精品解析：山东省青岛市即墨区2024-2025学年高一下学期期中化学试卷

2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 2025.04 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 新年焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应 B. 原电池是将化学能直接转化为电能的装置 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是ⅠA 族元素 D. “天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应，A正确； B．原电池的能量转化形式化学能直接转化为电能，原电池是将化学能直接转化为电能的装置，B正确； C．铷与Na同主族，是ⅠA族元素，C正确； D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，D错误； 故选D。 2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. C2H6 B. Na2O2 C. CH3COOH D. MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H6是只含共价键的共价化合物，A不合题意； B．Na2O2是由Na+和通过离子键形成的离子化合物，中含有共价键，B符合题意； C．CH3COOH只含共价键，属于共价化合物，C不合题意； D．MgCl2是只含离子键的离子化合物，D不合题意； 故答案为：B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的电子数为 B. 丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 C. 标准状况下，丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为 D. 甲烷与氯气充分反应得到的的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为20g/mol，20g即1mol，每个分子含10个电子，总电子数为，A正确； B．丁烷无论正丁烷还是异丁烷，每个分子均含3个碳碳单键，1mol丁烷对应个单键，B正确； C．标准状况下丙烷为气体，11.2L即0.5mol，燃烧反应中1mol丙烷需5mol O2，0.5mol丙烷需2.5mol O2，对应个O2分子，C正确； D．1.6g甲烷（0.1mol）与0.2mol Cl2反应，Cl2为限量试剂，最多生成0.2mol HCl，分子数为，D错误； 故选D。 4. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】元素Y在化合物中呈价，Y为Li，P=3，则Z=5，X为B。 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素的不同单质形式，和是同位素，而非同素异形体，A错误； B．X的质子数Z=5（硼元素），位于第二周期第IIIA族，而非IIA族，B错误； C．Y为锂（Li），其单质燃烧产物是，而非，C错误； D．（硼酸）是弱酸，可用于中和溅在皮肤上的强碱NaOH，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 乙烯的结构式： C. 的电子式： D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：，A正确； B．乙烯的结构式为：，是乙烯的结构简式，B错误； C．CCl4的电子式为： ，C错误； D．和是质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，D错误； 故答案为：A。 6. 下列说法正确的是 A. 物质中一定存在化学键 B. 发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C. 离子化合物中不存在共价键 D. CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误； B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生化学键的断裂不一定发生化学变化，如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时，只有共价键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，故B正确； C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误； D．氨分子中氢原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层 8 电子的稳定结构，故D错误； 故选B。 7. “金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. e位于元素周期表的第三周期第IA族 C. b、d形成的化合物是共价化合物 D. 黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 【答案】C 【解析】 【分析】金字塔式元素周期表的实质是将原周期表的空隙部分进行了删除形成的，与原元素周期表没有本质的区别，第一行为第一周期元素，第二行为第二周期元素，依此类推，同行自左而右顺序与原周期表相同；则a为C，b为O，c为Mg，d为S，e为K。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数大，离子半径小，离子半径：，A错误； B．K位于元素周期表的第四周期第IA族，B错误； C．O、S形成的化合物是共价化合物，C正确； D．黑色部分是过渡元素，完全由金属元素构成，Ⅷ族序数后面不需标B，D错误； 故选C。 8. 化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量 B. 反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D. 反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应。 【详解】A．根据分析，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量，A正确； B．该反应为吸热反应，反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ，B正确； C．该反应为吸热反应，由能量变化图可知，破坏反应物中化学键所需的能量为a kJ，形成反应产物中化学键所释放的能量为b kJ，可以看出a>b，C错误； D．反应物化学键中储存的总能量为a kJ，反应产物化学键中储存的总能量为b kJ，a>b，D正确； 故选C。 9. 某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置A的名称为球形分液漏斗 B. 装置B中盛放的试剂为 C. 试管C中盛有溶液，发生反应的离子方程式为 D. 若有尾气产生可用溶液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】B装置制备氯气，氯气通入溶液，出现淡黄色浑浊，生成单质硫，氯气有毒，用溶液吸收； 【详解】A．装置A的名称为球形分液漏斗，用于添加浓盐酸，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，没有加热装置，装置B中盛放的试剂可以为高锰酸钾，B错误； C．氯气具有强氧化性，通入溶液，出现淡黄色浑浊，生成单质硫，发生反应的离子方程式为，C正确； D．氯气有毒，可用溶液吸收，D正确； 故选B。 10. 某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(+) 电极b(-) 溶液X A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的形成条件，需要有自发的氧化还原反应，两个活性不同的电极，电解质溶液，闭合的回路，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应，据此解答。 【详解】A．镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝失电子，铝做负极，镁为正极，A错误； B．锌比铂活泼，锌与盐酸反应，锌失电子，锌为负极，铂为正极，B错误； C．铁比铜活泼，铁与氯化铁溶液反应，铁失电子，铁做负极，铜为正极，构成原电池，能使彩灯亮起来，C正确； D．石墨、铜均不与硫酸铜溶液反应，没有氧化还原反应，不能构成原电池，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 乙烯、聚乙烯是重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 乙烯能使溴的溶液褪色，也能使酸性溶液褪色 B. 由乙烯的结构可推测丙烯分子中所有原子共平面 C. 乙烯与聚乙烯的碳氢原子个数比相同，二者互为同系物 D. 除去乙烷中的乙烯，需依次通过盛有足量酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含有碳碳双键，能与溴的溶液发生加成反应使其褪色，也能被酸性溶液氧化导致酸性溶液褪色，A正确； B．乙烯为平面结构，但丙烯中甲基的碳原子为饱和碳原子，与其周围所连原子形成四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．乙烯（C2H4）与聚乙烯（—CH2—CH2—）的碳氢原子比均为1:2，但聚乙烯为高分子聚合物，与乙烯结构不相似，不互为同系物，C错误； D．酸性溶液会将乙烯氧化为CO2，引入新杂质，而浓硫酸仅能干燥气体，无法去除CO2，D错误； 故选A。 12. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是 A. W、Y 对应的简单氢化物的稳定性前者高 B. 阴离子的还原性：W2−>Q− C. 原子半径：Y<Z D. Z 与 Q 之间可形成离子键 【答案】AD 【解析】 【分析】短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图，故Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。 【详解】A．W为S，Y为O，非金属性：O>S，稳定性：H2S<H2O，故W、Y 对应的简单氢化物的稳定性后者高，A错误； B．非金属性S<Cl，故阴离子还原性：S2−>Cl−，B正确； C．电子层数越多，半径越大，Al有3个电子层，O有2个电子层，故原子半径：Al>O，C正确； D．Z为Al，Q为Cl，形成AlCl3，为共价化合物，含共价键，不含离子键，D错误； 故选AD。 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热过程 B 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 铝元素表现出非金属性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铂丝保持红热是由于氨的催化氧化反应放热，而非浓氨水挥发放热，A错误； B．氧化铝的熔点高于铝，故熔化后的铝被氧化铝膜包裹不滴落，B正确； C．焰色反应呈黄色说明含Na+，但未通过钴玻璃观察，无法排除K+的存在，C错误； D．Al(OH)3溶于强碱体现其两性，说明金属性Mg＞Al，不能直接说明铝的非金属性，D错误； 故选B。 14. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图如下(加热和夹持装置已略)： 乙酸 正丁醇 乙酸乙酯 熔点 16.6 -89.5 -73.5 沸点 117.9 117 126.0 密度 1.1 0.80 0.88 下列说法正确的是 A. 加热一段时间发现烧瓶中忘记加沸石，可打开瓶塞加入 B. 装置B的作用是不断分离出产生的水，提高乙酸丁酯产率 C. 实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水 D. 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去 【答案】BD 【解析】 【分析】结合实验装置，用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯，装置B是水分离器，由于乙酸丁酯不溶于水，密度比水小，当水分离器中没有油层出现时，打开活塞，放出水达到不断分离出水，提高乙酸丁酯的产率的目的。 【详解】A．沸石或碎瓷片可防止溶液暴沸，加热一段时间发现烧瓶中忘记加沸石，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故A错误； B．装置B是水分离器，作用是不断分离出水，提高乙酸丁酯的产率，故B正确； C．装置A可以装配蒸馏装置的冷凝器，为增强冷凝效果，冷凝水由b口进，a口出，故C错误； D．饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸丁酯的溶解度，吸收正丁醇，除去乙酸，则乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去，故D正确； 故选：BD。 15. 碘及其化合物在医药中间体的合成中应用广泛．下图为I2的一种制备方法： 已知：氧化性，下列说法错误的是 A. 加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素 B. 加入Fe粉进行转化的反应中，氧化剂与还原剂之比为 C. 通入Cl2越多，I2的产率越大 D. 通入Cl2的过程中，若时，产物中 【答案】BC 【解析】 【分析】净化除氯后的海水，加入硝酸银，进行富集，生成含有AgI的悬浊液，继续即加入铁粉，发生反应Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+；过滤掉析出的Ag，向FeI2中加入过量Cl2，具体生成物与氯气的通入量有关，据此分析回答问题； 【详解】A．由分析可知，加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素，A正确； B．由分析可知，加入Fe粉进行转化的反应Fe+2AgI=2I-+2Ag+Fe2+中，氧化剂与还原剂之比为2:1，B错误； C．Cl2的氧化性大于，通入Cl2过多能将部分I2氧化为，故通入Cl2越多，I2的产率不一定就越大，C错误； D．由题干信息氧化性可知，通入Cl2的过程中，I-先被氧化，根据反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若时，每有1molCl2与I-反应，只有0.2molCl2与Fe2+反应，根据上述反应可知，产物中，D正确； 故答案为：BC。 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。) 16. X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中，原子半径最小的元素 Y 最外层电子数是内层电子数的3倍 Z 与X同主族 W 同周期主族元素中简单离子的半径最小 Q 最高化合价为价 回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置是_______；Q的简单阴离子结构示意图为_______。Z与R形成化合物的电子式为_______。 （2）六种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。Y、Z、W形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 简单离子半径： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 由X与Y、Z与R形成的化合物所含化学键类型相同 D. 向单质R的饱和水溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. ③. （2） ①. Na ②. O2-> Na+> Al3+ （3）A 【解析】 【分析】X元素周期表中原子半径最小的元素是H，X是H；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，Y是O；Z与X（H）同主族，且原子序数大于O，所以Z是Na；W是同周期主族元素中简单离子半径最小，第三周期中Al3+半径最小，所以W是Al；Q的最高化合价为+6价，Q是S；R的原子序数大于S，是短周期主族元素，所以R是Cl。 【小问1详解】 ①Z（Na）是11号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族； ②Q（S）的简单阴离子是S2-，结构示意图为； ③Z（Na）与R（Cl）形成化合物NaCl，电子式为； 【小问2详解】 ① 同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，六种元素中原子半径最大的Na； ②Y（O）、Z（Na）、W（Al）形成的简单离子分别是O2-、Na+、Al3+，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径由大到小的顺序是O2-> Na+> Al3+； 【小问3详解】 A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大。S2-、Cl-、Al3+中，S2-、Cl-有三个电子层，Al3+有两个电子层，且核电荷数Cl>S，所以简单离子半径：S2-> Cl-> Al3+，即Q > R>W，A正确； B．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性R>Q（HClO4>H2SO4），选项中没有说最高价，B错误； C．X（H）与Y（O）形成的化合物如(H2O、H2O2)，含共价键；Z（Na）与R（Cl）形成的化合物NaCl含离子键，化学键类型不同，C错误； D．单质R（Cl2）的饱和水溶液是氯水，氯水中有HCl和HClO，HCl使紫色石蕊试剂变红，HClO使变红的石蕊褪色，所以现象是先变红后褪色，D错误； 故选A。 17. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理。 苯 溴 溴苯 密度 0.9 3.0 1.5 沸点 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 相对分子质量 78 160 157 实验步骤：在三颈烧瓶中加入足量苯和适量铁粉，缓慢滴加液溴，A中有微沸现象，至反应结束，总共滴加，反应结束后，向装置中通入一段时间(已知水层体积为，反应前后体积保持不变)。 回答以下问题： （1）仪器a的名称为_______，B中的作用是_______。 （2）A中发生的有机反应类型为_______，可证明该结论的现象是_______。 （3）实验步骤中通入一段时间的目的是_______。 （4）得到粗溴苯后，先除去铁粉，然后采用如下操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用干燥剂干燥 ④溶液洗，正确的操作顺序是_______(操作可以重复)。 （5）实验结束后，取C中水层溶液进行沉淀反应，消耗标准液，则本实验的产率为_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收挥发出的溴蒸汽 （2） ①. 取代反应 ②. C中保持无色，紫色石蕊试液变红 （3）使生成的HBr全部进入C中，被水完全吸收 （4）①④①③② （5）80% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入足量苯和适量铁粉，缓慢滴加液溴，发生：，A中有微沸现象，实验装置B为除去HBr中含有的杂质，装置C吸收并检验HBr，据此回答。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗；装置B中的作用为吸收HBr中含有的杂质； 【小问2详解】 装置A发生，反应类型为取代反应；实验通过检验反应有HBr生成，证明苯与溴发生取代反应，即装置C中保持无色，紫色石蕊试液变红可证明该反应为取代反应； 【小问3详解】 实验步骤中通入一段时间N2的目的是使生成的HBr全部进入C中，被水完全吸收； 【小问4详解】 除去铁粉的粗溴苯中含有苯、、HBr及，通过水洗除去大部分能溶于水的HBr及，然后用NaOH溶液洗除去、HBr及，再水洗除去NaOH溶液，用干燥剂干燥除水后蒸馏除去苯，得到纯净的溴苯，即操作顺序为①④①③②； 【小问5详解】 苯与发生反应，实验中苯为足量，理论上8.0mL全部参加反应，理论生成的溴苯的质量为，实际生成的HBr的物质的量=生成的溴苯的物质的量，根据，生成的溴苯的物质的量为，则本实验的产率。 18. 利用合成气(和)催化合成甲醇，反应如下 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 （1）恒温、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列描述能说明反应Ⅰ已经达到最大限度的是______。 A. 的物质的量浓度不变 B. 容器内气体的总压强不随时间而改变 C. D. 容器内气体的密度不再改变 （2）时将和通入的恒容密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在内__________________。 ②达到最大限度时，的物质的量分数为__________________。 （3）若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是__________________(填标号)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入 D. 恒温恒压下，向其中充入 （4）一种新型的乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全，电池工作原理如图示。 电池工作时质子通过质子交换膜向__________________极(填或)移动，当乙醇被氧化时有__________________电子转移。 【答案】（1）AB （2） ①. 0.5 ②. 7.7% （3）BD （4） ①. b ②. 1.2 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ已经达到最大限度，则意味着反应已经达到平衡状态； A．的物质的量浓度不变。说明正逆反应速率相等，平衡不再移动，A符合题意； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意； C．，没有说明是否为正逆反应，不能判断是否平衡，C不符合题意； D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D不符合题意； 故选AB； 【小问2详解】 ①由图可知，在内； ②达到最大限度时，甲醇的物质的量为1mol，则反应二氧化碳、氢气分别为1mol、3mol，生成水1mol，反应后总的物质的量为13mol，的物质的量分数为； 【小问3详解】 若仅发生反应II：。 A．恒温恒容下，再充入，反应物浓度增大，反应速率加快，A不符合题意； B．降低温度，导致反应速率变慢，B符合题意； C．恒温恒容下，向其中充入，不影响反应中各物质的浓度，反应速率不变，C不符合题意； D．恒温恒压下，向其中充入，容器容积会增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 由图可知，乙醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳为负极：，电池工作时质子通过质子交换膜向正极b极移动，当乙醇（为0.1mol）被氧化时，有1.2电子转移。 19. 下图是以丙烯为原料模拟合成其他重要化工原料的流程图． 回答下列问题． （1）A的结构简式为_______反应②还会生成A的一种同分异构体，其结构简式为_______； （2）B中含有官能团的名称为_______； （3）①~⑧中属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______；（填反应标号） （4）反应⑦的化学方程式是_______； （5）反应⑥消耗标况下2.24LCl2，理论上反应⑦中参与反应的O2物质的量是_______。 【答案】（1） ①. (CH3)2CHOH ②. CH3CH2CH2OH （2）碳碳双键和酯基 （3） ①. ③⑤ ②. ②⑥ （4）2+3O22+6H2O （5）0.15mol 【解析】 【分析】由题干转化信息可知，CH3CH=CH2被催化氧化为CH2=CHCOOH，CH3CH=CH2与H2O催化加成转化为A，A和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成B，B发生加聚反应生成聚丙烯酸异丙酯，故A的结构简式为：(CH3)2CHOH，B为CH2=CHCOOCH(CH3)2，CH3CH=CH2与Cl2光照条件下发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，ClCH2CH=CH2与Cl2继续发生加成反应生成ClCH2ClCHCH2Cl，ClCH2ClCHCH2Cl在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成甘油即丙三醇，在Cu作催化剂下催化氧化为，继续被氧化为，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为(CH3)2CHOH，反应②还会生成A的一种同分异构体，其结构简式为：CH3CH2CH2OH，故答案为：(CH3)2CHOH；CH3CH2CH2OH； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为CH2=CHCOOCH(CH3)2，B中含有官能团的名称为碳碳双键和酯基，故答案为：碳碳双键和酯基； 【小问3详解】 由题干转化关系图可知，反应①为氧化反应，反应②为加成反应，反应③为酯化反应或取代反应，反应④为加聚反应，反应⑤为取代反应，反应⑥为加成反应，反应⑦为氧化反应，反应⑧为氧化反应，故①~⑧中属于取代反应的是③⑤；属于加成反应的是②⑥，故答案为：③⑤；②⑥； 【小问4详解】 由题干转化关系图可知，反应⑦即在Cu作催化剂下催化氧化为，该反应的化学方程式是2+3O22+6H2O，故答案为：2+3O22+6H2O； 【小问5详解】 由题干转化关系图可知，反应⑥每消耗1molCl2就能制得1molClCH2ClCHCH2Cl，经水解就能制得1mol ，1mol发生反应⑦催化氧化消耗1.5molO2，反应⑥消耗标况下2.24L即为=0.1molCl2，理论上反应⑦中参与反应的O2物质的量是0.15mol，故答案为：0.15mol。 20. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）苦卤中加入硫酸的目的是_______。 （2）的还原性由强到弱的顺序为_______。 （3）“操作X”的名称为_______，操作过程中控制温度为，原因是_______。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （4）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为_______。 （5）含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （6）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）酸化苦卤，防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取 （2）SO2>Br->Cl- （3） ①. 蒸馏 ②. 温度过高，水蒸气会随着Br2排出，从而导致Br2纯度低；温度过低，Br2不能完全蒸出，导致Br2产率低 （4） ①. 坩埚 ②. 2H++H2O2+2I-＝I2+2H2O （5） ①. 紫红 ②. 下口放出 （6） 【解析】 【分析】分析提溴流程：苦卤呈弱碱性，向苦卤中加入硫酸和氯气，为防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取，故Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行。Cl2将Br-氧化为Br2，得到含溴苦卤，液溴沸点低，易挥发，用热空气可吹出Br2，从而得到含溴空气。向其中通入SO2，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，再用Cl2氧化，得到含溴混合物，通过蒸馏操作，最终得到液溴。 分析海带提碘过程：海带浸取液中加H2O2和稀硫酸，碘离子被氧化为碘单质，经过CCl4萃取、分液后得到含I2的CCl4溶液，向其中加浓NaOH溶液，下层为CCl4溶液，上层为NaOH和I2反应后得到的含I-和IO的水溶液，向上层溶液加入硫酸后，I-和IO反应得到含I2的悬浊液，过滤得到碘固体。据此解答。 【小问1详解】 由题给信息可知，苦卤呈弱碱性，为防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取，因此Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，故用硫酸进行酸化，答案为：酸化苦卤，防止Cl2在碱性条件下发生歧化反应，影响Br2的提取； 【小问2详解】 海水提溴过程中发生的氧化还原反应有：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性：SO2>Br->Cl-； 【小问3详解】 通过蒸馏方法，将Br2从含溴混合物中提取出来，操作X为蒸馏；溴的沸点为58.78℃，含溴混合物中含有H2O等物质，若温度过高，水蒸气会随着Br2排出，从而导致Br2纯度低；温度过低，Br2不能完全蒸出，导致Br2产率低； 【小问4详解】 灼烧应在坩埚中进行，①中在酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2I-＝I2+2H2O； 【小问5详解】 含I2的CCl4溶液呈紫红色；CCl4密度比水大，分液时位于下层。②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出； 【小问6详解】 根据题意，碘元素以 I−和 IO形式存在于上层溶液中，反应的化学方程式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期中考试 高一化学 2025.04 说明： 1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。 2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活及社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 新年焰火秀中绚烂的颜色来自焰色反应 B. 原电池是将化学能直接转化为电能的装置 C. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是ⅠA 族元素 D. “天宫二号”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 2. 下列物质中含有共价键的离子化合物是 A. C2H6 B. Na2O2 C. CH3COOH D. MgCl2 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含有的电子数为 B. 丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 C. 标准状况下，丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为 D. 甲烷与氯气充分反应得到的的分子数为 4. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 乙烯的结构式： C. 的电子式： D. 和互为同素异形体 6. 下列说法正确的是 A. 物质中一定存在化学键 B. 发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C. 离子化合物中不存在共价键 D. CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 7. “金字塔式”元素周期表(部分)如图所示，图中有几种元素的位置已标出，下列说法正确的是 A. 离子半径： B. e位于元素周期表的第三周期第IA族 C. b、d形成的化合物是共价化合物 D. 黑色部分均为金属元素，族序数后面均需标B 8. 化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量 B. 反应物的总能量比反应产物的总能量低(a-b)kJ C. 破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键释放的能量 D. 反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高 9. 某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 装置A的名称为球形分液漏斗 B. 装置B中盛放的试剂为 C. 试管C中盛有溶液，发生反应的离子方程式为 D. 若有尾气产生可用溶液吸收 10. 某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是 选项 电极a(+) 电极b(-) 溶液X A 溶液 B 溶液 C 溶液 D 石墨 溶液 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 乙烯、聚乙烯是重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 乙烯能使溴的溶液褪色，也能使酸性溶液褪色 B. 由乙烯的结构可推测丙烯分子中所有原子共平面 C. 乙烯与聚乙烯的碳氢原子个数比相同，二者互为同系物 D. 除去乙烷中的乙烯，需依次通过盛有足量酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶 12. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图。下列说法错误的是 A. W、Y 对应的简单氢化物的稳定性前者高 B. 阴离子的还原性：W2−>Q− C. 原子半径：Y<Z D. Z 与 Q 之间可形成离子键 13. 根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 A 将炽热的铂丝插入浓氨水中，剧烈反应且铂丝保持红热 浓氨水挥发是放热过程 B 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热，铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 C 用铂丝蘸取某待测溶液在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含，不含 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，前者产生白色沉淀不溶解，后者产生白色沉淀后慢慢溶解 铝元素表现出非金属性 A. A B. B C. C D. D 14. 乙酸丁酯是重要的化工原料。实验室用乙酸、丁醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下制备乙酸丁酯的装置示意图如下(加热和夹持装置已略)： 乙酸 正丁醇 乙酸乙酯 熔点 16.6 -89.5 -73.5 沸点 117.9 117 126.0 密度 1.1 0.80 0.88 下列说法正确的是 A. 加热一段时间发现烧瓶中忘记加沸石，可打开瓶塞加入 B. 装置B的作用是不断分离出产生的水，提高乙酸丁酯产率 C. 实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水 D. 乙酸丁酯中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去 15. 碘及其化合物在医药中间体的合成中应用广泛．下图为I2的一种制备方法： 已知：氧化性，下列说法错误的是 A. 加入AgNO3的目的是富集海水中的碘元素 B. 加入Fe粉进行转化的反应中，氧化剂与还原剂之比为 C. 通入Cl2越多，I2的产率越大 D. 通入Cl2的过程中，若时，产物中 三、根据题意填空、简答(共5道大题，60分。) 16. X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，信息如表。 元素编号 元素性质或原子结构 X 元素周期表中，原子半径最小的元素 Y 最外层电子数是内层电子数的3倍 Z 与X同主族 W 同周期主族元素中简单离子的半径最小 Q 最高化合价为价 回答下列问题： （1）Z在周期表中的位置是_______；Q的简单阴离子结构示意图为_______。Z与R形成化合物的电子式为_______。 （2）六种元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。Y、Z、W形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 简单离子半径： B. 氧化物对应水化物的酸性： C. 由X与Y、Z与R形成的化合物所含化学键类型相同 D. 向单质R的饱和水溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色 17. 溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理。 苯 溴 溴苯 密度 0.9 3.0 1.5 沸点 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 相对分子质量 78 160 157 实验步骤：在三颈烧瓶中加入足量苯和适量铁粉，缓慢滴加液溴，A中有微沸现象，至反应结束，总共滴加，反应结束后，向装置中通入一段时间(已知水层体积为，反应前后体积保持不变)。 回答以下问题： （1）仪器a的名称为_______，B中的作用是_______。 （2）A中发生的有机反应类型为_______，可证明该结论的现象是_______。 （3）实验步骤中通入一段时间的目的是_______。 （4）得到粗溴苯后，先除去铁粉，然后采用如下操作进行精制：①水洗 ②蒸馏 ③用干燥剂干燥 ④溶液洗，正确的操作顺序是_______(操作可以重复)。 （5）实验结束后，取C中水层溶液进行沉淀反应，消耗标准液，则本实验的产率为_______。 18. 利用合成气(和)催化合成甲醇，反应如下 Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题 （1）恒温、恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，下列描述能说明反应Ⅰ已经达到最大限度的是______。 A. 的物质的量浓度不变 B. 容器内气体的总压强不随时间而改变 C. D. 容器内气体的密度不再改变 （2）时将和通入的恒容密闭容器中，仅发生反应Ⅰ，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 ①在内__________________。 ②达到最大限度时，的物质的量分数为__________________。 （3）若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是__________________(填标号)。 A. 恒温恒容下，再充入 B. 降低温度 C. 恒温恒容下，向其中充入 D. 恒温恒压下，向其中充入 （4）一种新型的乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全，电池工作原理如图示。 电池工作时质子通过质子交换膜向__________________极(填或)移动，当乙醇被氧化时有__________________电子转移。 19. 下图是以丙烯为原料模拟合成其他重要化工原料的流程图． 回答下列问题． （1）A的结构简式为_______反应②还会生成A的一种同分异构体，其结构简式为_______； （2）B中含有官能团的名称为_______； （3）①~⑧中属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______；（填反应标号） （4）反应⑦的化学方程式是_______； （5）反应⑥消耗标况下2.24LCl2，理论上反应⑦中参与反应的O2物质的量是_______。 20. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： I．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提Br2(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）苦卤中加入硫酸的目的是_______。 （2）的还原性由强到弱的顺序为_______。 （3）“操作X”的名称为_______，操作过程中控制温度为，原因是_______。 Ⅱ．从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 （4）为除去海带中的有机物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在_______(填仪器名称)中进行，①中反应的离子方程式为_______。 （5）含I2的CCl4溶液呈_______色，②中分液时，含I2的CCl4溶液从分液漏斗_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。 （6）③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以I-和IO形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $