第一章 物质的分类及计量（专题解读课件） 化学苏教版2019必修第一册

第一章 物质的分类及计量（单元解读） 一、单元课标解读 1.内容要求 课标内容要求 1.基于组成、性质对物质进行分类（如单质、化合物、混合物等）。从元素价态和物质类别视角认识氧化物（酸性/碱性氧化物）、酸（无氧酸/含氧酸）、碱（可溶/难溶）的细分类型。 2.理解单质→化合物、酸→盐等转化关系及条件（如复分解反应、氧化还原反应），通过实例（如金属冶炼、尿素合成）认识物质转化的价值。 3.辨识基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）及实例，从元素化合价变化判断氧化还原反应，分析电子转移本质。 4.理解物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）的定义及相互关系。 5.必做实验与实践，配制一定物质的量浓度的溶液（课标附录Ⅰ），胶体的制备与性质实验（丁达尔效应等）。 2.学业要求 课标学业要求 1. 能根据物质类别（如碱性氧化物）预测性质（如与酸反应），书写相关化学方程式（如 CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O），能通过实验验证胶体的特性（如丁达尔效应）。 2. 能设计物质转化路径（如硫元素价态转化），说明反应条件及原理，分析复分解反应的发生条件（沉淀、气体、水生成）。 3. 能判断反应中的氧化剂/还原剂（如 Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ 中Zn为还原剂），解释电子转移与化合价变化的关系。 4. 能进行物质的量、质量、微粒数之间的换算（如 n = N/NA），能定量配制溶液并分析误差（如定容时仰视导致浓度偏低）。 3.学科核心素养要求 核心素养维度 具体要求 科学思维 1.从元素/原子水平认识物质分类依据（如CO₂为酸性氧化物），建立“结构决定性质”观念（如离子键化合物易溶于水）。2.构建物质分类模型（图1-2），运用物质的量概念模型解决定量问题（如气体体积计算）。 科学探究与实践 设计实验探究胶体性质/溶液配制，优化操作流程（如胶头滴管正确使用）。 科学态度与责任 评价资源利用价值（如海水提溴），树立绿色化学观（如减少实验室废弃物排放）。 二、单元概述与结构 1.单元概述 本专题由３个单元组成，分别是“物质及其反应的分类”“物质的化学计量”和“物质的分散系”。第一单元“物质及其反应的分类”的教学，可以先引导学生从不同角度认识物质的多样性，并对物质进行科学分类，学会用化学的眼光认识客观世界中丰富多彩的物质；再让学生在具体的实际应用中，体会不同类别的物质可以相互转化，认识物质的转化需要一定的条件，进一步感悟化学学科的价值———创造物质；最后，从新的视角（化合价）对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。 第二单元“物质的化学计量”相关概念一直以来都是高中化学教学的重点，其重要性体现在学生开始从微观的角度定量研究物质和反应，形成化学研究独特的微观视角， 且这种思维将贯穿高中化学学习的始终，甚至将影响整个化学学科的学习。第三单元“物质的分散系”仍然体现的是物质分类的思想，它的目标是理解以分散质粒子的大小为标准将分散系分为溶液、胶体、浊液的科学性。 专题１为高一新生打开了高中化学学习的大门。纵览本专题的内容安排，从物质的分类、物质的转化到化学反应的分类，从定性研究转到定量研究，从物质在水中的存在形式引出胶体、电解质和非电解质等。 教材从学生的已有知识和能力水平出发引出新的知识，符合学生认知发展的规律。另一方面，本专题所涉及的基本概念及原理又为整个必修化学乃至高中化学奠定基础。 例如，在专题２中学生将从“物质的量浓度”的新角度来研究溶液的组成，在专题３中学生将从 “氧化还原反应”的新角度认识氯气的性质，并在积累更多化学反应后进一步研究氧化还原反应的本质、离子反应以及强弱电解质。这些后继知识对于本专题的基本概念、原理和技能也起到巩固与应用的作用。 本专题还揭示了这样的道理：正是这些基本原理构成了当今化学不断涌现的新领域和新发现的基础。人类在面对大自然的种种变化时，逐步发展理论研究与实验研究，在探索、 解释这些现象与变化的微观奥秘中，让化学造福人类。 第一单元 内容：物质分类方法（树状分类法）及其应用，多角度分类法（状态、导电性、溶解性等），无机化合物细化分类（碱性/酸性氧化物等），四类基本反应与氧化还原反应之间关系。 意图：引导学生从生活经验迁移至学科思维，感悟分类的科学价值；建立反应类型与化合价变化的关联。 第二单元 内容：引入物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）与气体摩尔体积（Vm）等核心概念与计算，搭建微观粒子与宏观质量的桥梁。 意图：突破宏观-微观转换障碍，培养定量分析能力，为化学计算奠基。 第三单元 内容：分散系分类（溶液/胶体/浊液），丁达尔效应、电泳等胶体性质。 意图：联系实际应用（如净水、纳米材料），体现化学与社会发展的关联性。 2.单元结构 三、单元教学目标与重难点 1.教学目标 （1）能从物质组成、状态、性质等角度对物质进行多角度分类，建立分类思想。体会分类法在科学研究中的价值，培养有序思维。 （2）理解物质转化规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系。 （3）掌握物质的量及其单位（摩尔）、摩尔质量等核心概念，能进行相关计算。 （4）认识分散系的分类及胶体特性，理解丁达尔效应等实验现象。 （5）学会运用物质的量解决微观与宏观的定量转换问题。认识定量研究对化学发展的重要性，树立“宏观-微观”相联系的观念。 （6）通过胶体制备实验培养观察分析能力。 2.教学重点 重点 具体内容 物质及其反应的分类 物质分类方法（树状分类法）及其应用，多角度分类法（状态、导电性、溶解性等），无机化合物细化分类（碱性/酸性氧化物等），四类基本反应与氧化还原反应之间关系。 物质的化学计量 引入物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）与气体摩尔体积（Vm）等核心概念与计算，搭建微观粒子与宏观质量的桥梁。 物质的分散系 分散系分类（溶液/胶体/浊液），丁达尔效应、电泳等胶体性质。 3.教学难点 难点 具体内容 抽象概念理解 微观粒子不可见，NA数值巨大，易混淆 n、M、NA关系。 实验现象分析 胶体本质特性（丁达尔效应、稳定性） 实际应用联系 多角度灵活分类物质（如碱性/酸性氧化物的判断） 4.学情分析 已有知识基础： （1）初中物质分类基础：纯净物、混合物；酸/碱/盐； （2）四大基本反应类型的认知； （3）溶液、悬浊液等分散系概念。 可能遇到的困难： （1）抽象概念理解：微观粒子不可见，NA数值巨大，学生易混淆 n、M、NA关系。 （2）实验现象本质理解：胶体介于溶液和浊液之间，性质（丁达尔效应）易与溶液混淆。 （3）氧化还原反应判断：初中仅从得失氧角度判断 → 高中需分析化合价变化，思维跨度大。 解决方法： （1）模型辅助教学：类比生活实例（如“一打鸡蛋”），设计宏观模型（如数豆实验），建立直观认知。 （2）实验对比观察：激光笔照射Fe(OH)3胶体 vs CuSO4溶液，直观判断。 （3）生活案例迁移：设计“化合价标注”练习，结合实例（如铁生锈、呼吸作用）深化理解。 与后续知识的关联： 本单元是高中化学的起始模块，核心主题是建立化学学科的基础认知框架。通过分类与计量两条主线，渗透化学研究的系统化思想，为后续学习元素化合物和定量计算奠基。 四、分课题教学目标与教学建议 第一单元 物质及其反应的分类 教学目标 教学建议 1.辨识物质的组成类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）。 2.归纳物质转化规律，书写典型化学方程式（如碱性氧化物→碱）。 3.区分氧化还原反应与非氧化还原反应，分析元素化合价变化。 1. 分类思想：引导学生对教材所列物质（空气、乙醇等）进行多维度分类，绘制分类树状图，强化“分类标准决定分类结果”的思维。 2. 规律探究：利用“交流讨论”表格，以碳、钙为例，小组合作完善转化路径，重点突破碱性/酸性氧化物的特性（如CaO+酸，CO₂+碱）。 结合“科学史话”（维勒合成尿素）说明无机物与有机物的联系，渗透辩证观点。通过四类基本反应实例（Fe+CuSO₄等），引导学生自主发现氧化还原反应的本质特征（元素化合价升降）。 3. 生活联系：联系生活实例（如超市商品分类）类比物质分类逻辑。 第二单元 物质的化学计量 教学目标 教学建议 1.理解“物质的量”概念及其单位摩尔（mol）的含义。 2.掌握摩尔质量的计算与应用，建立微观粒子数与宏观质量的桥梁。 3.初步学会物质的量、粒子数、质量的互算。 1. 模型辅助：类比生活实例（如“一打鸡蛋=12个”），说明摩尔是微观粒子的“集合体”单位，利用“阿伏伽德罗常数”模型建立宏观-微观联系。 2. 模型分析：以碳原子为例推导摩尔质量（12 g C含6.02×10²³个C原子），总结公式： （n：物质的量；m：质量；M：摩尔质量；N：粒子数；NA：阿伏伽德罗常数） 第三单元 物质的分散系 教学目标 教学建议 1.依据分散质粒子大小区分溶液、胶体、浊液。 2.通过实验探究胶体的特性（丁达尔效应、稳定性），解释其原理。 1. 实验演示：演示实验1：制备Fe(OH)₃胶体（蒸馏水煮沸+FeCl₃饱和溶液），对比溶液（NaCl）、浊液（泥水），观察现象差异。演示实验2：用激光笔照射三种分散系，引导学生描述丁达尔效应（光路明显→胶体；无光路→溶液；浑浊→浊液）。 2.生活联系：举例说明胶体应用：豆腐（胶体聚沉）、清晨森林中的丁达尔效应。通过比较三种分散系的稳定性与透光性，总结分散质粒子大小对性质的决定作用（溶液<1 nm；胶体1~100 nm；浊液>100 nm）。 五、单元课时安排 课题名称 课时分配 内容要点 第一单元 物质及其反应的分类 2课时 1. 物质的分类 2. 物质的转化及化学反应的分类 第二单元 物质的化学计量 2课时 1. 物质的量 摩尔质量 2. 气体摩尔体积 第三单元 物质的分散系 1课时 1. 物质的分散系分类 2. 胶体相关性质 单元复习 1课时 知识梳理 总计 6课时 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质的分类及计量 单元解读 高一化学 ·苏教版2019必修第一册 内容导览 单元课标解读 1 单元概述与结构 2 单元教学目标与重难点 3 课题教学目标与教学建议 4 单元课时安排 5 2 单元课标解读 课标内容要求 1. 基于组成、性质对物质进行分类（如单质、化合物、混合物等）。从元素价态和物质类别视角认识氧化物（酸性/碱性氧化物）、酸（无氧酸/含氧酸）、碱（可溶/难溶）的细分类型。 2. 理解单质→化合物、酸→盐等转化关系及条件（如复分解反应、氧化还原反应），通过实例（如金属冶炼、尿素合成）认识物质转化的价值。 3. 辨识基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）及实例，从元素化合价变化判断氧化还原反应，分析电子转移本质。 4. 理解物质的量（n）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）的定义及相互关系。 5. 必做实验与实践，配制一定物质的量浓度的溶液（课标附录Ⅰ），胶体的制备与性质实验（丁达尔效应等）。 3 单元课标解读 课标学业要求 1. 能根据物质类别（如碱性氧化物）预测性质（如与酸反应），书写相关化学方程式（如 CaO+2HCl → CaCl2+ H2O），能通过实验验证胶体的特性（如丁达尔效应）。 2. 能设计物质转化路径（如硫元素价态转化），说明反应条件及原理，分析复分解反应的发生条件（沉淀、气体、水生成）。 3. 能判断反应中的氧化剂/还原剂（如 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 中Zn为还原剂），解释电子转移与化合价变化的关系。 4. 能进行物质的量、质量、微粒数之间的换算（如 n = N/NA），能定量配制溶液并分析误差（如定容时仰视导致浓度偏低）。 4 单元课标解读 学科核心素养要求 核心素养维度 具体要求 科学思维 1. 从元素/原子水平认识物质分类依据（如CO₂为酸性氧化物），建立“结构决定性质”观念（如离子键化合物易溶于水）。 2. 构建物质分类模型（图1-2），运用物质的量概念模型解决定量问题（如气体体积计算）。 科学探究与实践 设计实验探究胶体性质/溶液配制，优化操作流程（如胶头滴管正确使用）。 科学态度与责任 评价资源利用价值（如海水提溴），树立绿色化学观（如减少实验室废弃物排放）。 5 单元概述与结构 一、单元概述 本专题由３个单元组成，分别是“物质及其反应的分类”“物质的化学计量”和“物质的分散系”。第一单元“物质及其反应的分类”的教学，可以先引导学生从不同角度认识物质的多样性，并对物质进行科学分类，学会用化学的眼光认识客观世界中丰富多彩的物质；再让学生在具体的实际应用中，体会不同类别的物质可以相互转化，认识物质的转化需要一定的条件，进一步感悟化学学科的价值———创造物质；最后，从新的视角（化合价）对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律。第二单元“物质的化学计量”相关概念一直以来都是高中化学教学的重点，其重要性体现在学生开始从微观的角度定量研究物质和反应，形成化学研究独特的微观视角， 且这种思维将贯穿高中化学学习的始终，甚至将影响整个化学学科的学习。第三单元“物质的分散系”仍然体现的是物质分类的思想，它的目标是理解以分散质粒子的大小为标准将分散系分为溶液、胶体、浊液的科学性。 6 单元概述与结构 一、单元概述 专题１为高一新生打开了高中化学学习的大门。纵览本专题的内容安排，从物质的分类、物质的转化到化学反应的分类，从定性研究转到定量研究，从物质在水中的存在形式引出胶体、电解质和非电解质等。教材从学生的已有知识和能力水平出发引出新的知识，符合学生认知发展的规律。另一方面，本专题所涉及的基本概念及原理又为整个必修化学乃至高中化学奠定基础。 例如，在专题２中学生将从“物质的量浓度”的新角度来研究溶液的组成，在专题３中学生将从 “氧化还原反应”的新角度认识氯气的性质，并在积累更多化学反应后进一步研究氧化还原反应的本质、离子反应以及强弱电解质。这些后继知识对于本专题的基本概念、原理和技能也起到巩固与应用的作用。本专题还揭示了这样的道理：正是这些基本原理构成了当今化学不断涌现的新领域和新发现的基础。人类在面对大自然的种种变化时，逐步发展理论研究与实验研究，在探索、 解释这些现象与变化的微观奥秘中，让化学造福人类。 7 单元概述与结构 一、单元概述 第一单元 内容：物质分类方法（树状分类法）及其应用，多角度分类法（状态、导电性、溶解性等），无机化合物细化分类（碱性/酸性氧化物等），四类基本反应与氧化还原反应之间关系。 意图：引导学生从生活经验迁移至学科思维，感悟分类的科学价值；建立反应类型与化合价变化的关联。 第二单元 内容：引入物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）与气体摩尔体积（Vm）等核心概念与计算，搭建微观粒子与宏观质量的桥梁。 意图：突破宏观-微观转换障碍，培养定量分析能力，为化学计算奠基。 第三单元 内容：分散系分类（溶液/胶体/浊液），丁达尔效应、电泳等胶体性质。 意图：联系实际应用（如净水、纳米材料），体现化学与社会发展的关联性。 8 二、单元结构 单元概述与结构 9 单元教学目标与重难点 一、教学目标 （1）能从物质组成、状态、性质等角度对物质进行多角度分类，建立分类思想。体会分类法在科学研究中的价值，培养有序思维。 （2）理解物质转化规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系。 （3）掌握物质的量及其单位（摩尔）、摩尔质量等核心概念，能进行相关计算。 （4）认识分散系的分类及胶体特性，理解丁达尔效应等实验现象。 （5）学会运用物质的量解决微观与宏观的定量转换问题。认识定量研究对化学发展的重要性，树立“宏观-微观”相联系的观念。 （6）通过胶体制备实验培养观察分析能力。 10 三、教学难点 难点 具体内容 抽象概念理解 微观粒子不可见，NA数值巨大，易混淆 n、M、NA关系。 实验现象分析 胶体本质特性（丁达尔效应、稳定性） 实际应用联系 多角度灵活分类物质（如碱性/酸性氧化物的判断） 单元教学目标与重难点 二、教学重点 重点 具体内容 物质及其反应的分类 物质分类方法（树状分类法）及其应用，多角度分类法（状态、导电性、溶解性等），无机化合物细化分类（碱性/酸性氧化物等），四类基本反应与氧化还原反应之间关系。 物质的化学计量 引入物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）、摩尔质量（M）与气体摩尔体积（Vm）等核心概念与计算，搭建微观粒子与宏观质量的桥梁。 物质的分散系 分散系分类（溶液/胶体/浊液），丁达尔效应、电泳等胶体性质。 11 四、学情分析 已有知识基础： （1）初中物质分类基础：纯净物、混合物；酸/碱/盐； （2）四大基本反应类型的认知； （3）溶液、悬浊液等分散系概念。 可能遇到的困难：  （1）抽象概念理解：微观粒子不可见，NA数值巨大，学生易混淆 n、M、NA关系。 （2）实验现象本质理解：胶体介于溶液和浊液之间，性质（丁达尔效应）易与溶液混淆。 （3）氧化还原反应判断：初中仅从得失氧角度判断 → 高中需分析化合价变化，思维跨度大。 单元教学目标与重难点 12 四、学情分析 解决方法： （1）模型辅助教学：类比生活实例（如“一打鸡蛋”），设计宏观模型（如数豆实验），建立直观认知。 （2）实验对比观察：激光笔照射Fe(OH)3胶体 vs CuSO4溶液，直观判断。 （3）生活案例迁移：设计“化合价标注”练习，结合实例（如铁生锈、呼吸作用）深化理解。 与后续知识的关联： 本单元是高中化学的起始模块，核心主题是建立化学学科的基础认知框架。通过分类与计量两条主线，渗透化学研究的系统化思想，为后续学习元素化合物和定量计算奠基。 单元教学目标与重难点 13 分课题教学目标与教学建议 第一单元 物质及其反应的分类 教学目标 教学建议 1.辨识物质的组成类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）。 2.归纳物质转化规律，书写典型化学方程式（如碱性氧化物→碱）。 3.区分氧化还原反应与非氧化还原反应，分析元素化合价变化。 1. 分类思想：引导学生对教材所列物质（空气、乙醇等）进行多维度分类，绘制分类树状图，强化“分类标准决定分类结果”的思维。 2. 规律探究：利用“交流讨论”表格，以碳、钙为例，小组合作完善转化路径，重点突破碱性/酸性氧化物的特性（如CaO+酸，CO2+碱）。 结合“科学史话”（维勒合成尿素）说明无机物与有机物的联系，渗透辩证观点。通过四类基本反应实例（Fe+CuSO4等），引导学生自主发现氧化还原反应的本质特征（元素化合价升降）。 3. 生活联系：联系生活实例（如超市商品分类）类比物质分类逻辑。 14 第二单元 物质的化学计量 教学目标 教学建议 1.理解“物质的量”概念及其单位摩尔（mol）的含义。 2.掌握摩尔质量的计算与应用，建立微观粒子数与宏观质量的桥梁。 3.初步学会物质的量、粒子数、质量的互算。 1. 模型辅助：类比生活实例（如“一打鸡蛋=12个”），说明摩尔是微观粒子的“集合体”单位，利用“阿伏伽德罗常数”模型建立宏观-微观联系。 2. 模型分析：以碳原子为例推导摩尔质量(12g C含6.02×10²³个C原子），总结公式： （n：物质的量；m：质量；M：摩尔质量；N：粒子数；NA：阿伏伽德罗常数） 分课题教学目标与教学建议 15 第三单元 物质的分散系 教学目标 教学建议 1.依据分散质粒子大小区分溶液、胶体、浊液。 2.通过实验探究胶体的特性（丁达尔效应、稳定性），解释其原理。 1. 实验演示：演示实验1：制备Fe(OH)3胶体（蒸馏水煮沸+FeCl3饱和溶液），对比溶液（NaCl）、浊液（泥水），观察现象差异。演示实验2：用激光笔照射三种分散系，引导学生描述丁达尔效应（光路明显→胶体；无光路→溶液；浑浊→浊液）。 2.生活联系：举例说明胶体应用：豆腐（胶体聚沉）、清晨森林中的丁达尔效应。通过比较三种分散系的稳定性与透光性，总结分散质粒子大小对性质的决定作用（溶液<1 nm；胶体1~100 nm；浊液>100 nm）。 分课题教学目标与教学建议 16 单元课时安排 课题名称 课时分配 内容要点 第一单元 物质及其反应的分类 2课时 1. 物质的分类 2. 物质的转化及化学反应的分类 第二单元 物质的化学计量 2课时 1. 物质的量 摩尔质量 2. 气体摩尔体积 第三单元 物质的分散系 1课时 1. 物质的分散系分类 2. 胶体相关性质 单元复习 1课时 知识梳理 总计 6课时 17 THANKS! 谢谢观看 高一化学 ·苏教版2019必修第一册 $$