精品解析：2025年四川省内江市威远县凤翔中学九年级下学期第二次模拟考试化学试题

凤翔中学2025届初三毕业班第二次模拟检测 化学试题 说明：1.本试题共6页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考试号在答题卷上填写清楚。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Ca：40 Zn：65 A卷(共100分) 一、选择题(共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分) 1. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是 A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精体内代谢 2. 夜明珠是地球内的一些发光物质经过了几千万年，聚集于矿石中而成。其主要成分有氟化钙、硫化砷等，氟化钙（CaF2）在物质分类上属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 如图基本实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH C．给液体加热 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 氮气中氮元素化合价：N2 C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 加热铜丝： 2Cu + O2 2 CuO 5. 化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是 A. 霉变的大米煮熟后可食用 B. 购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活” C. 煤、石油、天然气是可再生的化石能源 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤 6. 如图所示，下列叙述错误的是 A. 氟的相对原子质量是19.00 B. 氮元素和氧元素是同族元素 C. 钾属于金属元素 D. 氧原子在化学反应中易得到电子 7. 临近中考,小敏妈妈为她拟定的食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。从营养均衡的角度,应该增加的食物是 A. 花生米 B. 凉拌黄瓜 C. 炖排骨 D. 炒鸡蛋 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气 D. 铁丝在氧气中剧烈燃娆，火星四射，生成黑色固体 9. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变 C. 生成物丙和丁都属于氧化物 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 10. 加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火用锅盖盖灭———隔绝空气 B. 森林灭火时，建隔离带———隔绝可燃物 C. 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着的酒精———降低着火点 D. 家具起火，用水扑灭———降低温度 11. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a2℃时，100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 B. 甲的溶解度受温度影响比乙小 C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D. a1℃时，甲、乙的溶解度相同 12. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为13g C. 反应中N、P的质量比为5：4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 二、填空题(共4个小题，每空3分，共24分) 13. 回答问题 （1）H2O和H2O2化学性质不同的主要原因是________(填“元素组成”或“分子结构”)不同。 （2）将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 14. 现有下列方法：①用燃着木条伸入瓶内；②闻气味；③观察颜色；④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是_____（填序号）．若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为__________________． 15. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和_______。 （2）氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水，也能起到碳中和的作用。写出此反应的化学方程式：_______。 16. 下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Al四种金属相关知识的学习与探究，请你回答下列问题： （1）所给四种金属分别放入到同种稀硫酸中，请写出最剧烈反应的化学方程式为___________。 （2）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属的活动性强弱的一组药品是___________。 ①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液 ③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 三、实验题(共1个小题，每空3分，共18分) 17. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________；收集完气体集气瓶应___________(填“正”或“倒”)放在实验桌上。 （3）有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是___________。 （4）通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的___________(选填a或b)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是___________。 四、计算题 18. 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌(ZnSO4)。请计算： （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为___________。 （2）硫酸锌的相对分子质量为___________。 （3）工业上木材防腐需要溶质质量分数为5%的硫酸锌溶液，现有100g，10%的硫酸锌溶液，请计算可配成5%的溶液质量多少g(写出计算过程) 。 ___________ B卷(共30分) 19. 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤①中分离得到的金属B是___________，步骤②中分离得到的金属C是___________。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为：___________，该反应的基本反应类型为：___________。 （3）步骤③生成沉淀的化学方程式为：___________。 （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：___________。 20. 某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了对项目化问题进行科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【实验准备】在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按一定质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。 进行实验】 （1）测液体的酸碱度：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤呈碱性，pH范围是___________。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。 作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 【小组交流】 （2）本地土壤最不适宜种植的一种作物是___________。 任务三：探究土壤成分 【查阅资料】该土壤颜色是白色，含有NaCl、Na2CO3中1种或2种。AgCl和Ag2CO3均为不溶于水的白色固体。 【猜想与假设】①NaCl；②Na2CO3；③NaCl和Na2CO3。 【设计实验】验证当地土壤中是否含有NaCl和Na2CO3。 【进行实验】 （3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许上层清液于试管中，滴加足量___________ 有气泡产生 含有Na2CO3 ②另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 ___________ 含有NaCl 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是___________。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）图中“A”点的溶质是______。（填化学式）。 （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 凤翔中学2025届初三毕业班第二次模拟检测 化学试题 说明：1.本试题共6页，A卷满分100分，B卷满分30分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考试号在答题卷上填写清楚。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4.请按照题号顺序在答题卷上各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 S：32 Ca：40 Zn：65 A卷(共100分) 一、选择题(共12个小题，每小题只有一个正确答案，共48分) 1. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”，白居易的这首诗最抚凡人心。下列诗中情景只发生物理变化的是 A. 米酒酿制 B. 火炉烧炭 C. 天空下雪 D. 酒精在体内代谢 【答案】C 【解析】 【详解】A、米酒酿制的过程中发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意； B、火炉烧炭的过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、天空下雪只是水由气态变为固态状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、人饮酒后，酒精在人体内的代谢转变成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 2. 夜明珠是地球内的一些发光物质经过了几千万年，聚集于矿石中而成。其主要成分有氟化钙、硫化砷等，氟化钙（CaF2）在物质分类上属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】氟化钙（CaF2）是由钙离子和氟离子构成的化合物，属于盐； 故选：C。 3. 如图基本实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH C．给液体加热 D．过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 故选：C。 4. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是 A. 2个氯原子：Cl2 B. 氮气中氮元素化合价：N2 C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 加热铜丝： 2Cu + O2 2 CuO 【答案】D 【解析】 【详解】A、2个氯原子应表示为“2Cl”。Cl2表示一个氯气分子，而不是两个独立的氯原子，错误。 B、氮气是单质，单质中元素的化合价为0。但选项仅写了“N2”，这是氮气的化学式，氮气化合价应该表示为。错误。 C、高锰酸钾的学式是KMnO4，K2MnO4是锰酸钾的化学式。错误。 D、加热铜丝时，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为，正确。 故选D 5. 化学和环境、材料、生活、健康密切相关，下列说法正确的是 A. 霉变的大米煮熟后可食用 B. 购物使用一次性塑料袋，属于“低碳生活” C. 煤、石油、天然气是可再生的化石能源 D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、 霉变的大米煮熟后不可食用。霉变大米含有黄曲霉素等霉菌毒素，这些毒素耐高温，煮熟后也难以完全破坏，食用后可能引起食物中毒或致癌风险。因此，A错误。 B、购物使用一次性塑料袋不属于“低碳生活”。一次性塑料袋以石油为原料，生产过程中消耗能源、产生大量二氧化碳，且不易降解，造成环境污染；“低碳生活”指减少碳排放，应提倡使用可重复利用的环保袋。因此，B错误。 C、煤、石油、天然气是不可再生的化石能源。化石能源由古代生物遗骸经长期地质作用形成，形成速度极慢（需数百万年），而人类消耗速度快，无法在短期内再生；可再生能源（如太阳能、风能）可自然快速补充。因此，C错误。 D、熟石灰可以用来改良酸性土壤。熟石灰是一种碱，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，从而改良土壤结构。这是初中化学酸碱中和原理的应用。因此，D正确。 故选D。 6. 如图所示，下列叙述错误的是 A. 氟的相对原子质量是19.00 B. 氮元素和氧元素是同族元素 C. 钾属于金属元素 D. 氧原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知氟的相对原子质量是19.00，故选项说法正确； B、最外层电子数决定族数，氮元素的原子最外层5个电子，氧元素的原子最外层电子数为6，故氮元素和氧元素族数不同，故选项说法不正确； C、“钾”元素名称带“钅”字旁 ，属于金属元素，故选项说法正确； D、氧原子最外层有6个电子，大于4，在化学反应中易得到2电子，故选项说法正确 。 故选B。 7. 临近中考,小敏妈妈为她拟定的食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶。从营养均衡的角度,应该增加的食物是 A. 花生米 B. 凉拌黄瓜 C. 炖排骨 D. 炒鸡蛋 【答案】B 【解析】 【分析】她拟定的食谱为:米饭、红烧肉、清蒸鱼、豆腐、牛奶中含有丰富的蛋白质、糖类。从营养均衡的角度应该补充维生素； 【详解】A、花生米含有丰富的蛋白质；故选项错误； B、凉拌黄瓜含有丰富的维生素；故选项正确； C、炖排骨含有丰富的蛋白质；故选项错误； D、炒鸡蛋含有丰富的蛋白质；故选项错误； 故选：B。 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气 D. 铁丝在氧气中剧烈燃娆，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，生成铜是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、浓硫酸不具有挥发性，浓硫酸敞口放置时，不会产生大量白雾，不符合题意； C、在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意。 故选D。 9. 如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变 C. 生成物丙和丁都属于氧化物 D. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应是两种物质生成另外两种新物质的反应，不符合化合反应的特点，不属于化合反应，选项错误； B、由图可知，反应物中出现了2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，反应后也出现了2个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，即反应前后原子的种类和数目没有改变，选项正确； C、由图可知，生成物丙是二氧化碳，丁是水，都是氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于氧化物，选项正确； D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，选项正确。 故选A。 10. 加强防火安全教育是学校教育的一项必修课，下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火用锅盖盖灭———隔绝空气 B. 森林灭火时，建隔离带———隔绝可燃物 C. 用嘴吹灭撒落在实验桌上燃着酒精———降低着火点 D. 家具起火，用水扑灭———降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、锅盖盖住油锅，能隔绝空气（氧气），破坏燃烧条件中的氧气供应，从而灭火。正确。 B、隔离带是通过清除树木等可燃物，形成一个无燃料区域，破坏燃烧条件中的可燃物，阻止火势蔓延。正确。 C、用嘴吹灭酒精时，气流带走热量，使温度降低到酒精的着火点以下，从而灭火。但着火点是物质的固有属性，不会改变。错误。 D、水能吸收热量并蒸发，降低燃烧物的温度至着火点以下，破坏燃烧条件中的温度要求。正确。 故选C。 11. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液 B. 甲的溶解度受温度影响比乙小 C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲 D. a1℃时，甲、乙的溶解度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、a2℃时，甲的溶解度为40g，100g水中最多能溶解40g甲，在100g水中加入30g甲，形成不饱和溶液，错误； B、图中可知，甲的溶解度受温度影响比乙大，错误； C、甲适用于降温结晶，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，错误； D、a1℃时，甲、乙溶解度相同，正确。 故选：D。 12. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A. 该变化基本反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为13g C. 反应中N、P的质量比为5：4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则，解得X=13。 【详解】A、反应后，M、P的质量减小，N的质量增加，Q的质量不变，则该反应由M、P反应生成N，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不是分解反应，该选项认识不正确； B、根据分析，反应后物质M的质量为13g，该选项认识正确； C、反应后N增加的质量为，P减少的质量为，可知反应中N、P的质量比为 ，该选项认识正确； D、物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项认识正确。 故选：A。 二、填空题(共4个小题，每空3分，共24分) 13. 回答问题 （1）H2O和H2O2化学性质不同的主要原因是________(填“元素组成”或“分子结构”)不同。 （2）将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为___________。 【答案】（1）分子结构 （2）NaCl 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒。水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子结构不同，所以化学性质不同。 【小问2详解】 化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的数目分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O的数目分别为2、0、4。所以2X中含有2Na、2Cl，X为NaCl。 14. 现有下列方法：①用燃着的木条伸入瓶内；②闻气味；③观察颜色；④通入澄清石灰水；若要验证一瓶气体究竟是氧气还是二氧化碳，可以选用的方法是_____（填序号）．若用氢氧化钠溶液来鉴别氯化镁溶液和硫酸钾溶液，发生反应的化学方程式为__________________． 【答案】 ①. ①④ ②. 【解析】 【详解】分别插入燃着木条，能使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是二氧化碳；分别倒入澄清石灰水振荡，能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳．氧气和二氧化碳都是无色、无味的气体，故选①④； 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，其反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl． 故答案是：①④； 15. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和_______。 （2）氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水，也能起到碳中和的作用。写出此反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）天然气 （2） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气。 【小问2详解】 氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：。 16. 下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Al四种金属相关知识的学习与探究，请你回答下列问题： （1）所给四种金属分别放入到同种稀硫酸中，请写出最剧烈反应的化学方程式为___________。 （2）下列可用于验证铜、镁、铁三种金属的活动性强弱的一组药品是___________。 ①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液 ③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 【答案】（1） （2）C 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性，将Cu、Fe、Mg、Al四种金属分别放入到同种稀硫酸中，反应最剧烈的是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 ①铜与硫酸亚铁不反应，说明铁比铜活泼；镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，说明镁比铁活泼，由此可得铜、镁、铁三种金属的活动性顺序为，能达到实验目的； ②铜、铁均与硫酸镁不反应，说明金属活动性，不能验证铁、铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的； ③镁与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸镁，说明镁比铁活泼；镁与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，说明镁比铜活泼，不能验证铁、铜的金属活动性强弱，不能达到实验目的； ④铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；铁与硫酸镁不反应，说明镁比铁活泼，由此可得铜、镁、铁三种金属的活动性顺序为，能达到实验目的； 综上可知，能达到实验目的的是①④，故选：C。 三、实验题(共1个小题，每空3分，共18分) 17. 下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题。 （1）写出图中有标号仪器的名称：①___________。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________；收集完气体集气瓶应___________(填“正”或“倒”)放在实验桌上。 （3）有同学用B、D装置组合制取并收集二氧化碳气体，写出选用装置B的优点是___________。 （4）通常氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大。实验室用固体高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的___________(选填a或b)端进入，收集到的氯气中含有的杂质气体是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 正 （3）可以控制反应速率 （4） ①. a ②. HCl##氯化氢 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，故填：锥形瓶； 【小问2详解】 双氧水中的过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，收集完气体后，集气瓶应正放在实验桌上，故填：2H2O22H2O+O2↑；正； 【小问3详解】 装置B中含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，故填：可以控制反应速率； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，先在集气瓶下方聚集，若用G装置收集氯气，则气体应从图中的a端进入；由于浓盐酸具有挥发性，因此收集到的氯气中含有的杂质气体是氯化氢，故填：HCl或氯化氢。 四、计算题 18. 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂，工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌(ZnSO4)。请计算： （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为___________。 （2）硫酸锌的相对分子质量为___________。 （3）工业上木材防腐需要溶质质量分数为5%的硫酸锌溶液，现有100g，10%的硫酸锌溶液，请计算可配成5%的溶液质量多少g(写出计算过程) 。 ___________ 【答案】（1）1:2 （2）161 （3） 解：设可配成5%的溶液质量为x， 100g×10%=x×5% x=200； 答：可配成5%的溶液200g。 【解析】 【小问1详解】 硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为32: (16×4)=1:2，故填：1:2； 【小问2详解】 硫酸锌的相对分子质量为65+32+16×4=161，故填：161； 【小问3详解】 见答案。 B卷(共30分) 19. 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案： 请完成下列各题： （1）步骤①中分离得到的金属B是___________，步骤②中分离得到的金属C是___________。 （2）步骤②发生反应的化学方程式为：___________，该反应的基本反应类型为：___________。 （3）步骤③生成沉淀的化学方程式为：___________。 （4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 铁 ②. 铜 （2） ①. 2Al + 6HCl =2AlCl3 +3H2↑ ②. 置换反应 （3）3NaOH + AlCl 3=Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl （4）2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2 ↑ 【解析】 【小问1详解】 在铝、铁、铜三种金属中，铁能被磁铁吸引，所以步骤①中分离得到的金属B是铁（Fe）。 铜不与稀盐酸反应，而铝能与稀盐酸反应，所以步骤②中加入足量稀盐酸后，分离得到的金属C是铜（Cu）。 【小问2详解】 步骤②中发生的是铝与稀盐酸的反应，化学方程式为2Al + 6HCl =2AlCl3+3H2↑。该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 【小问3详解】 步骤②得到的溶液是氯化铝溶液，步骤③中加入的试剂能与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，该试剂是氢氧化钠溶液，化学方程式：3NaOH + AlCl3=Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl。 【小问4详解】 电解熔融Al2O3生成物为铝和氧气，化学方程式2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2 ↑。 20. 某校实践小组的同学在老师的帮助下，对当地土壤的酸碱度、土壤成分及土壤改良措施等产生了浓厚兴趣并展开了对项目化问题进行科学探究。 任务一：测定土壤酸碱度 【实验准备】在当地土壤中取样。将样品与蒸馏水按一定的质量比在烧杯内混合，充分搅拌后，静置。 【进行实验】 （1）测液体的酸碱度：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测出土壤呈碱性，pH范围是___________。 任务二：探究适合生长的植物 【信息检索】下表为几种经济作物土壤生长的pH范围。 作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 适宜生长的pH范围 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~8.0 7.0~7.4 8.0~9.2 【小组交流】 （2）本地土壤最不适宜种植的一种作物是___________。 任务三：探究土壤成分 【查阅资料】该土壤颜色是白色，含有NaCl、Na2CO3中1种或2种。AgCl和Ag2CO3均为不溶于水的白色固体。 【猜想与假设】①NaCl；②Na2CO3；③NaCl和Na2CO3。 【设计实验】验证当地土壤中是否含有NaCl和Na2CO3。 【进行实验】 （3）探究土壤成分，小组同学设计并完成如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许上层清液于试管中，滴加足量___________ 有气泡产生 含有Na2CO3 ②另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液 ___________ 含有NaCl 【反思评价】 （4）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。 （5）小组同学对步骤②得出的结论产生了质疑，理由是___________。 【答案】（1）大于7，小于等于14 （2）茶树 （3） ①. 稀硝酸 ②. 产生白色沉淀 （4） （5）硝酸银与碳酸钠反应也产生碳酸银白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 土壤呈碱性，pH范围是大于7，小于等于14； 【小问2详解】 根据表格，茶树适宜生长的pH范围是5.0~5.5，显酸性，最不适宜在碱性土壤上生长； 【小问3详解】 ①根据实验结论含有碳酸钠，实验现象为有气泡产生，根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可取少许上层清液于试管中，滴加足量稀硝酸，观察到有气泡产生，说明含有Na2CO3； ②根据实验结论含有氯化钠，另取少许上层清液于试管中，向其加入AgNO3溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则可观察到产生白色沉淀； 【小问4详解】 步骤②中氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 由于硝酸银与碳酸钠反应也产生碳酸银白色沉淀，所以步骤②加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有氯化钠。 21. 化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）图中“A”点溶质是______。（填化学式）。 （2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）解：样品中碳酸钙的质量为x， x=10g 则该样品中碳酸钙的质量分数为：， 答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 取20g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$