单元素养检测卷(2)-【精彩三年】2024-2025学年高中化学必修1课程探究与巩固PPT课件（人教版2019）

单元素养检测卷(二) [时间：90分钟　满分：100分] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法符合化学史实的是(　 　) A．舍勒发现了一种黄绿色气体，并命名为氯气 B．汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念 C．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制烧碱的成本 D．英国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 29 30 22 B 【解析】舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维将它命名为氯气，A错误；汤姆生发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，B正确；侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制纯碱的成本，C错误；我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 2．下列物质属于纯净物的是(　 　) A．牛奶 B．漂白液 C．小苏打 D．碘酒 【解析】牛奶为混合物，A项错误；漂白液中含NaCl和NaClO等，属于混合物，B项错误；NaHCO3的俗名是小苏打，C项正确；碘酒是碘单质溶于酒精，为混合物，D项错误。 29 30 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 3．下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的是(　 　) A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaClO 【解析】金属钠易和空气中的氧气发生反应生成氧化钠，属于氧化还原反应，A不符合题意；氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B符合题意；过氧化钠易和空气中的二氧化碳或水反应生成O2，反应为氧化还原反应，C不符合题意；NaClO与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl和O2，后者属于氧化还原反应，D不符合题意。 29 30 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 4．下列试剂的保存方法不正确的是(　 　) A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的Na保存在煤油中 C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 D．Na2O2固体保存在棕色细口瓶中 29 30 22 D 【解析】新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，且密度比煤油大，少量的钠保存在煤油中，B正确；NaOH溶液能与SiO2反应生成具有黏性的硅酸钠，因此不能用玻璃塞而需要用橡胶塞，C正确；过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 5．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是(　 　) A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出 C．将钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热 D．Na2O2与酸反应可生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 29 30 22 D 【解析】取用金属钠的方法是用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀在玻璃片上切取一块绿豆大的钠，所需用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，A项正确；金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠首先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，而后氢氧化钠与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙白色沉淀，因此既有白色沉淀生成又有气体逸出，B项正确；将钠投入水中熔化成小球，钠能熔化说明钠的熔点低，且反应放热，C项正确；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，不符合碱性氧化物的定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　 　) A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具的供氧剂 C．碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒 【解析】氧化钙易吸水，可用作干燥剂，A正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，人体呼出二氧化碳，所以过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂，B正确；碳酸钠与盐酸反应，但是碳酸钠溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，C错误；次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。 29 30 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 7．下列说法中前后对应关系不正确的是(　 　) A．金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质 B．很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花 C．碳酸氢钠受热易分解，可用作烘焙糕点的添加剂 D．漂白粉具有氧化性，可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 29 30 22 A 【解析】金属钠可用作核反应堆的传热介质，是由于其熔点低且为热的良导体，不是由于具有强还原性，前后对应关系不正确，A符合题意；很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，即有不同的焰色，故可制成烟花，B不符合题意；碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，可用作烘焙糕点时的发酵粉，C不符合题意；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有氧化性，故可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，使某些染料和有机色素褪色，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 8．设NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入34 g H2和O2的混合气体，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法不正确的是(　 　) A．甲室混合气体的分子总数约为2NA B．甲室H2、O2的体积比为1∶1 C．甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的17倍 D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处 29 30 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 9．下列对Cl2的制取、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是(　 　) A．制取Cl2　 B．除去Cl2中的HCl C．干燥Cl2　D．检验Cl2是否集满 29 30 22 D 【解析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，缺少加热装置，A项错误；氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，应该用饱和食盐水，B项错误；氯气可与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，C项错误；氯气能置换出碘化钾中的碘，从而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可检验Cl2是否收集满，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　 　) A．1 mol Na和足量的氧气反应，生成Na2O和Na2O2，钠失去了NA个电子 B．将71 g氯气通入足量的NaOH溶液中，转移电子数目为NA C．100 mL浓度为0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中， 的数目为0.02NA D．标准状况下，5 L CH4气体与5 L NH3气体所含有的原子个数之比为1∶1 29 30 22 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 11．下列除杂方法(括号中的物质为杂质)不正确的是(　 　) A． ——通入浓硫酸 B．Cl2(HCl)——通入饱和食盐水后干燥 C．固体 ——加热至恒重 D．溶液Na2CO3(NaOH)——通入过量CO2 29 30 22 D 【解析】浓硫酸能吸收水，可以干燥氯气，A正确；HCl极易溶于水，食盐水能抑制氯气的溶解，则洗气后干燥即可，B正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故加热至恒重能除去碳酸钠中的碳酸氢钠，C正确；通入过量CO2，碳酸钠、氢氧化钠均转化为碳酸氢钠，不能得到碳酸钠，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 12．下列说法中正确的是(　 　) A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都约为22.4 L B．标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子的物质的量为2 mol C．标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占体积都约为22.4 L D．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L 29 30 22 B 【解析】气体物质的量相等的情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，因未指明气体所处状况，所以1 mol O2和1 mol N2所占体积不一定为22.4 L，A项错误；标准状况下，22.4 L由N2和N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol，每个分子都含有2个氮原子，故所含有的氮原子的物质的量为2 mol，B项正确；标准状况下水不是气体，不能使用Vm＝22.4 L·mol－1来计算物质的量，C项错误；气体摩尔体积的单位是L·mol－1，标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是(　 　) A．工业上通过电解饱和食盐水可以制取氯气等产品 B．氯气可用于自来水的消毒、药物的合成等 C．Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中 D．侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化 29 30 22 C 【解析】根据转化关系，电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2，A不符合题意；氯气溶于水可以得到HClO，利用HClO的强氧化性，用于自来水的消毒，氯气还可以用于药物的合成等，B不符合题意；铁在常温下与干燥的氯气不反应，氯气与铁在点燃的条件下能发生反应生成氯化铁，因此液氯可以储存在钢瓶中，C符合题意；侯氏制碱法的反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3受热分解成Na2CO3，实现了NaCl到NaHCO3的转化，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　) A．标准状况下，2.24 L SO3中含有的原子数目为0.4NA B．常温常压下，4.6 g NO2与N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.2NA D．0.1 mol铁与足量氯气反应时，转移电子的数目为0.2NA 29 30 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 15．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。氯及其化合物的“价——类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是(　 　) A．二维图中缺失的类别Y为单质 B．从元素价态来看，Cl－只具有还原性 C．0.5 mol Cl2溶于水生成HCl和HClO， 则溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝1 mol D．新制氯水久置后酸性增强，漂白性减弱 29 30 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 16．下列除杂试剂的选择(括号中物质为杂质)正确的是(　 　) A．CaCO3(CaCl2)：水 B．CO2(CO)：O2 C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：适量盐酸 D．Fe(Cu)：稀硫酸 29 30 22 A 【解析】CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，可加水再过滤除去杂质，A正确；加入氧气的量不好控制，会引入新的杂质气体，且少量CO在CO2中不易被点燃，B错误；NaHCO3与Na2CO3都能与盐酸反应，不符合除杂原则，C错误；杂质Cu不与稀硫酸反应，而Fe能与稀硫酸反应，无法除去杂质，不符合除杂原则，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 17．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是(　 　) A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2 B．n g Cl2中有m个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可表示为 mol－1 C．常温下，a L氧气和氮气的混合气体含有的分子数是 ×6.02×1023 D．2.8 g CO在标准状况下的体积约为2.24 L 29 30 22 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 18．M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L气体，那么M的摩尔质量是(　 　) A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1 C．65 g·mol－1 D．40 g·mol－1 29 30 22 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 19．下列实验装置正确且能达到实验目的的是(　 　) 29 30 22 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的pH A 35 【解析】NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，使澄清石灰水变浑浊，而Na2CO3稳定，受热不易分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强的Na2CO3放在温度较高的外管，把稳定性差的NaHCO3放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；钠与水反应产生NaOH、H2，H2没有助燃性，不支持燃烧，因此该装置不能用于检验钠与水反应的产物，B错误；Cl2及含有的杂质HCl气体都与NaOH在溶液中发生反应，不能达到除杂净化的目的，C错误；氯水中含有的HClO具有强氧化性，会将pH试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 20．现有①②两个完全相同的装置，分别在①②装置中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，如图所示。 29 30 22 下列有关叙述正确的是(　 　) A．①②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀得更快 B．若最终两气球体积不同，则盐酸中n(HCl)≤0.01 mol C．若最终两气球体积相同，则盐酸中n(HCl)≥0.02 mol D．若溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na＋的物质的量浓度相等 C 【解析】Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.01 mol。向①装置中加入盐酸，发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，向②装置中加入盐酸，发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。由反应的化学方程式可知，若盐酸不足，①装置可能不会产生气体，而②装置中立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀得更快，A错误；Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均是0.01 mol，根据反应的化学方程式可知，当n(HCl)≥0.02 mol时，两装置产生的气体体积相同，当0＜n(HCl)<0.02 mol时，两装置产生的气体体积不相同，B错误，C正确； 0.01 mol Na2CO3中含有n(Na＋)＝0.02 mol，0.01 mol NaHCO3中含有n(Na＋)＝0.01 mol，根据钠元素守恒可知，当溶液体积变化忽略不计，即溶液的体积相同时，最终两试管中Na＋的物质的量浓度不相等，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 23 24 25 26 27 28 21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　 　) A．500 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含Na＋数目为0.1NA B．标准状况下，11.2 L H2O含有的氧原子数大于0.5NA C．常温常压下，32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有的氧原子数为2NA D．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中原子数为0.1NA 29 30 22 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 22．下列关于反应3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 的叙述正确的是(　 　) A．每消耗1 mol CO，理论上可生成22.4 L CO2 B．该反应既属于氧化还原反应，也属于置换反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．28 g CO 参加反应，得到 2 mol 电子 29 30 C 【解析】由化学方程式可知，每消耗1 mol CO，理论上生成1 mol CO2，即标准状况下22.4 L，选项未指明气体所处状态，A错误；该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，反应物都为化合物，不属于置换反应，B错误；Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；反应中，CO中的碳元素化合价升高，为还原剂，失去电子，D错误。 23．采用Pd－Fe3O4双催化剂可实现用H2消除酸性废水中的致癌阴离子 ，Fe3O4中铁元素的两种价态分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是(　 　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C 24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　) A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA B．标准状况下，1 mol HF所占的体积约为22.4 L C．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA D．标准状况下，22.4 L 氖气含有的原子数为2NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 C 【解析】氯气和铁反应后氯元素化合价由0价变为－1价，故1 mol氯气发生反应转移2NA个电子，A错误；标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算体积，B错误；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有2 mol钠离子和1 mol阴离子，总含有3 mol阴、阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA，C正确；氖气为单原子分子，标准状况下，22.4 L氖气的物质的量为1 mol，所含原子数为NA，D错误。 25．某无色澄清溶液中，可能含有Na＋、K＋、H＋、Cu2＋、 Mg2＋、 、Cl－中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验： (1)取样，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解； (2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成； (3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 下列结论正确的是(　 　) A 二、非选择题(本大题共5小题，共50分) 26．(8分)几种物质之间的转化如图所示，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色；B为淡黄色固体；E、F是非金属单质，且F呈黄绿色；X是常见的温室气体。按要求回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 (1)C的俗名为______________。 (2)请写出物质的化学式：B_________，E_____。 (3)D与H的水溶液反应的离子方程式为____________________________。 (4)C固体中含有少量的杂质D，可采用的除杂方法为 ____________________________________ (用化学方程式说明)。 纯碱(或苏打) Na2O2 H2 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【解析】A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na；B为淡黄色固体且由Na生成，则为Na2O2；E由Na与水反应生成且是非金属单质，则E为H2；F为非金属单质且呈黄绿色，则F为Cl2；H由H2和Cl2反应生成，则H为HCl；X是常见的温室气体，则X为CO2；C由Na2O2与CO2反应生成，则C为碳酸钠；D由碳酸钠与CO2反应生成，则D为碳酸氢钠。 (1)C为碳酸钠，其俗名为纯碱或苏打。 (2)由分析可知，B为Na2O2，E为H2。 27．(10分)回答下列问题。 (1)标准状况下，22 g CO2气体的体积是______L，与_____g N2含有相同的分子数。 (2)500 mL a mol·L－1 Al2 溶液中含b个 ，则阿伏加德罗常数为___________(用含a、b的代数式表示)。 (3)已知反应：2H2CrO4＋3H2O2=== ＋3O2↑＋2H2O，该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2，该反应中的还原剂是_______，若产生的气体在标准状况下体积为3.36 L，则反应中转移了______mol电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 11.2 14 H2O2 0.3 28．(12分)氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用如图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质，请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 58 (1)装置A中，仪器a的名称为____________，该装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________；34.8 g MnO2完全反应生成Cl2的体积为________(标准状况下)。 (2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH_____(填“＞”“＜”或“＝”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：__________________________。 (3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色，反应的离子方程式为______________________。 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 8.96 L ＜ Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO 蓝 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 (4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？_______________________________________________________________。 (5)装置E的作用是________________________________。 能，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 吸收多余的氯气，防止污染空气 29．(10分)甲、乙两同学分别设计实验测定CO2与Na2O2反应后的残留物(成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质)中Na2O2的质量分数。 (1)甲同学设计的实验流程如图1所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为 ________________________________。 ②实验中用12 mol·L－1盐酸配制2 mol·L－1盐酸500 mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_______________、_________________、 ___________；定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③称取试样5.12 g，得滤渣0.10 g，烘干得固体5.85 g，则试样中Na2O2的质量分数为______%(精确到0.1)。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 100 mL量筒 500 mL容量瓶 胶头滴管 偏高 15.2 (2)乙同学利用如图2所示装置进行实验。 ①实验中应选取的试剂是____(填字母)。 a．稀盐酸　 b．二氧化锰　 c．蒸馏水　 d．碳酸钙 ②装置连接顺序是_________(填各接口的字母，连接胶管略)。 c DBAC 30．(10分)化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系： 请回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 (1)写出实验室制取气体B的化学方程式： ____________________________________________。 (2)将气体B通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是___________________。气体B与水反应的离子方程式为_____________________________。 (3)化合物甲中除了含有气体B所含元素还含有_____(填元素符号)，甲的化学式为_______。 (4)甲与水反应的化学方程式为_____________________________。 溶液先变红，后褪色 Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO N NCl3 NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO 【解析】B为黄绿色气体，则B为氯气。化合物甲仅含两种元素，隔绝空气加热分解为单质气体A和氯气，根据质量守恒可知，氯气的质量为12.05 g－1.4 g＝10.65 g，物质的量为0.15 mol。气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则D为氨气。甲能和水反应生成氨气，则甲中含氮元素，所以单质气体A为氮气，1.4 g N2的物质的量为0.05 mol，所以甲中的两种元素为N和Cl，原子个数比为1∶3，则甲的化学式为NCl3。氯气和水反应生成HCl和HClO。NCl3和水反应生成NH3和HClO，所以E为HClO，F为HCl。 (1)实验室制取氯气的化学方程式为 。(2)将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，HCl有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO有强氧化性，能将石蕊氧化而使溶液褪色。(3)甲中除了含氯元素外，还含有氮元素，甲的化学式为NCl3。(4)NCl3和水反应生成NH3和HClO，化学方程式为NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO。 感谢聆听，再见！ 【解析】甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比，则甲室中气体物质的量为1 mol×＝2 mol，分子总数为2NA，A正确；设甲中H2和O2的物质的量分别为x mol、y mol，，解得x＝y＝1，B正确；甲室中混合气体的平均摩尔质量为＝17 g/mol，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的＝8.5倍，C不正确；由2H2＋O2 2H2O，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为1 mol－1 mol×＝0.5 mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B两室的体积之比为0.5 mol∶1 mol＝1∶2，则活塞停留在刻度2处，D正确。 SO 【解析】1 mol Na和足量的氧气反应生成Na2O和Na2O2，钠转变成Na＋，失去了NA个电子，A项正确；n(Cl2)＝＝1 mol，根据反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，1 mol Cl2和足量的NaOH溶液反应转移1 mol电子，即转移NA个电子，B项正确；n[KAl(SO4)2]＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，故n(SO)＝0.02 mol，则SO的个数为0.02NA，C项正确；相同条件下气体的物质的量与体积成正比，等体积的甲烷和氨气物质的量相同，根据二者的分子组成可知，二者所含有的原子个数之比为5∶4，D项错误。 Cl2 Na2CO3 【解析】标准状况下SO3不是气体，不能用气体摩尔体积22.4 L·mol－1计算其物质的量，A项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2，4.6 g “NO2”的物质的量为＝0.1 mol，含有氧原子数为0.2NA，B项正确；未说明溶液的体积，则无法求出离子的数目，C项错误；氯气有强氧化性，铁与足量氯气反应生成Fe3＋，故转移电子的数目是0.3NA，D项错误。 【解析】由图可知，类别Y为单质，A正确；从元素价态来看，Cl－中Cl元素的化合价为最低价，所以只具有还原性，B正确；溶于水的氯气部分与水发生反应生成HCl和HClO，0.5 mol Cl2溶于水后，根据原子守恒可知，溶液中n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＋2n(Cl2)＝1 mol，C错误；新制氯水久置于空气中因发生反应：2HClO 2HCl＋O2↑而转变为稀盐酸，溶液酸性增强，漂白性减弱，D正确。 【解析】三种气体CO、CO2、O3分别含有2 mol O，则三种气体的物质的量分别为2 mol、1 mol、 mol，所以三种气体的物质的量之比为2 mol∶1 mol∶ mol＝6∶3∶2，A项正确；n g氯气的物质的量为＝ mol，每个氯分子中含有2个氯原子，所以氯分子个数为0.5m，NA＝＝＝ mol－1，B项正确；常温下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1，C项错误；2.8 g CO的物质的量为0.1 mol，则在标准状况下的体积约为2.24 L，D项正确。 【解析】标准状况下生成气体的总物质的量为＝0.5 mol，由2M(NO3)2 2MO＋4NO2↑＋O2↑可知，M(NO3)2的物质的量为0.5 mol×＝0.2 mol，则M(NO3)2的摩尔质量为＝148 g·mol－1，故M的摩尔质量为148 g·mol－1－2×62 g·mol－1＝24 g·mol－1，B项正确。 【解析】500 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量为0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，Na＋的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，因此Na＋数目为0.1NA，A项正确；标准状况下，11.2 L H2O的物质的量大于0.5 mol，因此含有的氧原子数目大于0.5NA，B项正确；32 g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中氧原子的物质的量为＝2 mol，因此混合气体中含有的氧原子数为2NA，C项正确；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为＝0.1 mol，因此原子数为0.2NA，D项错误。 NO、NO A．反应历程中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)总物质的量不变 B．过程②发生的反应为NO＋2Fe2＋＋2H＋===NO＋2Fe3＋＋H2O C．过程④中产生0.5 mol N2则消除46 g NO D．用该法处理后废水的酸性会变弱 【解析】题中采用Pd－Fe3O4双催化剂，说明反应历程中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)总物质的量不变，A正确；过程②是硝酸根离子和亚铁离子反应生成亚硝酸根离子、铁离子和水，离子方程式为NO＋2Fe2＋＋2H＋===NO＋2Fe3＋＋H2O，B正确；过程④发生反应：NO＋NH===N2↑＋2H2O，反应生成1 mol 氮气，转移3 mol电子，则会消除46 g NO，C错误；消除硝酸根离子发生反应2NO＋5H2＋2H＋ N2＋6H2O，消除亚硝酸根离子发生反应2NO＋3H2＋2H＋ N2＋4H2O，则用该法处理时会消耗氢离子，导致废水的酸性变弱，D正确。 CO、SO A．肯定含有Na＋、K＋、CO B．肯定含有CO、Cl－ C．该实验无法确定是否含有K＋ D．肯定不含有K＋、H＋、Cu2＋、SO 【解析】无色澄清溶液中不含有蓝色Cu2＋；(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明溶液中含有CO，产生的沉淀是BaCO3，不含SO；与CO能够发生反应的Mg2＋、H＋不能大量存在；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl－，因此不能由此确定原溶液中是否含有Cl－；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明溶液中含有Na＋。根据上述分析可知该溶液中含有Na＋、CO，根据电荷守恒，结合各离子的物质的量浓度相等，可知一定还含有阳离子K＋，一定不含有H＋、Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－。 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)D为碳酸氢钠，H为HCl，则D与H的水溶液反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (4)由分析可得，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，碳酸钠固体中含有少量的杂质碳酸氢钠，可采用加热的方式使碳酸氢钠分解，其除杂方法用化学方程式表示为2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 SO mol－1 2Cr 【解析】(1)在标准状况下，22 g CO2气体的物质的量n＝＝＝0.5 mol，体积V＝nVm＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L，N2与CO2分子数相同，即物质的量相等，因此氮气的质量m＝nM＝0.5 mol×28 g·mol－1＝14 g。(2)硫酸根离子的物质的量n(SO)＝0.5 L×a mol·L－1×3＝1.5a mol，NA＝＝＝ mol－1。(3)该反应中，H2O2→O2，氧元素化合价由－1价升高到0价，故还原剂是H2O2；根据化学方程式可知，每生成3 mol氧气，转移6 mol电子，标准状况下产生3.36 L氧气的物质的量为0.15 mol，则转移电子的物质的量为0.3 mol。 【解析】(1)装置A中，仪器a的名称是分液漏斗，该装置中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；34.8 g MnO2的物质的量为＝0.4 mol，根据化学方程式可知，生成Cl2的物质的量为0.4 mol，在标准状况下的体积为0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。(2)当Cl2气流通过一段时间后，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，装置B中溶液pH＜7。(3)当有少量Cl2气流通过后，氯气与碘化钾溶液发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，观察到装置C中的溶液变为蓝色。(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，因为氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。(5)氢氧化钠溶液能与氯气反应，装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气。 【解析】(1)①试样溶解过程中试样中的过氧化钠会与水发生反应，化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。②用12 mol·L－1盐酸配制2 mol·L－1盐酸500 mL，所需浓盐酸的体积为≈0.083 L＝83 mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、100 mL量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管；定容时俯视刻度线，所加水偏少，会使所配溶液浓度偏高。③加入过量盐酸后溶液中钠元素的存在形式只有NaCl，烘干过程中过量的盐酸会挥发，所以烘干得到的固体为NaCl；设混合物中Na2O2、Na2CO3的物质的量分别为x、y， 则，解得x＝0.01 mol，y＝0.04 mol。试样中Na2O2的质量分数为×100%≈15.2%。(2)①本实验的目的是通过测定生成的氧气的量来确定过氧化钠的量，为了保证生成的气体只有氧气，可选用蒸馏水。②集气瓶中装满水，用排水法测定氧气的体积，气体从短导管进，水沿长导管被排入量筒中，则连接顺序是DBAC。 MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O $$