精品解析：山东省青岛第一中学2024-2025学年高二下学期中化学试卷

青岛一中2024-2025学年度第二学期第一次模块考试 高二化学 注意事项： 1.本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.满分100分，考试时间90分钟。 3.试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 I-127 Pb-207 第I卷 一、选择题(1-10为单项选择题，每小题2分，共20分)。 1. 下列说法错误的是 A. “雪花六出”体现了晶体的自范性 B. 防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物 C. 钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体能够自发地呈现封闭的规则和凸面体外形的性质，A正确； B．防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物，钠离子与之间为离子键，内部为共价键，B正确； C．金属晶体的导热是由于晶体内部自由电子与金属阳离子的碰撞，能量发生转移，C错误； D．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，分子间作用力是弱相互作用，冠醚(18-冠-6)的空穴大小为260~320pm，可以适配K+(276pm)、Rb+(304pm)，冠醚与离子之间形成配位键，通过弱相互作用形成超分子，D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中的键为键 B. 固体HF中的链状结构： C. 顺式聚异戊二烯的结构简式： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 中心原子价层电子对数是，中心原子的轨道为杂化，故中的键为键，A错误； B．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个 HF 分子就可以连接成链状结构，结构为：，B错误； C． 为顺式聚异戊二烯的结构简式，C正确； D．分子中，原子的价层电子对数为，发生杂化， VSEPR模型是平面三角形，为的球棍模型，D错误； 故选C。 3. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C. 甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 D. 二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．直线型结构，1个分子中含有2个碳氧双键，电子式为，A正确； B．甲醇中含有羟基，故甲醇能够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键，B正确； C．甲醇分子CH3OH中C原子周围形成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp3杂化，而二羟基丙酮分子中中间含碳氧双键的碳原子周围形成了3个σ键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用sp2杂化，另外两个碳原子周围形成4个σ键，则其价层电子对数为4，采用sp3杂化，C错误； D．二羟基丙酮分子的分子式为C3H6O3， 的分子式为C3H6O3，故互为同分异构体，D正确； 故选C。 4. 奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是 A. Z中所有原子可能共平面 B. Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. M中含有6种官能团 D. X、M均可以发生水解反应和加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z中含有饱和碳原子(与多个原子以单键相连 )，饱和碳原子具有类似甲烷的四面体结构，所以Z中所有原子不可能共平面，A错误； B．Y、Z中均含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．M中含有的官能团有碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共 5 种，C错误； D．X中含有碳碳双键，能发生加成反应，但不含能水解的官能团(如酯基、卤素原子等 )，不能发生水解反应；M中含有酯基能发生水解反应，含有碳碳双键能发生加成反应，D错误； 故选B。 5. 绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下： 下列说法错误的是 A. 从“提取液”获取“有机层”的操作为分液 B. 蒸馏时选用球形冷凝管 C. 过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 粗产品可通过重结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由流程可知，乙酸乙酯作萃取剂，得到有机层的实验操作为萃取、分液，A正确； B．蒸馏时若选用球形冷凝管，会有一部分馏分经冷凝降温后滞留在冷凝管中，而不能进入接收器中，因此蒸馏时应该选择使用直形冷凝管，B错误； C．过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．绿原酸难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可利用重结晶的方法进一步提纯，D正确； 故合理选项是B。 6. 烯醇与酮的互变异构机理是有机化学中一种重要的反应，原理如图所示，下列说法错误的是 (R为烃基或氢) A. 酸性条件下水解能生成 B. 1—丁炔与2—丁炔与水反应均能生成2—丁酮 C. 与按物质的量1：1加成的产物与丙酮互为同分异构体 D. 互变异构体可形成氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，酸性条件下发生水解反应生成和乙酸，故A错误； B．一定条件下1—丁炔与2—丁炔均能与水发生加成反应反应生成，由题给信息可知，可以发生构型转化生成结构简式为的2—丁酮，故B正确； C．一定条件下与氢气按物质的量1：1发生加成反应生成CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH与的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．由题给信息可知，互变异构体为，分子中含有羟基，可形成分子间氢键，故D正确； 故选A。 7. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水和苯不反应，制备过程中不能将液溴替换为溴水，故A错误； B．A中挥发出溴单质，溴单质、溴化氢都能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，装置b中的试剂换为溶液不能检验反应过程中有HBr生成，故B错误； C．若关闭开关K，苯和溴的混合液不能顺利流进烧瓶中，故C错误； D．反应后的混合液经水洗涤分液、稀碱溶液洗涤分液、再水洗涤分液，除去溴，干燥、蒸馏除去苯，即可得到溴苯，故D正确； 答案选D。 8. 一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 的价层电子排布式是 B. 有机碱离子中N原子的杂化方式为杂化 C. 分别与和配位的个数比为 D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pb是第82号元素，核外价电子排布6s26p2，的价层电子排布式是，A正确； B．有机碱离子中氨原子形成4个σ键，其杂化类型为sp3，B正确； C．体心中的Pb2+与其最近且等距的位于面心上，共6个，位于顶点，与其最近且等距的位于面心上，共12个，分别与和配位的个数比为，C错误； D．一个晶体的质量为：，体积为：，晶体密度为：，D正确； 故选C。 9. 糠酸莫米松常用于治疗皮肤炎症，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有6种官能团 B. 该物质最多可与反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 原子发生消去反应，产物最多有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．由糠酸莫米松的结构解释可知，其含有的官能团：羰基、羟基、醚键、酯基、碳氯键、碳碳双键，共6种，A正确； B．该物质中只有碳碳双键、羰基可以与加成，酯基不能与加成，所以该物质最多可与反应，B正确； C．分子中无酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误； D．如图所示，，原子只能与碳原子上的原子发生消去反应，所以有2种消去产物，D正确； 故选C。 10. 一定条件下有机物的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是 A. 与足量NaOH反应时，1mol a和1mol b均最多消耗1mol NaOH B. a和b与足量加成后的产物，手性碳原子个数分别为4，5 C. a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应 【答案】D 【解析】 【分析】a结构中官能团为酯基、酮羰基，b中官能团为酚羟基、酮羰基。 【详解】A．与足量NaOH反应时，1mol a最多消耗2mol NaOH，1mol b最多消耗1mol NaOH，A项错误； B．a和b与足量加成后的产物分别为、，*碳为手性碳原子，个数分别为3，5，B项错误； C．a酸性条件下水解产物为、CH3COOH，与b不互为同系物，C项错误； D．类比上述反应，的异构化产物为，结构中含有醛基，可发生银镜反应，D项正确； 答案选D。 二、不定项选择题(10-15为不定项选择题，每小题有1-2个正确选项，每小题4分，错选不得分，漏选得2分，共20分)。 11. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 电石与水反应产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液 溶液褪色 乙炔具有还原性 B 向CaCO3固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：H2CO3>苯酚 C 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 D 将溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石反应产生的气体含杂质（如H2S），直接通入KMnO4褪色无法单一归因于乙炔的还原性，A错误； B．未排除乙酸蒸气的干扰，无法确定浑浊由CO2引起，酸性强弱结论不可靠，B错误； C．由于麦芽糖也能发生银镜反应，实验中麦芽糖可能水解不完全，所以不能据此证明麦芽糖水解产物具有还原性，C错误； D．溴乙烷消去生成乙烯，水洗后乙烯使酸性KMnO4褪色，现象与消去反应解释一致，D正确； 故答案选D。 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶体的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1可表示钴硫化物的晶胞 B. 晶胞2中S与S的最短距离为a C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3不能表示同一晶体 【答案】AD 【解析】 【详解】A．已知所有晶胞均为立方晶胞。晶胞是晶体结构的基本重复单元，能够通过平移操作重复整个晶体结构。结构1无法无隙并置，故结构1不代表硫化物的晶胞，故A错误； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞棱长为a，即S与S的最短距离为a，故B正确； C．如图所示：。以图中圈出的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图所示：。当2个晶胞2放在一起时，图中粗线框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D错误； 选AD。 13. 一定条件下发生下列化学反应，有关说法正确的是 A. 甲分子中所有原子可能共平面 B. 1mol乙最多可与1molNaOH溶液反应 C. 丙中碳原子的杂化方式有2种 D. p=2n-1，X为甲酸 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与苯环直接相连的原子共面、碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，因此分子中所有原子可能共平面，A正确； B．乙中含有2个酯基，和氢氧化钠发生水解生成钠盐和甲醇，则1mol乙最多可与2molNaOH溶液反应，B错误； C．丙中苯环碳、羰基碳、碳碳双键两端碳均为sp2杂化，甲基碳为sp3杂化，碳原子的杂化方式有2种，C正确； D．由原子守恒可知，p=2n-1，X为甲醇，D错误； 故答案选AC。 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题意，导电时Li+发生迁移，化合价不变，则Ti和La的价态不变，A项正确； B．根据“均摊法”，1个晶胞中含Ti：8×=1个，含O：12×=3个，含La或Li或空位共：1个，若x=，则La和空位共，n(La)+n(空位)=，结合正负化合价代数和为0，(+1)×+(+3)×n(La)+(+4)×1+(-2)×3=0，解得n(La)=、n(空位)=，Li+与空位数目不相等，B项错误； C．由立方晶胞的结构可知，与体心最邻近的O原子数为12，即位于棱心的12个O原子，C项正确； D．导电时Li+向阴极移动方向，即与电流方向相同，则空位移动方向与电流方向相反，D项正确； 答案选B。 【点睛】 15. 实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. “操作X”为分液，“试剂b”可选用浓盐酸或CO2 D. 试剂c可以选用浓盐酸或硫酸 【答案】BC 【解析】 【分析】实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I，苯甲酸钠用试剂c（酸性强于苯甲酸）调节pH酸化可以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己醇和苯酚，加入试剂a（氢氧化钠或碳酸钠）将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相II，加入试剂b（酸性强于苯酚）调节pH进一步处理后得产品②为苯酚，则有机相II为环己醇，通过洗涤、干燥、过滤、蒸馏得产品①环己醇。 【详解】A．根据分析，产品①、②、③依次为环己醇、苯酚、苯甲酸，A正确； B．根据分析，有机相I中有环己醇和苯酚，苯酚和碳酸钠反应得碳酸氢钠，不会产生CO2，没有气泡产生，B错误； C．根据分析，操作X为蒸馏；盐酸、碳酸酸性强于苯酚，试剂b可选用浓盐酸或CO2，C错误； D．盐酸、硫酸的酸性强于苯甲酸，试剂c可以选用浓盐酸或硫酸，D正确； 故选BC。 第II卷 三、填空题(本题共5小题，共60分)。 16. 离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液{[bmim]Cl}可以与GaCl3混合形成离子液体；[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与NH4BF4离子交换反应合成离子液体[bmim]BF4的流程。 （1）1molNH4BF4中含有的配位键数目为_______，其中N原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。 （2）已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则[bmim]+中大π键可以表示为_______。 （3）GaCl3的熔点为77.8℃，则GaCl3的晶体类型为_______，GaCl3和[bmim]Cl混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：GaCl3，已知中含有两个配位键，试画出的结构式：_______。 （4）氟及其化合物的用途非常广泛。 ①中价层电子对数不同于其他微粒的立体构型为_______。 ②基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。 钙的第一电离能为_______kJ•mol-1；CaF2晶体的晶格能为_______kJ•mol-1。 【答案】（1） ①. ②. ③. 正四面体形 （2） （3） ①. 分子晶体 ②. 或 （4） ①. 直线形 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 是一种离子化合物，由铵根离子和四氟合硼酸根离子组成。在中，氮原子提供孤对电子与一个氢离子形成配位键。在中，一个提供孤对电子与原子的空轨道形成配位键。因此，每个单元包含2个配位键，该化合物对应配位键。中原子周围有4对电子，故氮原子的杂化方式为。的价层电子对数是：，无孤对电子，属于正四面体形。 【小问2详解】 中环上圆圈表示大π键，环上的原子都是杂化，每个原子有一个未杂化的电子，每个氮原子有两个未杂化的电子，该离子为正离子，失去了一个电子，故参与形成大键的有6个电子，可表示为。 【小问3详解】 的熔点低，所以晶体类型为分子晶体。根据转化过程，先与氯离子形成配位键，形成，接着再与形成，其结构为或者。 【小问4详解】 ①中的价层电子对数为：、中的价层电子对数为：、的价层电子对数为：、的价层电子对数为：，价层电子对数不同于其他微粒的是，其空间构型为直线形。 ②第一电离能为气态电中性基态原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量，即，从图中分析可知，钙的第一电离能为。晶格能是指在标准状况下，将1摩尔离子晶体拆解为气态阴阳离子所需的能量，根据图像数据计算：。 17. 金属锡及其化合物在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）某种含锡的有机金属化合物的结构如图所示。已知烷基配位体以C、N整合形式键合于Sn原子。 ①基态Sn原子的价电子轨道表示式为_______，在周期表中的位置为_______，C、Si、Cl电负性由大到小的顺序为_______。 ②该化合物中共有_______种杂化方式；提供电子对形成配位键的原子是_______。 （2）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。 ①该硫化物的化学式为_______，晶胞中Sn的配位数与Cu的配位数之比为_______。 ②立方体A、B棱长均为apm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分原子的分数坐标为S(0，0，0)、Fe()，则晶胞中Sn原子的分数坐标为_______；晶胞中Sn原子和Cu原子间的最短距离为_______cm。 【答案】（1） ①. ②. 第五周期第ⅣA族 ③. Cl＞C＞Si ④. 3 ⑤. N、Sn （2） ①. Cu2FeSnS4 ②. 1∶1 ③. () ④. 【解析】 【小问1详解】 ①已知Sn是50号元素，其与C元素位于同一主族，故基态Sn原子的价电子轨道表示式为；Sn在周期表中的位置为第五周期第ⅣA族；根据同一周期有从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小可知，C、Si、Cl电负性由大到小的顺序为Cl＞C＞Si； ②苯环上的C、N采用sp2杂化，甲基、-CH-为sp3杂化，中心Sn原子周围价层电子对数为5，故该Sn原子采用sp3d杂化，则该化合物中共有3种杂化方式，由题干配合物结构示意图可知，提供电子对形成配位键的原子为N、Sn； 【小问2详解】 ①根据题意分析该晶胞是一个面心立方晶胞，S原子位于晶胞的顶点和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，因此用均摊法算出：S：4，Cu：2， Fe：1， Sn：1，因此该硫化物的化学式为Cu2FeSnS4；晶胞中Sn和Cu都是位于硫围成的四面体的体心，因此二者配位数之比为1∶1； ②晶胞中部分原子的坐标S(0，0，0)、Fe(，，)，将立方体A、B都切割成8个小立方体，则Fe原子位于下层右下前小立方体体心，则下层的Sn位于左后下小立方体的体心，Sn的坐标可以为(，，)，；晶胞中Sn原子和Cu原子间的最短距离为立方体面对角线长的一半，为。 18. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为_______。 （3）E与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。 （4）F→G的反应类型为_______，该反应的化学方程式为_______。 （5）已知： 2+H2O，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为_______。 若经此路线由H合成I，存在的问题有_______(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 【答案】（1）π （2） ①. 7 ②. C(CH3)3CH2OH （3） ①. 乙酸 ②. 丙酮 （4） ①. 消去反应 ②. + （5） ①. ②. ab 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B和镁单质反应转化为C，C转化为含有羟基的D，D发生消去反应引入碳碳双键生成E，E通过反应引入2个羟基得到F，F为发生消去反应得到双烯G为，G和  发生加成反应生成H， 据此分析作答。 【小问1详解】 乙烯和HBr加成反应中断裂的是碳碳π键，故答案为：π。 【小问2详解】 D的同分异构体中，与其具有相同官能团，则含有羟基，首先确定碳链再确定羟基位置，有 共计 8种，除去其本身，则有7种(不考虑对映异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1，则含有3个甲基，结构简式为C(CH3)3CH2OH，故答案为：7；C(CH3)3CH2OH。 【小问3详解】 E与足量酸性溶液反应，则反应中碳碳双键发生断裂转化为羰基，则生成的有机物的名称为乙酸、丙酮，故答案为：乙酸；丙酮。 【小问4详解】 由分析可知，F为发生消去反应得到双烯G为，化学方程式为：+，故答案为：消去反应；+。 【小问5详解】 由已知原理可知，  中下侧的羰基与上侧的甲基碳形成碳碳双键得到α，β-不饱和酮J，则J的结构简式为 ；经此路线由H合成I的过程会生成结构相似的副产物J，导致原子利用率低，两者互为同分异构体、产物难以分离，即存在的问题有原子利用率低、产物难以分离，故答案为：；ab。 19. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛的反应为：。装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g/cm3) 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______，装置a的名称为_______。 （2）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”)，毛细管的作用是_______。 （3）操作I的名称是_______，有机相从_______(填“上”或“下”)口取出。 （4）用蒸馏水洗涤的目的是_______，判断有机相已洗涤干净的方法是_______。 （5）“减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 （6）产物辛烯醛中的含氧官能团的名称为_______，试写出该产物与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_______。 （7）若加入10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______%(精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 恒压滴液漏斗 （2） ①. c ②. 防止液体暴沸 （3） ①. 分液 ②. 上 （4） ①. 除去NaOH ②. 取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7 （5）低于 （6） ①. 醛基 ②. （7）85.7% 【解析】 【分析】正丁醛在80℃NaOH溶液中反应生成辛烯醛，完全反应后利用操作1分液操作获得上层有机层，用水洗去氢氧化钠，并用MgSO4洗涤除去有机层的水，抽滤除去MgSO4晶体后，固体X的化学式为MgSO4·7H2O，再减压蒸馏获得产品。 【小问1详解】 由正丁醛制备辛烯醛的反应温度为80℃，为便于控制反应温度，图甲中宜采用的加热方式为水浴加热；装置a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，图乙中冷凝管的进水口为c；毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸； 【小问3详解】 操作1使有机相和无机相分开，操作1的名称为分液；有机物密度小于水，有机相从上口取出。 【小问4详解】 洗涤时用蒸馏水洗的目的是除去NaOH；若洗涤液呈中性，说明有机相已洗涤干净，操作方法：取最后一次洗涤液于试管中，测得洗涤液pH为7； 【小问5详解】 “减压蒸馏”时，物质的沸点降低，辛烯醛的沸点低于175℃，所以温度计示数应低于175℃。 【小问6详解】 根据辛烯醛的结构简式，辛烯醛中的含氧官能团的名称为醛基；辛烯醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成、Cu2O，化学方程式为。 【小问7详解】 10.0mL正丁醛的物质的量为，理论上生成辛烯醛的物质的量为0.0556mol，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为。 20. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下： 回答问题： （1）A→B，D→E的反应类型分别为：_______、_______。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物名称：_______，C中所含官能团名称：_______。 （3）苯环上含有一个取代基的D的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构) （4）F的结构简式为：_______。有机物X与F互为同分异构体，满足下列条件：①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的结构简式为：_______。(任写一种) （5）写出下列转化化学方程式： ①B→C：_______；②G→H：_______。 【答案】（1） ① 加成反应 ②. 取代反应 （2） ①. 1，2-二溴丙烷 ②. 碳碳双键和酯基 （3）9 （4） ①. ②. （5） ①. ++H2O ②. ++HCl 【解析】 【分析】A与水发生加成反应生成丙醇，结合C得结构可知B应为2-丙醇，B与苯丙烯酸发生酯化反应生成C，C与氢气在一定条件下发生还原反应生成D，D与SOCl2发生取代反应生成E，E与HCHO、HCl在ZnCl2加热条件下发生反应生成F，结合F的组成和G的结构可知F应为：，F与苯酚钠发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成H，据此分析解答； 【小问1详解】 根据分析，A→B的反应类型为加成反应，D→E的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；由C的结构简式可知其所含官能团为碳碳双键和酯基； 【小问3详解】 苯环上含有一个取代基的D的同分异构体可以为醇也可以为醚，醇的同分异构体（键头为羟基位置）、，醚的同分异构体、、、、,共9种； 【小问4详解】 由以上分析可知F应为：；F的同分异构体含有苯环，且核磁共振氢谱只有1组吸收峰，满足的结构有：； 【小问5详解】 ①B与苯丙烯酸发生酯化反应生成C，反应方程式为：++H2O； ②G与发生取代反应生成H，反应方程式为：++HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛一中2024-2025学年度第二学期第一次模块考试 高二化学 注意事项： 1.本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2.满分100分，考试时间90分钟。 3.试题答案全部答到答题卡上，在草稿纸、试题卷上答题无效，考试结束时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 I-127 Pb-207 第I卷 一、选择题(1-10为单项选择题，每小题2分，共20分)。 1. 下列说法错误的是 A. “雪花六出”体现了晶体自范性 B. 防撞气囊中的NaN3是一种含有共价键的离子化合物 C. 钛镁合金的导电性和导热性是通过自由电子定向移动实现的 D. 冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中的键为键 B. 固体HF中的链状结构： C. 顺式聚异戊二烯的结构简式： D. 的VSEPR模型： 3. 我国科学家成功利用和人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. 甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C. 甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为 D. 二羟基丙酮与乳酸()互为同分异构体 4. 奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是 A. Z中所有原子可能共平面 B. Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. M中含有6种官能团 D. X、M均可以发生水解反应和加成反应 5. 绿原酸具有抗病毒，降血压，延缓衰老等保健作用.利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如下： 下列说法错误的是 A. 从“提取液”获取“有机层”的操作为分液 B. 蒸馏时选用球形冷凝管 C. 过滤时所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 粗产品可通过重结晶的方法提纯 6. 烯醇与酮的互变异构机理是有机化学中一种重要的反应，原理如图所示，下列说法错误的是 (R为烃基或氢) A. 酸性条件下水解能生成 B. 1—丁炔与2—丁炔与水反应均能生成2—丁酮 C. 与按物质的量1：1加成的产物与丙酮互为同分异构体 D. 互变异构体可形成氢键 7. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 8. 一种金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，下列说法不正确的是 A. 的价层电子排布式是 B. 有机碱离子中N原子的杂化方式为杂化 C. 分别与和配位的个数比为 D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 9. 糠酸莫米松常用于治疗皮肤炎症，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有6种官能团 B. 该物质最多可与反应 C. 能与溶液发生显色反应 D. 原子发生消去反应，产物最多有2种 10. 一定条件下有机物的重排异构化反应如图所示，下列说法正确的是 A. 与足量NaOH反应时，1mol a和1mol b均最多消耗1mol NaOH B. a和b与足量加成后的产物，手性碳原子个数分别为4，5 C. a酸性条件下水解产物之一与b互为同系物 D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应 二、不定项选择题(10-15为不定项选择题，每小题有1-2个正确选项，每小题4分，错选不得分，漏选得2分，共20分)。 11. 下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是 选项 操作 现象 解释 A 电石与水反应产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液 溶液褪色 乙炔具有还原性 B 向CaCO3固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：H2CO3>苯酚 C 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热 出现银镜 麦芽糖的水解产物具有还原性 D 将溴乙烷、烧碱、乙醇混合后加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中 酸性KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应 A. A B. B C. C D. D 12. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶体的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1可表示钴硫化物的晶胞 B. 晶胞2中S与S的最短距离为a C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3不能表示同一晶体 13. 一定条件下发生下列化学反应，有关说法正确的是 A. 甲分子中所有原子可能共平面 B. 1mol乙最多可与1molNaOH溶液反应 C. 丙中碳原子的杂化方式有2种 D. p=2n-1，X为甲酸 14. 研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物()，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为价，为价。下列说法错误的是 A. 导电时，和的价态不变 B. 若，与空位的数目相等 C. 与体心最邻近的O原子数为12 D. 导电时、空位移动方向与电流方向相反 15. 实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如下。下列说法错误的是 A. 环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. “操作X”为分液，“试剂b”可选用浓盐酸或CO2 D. 试剂c可以选用浓盐酸或硫酸 第II卷 三、填空题(本题共5小题，共60分)。 16. 离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂，是指室温或者接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液{[bmim]Cl}可以与GaCl3混合形成离子液体；[bmim]Cl也可以转化成其他离子液体。如图是[bmim]Cl与NH4BF4离子交换反应合成离子液体[bmim]BF4的流程。 （1）1molNH4BF4中含有配位键数目为_______，其中N原子的杂化方式为_______，的空间构型为_______。 （2）已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则[bmim]+中大π键可以表示为_______。 （3）GaCl3的熔点为77.8℃，则GaCl3的晶体类型为_______，GaCl3和[bmim]Cl混合形成离子液体的过程中会存在以下转化：GaCl3，已知中含有两个配位键，试画出的结构式：_______。 （4）氟及其化合物的用途非常广泛。 ①中价层电子对数不同于其他微粒的立体构型为_______。 ②基于CaF2设计的Born-Haber循环如图所示。 钙的第一电离能为_______kJ•mol-1；CaF2晶体的晶格能为_______kJ•mol-1。 17. 金属锡及其化合物在生产和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）某种含锡的有机金属化合物的结构如图所示。已知烷基配位体以C、N整合形式键合于Sn原子。 ①基态Sn原子的价电子轨道表示式为_______，在周期表中的位置为_______，C、Si、Cl电负性由大到小的顺序为_______。 ②该化合物中共有_______种杂化方式；提供电子对形成配位键的原子是_______。 （2）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图。A中Fe、Sn位置互换即为B。 ①该硫化物的化学式为_______，晶胞中Sn的配位数与Cu的配位数之比为_______。 ②立方体A、B棱长均为apm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分原子的分数坐标为S(0，0，0)、Fe()，则晶胞中Sn原子的分数坐标为_______；晶胞中Sn原子和Cu原子间的最短距离为_______cm。 18. 碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一、某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线： 回答下列问题： （1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“π”或“σ”)。 （2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_______种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9：2：1的结构简式为_______。 （3）E与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的名称为_______、_______。 （4）F→G反应类型为_______，该反应的化学方程式为_______。 （5）已知： 2+H2O，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种α，β-不饱和酮J，J结构简式为_______。 若经此路线由H合成I，存在的问题有_______(填标号)。 a．原子利用率低 b．产物难以分离 c．反应条件苛刻 d．严重污染环境 19. 辛烯醛是重要化工原料。实验室由正丁醛制备辛烯醛反应为：。装置如图(部分装置省略)： 制备及除杂流程如下： 相关物质的物理性质如下表： 相对分子质量 沸点/℃ 密度(g/cm3) 水中溶解性 正丁醛 72 75.7 0.8 微溶 辛烯醛 126 175 0.85 几乎不溶 回答下列问题： （1）图甲中宜采用的加热方式为_______，装置a的名称为_______。 （2）图乙中冷凝管的进水口为_______(填“c”或“d”)，毛细管的作用是_______。 （3）操作I的名称是_______，有机相从_______(填“上”或“下”)口取出。 （4）用蒸馏水洗涤的目的是_______，判断有机相已洗涤干净的方法是_______。 （5）“减压蒸馏”时，温度计示数应_______(填“高于”、“等于”或“低于”)175℃。 （6）产物辛烯醛中的含氧官能团的名称为_______，试写出该产物与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_______。 （7）若加入10.0mL正丁醛，最终收集到6.0g辛烯醛，产率为_______%(精确到0.1%)。 20. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下： 回答问题： （1）A→B，D→E的反应类型分别为：_______、_______。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物名称：_______，C中所含官能团名称：_______。 （3）苯环上含有一个取代基的D的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构) （4）F的结构简式为：_______。有机物X与F互为同分异构体，满足下列条件：①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的结构简式为：_______。(任写一种) （5）写出下列转化的化学方程式： ①B→C：_______；②G→H：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $