精品解析：四川省内江市资中第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

资中二中高2028届化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 C-12 Mn-55 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B. 合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C. 冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A. 液氧甲烷燃烧时，O2、CH4 均为液态，而生成的 CO2、H2O 在燃烧高温下均为气态，气体的物质的量由 0 增至 3，混乱度增大，故 ΔS＞0，A正确。 B. 催化剂能降低反应活化能、加快反应速率，但同等程度地加快正、逆反应，只能缩短达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，故不能增大合成氨反应的平衡转化率，B错误。 C. 冰箱内温度低，温度越低反应速率越慢，食品变质（氧化、微生物作用等）的速率随之减慢，保质期延长，与温度对反应速率的影响有关，C正确。 D. 飞秒化学能在飞秒尺度上观测反应中间体，对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义，D正确。 故答案为B。 2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列反应属于熵增、放热反应的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 氢氧化钡与氯化铵的反应 C. 稀硫酸与粉末状锌的反应 D. 氢气与氧气生成液态水的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，熵增，但该反应为吸热反应，不满足放热要求，A不符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵反应生成气体，熵增，但该反应为典型吸热反应，不满足放热要求，B不符合题意； C．稀硫酸与粉末状锌反应生成气体，熵增，活泼金属与酸的置换反应为放热反应，同时满足熵增、放热要求，C符合题意； D．氢气与氧气生成液态水的反应为放热反应，但反应前为气态反应物，反应后产物为液态，体系混乱度降低，属于熵减反应，不满足熵增要求，D不符合题意； 故选C。 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 平衡体系加压后颜色加深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压使平衡正向移动，可提高产率，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．存在平衡，加压时体积减小使浓度增大颜色先变深，随后平衡正向移动浓度降低，颜色又变浅，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．与水存在平衡，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色加深是因为体积减小使浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4. 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥ A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①该反应前后质量守恒，但容器体积会随反应进行而改变，故密度会随反应进行而改变，当密度不变能说明该反应达到平衡状态； ②该反应前后质量守恒，但反应前后的化学计量数不一致，即混合气体物质的量会随反应进行而改变，故平均相对分子质量会随反应进行而改变，当平均相对分子质量不变能说明该反应达到平衡状态； ③C和D的物质的量之比为1:2仅为反应过程中的某一状态，不代表各物质的浓度不再变化，故其不变说明不能说明该反应达到平衡状态； ④体系压强不再改变，由于是恒压容器，压强始终不变，不能说明该反应达到平衡状态； ⑤C的质量分数不变说明各组分含量不变，能说明该反应达到平衡状态； ⑥，根据反应计量系数，平衡时应为，该条件不正确，不能说明该反应达到平衡状态； 由此可知，①②⑤均能说明反应达到平衡状态，③④⑥不能说明该反应达到平衡状态； 故答案为A。 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. Cl2溶于水： B. 向 溶液中加入足量稀硫酸： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. Al 粉加入 NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成强酸和弱电解质，不能拆分为离子形式，离子方程式符合反应事实，A正确； B．在酸性条件下发生歧化反应生成沉淀、气体和，离子方程式的电荷、原子均守恒，B正确； C．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，离子方程式： ，C错误； D．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写正确，D正确； 故选C。 6. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．将反应速率除以对应化学计量数得比值为，数值最大，A符合题意； B．先统一单位，，除以化学计量数得比值，小于A的比值，B不符合题意； C．除以化学计量数得比值，小于A的比值，C不符合题意； D．除以化学计量数得比值，小于A的比值，D不符合题意； 故选A。 7. 下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.探究温度对反应速率的影响 C. 验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中长颈漏斗下端未浸入液面以下，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，A错误； B．探究温度对反应速率的影响需控制反应物浓度等其他无关变量相同，该实验两组反应物的、浓度均不同，存在温度、浓度两个变量，无法探究温度对反应速率的影响，B错误； C．验证对分解的催化作用需控制温度等其他无关变量相同，该实验两组实验的温度、是否加入催化剂均不同，存在两个变量，无法验证的催化作用，C错误； D．反应的，仅温度为变量，热水中平衡逆向移动，浓度增大，气体颜色加深，冷水中平衡正向移动，浓度减小，气体颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 已知，则甲烷的燃烧热为 B. 等质量的在中完全燃烧，生成比生成放出的热量多 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知中和热，若将含的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，甲烷表示燃烧热的热化学方程式中要求生成液态水，而反应中生成的是气态水，因此甲烷的燃烧热不是802kJ·mol-1，A错误； B．液态水的能量比气态水低，生成液态水比气态水释放的热量更多，因此等质量H2生成H2O(l)放热更多，B错误； C．ΔH是状态函数，与反应条件无关，光照和点燃条件下的ΔH相同，C错误； D．浓硫酸稀释过程会额外放热，导致总放热量大于57.3kJ，D正确； 故选D。 9. 一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.25mol/L，而此时为0.3mol/L，则说明降低压强平衡向逆方向移动，以此进行判断。 【详解】A．压强减小平衡逆向移动，说明逆反应为气体分子数增大的方向，故，A错误； B．平衡逆向移动，的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，因此的体积分数减小，B正确； C．平衡逆向移动，参与反应的的量减少，故的转化率降低，C错误； D．由分析可知平衡向逆反应方向移动，D错误； 答案选B。 10. 已知 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒” B. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 工业合成氨反应△H<0，该反应能在低温自发进行 【答案】B 【解析】 【分析】氮气和氢气经步骤①干燥净化除去杂质，再经过加压催化制取氨气，经步骤④将氨气液化分离出来可提高转化率，剩余氮气和氢气循环使用既可提高原料利用率也可以增大反应物浓度，提高反应速率。 【详解】A．步骤①中“净化”可除去原料气中的杂质，避免杂质使后续反应的催化剂失去活性（即催化剂中毒），A正确； B．步骤③使用催化剂只能加快反应速率，不改变平衡状态，无法提高平衡转化率，且合成氨反应为放热反应， 的高温条件会使平衡逆向移动，降低原料平衡转化率；仅步骤④液化分离出使平衡正向移动、步骤⑤未反应的和循环利用，可提高原料平衡转化率，故并非步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率，B错误； C．合成氨反应为气体分子数减小的反应，加压可使平衡正向移动，提高原料转化率，同时加压可增大反应物浓度，加快反应速率，C正确； D．反应自发进行的判据为，该反应，且反应后气体分子数减少，故，低温下的数值较小，可满足，反应能自发进行，D正确； 故选B。 11. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 增大c(X)，则c(Y)和K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数是生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，则该反应的化学方程式为，故A正确； B．该反应前后气体分子数不变，改变压强，平衡不移动，故B错误； C．正反应为吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡向逆反应方向移动，所以降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小，故C错误； D．平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，增大X的浓度，平衡向逆反应方向移动，Y的浓度减小，平衡常数不变，故D错误； 故选A。 12. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图像中中间产物的能量低于反应物，且最终产物C的能量高于，不符合第一步反应吸热、总反应放热的规律，A错误； B．该图像中能量高于，符合第一步反应的吸热特点；C能量低于且低于，符合第二步反应、总反应的放热特点，能量变化关系正确，B正确； C．该图像中能量低于，说明第一步反应为放热反应，不符合的要求，C错误； D．该图像中产物C的能量高于反应物，说明总反应为吸热反应，不符合总反应的要求，D错误； 故选B。 13. 捷里多维奇(Zeldovich)发现的和反应生成的能量变化过程如下图所示： 已知TS表示过渡态，下列说法错误的是 A. 该历程中有三个基元反应 B. 经过TS2的反应式为 C. 该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D. 反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应历程中有三个过渡态，故该历程中有三个基元反应，A正确； B．形成过渡态TS2的步骤是N原子和生成NO和O的过程，B正确； C．决速步骤是活化能最大的步骤，该反应决速步骤为经过TS1的步骤，C错误； D．由图可知，三步反应加和得总反应，TS2步和TS3加和反应为，根据盖斯定律两式加和得反应，D正确； 故选C。 14. 工业生产硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是 A. 图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲温度高 C. 图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1<T2 D. 图Ⅲ表示t0时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不影响化学平衡2的含量不变，不符合图像，A错误； B．图Ⅰ中乙到达平衡时间较短，正反应放热，平衡向逆反应方向移动2的含量减小，图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，则乙的温度较高，B错误； C．在相同压强下，升高温度，SO5的转化率减小，由图可知T1<T2，C正确； D．图Ⅲ改变条件瞬间，正、逆反应速率增大较大，应是增大压强的原因，升高温度平衡逆向移动，D错误； 故选：C。 15. 已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 投料比： B. 压强： C. 反应速率： D. 在投料比条件下，d点反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大水的浓度，x值减小，平衡正向移动，的平衡转化率增大，所以，故A正确； B．b点甲烷转化率大于a点，可知b点物质的量大于a点，b点温度大于a点，所以压强：，故B错误； C．b、c均为平衡点，正逆反应速率相等，b点水的投料大于c点，b点反应速率大于c，故C正确； D．在投料比条件下，d点甲烷的转化率小于平衡转化率，所以d点反应正向进行，故D正确； 选B。 二、填空题(共55分) 16. I.某探究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验 温度 /K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 t1 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 Va 0.1 6 （1）其中 =___________通过实验___________探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）写出反应的离子方程式____________________________________。 （3）若 则由此实验可以得出的结论是_____________________；利用实验B中数据计算，用 的浓度变化表示的反应速率为_________mol/(L· min)。 （4）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中 时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ②_________________________________________。 Ⅱ.某实验小组设计用50mL 1.0 mol/L 盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题： （5）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________。 （6）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 6.0 mL ②. BC （2） （3） ①. 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 ②. 0.025 （4）产物中有锰离子存在，有催化作用 （5）玻璃搅拌器 （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 溶液的总体积相同，高锰酸钾和草酸的浓度相同，用量也相同，根据实验可知，溶液总体积为12 mL，所以V1=6.0 mL；其他条件相同，探究浓度对化学反应速率的影响，故温度T1=293 K；其他条件相同，探究温度对化学反应速率的影响，则B和C符合。 【小问2详解】 酸性条件下作为强氧化剂将草酸氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式： 。 【小问3详解】 若 则由此实验可以得出的结论是：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；草酸的物质的量为，高锰酸钾的物质的量为；草酸和高锰酸钾的物质的量之比为为10：1，由反应的离子方程式可知，草酸足量，高锰酸钾少量，高锰酸钾会完全反应，浓度变化量等于初始浓度，，褪色时间为8 s，速率。 【小问4详解】 时间内速率变快的主要原因可能是：该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率；产物中有锰离子存在，有催化作用。 【小问5详解】 该装置为中和热测定装置，仪器A的作用是搅拌使酸碱充分混合，为玻璃搅拌器。 【小问6详解】 盐酸挥发，参加反应的盐酸减少，引起放出的热量会减少，所测得的中和热会偏小。 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上使用黄铁矿(主成分为 含少量SiO2杂质)制备硫酸的工艺流程如图所示： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是________________________，煅烧时发生反应的方程式为______________________。 （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）若在容积可变的恒压密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生该反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①温度为T时，若向容器中充入稀有气体，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②温度为T时，若起始时充入SO2和O2的量均为原来的2倍，则平衡时产物的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)40%。 ③在实际生产中，通入过量的空气，原因是________________________________________。 （4）研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和 Fe，若投入 的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中 的转化率为_________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） （3） ①. 逆向 ②. 等于 ③. 增大氧气浓度，促使平衡正向移动，提高的转化率 （4） 【解析】 【分析】黄铁矿经过煅烧后，转化为SO2气体和Fe2O3。SO2被进一步氧化为SO3，再被吸收后制成硫酸。Fe2O3在高炉中被CO还原为生铁。 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；黄铁矿被氧气氧化为氧化铁和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 “氧化”步骤，SO2被氧化为SO3，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①容器容积可变，气压恒定，故充入稀有气体后反应物和产物浓度下降，化学平衡向气体分子数增多的方向移动，平衡逆向移动； ②恒压容器中起始时充入SO2和O2的量为原来的2倍，则SO2和O2的起始浓度不变，平衡不发生移动，故平衡时产物的体积分数不变，等于40%； ③实际生产中，通入过量空气的目的是增大氧气浓度，促使平衡正向移动，提高的转化率； 【小问4详解】 产生的Fe的总质量为98 t，其物质的量为，原料中Fe原子的物质的量为，故氧化铁的转化率为。 18. I.科研人员向 10L 的恒容密闭容器中充入和 发生反应 测得不同温度下 的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______________________。 （2）为了提高H2的平衡转化率，可采取的措施为________(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大H2O(g)的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）T₁℃时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0~4min内， ___________。 ②反应前后混合气体总压强的比值为________(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数 K=__________________(列出计算式即可)。 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行化学反应： 其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （4）某温度下，平衡浓度符合下式： 试判断此时的温度为______℃。 （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 则下一时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”)进行。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 随着温度升高，的平衡转化率减小 （2）AB （3） ①. ②. ③. （或 ） （4） （5） 逆向 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着温度升高，的平衡转化率逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，正反应为放热反应； 【小问2详解】 A．该反应正向放热，降低温度平衡正向移动，的转化率增大，A正确； B．该反应正向气体分子数减少，压缩容器体积即增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，B正确； C．增大生成物的浓度，平衡逆向移动，的转化率减小，C错误； D．恒温恒容下充入惰性气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，的转化率不变，D错误； 故本题选AB； 【小问3详解】 时，的平衡转化率为，则转化的物质的量为。列出三段式： ① 内，； ② 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应前总物质的量为，反应后总物质的量为，故压强之比为； ③ 平衡时各物质的浓度分别为：，，，。该反应的平衡常数 ； 【小问4详解】 由 可得，该温度下的平衡常数 。查表可知，平衡常数为时对应的温度为； 【小问5详解】 时，该反应的平衡常数 。此时浓度商 。因为 ，说明生成物浓度偏大，反应未达到平衡，且向逆向进行。 19. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题： I. CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ① ② ③ （1）a=________；已知反应②的ΔS<0，则反应②自发进行的条件是______(填标号，下同)。 A.高压　　　B.低压　　　　C.高温　　　　　D.低温 （2）在温度恒为T1K 的恒容密闭容器中充入 发生上述反应①和②，经过10min，容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 A B C D Ⅱ.加氢还原可制备 发生的反应为 同时还有副反应 发生。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 和 发生上述两反应。反应过程中二氧化碳 转化率(反应相同时间)随温度变化和容器内总压强(在 温度下)随时间变化分别如图1、图2所示。 （3）图1中 转化率在 b点后呈现减小的变化趋势，其原因是______________。 （4）在 温度下，达到平衡时，容器中 的浓度为_______ （5）图2中 温度下) 0~t₀min内，用( 的分压变化表示的反应速率为_______(用含t₀、p₀的式子表示) (各组分分压=总压×各组分物质的量分数) 【答案】（1） ①. ②. D （2）AD （3）b点反应已达到平衡，生成甲醇的主反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，且主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，转化率降低 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①=②+③，故，代入得，解得。 反应自发进行满足，该反应ΔS<0、，低温可满足，故选D； 【小问2详解】 A．反应①气体分子数减少，反应②气体分子数不变，总物质的量随反应进行减小，恒容恒温下压强减小，压强不变时说明总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．焓变是反应的固有属性，不随反应进行改变，图像错误，B错误； C．容器恒容，所有反应物生成物都是气体，总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，C错误； D．平均相对分子质量，不变，随反应进行减小，M增大，M不变时说明不变，反应达到平衡，D正确； 故答案选AD； 【小问3详解】 由I ，为放热反应，则为吸热反应，b点反应已达到平衡，生成甲醇的主反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，且主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，转化率降低； 【小问4详解】 设平衡时物质的量为，副反应消耗为，总转化：；、，总物质的量，恒温恒容下，得，即，解得，。，浓度； 【小问5详解】 由上分析，，的分压为，用CH3OH的分压变化表示的反应速率为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资中二中高2028届化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 C-12 Mn-55 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B. 合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C. 冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2. 化学与人类生产、生活密切相关，下列反应属于熵增、放热反应的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 氢氧化钡与氯化铵的反应 C. 稀硫酸与粉末状锌的反应 D. 氢气与氧气生成液态水的反应 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 C. 常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 平衡体系加压后颜色加深 4. 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥ A. ①②⑤ B. ①②④⑤ C. ②⑤⑥ D. ②④⑤ 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. Cl2溶于水： B. 向 溶液中加入足量稀硫酸： C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： D. Al 粉加入 NaOH溶液： 6. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.   B. C.   D. 7. 下列装置正确且进行实验可以达到相应实验目的的是 A.测定锌与稀硫酸反应的速率 B.探究温度对反应速率的影响 C. 验证FeCl3对H2O2分解的催化作用 D.探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 已知，则甲烷的燃烧热为 B. 等质量的在中完全燃烧，生成比生成放出的热量多 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 D. 已知中和热，若将含的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 9. 一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. C的体积分数减小 C. B的转化率增大 D. 平衡向正反应方向移动 10. 已知 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒” B. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 工业合成氨反应△H<0，该反应能在低温自发进行 11. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 增大c(X)，则c(Y)和K增大 12. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 13. 捷里多维奇(Zeldovich)发现的和反应生成的能量变化过程如下图所示： 已知TS表示过渡态，下列说法错误的是 A. 该历程中有三个基元反应 B. 经过TS2的反应式为 C. 该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D. 反应的 14. 工业生产硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是 A. 图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 B. 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲温度高 C. 图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1<T2 D. 图Ⅲ表示t0时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 15. 已知，恒容密闭容器中加入和一定量，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 投料比： B. 压强： C. 反应速率： D. 在投料比条件下，d点反应正向进行 二、填空题(共55分) 16. I.某探究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下。 实验 序号 实验 温度 /K 溶液(含硫酸) 溶液 溶液颜色褪至无色时所需时间/s V/mL A 293 2 0.02 5 0.1 5 t1 B 2 0.02 4 0.1 8 C 313 2 0.02 Va 0.1 6 （1）其中 =___________通过实验___________探究温度变化对化学反应速率的影响。 （2）写出反应的离子方程式____________________________________。 （3）若 则由此实验可以得出的结论是_____________________；利用实验B中数据计算，用 的浓度变化表示的反应速率为_________mol/(L· min)。 （4）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中 时间内速率变快的主要原因可能是： ①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率。 ②_________________________________________。 Ⅱ.某实验小组设计用50mL 1.0 mol/L 盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应。试回答下列问题： （5）如图所示装置中，仪器A的名称是_______________。 （6）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等。工业上使用黄铁矿(主成分为 含少量SiO2杂质)制备硫酸的工艺流程如图所示： （1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是________________________，煅烧时发生反应的方程式为______________________。 （2）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （3）若在容积可变的恒压密闭容器中充入一定量的SO2和O2发生该反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： ①温度为T时，若向容器中充入稀有气体，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ②温度为T时，若起始时充入SO2和O2的量均为原来的2倍，则平衡时产物的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)40%。 ③在实际生产中，通入过量的空气，原因是________________________________________。 （4）研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和 Fe，若投入 的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中 的转化率为_________。 18. I.科研人员向 10L 的恒容密闭容器中充入和 发生反应 测得不同温度下 的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______________________。 （2）为了提高H2的平衡转化率，可采取的措施为________(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大H2O(g)的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）T₁℃时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0~4min内， ___________。 ②反应前后混合气体总压强的比值为________(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数 K=__________________(列出计算式即可)。 Ⅱ.在一定体积的密闭容器中进行化学反应： 其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （4）某温度下，平衡浓度符合下式： 试判断此时的温度为______℃。 （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为 则下一时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”)进行。 19. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题： I. CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ① ② ③ （1）a=________；已知反应②的ΔS<0，则反应②自发进行的条件是______(填标号，下同)。 A.高压　　　B.低压　　　　C.高温　　　　　D.低温 （2）在温度恒为T1K 的恒容密闭容器中充入 发生上述反应①和②，经过10min，容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 A B C D Ⅱ.加氢还原可制备 发生的反应为 同时还有副反应 发生。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入 和 发生上述两反应。反应过程中二氧化碳 转化率(反应相同时间)随温度变化和容器内总压强(在 温度下)随时间变化分别如图1、图2所示。 （3）图1中 转化率在 b点后呈现减小的变化趋势，其原因是______________。 （4）在 温度下，达到平衡时，容器中 的浓度为_______ （5）图2中 温度下) 0~t₀min内，用( 的分压变化表示的反应速率为_______(用含t₀、p₀的式子表示) (各组分分压=总压×各组分物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $