第03讲 酸碱中和滴定原理及迁移应用（重难点训练）化学苏教版2019选择性必修1

第03讲 酸碱中和滴定原理及迁移应用 建议时间：25分钟 突破一 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤 1．下列说法正确的是 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 【答案】D 【详解】A．虽然SO2溶于水，其水溶液能导电，但由于不是SO2本身电离出自由移动的离子，而是SO2与H2O反应的产物H2SO3电离，故SO2是非电解质，A错误； B．广泛pH试纸读数只能读到整数值，即用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH为5左右，不能读到5.2，B错误； C．滴定管是一种精密的量具，读数精确到0.01mL，故用酸式滴定管量取20.10mL的酸性高锰酸钾溶液，C错误； D．由于滴定管0刻度线在上端，最大刻度线以下还有一段没有刻度包括尖嘴部分，故若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于(25.00mL-3.00mL)=22.00mL，D正确； 故答案为：D。 2．下列说法正确的是 A．图A能实现“探究、对分解速率的影响” B．图B能实现“制备并收集少量” C．图C能实现“测定中和反应的反应热” D．图D能实现“测定稀盐酸的浓度” 【答案】C 【详解】A．两试管加入的物质中，酸根离子种类和浓度均不同，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响， A错误； B．NO2能与水发生反应，生成NO，不能用排水法收集NO2，B错误； C．装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌器，可用于测定中和热，C正确； D．NaOH溶液呈碱性，不能放在酸式滴定管内，应该使用碱式滴定管盛装，D错误； 故答案选C。 突破二 酸碱中和滴定原理的应用 3．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B．图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，随着反应的进行分解速率逐渐减小的主要原因是催化剂失活 C．图丙是室温下用标准溶液滴定某一元强酸的滴定曲线 D．图丁中虚线是在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好 【答案】D 【详解】A．图甲随着温度升高，的值减小，说明平衡常数K减小，则平衡向着逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，即反应的，A项错误； B．随着反应的进行，溶液中过氧化氢基本分解为水和氧气，主要原因是的浓度减小，所以分解速率逐渐减小，B项错误； C．图丙可以看出，滴定终点的，不可能是用标准溶液滴定一元强酸，C项错误； D．由图可知，相比于催化剂I，催化剂Ⅱ降低反应的活化能更多，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好，D项正确； 故选D。 4．海带中碘元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤①灼烧目的是除去有机物获得碘离子 B．步骤④在酸性条件下，有利于氧化剂将碘离子氧化为碘单质 C．步骤⑤中滴定的终点是：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色 D．由消耗的Na2S2O3可计算出I元素的物质的量，也就是海带中I元素的物质的量 【答案】D 【详解】A．在步骤①灼烧目的是除去有机物，并使其中含有的碘元素转化为可溶性I-，从而可获得碘离子，A正确； B．在步骤④在酸性条件下，I-、会发生氧化还原反应：6H++5I-+=3I2+3H2O，故在酸性条件下，有利于氧化剂将碘离子氧化为碘单质，B正确； C．用Na2S2O3标准溶液滴定反应产生的I2时，以淀粉溶液为指示剂，滴定的终点是：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色，说明滴定达到终点，此时应该停止滴加标准溶液，C正确； D．根据反应的离子方程式6H++5I-+=3I2+3H2O可知：在反应产生的I2中，只有是由海带灰提供，则是氧化剂KIO3提供，而不能认为由消耗的Na2S2O3可计算出I元素的物质的量，该碘元素的物质的量就是海带中I元素的物质的量，D错误； 故合理选项是D。 突破三 酸碱中和滴定指示剂的选择 5．下列说法错误的是 A．图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加的溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙的误差小 B．由图②可知，反应为放热反应 C．图③表示，反应  在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况。则，的转化率： D．图④表示，一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由c向b的变化 【答案】C 【详解】A．由图可知甲基红的变色范围比甲基橙更接近反应终点，则使用甲基红的误差小，故A正确； B．图②是CO的转化率与温度的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，CO的转化率升高，继续升高温度后平衡逆向移动，CO的转化率降低，说明该反应为放热反应，故B正确； C．该反应是放热反应，B2的起始量相同时，温度越高则C3的平衡体积分数越小，则；根据方程式，温度相同时，B2的起始量越大，的转化率越高，故的转化率：，故C错误； D．c点溶液显碱性，如果加入酸，溶液会变为中性，温度不变、水的离子积不改变，即变为b点，故D正确； 答案为C。 6．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【详解】A．滴定管水洗后要用待装液润洗，而锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则导致测量结果不准确，A项错误； B．用标准HCl溶液滴定待测液，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以可使用甲基橙作指示剂，B项正确； C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，C项错误； D．滴定管的0刻度在上方，图中滴定管的读数应为19.80mL，D项错误； 答案选B。 突破四 酸碱中和滴定的误差分析 7．用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生 【答案】B 【详解】A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，溅出的少量液体中，既有反应生成的醋酸钠，也有未反应的醋酸，从而减少滴定所用NaOH溶液的体积，使实验结果偏低，A不符合题意； B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，则标准NaOH溶液的浓度偏小，所用体积偏大，从而使实验结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对醋酸的物质的量不造成影响，也就是不影响实验结果，C不符合题意； D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，从而使实验测定结果偏低，D不符合题意； 故选B。 8．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的pH=2 B．用碱式滴定管量取18.2mLNaOH溶液 C．中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得∆H偏大 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 【答案】C 【详解】A．氯水具有漂白性，能使pH试纸褪色，则不能用pH试纸测定氯水的pH，A不正确； B．碱式滴定管是精确度比较高的仪器，量取NaOH溶液时，应读到小数点后两位，B不正确； C．铜丝导热能力强，中和反应反应热测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，则会造成热量的散失，由于中和反应为放热反应，即∆H，所以测得的∆H偏大，C正确； D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，则待测液的物质的量增大，消耗标准液的体积偏多，从而使测定结果偏大，D不正确； 故选C。 突破五 酸碱中和滴定的综合考察 9．常用作杀菌剂。现以一种主要成分为［可写作］的锌矿物(含有少量的)来合成，相关实验流程如下。 已知：①常温状况下，比更易沉淀。 ②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图所示。 (1)“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是 。 (2)写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式 。 (3)下列说法不正确的是_______。 A．酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率 B．滤渣3的主要成分是Cu和Zn C．该工艺流程可获得副产品 D．中锌元素全部来源于锌矿物 (4)加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式 。 (5)补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤， ，获得较纯净的产品。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、溶液，稀，乙醇) (6)称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的(乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.60mL。计算产物的纯度 。(写出计算过程，保留三位有效数字) 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)D (4) (5)用稀H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥 (6)由可知，100mL溶液中含有的，根据Zn守恒，则3.500g产品中含有的，，产物的纯度为： 【详解】（1）由图可知，仪器A为分液漏斗； （2）由分析可知，“氧化”步骤过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：； （3）A．酸浸过程，电磁搅拌可以增大反应物的接触面 积，热水浴可以升高温度，两者都能提高浸取速率和反应速率， 故A正确； B．加入过量的锌，置换出铜，则滤渣3的主要成分是生产的Cu和过量的Zn，故B正确； C．加入碳酸铵，生成Zn2(OH)2CO3，同时生成 (NH4)2SO4，即该工艺流程可获得副产品 (NH4)2SO4，故C正确； D．置换铜的过程中加入了Zn,，ZnSO4⋅7H2O中锌元素不全来源于锌矿物，故D错误； 故选D； （4）根据题意，为反应物，为生成物，同时还应该生成二氧化碳，结合元素守恒可知，该反应的离子方程式为：； （5）具体操作：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤，用稀H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥，即可获得较纯净的产品，故答案为：用稀H2SO4完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，冷却至0℃（39℃以下）结晶，过滤，用乙醇洗涤，低温下干燥； （6）由可知，100mL溶液中含有的，根据Zn守恒，则3.500g产品中含有的，，产物的纯度为：。 10．高铁酸钾具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程： 已知： ⅰ.可溶于水，在、碱性溶液中比较稳定； ⅱ.相同温度时溶解度：。 回答下列问题： (1)“氧化、沉淀”时，发生反应的离子方程式为 。 (2)“氧化”使用装置如图（夹持装置省略） ①甲装置中用代替参加反应，若消耗相同物质的量，则生成的量的关系： （填“大于”、“等于”或“小于”）；甲装置中的反应为放热反应，该反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为 。 ②乙装置中NaOH溶液的作用是 。 (3)“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 (4)“转化”过程的反应能够发生的原因是 。 (5)纯度测定：称取产品2.25g于烧杯中，加入足量的强碱性（亚铬酸钾）溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成100mL溶液，每次取出20.00mL，加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准溶液进行滴定，数据记录如下表。 测定过程涉及反应： 实验编号 待测液体积（mL） 消耗标准液体积（mL） 1 20.00 6.05 2 20.00 6.00 3 20.00 5.95 ①滴定前，须将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，正确的操作是 。 ②该产品的纯度为 。 【答案】(1) (2) 等于 冰水浴 吸收多余的，防止污染环境 (3) 玻璃棒 漏斗 (4)相同温度下，的溶解度小于 (5) B 88%或0.88 【详解】（1）“氧化沉淀”过程中，被氧化，发生氧化还原反应，反应的方程式为； （2）①用代替参加反应，与溶液发生反应生成，与直接加入溶液反应效果相同，因此生成的量等于；甲装置中的反应为放热反应，但该反应的温度要控制在0～5℃，因此需要冰水浴降温，因此采用的控温方法为冰水浴； ②乙装置为尾气吸收装置，用于吸收未反应完的，因此溶液的作用是吸收多于的，防止污染环境； （3）“过滤”时，需要用玻璃棒引流，用烧杯接液，用漏斗进行过滤，因此需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （4）“转化”过程中加入固体，因的溶解度小于，故可将转化为； （5）①溶液显酸性，应使用酸式滴定管，滴定前，需将滴定管中气泡排尽，根据图中信息可知，正确的操作为B； ②根据反应涉及的方程式可知计量关系，三次实验消耗标准溶液体积的平均值为，因此的纯度为。 建议时间：40分钟 11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．分离的溶液 B．测量氨气的体积 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．滴定未知浓度的硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液，温度计用于测量蒸气温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口，A错误； B．氨气极易溶于水，不能用排水法测量其体积，B错误； C．吸氧腐蚀时氧气参与反应，会导致密闭体系内气体损耗、压强减少，那么一段红墨水上升进入导管，因此可通过观察导管内有一段红墨水来检验铁钉发生了吸氧腐蚀，C正确； D．氢氧化钠不能装在酸式滴定管，应该装在碱式滴定管中，D错误； 选C。 12．配制100 mL 0.120 0 mol·L-1 Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 mol·L-1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量1.2720gNa2CO3 B．溶解Na2CO3 C．转移溶液 D．测定浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．用托盘天平称量时，以g为单位，应该精确到小数点后第一位，A错误； B．称量后应该在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确； C．溶解后，并恢复到室温，用玻璃棒引流到容量瓶中，C正确； D．滴定时，由于盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，D正确； 故选A。 13．实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下： ①称取mg样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为； ③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水 B．②中溶液恰好褪色时： C．配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低 D．NaOH样品纯度为： 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，当离刻度线还有时改用胶头滴管滴加蒸馏水，以确保配制溶液的准确性，A正确； B．②中溶液恰好褪色时溶质为氯化钠和碳酸氢钠，由电荷守恒可知，，此时溶液显碱性，则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，故，B正确； C．配制溶液时放置时间过长，氢氧化钠吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，会导致最终测定结果偏低，C正确； D．第次滴定反应为：、 ；第次滴定反应为：，则通过第次滴定可知，，第次滴定中氢氧化钠消耗的物质的量的为：，故氢氧化钠样品纯度为：，D错误； 故选D。 14．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．图丙表示用某NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的一元强酸甲和一元弱酸乙，则曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 D．图丁表示相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（）稀释过程中pH变化，则曲线Ⅰ表示醋酸 【答案】D 【详解】A．图中横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2:1，图象不符合，A错误； B．镁条与盐酸的反应为放热反应，消耗的Mg越多，放出的热量越多，溶液的温度越高，t1之后，盐酸浓度减小，反应速率减小，但Mg和盐酸还在继续反应，所以t1时刻溶液的温度不最高，B错误； C．等体积、等物质的量浓度，一元弱酸会存在电离平衡，初始pH大于一元强酸，且在接近滴定终点时，一元强酸pH会发生骤变，而一元弱酸由于存在电离和水解，变化较为缓和，所以曲线Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙，C错误； D．相同体积、相同浓度下，由于醋酸溶液存在电离平衡，而盐酸完全电离，因此在稀释过程中，醋酸溶液pH始终大于盐酸溶液，且随着稀释倍数增加，pH无限接近于7，故曲线Ⅰ表示醋酸，D正确； 故选D。 15．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 【答案】D 【详解】A．眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，从而判断滴定终点，操作不合理，故A错误； B．由图中所给药品可知，缺少指示剂，不能确定滴定终点，不能完成实验，故B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故C错误； D．图中挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，气泡密度较小，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，操作合理，故D正确； 故答案为D。 16．用0.1mol·L−1盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误的是 A．原Na2CO3溶液浓度为0.1mol·L−1 B．a、b、c三点对应溶液中c水(H+)最大的是a点溶液 C．c点溶液： D．实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂 【答案】C 【详解】A．由b点生成NaHCO3所耗盐酸为25.00mL，故Na2CO3浓度为0.1mol·L−1，A正确； B．a点为Na2CO3溶液，水解促进水的电离，随着酸的加入，Na2CO3减少，促进减弱，而酸增多，对水电离产生抑制，故a点c水(H+)最大，B正确； C．CO2可少量溶于水且和H2O反应生成H2CO3，故溶液中离子还有少量以及，故此电荷守恒错误，C错误； D．b点为生成的NaHCO3，呈弱碱性，故可选用酚酞作指示剂，D正确； 本题选C。 17．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A．甲基橙为黄色的溶液：、、、 B．酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、 C．澄清透明的溶液： D．由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液：、HCO、Fe3+、Na+ 【答案】C 【详解】A．甲基橙为黄色的溶液可能呈碱性，也可能呈弱酸性，不能在碱性环境下共存，不能在酸性环境下共存，A错误； B．酸性条件下，具有强氧化性，与Fe2+可发生氧化还原反应，且可与发生反应形成弱电解质，B错误； C．各离子间不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明，C正确； D．由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性环境下与HCO间反应，碱性环境下与HCO、Fe3+间发生反应，D错误； 答案选C。 18．利用“燃烧-酸碱中和滴定法”测定冰铜()中的硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：甲基红-次甲基蓝混合指示剂的变色范围是5.2(紫)5.4(灰蓝)5.6(绿) 实验过程如下： I．加样：滴定管G内预装有标准溶液，将F中的吸收液全部注入E中，再加入几滴甲基红-次甲基蓝混合指示剂；预热管式炉后将样品加入管式炉内的瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)。 II．燃烧及滴定：①按一定流速通入，滴加NaOH标准溶液至吸收液为绿色，且半分钟内不变色，记录读数。②一段时间后，加热并使样品燃烧，边吸收边用NaOH标准溶液对吸收液进行滴定至滴定终点，记录读数。 回答下列问题： (1)装置C中盛放的固体是 ；的作用：①氧化剂，② 。 (2)该滴定实验达终点的现象是 ；样品中硫的质量分数 (用含a、V的代数式表示)。 (3)装置D中反应的化学方程式 ；若瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘生成少量，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；若没有步骤II的①操作，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)该实验装置存在的缺陷为 。 【答案】(1) 碱石灰或无水氯化钙 将产生的全部吹入E中，使其被完全吸收 (2) 当加入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液变绿色，且30s内不变色 (3) 不变 偏大 (4)通气管末端未连接防倒吸装置 【详解】（1）装置C的作用是干燥氧气，可用碱石灰或无水氯化钙干燥；的作用一是灼烧时作氧化剂，二是反应结束后将产生的全部吹入E中，使其被完全吸收，使实验数据更准确。 （2）由题意可知通入二氧化硫之前溶液颜色为绿色，通入后溶液酸性增强，滴加NaOH中和至溶液恢复起始绿色可说明二氧化硫完全被中和，则终点时现象：当加入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液变绿色，且30s内不变色；二氧化硫消耗氢氧化钠的体积为(V2-V1)ml，S最终以Na2SO4存在，则n(S)== mol，样品中硫的质量分数= =； （3）装置D中与氧气完全反应生成，根据得失电子守恒得反应方程式：；等物质的量二氧化硫和三氧化硫消耗NaOH的物质的量相等，因此测定结果不受影响；若没有步骤II的①操作，则无法确定通入二氧化硫之前的溶液起始颜色，导致氢氧化钠用量偏大，则测定结果偏大。 （4）二氧化硫易溶于水，通气管末端直接通入水中可能引起倒吸，应连接防倒吸装置。 19．以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。 过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品。 已知：VO2+能被O2氧化，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 ①仪器c的名称为 ，仪器c除冷凝回流外，另一作用为 。 ②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ 。 ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 (3)测定产品纯度 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol/L KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为 。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。 A．未加尿素，直接进行滴定 B．配制标准溶液时，俯视刻度线读数 C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】(1) 球形冷凝管 平衡气压 (2) d→e→f→g→b→c 装置B中澄清石灰水变浑浊 (3) AC 【详解】（1）①由仪器构造可知，仪器c的名称为球形冷凝管，仪器c除冷凝回流外，另一作用为平衡气压； ②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，生成一种无色无污染的气体N2，该反应的化学方程式为：； （2）①首先通过装置A制取二氧化碳，利用装置C除去二氧化碳中的HCl后，将二氧化碳通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊后，确保空气被排尽后，再打开D中K2开始实验，接口的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c； ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体； （3）①由元素守恒及反应方程式可知：∼6∼6Fe2+，样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为=； ②A．未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大，故选； B．配制标准溶液时，俯视刻度线读数，标准溶液浓度偏高，滴定消耗标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选； C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高，故选； D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选； 故选AC。 20．实验室中用作为和的替代反应物，模拟侯氏制碱的原理制备，再灼烧得到，并测定产品纯度。实验流程如图： 已知：I．铵盐受热易分解，在以上受热分解； Ⅱ.、、、在不同温度下的溶解度如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 70 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — — 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4 — 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 55.2 60.2 回答下列问题： (1)实验室中用代替和与饱和溶液反应的优点是 (答出一条即可)，该过程的化学方程式为 。 (2)“水浴加热”的最佳温度为___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)“一系列操作”为 。 (4)“灼烧”操作中需要用到的硅酸盐仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒、 。 (5)分析与测定： ①产品中的杂质可能为、，检验含的试剂为 (填化学式)。 ②称取产品配成溶液，取于锥形瓶中，滴加指示剂 (填名称)，用标准溶液进行滴定，达到滴定终点，平行测定3次，消耗标准盐酸溶液的平均体积为，则产品中的纯度为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1) 无需用到有毒气体，为固体易称量，用量易控制，操作简便。 (2)B (3)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (4)坩埚 (5) 、 酚酞 【详解】（1）实验室中用代替和与饱和食盐水反应，实则是用固体代替制备气体装置，而且气体中氨气有刺激性气味，属有毒气体，并且用量不易控制，所以优点为：①无需用到有毒气体，用量不易控制；②为固体易称量，用量易控制；化学方程式关键为反应条件是加热，产物碳酸氢钠为沉淀，； （2）根据表中数据，不能高于，以免碳酸氢铵分解，需要碳酸氢钠的溶解度小，其它物质的溶解度大，所以水浴加热的温度应为，所以选B； （3）水浴加热后，进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到碳酸氢钠晶体； （4）“灼烧”操作中需要用到的硅酸盐仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒、坩埚； （5）①检验，是检验氯离子，所选试剂为酸化的； ②碳酸钠与盐酸第一次滴定产物为碳酸氢钠，滴定终点为碱性，所以指示剂选择酚酞；平行测定3次，消耗标准盐酸溶液的平均体积为，n(HCl)==0.00364mol，反应的关系式为，则n()=n(HCl)=0.00364mol，原样品中的m()=0.00364mol=1.543g，样品的纯度为38.6%。 建议时间：20分钟 21．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 22．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I-被氧气氧化，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 答案选C。 23．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误； B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误； C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误； D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确； 本题选D。 24．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 【答案】A 【详解】A．量筒的精确度不高，不可用量筒量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误； B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确； C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确； D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确； 综上所述，本题选A。 25．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管        b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗    d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) 玻璃棒 量筒（或胶头滴管等，合理即可） (2)冰水浴 (3)B (4)加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 (5)ABC (6)cabd (7) （或：） 偏高 【详解】（1）步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率。 （2）因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。 （3）先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 （4）Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 （5）进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及加热操作，因此需要防止热烫，要选择合适的工具进行操作，避免直接触碰，故A、B、C符合题意；该实验中未涉及锐器的操作，D不符合题意，故答案为ABC。 （6）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后 装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(b)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d)，故答案为cabd。 （7）滴定消耗的，EDTA与Co2+形成1：1配合物，则样品溶解后的，即样品中的，而，所以，解得；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，测得消耗EDTA溶液体积偏小，即V偏小，根据，则x偏高。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 酸碱中和滴定原理及迁移应用 建议时间：25分钟 突破一 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤 1．下列说法正确的是 A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B．用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL 2．下列说法正确的是 A．图A能实现“探究、对分解速率的影响” B．图B能实现“制备并收集少量” C．图C能实现“测定中和反应的反应热” D．图D能实现“测定稀盐酸的浓度” 突破二 酸碱中和滴定原理的应用 3．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是某反应平衡常数的对数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 B．图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，随着反应的进行分解速率逐渐减小的主要原因是催化剂失活 C．图丙是室温下用标准溶液滴定某一元强酸的滴定曲线 D．图丁中虚线是在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅱ的催化效果更好 4．海带中碘元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A．步骤①灼烧目的是除去有机物获得碘离子 B．步骤④在酸性条件下，有利于氧化剂将碘离子氧化为碘单质 C．步骤⑤中滴定的终点是：当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不变色 D．由消耗的Na2S2O3可计算出I元素的物质的量，也就是海带中I元素的物质的量 突破三 酸碱中和滴定指示剂的选择 5．下列说法错误的是 A．图①表示，室温下向未知浓度的盐酸中滴加的溶液，指示剂选择甲基红比甲基橙的误差小 B．由图②可知，反应为放热反应 C．图③表示，反应  在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况。则，的转化率： D．图④表示，一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下稀释溶液可能引起由c向b的变化 6．下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 突破四 酸碱中和滴定的误差分析 7．用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生 8．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的pH=2 B．用碱式滴定管量取18.2mLNaOH溶液 C．中和反应反应热的测定时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得∆H偏大 D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果 突破五 酸碱中和滴定的综合考察 9．常用作杀菌剂。现以一种主要成分为［可写作］的锌矿物(含有少量的)来合成，相关实验流程如下。 已知：①常温状况下，比更易沉淀。 ②常温状况下，的溶解度随温度的变化如图所示。 (1)“酸浸”步骤的实验装置如图所示，其中仪器A名称是 。 (2)写出“氧化”步骤主要反应的离子方程式 。 (3)下列说法不正确的是_______。 A．酸浸过程，电磁搅拌和热水浴的作用是提高浸取速率 B．滤渣3的主要成分是Cu和Zn C．该工艺流程可获得副产品 D．中锌元素全部来源于锌矿物 (4)加入进行“沉锌”，生成沉淀的同时还有无色无味气体逸出，请写出该反应的离子方程式 。 (5)补充完成由“沉锌”所得滤渣经一系列操作获得较纯净的产品的实验方案：取一定量的滤渣，用蒸馏水洗涤， ，获得较纯净的产品。(实验中须使用的试剂：稀盐酸、溶液，稀，乙醇) (6)称取3.500g产品，配成500mL溶液，取100mL溶液于锥形瓶中，再加入缓冲溶液将pH调至10.0并滴入适量铬黑T指示液。最后用的(乙二胺四乙酸，简写)标准溶液滴定至待测溶液由红紫色变为纯蓝色(离子方程式为)，重复三次，平均消耗EDTA标准溶液体积为23.60mL。计算产物的纯度 。(写出计算过程，保留三位有效数字) 10．高铁酸钾具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程： 已知： ⅰ.可溶于水，在、碱性溶液中比较稳定； ⅱ.相同温度时溶解度：。 回答下列问题： (1)“氧化、沉淀”时，发生反应的离子方程式为 。 (2)“氧化”使用装置如图（夹持装置省略） ①甲装置中用代替参加反应，若消耗相同物质的量，则生成的量的关系： （填“大于”、“等于”或“小于”）；甲装置中的反应为放热反应，该反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为 。 ②乙装置中NaOH溶液的作用是 。 (3)“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。 (4)“转化”过程的反应能够发生的原因是 。 (5)纯度测定：称取产品2.25g于烧杯中，加入足量的强碱性（亚铬酸钾）溶液，反应后再加过量稀硫酸使溶液呈强酸性，配成100mL溶液，每次取出20.00mL，加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准溶液进行滴定，数据记录如下表。 测定过程涉及反应： 实验编号 待测液体积（mL） 消耗标准液体积（mL） 1 20.00 6.05 2 20.00 6.00 3 20.00 5.95 ①滴定前，须将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，正确的操作是 。 ②该产品的纯度为 。 建议时间：40分钟 11．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．分离的溶液 B．测量氨气的体积 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．滴定未知浓度的硫酸 A．A B．B C．C D．D 12．配制100 mL 0.120 0 mol·L-1 Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 mol·L-1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．称量1.2720gNa2CO3 B．溶解Na2CO3 C．转移溶液 D．测定浓度 A．A B．B C．C D．D 13．实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下： ①称取mg样品，配制成100mL溶液； ②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为； ③再滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。 下列说法错误的是 A．①中配制溶液定容时，距刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水 B．②中溶液恰好褪色时： C．配制溶液后，放置时间过长，会导致最终测定结果偏低 D．NaOH样品纯度为： 14．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 C．图丙表示用某NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的一元强酸甲和一元弱酸乙，则曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 D．图丁表示相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（）稀释过程中pH变化，则曲线Ⅰ表示醋酸 15．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液 B．图二测定某NaOH溶液的浓度 C．图三记录终点读数：12.20mL D．图四排除滴定管内气泡 16．用0.1mol·L−1盐酸滴定25.00mLNa2CO3溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误的是 A．原Na2CO3溶液浓度为0.1mol·L−1 B．a、b、c三点对应溶液中c水(H+)最大的是a点溶液 C．c点溶液： D．实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂 17．25℃，下列指定条件下离子能够大量共存的是 A．甲基橙为黄色的溶液：、、、 B．酸性条件下，Fe2+可以大量存在的体系：、、、 C．澄清透明的溶液： D．由水电离出c(H+)为1.0×10-12mol•L-1的溶液：、HCO、Fe3+、Na+ 18．利用“燃烧-酸碱中和滴定法”测定冰铜()中的硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 已知：甲基红-次甲基蓝混合指示剂的变色范围是5.2(紫)5.4(灰蓝)5.6(绿) 实验过程如下： I．加样：滴定管G内预装有标准溶液，将F中的吸收液全部注入E中，再加入几滴甲基红-次甲基蓝混合指示剂；预热管式炉后将样品加入管式炉内的瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)。 II．燃烧及滴定：①按一定流速通入，滴加NaOH标准溶液至吸收液为绿色，且半分钟内不变色，记录读数。②一段时间后，加热并使样品燃烧，边吸收边用NaOH标准溶液对吸收液进行滴定至滴定终点，记录读数。 回答下列问题： (1)装置C中盛放的固体是 ；的作用：①氧化剂，② 。 (2)该滴定实验达终点的现象是 ；样品中硫的质量分数 (用含a、V的代数式表示)。 (3)装置D中反应的化学方程式 ；若瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘生成少量，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；若没有步骤II的①操作，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)该实验装置存在的缺陷为 。 19．以V2O5为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。 过程：V2O5VOCl2溶液氧钒(IV)碱式碳酸铵粗产品。 已知：VO2+能被O2氧化，回答下列问题： (1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。 ①仪器c的名称为 ，仪器c除冷凝回流外，另一作用为 。 ②步骤Ⅰ生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ可在如图装置中进行。 ①接口的连接顺序为a→ 。 ②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。 (3)测定产品纯度 称取m g样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol/L KMnO4溶液，充分反应后加入过量的NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2，用cmol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为V mL。(已知：VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O) ①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为 。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。 A．未加尿素，直接进行滴定 B．配制标准溶液时，俯视刻度线读数 C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成 20．实验室中用作为和的替代反应物，模拟侯氏制碱的原理制备，再灼烧得到，并测定产品纯度。实验流程如图： 已知：I．铵盐受热易分解，在以上受热分解； Ⅱ.、、、在不同温度下的溶解度如表所示： 0 10 20 30 40 50 60 70 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — — 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4 — 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 55.2 60.2 回答下列问题： (1)实验室中用代替和与饱和溶液反应的优点是 (答出一条即可)，该过程的化学方程式为 。 (2)“水浴加热”的最佳温度为___________(填标号)。 A． B． C． D． (3)“一系列操作”为 。 (4)“灼烧”操作中需要用到的硅酸盐仪器有泥三角、酒精灯、玻璃棒、 。 (5)分析与测定： ①产品中的杂质可能为、，检验含的试剂为 (填化学式)。 ②称取产品配成溶液，取于锥形瓶中，滴加指示剂 (填名称)，用标准溶液进行滴定，达到滴定终点，平行测定3次，消耗标准盐酸溶液的平均体积为，则产品中的纯度为 (保留三位有效数字)。 建议时间：20分钟 21．（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 22．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 23．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是 实验目的 操作方法 A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 A．A B．B C．C D．D 24．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是 A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中 B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 C．应选用烧杯而非称量纸称量固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 25．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 、 (写出两种) (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为 。 A．①③②      B．③②①      C．②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子己经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 。 (二)结晶水含量测定 和形成配合物。准确称取糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在50~60℃下，用的标准溶液滴定。 (6)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管        b．加入标准溶液至“0”刻度以上处 c．检查滴定管是否漏水并清洗    d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (7)滴定终点时消耗标准溶液，则产品中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)；若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致x的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$