生成物的符号，再依据质量守恒、电荷守恒，写出规范的方程式。 通过阅读准确快速找出关键词，分析信息，找到解决陌生情景中的“切入点” ，根据题目要求，有效对信息进行加工和处理并将已有知识进行整合、提炼，来解决问题，掌握解题思路和方法，解题的基本方法指引： 1.阅读题目，明确解题要求。 2.认真审题，根据题目要求，获取有用信息。 3.把获取的新信息和已有知识进行整合、提炼，迁移到要解决的问题中来。 4.若没有生成物提示或生成物提示得不全面，则按流程或题目给出的信息，如“化合反应”“置换反应”“复分解反应”等，则按其反应规律进行书写。 5.若反应是复分解反应，要注意生成物中不一定需要难溶性物质出现，当四种物质中有一种的溶解度特别小时，在溶液中进行的反应即趋向于生成这种物质的方向进行。 【方法技巧】 （1）提取信息：结合题干、实验现象、物质转化关系，明确已知反应物、生成物。 （2）补齐物质：结合反应环境（水溶液、酸/碱性、加热等），补充H2O、酸、碱等隐含反应物/生成物。 （3）初步写式：写出反应物、生成物化学式（离子形式）。 （4）配平式子：优先原子守恒配平；离子方程式额外保证电荷守恒。 （5）规范标注：注明沉淀↓、气体↑、反应条件，离子方程式正确拆分可溶强电解质。 知识点3 新型电极反应式的书写 电化学是氧化还原反应在电极上的具体应用，因此电极反应式的书写本质上仍是氧化还原方程式的书写，但其特殊性在于必须考虑电极材料的参与、电解质环境的介入以及放电顺序的制约。 1.一次电池 负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极反应式：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O； 正极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－； 总反应：Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag 2.二次电池 铅酸蓄电池是最常见的二次电池，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 (1)放电时： 负极反应式：Pb＋S－2e－===PbSO4； 正极反应式：PbO2＋4H＋＋S＋2e－===PbSO4＋2H2O。 放电时，当外电路上有2 mol e－通过时，溶液中消耗H2SO4 2 mol。 (2)充电时： 阴极反应式：PbSO4＋2e－===Pb＋S； 阳极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋S。 3.燃料电池 (1)燃料电池的电解质常有四种类型：酸性条件、碱性条件、固体电解质(可传导O2－)、熔融碳酸盐，不同电解质会对总反应式、电极反应式有影响。 (2)以甲醇为燃料，写出下列介质中的电极反应式。 ①酸性溶液(或含质子交换膜) 正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O， 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋。 ②碱性溶液 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－， 负极：CH3OH－6e－＋8OH－===C＋6H2O。 ③固体氧化物(其中O2－可以在固体介质中自由移动) 正极：O2＋4e－===2O2－， 负极：CH3OH－6e－＋3O2－===CO2＋2H2O。 ④熔融碳酸盐(C) 正极(通入CO2)：O2＋4e－＋2CO2===2C， 负极：CH3OH－6e－＋3C===4CO2＋2H2O。 4.电解池电极反应式的书写 (1)用惰性电极电解，分析溶液中的阴、阳离子：阳离子向阴极移动，分析阳离子在阴极上得电子的顺序；阴离子向阳极移动，分析阴离子在阳极上失电子的顺序。 (2)金属被腐蚀溶解的作阳极，被保护不被腐蚀的作阴极。 (3)在写电极反应式时，要考虑电解质溶液的酸碱性、离子交换膜、甚至反应的区域等对电极产物的影响。 【方法技巧】 1.审题干及装置图，明确是原电池还是电解池；审要求，明确写哪个电极上的反应，是写电极反应还是电池反应。 2.仔细研究装置图中的物质变化或微粒变化，确定反应物和产物。 3.分析反应方向及化合价变化，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒以及电解质的酸碱性等，配平电极反应式。 知识点4 新型工艺流程方程式的书写 1.常考无机化工流程的呈现形式 2.读图要领 (1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。 书写工艺流程中的方程式，核心在于抓住物质流向主线。一个完整的工艺流程往往包含原料预处理、核心反应、分离提纯、产品获得等阶段，书写者需先整体把握流程中各步骤的目的，再聚焦于指定步骤的反应物与产物。在此过程中，流程图中的箭头指向、加入试剂的种类、操作条件的提示（如加热、调节pH等）均为关键信息。 3.核心反应——陌生方程式的书写 (1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。 (2)非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。 知识点5 新型反应机理循环转化关系图方程式的书写 1.根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，箭头出去的是生成物。 2.若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为中间产物。 3.若某物质先参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂。 反应历程中物质的变化 ⅰ.环上的物质为催化剂或中间体，如⑤⑥⑦⑧。 ⅱ.“入环”物质为反应物，如①④。 ⅲ.“出环”物质为生成物，如②③。 依据反应物和生成物即可判断总反应。 重难・核心突破 考点01 与氧化还原反应有关的离子方程式正误判断 【例1】（2026·宁夏吴忠·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色： B．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜： C．向沸水中滴加饱和溶液，胶体： D．用作潜水艇供氧剂：； 【变式探究】（2026·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水： B．稀硝酸与过量铁粉反应： C．浓硫酸与红热的木炭反应： D．乙醛与银氨溶液反应： 考点02 新型工艺流程方程式的正误判断 【例2】（2026·重庆九龙坡·二模）以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙” B．“沉钙”时的离子反应方程式： C．、在该流程中可循环利用 D．“浸取”时，浸出而非是因为 【变式探究】（2026·江西·模拟预测）氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20°C时，NaF的溶解度为水，温度对其溶解度影响不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是 A．基态氟离子的电子排布式为： B．制备总化学反应方程式为： C．从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤 D．研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能 考点03 新型电极反应式的正误判断 【例3】（2026·河北保定·一模）科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是 A．阴极室中稀硫酸的浓度变小 B．若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol C．步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为 D．步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全 【变式探究】（2026·四川成都·一模）锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 B．充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+ C．充电时，钛电极与外电源的负极相连 D．放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: 考点04 反应机理方程式的正误判断 【例4】（2026·江苏·二模）气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中----为副反应)，下列说法不正确的是 A．是反应中间体 B．②过程中每生成1 mol转移电子2 mol C．主反应的总反应方程式为： D．X与Y能互溶与它们的分子结构具有相似性无关 【变式探究】（2026·北京东城·一模）化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。 下列说法不正确的是 A．的空间结构为正四面体 B．转化为的反应是氧化还原反应 C．与水反应的方程式为： D．理论上与水反应生成的大于制备所消耗的 拔高・分层集训 基础演练 1.（2026·海南·模拟预测）下列实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 工业上用纯碱和石英制备玻璃 B 用醋酸清洗水壶中的水垢(碳酸钙) C 用硫酸铜溶液吸收硫化氢 D 用过量氨水处理明矾溶液 A．A B．B C．C D．D 2.（2026·广东汕头·二模）下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是 选项 劳动项目 反应方程式 A 水质检验员检测水中微量铁离子的存在 B 环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理 C 测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能 正极电极反应式： D 化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分 A．A B．B C．C D．D 3.（2026·云南昆明·二模）下列有关方程式错误的是 A．通过灼热铁粉： B．AgCl的悬浊液和KI溶液反应： C．浓溶液加水稀释后变蓝： D．次氯酸钙稀溶液中通入过量的： 4.（2026·江西赣州·二模）纳米Pd-MgO/SiO2对CH4重整反应的微观过程如下： 下列说法正确的是 A．MgO可以减少纳米Pd表面的积炭，从而提高Pd的活性 B．CH4重整反应的方程式： C．催化反应过程中，CH4和CO2分子内所有化学键都发生断裂 D．该催化反应为吸热反应，纳米Pd-MgO/SiO2可以降低该反应的 ，C错误；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的总能量变化（焓变），D错误；故选A。 5.（2026·湖南永州·三模）是极强的氧化剂，由和制备的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．过程中是催化剂 B．过程中属于氧化还原反应的是②③⑤ C．在水溶液中不能稳定存在 D．总反应方程式为 6.（2026·广西柳州·模拟预测）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 7.（2026·江西新余·二模）可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如下，下列选项正确的是 已知：碱性条件下，会转变为沉淀。 A．“酸浸”时温度越高越好，能加快反应速率 B．“除铝”时发生反应的方程式为： C．“萃取”过程可选择作为萃取剂 D．“沉钴”过程中，缓慢滴加溶液并不断搅拌，有利于获得纯度较高的 8.（2026·湖南长沙·模拟预测）下列有关电极方程式或离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应： B．工业上用石灰乳制漂白粉： C．酸性K2Cr2O7溶液氧化H2O2： D．在酸性溶液中用丙烯腈电合成己二腈时，阴极发生的电极反应： 9.（2026·北京顺义·模拟）下列方程式与事实相符的是 A．少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)： B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→ C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀： D．FeS去除废水中的Hg2+： 10.（25-26高三上·江苏苏州·期中）与盐酸在催化电极上生成盐酸羟胺（，化学性质类似于）。可能的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．过程①~④中N的化合价均发生变化 B．过程②和③中都有极性键形成 C．过程⑤中为和 D．电催化与盐酸生成的反应方程式： 能力进阶 11.（2026·重庆·二模）一种电解葡萄糖经多步氧化最终制取葡萄糖二酸钾()的装置示意图如图所示(电解过程可能产生葡萄糖酸钾)，下列说法中，错误的是 A．电势高低： B．离子交换膜P为阴离子交换膜 C．1 mol葡萄糖()参与反应转移的电子数一定为 D．N极的电极反应方程式为 12.（2026·浙江绍兴·二模）科学家用Ru（Ⅱ）催化剂（用来表示）电催化氧化合成的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．该过程的总方程式为： B．若用为原料合成，催化剂中部分原子可能被替换 C.（Ⅱ）被氧化至（Ⅲ）后，配体的键更易断裂 D．和的转化过程中价态保持+3价不变 13.（2026·云南·三模）2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．反应历程中只存在极性键断裂与形成 B．中的碳原子采取、杂化 C．总反应的方程式为 D．由该机理可知能发生消去反应 14.（2026·重庆·三模）在恒温条件下，一种浓差电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A．M电极的电势低于N B．气体压强 C．N电极的电极方程式为： D．若外电路中转移2 mol ，则两极气体的质量差将改变32 g 15.（2026·江西·模拟预测）一种锂离子电池总反应方程式：，电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂(LiCoO2)。某时段的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，嵌锂石墨作正极 C．充电时，阴极发生的反应为 D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 16.（2026·湖南长沙·二模）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以Sc2O3为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：CaF2的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃。 以下说法正确的是 A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B．“氟化”过程中反应的方程式：Sc2O3+6NH4HF2=2ScF3+6NH4F+3H2O C．“升温脱氨”利用的是NH4F的熔点低 D．“钙热还原”温度高于1541℃时有利于反应和分离 17.（2026·四川广元·三模）铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径如下： 已知：，下列说法错误的是 A．“热熔冷却”步骤为了得到玻璃态固体，需缓慢冷却 B．“反萃取”生成的方程式为： C．滤液2可以进入“反萃取分液”步骤再利用 D．电解熔融获得时需加入，其主要作用是增强导电性 18.（2026·江苏南通·二模）能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 19.（2024·山东潍坊·二模）天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。已知：。具有较低的和生成能垒、较高的氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。 下列说法错误的是 A．电极a接电源的正极 B．Ⅱ可能为 C．由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为 D．当合成1mol环氧氯丙烷时，至少有22.4L （标准状况）生成 20.（2026·陕西西安·模拟预测）硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是 A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O B．I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O=2HCO＋SO C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓ D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I-＋6H+ 真题实战 1.（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 2.（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 纯碱熔融致石英()坩埚损坏 B 早期用铬酸酐()检测酒驾 C 用熟石灰净化酸性高氟废水 D 用氮化镁()干燥液氨 A．A B．B C．C D．D 3.（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 4.（2024·广西·高考真题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液处理水垢中的 B．明矾用于净水： C．抗酸药中的可治疗胃酸过多： D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的 5.（2024·福建·高考真题）用探究性质，实验步骤及观察到的现象如下： 该过程中可能涉及的反应有： ① ② ③ ④ 下列说法错误的是 A．与的配位能力： B．无色 C．氧化性： D．探究过程未发生反应② 6.（2024·福建·高考真题）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B．“酸溶”时产生和离子 C．“碱溶”时存在反应： D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 7.（2024·甘肃·高考真题）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性： B．按上述方案消耗可回收 C．反应①的离子方程式是 D．溶液①中的金属离子是 8.（2024·山东·高考真题）以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 9.（2024·吉林·高考真题）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应： C．“脱氯”反应： D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $