陕西西安市西北大学附属中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

第一次月考化学高一试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B B C D D D C 题号 11 12 13 14 答案 B B D B 除标注外一空两分 15．（1）②①③（1分） （2）物质种类（2分） 溶液的酸碱性（3分） （3）bc（4分） （4）（6分） （5）氯气将淀粉氧化（8分） 碘溶液（10分） 溶液变蓝色（12分） （14分） 16．（1）③④⑤（2分） （2）（4分） （3）（6分） （8分） （4）加入淀粉溶液，未变蓝，则证明不含有，加入稀硫酸酸化的碘化钾溶液，溶液变蓝，则证明含有（12分） 17．、（2分） （4分） 5（6分） 18．（1）和（2分） 均为（5分） （2）（6分） 不能证明，因为步骤③中加入的烧碱溶液会引入（8分） （3）、、（7分） 和（8分） 取少量原溶液，加入过量溶液，过滤，向滤液中加入溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中存在。另取原溶液，做焰色试验，火焰呈黄色，则说明溶液中存在、（12分） 19．（1）（2分） 丁达尔效应（4分） 在暗处用激光笔照射烧杯中液体在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路（6分） （8分） （2）（10分） （3）（12分） （4）明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性 成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性。（14分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 西北大学附属中学2026-2027第一次月考化学高一试题 可能用到的相对原子质量：O-16 H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．以和为原料合成是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A．反应后分子的数目增加 B．生成丙和丁的分子个数比为 C．无机物可以转化为有机物 D．参加反应的甲和乙的质量比为 2．高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为。下列说法错误的是 A．为红褐色固体 B．反应后液体的碱性增强 C．高铁酸钾能净水的原因可能是生成的胶体粒子具有吸附性 D．实验室采用如图所示装置（加热及夹持装置已略去）来制备氢氧化铁胶体 3．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B．《本草经集注》中记载了区分硝石（）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C．《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D．先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是、等；的还原性比强 4．给如图中①∼⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、氧化钙、一氧化碳、纯碱、铁和木炭粉。下列说法不正确的是 A．单质①为铁，盐⑤为碳酸钠 B．氧化物③为氧化钙 C．①与②发生的反应为置换反应 D．②与④发生的反应为复分解反应 5．“钴酞菁”由于其独特的光学和电化学性质，广泛应用于染料、催化剂、电池、光电子学以及传感器等领域。下列关于“钴酞菁”分子（直径约为1.34 nm）的说法中不正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系具有吸附性 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系在一定条件下能稳定存在，改变条件会沉淀 D．用红色激光笔照射“钴酞菁”分子在水中形成的分散系可以看到一条光亮的“通路” 6．将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A．由实验①可知混合液中一定不存在、 B．由实验②不能确定混合液中是否存在 C．无法确定混合液中是否存在 D．两种化合物可能为和 7．在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在和 C．b、d两点溶液均呈中性 D．点时，两溶液中的物质的量相等 8．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是 A．试样中肯定存在、、和 B．试样中一定不含 C．试样中可能存在和 D．该雾霾中可能存在、和 9．某未知溶液可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A．原溶液至少含有、、中的一种离子 B．原溶液中一定存在、、和至少 C．原溶液中一定存在，且 D．原溶液最多可能含有上述离子中的6种 10．已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 11．在一定条件下能有效去除烟气中的、，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是（表示羟基自由基，•表示未成对电子） A．转化为时失去电子 B．中氧元素的化合价为-2 C．净化器内被还原 D．净化器内发生的反应为 12．下列化学用语正确的是 A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B．与少量溶液反应的离子方程式： C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是发生电离： D．已知氧化性：，则可以发生 13．亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下： 已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。下列说法不正确的是 A．试剂A应选择一种安全、成本低的还原剂 B．从制备流程可知三种物质、、，氧化性最强的是 C．的有效氯含量为157% D．反应②中作氧化剂生成 14．已知高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，且能与水反应放出氧气。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下其氧化性更强，强于、等。工业上湿法制备的流程如图所示： 下列说法错误的是 A．“反应”时，作还原剂 B．上述流程所涉及反应均为氧化还原反应 C．“操作”为过滤 D．“反应”的离子方程式为： 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、解答题（15题14分，16题12分，17题6分，18题12分，19题14分） 15．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱：数值越大，氧化性越强，数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） （酸化） NaBr KI 浓度 5% 5% 电位值/mV 276 683 671 1130 603 362 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度均为的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为__________（填序号）。 ① ②酸性 ③酸性 （2）影响物质氧化性强弱的因素有__________、__________。 （3）已知与不能共存，由此推测下列一定不能大量共存的离子组是__________。 a．、 b．、 c．、、 （4）向KI溶液滴加少量酸性溶液，补充完成下列离子方程式__________： ____________________。 （5）往淀粉一溶液中逐滴加入氯水，观察到溶液先变蓝后褪色。小组同学就溶液褪色的原因，提出两种猜想，并设计如下实验进行验证。 猜想1：__________。 猜想2：被氯水继续氧化 查阅资料：HClO不能漂白淀粉与结合形成的蓝色物质。 序号 实验操作 试剂 现象 结论 1 分别取少量褪色的溶液于三支试管中，并加入对应试剂，观察实验现象 a __________ 猜想1不正确 2 淀粉溶液 溶液不变蓝 猜想2正确（被氧化为） 3 b+稀 溶液变蓝 ①猜想1为__________，实验1所用试剂a为__________，实验1的现象为__________。 ②该反应的离子方程式为__________ 16．下表是生活生产中常见的物质，其中加碘盐是氯化钠中添加适量的，在酸性环境中与反应生成，也可氧化生成。 ① ②酒精 ③ ④ ⑤ ⑥铜丝 ⑦加碘盐 （1）表中①～⑦属于电解质的是__________（填序号）。 （2）写出④物质在溶于水时的电离方程式：__________。 （3）写出下列反应的离子方程式。用④治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多：__________；用澄清的⑤的水溶液与足量的④的水溶液反应：__________。 （4）如何证明加碘盐中含有，不含有，请写出你的实验方案：取少量的加碘盐充分溶于水，__________。可用试剂：淀粉溶液、碘化钾溶液、稀硫酸。 17．有一包固体粉末，可能含有、、、、、中的几种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断： ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B； ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的，生成白色沉淀C； ③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，回答下列问题：原固体粉末中一定不含的物质__________；一定含有的物质__________；固体粉末的混合组成有__________种情况。 18．某未知溶液可能含有、、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 ①向溶液X中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。 ②过滤，得到4.30 g固体，向此固体中加入盐酸，固体部分溶解，剩余固体质量为2.33 g。 ③向滤液中加入烧碱溶液并加热，产生气体1.12 L（标准状况下）并得到溶液Y。 ④对溶液Y做焰色试验，火焰呈黄色。 已知：。则： （1）通过①②可确定溶液中一定存在的离子是__________，它们的物质的量分别为__________。 （2）火焰呈黄色的离子是__________，通过步骤④能否证明溶液中存在此离子，若否请说明理由__________。 （3）综合上述实验可得到溶液中一定含有的离子是__________，可能存在的离子是__________，如何证明可能存在的离子，__________。 19．实验小组欲探究胶体的制备方法及其性质。 （1）制备胶体： 实验 实验操作 1 向沸腾的蒸馏水中滴入10滴饱和溶液（浓度约为30%），继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 2 向蒸馏水中滴入10滴溶液，然后再滴入1滴溶液，边滴边搅拌，一段时间后，液体呈红褐色 ①饱和溶液和水在加热条件下发生复分解反应的化学方程式为__________。 ②判断实验中是否成功制得胶体，可通过是否具有__________（填现象名称）来判断，具体操作及现象为__________。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或__________（填化学式），控制反应条件即可制得。 （2）研究胶体的性质： 研究表明：胶体可净化水中的砷酸（）。除去水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，反应的化学方程式是__________。 （3）取饱和溶液于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到固体。 资料：固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。 根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有__________（填化学式）。 （4）明矾和氢氧化铁胶体都可以用于净水，明矾可用于净水的原因是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $