四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

安岳中学高2023级第四学期半期考试 化 学 试 题 考试时间：75分钟；满分：100分； 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为 C. 的模型为 D. 顺丁烯的结构简式： 2. 下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A. 分子呈正四面体，键角为 B. NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C. Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 是由极性键构成的极性分子 3. “结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列有关性质的比较正确的是 A. 在水中的溶解度：戊醇乙醇 B. 熔点： C. 硬度：金刚石碳化硅硅 D. 热稳定性：H2O＜H2S＜H2Se 4.下列有关物质结构、性质的说法正确的是 A ．图 1中 18-冠-6中O原子(灰球)通过离子键与 K+作用 B ．图 2中物质比 NaBF4摩尔质量大，具有更高的熔、沸点 C ．图 2中阳离子中碳原子有两种杂化方式 D ．图 3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为(Si6O17)10n- 5. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A. 该物质在光照下与氯气反应，可形成键 B. 奥司他韦的分子式为C16H28O4N2 C. 奥司他韦含有4种官能团 D. 该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应 6.下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是 A．己烷  苯 B．己烯  苯 C．己烯  甲苯 D．己烷  己烯 7. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A. 青蒿素分子中含有7个手性碳原子 B. 操作I是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，操作Ⅲ是用水重结晶 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 8. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 9. 下列有关混合物分离的实验操作和原理分析都正确的是 选项 实验目的 实验操作 实验原理 A 用普通酒精制无水酒精 加入硫酸铜，蒸馏 硫酸铜吸收水 B 除去苯甲酸中的氯化钠 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤 苯甲酸溶解度比氯化钠大 C 除去淀粉溶液中的葡萄糖 加入酒精，萃取分液 二者在酒精中溶解度不同 D 向溶液中加入过量的氨水，要得到深蓝色晶体 加入乙醇，过滤 硫酸四氨合铜晶体在弱极性溶剂中的溶解度较小 10. 观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是 A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 C．1mol该物质存在顺反异构 D．1mol该物质最多可以与7mol发生加成反应 11. 下列操作能达到实验目的是 A.制备并检验乙炔的性质 B.证明石蜡分解产物中含有乙烯 C.分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D.分离乙醇和乙酸乙酯的混合液 12. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A．由质谱图可知A的分子式为 B．结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C．若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D．B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 13. 下列说法正确的是 A. 联苯不属于苯的同系物，其一溴代物有3种 B. 和具有相同的官能团，互为同系物 C. 有机物的系统命名为甲基乙基戊烷 D. 有机物与溴单质按物质的量之比发生加成反应，生成的产物有4种(不考虑立体异构) 14. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分）硫代硫酸盐(S2O32-)、连三硫酸盐(S3O62-)和连四硫酸盐(S4O62-)都是采矿废水中常见的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了O₃氧化硫代硫酸盐的反应机制(如图所示),这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。 请回答下列问题： （1）基态S的2p电子云有 种不同的伸展方向；基态S中能量最高的电子占据的原子轨道电子云轮廓图为 ° （2）O₃、P₄、C60三种物质中，在CS₂中溶解度最小的是 ,C60的晶体类型为 晶体。 （3）查阅资料知，S2O32-可看成中的一个O被S代替。 S2O32-的空间结构为 ;一定条件下，S2O32-中的 (填字母序号)最易可和Ag+配位； a.O原子 b.中心S原子 c. 端基S原子 （4）六水合硫代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)的晶胞结构与参数如下图所示： 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有 和 ;若该晶体的密度为ρg·cm-³, 则阿伏加德罗常数的值NA= mol-1(MgS2O3·6H2O的摩尔质量为Mg·mol-¹)。 16.（14分）按要求回答下列问题： （1）Fe2+可以与CN-形成配合物K4[Fe(CN)6]，中心离子的核外电子排布式为 。 （2）邻二氮菲(phen，结构为 ）可与亚铁生成稳定的橙色配合物[Fe(Phen)3]2+，该橙色配合物中Fe2+的配位数为_______，与邻二氮菲相比，[Fe(Phen)3]2+中C-N-C键角 （填“变大”、“变小”、“不变”），原因是 。 （3）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 ， 元素 I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 X 737.7 1 450.7 7 732.7 Y 1 313.9 3 388.3 5 300.5 Z 1 402.3 2 856.0 4 578.1 （4） 吡啶()可看作苯分子中的一个原子团被1个原子取代的产物，在工业上可用作变性剂、助染剂，是合成药物、消毒剂、染料等的原料。吡啶分子中原子的价层孤电子对占据 轨道(填轨道类型)。吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是① ，② 。 17.（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下： (未配平) 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ (g ·mL-1) 溶解性 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇 苯甲酸 122 122.4 (100℃升华) 248 微溶于冷水，易溶于乙 醇、热水 实验步骤： Ⅰ.在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和 4.8g(约 0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠(装置如图，夹持及加热仪器省略)。 Ⅱ.停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。过滤，用少量冷水洗涤沉淀，将固体放在沸水浴上干燥。称量粗产品为 0.8600g。 回答下列问题： （1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填编号)。 A ．100mL B ．250mL C ．500mL D ．1000mL （2）冷凝管中冷凝水的进水口为 (填“a ”或“b ”)。当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 。 （3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 。 （4）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。 （5）据此估算本实验中苯甲酸的产率接近 (填编号)。 A ．70% B ．60% C ．50% D ．40% （6）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法来提纯。 18.（16分）以下是苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图。 已知：(R 表示烃基) （1）A的名称是 ,B的结构简式为 。 （2）由 与 Br₂反应生成C的化学反应方程式为 。 （3）比较酸性强弱： D(填“>”或“<”)。由D生成的反应类型为 。 （4）E具有优良的绝热、绝缘性能，E的结构简式是 。 化合物F的分子式为C9H10，和互为同系物，F可能的结构有 种（不考虑立体异构），其中一种核磁共振氢谱图有五组吸收峰，且峰面积之比为3:2:2:1:2,写出其结构简式 （任写一种）。 ( 高二（下）半期考试 化学试卷 第 4 页 共 4 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$